Простейшие примеры

Для двухкомпонентных конденсированных систем с участием твердых и жидкой фаз (рис. VII-3) можно получить достаточно точные результаты при использовании рассмотренных нами правил, особенно правила рычага. Ниже дан простой пример применения этого правила для технологических расчетов. [c.189]

На рис. 152 приведена диаграмма состояния системы Мд—РЬ. Эта система служит простейшим примером систем, в которых образуются химические соединения свинец образует с магнием только одно соединение М 2РЬ, а в твердом состоянии эти металлы взаимно нерастворимы. [c.551]

Некоторые простейшие примеры гидролиза солей. Константа и степень гидролиза [c.130]

Одним нз простейших примеров внутрикомплексной соли является медная соль аминоуксусной кислоты NH2—СНг—СООН, (гликоколя) [c.124]

Другой способ решения, который мы проиллюстрируем на простейшем примере, — это представить трубчатый реактор как последовательность реакторов идеального смешения. Рассмотрим необратимую реакцию первого порядка. В этом случае равно исходной концентрации вещества А и Л= к(с, 1) [c.296]

Такая реакция была хорошо изучена на примере декалина [4]. Конденсированные частично гидрированные ароматические углеводороды без этиленовых двойных связей могут служить аналогичным и даже более простым примером, поскольку при каталитическом крекинге ароматические кольца остаются совершенно нетронутыми. Так, например, молекулы тетрагидронафталина могут быстро изомеризоваться до метилинданов [4]. [c.136]

Кинетическая система не находится в состоянии равновесия. Подчиняясь первому закону термодинамики (сохранение энергии), она свободна от ограничений второго закона. Чем меньше ограничений накладывается на систему, чем больше степеней свободы она имеет, тем труднее ее описать. Действительно, как будет видно из дальнейшего, эта трудность становится одним из реальных препятствий на пути удовлетворительной кинетической обработки. Однако основное препятствие для кинетического описания химических систем заключается во множественности существенно неравновесных факторов, которые могут играть решающую роль в определении пути реакции. Таким образом, априори нельзя сформулировать те положения, которыми определяется адекватное описание кинетической системы. В этом нетрудно убедиться на следующем простом примере. Вода, находящаяся на вершине холма, может быть описана уравнениями равновесного состояния. В некоторый следующий момент времени вода может стечь в озеро у основания холма. Оба эти состояния (исходное и конечное) могут быть описаны совершенно точно, и можно определить разности энергий этих состояний. Однако если попытаться описать сам переход, т. е. процесс течения воды с вершины холма, то будет видно, что он может зависеть почти от бесчисленных факторов от наличия стоков, контура склона холма, структурной устойчивости контура, множества подземных каналов в холме, через которые может проникать вода, и т. п. И наконец, если на холме будет кем-либо пробурена скважина, то появится необходимость в тщательном экспериментальном исследовании для того, чтобы учесть и этот дополнительный фактор, влияющий на течение воды. [c.14]

Механизм такой реакции можно детально рассмотреть па примере цепной реакции, в которой активные центры инициируются на поверхности и переходят в гомогенную фазу, где продолжают цепь. Одним из простейших примеров процессов такого типа могла бы быть реакция галогенирования, нанример реакция КН + Вгз НВг + НВг, в которой атомы Вг образуются на поверхности твердого тела. [c.533]

Приведем простейший пример. Если через колонку с АЬОз пропустить раствор, содержащий u2+ и Со -, после чего слегка промыть колонку водой, то мы получим хроматограмму, содержащую две различно окрашенные зоны верхнюю — голубую зону u2+ и нижнюю — розовую зону Со + (см. рис. 18). Когда разделяемые вещества или ионы бесцветны, для получения хроматограммы колонку проявляют действием того или иного реактива. Напри- [c.130]

Газо-хроматографическое исследование растворения газов и паров в подвижных жидкостях позволяет легко и очень точно (точнее, чем в статических методах) определить коэффициенты активности растворов. Рассмотрим здесь простейший пример определения предельного (ири малых концентрациях) значения коэффициента активности данного летучего компонента, растворимого в неподвижной жидкости, путем исследования отклонения реальной кривой равновесия газ—раствор от закона Рауля. Согласно закону Рауля давленне р пара данного компонента над раствором равно [c.592]

Рассмотрим в качестве простого примера следующий ряд химических реакций первого порядка простой стехиометрии [c.45]

Мы потратили довольно много времени на этот простой пример, но, как бы он ни был прост, он иллюстрирует характер проблем, возникающих при оптимальном расчете. Мы ставили задачу в форме поиска минимального значения суммарного времени контакта прп фиксированной степени превращения, но это эквивалентно задаче достижения максимальной степени превращения при фиксированном суммарном времени контакта. В обоих случаях должно иметься ограничение, поскольку, если бы требуемая конечная степень полноты реакции не была задана, мы могли бы сделать время контакта равным нулю, положив а если бы во втором случае [c.196]

Таким образом, следует еще раз подчеркнуть, что методы нелинейного программирования служат не только для решения специфических задач, ио, кроме того, являются необходимым средством, к которому приходится обращаться и при решении оптимальных задач другими методами, а также задач вычислительной математики. Простейший пример — проблема решения системы нелинейных уравненнй с большим числом неизвестных, где практически единственными общими методами решения служат методы нелинейного программирования. [c.547]

Мы рассмотрели простейшие примеры рециркуляции, когда после отделения продуктов от выходящего из реактора потока исходные вещества снова возвращаются в процесс, вследствие чего увеличивается конечная степень превращения и производительность аппарата. [c.408]

Реакции конденсации можно использовать и для получения мелких молекул. При выполнении следующей лабораторной работы вы проведете реакцию конденсации и получите сложный эфир. Эта реакция - простой пример того, как из одних органических веществ можно получить другие. Сложные эфиры, получаемые похожими способами, входят в состав многих синтетических отдушек и душистых веществ. Такие же реакции, повторенные много раз, приводят к образованию полиэфиров. [c.222]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

Рассмотрим очень простой пример молекула идеального газа в кубическом ящике с ребром I может иметь только те значения поступательной энергии, которые удовлетворяют уравнению Ег = (1г /8т1 ) (и 4- у + + п1), где /г — постоянная Планка, т — масса, а п , Пу, — числа, которые могут быть только целыми (1, 2, 3 и т. д.). Б этом случае говорят, что поступательная энергия квант.уется. Аналогичные виды ограничений накладываются на вращательную и колебательную энергии в сложных молекулах. [c.183]

Мы рассмотрели простой пример. В промышленности обычно встречаются более сложные системы, например двойных кристаллогидратов и т. д. Знание принципов построения фазовых диаграмм позволит легко интерпретировать диаграммы сложных систем и проводить необходимые стехиометрические расчеты. [c.202]

Наиболее простой пример — две параллельные необратимые реакции первого порядка, проходящие при постоянном объеме [c.225]

Рассмотрим взаимодействие ионизирующих электронов с органическими молекулами на сравнительно простом примере — этане. [c.261]

Из разбора этих относительно простых примеров реакций первого порядка уже видно, что если реакция протекает через несколько стадий, кинетические уравнения, определяюш,ие скорость, получаются довольно громоздкими. При анализе экспериментальных данных обычно пытаются описать их уравнением, выведенным на основании предположения, что определяющей является только одна стадия из пяти или в крайнем случае с учетом диффузионной стадии в сочетании с химической реакцией на поверхности или адсорбцией. [c.222]

Влияние температуры на ход сложных реакций. Выше на простом, примере последователь- 0. ных реакций первого порядка [c.226]

В табл. 1 представлены примеры несоблюдения указанного соотношения. Причина такого нарушения объясняется ниже (см. стр. 36). Наиболее простой пример, когда один из реагентов, скажем А, присутствует в большом избытке и его концентрация заметно не изменяется в течение реакции. Таким образом, кажущийся порядок реакции по компоненту А, очевидно, будет нулевым (р=0), а для реакции в целом кажущийся или псевдопорядок п=д+г. [c.23]

Простейшим примером является представленная на рис. УП-1 схема, требующая поддержания постоянного состава питания. Вследствие этого указанная схема в большинстве производственных ситуаций оказывается нереальной. Такой метод управления считается низкокачественным и сильно зависит от внешних возмущений он может быть рекомендован лишь тогда, когда есть возможность предотвратить воздействие на колонну всех возмущений, порождаемых внешними источниками. В данном случае для поддержания устойчивой работы достаточно иметь одни лишь регуляторы расхода, поскольку необходимо поддерживать постоянными только расход теплоносителя и отбор дистиллята. [c.84]

Рассмотренным выше взаимодействиям функциональных групп молекул адсорбата с гидроксилами и с ионами поверхности адсорбента аналогичны взаимодействия с этими группами и ионами совершенно неполярных в целом молекул, у которых, однако, электронная плотность распределена резко неравномерно и сосредоточена на периферии, например, молекул, обладающих большим квадрупольным моментом (молекулы азота) или обладающих --электронными связями (молекулы непредельных и ароматических углеводородов). Такие молекулы с электростатической точки зрения можно рассматривать как муль-типоли в целом они неполярны, однако в определенных местах распределение электронной плотности является резко неравномерным. Простейшим примером неполярой молекулы—квадруполя является молекула СО2, где диполи связей СО расположены линейно и направлены в противоположные стороны. [c.499]

Поэтому применение этого метода Бичер демонстрировал на простейших примерах. [c.121]

При диссоциации слабого электролита устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Рассмотрим простейший пример, когда молекула распадается только на Два иона [c.460]

Составные предложения и логическая решетка L4. Теперь функция g не будет просто примером монотонной функции на решетке А4 приближаемых и противоречивых истинностных значений. Фактически она представляет собой отрицание, которое порой называют первородным грехом логики , но, если мы хотим иметь достаточно богатый язык, что необходимо нашему компьютеру, чтобы тот мог отвечать на простые йа-нет-воиросы. Для того чтобы понять, почему g действительно является отрицанием, заметим, что значения Т и F, представляющие простой случай, должны быть подобны обычным истинностным значениям Истина и Ложь , поскольку мы, разумеется, хотим, чтобы выполнялись соотношения T=F и F=T. Теперь же тезис Скотта предоставляет нам единственное решение задачи продолжения отрицания до значений на другой паре элементов. Если отрицание есть хорошая монотонная функция на аи-проксимационной решетке А4, то мы должны иметь No-ne=None и Both=Both. [c.217]

Положение равновесия с чисто мнимыми характеристическими корнями не может существовать в грубой системе. Простейшим примером системы, обладающей таким положением равновесия, [c.32]

Рассмотрим простейший пример мембранного равновесия для водных растворов Me"-R- (раствор а) и Ме+А (раствор в), разделенных мембраной, которая проницаема для растворителя, катиона Ме и аниона А и непроницаема для аниона R. Исходное состояние изображено на схеме / (рис. XXI, I) mi — моляльности ионов). Очевидно, в этой неравновесной [c.570]

Простейшим примером такой бифуркации является слияние седла и узла в сложное положение равновесия типа седло — узел с последующим его исчезновением (рис. 1У-10, а, б, в). [c.138]

Простым примером цепной реакции может служить реакци синтеза хлороводорода [c.182]

Остановимся на простом примере взаимодействия водорода с кислородом в газовой фазе. [c.137]

Простым примером окислительно-восстановительной реакииг может служить реакция образования ионного соединения из про стых веществ, напрнмер, взаимодействие натрия с хлоро.м [c.266]

Оба метода проиллюстрируем на простом примере. [c.186]

Диаграмма состояния для сплавов с неограни ченной растворимостью в твердом состоянии. рис. 150 приведена диаграмма состояния системы Ад—Аи, преД сбавляющая собой простейший пример диаграмм этого типа. Ka и в предыдущих случаях, точки Л и Б показывают температурь плавления компоиентов. Вид кривых плавления (нижняя кривая) и эагнердсвания (верхняя кривая) обусловлен в этом случае тем, что кристаллы, выделяющиеся при охлаждении расплава, всегда [c.548]

Из этого простого примера ясно, что вопрос о том, какая из двух или более последовательных стадий является лимитирующей, состоит не в каком-либо различии фактических скоростей (так как при установившемся режиме они равны), а скорее в различии коэффициентов, характеризующих процесс. Если экспериментально установлено, что некоторый фактор, удваивающий коэффициент к, увеличивает в 2 раза фактическую скорость процесса в целом, тогда как факторы, влияющие на величину 01х, не дают такого эффекта, то можно заключить, что процесс лимитируется химической реакцией и наоборот. [c.38]

К реакциям внутримолекулярного окисления - восстанов,пения относятся такие, в процессе которых одна составная часть молекулы выполняет функцию окислителя, а друг41я - функцию носста новителя. Простейшими примерами таких реакций могут с пужить процессы термического распада сложного вещества на более простые составные части, например водяного пара — на [юдород и кислород, оксида азота (IV) — на оксид азота (II) и кислород и многие другие. [c.156]

Другое осложнение, с которым можно встретиться при исиоль-зованип агшарата вариационного исчислении, состоит в том, что 1)ешение довольно значительного класса оптимальных задач вооби1,е нельзя представить непрерывными функциями илп функциями с непрерывными производными первого порядка. Простейшим примером такой задачи, в которой решение имеет разрывные производные первого порядка, является задача минимизации функционала [c.242]

Составление уравнений оккслнтельно-восстановительных реакций. В 94 мы рассмотрели простейший пример окислительно-восстановительной реакции — образование соединения из двух простых веществ. Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка ко->ффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу приведем несколько примеров. [c.266]

Оптимизация процессов с неуправляемыми рециркулируемыми иогоками. В качестве простейшего примера проанализируем вначале случай с одни м и о т о к о м ]> е ц и р к у л я ц и и. Не нару- [c.280]

Приведенный простой пример показывает, что для правильного проектирования промышленной установки необходимо провести исследования в масштабе, среднем между лабораторным и промышленным. Данный этап работ называется развитием процесса (от англ. pro ess developement ). Он охватывает не только экспериментальные исследования, но и проектные расчеты и предварительные пробы экономической оценки процесса. [c.440]

Водород (Н2) является простейшим примером такогх) рода соединений. Каждый водородный атом содержит один электрон в соим стном пользовании. Если электроны обозначить в виде точки (.), то образование молекулы водорода можно представить так [c.186]