Способы производства нитрата аммония

Твердые азотные удобрения. Аммиачная селитра (нитрат аммония, 33,5% N). До и во время второй мировой войны аммиачную селитру использовали, главным образом, для производства взрывчатых веществ. Существовавший способ получения позволял выпускать ее в виде мелких неоднородных по размерам гранул, мало пригодных для сельскохозяйственных целей. Кроме того, применению аммиачной селитры в качестве удобрения мешали неблагоприятные физико-химические свойства (повышенная гигроскопичность, способность слеживаться, огне- и взрывоопасность). [c.474]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, отличающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах тепло реакции вообще не используется, а его отвод осуществляется в водяном холодильнике, через который раствор нитрата аммония проходит, циркулируя между нейтрализатором и абсорбером аммиака. В других способах для использования тепла раствор из нейтрализатора подают в вакуум-испарители, где он вскипает, оказываясь перегретым. Этот же принцип положен в основу способов, в которых нейтрализация производится под давлением 5— 8 а/тг, а самоиспарение раствора—при меньшем или при атмосферном давлении. При этом соковый пар используют для дальнейшей выпарки раствора в вакуум-аппаратах. [c.172]

Отвод теплоты нейтрализации из реакционной зоны необходим не только с целью ее использования для выпарки раствора, но и потому, что чрезмерное повышение температуры раствора нежелательно — это привело бы к разложению азотной кислоты и нитрата аммония, т. е. к потере азота. Последнее осложняет утилизацию теплоты реакции в самом нейтрализаторе. Поиск путей решения этой задачи способствовал разработке разных способов производства нитрата аммония, различающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах теплота реакции вообще не использовалась, а отводилась в водяном холодильнике, через который раствор нитрата аммония проходил, циркулируя между нейтрализатором и абсорбером аммиака. [c.217]

СПОСОБЫ ПРОИЗВОДСТВА НИТРАТА АММОНИЯ [c.221]

Ретурная схема производства нитроаммофоски. Нитроаммофоску получают в СССР из концентрированной экстракционной фосфорной кислоты ретурным способом с гранулированием в аммонизаторе-грануляторе по схеме, аналогичной схеме получения аммофоса. Для получения нитроаммофоски по этой схеме в аммонизатор-гранулятор вводят дополнительно концентрированный раствор нитрата аммония и кристаллический хлористый калий. [c.246]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, различающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. [c.221]

Применяемые способы производства карбамида мало отличаются условиями процесса синтеза и подразделяются главным образом по методам использования газов дистилляции. Прн осуществлении процесса без возврата избыточного аммиака из газов дистилляции (без рециркуляции), его перерабатывают в другие продукты нитрат аммония, сульфат аммония, аммонийные соли или в аммиачную воду. [c.544]

Способы производства нитрата аммония [c.229]

Температура кипения азотной кислоты ниже температуры кипения раствора нитрата аммония. Это осложняет использование тепла реакции для выпарки раствора в самом нейтрализаторе. По этой причине появилось много способов производства нитрата аммония, различающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах тепло реакции вообще не используется, а отводится в водяном хо- [c.230]

Процесс производства нитроаммофоски по одному из способов заключается в следующем. Смесь азотной и фосфорной кислот аммонизируется с получением в растворе нитрата аммония и моноаммонийфосфата. Далее раствор упаривается до содержания в нем влаги 5%, затем смешивается с нагретым хлористым калием и гранулируется в распылительной башне. [c.88]

Для производства нитрата аммония сырьем служат газообразный аммиак (редко раствор аммиака) и азотная кислота концентрации 40- 0%. Качество аммиака зависит от способа его производства. В случае получения аммиака из концентрированной коксобензольной аммиачной воды аммиак предварительно очищают известью от сопутствующих примесей. Синтетический аммиак, применяемый для производства нитрата аммония, совершенно свободен от примесей. [c.16]

Промышленные способы производства карбамида различаются не столько условиями синтеза (температура, давление, отношение NHg СО2), сколько методами улавливания и использования газов дистилляции плава — смеси аммиака с диоксидом углерода, степень превращения которых в карбамид обычно не превышает соответственно 50 и 70 о. Небольшие производства карбамида, комбинирующиеся с мощным производством нитрата аммония, могут работать по разомкнутой схеме, т. е. без возврата газов дистилляции на получение карбамида. В этом случае дистилляцию ведут в одну ступень, и весь выделившийся аммиак поглощают из смеси газов азотной кислотой для получения нитрата аммония. Современные и наиболее совершенные производства карбамида большой мощности работают по замкнутым схемам, по которым продукты дистилляции полностью возвращаются на синтез карбамида. Совершенствование таких схем идет в направ- [c.239]

Трудности описанного крупнотоннажного непрерывного способа производства КАС связаны с необходимостью точного дозирования поступающих в смеситель концентрированных растворов (карбамида и нитрата аммония) в связи с отсутствием строгого постоянства их концентрации. [c.246]

Нитрат аммония. Синтетический нитрат аммония (аммиачная селитра) получают нейтрализацией синтетического аммиака азотной кислотой, причем эта последняя получается окислением аммиака. Обычным способом производства является нейтрализация концентрированной аммиачной воды азотной кислотой, в достаточной степени разбавленной, чтобы избежать бурной реакции с по- [c.342]

Промышленные способы производства сульфата аммония в основном базируются на нейтрализации серной кислоты аммиаком. Для этой цели используют аммиак, содержащийся в газах, получаемых при коксовании каменных углей, а также синтетический аммиак, В СССР сульфат аммония производят из аммиака коксового газа. Синтетический аммиак предпочитают перерабатывать в более концентрированные азотные удобрения, например в нитрат аммония, стоимость единицы азота в котором ниже, чем в сульфате аммония. Кроме того, для производства сульфата аммония расходуется большое количество серной кислоты, которая (50Г) переходит в удобрение как балласт. Поэтому и на коксовых заводах в последнее время предпочитают поглощать аммиак фосфорной кислотой, т. е. выпускать концентрированное удобрение — фосфат аммония вместо сульфата аммония. [c.207]

Промышленные способы производства карбамида различаются не только условиями синтеза (температура, давление, соотношение ЫНз СОг), но, главным образом, методами улавливания и использования газов дистилляции плава — смеси аммиака с двуокисью углерода. Небольшие производства карбамида, комбинирующиеся с мощным производством нитрата аммония, работают по разомкнутой схеме, т. е. без возврата газов дистилляции на получение карбамида- В этом случае дистилляцию ведут в одну ступень и весь выделяющийся аммиак поглощают [c.263]

Кроме того, здесь приведены результаты исследований, посвященных разработке прямого способа получения нитрата аммония из аммиака и окислов азота, а также вопросам очистки экстракционной фосфорной кислоты в производстве триполифосфата натрия и аналитическому контролю в производстве удобрений. [c.3]

Производство их значительно проще, чем нитрата аммония. Здесь не требуется окислять часть аммиака в азотную кислоту. До открытия и усовершенствования способа получения синтетического аммиака сырьем для производства сульфата аммония служил каменный уголь. [c.203]

В основе производства солей из полупродуктов химической промышленности лежат реакции нейтрализации, Таким путем получают большинство азотных удобрений (сульфат аммония, нитраты аммония, натрия и калия). Многие соли образуются в качестве побочных продуктов других производств. Так, при получении глинозема из нефелина в качестве побочных продуктов получаются сода КазСОд и поташ К2СО3. В производстве соляной кислоты сульфатным способом побочным продуктом является сульфат натрия. В производстве титана и при сернокислотном травлении металлов в больших количествах образуется железный купорос Ге804 ТНзО. [c.55]

Преимуществом третьего способа является значительное упрощение производства плава карбамида (вплоть до бесциркуляционного процесса), но нейтрализация неизрасходованным аммиа ком азотной кислоты осложняется присутствием в газе СО2 и требует сооружения специальной установки, но тоже значительно более простой, чем при выпуске гранулированного нитрата аммония. [c.263]

Отвод теплоты нейтрализации из реакционной зоны необходим не только с целью ее использования для выпарки раствора, но и потому, что чрезмерное повышение температуры раствора недопустимо — это привело бы к разложению азотной кислоты и нитрата аммония, т. е. к потере азота. Последнее осложняет утилизацию теплоты реакции в самом нейтрализаторе. Поиск путей решения этой задачи способствовал разработке разных способов производства нитрата аммония, различающихся технологическим режимом и аппаратурным оформлением. В наиболее старых способах теплота реакции вообще не использовалась, а отводилась в водяном холодильнике, через который раствор нитрата аммония проходил, циркулируя между нейтрализатором и абсорбером аммиака. Затем появились способы, в которых раствор из нейтрализатора подавали в вакуум-испарители, где он вскипал, оказываясь перегретым. Этот же принцип положен в основу способов, в которых нейтрализация производится при 180—200 °С под давлением 0,35—0,6 МПа, а самоиспарение раствора — при меньшем или при атмосферном давлении. При этом соковый пар используют для дальнейшей выпарки раствора от 75—80 до 95—99 % КН4ЫОз в вакуум-аппаратах. Все эти способы исключают кипение раствора в зоне реакции. В распространенном у нас способе производства нитрата аммония отвод теплоты реакции [c.224]

Все эти способы исключают кипение раствора в зоне реакции. В распространенном у нас способе производства нитрата аммония отвод тепла реакции осуществляют в самом нейтрализаторе, где одновременно с нейтрализацией происходит кипение и упаривание раствора. Реакционный аппарат назван ИТН (использователь тепла нейтрализации). Работает он под атмосферным давлением. [c.222]

Сопоставление различных способов не-реработки растворов нитрата аммония в гранулы [68] показало, что общие энергетические затраты на 1 т гранулированного продукта, полученного в аппаратах с кипящим слоем, на —30% меньше, чем по наиболее эконолшчному одностадийному способу производства нитрата аммония с применением грануляционных башен [69, 701 [c.275]

Впервые этот способ в сравнительно широком масштабе был осуществлен в России на Сталинском азотном заводе (б. Юзовка, Донбасс) в 1917 г. В то время Россия чрезвычайно нуждалась в нитрате аммония для получения взрывчатых веществ, а доставка чилийской селитры, из которой производилась до этого времени азотная кислота для производства нитрата аммония, сильно задерживалась вследствие блокады берегов Чили германскими военными кораблями. [c.27]

Метод производства нитрата аммония из коксобензольноп аммиака и азотной кислоты до 1929 г. являлся единственным способом получения нитрата аммония. В связи с развитием производства синтетического аммиака этот способ в настоящее время почти оставлен и заменен более совершенными. [c.28]

Наиболее обычным способом улавливания окислов, образующихся при окислении аммиака или при окислении азота в электрической дуге, является поглощение водой, в результате чего получается азотная кислота. Этот способ широко применялся в азотной промышленности САСШ и за границей и представляет собой в настоящее время по всей вероятности самый экономический способ улавливания. Конечно крепость получаемой - кислоты зависи г от концентрации окислов в газах, от температуры и давления в абсорбционной системе. Вследствие этих ограничений кислота, получаемая на установках окисления аммиака воздухом, колеблется от 45 до 500/0. Хотя полученная таким путем кислота и пригодна для многих целей, как-то производства нитрата аммония, нитрата кальция или нитрата натрия, но для других целей, например для нитрования органических веществ, ее сначала нужно концентрировать до большей крепости. По этой причине дО сих пор в некоторых отраслях промышленности широко пользуются кислотой, получаемой из чилийской селитры и серной кислоты, непосредственно в концентрированном виде. Однако ведутся работы по прямому получению концентрированной кислоты из аммиака и существует несколько способов, которые в настоящее время являются достаточно многообещающими в смысле производства [c.329]

Вы познакомились с производствами нитрата аммония, однозамещенного фосфата кальция и фосфорной кислоты экстракционным способом с одновременным получением соли — сульфата кальция. Сопоставьте эти процессы их физико-химические характеристики и оптимальные условия производства. [c.164]

Состав нитрофосок различен, он зависит от способов их получения. Обычно нитрофоска содержит дикальцийфосфат, фосфаты аммония, нитрат аммония и соли калия. Фосфор в нитрофоске находится в цитратнорастворимой (СаНРО ) и в водорастворимой (NH4H2PO4) форме — последняя предпочтительнее. Поэтому стремятся использовать способы производства нитрофосок, дающие повышенное содержание в них водорастворимых соединений фосфора. [c.573]

Производство нитрата аммония нейтрализацией 45—50%-ной азотной кислоты аммиаком является громоздким, связанным с многоступенчатой упаркой полученных растворов до плава. При безу-парочном способе используется концентрированная азотная кислота. Стадия упарки раствора может быть исключена и в отсутствие специального производства концентрированной кислоты — при замене водной абсорбции окислов азота поглощением их солевыми растворами, например, водным раствором нитрата аммония. [c.211]

Производство карбамида с селективным извлечением аммиака и диоксида углерода из отходящих газов внедрено фирмой Inventa (Швейцария) с применением раствора нитрата аммония и карбамида, а также фирмой hemi al Со. (США) с использованием раствора моноэтаноламина. Достоинством данного способа является отсутствие воды в рецикле, что обеспечивает большую степень превращения, чем в схеме с жидкостным рециклом. Недостаток метода — большие энергозатраты. [c.239]

Андреев Иван Иванович (1880—1919). Русский химик-технолог. Основные научные исследования посвящены прикладной химии и химической технологии. Разработал (1915) способ получения азотной кислоты окислением аммиака в присутствии платинового катализатора, построил опытную установку в Макеевке. По его проекту в Юзовке (Донецке) введен в эксплуатацию (1917) первый в России завод по производству азотной кислоты и нитрата аммония. [c.135]

В Зависимости от способа производства комплексные удобрения подразделяются на сложные, смешанные и сложпо-сме-пганпые и выпускаются в твердом и жидком виде. Сложные удобрения полу 1ают в результате химических процессов. Смешанные удобрения готовят сухим механическим смешением готовых поропгкообразных или гранулированных удобрений, Сложно-смен анные удобрения получают так называемым мок--рым способом — смешением твердых удобрений со смесью газообразного аммиака и жидких реагентов, нанример, неорганических кислот, аммиакатов, плава нитрата аммония. [c.306]

Из собственно химических производств, получивших развитие в конце XVI и начале XVII в., следует упомянуть прежде всего производство селитры и порохов. С XIV в. селитра в России добывалась кустарным способом. Соль (смесь нитратов аммония и кальция), образующуюся на сырых стенах каменных зданий, в начале лета соскребали и варили , т. е. выкристаллизовывали из нее селитру после предварительного добавления в раствор извести и поташа. Для получения литрованной (особо очищенной) селитры перекристаллизацию проводили несколько раз с добавками [c.180]

Обычную смесь нитрат-сульфата аммония получают механическим смешиванием по весу 65 процентов сульфата аммония и 35 процентов нитрата аммония. По другой технологии сульфат аммония вносят в плав аммиачной селитры и в результате обработки получают гранулированный продукт. По третьему способу производства насыщенные растворы нитрата и сульфата аммония сливают вместе, дополнительным введением аммиака, серной и азотной кислот осаждают двойную соль, содержащую 64,3 процента сульфата аммония и 35,7 процента нитрата аммония [2МН4МОз (ЫН4)2504]. [c.119]

Способ получения калиевой селитры конверсией нитрата аммония и хлористого калия, с развитием производства синтеги- еских азотных продуктов, стал привлекать внимание многих исследователей. [c.53]

При производстве нитрата кальция по германскому способу применяют азотную кислоту, полученную окислением аммиака. Известняк, либо карбонат кальция, который остается например от производства сульфата аммония из гипса, растворяется з кислоте, нейтрализуемой затем известковым молоком. После отделения раствора от нерастворимого остатка и последующей концентрации добавляют нитрат аммония с целью облегчить затвердевание, которое завершается разбрызгиванием через сопло с помощью сжатого вЪздуха. Готовый продукт состоит из небольших, почти сферических частиц. Кристаллы обычного нитрата кальция содержат четыре молекулы кристаллизационной воды 1кристаллический нитрат кальция, идущий на удобрения и полученный по германскому способу, содержит только приблизительно половинное количество кристаллизационной воды. [c.345]

Хлористый аммоний является побочным продуктом одного германского способа для производства нитрата калия. В то же время он составляет один из существенных ингредиентов французского смешанного удобрения потазот . [c.349]

Комплексные сложные удобрения содержат два или три основных питательных элемента — NP или NPK. Промышленные способы производства твердых сложных удобрений основаны на азотнокислотном разложении природных фосфатов с последующей переработкой полученных растворов и суспензий в готовый продукт— сложные двойные удобрения, содержащие два питательных элемента — азот и фосфор (нитрофосы), или в тройные удобрения путем добавления солей калия (нитрофоски). В последнее время стали развиваться способы, базирующиеся на использовании фосфорной кислоты с последующей ее нейтрализацией аммиаком и добавлением (для выравнивания соотношения N Р2О5) нитрата аммония. При введении в систему хлористого калия получаются сложные удобрения типа нитроаммофоски и диаммонитрофоски (или аммофоса и диаммофоса) [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология