Двухатомный хлор

Класс точности 2-В К Двухатомный хлор С1г (газ) Ж =70,914 2 р = Do = 57 100 кал моль Рс. 2 [c.142]

I2. Термодинамические функции двухатомного хлора, приведенные в табл. 49 (II), были вычислены по уравнениям (II.161) и (II.162). Значения InS и r lnS в этих уравнениях вычислялись по методу Гордона и Барнес [соотношения (II.137), (П.138)] для равновесной изотопной смеси хлора. Расчет был выполнен по усредненным значениям молекулярных постоянных I2, найденным на основании принятых выше постоянных молекулы l2 по соотношениям (1.43). В табл. 60 приведены значения Сф и s для расчета составляющих поступательного движения и жесткого ротатора, 0 их — для расчетов по таблицам ангармонического осциллятора и коэффициентов в уравнениях (II.137) и (11.138). [c.259]

Предположим далее, что газообразный водород существует не в виде отдельных атомов, а в виде молекул водорода, каждая из которых состоит из двух атомов, а газообразный хлор состоит из молекул хлора, также двухатомных. В этом случае 100 атомов водорода — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц водород-водород, а 100 атомов хлора — это 50 далеко отстоящих друг от друга частиц хлор-хлор, т. е. всего 100 частиц. При образовании хлорида водорода происходит перегруппировка частиц возникает атомная комбинация водород-хлор. При этом 100 атомов водорода и 100 атомов хлора дают 100 молекул хлорида водорода (каждая из молекул содержит по одному атому каждого вида). Следовательно, 50 молекул водорода и 50 молекул хлора образуют 100 молекул хлорида водорода. Этот вывод совпадает с результатами наблюдений, которые показывают, что один объем водорода и один объем хлора дают два объема хлорида водорода. [c.60]

Записать С12 пришлось потому, что газообразный хлор состоит из двухатомных молекул, а не из свободных атомов хлора. Кристаллическим хлорид натрия (рис. 1-5) состоит из ионов натрия и хлора, упакованных в трехмерную решетку таким образом, что каждый положительный ион N3 окружен с четырех сторон, а также сверху и снизу отрицательными ионами С1 , а каждый ион С1 точно таким же образом окружен шестью ближайшими соседними ионами Ыа . Подобное расположение положительных и отрицательных зарядов обладает очень большой устойчивостью. [c.30]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Рис. 32. Влияние температуры на степень диссоциации (а) двухатомных молекул фтора, хлора, водорода и кислорода на свободные атомы (а) и влияние давления и температуры на степень диссоциации (а) водорода при давлениях от 0,005

Переходя к отдельным примерам, остановимся на водных растворах и ограничимся сначала, для простоты, процессами, в которых электроды сделаны из инертного материала (например, из платины) и химически в процессе не изменяются. Пусть электролизу подвергается раствор НС1. Ионы С1 движутся к аноду, ионы Н+ — к катоду. На аноде ионы С1", отдавая свои избыточные электроны электроду, превращаются в нейтральные атомы по реакции С1 - С1 + е . На катоде ионы Н+, принимая от электрода недостающие им электроны, превращаются в нейтральные атомы по реакции Н- + е- Н. В этом заключается первая фаза процесса. Образующиеся нейтральные атомы С1 и Н в свободном состоянии неустойчивы и соединяются попарно в двухатомные молекулы по реакциям С1 + С1 СЬ и Н + Н- Нг- В результате на аноде выделяется газообразный хлор, а на катоде — водород. [c.444]

Характер процесса атомизации может быть разным. Например, для углерода или железа — это процесс сублимации с образованием свободных атомов, а для водорода и хлора — это процесс диссоциации двухатомных молекул на атомы. [c.57]

Учение о химической связи должно ответить на вопросы почему атомы объединяются в молекулы, кристаллы Почему химические соединения имеют тот или иной состав, то или иное строение Почему, например, атомы водорода объединяются в двухатомные молекулы, атомы углерода образуют кристалл алмаза, а атомы натрия и хлора — ионный кристалл хлорида натрия [c.41]

Было показано, что в некоторых случаях гибридизация возможна и в двухатомных молекулах. Например, в НС1 нет просто связи Is—Зр связь между атомами Н и I осуществляется с участием Зх-электронов хлора. [c.91]

К ним относятся прежде всего простые вещества, образованные неметаллами. Ввиду того что друг с другом соединены атомы одного и того же элемента, не может возникнуть несимметричное распределение заряда между атомами. Примерами могут служить двухатомные газы — водород, кислород, азот, фтор н хлор. В газообразных благородных газах присутствуют сво- [c.350]

В табл. 21.1 перечислены некоторые отличительные свойства металлов и неметаллов. Металлы в конденсированном состоянии обладают характерным металлическим блеском. Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и, как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это число входят пять газов (водород, азот, кислород, фтор и хлор), одна жидкость (бром) и одно летучее твердое вещество (иод). Остальные неметаллы при нормальных условиях существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например, алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется характером химической связи, присущим каждому элементу, как это изложено в разд. 8.7, ч. 1. [c.282]

Больщая часть перечисленных в табл. 21.4 свойств закономерно изменяется в зависимости от атомного номера элемента. В пределах каждого периода соответствующий галоген имеет почти самую высокую энергию ионизации, уступая только следующему за ним благородному газу. Точно так же каждый галоген в пределах своего периода имеет самую больщую электроотрицательность. В группе галогенов атомные и ионные радиусы увеличиваются с возрастанием атомного номера. Соответственно энергия ионизации и электроотрицательность уменьшаются в направлении от легких к тяжелым галогенам. При обычных условиях галогены существуют, как уже сказано выще, в виде двухатомных молекул. При комнатной температуре и давлении I атм 12 представляет собой твердое вещество, Вг2-жвдкость, а С12 и Р -газы. Высокая реакционная способность р2 очень затрудняет обращение с ним. Хранить Р2 можно в металлических сосудах, например медных или никелевых, так как на их поверхности образуется защитное покрытие из фторида соответствующего металла. Обращение с хлором тоже требует особой осторожности. Поскольку хлор путем сжатия при комнатной температуре можно превратить в жидкость, обычно его хранят и транспортируют в жидкой форме в стальных емкостях. Хлор и более тяжелые галогены обладают большой реакционной способностью, хотя и не такой высокой, как фтор. Они непосредственно соединяются с большинством элементов, за исключением благородных газов. [c.290]

Строение двухатомных молекул состава НЭ. Метод МО позволяет легко объяснить прочность и реакционную способность молекул состава НЭ, где Э — элемент главной подгруппы VII группы периодической системы. В соответствии с электронными конфигурациями атомов водорода 1Н и, например, хлора 17 С1... Зз р или подробнее. .. Зв р Ру р [c.126]

Когда известна молекулярная. масса простых газообразных веществ (азота, кислорода, хлора и т. п.), то, учитывая двухатомный состав их молекул, мы можем непосредственно определить атомную массу химических элементов. Она будет равна половине молекулярной массы A,=MJ2. [c.30]

В свободном состоянии галогены состоят из двухатомных молекул и в обычных условиях фтор и хлор находятся в газообразном состоянии, бром — в жидком, иод — в кристаллическом (см. табл. 27). [c.146]

При обычных условиях галогены существуют в виде простых веществ, состоящих из двухатомных молекул типа Ha 2 с ковалентными связями. Физические свойства галогенов достаточно сильно различаются так, при нормальных условиях фтор —газ, который трудно сжижается, хлор — также газ, но сжижается легко, бром жидкость,.йод — твердое вещество. [c.260]

В 1811 г. Авогадро установил, что упомянутое выше противоречие устраняется, если считать, что водород и хлор состоят из двухатомных молекул. Тогда объемные соотношения при реакции водорода и хлора подчиняются закону простых объемных отношений [c.29]

Молекулы газообразных веществ — водорода, фтора, хлора, кислорода и азота — состоят из двух атомов. Образование двухатомных молекул происходит за счет образования ковалентных связей, так как атомы этих элементов в наружном уровне имеют холостые электроны. [c.100]

Свободный хлор представляет собой желто-зеленый газ, состоящий из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при —34°С и затвердевает при —101°С, Один объем воды растворяет [c.249]

Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул пять из них при нормальных условиях представляют собой газы — водород, азот, кислород, фтор и хлор [c.229]

Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул пять из них при нормальных условиях представляют собой газы — водород, азот, кислород, фтор и хлор бром — жидкость, а иод—кристаллическое вещество, способное возгоняться не плавясь. [c.254]

Строение внешнего электронного слоя атомов хлора, описываемое формулой 3s 3p 3d , говорит о том, что они способны как к установлению между собой ковалентной связи (за счет одиночных р-электронов), так и к проявлению донорных (за счет неподеленных пар электронов) и акцепторных (за счет вакантных d-орбиталей) свойств. Это проявляется в двухатомных молекулах хлора, в которых одна ковалентная связь усилена донорно-акцепторным взаимодействием, повышающим порядок связи до 1,12, что делает ее более чем в 1,5 раза прочнее по сравнению с ординарной связью в молекуле F2 (табл. 7). Термическая диссоциация I2 на атомы становится заметной лишь при 1000 С. [c.292]

Как пользоваться таблицами 22, 23, 24 и 25 Помеш,ен-ный в них учебный материал не предназначен для простого заучивания. Руководствуясь им, вы должны повторить и обобщить самое важное, самое существенное об элементах, расположенных в группах периодической системы, о их соединениях, свойствах и применении. Например, следует только взглянуть на схемы распределения электронов по орбиталям фтора F и хлора С1 (табл. 25) — и вы вспомните их общие и отличительные химические свойства. Из этих схем видно, что в атомах фтора и хлора в нормальном состоянии имеется по одному неспаренному электрону. Этим и объясняются общие свойства этих элементов фтор, хлор и другие галогены в свободном состоянии образуют двухатомные молекулы — Рз, I2, Вг2, Ь — и проявляют валентность I в соединениях же с металлами и водородом — [c.125]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

СЬ. Спектр, испускания и поглощения двухатомного хлора исследовался рядом авторов в широком интервале длин волн, начиная от видимой области и до вакуумного ультрафиолета. Однако сложный характер электронного спектра хлора, который в основном состоит из континуумов и диффузных полос, существенно затруднил интерпретацию экспериментальных данных, и до настоящего времени сведения об электронных состояниях молекулы СЬ и ее постоянных остаются весьма ограниченными. Наличие в спектре хлора континуумов и диффузных полос обусловлено тем, что молекула СЬ имеет большое число возбужденных электронных состояний с низкими энергиями и общими диссоциационнымн пределами, причем значительная часть этих состояний. является отталкивательными состояниями, а у стабильных состояний минимумы потенциальных кривых смещены относительно минимума потенциальной кривой основного состояния в область больших значений г. Необходимо, правда, отметить, что интерпретация спектра хлора была существенно облегчена исследованиями спектров других галогенов (Вгг и J2), молекулы которых имеют внешние электронные оболочки, аналогичные электронной оболочке молекулы СЬ. [c.250]

При низких температурах погрешности вычисленных значений термодинамических функций двухатомного хлора определяются неточностью принятых в расчете значений физических постоянных и вращательной постоянной I2 в состоянии и не превышают 0,01 калЫоль -град. При высоких температурах (выше 2000—3000° К) становятся существенными ошибки из-за приближенного учета составляющих состояния Пи. Общие погрешности в значениях Ф оо и 5дооо оцениваются в 0,03 и 0,2 калЫоль -град соответственно. [c.260]

В докладе Н. Н. Бекетова было сообщено о некоторых фактах, относящихся к функциям хлора и фтора, находящихся в противоречии с атомностью, принятой для этих элементов, а также о случаях двухатомности хлора. По Мариньяку, в некоторых соединениях атом фтора оказывается изоморфным с одним, а не с половиной атома кислорода. [c.44]

Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было устаиозлсио, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого ч -, этих газов и разделив ее пополам, мо кно было сразу найти отиосителГ)-иую атомную массу соотвстстпующого элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлопа равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

В 1829 г. немецкий химик Иоганн Дёберейнер обнаружил существование нескольких групп из трех элементов (триад) со сходными химическими свойствами. В каждой триаде атомная масса среднего элемента оказалась приблизительно равной среднему арифметическому из атомных масс двух крайних элементов. Парь каждого элемента в триаде хлор, бром и иод окрашены и состоят из двухатомных молекул. Каждый из этих трех элементов соединяется с металлами и имеет соединительный вес, равный атомному весу (массе) этого элемента. Каждый элемент образует с кислородом ионы, обладающие одним отрицательным зарядом СЮ", IO3", BrOj и lOj. Атомная масса брома (80) приблизительно совпадает со средним арифметическим из атомных масс хлора (35,5) и иода (127). В табл. 7-1 указано сходство между элементами этой и других триад. [c.303]

Ионная связь образуется между атомами с очень сильно отличающимися энергиями ионизации и сродством к электрону. При таких условиях один из двух атомов передает один или несколько валентных электронов своему партнеру. Например, атом Na настолько отличается по свойствам от атома С1, что в Na l атомы не в состоянии равномерно обобществлять между собой электроны. Атом Na имеет относительно пебольщую ЭИ, (498 кДж моль и малое СЭ (117 кДж моль ). Поэтому в присутствии атома с большим СЭ он легко образует ион Na . Атом хлора имеет СЭ 356 кДж моль и ЭИ, 1255 кДж моль К Он с трудом отдает свой электрон, но зато весьма склонен приобретать дополнительный электрон. В результате образуется двухатомная молекула Na l с ионной связью, обладающая структурой Na С1 , в которой валентный Зх-электрон Na перешел на вакантную Зр-орбиталь С1. [c.403]

В г.т. 12 мы обсуждали электронное строение НС1 п отмечали, что гетероядерные двухатомные молекулы полярны, тогда как гомоядерные дву.чатомные молекулы неполярны. Неполярная молекула имеет нулевой (или близкий к нулю) дипольный момент. Среди многоатомных молекул имеется немало таки.х, в которых отдельные связи полярны, хотя молекула в целом неполярная. В качестве примера приведем ССЦ. Строение молекулы lj. показано на рис. 13-28, а. Поскольку хлор-более электроотрицательный элемент, чем углерод, связывающие электронные пары смещаются в направлении к атомам хлора. В результате каждая связь С—С приобретает небольшой дипольный %юмент. Попарное векторное сложение диполей связей дает два равных по величине и обратных по направлению диполя фрагментов СС1,, как показано на рис, 13-28, б. Симметричная тетраэдрическая форма молекул ССЦ обусловливает ее нулевой дипольный момент таким образом, I4-неполярная молекула. [c.579]

При нагревании с NaOH в этиловом спирте дихлорбензолы превращаются в двухатомные фенолы. В различных условиях из хлор-нитробензолов и хлоранилинов получаются нитрсфенолы и амино- фенолы. [c.527]

По химическим свойствам двухатомные спирты, естественно, весьма сходны с одноатомными. Так, они способны к образованию алкоголятов, простых и сложных эфиров. Пя1 ихлористын фосфор в одинаковой степени замещает хлором оба гидроксила этиленгликоля [c.302]

Молекула хлора подобно молекулам водорода и фтора двухатомна. Но в отличие от На и Fa в молекуле l полагают дополнительное п-связывание. Последнее возникает по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной электронной пары одного атома и свободной З -орбитали другого. [c.301]

Подобно фтору и хлору водород газоэбразен молекулы Нг и двухатомны первые ионизационные потенциалы атомов водорода и галогенов близки между собой по свойствам водород и галогены — неметаллы атомы водорода легко замещаются галогенами в органических соединениях. Водород имеет меньшее сродство к электрону и меньшую электроотрицательность, чем галогены. У водорода сильнее выражены восстановительные свойства, чем окислительные. Для галогенов наиболее характерны окислительные свойства. [c.234]

В процессе взаимодействия атом калия потерял один 45-элек-трон, а атом хлора его принял. При этом образовались ионы (К+) и (С1 с устойчивой электронной конфигурацией благородных газов, которые за счет электростатического притяжения образуют ионную двухатомную молекулу КС1г. [c.74]

По многим своим физическим свойствам водород напоминает галогены. Например, так же как и хлор, водород при обычных условиях двухатомный газ, а не металл. Он имеет очень низкую температуру кипения (—252,8°), и плавления (—259,2 ), как и галогены. По химическим же свойствам водород все-такй больше напоминает щелочные металлы. [c.283]

Строение внешнего электронного слоя атомов хлОра, описываемое формулой 3s 3p 3d , говорит о том, что они способны как к установлению между собой кова лентной связи (за счет одиночных р-электронов), так и к проявлению донорных (за счет неподеленных пар электронов) и акцепторных (за счет вакантных а(-орби-Талей) свойств. Это проявляется в двухатомных молекулах хлора, в которых одна [c.219]

Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы — положительные н отрицательные. Свойстиа ионов совершенно иные, чем у образовавшпх их атомов. Напрнмер, атомы металлического [ атрия Na .пергичпо разлагают воду с выделением водорода, в то время как патрин-ионы Na воду не разлагают. Атомы хлора С1 образуют двухатомные молекулы, которые имеют желто-зеленый цвет и резкий запах. Хлорнд-ионы i бесцветны и не имеют запаха. Ионы водорода Н окрашивают спипй лакмус в красный цвет. Но это свойство отсутствует у атомов водорода Н. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология