Температура перхлоратов

Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочно-земельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых 5-элементов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавлен-ны.к растворах. Все эти электролиты — соединения с ионной (соли, щелочи) или ковалентной полярной связью (кислоты). Следует отметить, что сильные электролиты могут вести себя как слабые. Это зависит от нх концентрации в растворе и от диэлектрической проницаемости растворителя. При низкой диэлектрической проницаемости растворителя растворенное в нем соединение с ионной связью может оказаться слабым электролитом. Например, ЫС1 в воде — сильный электролит, а д спиртах — слабый. [c.89]

Рис. 1, Зависимость температуры горения смеси перхлорат аммония — углерод от а при давлении 40 атм. Равновесный расчет.

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений (б), (в), (г), если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. [c.248]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Схема горения смесевого топлива следующая. При нагреве поверхностных слоев смесевого топлива происходит термическое разложение неорганических окислителей и связующих веществ. Процесс разложения перхлората аммония начинается при температуре 200-300 °С, и идет по реакции [c.7]

Относительно температуры высушивания перхлората калия имеются разные указания 100—105° С [1459, 1853], 120—130° С [119, 519, 656, 661,754, 762,1271,1406, 1792, 1862,2280. 2525,2704, 2875] или 130—150° С [1936, 1317, 1618] Однако при таких температурах в перхлорате калия еще содержится около 0,3% влаги полное обезвоживание происходит только при 325—350° С [1674, 2575, 2578, 2764], при этой температуре перхлорат калия не разлагается. [c.31]

Для установки титра растворов церия(IV) в серной кислоте применяется как исходное вещество оксалат натрия [3,22]. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75 °С. Смит и Гец [23] установили, что оксалат натрия в 1—2М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия(IV), но не сульфатом. Рао, Рао и Рао [24] проводили титрование при комнатной темпе- [c.372]

Затем при более высокой температуре перхлорат калия разлагается [c.317]

Раствор, приготовленный из ацетата целлюлозы, растворителя (ацетона и воды) и агента набухания (перхлората магния, иногда формамида) в соотношении 22,2 66,7 10,0 и 1,1% (масс.), поливается тонким слоем на стеклянную пластину, подсушивается в течение нескольких минут и затем погружается в холодную воду при температуре около О °С, где выдерживается в течение 1 ч до отделения пленки от подложки. За это время происходит практически полное формование мембраны. В начальной стадии формования ацетон быстро испаряется с поверхности отлитой пленки и на ней образуется гелеобразный слой, препятствующий испарению растворителя с более глубоких слоев раствора полимера Таким образом, в момент погружения в воду, являющуюся осадителем для данного раствора, система представляет собой желированную оболочку, внутри которой находится раствор. В момент соприкосновения с водой гель затвердевает, сохраняя очень тонкую структуру пор поверхностного слоя. Раствор полимера, находящийся внутри оболочки, коагулирует медленнее, так как диффузия воды сквозь поверхностный слой затруднена. При этом водой вымывается как растворитель, так и порообразователь. [c.48]

В растворе перхлораты не проявляют окислительных свойств, но в сухом состоянии при повышенной температуре — это одни иЗ наиболее мощных окислителей. [c.482]

Рассмотрим адиабатическое горение модельных смесей перхлорат аммония—нафталин, парафин, антрацен, пирен и т. д. нри различных соотношениях (а) окислитель — восстановитель [7]. Зависимость адиабатических температур горения таких смесей в предположении полного равновесия между продуктами сгорания от а (рис. 1) имеет максимум при а 1. Качественно [c.47]

Ниже приведены температуры замерзания и моляльные понижения температур замерзания водных растворов хлорной кислоты я перхлората натрия [c.191]

Формирование можно проводить в 10—20%-ном растворе серной кислоты, содержащем 10—15 г/л перхлората калия. В этом растворе пластины вначале в течение 2 ч катодно поляризуют для очистки поверхности. Затем их включают как положительные электроды на 30—40 ч, поддерживая плотность тока 0,8 А/дм и температуру 20—30 °С. В процессе этого, так называемого черного, формирования пластины покрываются темным осадком двуокиси свинца. [c.81]

Ниже приведены температуры замерзания водных растворов перхлората атрия [c.190]

Как объяснить, что при повышении концентрации растворов, моляльное понижение температуры замерзания раствора хлорной кислоты возрастает, а раствора перхлората натрия снижается [c.191]

Если исходная соль содержит следы оксидов металлов, то она разлагается с выделением кислорода. По мере прохождения реакции расплав застывает. Застывшую соль измельчают и выдерживают при взбалтывании с 200-кратным (от массы соли) количеством воды. Затем перхлорат калия отфильтровывают, промывают холодной водой и высушивают при температуре 40—60 °С. На воздухе соль устойчива. [c.127]

Условились разделять электролиты по степени электролитической диссоциации на сильные, слабые и средней силы. Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых з элементов Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавленных растворах. Все эти электролиты— соединения с ионной (соли, щелочи) или кова- [c.73]

Соли хлорноватой кислоты — хлораты. Это — бесцветные, твердые вещества, при обыкновенной температуре очень устойчивые, хорошо растворяются в воде, являются окислителями, однако более слабыми, чем гипохлориты. При умеренном нагревании этих солей происходит реакция диспропорционирования, сопровождающаяся образованием перхлората — соли хлорной кислоты МеСЮ [c.608]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Согласно Эстгаму с сотр. , перхлорат и иодид лития являются наилучшими катализаторами для реакции мутаротации глюкозы в пиридине. Лосев и Захарова изучили относительную каталитическую активность перхлоратов калия, аммония, бария и магния в процессе полимеризации стирола при различных температурах. Перхлорат магния для этой реакции оказался наиболее сильным катализатором, причем механизм его действия, по-видимому, несколько отличается от механизма действия других солей. [c.159]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Медленное окисление иода в перхлорате иода идет даже без доступа влаги при комнатной температуре. Перхлорат иода не взрывается при нагревании и индифферентен к органическим веществам— четыреххлористому углероду, хророформу, эфиру, спирту и бензолу [3]. [c.64]

Рис. 3. Зависимость адиабатической температуры горения и мольных долей (ТУ.) от количества недогоревшего углерода. Смесь перхлорат аммония — антрацен а = 0,39.

В отсутствие влаги при комнатной температуре перхлорат нитрония вполне устойчив и не чувствителен к удару и трению [9]. При температуре выше 135° 0 он разлагается без плавления [4]. Разложение N020104 в изотермических условиях в интервале 70—112°О происходит с самоускорением и характеризуется следующими константами скорости [c.72]

Из солей хлорной кислоты рассмотрим кристаллизацию перхлоратов натрия, калия и аммония. Перхлорат натрия кристаллизуется в виде белых ромбических кристаллов. Он хорошо растворим в воде. При О °С в насыщенном растворе содержится 169 г, а при 100 °С—330 г в 100 г НаО. Естественно, устойчивость пересыщенных растворов такой соли невелика. Они обладают узкой метастабильной зоной. В пересыщенных растворах перхлората натрия легко образуются центры кристаллизации. Скорость роста граней кристаллов Na 104 обладает аномальной температурной зависимостью [39]. Аномалия заключается в том, что на кривой L = f (Т) наблюдаются изломы. Это связывают со структурной перестройкой раствора около поверхности растущего кристалла, которая в свою очередь связана с изменением температуры. Перхлорат натрия, как и все перхлораты, получается главным образом электрохимическим окислением хлората натрия. Полученный раствор Na 104 упаривается и кристаллизуется. [c.256]

Перхлорат калия получают нагреванием хлората калия или электролитическим окислением хлората калия в водном растворе. Эта соль сравнительно трудно растворяется в воде остальные перхлораты растворяются легко. При более высокой температуре перхлорат калия разлагается на КС1 и О2. Смесь перхлората калия с вазелином — так называемый кедит — используют как взрывчатое вещество. [c.359]

В химической промышленности платина применяется для изго-топления коррозиониостойких детален аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство надсерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от нрнмссей кислорода и в ряде других процессов. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперспом состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода (см. стр. 281). [c.698]

Алмаз химически чрезвычайно стоек. На него действуют лии1ь фтор и кислород, в атмосфере которых он сгорает при температуре свыше 800°С с образованием фторида и оксида углерода (IV). Окисление алмаза происходит при высоких температурах, а также ири действии иа него таких сильных окислителей, как хлораты, перхлораты, нитраты, перманганаты и др. Металлы, кислоты, тце-лочи на алмаз ие действуют. [c.352]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Пример 3. Абсолютные скорости ионов К+ и С10 при 18° С соответственно равны 6,604-10 и 6,102-10- м /с. Определить числа переноса ионов К+ и 10 и эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разбавлении раствора перхлората калия КСЮ4 при указанной температуре, [c.142]

В химической промышленности платина применяется для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры. Платиновые аноды используются в ряде электрохимических производств (производство пероксодисерной кислоты, перхлоратов, перборатов). Широко применяется платина как катализатор, особенно при проведении окислительно-восстановительных реакций. Она представляет собой первый, известный еще с начала XIX века гетерогенный катализатор. В настоящее время платиновые катализаторы применяются в производстве серной и азотной кислот, при очистке водорода от примесей кислорода и в ряде других процессов. Платиновые и платино-рениевые ката чизаторы, используются при получении высокооктановых бензинов и мономеров для производства синтетического каучука и других полимерных материалов. Сплавы с родием и пал.падием применяются для конверсии в безвредные вещества токсичных компонентов выхлопных газов автомобилей. Из платины изготовляют нагревательные элементы электрических печей и приборы для измерения температуры (термометры сопротивления и термопары). В высокодисперсном состоянии платина растворяет значительные количества водорода и кислорода. На ее способности растворять водород основано применение платины для изготовления водородного электрода. [c.531]

НАПАЛМ (англ. napalm) — загущенное жидкое горючее (бензин, керосин, газолин и др.) со специальными добавками. К Н. добавляют белый фосфор, асфальт, смесь перхлората калия с алюминием или магнием температура сгорания такой смеси достигает 2000° С. Н. применяется в зажигательных авиабомбах, ракетах, минах, гранатах и огнеметах. Если к Н. добавить сплавы легких металлов (напр., натрия), смесь самовоспламеняется при соприкосно вении с водой или снегом (супернапалм) [c.168]

Импульсом для инициирования взрыва может быть повышение температуры, электрическая искра, удар, сотрясение, трение и др. Скорость распространения реакции взрыва в веществе составляет от нескольких до 100 м1сек. Если реакция взрыва достигает сверхзвуковой скорости, то такое явление называется детонацией. К взрывному распаду склонны многие неорганические и органические соединения. Из их числа в практике школьных работ по химии могут встретиться хлораты, перхлораты, нитраты, азиды, органические нитросоединения, ацетилениды, перекиси. [c.53]

Все перйодаты более трудно растворимы, чем перхлораты, но зато термически более устойчивы, хотя при высокой температуре только перйодаты разлагаются с выделением кислорода, превращаясь при этом в иодаты. Однако наблюдается и обратное явление, т. е. иодаты переходят в перйодаты. Нужно еще отметить, что при растворении ортоиодаты очень сильно гидролизуются. [c.612]

I) При накаливании сульфиты наиболее активных металлов разлагаются при температуре около 600 °С с образованием соответствующих солей серной и сероводородной кислот, например 4K2SO3 = 3K2S04 -f K2S. Процесс этот аналогичен образованию перхлоратов и хлоридов при накаливании хлоратов. [c.330]

Содержащие в своем составе тетраэдрические ионы РН [d (РН) = 1,42 А] соли фосфония представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Перхлорат фосфония (РН4СЮ4) весьма взрывчат, а галогениды при нагревании возгоняются, причем в парах они практически полностью диссоциированы на РНз и соответствующий галоидоводород. Термическая их устойчивость несравненно меньше, чем у аналогичных солей аммония, как это видно из приводимого сопоставления температур, при которых давление возникающих в результате диссоциации паров достигает одной атмосферы [c.444]