Метод равновесной перегонки

Метод равновесной перегонки [c.15]

К настоящему времени накоплен большой опыт вполне успешного применения вышеописанного прибора и метода равновесной перегонки для изучения равновесия жидкость — пар разбавленных растворов. В качестве примера в табл. 1-1 приведены данные по равновесной перегонке разбавленных растворов тиофена в трихлор-этилене при атмосферном давлении [13]. Как видно из таблицы, [c.20]

Рпс. 1-5. Схема прибора для изучения равновесия жидкость — пар методом равновесной перегонки [c.20]

Описание установки и техники эксперимента для определения методом равновесной перегонки коэффициентов разделения растворов сжиженных газов при температурах 80—90 К приведено в работе [20]. Данный метод применялся также для определения а растворов, имеющих температуру плавления выше 100 °С, т. е. при высоких температурах [21]. [c.21]

Для определения а по варианту метода равновесной перегонки с анализом и взвешиванием фракций пригоден прибор, показанный на рис. Г-5. [c.22]

Однократная перегонка как метод очистки оформляется аналогично релеевской дистилляции (равновесная перегонка), которая представляет собой по существу идеальный вариант однократной перегонки. [c.48]

Действие добавляемого растворителя наглядно видно из графика, представленного на рис. 284. На рисунке изображены диаграммы равновесного состояния паровой и жидкой фаз бинарной смеси метил циклогексана и толуола (кривая А) и диаграмма равновесного состояния той же смеси в присутствии 55% анилина (кривая Б) [46]. Влияние добавляемого растворителя особенно сильно сказывается при фракционировании смесей с высоким содержанием циклогексана, разделить которые методом дробной перегонки было бы исключительно трудно. Экстрактивная перегонка в этом случае дает возможность выделить практически весь метилциклогексан на сравнительно малоэффективной колонке [52]. [c.288]

Оптимальную концентрацию добавки (в данном случае многократно использованного лабораторных условиях, экстракта селективной очистки третьей масляной фракции),при которой сырье находится в активном состоянии, определяли методом равновесных температур, а также перегонкой ускоренным лабораторным методом. [c.50]

При определении коэффициентов разделения равновесной перегонки дифференцированным методом может быть использован прибор, показанный на рис. 1-5. По ходу перегонки периодически производят измерение количества и состава дистиллата. Зная начальное количество и состав раствора, а также количество и состав дистиллата, по материальному балансу нетрудно найти необходимые для расчета х,- и С (т. е. Z и ф). [c.23]

Дифференциальный вариант равновесной перегонки представляет наиболее общий метод изучения равновесия жидкость — пар, пригодный как для бинарных, так и для более сложных систем. В частности, он мон<ет быть использован для подбора разделяющих агентов для экстрактивной и азеотропной ректификации [24]. [c.23]

Экспериментальное определение равновесия жидкость — пар разбавленных растворов дифференциальным методом простой перегонки состояло в равновесной перегонке триметилгаллия первоначальной массой Со, содержащим примесь алкилметалла в концентрации хо, с непрерывным контролем по ходу перегонки изменения состава паровой фазы г/,- и количества триметилгаллия в кубе С г. В этом случае коэффициент разделения а, равный в области разбавленных растворов отношению равновесных концентраций примеси в па- [c.96]

Определение относительной летучести в этих системах проводили методом простой равновесной перегонки по Релею [5]. Исходная загрузка колебалась от 50 до 100 г, а степень сжатия находилась в пределах от 1,5 до 2,0. Время перегонки составляло 1—2 ч. [c.78]

Расчетные уравнения равновесного процесса однократной перегонки при дифференциальном методе представления состава нефтяных смесей имеют следующий вид [c.63]

В случае же перегонки в присутствии перегретого водяного пара жидкая часть системы однофазная, температура системы не обусловливает парциального давления Н2О и поэтому для определенности состояния равновесной системы необходимо в начальных условиях зафиксировать кроме состава системы, put еще один дополнительный параметр. Обычно — это расход перегретого водяного пара Z, кмоль/ч, позволяющий рассчитать р по уравнению (11.53) методом последовательных приближений. [c.88]

В дальнейшем перегонку можно вести двумя методами—однократным и постепенным. Пусть система подвергается однократному испарению при некоторой температуре Ь, промежуточной между точками ее начала и конца кипения. Фигуративная точка системы придет в положение внутри двухфазного жидко-парового участка, и равновесные сосуществующие фазы представятся фигуративными точками я с концентрациями X VI у. Значения концентраций х жидкой и у паровой фаз становятся тем меньше, чем выше -температура однократного испарения и состав фаз обедняется по компоненту тю, играющему для рассматриваемого интервала концентраций 0<а<л А начальных жидких систем, роль низкокипящего компонента. [c.44]

Другой, имеющий общее значение метод разделения однородных азеотропов, заключается в уничтожении точки касания равновесных линий пара и жидкости путем прибавления третьего компонента. Влияние третьего компонента заключается в изменении молекулярной природы раствора, результатом чего является соответствующее изменение относительных летучестей его компонентов, позволяющее осуществить процесс разделения системы на ее практически чистые составляющие. Процесс разделения однородной в жидкой фазе постоянно кипящей системы с помощью прибавления к ней третьего компонента входит в группу процессов, называемых азеотропической перегонкой. [c.138]

Для широкого применения эффективного процесса азеотропной перегонки требуется наличие надежных данных по парожидкому равновесию бинарных и тройных систем, обладающих экстремальными точками на кривых равновесия. Эти данные экспериментально определены для сравнительно небольшого числа систем, а теоретические методы, предложенные для расчета равновесных данных в такого рода системах, громоздки и не могут считаться надежными. Поэтому в этой области предстоит большая работа по разработке методов, позволяющих удобно коррелировать данные, характеризующие парожидкое равновесие, [c.153]

Дистилляция двойных смесей. Дистилляцией называется процесс разделения раствора на те или иные составные части путем перегонки. В основе этого метода лежит различие в составах равновесных жидкостей и пара. [c.319]

Время установления равновесного потенциала индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить измерения в пробах объемом до десятых долей миллилитра. Потенциометрический метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, и при этом исключая операции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих способов контроля и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследований. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2—10%, при проведении потенциометрического титрования 0,5—1%. Интервал определения содержания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных объектах находится в пределах от О до 14 pH для стеклянных электродов, и от 10° до 10 (И) ) М определяемого иона для других типов ионселективных электродов. [c.117]

Когда коэффициент разделения в исследуемом интервале условий не остается постоянным (бинарные системы, не подчиняющиеся закону Генри, тройные и более сложные смеси), расчет по приведенным выше интегральным формам уравнения равновесной иерегопкп не дает истинного значения коэффициента разделения. В этих случаях рекомендуется использовать видоизмененный метод равновесной перегонки [24], который получил название дифференциального, [c.22]

Дистилляционные методы идентификации. В качестве параметра сравнения поведения неизвестных и предполагаемых химических форм микропримесей может служить коэффициент разделения а. В зависимости от числа химических форм примеси одного и того же элемента, их относительной летучести и относительных количеств можно использовать различные дистилляционные методы, применяемые при определении коэффициента разделения [5—7]. По нашему мнению, наиболее прост экспериментально и гибок методически метод равновесной перегонки, предполагающий проведение анализа характера распределения примесей как в паровой, так и в жидкой фазах по ходу перегонки. Эти два метода расчета, информационно взаимно дополняющие друг друга, обобщены Зфавнениями [c.59]

Engler лабораторная разгонка нефтепродукта по Энглеру equilibrium перегонка в равновесных условиях, однократная перегонка equilibrium air равновесная перегонка бензина с воздухом испытание бензина на испаряемость в эксплуатационных условиях по методу Сляя [c.155]

Перегонка методом равновесного (однократного) пепарения. Перегонка нефти в приборе ИТК при температурах выше 330—360° С может сопровождаться разложением (крекингом) не-1Готорых компонентов, что приводит к искажению состава исходного сырья. Избежать или сгшзить разложение можно путем предварительного удаления из сырья высоковязкой смолистой части, которая легче других поддается разлоя ению. Удаление смолистых II асфальтообразных веществ пз нефти и нефтяных остатков можно осуществить а) деасфальтизацией сырья жидким пропаном, [c.137]

Сопоставление оценок активного состояния сырья по методу равновесных тешерат ф с оценками по фактору устойчивости и данные по выходу вакуумного дистиллята при перегонке мазута свидетельствуют о хорошем соответствии полученных результатов (рис. II). [c.29]

Методом простой перегонки с последующим расчетом по интегральному уравнению Рэлея определены коэффициенты разделения разбавленных растворов дихлорметана, четыреххлористого углерода, 1,1-дихлорэтана и 1,2-дихлорпропана в хлороформе дихлорметана, хлороформа, 1,1-дихлорэтана, 1,2-дихлорэтана, трихлорэтилена и 1,2-дихлорпропана в четыреххлористом углероде 1,1-дихлорэтана в дихлорметане. Измерения проведены в интервале концентраций растворенного компонента примерно от 1 до 0,001%. Для всех исследованных разбавленных растворов при изменении концентрации примеси в интервале от 1 до 0,001% наблюдается постоянство коэффициента разделения а, т. е. прямолинейная зависимость между равновесными составами пара и жидкости (закон Генри). [c.166]

Так как трудно идентифицировать различные химические вещества, присутствующие в данной нефтяной фракции, то обычно для ее характеристики применяются три метода лабораторной перегонки 1) метод истинных температур кипения (ТВР) 2) метод дистилляции Американского общества испытания материалов (ASTM) и 3) метод однократного равновесного испарения (EFV) 2. [c.367]

Равновесие жидкость — пар изучали циркуляционным методом изотермической перегонки в видоизмененном эбулиометре Свентослав-ского. Ошибки измерения давления и температуры составляли 0,07 кПа и О, ГС. Молярный состав равновесных фаз определяли рефрактометрически с точностью 0,1% по предварительно построенным градуировочным кривым зависимости показателя преломления изученных бинарных ц тройных смесей от их состава при 20 С. [c.113]

Как метод очистки простая перегонка обычно оформляется аналогично релеевской дистилляции релеевокая дистилляция (равновесная перегонка) представляет собой по существу идеальный вариант простой перегонки (см. рис. 8). [c.36]

Изопиестическнй метод, или метод изотермической перегонки. Вследствие того что давление пара над раствором полимера и растворителя различно, в замкнутой системе, состоящей из двух сосудов, соединенных между собой, будет происходить перегонка растворителя из одного сосуда в другой. При постоянной температуре эта перегонка продолжается до выравнивания давления, что сказывается в из.менении первоначальных уровней растворов эталонного вещества и полимера в растворителе. Так как и полимер и эталонное вещество являются нелетучими, то и исходные количества не меняются. Изменение отношения их равновесных концентраций при изменении концентрации раствора полимера выралчается линейной зависимостью для разбавленных растворов. Графическая экстраполяция к бесконечному разбавлению позволяет найти среднечисловую молекулярную массу. Этот метод применяют для определения молекулярных масс полимеров до 20 ООО, [c.30]

Анализ процессов адсорбции с неподвижным или движущимся адсорбентом упрощается, если течение происходит настолько медленно, что во всех точках колонны достигается равновесие. Это, нообщс говоря, невозможно в дифференциальных процессах разделения, например при экстракции в системе жидкость — жидкость, абсорбции или перегонке. Когда скорость течения очень мала, наиболее эффективными оказываются адсорбционные методы, а эти методы становятся неэффективными. Интересно, что при проведении процесса в равновесных условиях рабочая линия совпадает с кривой равновесия. [c.154]

Майр и соавторы [33] разработали метод анализа экспериментальных данных для равновесного процесса, при котором бинарная смесь пропускается через длинную колонну, заполненную неподвижным и первоначально сухим силикагелем. Вслед за этой смесью вводится жидкость, полностью вытесняющая оба компонента из адсорбента. По аналогии с перегонкой при полном орошении эти авторы рассчитали коэффициент разделения Л для различных систем. Они также расширили аналогию, вычислив высоты, эквивалентные одной теоретической тарелке. Такие высоты нельзя применять, если лимитирующил фактором процесса является скорость переноса. [c.156]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Представляет также интерес выделение НС1 из азеотропа соляной кислоты экстрактивной перегонкой в присутствии H2SO4 по методу Гревера [63]. В этом случае для ректификации применяли колонну, изготовленную из графита. На рис. 230 приведена диаграмма равновесного кипения системы НС1—H2SO4—HjO при постоянном давлении. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология