Кадмий хлористый, применение для

Нами разработан метод синтеза сернокислого и хлористого олова и сернокислого кадмия анодным растворением металлов с применением в качестве диафрагмы анионитовых мембран марки МА-40-2с. Выделение солей из растворов (анолитов) осуществляли кристаллизацией. Наиболее эффективно применение описываемой методики для тоннажных производств. [c.41]

Пример более тщательного применения этого метода можно найти в работе Харнеда и Фицджеральда [18], которые подробно исследовали водные растворы хлористого кадмия. На рис. 109 представлена полученная этим методом зависимость фактора отклонения Е — Е от т при температурах О, 25 и 40°. Результаты хорошо согласуются со значениями Е , вычисленными из экспериментальных данных по уравнению (9). Значения применявшихся при расчете констант диссоциации, которые лучше всего согласуются с опытными данными, приводятся в подписи к рис. 109 [c.395]

Смесь нитратов алюминия, церия и кадмия, осажденная щелочным фосфатом, к которому добавлен небольшой избыток щелочи, пригодна в качестве катализатора для окисления углеводородов. Катализатор обрабатывают предварительно или во время применения разрушающими его газами, например хлористым водородом или хлористым нитрозилом [135]. [c.295]

Во многих случаях реакцией ацилхлоридов с реактивами Г риньяра можно пользоваться и для получения кетонов, хотя предпочтительнее в этом случае применение цинк- и кадмийорганических соединений. В настоящее время разработаны хорошие синтетические методы, при которых цинк- или кадмий-органические соединения получаются из реактивов Гриньяра добавлением хлористого цинка [2] или хлористого кадмия [3] (см. Методы элементоорганической химии , том, посвященный соединениям ртути, кадмия и цинка). [c.246]

Можно также определять 19 элементов-примесей (свинец, олово, висмут, сурьму, кадмий, цинк, медь, магний, кальций, барий, алюминий, ванадий, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, никель, индий) способом фракционной дистилляции из электрода (анода) дуги постоянного тока с использованием в качестве носителя хлористого серебра или с применением хлорирования анализируемого металла ([129], стр. 108). Эти варианты позволяют определять некоторые примеси с более высокой чувствительностью или большее число элементов, пользуясь одной и той же спектрограммой. [c.155]

В первые годы исследований в области разработки методов получения особо чистых неорганических веществ создано большое число лабораторных методик получения целого ряда особо чистых веществ, необходимых для производства люминофоров, для оптической техники и радиоэлектроники. Среди них — неорганические кислоты, значительный ассортимент хлористых, фтористых и углекислых солей щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды и сульфаты цинка и кадмия. При получении этих веществ был теоретически обоснован и впервые в отечественной практике применен метод выведения примесей осаждением их в виде комплексов с аналитическими реактивами (например, с М,М-диэтилдитио кар-баматом натрия), комплексонами и другими комплексообразующими веществами. Автором этого метода является И. И. Ангелов. [c.13]

В диазотипии нашли применение двойные хлориды диазония и цинка, кадмия [34] или олова. Последние менее растворимы, чем соли цинка, особенно в присутствии электролитов. Это имеет существенное значение при проявлении однокомпонентных материалов (см. гл. VI), так как уменьшает возможность растекания диазосоединения при нанесении проявителя [35]. Они удобны для применения также и в тех случаях, когда выделение диазосоединения из раствора в виде двойной соли с хлористым цинком затруднено вследствие ее высокой растворимости. Соли, диазосоединений с хлористым кобальтом хотя и рекомендуются в некоторых патентах [36], однако практического применения, по-видимому, не получили. [c.92]

Основные соли свинца обычно дают наиболее высокую стабильность (против выделения хлористого водорода) по сравнению, например, с препаратами на основе солей кадмия . Последние вообще менее эффективны при использовании их для стабилизации непластифицированного материала. В данном случае особенно хорошие результаты получаются при применении оловоорганических стабилизаторов . [c.243]

Соли тяжелых металлов. Соли тяжелых металлов—свинца, кадмия и олова — являются чрезвычайно важными соединениями, применяемыми в качестве стабилизаторов. Наиболее широкое применение находят свинцовые соединения. В качестве стабилизаторов могут применяться как нейтральные, так и основные соли свинца. Основные соли применяются чаще, так как они более активно поглощают хлористый водород. К недостаткам свинцо-184 [c.184]

Применение в качестве катализатора хлористого кадмия привело к синтезу полимера, аналогичного получаемому в присутствии перекиси бензоила. Однако в этом случае получаются полимеры со сравнительно низким молекулярным весом, даже ниже, чем у полимера, полученного путем фотополимеризации (19 400 с хлористым кадмием, 28 700 при фотополимеризации). [c.313]

Опыты показали, что при применении азотнокислого аммония вместо хлористого отделение галлия от цинка и кадмия проходит хуже, что, повидимому, объясняется меньшей прочностью нитратного комплекса. Опыты были проведены с пере-осаждением осадков гидроокиси галлия определение цинка и кадмия производилось в фильтрате и в осадке после второго осаждения. [c.56]

Опыты показали, что в случае применения азотнокислого аммония вместо хлористого отделение галлия от цинка и кадмия происходит хуже, что, по-видимому, объясняется меньшей прочностью нитратного комплекса. [c.51]

Методы получения. Хотя диспрозий не уступает лантану и самарию и превосходит празеодим, по распространенности в природе, свойства его значительно менее изучены, чем свойства этих элементов. Это объясняется трудностью получения диспрозия в чистом виде. Только совсем недавно появилось сообщение [574] О методе получения и некоторых свойствах диспрозия, содержавшего в качестве примесей 0,4 /о Si. Металл был получен электролизом расплавленных солей при температуре 700—750 с применением в качестве электролита смеси солей, состоящей из безводного хлорида диспрозия и эвтектической смеси хлористых натрия и калия. Анод применялся графитовый, а катодом служил молибден, погруженный в расплавленный кадмий. Таким способом был получен сплав кадмия с диспрозием, с содержанием диспрозия 7,5 /о. После 24-часовой отгонки кадмия из сплава в вакууме при температуре 500° был получен сильно окисляющийся на воздухе сплав, содержащий до 50 /о диспрозия. При подъеме температуры до 1100° кадмий был отогнан полностью. [c.727]

Электрохимическое восстановление ведут на катодах из меди, цинка, амальгамированного цинка, палладия, кадмия, ртути, свинца [3, 5]. Описано применение капельного галлиевого электрода при полярографическом восстановлении 1,2-дихлорэтана и хлористого бензила [26]. [c.493]

Диэтилкадмий инициирует полимеризацию акрилнитрила, метилметакрилата, стирола, винилацетата и винилхлорида, а также сополимеризацию этих мономеров. Он становится более эффективным в случае применения различных добавок, в частности галоидных солей некоторых металлов 31—33]. Так, при полимеризации метил.метакрилата и метилакрилата эффективными оказались добавки солей ванадия, трехфтористого бора и хлорного железа в полимеризации винилацетата — соли ванадия, азотнокислое серебро и хлористый кадмий. На полимеризацию метилметакрилата в присутствии диэтилкадмия влияют добавки хинонов и фенолов [34]. [c.165]

Медные порошки различных марок, выпускаемые промьпплен-ностью цветной металлургии, характеризуются низкой каталитической активностью в синтезе ФХС. Новые представления о механизме прямого синтеза оргаиохлорсиланов и термодинамические расчеты [7] определили выбор в качестве промотирующих добавок к контактным массам металлов И группы периодической системы цинка, кадмия и ртути, а также их соединений. Для различных вариантов каталитического синтеза ФХС разработаны оригинальные рецептуры контактных масс [12], промотированных окисью цинка, фтористым цинком, хлористым кадмием, хлористым кадмием в сочетании с мышьяком, смесью соединений кадмия и цинка (окислов и солей). Результаты синтеза, полученные прн применении этих контактных масс, значительно превосходят зарубежные. Процесс [c.15]

Реакция а, м-алкиленкадмия с хлорангидридами эфиров двухосновных карбоновых кислот [164]. 9.6 г (0,4 г-атома) магния помещают в трехгорлую колбу (1,5 л), снабженную мощной мешалкой и обратным холодильником, закрытым хлоркальциевой трубкой. Колбу продувают азотом и прибавляют 200 мл сухого эфира и 0,2 моля а,(о-дибром-алкана совместно с кристалликом иода. Реакция обычно начинается через 5 мин, и не требует специального охлаждения. Самопроизвольная реакция заканчивается через 30 мин,, дальнейшее нагревание проводится в течение 3—5 час. Затем реакционную-смесь охлаждают льдом в атмосфере азота, перемешивание останавливают, давая реактиву Гриньяра осесть на дно колбы. Обычно реакционная смесь разделяется на два слоя, кроме случая применения 1,10-дибромдекана. Из каждого слоя берут 1 мл раствора для анализа (анализ проводят на определение брома и иона гидроксила). К быстро перемешиваемому холодному реактиву Гриньяра прибавляют в одну порцию 40,3 г (0,22 моля) безводного хлористого кадмия (хлористый кадмий приготавливают нагреванием до постоянного веса при 120° С, Полученный продукт измельчают и отсеивают на гите 100 меш. Обычно употребляют 10%-ный избыток). Через 5 мин. охлаждение снимают. Смесь нагревают до комнатной температуры ( 0 мин.), затем продолжают нагревать с обратным холодильником 45 мин. до исчезновения реактива Гриньяра (проба Гилмана). Колбу соединяют с нисходящим холодильником, эфир отгоняют, пока реакционная смесь не станет пастообразной. К смеси прибавляют 200 мл сухого бензола, перегонку продолжают, пока ие отгонится 50 мл жидкости. После этого реакционную смесь нагревают с обратным холодильником еще несколько минут. [c.200]

Хлористый кадмий мало гигроскопичен перед применением достаточно высушить его до постоянного веса при 110° и охладить в эксикат(фе. В эксикаторе же можно хранить высушенную соль. Хлористый кадмий не так хорошо растворим в эфире, как хлористый цинк, и поэтому обычно его прибавляют в виде-порошка непосредственно к раствору реактива Гриньяра [19]. Применение в этой реакции бромистого кадмия вместо хлористого-не дает никаких преимуществ [9]. [c.47]

Важно, чтобы в реакции хлорангидридов с кадмийорганическими соединениями был применен надлежащий растворитель [19]. Получение реактива Гриньяра и его реакция с хлористым кадмием проводятся в эфире однако целесоообразно до прибавления хлорангидрида заменить эфир на бензол [19, 46]. Применение бензола в последующих стадиях реакции имеет ряд преимуществ [19]. Во-первых, в этом случае является менее вероятным, что осадок, образующийся в реакционной смеси после прибавления хлорангидрида, станет настолько густым, что будет затруднено перемешивание. Во-вторых, побочная реакция между кадмий-органическим соединением и хлорангидридом или получившимся кетоном, приводящая к образованию енолята металла, протекает в бензоле менее быстро, чем в эфире. [c.51]

В катализе медь, серебро и залвтэ применяются в виде металлов (как индивидуальных, так и в сплавах, в особенности, с металлами УП1 группы, цинком и кадмием) среди окисных контактов наибольшее применение нашли окислы меди, часто в составе нанесенных и сложных катализаторов иногда используется окись серебра, а также сульфиды и ацетилениды меди и серебра очень распространено применение солей меди хлористой меди и ее комплекса с NH4 I, других галогенидов, фосфата, сульфата, нитрата, солей органических кислот и др. В последнее время большое внимание уделяется комплексам солей меди с азотсодержащими [c.1209]

Бромистый магний, приготовленный и применяемый в безводном эфире, смещает положение двойной связи ч Додецене-1 по направлению к центру молекулы [5]. Хлористый алюминий в виде 8—12%-ного раствора в треххлористой сурьме, расплавленной около 70°, изомеризует и-бутан и к-пентан [158]. Описано также применение подобного раствора в промышленном процессе при 80—100° [75]. Раствор хлористого алюминия в органических растворителях, а именно в ацетоне, бензофеноне, этиловом или изопропиловом эфире, хтзопропилацетате и нитробензоле, изомеризует к-бутан и к-пентан при 30—100° при условии, что молярное отношение хлористого алюминия, к растворителю больше единицы [65]. Тройной сплав хлористого алюминия, сернокислого кадмия и сульфата магния применялся для изомеризации -парафинов при 80° [189]. Результаты, полученные с этим сплавом, качественно не отличались от полученных с одним хлористым алюминием. [c.50]

В США в 1970 г. 95% поливинилхлоридных изделий было выпущено в окрашенном виде (в 1964 г. — 53%>). Поливинилхлорид (пластифицированный) перерабатывается при относительно низких температурах, но при его окрашивании выделяется некоторое количество хлористого водорода, а кислая среда способствует агломерации частиц красителя. Надо учитывать также несовместимость ряда пилментов со стабилизаторами (например желтые соли кадмия и свинцовые стабилизаторы), а также тот факт, что некоторые пигменты (соединения марганца, меди, железа) катализируют процесс деструкции этих смол. Жесткий поливинилхлорид труднее окрашивать вследствие более высоких температур его переработки. Особенно тщательный подбор красящего вещества требуется в случае применения виниловой смолы для электроизоляции. [c.277]

В ряде работ описано применение кадмиевых и бариевых солей лауриновой з74-зтб стеариновой з в-зво оксилауриновой з , капроновой, каприловой, пальмитиновой, олеиновой, ундецило-вой и бегеновой кислот Изучение кинетики термического разложения поливинилхлорида со смесью стеаратов кадмия и бария показало, что скорость выделения хлористого водорода в этом случае больше, чем в их отсутствии при использоваиии указанных стабилизаторов свободный хлористый водород начинает выделяться спустя 4 часа от начала нагревания. Авторы работы установили, что в течение индукционного периода происходит превращение стеарата бария в ВаСЬ и только потом в реакцию [c.486]

Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о нодистои кадмии dP, находящем применение в медицине и в фотографии. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, иа металлический кадмий. 1 ч. dp при 20° требует для насыщения 1,08 ч. воды. Хлористый кадмий требует, для растворения, при той же температуре 0,71 ч. воды, так что для этого металла иодистое соединение менее растворимо, чем хлористое, тогда как для вышеописанных щелочных или щелочноземельных металлов существует обратное отношение. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3( dS0 )8№0, ишой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочный раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный щелочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет dO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и d кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных (из четных рядов) металлов выс(аий вес атома определяет большую энергию, но кадмий (из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. Соли кадмия [c.406]

Эффективность реакции акцептирования хлористого водорода — не единственный фактор, определяющий активность стабилизатора, в частности его способность предотвращать образование стабильных свободных радикалов и полиеновых структур, вызывающих появление окраски. Все стабилизаторы — соли, обеспечивающие высокую цветостабильность, весьма эффективные акцепторы НС1, однако далеко не все сильные акцепторы хлористого водорода предотвращают разложение и появление окраски при нагревании полимера [38]. Вполне возможно, что эффект стабилизации при применении солей органических кислот достигается благодаря замещению лабильных атомов хлора в макромолекулах полимера стабильными, карбоксилатными группами, а также благодаря сокращению длины кинетической цепи распада при нарушении правильного чередования —СНг — и — СНС1-групп в целях макромолекул.Доказательствомэтого могут служить экспериментальные факты, полученные двумя различными методами анализа — ИК-спектро-метрией и применением меченых атомов углерода — и показывающие, что при нагревании поливинилхлорида в присутствии солей бария, кадмия и цинка кислотные группы оказываются химически включенными в состав цепей макромолекул [69]. [c.149]

При исследовании синергического действия двух стабилизаторов — акцепторов хлористого водорода основное внимание было уделено выявлению взаимосвязи между синергическим действием и эффектом замедления дегидрохлорирования, а также взаимосвязи между синергическим действием и акцепторной способностью смесей. При введении в поливинилхлорид смесей стеаратов свинца, бария, кальция, кадмия и цинказффектзамедления дегидрохлорирования не обнаружен в тех случаях, когда он не имел места при индивидуальном введении солей.Если при индивидуальном применении стеаратов наблюдался эффект замедления отщепления НС1,то совместное применение солей не приводило к его усилению. Акцепторная способность смесей для большинства Исследованных пар стеаратов оказывается значительно больше аддитивных значений (рис. 79). [c.162]

В литературе, главным образом патентной, упоминается очень большое число стабилизаторов для высокомолекулярных хлорсодержащих веществ. Сюда относится ряд азот-, кислород- и серусодержащих ациклических, карбоцикли-ческих и гетероциклических соединений. В последнее время большое внимание уделяется применению в качестве стабилизаторов оловоорганических соединений, например дибутил-лаурата олова (С Н9)2 п(СцН2зСОО)2 и др. Известно употребление стеаратов свинца, кальция, кадмия и других металло при переработке полимеров хлористого винила, однако этг соединения мало эффективны как стабилизаторы сополиме ров хлористого винилидена с высоким содержание> его. В данном случае также непригоден и углекислый натрий, используемый при стабилизации некоторых полиме [c.66]

Атомно-абсорбционное определение меди в ряде химических реактивов с использованием воздушно-пропанового пламени рассмотрено в [7]. Показано, что чувствительность обнаружения меди при распылении в пламя ее водных растворов— 0,3 мкг1мл, а растворов в пропиловом спирте — 0,15 мкг/мл (1% поглощения). Метод применения к определению меди в солях, растворимых в пропиловом спирте, таких, как азотнокислые никель, кобальт, кадмий и хлористые кобальт, магний и марганец с чувствительностью 2.10 % [c.117]

За последние годы все большее распространение получает тиомочевии-ный метод определения рения [31—33, 103]. Метод основан на образовании окрашенного соединения Re (V) с тиомочевиной. Растворы подчиняются закону Ламберта—Бера в присутствии от 5 до 200 мкг рения максимум светопоглощения соответствует 390 ммк ]31, 32]. Применение же дифференциального спектрофотометрирования позволяет повысить точность и определяемое количество элемента до 3 мг [33, 94]. Оптимальные условия для спектрофотометрирования — концентрация соляной кислоты2,5—5/V, хлористого олова —-0,8—1%, тиомочевины — не более 1% 1107]. Полное раз-витиеокраски происходит в течение 20 мин., окраска устойчива более 5 час. [32]. Определение рения можно проводить в присутствии 50 мкг молибдена, 100 мкг вольфрама. Определению мешают кадмий, висмут, сурьма, ртуть, селен, теллур и мышьяк [108]. Анионы плавиковой, лимонной, винной и щавелевой кислот не мешают определению, если их концентрация не превышает 1 Л . Мешающее действие сурьмы маскируется добавкой ионов фтора. [c.636]

Хлорангидриды должны применяться свежеперегнанными. В качестве среды берут эфир или бензол. Применение избытка кадмийорганического соединения несколько увеличивает выход. После приготовления реактива Гриньяра прибавляют мелкоизмельченный безводный хлористый кадмий в обычных условиях. Требуемое количество хлорангидрида полуэфира малоновой кислоты в сухом эфире вводят по каплям и нагревают с обратным холодильником 2—3 часа. После разложения разбавленной серной кислотой эфирный экстракт, сушат и эфир кетокислоты перегоняют в вакууме. Получены следующие эфиры р-кетокислот этиловый эфир р-кетовалериановой кислоты, т. кип. 90° С/13 мм-, этиловый эфир р-кетоэнантовой кислоты, т. кип. 88—93° С/З мм этиловый эфир р-кетопеларгоновой кислоты, т. кип. 115—116° С/4 мм этиловый эфир р-кетоундекановой кислоты, т. кип. 142—150° С/4 мм. [c.192]

В некоторых случаях при приготовлении кадмийорганических соединений берут удвоенное количество хлористого кадмия, прибавляемого к реактиву Гриньяра, из расчета образования R dX. В этом случае выход кетоэфира получают немного меньше, чем в случае применения КгСс , и проведение реакции затрудняется наличием большого количества -осадка, мешающего перемешиванию. [c.196]