Законы химии Общие законы

Неорганическая химия неотделима от общей химии. Исторически при изучении химического взаимодействия элементов друг с другом были сформулированы основные законы химии, общие закономерности протекания химических реакций, теория химической связи, учение о растворах и многое другое, что составляет предмет общей химии. Таким образом, общая химия изучает теоретические представления и концепции, составляющие фундамент всей системы химических знаний. [c.7]

Периодичность изменения свойств химических элементов, несомненно, наиболее общий и важный закон химии. Периодический закон применяется во всевозможных областях теоретической и описательной химии. Периодическая система дает возможность упорядочить научные данные о строении атомов, а также о химических и физических свойствах элементов и помогает химикам предсказывать свойства новых соединений путем сопоставления их со свойствами уже известных соединений. [c.88]

В последующих главах будет обсуждаться химия простых катионов, а затем оксианионов, полимерных ионов и, наконец, химия свободных элементов. Перед изучением всех этих глав целесообразно освежить в памяти материал гл. 6 — 8, касающийся периодических свойств элементов, а также молекул и ионов. Разумеется, наше изложение будет также опираться на те общие законы, с которыми мы познакомились в предшествующих главах. [c.323]

Исторический момент развития химии, в который появилась периодическая система и классификация элементов, был таков, что наука как бы ожидала того деятеля, который бы осветил темную область соотношения атомных весов с их физико-химическими свойствами Открытие. многих новых элементов с помощью спектрального анализа, пополняя их список, побуждало многих химиков заняться их классификациею, и были даже сделаны многие попытки связать эту классификацию с атомными весами, но попытки были односторонни и искусственны. Настоящий периодический закон как общий закон природы был открыт и разработан Дм. Ив. Менделеевым. [c.645]

Периодический закон — наиболее общий закон химии — был открыт Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 г. В то время строение атома еще не было известно. Д. И. Менделеев сделал свое открытие, основываясь на закономерном изменении свойств элементов при увеличении атомных масс. [c.128]

С течением времени накапливался большой опыт, который фиксировался и в какой-то мере обобщался. Позднее накопленные знания дополнительно проверялись на основе новых достижений науки. Таким образом, с одной стороны, непосредственно улучшались существующие рецепты, методы или правила с другой стороны, абстрагирование от практического опыта привело к необходимости использования общих законов математики, физики и химии. Примерно 30—49 лет тому назад начались попытки вывести с помощью точных математических методов законы, которые характеризуют отдельные процессы химической технологии (ранее применение математики, физики и химии в химической технологии редко выходило за рамки стехиометрии). Этот вопрос не потерял своей актуальности и сегодня, хотя результаты исследования последних 20— 30 лет подняли науку о процессах и аппаратах химической технологии до уровня точных наук. [c.7]

Несмотря на то, что рекомендации, основанные на технологических принципах, следуют основным законам химии, физики и экономики, они содержат лишь общие указания о рациональном оформлении технологического процесса. Если учитывать только эти общие рекомендации, то оказывается что правильное применение законов и принципов технологии не приведет к однозначному решению технологической концепции. [c.346]

Значение химии. Химия в народном хозяйстве СССР. В современной жизни, особенно в ироизводственной деятельности человека, химия играет исключительно важную роль. Пет 1Ю пи ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа дает нам лишь исходное сырье — дерево, руду нефть и др. Подвергая природные материалы химической переработке, получают разнообразные вещества, необходимые для сельского хозяйства, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода — удобрения, металлы, пластические массы, краски, лекарственные вещества, мыло, соду и т. д. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания дает химия. [c.15]

Правило фаз. Одним из самых общих законов физической химии является закон равновесия фаз, называемый правилом фаз. Правило фаз основывается на втором законе термодинамики и относится к системам, находящимся в равновесии. [c.244]

Подобно тому как в органической химии наряду с общими законами химии выявляются и важные специфические закономерности, свойственные органическим соединениям (например, соотношения в свойствах различных членов одного гомологического ряда), в химии высокомолекулярных соединений наряду с оби ими [c.559]

История развития неорганической химии тесно связана с общей историей химии. Основным законом неорганической химии является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым (с. 20 и далее). [c.94]

Курбатов В. Я. О законе Трутона и других константах, наблюдаемых при испарении. Ж. Русск. физ.-хим. общ., ч. хим., 1903, 35, № 4, 319—338. [c.326]

Диалектическая взаимосвязь аналитической химии с другими науками, а также с отраслями народного хозяйства является, таким образом, одной из существенных особенностей этой науки. Нельзя не отметить также, что в аналитической химии анализ и синтез тесно связаны между собой и эта взаимосвязь является одним из проявлений общего закона единства и борьбы противоположностей. Понятие собственно анализа ассоциируется обычно с разделением вещества на составные части, но химический анализ часто основывается на синтезе соединений, имеющих характерную окраску, малую растворимость, специфическую форму кристаллов и т. д. О единстве анализа и синтеза говорит также и то, что результаты синтеза обычно контролируются анализом. [c.6]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

В элементарном курсе общей химии обычно дается очень простой вывод основного закона химического равновесия — закона действующих масс. Для этого постулируется, что скорость [c.87]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах, так как константа равновесия оказывается непостоянной величиной и зависит от концентрации. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов из измерений одного из свойств (например давления пара) предсказываются другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. [c.108]

Возможность перехода вещества из одного фазового состояния в другое (из одной фазы в другую) определяется одним из общих законов химии и физики — правилом фаз Гиббса. Правило фаз Гиббса применимо к равновесным системам и является выражением второго закона термодинамики в приложении к фазовым равновесиям. [c.13]

Периодический закон — это квинтэссенция химической науки, это основа, которая позволяет связать и осмыслить необозримый по объему фактический материал, это неиссякаемый родник новых открытий и обобщений. Периодическая система, — писал Нильс Бор, — это путеводная звезда для исследователей в области химии, физики, минералогии, техники . Он оказал огромное влияние на развитие геологии, геохимии, ядерной физики, астрофизики, космогонии. Периодический закон — это один из тех общих законов природы, которые постоянно обогащают науку, В этом его огромное общенаучное значение. [c.99]

Химия, изучающая вещество и законы его превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. Настоящий учебник рассматривает наиболее общие законы химии и химические процессы квантово-механическую модель атомов и периодический закон элементов Д. И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, электрохимические процессы. В учебнике также обсуждаются некоторые области применения законов химии, химических процессов и продуктов химической промышленности. [c.431]

ОБЩИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.4]

Изложены теоретические основы современной химии квантовые законы, их применение к теории строения молекул, общие принципы термодинамики, проблемы равновесия н устойчивости диссипативных систем. Особое внимание уделено естественной эволюции химических систем от первичных форм организации к предбиологическим и биологическим формам. Поэтому сразу за рассмотрением свойств атомов и молекул, а также особенностей коллективов частиц (газов, жидкостей и твердых тел) следует описание закономерностей развития динамических организаций и конкретных путей химической эволюции на Земле, подготовившей ранние стадии биологического развития. [c.2]

Практический опыт указывает на целесообразность такого изложения теоретической химии, в котором можно было бы проследить ход естественной эволюции химических систем от низших уровней организации — атомов — до самоорганизующихся систем предбиологической стадии. Совершающаяся в природе эволюция подчиняется не только химическим законам в узком смысле слова, и биологические закономерности нельзя сводить к химическим. Однако общий подход к процессам самоорганизации в точечных и распределенных системах уже принес успех и оказался полезным в химии, ферментологии, физике плазмы и даже в космологии. Значение общих законов не умаляется от того, что существуют и специфические для данного уровня организации закономерности некоторые из них, при внимательном исследовании, могут приобрести и общее значение. Поэтому целесообразно изучение особых признаков химических реакций, именно тех, которые все более отчетливо проявляются при переходе к биологии. [c.3]

Научные труды относятся преимущественно к общей химии, а также физике, химической технологии, экономике, сельскому хозяйству, метрологии, географии. Исследовал (1854—1856) явление изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от их атомных объемов. Автор первого русского учебника Органическая химия (1861). Работая над трудом Основы химии , открыл (1869) один из фундаментальных законов природы — периодический закон химических элементов. Развил (1869—1871) идеи периодичности, ввел понятие о месте элемента в периодической системе как совокупности его свойств в сопоставлении со свойствами других элементов. [c.30]

Эта закономерность была открыта учеником и последователем А. М. Бутлерова, русским химиком В. В. Марковниковым (1838— 1904) и известна под названием правила Марковникова. В ней проявляется общий закон химии — закон взаимного влияния химически связанных атомов, являющийся одним из основных положений теории строения. Очевидно, что реакционная способность углеродных атомов при двойной связи, их неравноценность и состоя- [c.70]

В третьем издании практически заново написано большинство глав, а их количество увеличено до 20. Впервые введены главы, освещающие важные проблемы современной химии глава 18 — Бионеорганическая химия и глава 20 — Химическая экология . Основные понятия и законы химии, ранее составляющие содержание главы 1, даны теперь в более детальном изложении в главах 1 ( Химическая эволюция материи ), 2 ( Основные этапы развития химии ) и 3 ( Количественные соотношения в химии ). Введение этих глав позволило рассмотреть вопросы атомистики с более общих естественно-научных и философских позиций, определить место химической формы движения материи в ряду других ее форм. [c.3]

Общая химия неразрывно связана с неорганической химией и является теорети-ческим введением в нее. По-новому излагаются вопросы химической атомистики, стехиометрические законы химии. Дана современная трактовка природы металлической связи. На базе Периодической системы, физико-химического анализа и природы металлической связи изложена теория взаимодействия металлов друг с с неметаллами с образованием металлических фаз. Описаны современны- "" ато [c.2]

Наиболее точно и кратко, по нашему мнению, оценил роль Канниццаро в развитии химии его ученик Рафаел-ло Назини, который считал, что роль Канниццаро не в открытии новых фактов, он понял гораздо большее как уже известные факты выстроить в ряд и на их основании объяснить наиболее общие законы химии [c.201]

Вы можете заметить, что почти все физические законы сопровождаются довольно строгим указанием условий, в пределах которых они выполняются. Условия эти чаще всего выглядят вполне логично и естественно. Можно сослаться, например, на законы химического равновесия, согласно которым состояние равновесия зависит от температуры. Кроме того, в физической химии и в биохимии часто оказывается выгодно упростить математическую формулировку некоторых общих законов их применимость в результате заметно сужается, но зато неизмеримо возрастает их польза. Например, наиболее полезные уравнения, описывающие свойства растворенных веществ и их взаимодействие с растворителем, представляют собой упрощенный вариант общих уравнений, применимых лишь к случаю разбавленных растворов. В уравнениях, выражающих поведение разбавленных водных систем, мы можем заменять молярность на моляль-ность, подставлять молярные доли вместо молярности и делать многие другие удобные упрощения. Упрощенные законы часто называют предельными законами . Впрочем, если подойти строго, то почти все физические законы являются предельными , поскольку всем им присущи какие-то пределы применимости. Однако в последующем изложении под предельными законами мы будем подразумевать лишь те, которые возникают в результате достаточно радикальной математической хирургии. [c.12]

В ряду наиболее значительных зарубежных изданий по обшей химии, переведенных на русский язык, данная книга занимает особое положение. В целом по научному уровню она гораздо выше школьной Химии Сиборга, а по широте охвата проблем уступает лишь Химии XX века Роу-та и Современной общей химии Дж. Кемпбела . Правда, последние представляют собой скорее не учебники, а своеобразные энциклопедии для химиков, уже окончивших высшие учебные заведения. Если же сопоставить данное издание, например, с Общей химией Слейбо и Персон-са , то видно, что оно отличается большим упором на разъяснение теоретических основ, а не на подробное изложение описательной химии. Собственно, этим и объясняется название Основные законы химии (в оригинале hemi al Prin iples-дословно Химические принципы ). [c.5]

В общем случае матрица реакций может быть применена не к одной, а многим матрицам связей (многим наборам реагентов). Соответственно матрица реакции представляет собой не какую-либо отдельную реакцию, а целую категорию с общим законом перераспределения электронов, называемую 7 -категорией. Таким образом, Д-категория представляет собой класс эквивалентных реакций с одинаковым законом переопределения электронов и одинаковым размещением участвующих связей. За некоторым исключением основные химические реакции в органической химии протекают при перераспределении электронов между атомами от одного до шести. В таких реакциях могут разрываться или образовываться до трех связей, в некоторых случаях сопровождаясь изменением эффективного заряда у одного атома на +1, а у другого на —1. Такие реакции принадлежат к Л-категории, матрицы реакций которых имеют до трех пар положительных или отрицательных недиагональных элементов Гц = Гц = А. Ненулевые диагональные элементы Гц = +2, соответствующие нерадикальным (ионным) реакциям, размещаются таким образом, ттобы сумма элементов в строках (столбцах) матрицы была рав-1а нулю, за исключением одной строки (столбца) со значением г = Sп = zl [c.447]

Курс Процессы и аппараты (зсновывается на общих законах физики и химии и по существу является теоретической основой химической технологии, позволяющей проанализировать и рассчитать процесс, найти наивыгоднейшпе его параметры, а также разработать и рассчитать аппаратуру, необходимую для проведения этого процесса. Он относится к числу основных общеинженерныхкурсов, формирующих конструктора химич( ских машин и аппаратов и механика химических проиаводств. [c.10]

При изучении дисциплины обеспечивается )ундаментальная подготовка студента в цикле химических и технологических дисциплин, соблюдается связь с дисциплинами физикой, физической и органической химией, аналитической химией, общей химической технологией, безопасностью жизнедеятельности. Обеспечивается непрерывность в использовании ЭВМ. Происходит знакомство с основными законами химии, свойствами неррга-нических веществ, что необходимо для усвоения последующих дисциплин. [c.177]

Реакция диспропорционирования радикалов ароматических углеводородов является одним из частных случаев одного из наибо.хее общих законов, управляющих процессами в органической химии. Этот закон может быть сформулирован следующим образом реакции самопроизвольного превращения органических молекул, без участия посторонних соединений, всегда идут в сторону накопления в одной части системы максимально обуглеро-женных молекул или частей молекулы, а в другой — соединений или частей молекулы, обогащенных водородом, кислородом, серой и азотом органическая молекула стремится к состоянию минимального уровня свободной энергии, перестраивая "свою структуру в направлении возникновения группировок атомов, близких к углекислоте, воде, метану, графи. у, сероводороду, aMMHaiiy и другим веществам, т. е. к соединениям с минимальным уровнем термодинамического химического потенциала. [c.111]

В эту переломную эпоху перехода от фактов, ждущих своего объяснения, к теоретическим выводам в совершенно новой и мало понятной области химии—катализе—большие услуги оказала физическая химия, устанавливающая закономерности на основе каталитических реакций. В 1870 г. Л. Вильгельми открыл кинетический закон действия масс при каталитическом исследовании инверсии тростникового сахара под действием разбавленных кислот. Это позволило позднее в 1867 г. К. Гульдбергу и П. Вааге сформулировать общий закон действия масс в виде динамического равновесия. К этому времени относятся классические исследования Я. Вант-Гоффа по законам кинетики (принципы различия моно-, ди- и по-лимолекулярных реакций), работы М. Боденштейна по газовым реакциям и их кинетике и исследования В. Оствальда по катализу. [c.18]

Пути исследоваиня процессов химической технологии. Сущность теории подобия и моделирования процессов. Изучение процессов с целью получения уравнений, необходимых для их анализа и расчета, можно проводить чисто теоретически. Этот наиболее желательный путь исследования сводится к составлению (на основе самых общих законов физики и химии) и решению математических зависимостей, чаще всего дифференциальных уравнений, полностью описывающих процесс. [c.64]

Важнейшие задачи физической химии сводятся в самом об-ш,ем виде к следующему к изучению общих законов строения веществ, изучению условий, определяющих состояние равновесия химической системы, нахождению закономерностей, определяющих приицишгальттую возмолшость перехода из одного равновесного состояния в другое, и, наконец, к исследованию реальных процессов такого перехода, т. е. процессов химических превращений. Две из этих задач, а именно изучение равновесных состояний и общих законов, определяющих возможность перехода из одного равновесного состояния в другое,составляют предмет раздела фи ичес1 ой химии, который называется химической термодинамикой. В хшушческой термодинамике рассматриваются приложения одного из больших разделов общей физики — термодинам 1ки — к химическим явлениям. [c.6]

Методика изучения раст- Изложены место и значение учебного материала воров и основ теории элек- в школьном курсе химии, методические подходы тролитической диссоциации изучения растворов электролитов, обобщение знаний учащихся о гидроксидах и солях в свете теории электролитической диссоциации Общие методические прин- Изложены основные принципы изучения метал-ципы изучения элементов и лов и неметаллов и их соединений в школьном их соединений в системати- курсе химии, развития знаний учащихся о периодическом курсе химии ческом законе и строении веществ при изучении [c.24]

Задачей физической химии, а точнее термохимии и термодинамики, и является определение тепловых эффектов химических реакций, их зависимости от условий и в первую очередь от температуры. Изучение тепловых явлений, сопровождающих химические реакции, а также некоторых термических свойств реагирующих веществ, а именно их энтропий и теплоемкостей, позволяет установить общие критерии самопроизвольного течения реакции, а также критерии равновесия. При этом в результате некоторых приближений можно вывести один из важных законов химии — закон действующих масс, открытый на основании иных предположений норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1867). Суть дела можно свести к возможности теоретического вычисления константы равновесия (Кр) и определению [c.5]

Важнейшими взаимосвязанными понятиями в термодинамике являются энергия, теплота и работа. Им в 3 этой главы уделяется специальное внимание. Здесь же укажем, что сам термин термодинамика происходит от греческих слов 1Негте — теплота и (1шат1 з — сила. Поэтому перевести слово термодинамика следовало бы как наука о силах, связанных с теплотой (и вовсе не о движении теплоты). Однако в эпоху становления термодинамики в XIX в, ученые не всегда ясно представляли различие между силой и энергией . Если говорить не о переводе термина, а об определении, то термодинамика является наукой, изучаюш,ей взаимопревращения теплоты, работы и различных видов энергии — часто объединяемых под названием внутренней энергии. Устанавливаемые при этом общие законы применяются в различных разделах науки. Применения их к химии составляют химическую термодинамику, которой и посвящена настоящая книга. [c.7]

В учебнике рассмотрены теоретические вопросы химии и химия элементов. Элементы и их соед П1ення изучаются по группам периодической системы Д. И. Менделеева — первоначально 5- и р-, затем с1- и /-элементы. Принят единый план изложения электронное строение, общая характеристика элементов, химия элементов, при-ме 1ение. Химия элементов в соответствии с программой излагается на основе современных представлений о строении вещества, периодической системы, законов химии, теории химических процессов, структурных и термодинамических характеристик. Интегральной основой изложения всего курса является периодическая система Д. И, Менделеева в современном освещении. [c.3]

Концепция Н. С. Курнакова о лальтояидах и бертоллидах сложилась в начале текущего столетия и интересна как одна из с 1-мых важных ступеней в эволюции представлений о химическом взаимодействии и законах образования химических соединений. Она возрождает идеи Бертолле и на основе новых достижений химии придает им смысл более общих законов по сравнению со стехио-метричеекими. Эта концепция представляет собой столь широкое обобщение, что его можно отнести к области философии, где оно, так же как и в химии, явилось новым этапом на пути развития этой отрасли знаний. Важно подчеркнуть еще и то, что концепция [c.66]

Курс химии для студентов нехимических специальностей состоит из двух больших разделов общие законы химии и химия элементов. Качественное изучение материала первого раздела, каждая глава которого содержит подробные примеры решения типовых задач, обеспечи успешное усвоение материала второго раздела, где рассматриваются свойства отдельных гру1ш элементов. [c.3]