Влияние ионов водорода

О влиянии ионов водорода на совместный разряд катионов металлов [c.73]

На скорость гомогенных реакций, протекающих в жидкой фазе, оказывают существенное влияние ионы водорода и ионы гидроксила (кислотно-основной катализ). При наличии в растворе только одной кислоты или одного основания константа скорости реакции, протекающей в растворе, прямо пропорциональна концентрации ионов водорода или ионов гидроксила /С = 7Сн+[Н+] /(=/(он 10Н-], где /Сн+ и — каталитические константы водородного и гидроксильного ионов. В этих случаях наиболее вероятен ионный механизм каталитического действия. [c.31]

Реакция этерификации обратима. Это объясняется тем, что получаемый сложный эфир гидролизуется одновременно образующейся при реакции водой, и поэтому процесс идет в обратном направлении с разложением эфира на кислоту и спирт. При этом, чем больше накапливается воды, тем больше скорость обратной реакции последняя ускоряется и при нагревании, а также под влиянием ионов водорода (стр. 181), вводимых для ускорения прямой реакции. Таким образом, реакция этерификации не доходит до конца, а лишь достигает состояния химического равновесия применение же катализаторов и повышение температуры только ускоряют достижение равновесия. Соотношение всех реагирующих веществ в момент равновесия зависит от строения кислоты и спирта, а также от склонности сложного эфира к гидролизу. [c.182]

На рис. 6.8 представлена зависимость показаний свинцового селективного или РЬ-электрода от pH исследуемого раствора. Пунктирной линией показаны максимально допустимые значения pH, при которых еще возможно определение соответствующей концентрации свинца. При большей основности раствора начинает осаждаться гидроксид свинца, что приводит к уменьшению содержания определяемых ионов в анализируемом растворе. Чтобы избежать осаждения, необходимо строго контролировать pH анализируемого раствора. Несмотря на мешающее влияние ионов водорода при низких концентрациях свинца (< 10 М), свинцовый электрод можно применять в довольно широком диапазоне pH. [c.716]

Получение завышенных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения концентрации ионов натрия в растворе при pH = 4,0 используют натрий-селективный электрод. Этот электрод чувствителен не только к ионам натрия, но и к ионам водорода, поэтому результаты определения натрия при таком значении pH получаются завышенными. Повышая pH раствора до 8,5, можно уменьшить влияние ионов водорода. [c.717]

Получение заниженных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения фторид-ионов в растворе при рн = 2,6 используют фторид-селективный электрод. При таком значении pH, а следовательно, и достаточно высокой активности иона водорода (10 ) образуются НГ и Ш2 -ионы, которые нельзя определить с [c.717]

Следует помнить, что на течение реакции оказывает действие не только добавление кислоты или щелочи, учитываемых при составлении уравнений реакций, но и влияние ионов водорода и гидроксила, которые образуются при диссоциации воды и участвуют во многих реакциях окисления—восстановления. [c.174]

Величина рШ. В настоящее время хорошо известно, что понятие об активности отдельных ионов не является необходимым для описания процессов, определяющих э. д. с. гальванического элемента, независимо от наличия или отсутствия жидкостной границы. Весьма вероятно, что то же самое справедливо для других явлений,-связанных с влиянием иона водорода. Отсюда, меньше возражений вызывает величина, которую мы обозначим термином рШ. Она определяется выражением [24, 25]. [c.33]

Объясняется это тем, что медленной стадией, определяющей скорость всей реакции в целом, является энолизация кетона, протекающая под влиянием ионов водорода [c.166]

Реальный потенциал реакции (15-66) в этом случае увеличивается с уменьщением pH приблизительно ниже 5. Влияние иона водорода можно определить с помощью уравнения, аналогичного выражению (15-59), если считать ионы H[Fe( N)gf и Нг [Ре ( N)6f комплексами иона водорода, константы образования которых являются величинами, обратными третьей и четвертой константам ионизации кислоты Н4[Ре(СМ)б]. [c.322]

Выше было показано, что избирательность электрогравиметрического анализа достигается за счет использования комплексообразователей, регулирования катодного потенциала и добавления деполяризаторов. Во всех случаях упоминалось о возможном влиянии ионов водорода на избирательное определение. Из рис. 13.76 видно, что катодный потенциал, необходимый для выделения водорода, зависит от pH и природы металла, из которого изготовлен катод. [c.428]

Вешества, содержащие сопряженные двойные связи, обладают рядом специфических особенностей, вызванных взаимным влиянием электронных систем обеих двойных связей (стр. 145 сл.). Взаимодействие этих систем называют эффектом сопряжения. Так называемый статический эффект сопряжения обусловливает некоторое повышение энергии образования молекул (по сравнению с энергией образования веществ того же состава, но содержащих две несопряженные двойные связи), повышение молекулярной рефракции и т. п. Сопряжение двойных связей сказывается вместе с тем в своеобразном поведении таких веществ при реакциях это—динамический эффект сопряжения, связанный с перераспределением плотностей электронного облака молекулы под влиянием атакующего агента. Для случая присоединения бромистого водорода к дивинилу это перераспределение выражается в поляризации молекулы дивинила под влиянием ионов водорода и брома [c.392]

Необычное влияние ионов водорода на кинетику процесса разряда-ионизации индия было объяснено на основе стадийного механизма и представления об участии в лимитирующей стадии (1) не простых, а частично гидролизованных ионов индия [46, 47] [c.36]

Стадийное протекание электродного процесса на индии и образование промежуточных низковалентных частиц накладывают глубокий отпечаток на все электрохимическое поведение индия. Только на основе стадийного механизма удается объяснить такие особенности кинетики индиевого электрода, как резкое отличие анодного и катодного коэффициентов переноса, тормозящее влияние ионов водорода на анодный и катодный процесс, ускоряющее действие галогенид-ионов на анодный процесс в области их высоких концентраций, зависимость эффективной валентности индия при его анодном растворении от потенциала и состава раствора и т. д. Более того, лишь учет стадийности электродного процесса позволяет объяснить те существенные отклонения системы 1п—1п + от состояния равновесия в отсутствие поляризации, которые наблюдаются в кислых растворах. [c.73]

Тормозящее влияние ионов водорода на скорость анодного и катодного процессов в кислых растворах наблюдается не только для индия и его амальгамы (раздел II), но и для. металлов группы железа [168, 190—195]. На основе представления об одностадийном протекании собственно электрохимической реакции уменьшение скорости анодного процесса (пропорционально концентрации ионов водорода) можно объяснить только при допущении об участии в нем гидроксил-ионов 46, 47, 190, 191]. Поскольку объемная концентрация этих [c.75]

Влияние ионов водорода на самодиффузию воды в растворах НС1, НВг и HI изучали Емельянов, Никифоров и Кучеренко [142] методом спинового резонанса. В соответствии с этими измерениями ионы Н3О+ вызывают меньшее сниже- [c.279]

Современный уровень знаний недостаточен ни длл расчета влияния ионов водорода на распределение анионных комплексов в какой-либо конкретной исследованной [c.403]

Если твердое вещество может ионизироваться, то знак и величина ( -потенциала могут определяться этой ионизацией. Так, например, кварц, вольфрамовая и оловянная кислоты, кислые красящие вещества, мыла и стекло при соприкосновении с водой заряжаются отрицательно, так как в этих случаях маленькие катионы, а именно ионы водорода или щелочного металла, стремятся переходить в раствор, а остающиеся большие комплексные анионы составляют положительно заряженную обкладку на твердой поверхности. С другой стороны, гидрат окиси алюминия и другие основные гидраты, а также красящие вещества основного характера, которые могут поглощать протоны из раствора, представляют собой примеры твердых веществ, несущих положительный заряд. Влияние ионов водорода и гидроксила на ( -потенциал этих веществ, а также на -потенциал амфотерных веществ, например протеинов, может быть объяснено с точки зрения обычного кислотно-щелочного равновесия. Присутствие других ионов влияет на -потенциал вследствие изменения заряда той части плотного двойного слоя, которая обращена к раствору, как это было объяснено выше . [c.711]

В чем же причина отрицательного влияния ионов водорода на питание растений кальцием Прежде всего в том, что Н-ионы не только задерживают поступление кальция в растение, но и вытесняют из него поглощенные ранее ионы Са" и другие катионы. Это можно иллюстрировать данными опыта с корнями ячменя, которые при погружении на 2 часа в 0,01 н. растворы различных хлоридов при 26° теряли следующие количества калия (в % от общего содержания) [c.66]

В табл. 5 приведены в качестве примера числа переноса ионов С1 и SO в различных электролитах. Из таблицы видно, что переход от одного катиона к другому изменяет числа переноса данного аниона. Особенно резко выражено влияние иона, водорода, число переноса которого очень велико. Числа переноса катионов могут быть получены из данных табл. 5 по разности [c.86]

Совершенно иным оказывается влияние иона водорода. Рис. 254 показывает вполне определенно, что увеличение в концентрации водородных ионов сдвигает кривую осаждения для индикаторных концентраций Ag в сторону более благородных значений, причем стократное увеличение в концентрации водородных ионов производит сдвиг примерно на 80 шУ. Если бы сдвиг был вызван изменением в ионной силе раствора, то он происходил бы в противоположном направлении. Авторы предполагают, что этот сдвиг связан с увеличением скорости разряда Н" и скорости восстановления Оа при увеличении концентрации ионов Н . [c.543]

Потенциал этих электродов устанавливается почти мгновенно, тем не менее все измерения проводят через 3 мин после погружения электрода в раствор. Оптимальное значение pH равно 8,5, так как в такой среде минимально влияние ионов водорода. [c.170]

Совершенно иным оказывается влияние иона водорода. Рис. 154 показывает вполне определенно, что увеличение в концентрации водородных ионов сдвигает кривую осаждения для индикаторных концентраций Ад в сторону более благородных значений, причем стократное увеличение в концентрации водородных ионов производит сдвиг примерно на 80 шУ. [c.425]

На основании данных, представленных названными авторами, предполагают, что триптофан (LIX), реагируя в индолениновой форме, может быть превращен пероксидазой в гидроперекись (LX), которая под влиянием иона водорода образует квазициклическую перекись (LXI) последняя, в [свою очередь, способна претерпевать раскрытие цикла с образованием формилки-нуренина (LXHI). [c.50]

Бруннер не обнаружил, что индоленин II под влиянием иона водорода частично перегруппировывается в соединение III. Спустя несколько лет при повторении работы Бруннера было найдено, что индоленин (II) при нагревании с минеральными кислотами переходит в производное индола (III) [370]. Гржин [364], нагревая 3,3,5-триметилиндоленин с концентрированной соляной кислотой, превратил его в 2,3,5-триметилиндол. [c.76]

Хорошо известно, что водород, адсорбированный на поверхности металлов, является мощным восстановительным агентом. Он может быть восстановителем также и в растворе в присутствии различных катионов [22]. Рассмотрим, например, восстановление ионов GrgO , 107 и Се молекулярным водородом в водных растворах в присутствии солей двухвалентной меди [34]. Показано, что скорость поглощения водорода не зависит от - концентрации восстанавливаемого субстрата и снижается под влиянием ионов водорода согласно уравнению [c.346]

Возможно, что под влиянием ионов водорода происходит сдвиг электронного облака тг-связи этиленовых соедин ий к одному из углеродных атомов, и двойная связь переходит в состояние, близкое к ординарной, благодаря чему в молекуле появляется возможность вращения по С—С-связи. [c.213]

В настоящей работе сделана попытка рассмотреть процесс кислотного отверадения как сложный процесс, яри котором происходит взаимодействие реакционных групп не только под влиянием ионов водорода, но й под воздействием тепла, которое выделяется при реакции отверадения. На соотношение этих ктодав значительное влияние оказывает степень конденеащш олшг оолера, наличие свободных мономеров, присутствие в олигомере воды и растворителя. В данной статье представлены результаты влияния всех этих факторов на прочностные характеристики резита кислотного отверждения. [c.20]

Т1ри допущении о сохранении равновесия стадий (7) и (8) кинетические уравнения для указанного механизма согласуются с опытными данными, которые описываются уравнениями (4) и (5). Таким образом, представление о стадийности процесса разряда-ионизации индия позволяет количественно объяснить тормозящее влияние ионов водорода как результат уменьшения концентрации гидролизованных частиц 1пОН+ и 1пОН2+, участвующих в лимитирующей стадии (6). [c.37]

Наблюдаемое влияние ионов водорода может быть обусловлено суммарным действием различных факторов. Существует, в частности, так называемый вторичный катионный эффект, приводящий, например, к уменьшению коэффициента распределения микроиона данного металла с изменением природы макрокатиона С" в ряду Li , Na+, NH , s [39д, 49а]. С учетом изменения эффективной активности а и неионообменной сорбции, влияющей на а, зависимость [см. уравнение (39)] исправленного коэффиг иепта распределения от а имеет один и тот же вид для всего ряда макрокатионов [39д]. Такой подход пе устраняет, однако, трудностей, связанных с объяснением влияния водородных ионов в частности, как а, так и а относительно мало изменяются при переходе от Li+ к H" ". [c.400]

ТБФ, промытый горячим раствором щелочи, перегоняли под вакуумом. Разбавителем являлся гидрированный керосин с температурой кипения 170—210° С и удельным весом 0,74. В качестве разбавителя МБФ и ДБФ применяли бензол (без тиофена), очищенный перегонкой. Переход циркония и ниобия в бензол не принимался в расчет. Вторую часть работы (выяснение влияния ионов водорода и нитрат-ионов и концентрации МБФ и ДБФ на экстракцию циркония и ниобия) проводили при постоянной ионной силе, равной шести. Это постоянство поддерживалось добавлением х.ч. LiNOg и H IO4, а хлорную и азотную кислоты предварительно перегоняли. Вода перегонялась дважды. [c.257]

Зависймость коэффициента распределения циркония и ниобия от концентрации ионов воаорода. Данные опытов по изучению влияния ионов водорода на экстракцию циркония и ниобия показаны на рис. 2. Отсюда следует, что наклон прямых зависимости Ig D от Ig [Н ] при экстракции циркония МБФ и ДБФ равен —1. При экстракции ниобия углы наклона равны единице. Установленная нами для ниобия зависимость IgD от Ig [Н ] ранее наблюдалась [5] при экстракции протактиния моно- и диизоамилфосфатами, подобная зависимость IgD от Ig [Н ],полученная для циркония, наблюдалась для четырехвалентного плутония [2]. [c.260]

При увеличении концентрации декомплексообразующее влияние ионов водорода отходит на второй план, уступая реакции перекомплексообразования. Увеличение значения DpH в присутствии комплек- [c.118]