Переходные элементы второго и третьего переходных периодов

В. Переходные элементы второго и третьего переходных периодов [c.272]

Как показывают табл. 1 и 2, образование карбидов и нитридов характерно для переходных металлов. Металлы первого переходного периода образуют по крайней мере один карбид и нитрид. Среди металлов второго и третьего переходных периодов карбиды и нитриды образуют главным образом элементы III—VII групп. Карбиды и нитриды Мп, Fe, Со и Ni являются важными компонентами сталей. Эти карбиды и нитриды не рассматриваются в настоящей книге, поскольку их свойства нецелесообразно обсуждать в отрыве от характеристик сталей. [c.10]

В пятом периоде наблюдается такая же картина сначала заполнение 5х-орбиталей, затем заполнение уровня с и = 5 прерывается заселением погруженных в общее атомное электронное облако 4 -орбиталей, которое соответствует построению второго ряда переходных металлов, и, наконец, заполнение 5р-орбиталей, завершающееся построением валентной структуры благородного газа ксенона, Хе 4 5> 5р. Общим свойством всех благородных газов является наличие у них заполненной внешней электронной оболочки х р. В этом и заключается причина упоминавшейся выше особой устойчивости восьмиэлектронных валентных оболочек (см. гл. 7). Запоздалое заполнение /-орбиталей (и /-орбиталей) обусловливает появление неодинаково длинных периодов в периодической системе первый период содержит 2 элемента, второй включает 8 элементов, а третий тоже только 8, хотя мог бы содержать 18 элементов (на уровне с и = 3 размешается 18 электронов), затем следует четвертый период с 18 элементами, хотя он мог бы содержать 32 элемента (на уровне с и = 4 размещается 32 электрона). [c.398]

После перерыва в заселении р-орбиталей у элементов четвертого и следующих периодов, связанного с включением в эти периоды переходных и внутренних переходных металлов, оно возобновляется (как у В и А1 во втором и третьем периодах) и продолжается до окончательного заполнения р-орбиталей. Щелочные и щелочноземельные металлы характеризуются плавным изменением свойств в пределах каждой группы. Свойства переходных металлов тоже плавно изменяются в пределах каждого ряда. Но начиная с группы 1ПА наблюдаются резкие изменения свойств элементов в каждой группе, хотя эти из.менения осуществляются закономерно во всей остальной части периодической системы. Здесь происходят резкие изменения свойств элементов от типично металлических к типично неметаллическим. Некоторые из подобных закономерностей показаны в табл. 10-5 и 10-6, [c.452]

Четвертый и пятый периоды в отличие от второго и третьего периодов содержат вставные декады элементов вслед за вторым элементом 4 периода (Са) расположено 10 переходных элементов (декада 5с — 2п), за которыми находятся остальные 6 основных э лементов периода (Оа — Кг). Аналогично построен 5 период. [c.37]

Двухрядные четвертый и пятый периоды в отличие от второго и третьего периодов содержат вставные декады элементов вслед за вторым элементом 4 периода (Са) расположено 10 переходных элементов (декада 8с— [c.61]

В настоящее время установлено, что кратные, или л-связи в комплексах металлов могут получаться, по крайней мере, двумя путями. Во-первых, в результате перенесения с е-электронов, кото рые не могут образовывать а-связи, на пустые рг.-орбитали, локализованные на лигандах, и, во-вторых, перенесением е-электро-нов на пустые йл-орбитали, локализованные на лигандах. Первый тип связи, называемый иногда л — Ря-взаимодействием, имеет место тогда, когда донорным является атом элемента второго периода, например N в N62, С в СО или в СМ". Второй тип связи., названный л— л-взаимодействием, осуществляется в том случае, если донорным атомом будет атом элемента третьего и последующих периодов, например Р, 5 и т. д., которые имеют пустые, пригодные для образования связи -орбитали. Этот так называемый обратный перенос электронов от металла к лиганду обуславливает не только увеличение прочности связи, но и, с другой стороны,, уменьшение чрезмерного отрицательного заряда на атоме металла Третий тип дативных я-связей, включающий рл—рл-перекрыва-ние, существует, как предполагают, в некоторых комплексах бора, но этот случай нужно рассматривать как исключительный. Наконец, было предположено, что в некоторых переходных состояниях комплексов имеет место четвертый тип л-связей, возникающий при переносе л-электронов от лиганда на вакантную -орбиталь металла. Однако этот факт имеет только косвенное подтверждение [c.254]

Для элементов первого переходного периода осуществляются обычно соотношения 2 и 3 (предельные случаи слабого и сильного полей), для лантанидов — схема 1 с ЭСО —Д . Во втором и третьем переходных периодах осуществляются схемы 5 и 6, у актинидов — схема 4. [c.231]

В 18-клеточной форме таблицы Менделеева (см. табл. 4) отчетливо виден переходный характер d-металлов, которые служат своеобразным связующим звеном между s- и sp-элементами (ПА— П1А группы). Дефектные / металлы в этой форме таблицы рассматриваются как аналоги лантана и актиния, хотя, строго говоря, в полной мере таковыми не являются. Чтобы отразить специфику /-элементов, целесообразно воспользоваться длиннопериодной таблицей (см. табл. 5), в которой лантаноиды и актиноиды представляют переход между ( -элементами П1В и IVB групп VI и VII периодов. Эта развернутая форма таблицы с выделенными связующими d- и /-рядами подтверждается характером периодичности изменения первого ионизационного потенциала в зависимости от атомного номера элемента (см. рис. 21). Действительно, из рис. 21 следует, что в рядах sp-элементов малых периодов ионизационный потенциал меняется очень резко. В четвертом периоде с появлением первой вставной Зй -декады (от Se до Zn) наблюдается более плавное изменение ионизационного потенциала, что обусловлено заполнением внутреннего энергетического уровня. Аналогичная картина имеется для элементов V периода, включающих Ad-декаду переходных элементов (от Y до d). В VI периоде имеются две области плавного изменения ионизационного потенциала. Первая из них в соответствии с табл. 5 отвечает заполнению 4/-орбиталей у 14 лантаноидов (от Се до Lu), а вторая область — заполнению 5с/-орбиталей у третьей вставной декады (Hf—Hg). Подобное же положение характерно для VII периода, в котором после актиния начинается застройка 5/-орбиталей у элементов семейства актиноидов. [c.367]

МАГНИТНЫЕ МОМЕНТЫ КОМПЛЕКСОВ ЭЛЕМЕНТОВ ВТОРОГО И ТРЕТЬЕГО ПЕРЕХОДНЫХ ПЕРИОДОВ [c.410]

Лишь данные для Ti не укладываются на прямую, проведенную через точки, соответствующие другим карбидам со структурой В1 значения, полученные для Ti и V, также лежат вне прямой, проведенной через точки, соответствующие другим переходным элементам. В том, что переходные элементы и соединения элементов первого переходного периода отличаются по механическим и электрическим свойствам от элементов второго и третьего периода, нет ничего необычного. Точка, соответствующая W , также лежит вне прямой, однако этот карбид имеет другую, чем остальные, кристаллическую структуру. [c.146]

Принципиальной основой, избранной Менделеевым для классификации элементов по группам, было сходство их валентности. Это сходство теперь можно объяснить с точки зрения электронной структуры атомов. Можно понять также, почему металлы Ag, Си и Аи, формально подобные металлам Ы, Ыа, К, НЬ и Сз тем, что все они имеют стабильные состояния окисления +1, не очень похожи на эти элементы. В группе Ы имеется один валентный электрон вне очень устойчивого остова атома инертного газа, в то время как в атоме элемента группы Си под внешним электроном находится заполненный -подуровень, который не особенно сопротивляется потере электронов и является довольно рыхлым и деформируемым. Можно также понять, почему формальное сходство окислительных состояний элементов с частично заполненными -подуровнями с окислительными состояниями атомов, которые имеют только 5- и р-электроны во внешних уровнях, в действительности является только формальным. Несомненно, N и V не имеют подлинного химического сходства. В современных типах периодической таблицы элементы, у атомов которых заполняются - и /-подуровни, называют переходными элементами-, их помещают отдельно от непереходных элементов. Последовательности элементов Ые и На—Аг называют соответственно первым и вторым малыми периодами. Ряды 5с—N1, —Р(1 и Ьа—Р1 (за исключением четырнадцати элементов, следующих непосредственно за Ьа) называют соответственно первым, вторым и третьим рядами переходных элементов. Четырнадцать элементов, Се—Ьи, у которых заполняются 4/-орбитали, [c.38]

Ответ. КЧ в октаэдрическом комплексе равно шести, и, если он ковалентен, для его образования необходимо шесть связывающих орбита-лей. Элементы второго периода (Ы —> Ке) периодической системы отпадают сразу, как из-за того что их атомы имеют слишком маленькие размеры, так и потому что у них имеются только р -орбитали. Щелочные и щелочноземельные металлы маловероятны, поскольку в этом случае энергии -орбиталей весьма высоки. По-видимому, возможными кандидатами являются переходные металлы и неметаллы с третьего по седьмой период периодической системы. Наиболее обычный набор орбиталей, вероятно, Более вероятно, что положительно заряженные атомы легче, чем нейтральные, примут двенадцать электронов, поэтому следует ожидать, что октаэдрические комплексы характерны для центральных атомов (или скорее для положительных ионов), выступающих в качестве льюисовых кислот и частично принимающих электронные пары от шести окружающих льюисовых оснований. Следовательно, наиболее устойчивыми будут, по-видимому, комплексы с центральным атомом в высокой положительной степени окисления (обладающим кислотными свойствами). [c.273]

К)—щелочной металл. Здесь мы видим сходство с предыдущими периодами в каждом из них на первом месте стоял также щелочной металл (во втором периоде это был литий, а в третьем — натрий). Затем, однако, идет указанное выше отличие четвертого периЪда между элементами 4з и 4р-семейств вклиниваются 10 элементов З -семейства (2 = 21 30) со структурой (2 8 8) 3 ° 4з В данном (четвертом) периоде 10 переходных элементов начинаются со скандия (Яс 2 = 21) и кончаются цинком (Хп 2 = 30). Их электронные формулы и графическое изображение следующие. [c.46]

Для отображения этих закономерностей в изме-.дчиниыо ие н10 , м нении химического поведения, элементы разделены т Ш1ч. 110т 1сп1 м, н ,] на семь рядов или периодов. Число элементов в пе-м . , ы риодах составляет 2 в первом 8 во втором 8 в третьем 18 в четвертом 18 в пятом 32 в шестом и 17 в седьмом (седьмой период, возможно, незавершен). В четвертом и пятом периодах между группами ПА и П1Б находится по десять металлов. Эти металлы, довольно похожие по свойствам друг на друга, называют переходными. В шестой и седьмой периоды, помимо переходных металлов, входят лантаноиды и актиноиды — группы, каждая из которых состоит из 14 чрезвычайно схожих между собой металлов (табл. 2.1). [c.51]

Четвертый период (К-Кг) содержит 18 элементов. После щелочного металла К и щел.-зем. Са ( -элементы) следует ряд из 10 т.наз. переходных (5с-2п), или -элементов (симврлы синего цвета), к-рые входят в подгруппы 6. Больщинство переходных элементов (все они-металлы) проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, исключая триаду Ре-Со-К), где Ре в определенных условиях имеет степень окисления +6. а Со и N1 максимально трехвалентны. Элементы. от Са до Кг относятся к под-грулпа.м а (р-элементы), и характер изменения их св-в во многом подобен изменению св-в элементов второго и третьего периодов в соответствующих интервалах значений 2. Для Кг получено неск. относительно устойчивых соед., в осн. с Р, [c.483]

После Аг возникают две возможности завершить орбиталь 3с1 (п + I = 5) или начать новый слой 4в (4 + -1- О = 4). В соответствии с первым правилом Клечков-ского реализуется вторая возможность, и мы получаем два новых -элемента К и Са. После этого можно продолжать последовательное заполнение орбитали 4р четвертого слоя N(44-1 = 5) или завершить орбиталь Зй третьего слоя М (3 Ч- 2 = 5). Здесь вступает в силу второе правило Клечковского, и мы получаем первую декаду с -элементов от 8с до Zn, которые обычно называют еще переходными элементами. После заполнения орбитали 3с1 продолжается заполнение оболочки 4р слоя N в шести элементах от Оа до Кг. После Кг и после 8г возникают те же альтернативы, что и для Аг и Са. В результате получаем два аналогичных по строению и числу элементов 4-й и 5-й периоды. [c.112]

ШЕСТОЙ самый длинный период - появляются 14 / элементов -лантаноидов, обладающих низкой элетроотрицательностью и ярко выраженными металлическими свойствами и очень похожих друг на друга и на лантан. Заполнение 4/-оболочки вызывает лантаноидное сжатие, приводящее к уменьшению радиусов атомов и ионов следующих за ними 5й-элементов по сравнению с 4й-элемен-тами пятого периода. В результате -элементы третьего переходного ряда очень близки по свойствам к своим аналогам из второго переходного ряда. [c.239]

После первого 5й-элемента - лантана, находящегося в 3-й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4/-элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. 30. Таким образом, следапощий за лантаном элемент 4-й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда (от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие. В химическом плане все это приводит к тому, что элементы третьего переходного ряда (5й-элементы) по свойствам близки к своим аналогам по группам из второго ряда (4й-элементы). [c.367]

Очевидные различия между спектрами комплексов элементов первого и последующих переходных периодов обусловлены многими причинами. Во-первых, у 4й- и 5й-электронов значения Dq больше, чем у Sd-электронов [99], что независимо от причин такого хода Dq вызывает во многих случаях спаривание спинов. Во-вторых, потенциалы ионизации Ad- и 5й -оболочек меньше, чем у Зй-оболочек [136], в связи с чем у элементов нижних периодов более вероятны и действительно чаще встречаются высокие степени окисления. Поэтому многие комплексы относятся к типу d , а у других полосы переноса заряда затемняют полосы, которые могут принадлежать переходам между уровнями в кристаллическом поле. В-третьих, значительно увеличиваются осложнения, обусловленные спин-орбитальным взаимодействием, так как [136] ноэтому многие случаи относятся к области промен уточных полей [103] и их трудно интерпретировать. [c.272]

Комплексы элементов второго и третьего переходных периодов в тех случаях, когда имеются четыре, пять или шесть -электронов, по-видимому, всегда относятся к типу спин-спаренных. Большие константы спин-орбитального взаимодействия, наблюдаемые для этих ионов, вызывают два эффекта в магнитном поведении, заслуживающие рассмотрения. Во-первых, по крайней мере для комплексов с шестью эквивалентными лигандами роль полей пониженной симметрии должна быть меньше, чем в случае элементов первого переходного периода, и, следовательно, кривые, приведенные на рис. 81, являются лучшим приближением. Во-вторых, спин-орбитальное взаимодействие, очевидно, должно быть при комнатной температуре заметно больше кТ, и, следовательно, интерес представляют малые значения Х1кТ. Именно но этой причине мы приводим также графики 81,6, 81, г и 81, е. Низкие значения Г обусловливают наблюдаемые моменты этих ионов, которые часто оказываются сильно отличающимися от чисто спиновых значений. Так, нанример, моменты конфигурации в случае Ки (IV) и Ой (IV) составляют соответственно 1,4 и 2,8 магнетона Бора (в соединениях типа (NN4)2 [МС1]), а отклонения от закона Кюри для зависимости моментов от температуры также согласуются с теорией, если принять для К значения около 800 и 3200 см [40]. На этих примерах можно проиллюстрировать значение вклада, вносимого температурно независимым парамагнетизмом. Соединение осмия имеет молярную восприимчивость около 800-10 эл.-стат. ед. и относится к типу, полностью обусловленному температурно независимым парамагнетизмом, в случае же соединения рутения наблюдается значение 3300-10" эл.-стат. ед., в значительной мере связанное с тем-пературно независимым парамагнетизмом. [c.399]

В табл. 71 суммированы моменты (порядки величин), ожидаемые у элементов второго и третьего переходных периодов, если они подчиняются простой теории Котани (см. раздел IV, 4). [c.408]

В табл. 72 дан критический обзор магнитных моментов парамагнитных ионов элементов второго и третьего переходных периодов. Наиболее неприятным является то, что большинство измерений проводилось только при одной температуре, а ноэтому они позволяют делать лишь ограниченные выводы. Если измерения проводились по более широкому интервалу температур, часто были найдены большие значения постоянной Кюри—Вейсса 9. Знак 0 иногда произволен, так как используются обе [c.408]

Еще одна новая особенность появляется в следующем длинном периоде при заполнении 5й-орбит (от лантана до ртути). В этом случае 4/-уровень имеет приблизительно такую же энергию, как 5(1 и бз. Поэтому после появления одного электрона на 5с -уровне, следующие четырнадцать занимают 4/-оболочку, и заполнение 5 -подуровня возобновляется лишь после заполнения 4/-подуровня. Следовательно, в третьем длинном периоде имеется группа из четырнадцати элементов, у которых три электронные подоболочки не заполнены. Они известны как редкоземельные элементы, или лантаниды. Во втором длинном периоде и в этом очень длинном периоде происходит нормальное заполнение 5- и р-уровней до и после различных переходных групп. После радона следующие семнадцать элементов образуют начало нового очень длинного периода. У франция и радия заполняется подуровень 75, а у следующего элемента — актиния — дополнительный электрон вступает на 6й-подуровень. Конфигурации следующих семи элементов известны не вполне точно, но у эле-ментрв за ураном картина более ясна. В настоящее время общепринято, что эти последние элементы составляют вторую группу типа редких земель и образуются за счет заполнения 5/-оболочки. [c.58]

Связывающие энергии в 1металлах. Силу связи между атомами в металлах можно охарактеризовать с помощью энтальпии ато-мизации (рис. 8.9). Она достигает максимальных значений для элементов, имеющих частично заполненные d-оболочки, т. е. для переходных металлов. Она наиболее высока для элементов второго и третьего переходного периода в рядах Nb—Ru и Hf—Ir и достигает 837 кДж-моль для вольфрама. Примечательно, что высокие энергии связи обусловлены главным образом структурами металлов, в которых наблюдаются высокие координационные числа. Для гексагональной и кубической решеток каждый атом металла образует по 6 связей (всего у атома 12 соседей, с каждым [c.226]

В периодической системе элементов четвертый и пятый периоды имеют по 18 элементов. Эти периоды, в отличие от второго и третьего, содержат вставные декады элементов. Элементы вставных декад — 2180—зо п, зэУ —4вСс1, 5 Ьа, 72Н —8oHg, а также два элемента четвертой вставной декады зэАс и Ю4 Ки, образуют побочные подгруппы и называются переходными элементами. Характерной особенностью их строения является неполное заселение электронами -орбиталей. [c.76]

Рассмотрим соответствующие соотношения несколько подробнее. Элементы первого периода Менделеевской системы, в частности водород, могут образовать связи только за счет 15-элоктрона. Во втором периоде (Li—Ne) в образовании связей могут принимать участие 2s и 2р-электроны. В третьем периоде (Na—Аг) — 3s и Зр-электроны. Во многих случаях (например PFg) можно предположить участие в образовании связей также Зй-электронов. Что касается элементов вставных декад (Se — Ni и т. п.), то тут имеются неполностью занятые id-, 4d- и 5й-ячейки, которые также принимают участие в образовании связей наряду с s- и / -ячейками следующего квантового уровня. У этих переходных элементов -ячейки п — 1) оболочки характеризуются примерно той же энергией, что и s-и р-ячейки п (внешней) оболочки. Между тем, как уже было упомянуто, приближенные волново-механические расчеты позволяют характеризовать связи, образованные при участии разных ячеек центральных атомов с точки зрения их прочности, углового распределения и геометрического расположения в пространстве. Если принять прочность связей, образуемых за счет s-ячеек, за едишщу, то связи за счет р-ячеек при прочих равных условиях характеризуются относительной прочностью 1,732. Значительно более прочными оказываются так называемые гибридные связи, т. е. такие связи, в которых каждая присоединенная к данному атому группа удерживается не при посредстве одной дискретной ячейки, но при помощи всех ячеек, принимающих участие в образовании данного соединения. При этом все связи выравниваются и если присоединенные группы одшаковы, то в закреплении каждой из них в равной доле участвуют все вовлеченные в образование связей ячейки. В качестве примера таких гибридных связей можно привести связи, образуемые четырехвалентным углеродом. Атом углерода в основном состоянии мол ет быть изображен формулой ls 2s 2p . На втором уровне он заклю- [c.298]

Для расположения электронов в атомах отдельных элементов прежде всего характерно то, что в каждом периоде системы Менделеева происходит последовательное заполнение электронных оболочек, т. е. в первом периоде — оболочки К, во втором периоде — оболочки Ь и т. д. В результате этого постепенно полностью заполняются оболочки ЛГ и 7/. В третьем периоде заполняются только уровни 35 и Эр оболочки Ж, а в челвертом периоде прежде всего два электрона располагаются на уровне 45, и только затем заполняется оболочка М путем заполнения уровня М. Элементы, у которых происходит заполнение уровня Ы (а также Ад, и Ы), называются переходными помимо других свойств, эти элементы отличаются большой способностью к образованию комплексных соединений. В табл. 1 приведена часть схемы Смита—Стонера с элементами четвертого периода. Полностью заполненные оболочки К к Ь уровни 5 и р в оболочке М сходны со структурой последнего элемента в третьем периоде, т. е. благородного газа аргона. Такое заполнение обозначают символом (А). [c.22]

Таким образом, элементы 4 большого периода характеризуются следующими свойствами. Первые два элемента четного ряда — калий и кальций — типичные металлы у них имеются аналоги во втором и третьем малых периодах — Ы и Ыа, Ве и Mg. У последних пяти элементов нечетного ряда проявляется постепенное уменьшение металлических и нарастание неметаллических свойств. У этих элементов также имеются аналоги в малых периодах. Заканчивается нечетный ряд, как и в предыдущих периодах, инертным газом (криптоном). Элементы 4 периода от скандия до цинка не имеют аналогов в малых периодах. Они прерь1вают постепенное изменение свойств, присущее элементам тльи периодов, и как бы осуществляют переход от типичных металлов к неметаллам. Эти элементы называют переходными. [c.34]

Термин переходные металлы относится ко всем элементам, имеющим на своих -орбитах от одного до десяти электронов, т. е., иными словами, к таким элементам, у которых предпоследняя оболочка находится в процессе достройки от восьми электронов до восемнадцати. Это определение охватывает элементы 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со и N1 в первом большом периоде, Y, 2г, МЬ, Мо, Тс, Ки, НЬ и Р(1 во втором большом периоде и Ьа, Hf, Та, У, Ре, Оз, 1г и Р1 в третьем. Оно включает также все редкоземельные и так называемые актиноидные элементы, которые являются особыми классами переходных элементов, но все же относятся к этой категории, если рассматривать их химические свойства. Можно предполагать, что в подобной классификации медь, серебро, золото, цинк, кадмий и ртуть также будут отнесены к переходным металлам однако, ввиду того что им обычно приписывают десять -электронов, мы можем считать, что их 18-элек-тронные оболочки заполнены и что они в соответствии с этим дейбтвуют обычным химическим путем. Благородные металлы в степени окисления -Ы, несомненно, используют -электроны для образования химических связей при этих условиях они как теоретически, так и практически являются переходными металлами. Имея это в виду и учитывая также, что благородным металлам было уделено недостаточное внимание при обсуждении щелочных металлов, их, по-видимому, лучше всего включить в данную главу. [c.254]

Для примесей, сокристаллизующихся с алюминием (группа П1Б), в значениях коэффициентов распределения элементов малых периодов наблюдается по одному максимуму из элементов второго периода наибольшее значение приходится на коэффициент распределения бериллия, а из третьего периода — на коэффициент распределения магния. Для примесей-элементов больших периодов наблюдаются по два максимума. Первые максимумы приходятся на переходные элементы (группы IVA—VIA) из элементов четвертого периода — на титан, ванадий, хром, из пятого периода — на цирконий, ниобий, молибден, из шестого периода — на тантал, вольфрам, из седьмого периода—на торий (перечисленные примеси в алюминии имеют коэффициенты распределения больше единицы). Вторые максимумы приходятся на примеси меди, цинка, германия в четвертом периоде, на примеси серебра, кадмия и индия (пятый период), на примеси свинца и висмута (шестой период), однако численные значения коэффициентов распределения этих элементов меньше, к ем для элементов, на которые приходятся первые максимумы. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология