Распределение в трехкомпонентных системах

Рассмотрение этих данных показывает, что влияние третьего компонента на распределение компонентов заданной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов заданной смеси на их коэффициент относительной летучести. Эти закономерности наблюдаются во всех исследованных трехкомпонентных системах. Для иллюстрации этих положений на рис. 5 и 6 приводятся кривые равно- [c.39]

Из рассмотрения этих данных ясно, что влияние третьего компонента на распределение компонентов заданной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов заданной смеси на их коэффициент относительной летучести. Эти закономерности наблюдаются во всех исследованны.х трехкомпонентных системах. Для иллюстрации этих положений на рис. 6 и 7 приводятся кривые равновесия двух бинарных смесей а на рис. 8 —зависимости ар от х для этих систем при постоян ных значениях % и различных концентрациях третьего компонента [c.38]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

Как показывают опытные данные о равновесии между жидкостью и паром в трехкомпонентных системах, влияние третьего компонента на распределение компонентов данной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонентов исходной смеси на их коэффициент относительной летучести. Для иллюстрации этих положений на рис. X. 33 приведены кривые равновесия бинарной смеси ацетон — метиловый спирт при разных концентрациях разделяющего агента — воды, а на рис. X. 34 — зависимость р от Х для этой системы при постоянных значениях лгр (О,,20, 40 и 60 мол.%). [c.561]

Значительный интерес представляют методы расчета равновесного распределения в трехкомпонентных системах по данным о равновесиях в двухкомпонентных системах. Подобные методы разработаны Морачевским [43, 44], Коганом [45, 46] и др. Например, Морачев-ский и Жарков предложили уравнение, связывающее коэффициенты активности компонентов трехкомпонентной системы (1,2, 3) с коэффициентами активности бинарных систем [c.97]

Рассмотрим трехкомпонентные системы с точки зрения общих представлений о фазовых равновесиях. Известно [36], что могут быть три случая три компонента способны давать только одну пару частично смешивающихся жидкостей, две пары и три пары. Первый случай характерен для системы уксусная кислота (1) — хлороформ (2)— вода (3) компоненты 1—2 и 1—3 полностью смешиваются, а 2—3 частично. При некоторых соотношениях трех компонентов образуются два жидких сопряженных слоя, в которых уксусная кислота распределяется в количествах, зависящих От ее коэффициента распределения между водой и хлороформом, т. е. от ее термодинамического сродства к каждому из них. [c.487]

Результаты проведенных экспериментов показывают, что исследованные системы имеют небольшую гетерогенную область, несколько большую для систем со вторичным спиртом. Коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и спиртами имеет значения меньше 1, т. е. кислота преимущественно находится в спиртовом слое. Исследованные трехкомпонентные системы относятся к типу I [2]. [c.105]

Абсолютные коэффициенты распределения кислородсодержащих соединений в двухфазных трехкомпонентных системах [c.98]

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ В ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ [c.12]

Экстракция — это переход вещества из одной жидкой фазы в другую, это распределение вещества между двумя жидкими фазами. В данной главе рассматриваются наиболее простые процессы, протекающие в двухфазных трехкомпонентных системах. [c.12]

Процессы разделения, которые мы изучали в предыдущих главах, ограничивались двух- и трехкомпонентными системами. При рассмотрении абсорбции в гл. 37—39 растворенное вещество, переносимое из газа в жидкость, представляло собой один компонент. При изучении ректификации (гл. 41) рассматривалась бинарная система, для которой целью процесса было изменение соотношения имеющихся двух компонентов. При изучении экстракции в гл, 37 мы рассматривали распределение одного компонента между двумя взаимно нерастворимыми жидкостями. Позднее, в гл, 40, мы рассматривали процессы экстракции для систем, в которых жидкие фазы частично растворялись друг в друге, ио нас интересовал только перенос одного компонента. Во всех этих процессах возможно наличие и распределение между фазами большого числа компонентов. [c.681]

Опытные данные по равновесному распределению графически представляются в треугольных диаграммах (поскольку системы трехкомпонентные). [c.37]

Полученные таким образом диаграммы не являются истинными диаграммами равновесия. Равновесные составы для них обычно определяют однократной экстракцией. Так как различные компоненты системы могут оказывать влияние на распределение друг друга, а компоненты даже одной группы соединений распределяться по-разному, изменения объемного соотношения экстрагента и экстрагируемого раствора должны влиять на равновесие (в отличие от истинных трехкомпонентных систем). Применение таких диаграмм равновесия к многостадийной экстракции, а такл е вообще к условиям, отличным от условий, при которых получены равновесные данные, может привести к значительным ошибкам. Этот вопрос рассматривается Альдер-сом ( см. также главы УП и IX). [c.66]

Формула, связывающая коэффициент распределения недиссоциирующего вещества в трехкомпонентной системе с физическими свойствами растворов, была выведена Кузнецовой, Гурарием и Ушаковой [32] [c.93]

Эта общая закономерность была названа законом распределения. который характеризует равновесное состояние в трехкомпонентной системе. Подобные системы образуются в процессе получения антибиотиков, галеновых препаратов и др., а также при анализе лекарственных форм. [c.46]

Закон распределения. Коэффициентом распределения К1 одного из компонентов I двухфазной трехкомпонентной системы называется отношение концентраций этого третьего компонента (О в обеих фазах. Концентрация может быть выражена в объемных, весовых или молярных единицах, причем для каждого случая значения будут различны. [c.200]

На рис. 14.2 приведена фазовая диаграмма для трехкомпонентной системы из двух ограниченно растворимых друг в друге жидкостей — воды А и органического растворителя В, между которыми распределен компонент г. Ниже кривой ab — область гетерогенных систем, в которой они расслаиваются на водную и органическую фазы. Пусть точка Р — состав исходного водного раствора компонента i, а точка Q — состав исходного органического экстрагента, регенерированного после экстракции и потому содержащего небольшие количества воды и компонента i. При смешении этих жидкостей в отношении QM РМ точка всей системы будет находиться, в М, т. е. внутри гетерогенной области. Поэтому смесь М разделится на органическую Т и водную R фазы, точки состава которых лежат на концах конноды TR, соединяющей соравновесные фазы (в системах такого вида конноды строятся по экспериментальным данным). Как видно из положения этих точек, в результате экстракции концентрация компонента i в водной фазе уменьшилась, а в органической — увеличилась. [c.319]

При проведении процесса жидкостной экстракции обычно температура не изменяется, а давление на равновесие в системе жидкость - жидкость практически не оказывает влияния. Поэтому для экстракции величина и = 0. Тогда для трехкомпонентной системы жидкость-распределяемое вещество-жидкость С = 1 (К = 3, Ф = 2, и = 0), и в ней можно изменять концентрацию одной из фаз без нарушения равновесия. При этом у = f x), т.е. данной концентрации распределяемого вещества х в одной фазе в состоянии равновесия соответствует определенная концентрация у вещества в другой фазе. Эта связь следует так называемому закону распределения отношение равновесных концентраций распределяемого между двумя жидкими фазами вещества при постоянной температуре есть величина постоянная [c.145]

Коэффициентом распределения называется отношение концентраций растворенного вещества в двух жидких фазах после достижения полного равновесия в такой трехкомпонентной системе при данных условиях. Эта величина приблизительно соответствует отношению растворимостей вещества в обоих растворителях. Различие между коэффициентом распределения и отношением растворимостей вещества в обоих растворителях определяется главным образом известной взаимной растворимостью обоих растворителей друг в друге. [c.94]

Фракционный состав. Исследования фракционного состава полиамидов отражены в целом ряде работТурская с сотр. и сслед0вали фракционный состав поликапролактама методом разделения между двумя жидкими фазами в трехкомпонентной системе фенол — спирт — вода. Сконструирована установка для непрерывного фракционирования полиамидов, на которой можно получать 35—40 фракций и по стандартным изменениям вязкости определять молекулярно-весовое распределение полиамида приблизительно за 15 час. [c.408]

Простейшей трехкомпонентной системой является система основное вещество — макропримесь — микропримесь. Под макро-примесью понимаем такую примесь, концентрация которой существенно больше концентрации микропримеси. Распределение микропримеси можно рассматривать как своеобразное свойство двухкомпонентной системы основное вещество — макропримесь, поскольку исходная концентрация микропримеси неизменна. [c.103]

Впервые метод ЗПГТ для определения значения коэффициента распределения в трехкомпонентных системах был использован Пэ-воном [231]. Этот исследователь изучал системы Si — Аи и Si— Ag третьим компонентом были Sb, As и Ga для металла — растворителя золота и Sb, As, Ga, Al — для серебра. [c.169]

Таким образом, коэффициент распределения является величиной, способной характеризовать энергетическое состояние системы. Существуют и другие характеристики системы, которые подобно коэффициенту распределения являются функциями взаимного влияния силовых полей молекул в растворе. К таким величинам прежде всего относится межфазное натяжение. Наличие связи между величиной коэффициента распределения в трехкомпонентной двухфазной системе и величиной меж-ноказано Винем [16]. [c.86]

Оказалось, что для белков можно легко подобрать подобные среды, если использовать трехкомпонептные системы, состоящие из воды, органической жидкости, например глицерина, гликоля, пропнлового или бутилового спирта, и минеральной соли. В таких трехкомпонентных системах происходит разделение па 2 несме-шивающиеся фазы, из которых одна богаче органическим компонентом, вторая минеральной солью. Можно подобрать условия, когда состав обеих несмешивающихся фаз близок, и потому коэффициент распределения белков будет порядка единицы. Для некоторых белков метод противоточного распределения уже успешно применялся. Вполне вероятно, что он окажется практичным в нем отсутствует неприятная специфика работы с коллоидными осадками. [c.133]

Таким образом, добавление ПВП к трехкомпонентной системе ВП — вода — хлористый метилен практически не изменяет распределение ВП между фазами экстрагента и раствора. [c.97]

Расчет равновесного распределения компонентов в трехкомпонентной системе по коэффициентам активности производится путем решения системы уравнений (1—27, 1—30). [c.29]

Во многих практически важных случаях в кристаллы элементарных полупроводников вводятся одновременно две различные легирующие примеси например, при изготовлении транзисторных структур методами диффузии. При легировании элементарного кристалла двумя различными примесями имеют дело с трехкомпонентной системой. По сравнению с двухкомпонентными системами М плюс примесь I и М плюс примесь И, в трехкомпонентной системе поведение обеих примесей претерпевает заметные изменения. Так, должны измениться их коэффициенты распределения при росте кристалла, их предельные растворимости (концентрации) и их температурная зависимость, коэффициенты диффузии и т. д. [c.190]

Для повышения достоверности результатов в каждой точке симплексной решетки проводится несколько параллельных экспериментов и берется среднее значение исследуемого свойства. На основании полученных экспериментальных данных рассчитываются коэффициенты в уравнении (3.16). Используя полученную математическую модель, составляют программу для ЭВМ и рассчитывают координаты линий постоянного значения параметров (изолинии) на симплексах. Большой объем и сложность вычислений затрудняют использование для этих целей микроЭВМ, программируемых калькуляторов. Однако, учитывая, что для каждой конкретной системы коэффициенты уравнения регрессии рассчитывают только один раз, нет необходимости в составлении единой программы их расчета, что выходит за рамки возможностей микрокалькулятора. В этом случае может быть рекомендован пакет из четырех программ, три из которых предназначены для расчета коэффициентов, а одна - для построения изолиний в соответствии с уравнением (3.16). Следует отметтъ, что расчетное уравнение (3.16) обязательно должно охватываться одной программой, поскольку анализ трехкомпонентной системы не ограничивается расчетом одного значения функции по одному уравнению, как минимум рассчитывают несколько десятков значений функции и определяют ее экспериментальные характеристики. Это возможно, так как обычно несколько коэффициентов в уравнении (3.16) равны нулю. В табл. 3.6 - 3.11 приведены программы для расчета соответствующих коэффициентов на микрокалькуляторе типа БЗ-34 и распределение ячеек памяти микрокалькулятора. В табл. 3.7, 3.10 приведены инструкции по работе с соответствующими программами. [c.95]

Цель нашей работы — определить на основе экспериментальных данных активность трибутилфосфата (ТБФ) в двухфазной трехкомпонентной системе ТБФ — U02(N03)2 — Н2О. Эти же данные использованы затем для более полного математического описания с помощью стандартных термодинамических величин распре деления уранилнитрата между водной и органической фазами. Работа была предпринята как часть более обширной программы исследований, конечной целью которой является математическое описание распределения в двухфазной шестикомпонентной системе, содержащей один из продуктов деления, и02(Ы0з)г, HNO3, Н2О, ТБФ и органический разбавитель. [c.152]

Как показывают Ьпытные данные о равновесии между жидкостью и паром в трехкомпонентНых системах, влияние третьего компонента на распределение компонентов данной смеси между жидкой и паровой фазами возрастает с увеличением его концентрации. Кроме того, при этом уменьшается влияние концентрации компонента исходной смеси на их коэффициент относительной летучести (рис. VI. 29 и VI. 30). [c.400]

Коэффициентом распределения называется отношение концентраций растворенного вещества в двух жидких фазах после достижения полного равновесия в трехкомпонентной системе при данных условиях. Эта величина приблизительно соответствует отношению растворимостей вещества в обоих растворителях. Различие между коэффициентом распределения и отношением растворимостей вещества в обоих растворителях определяется главным образом известной взаимной растворимостью обоих растворителей друг в друге. Коэффициент распределения (отношение концентраций третьего компонента в двух равновесных жидкостях) для каждой данной температуры есть величина постоянная и независящая от концентрации распределяемого вещества. Однако в некоторых системах наблюдаются ассоциация, сольватация или диссоциация, степень которых зависит от концентрации распределяемого вещества в результате этого изменяется число частиц в одном или обоих растворителях, а следовательно меняется соотношение их мольных концентраций в растворах. К таким системам неприменим закон распределения. [c.121]

В соответствии с наиболее вероятным составом пластмассовых бытовых отходов объектом исследований до сих пор служила трехкомпонентная система полиэтилен — поливинилхлорид — полистирол. Баренцев, Хей-кенс и Пиет [163] исследовали двухкомпонентную систему полистирол — ПЭНП. Если доля одного из компонентов меньше 40 %, то он выступает как дисперсная фаза. Между фазами отсутствует адгезия. В электронном микроскопе можно отчетливо видеть поверхности раздела. Если из компонентов создается привитой полимер (сополимер содержит 47 % звеньев полистирола) и добавляется чистый компонент, то наблюдается резкое изменение свойств. Привитой полимер размещается на поверхностях раздела фаз и заметно уменьшает частицы фаз. Если добавляют 1,25 % привитого сополимера, тогда он размещается в виде выступов на поверхностях глобул добавка 7,5 % достаточна для гомогенного распределения. Прочность при растяжении и предел текучести смеси без добавки имеют минимум, который сглаживается при введении привитого полимера. Относительное удлинение при введении добавки уменьшается. Исключение составляет смесь с 40 % ПЭНП. В любом случае добавка привитого сополимера повышает ударную вязкость образца с надрезом. [c.126]

Большое влияние на растворимость веществ А п В может оказать присутствие третьего вещества С, не смешивающегося с А. В этом случае будут существовать две фазы Л и С, а вещество В распределится между обеими фазами. Растворимость вещества В по отношению к первоначальному состоянию (одна фаза) может при этом измениться коренным образом. Может случиться, что вещество В, очень хорошо растворимое в жидкости Л с образованием однофазной системы, перейдет полностью в жидкость С после введения ее в систему. Растворимость вещества В в обеих жидких фазах и его распределение в этих фазах также является результатом действия описанных выше межмолекулярных сил. В трехкомпонентной и двухфазной системе действие сил еще более неясно и его труднее предвидеть, чем в однофазной и двух компонентной системе. [c.13]

Исследуемая порошковая система является трехкомпонентной (полиэтилен — термостабилизатор — светостабилизатор). Гомоген-Н1зсть этой системы, и прежде всего равномерное распределение стабилизаторов в полиэтилене, предопределяет в значительной мере равномерность их стабилизирующего действия в покрытии, что, в свою очередь, повышает долговечность изоляции [12]. [c.117]

При наличии n компонентов поглощение системы измеряют т раз при п волновых числах, а молярные коэффициенты поглощения предварительно определяют по чистым соединениям. Таким образом, для п неизвестных получают систему уравнений, которые решают относительно искомых концентраций. Так же как во всех подобных непрямых методах, с особой тщательностью следует подбирать оптимальные условия [Де-—> Мах, 2- Сз..., п—>>Min (гл. 2.2). В случае трехкомпонентной смеси целесообразно решать систему уравнений при помощи вычисления определителей (правило Крамера). Если неизвестных больше чем три, этот способ менее удобен, так как возрастают трудности при расчете определителей более высоких порядков кроме того, вследствие неточностей коэффициентов складывается неблагоприятное распределение ошибок. В таких случаях прибегают к специальным способам расчетов [63]. В повседневной практике целесообразно использовать электронную вычислительную технику. Для уменьшения случайной ошибки описано использование системы с большим, чем необходимо, числом уравнений, которые обрабатывают по методу наименьших квадратов [72]. [c.246]

В трехкомпонентной двухфазной системе распределение й-го компонента между двумя жидкими фазами определяется условиями равновесия [c.401]

Для получения точных формул для движения всех фронтов и распределения насыщенностей необходимо контактифицировать систему уравнений движения. Так, для решения системы (101), (102) необходимо нелинейные изотермы д(с) и р с) кусочно-линейно аппроксимировать в точках с <сг <. .. < . В системе двухфазной трехкомпонентной фильтрации [91 кусочно-линейно аппроксимируется изотерма распределения = /3(а), что соответствует вьщелению конечного числа центров вращения нод. [c.216]

Поэтому важно не то, какие вещества считать компонентами, а то, с к о л ь к о их в системе. Примером однокомпопент-ной системы служит вода, двухкомпонентной—раствор хлористого натрия в воде, трехкомпонентной—иод, распределенный между водой и бензолом, и т. д. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология