Атом — сложная система

Магнитные свойства появляются вследствие вращательного движения электронов, так как движущийся электрический заряд создает магнитное поле. При этом любая частица с неспаренным электроном (атом, ион, свободный радикал) уподобляется маленькому магниту. Движение электрона в атоме по орбите вызывает появление орбитального магнитного момента, а спин электрона создает спиновый магнитный момент. В этой сложной системе магнитных моментов суммарный магнитный момент равен нулю, магнитные свойства вещества не проявляются. Но они начинают проявляться в постоянном магнитном поле. [c.330]

I видимому, Л. Больцман. Тем не менее, большинство моделей этих систем детерминистские по своей сути. Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем - стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. В сложных системах процессы являются стохастическими. Детерминированность таких систем кажущаяся. Квантовая теория изменила представления об атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века - теория гибридизации Л. Полинга, обычно понимается довольно узко как образование сложных электронных оболочек, хотя истинный смысл этой теории в том, что реальный атом в молекуле и изолированный атом таблицы Менделеева - разные вещества. То же относится к молекулам молекула в почве, лаборатории и организме - разные объекты. Состояние вещества зависит от среды. Природные геохимические и биогеохимические системы - почвы, нефти, водные биоценозы состоят из бесконечного числа компонентов. В природе нет и не может быть абсолютно чистого вещества. Понятие чистого вещества противоречит понятию памяти сред. В дальнейшем будет показано непостоянство закона постоянства состава. Кроме того, для таких систем характерны законы квантовой. логики. В конечном счете, это приводит к замыканию макромира таких систем [c.22]

Атом — сложная система. Основоположники диалектического материализма утверждали, что атом не является пределом делимости материи. В 80-х годах XIX в. Ф. Энгельс указывал, что атомы отнюдь не являются чем-то простым, не являются вообще мельчайшими известными нам частицами вещества... атомы обладают сложным составом... . [c.37]

Атом — сложная система [c.113]

Истинный вид гамильтониана для сложной системы является весьма громоздким, и его обычно не выражают в явной форме, заменяя более простым оператором, относящимся к одному электрону. Введение такого гамильтониана, уподобляющего любую систему водородоподобному атому, вполне удовлетворительно описывает поведение электрона в простом методе Хюккеля. Тем самым задача о движении группы п-электронов сводится к одноэлектронной задаче для каждого из я-электронов. [c.47]

Строение атома. Окружающий нас мир построен из разнообразных химических элементов. Наименьшей материальной частицей, являющейся носителем индивидуальных химических свойств данного элемента, является атом—сложная система, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Размеры атома исчисляются стомиллионными долями сантиметра (Ю см), а размеры атомного ядра—в 10 ООО—100 ООО раз меньше. [c.9]

При испарении вещества самостоятельно разлагаются на молекулы. Химия знает множество способов разлагать молекулы на атомы. Наименование атом (от греч. — неделимый) зафиксировало античное неумение разлагать атомы на составные части. Атомная физика позволила исследовать структуру атома. Выяснилось, что атом — сложная система с массой, сосредоточенной в ее ядре, вокруг которого вращаются электроны. [c.205]

Атом — сложная система............. [c.287]

В дальнейшем понятие химического элемента получило уточнение в соответствии с современным учением о строении атомов. Как известно, атом является сложной системой, состоящей из положительно заряженного ядра и электронной оболочки — совокупности элементарных отрицательно заряженных частиц — электронов. Ядро [c.6]

Наиболее существенную роль теплообмен играет на установках АТ и АВТ, блоки теплообмена которых из-за большого количества теплоносителей представляют собой наиболее сложные системы. Рассмотрим на примере такой установки влияние изменения схемы теплообмена на использование тепла нагретых потоков. [c.77]

На рис. 1.7 представлены структуры ионов 8104 и 81207 . Для силикатов характерно соединение таких анионов в более сложные системы путем образования кислородного мостика между атомами кремния. В этом случае два кислородных атома связывают каждый данный атом кремния с двумя атомами кремния два других атома кислорода, приходящиеся на каждый атом кремния, связаны ионной связью с катионами металла и придают [c.28]

На грани XIX и XX столетий свершилась революция в естествознании. Атом оказался сложной системой. В сложности атома Я. И. Михайленко усмотрел то принципиально новое, что должно революционизировать химическую науку и привести к более глубокому проникновению в тайны строения вещества. Я. И. Михайленко принялся за разработку новых методов преподавания химии на ее электронном этапе развития. [c.4]

Атом является сложной системой, в состав которой входят определенные частицы. [c.60]

Затем при изучении периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева происходит качественный скачок в развитии понятий об атомах. Атом предстает как сложная система, состоящая из ядра и электронной оболочки. Здесь дается понятие об изотопах. [c.270]

Для силикатов характерно соединение таких анионов в более сложные системы путем образования кислородного мостика между ато.мами кремния, который связывает их, как это показано на рис. 42. [c.132]

ЭЛЕКТРОННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ АТОМА. АТОМ КАК СЛОЖНАЯ СИСТЕМА [c.53]

Уравнение Шредингера позволяет с большой точностью рассчитать вероятность нахождения электрона в данный момент времени в любой точке пространства, занимаемого такой сложной системой микрочастиц, какую представляет собой атом. [c.33]

Тогда вместо исходной системы п уравнений (9.27) с т неизвестными вш имеем систему т уравнений (9.28) с теми же т неизвестными а , а ,. . ., ат. Полученная система уравнений (9.28) называется системой нормальных уравнений, и ее решением будут искомые значения параметров 1, а2> ., Ят-Ниже приведены конечные формулы для вычисления параметров в наиболее простых функциях и указаны пути их нахождения в функциях более сложного вида. [c.221]

Электроны — составная, часть атома. Многие ученые до конца XIX в. считали, что атом неделим. Но открытия XIX и начала XX в. показали, что атом является сложной системой. [c.113]

Открытия конца XIX и начала XX в. опровергли представления об атомах как неделимых частицах и блестяще подтвердили гениальные предвидения основоположников диалектического материализма. Атом действительно оказался сложной системой. [c.37]

Таким образом, новые открытия с несомненностью доказали, что атом является сложной системой и состоит из более простых частиц. [c.39]

С) 10,1 10 град теплоемкость 6,34 кал/г-атом-град электрическое сопротивление Ъ1 мком см сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн парамагнитен работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 гс/жж модуль сдвига 2630 кгс .чм предел прочности 31,5 кгс мм предел текучести 17,5 кгс мм сжимаемость 26,8 X X 10— см кг удлинение 35% НУ= = 38. Чистый И. легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют п прокатывают до лент толщиной 0,05 мм па холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900—1000° С. И.— химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами 1а, На и Уа подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом — двойные системы эвтектического типа (см. Эвтектика) с редкоземельными элементами, скандием и торием — непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов с остальными элементами — сложные системы с наличием хим. соединений (см. Диаграмма состояния). Получают И. металлотермическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-5-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис- [c.518]

Атомы. Последним известным в настоящее время пределом делимости вещества являются элементарные частицы — протоны, нейтроны и др. За последние десятилетия благодаря появлению мощных ускорителей и тщательному исследованию состава космических лучей стало известно около 200 элементарных частиц. Теперь ставится вопрос об их (строении в связи с этим вместо термина элементарные частицы иногда пользуются выражением фундаментальные частицы . Атомами называются наиболее простые электрически нейтральные системы, состоящие из элементарных частиц. Более сложные системы — молекулы— состоят из нескольких атомов. Химикам приходится иметь дело с атомами, образующим вещества, — атомами химических элементов они представляют наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. Атом химического элемента состоит з положительного ядра, содержащего протоны и нейтроны, и движущихся вокруг ядра электронов . Многие из этих атомов устойчивы, они могут существовать сколь угодно долго. Известно также больщое число радиоактивных атомов, которые спустя некоторое время превращаются в другие атомы в результате изменений, происходящих в ядре. [c.5]

В 90-х годах XIX в. Н. А. Морозов высказывает предположение, что атом — сложная система, структурными единицами которой могут являться частицы с. массой 4, частицы с массой 2, частицы с массой 1, а также отрицательный и положительный электрические заряды ( катодий и анодий ). Трудно не увидеть в этих намеченных им основных кирпичиках мироздания известные современной науке а-частицы (с массой = 4 ед. массы), дейтроны (с массой = 2 ед. массы), протоны или нейтроны (с массой — 1 ед. массы), электроны и позитроны. Интересно, что эти частицы Морозов наметил на основе анализа изменения атомных весов элементов в периодической системе. Основываясь на своем предположении, Морозов горячо отстаивал идею взаимопревращаемости элементов ( ). [c.103]

Такие понятия, как конфигурация и терм, являются характеристиками электронного строения молекулы, они неприменимы в строгом смысле к описанию состояния отдельных атомов в составе молекулы. Тем не менее с использованием соображений симметрии удается для некоторых молекул установить примерное строение электронной оболочки атома в составе молекулы. Хорошо известным примером в этом отношении может служить молекула метана, в которой, как это впервые показал Л. Полинг, эффективная конфигурация атома углерода есть Этот вопрос обсуждается, как правило, в литературе весьма подробно, см. [17], [8], [12], [20]. Рассмотрим подобную задачу на примере более сложной системы — комплекса №Уг, где в качестве У может быть взят атом кислорода. Симметрия комплекса предполагается Сзу Атомы переходных элементов имеют малую энергию возбуждения. Для атома N1 (см. гл. 3, 6) разность полных энергий АЕ = Е Зс 4х) — ( F, 3 4х ) составляет всего лишь 205 см" = 0,03 зВ. При столь незначительной величине АЕ орбитальные энергии 4s и Зй -злект-ронов претерпевают тем не менее существенные изменения. Например, для основного в конфигурации с F-тepмa = -0,70693, 45 = = -0,27624, в то время как для терма -0,45730 и = -0,23576. [c.218]

Мысль о том, что атом есть сложная система, была впервые высказана профессором Московского университета М. Г. Павловым в 1819 г. В 80-х годах XIX в. Б. Н. Чичерин опубликовал ряд работ, в которых высказал соображения о том, что атом представляет собой подобие солнечной системы, в центре которой имеется положительно заряженное ядро. Вопреки этому в 1904 г. Дж. Томсон высказал мнение о том, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему, а электроны, нейтрализующие этот заряд, вкраплены в вещество атома. (Укрытия начала XX в. опровергли мнение Томсона. [c.55]

К началу XX столетия на основании изучения оптических спектров элементов, природы катодных и каналовых лучей, явлений электролиза, термо- и фотоэлектронной эмиссий и самопроизвольного радиоактивного распада атомов тяжелых элементов было установлено, что атом является сложной системой, состоящей из положительно заряжещюго ядра и движущихся электронов, составляющих в совокупности его электронную оболочку. [c.37]

Внутримолекулярное алкилирование р-оксосульфонов, по-видимому, эффективнее всего осуществляется в условиях межфазного катализа [39]. р-Сульфонилпроизводные сложных эфиров алкилируются я-аллилпалладиевыми комплексами с преимущественной атакой по первичному атому аллильной системы. Так, я-комплекс [c.357]

Учет искажения падающей и рассеянной волн, как это было показано в предыдущем параграфе, возможен еще в рамках теории возмущений. Однако замена плоских волн искаженными делает невозможным упрощение формулы для сечения с помощью фурье-преобразования, т. е. переход от формулы (42.6) к формуле (42.11), не включающей явным образом потенциал взаимодействия. Это обстоятельство, а также тот факт, что атомные волновые функции в общем случае не являются сферически симметричными (кроме случая б -состояний), заставляет вернуться снова к разложению на парциальные волны. В принципе это разложение аналогично использовавшемуся в 41 при рассмотрении рассеяния на силовом центре. Однако теперь мы имеем дело не просто с силовым центром, а со сложной системой (Л -электронный атом), обладающей определенным внутренним моментом и распределением заряда, зависящим от этого момента. Для описания всей системы, включающей атом и внешний электрон, орбитальных квантовых чисел парциальных волн уже недостаточно. Необходимо ввести квантовые числа полных мрментов (мы [c.585]

Исследования кетонов с открытой цепью включают быс-(р-ди-кетоны) [141] и сложные системы, содержащие большое число отдельных звеньев [142]. Исследованы также различные производные ацетилацетона и дибензоилметана с такими заместителями, как атомы галогенов [143] или изопропенильные группы [144] в положении 3. Было найдено, что атом галогена в а-положении не вызывает изменения уСО, по-видимому, вследствие того, что он не экранируется ни одним из атомов кислорода енольной формы. У дике-тоизомеров обнаружено обычное повышение частоты. У всех этих соединений уСО лежит в интервале 1640—1610 см , причем низкочастотная часть интервала соответствует в основном сопряженным дибензоилметанам. При дальнейшем сопряжении в положении 3 происходит еще большее понижение частоты до 1585 см . Помимо [c.173]

Когда электроны проявляют преимущественно корпускулярные свойства, выступают как целые частицы (полное удаление из атома или присоединение), то переход от атома к атому или от атома к иону и наоборот осуществляется как дискретный акт. Когда же образуется сложная система межатомных связей (образование соединения), то ведущую роль играют уже волновые свойства электрона (образование единого элекгроиного облака молекулы). Корпускулярные свойства электрона особенно наглядно проявляются в периодической системе, в частности, в резком дискретном переходе от элемента к элементу как в периодах и рядах, так и в группах. Такое свойство, как валентность атома элемента (как показатель возможности образования им определенного числа химических связей), определяемая целым числом электронов (валентных), также дискретно. Волновые же свойства валентных электронов обусловливают [c.237]

Многочисленные химические данные подтверждают предположение о том, что число лигандов в комплексе равно числу связывающих орбиталей, однако по существу между этими двумя факторами нет никакой причинной связи. Действительно, отклонения от этого условия возможны Б тех случаях, когда неприводимые представления входят в состав а-связывающих орбиталей более одного раза. Например, в гипотетическом комплексе L—М—L, при образовании которого центральный атом и лиганды используют по одной орбитали, связь может осуществляться только в том случае, когда заняты две низшие по энергии молекулярные орбитали, соответствующие наименьшим корням векового детерминанта (3 ХЗ) при этом одна орбиталь М выполняет функции двух [34]. Такая ситуация отвечает образованию трехцентровой четырехэлектронной связи, предложенной Рандлом [26, 35]. В рамках теории молекулярных орбиталей этот же принцип позволяет перейти от систем с низким координационным числом (например, I3", Хер2) к системам с высоким координационным числом (например, в по-либоранах и кластерах), а от электронодефицитных структур к системам с избыточным числом электронов. Метод молекулярных орбиталей особенно привлекателен тем, что позволяет с самого начала отказаться от учета невыгодных с энергетической точки зрения орбиталей (например, d-орбиталей в молекулах типа XePg или РР5), хотя в более сложных системах можно учесть вклад таких орбиталей, а также возможность т -взаимодействий [36]. [c.363]

Хотя эта теория аксиального протонирования удовлетворительно согласуется с результатами, полученными в ряду октало-на [2401, ее приложимость к более сложным системам должна быть еще доказана [2371. Так, например, восстановление кетона (180) литием в жидком аммиаке и последующее ацетилирование приводят к стероиду (181) с г ис-сочленением колец В и С в качестве главного продукта [2421. Если этой молекуле приписать конформацию, состоящую только из форм кресла, то вновь входящий водородный атом должен обладать экваториальной конформацией относительно кольца В. Для того чтобы соединение (181) возникло в результате аксиального протонирования, необходимо постулировать наличие промежуточного состояния (182), при [c.376]

Для того чтобы провести анализ нормальных колебаний такой сложной системы, как диацетилацетонат-медь(П), необходимо упростить систему, сделав разумные предположения. Несмотря на то что рассматриваемое соединение представляет собой комплекс с отношением металл/лиганд= 1 2, имеюш,ий плоскую квадратную конфигурацию с атомом металла в центре, в качестве первого приближения может подойти модель простого комплекса состава 1 1. Это предположение удовлетворяет при рассмотрении большинства колебаний, так как можно ожидать, что связь между двумя лигандами слабая. Однако такая связь может быть существенна в случае валентных колебаний Си—О и деформационных колебаний О—Си—О, s которых участвует общий центральный атом металла. Величину этой связи можно найти при сравнении результатов вычислений для моделей комплексов 1 1 и 1 2, выполненных с одним и тем же набором силовых постоянных. В случае оксалатных комплексов металлов (см. 1П-[242]) было найдено, что силовая постоянная растяжения связи металл — кислород в плоских квадратных комплексах оказывается завышенной на 10—15%, если используется модель комплекса 1 1. [c.358]

Физика явления. Основное условие ирименения метода ЭПР — наличие в исследуемой системе несна-реиных электронов с соответствующими магнитными моментами (свободные радикалы, ионы-радикалы, парамагнитные ионы). Появление магнитных свойств обязано вращательному движению электронов. Движущийся электрич. заряд создает магнитное ноле. Поэтому любая частица, имеющая неспаренный электрон — будь то атом, ион, свободный радикал,— подобна маленькому магнитику. Движение электрона в атоме по орбите приводит к появлению орбитального магнитного момента. Вращение электрона вокруг собственной оси — спин, создает спиновый магнитный момент. В отсутствии внешнего магнитного поля все магнитные моменты частиц имеют хаотич. направление и одинаковую энергию Е ,. Поэтому в сложной системе магнитных моментов суммарный магнитный момент равен О, и магнитные микроскопич. свойства вещества не проявляются. В постоянном магнитном поле пространственная ориентация магнитных моментов не может быть произвольной. Они ориентированы таким образом, чтобы их проекции на направление цриложенного поля принимали лишь нек-рые определенные значения. [c.481]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология