Основные формулы и простой пример

Информационно-поисковые системы предназначены прежде-всего для помощи в проведении анализа и описания элементов, содержащихся в устройстве, запоминающем информацию, а также для поиска среди совокупности элементов и их выборки в ответ на запрос пользователя. В общем случае поисковая система осуществляет четыре основных типа деятельности информационный анализ, организацию информации и ее поиск, формулирование запроса и выборку (или распространение) информации. Введение в основные принципы хранения информации и поисковых систем содержится в работе [1], а один из первых примеров простой поисковой системы химической информации описан в работе [2]. Такая система, основанная на использовании списков структур, допускала четыре основных типа запроса молекулярная формула, структурная формула,, структурные фрагменты и различные описательные ключи. После появления этой работы в литературе был описан ряд хи- [c.408]

Эти обобщения составляют содержание данной главы. Они основаны на использовании более общих предположений о,форме частиц и характере их обтекания, а также включают учет диффузионного влияния соседних частиц на массообмен отдельной частицы. Рассмотрено общее уравнение диффузионного пограничного слоя при трехмерном обтекании реагирующей частицы произвольной формы, которое далее используется в конкретных примерах Г Результаты включают, в частности, решение задачи о диффузии вещества к поверхности эллипсоидальной частицы и кругового тонкого диска при осесимметричном обтекании и к эллиптическому цилиндру и пластине при поперечном обтекании. Проведен расчет интенсивности массообмена сферической частицы и капли с трехмерным деформационным и простым сдвиговым потоком. Как и в других разделах, основным итогом являются приближенные формулы, позволяющие эффективно вычислять локальный и полный диффузионные потоки реагирующего вещества к поверхностям частиц, которые существенным образом зависят от формы частицы и поля течения вблизи ее поверхности, а также от взаимного расположения частиц в системе. [c.125]

Основные формулы и простой пример 331 [c.4]

Л. ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ и ПРОСТОЙ ПРИМЕР [c.331]

Таким образом, эти формулы служат не только для установления подходящих условий с целью точного определения основных параметров, но также для демонстрации разумной связи между ними. Это можно оценить на примере коэффициента отражения а, впервые введенного Ставерманом [24] для объяснения расхождения между теоретическими и экспериментально измеренными величинами осмотического давления. Общее представление о смысле коэффициента отражения можно получить при использовании какого-либо из уравнений (3.52) — (3.54) для различных условий эксперимента. Простой пример, когда проникающее растворенное вещество — неэлектролит, рассмотрен Ставерманом. В этом случае отсутствует электрический ток или электродвижущая сила, и уравнения (3.52) сводятся к виду [c.45]

Глава III посвящена, во-первых, анализу выбора числовых значений тех физико-геологических констант, которые затем употребляются при табулировании основных расчетных формул во-вторых, в главе III излагаются и на простейших примерах поясняются те методы, с помощью которых можно исследовать законы движения частиц жидкости вдоль линий тока, определять формы и величины целиков, определять те периоды времени, которые про-ходят до начала обводнения скважин и т. д. [c.5]

Одним из основных факторов, определяющих ско-< рость химических реакций, является концентрация реагирующих веществ. Это объясняется тем, что для взаимодействия между молекулами необходимо их столкновение, поэтому чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул находится в единице объема и тем чаще они сталкиваются друг с другом. Зависимость скорости наиболее простых химических реакций от концентрации определяется законом действия масс, по которому скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции. Нач пример, для реакции окчсления оксида азота ско [c.83]

Данная глава будет посвящена выводу основных формул и простейшим примерам исследования движения отдельных частиц жидкости только к одной и двум скважинам. [c.48]

Менее выгодными для решения па ЭВМ являются параллельно-цикл ические задачи. Примером такой задачи может служить перевод большого количества данных, полученных опытным путем, из одной системы измерения в другую. При этом необходимо многократно повторять простой расчет над большим количеством исходных данных и получать большое количество результатов на выходе. Расчет ведется циклично, т. е. по одним и тем же формулам, но в отличие от последовательно-циклических расчетов здесь основная масса времени и труда будет тратиться не на вычисления, а на подготовку данных, ввод их в машину и на вывод результатов. ЭВМ в таких задачах будет использоваться недостаточно эффективно. [c.372]

Структурные формулы, приведенные в табл. 28 и 29, изображают разные соединения. Необходимо иметь в виду, что эти структурные формулы показывают только последовательность, в которой атомные ядра связаны друг с другом. Для удобства и простоты написания эту последовательность связывания атомных ядер друг с другом изображают горизонтально, в одну строчку. Однако реальные молекулы способны скручиваться и изгибаться в пространстве. Так, рассмотрев модель пентана, мы видим, что молекула пентана может претерпевать значительное число вращений и скручиваний. Группы, связанные простой связью, могут вращаться вокруг этой связи, не влияя на ее прочность. Такое вращение не изменяет основной последовательности внутри молекулы. Примеры возможных конформаций углеродного скелета пентана приведены на фиг. 56. Пентан содержит миллиарды и миллиарды молекул. Некоторые из них находятся в конформациях, изображенных на рисунке. Помимо этого, существует бесчисленное множество других, не показанных на рисунке конформаций. Кроме того, при случайных столкновениях молекула постоянно испытывает самые различные искривления. Тем не менее данное соединение все же остается пентаном, его физические и химические свойства обусловлены исключительно его строением. Следовательно, это реальные свойства, соответствующие усредненному [c.175]

Электронная структура большинства типов соединений качественно удовлетворительно описывается с помощью лишь одной, основной валентной структуры, а добавление в волновую функцию слагаемых, отвечающих другим структурам, носит характер поправок (как и в случае молекулы Н. ). Электронное строение таких соединений с разумной степенью точности соответствует схеме электронных пар, расположенных. либо в отдельных связях (нары связывающих электронов), либо у отдельных атомов (т. н. неподеленные электронные нары) их называют соединениями с локализованными связями основная валентная структура отвечает при этом классич. структурной формуле. В тех случаях, когда при данном расположении атомов, образующих молекулу, возможны две или болео равноценные, или приближенно равноценные энергетически, валентные структуры, строение соединения не может быть представлено достаточно правильно одной определенной картиной распределения валентных штрихов. При состав.тении даже приближенной электронной волновой функции такой молекулы с делокализованными связями недостаточен учет только одного слагаемого в выражении волновой функции, соответствующего одной из валентных структур. Типичным примером является молекула бензола, самая простая качественно правильная волновая функция к-рой в методе валентных связей является суммой двух слагаемых, соответствующих двум структурам Кекуле. Лучшая степень приближения может быть достигнута введением в варьи руемую волновую функцию слагаемых, соответствующих т. н. структурам Дьюара (в к-рых одна из связей атомов углерода пересекает бензольное кольцо по диагонали), ионным валентным схемам, валентным схемам с возбужденными состояниями атомов и т. д. [c.265]

Многие исследователи применяли к своим результатам теории РРК (табл. 7.34 и 7.36) обычно в форме классической теории Касселя [формула (3.7)]. Мы не стремимся дать исчерпывающий обзор таких применений. Вместо этого будет рассмотрено несколько произвольно выбранных примеров, чтобы продемонстрировать а) превосходство теорий РРК над теорией ХЛ и б) более высокую точность малоиспользуемого квантового варианта по сравнению с классическим. Для этих целей достаточно общего сравнения теории с экспериментом. Подробное рассмотрение потребуется в связи с более строгими теориями, обсуждаемыми позднее. Одним из основных примеров, приведенных самим Касселем, был распад азометана, который, как теперь известно, не является простой мономолекулярной реакцией. Однако был сделан вывод [11], что данные по области пе- [c.65]

В качестве основного примера нелинейной ситуации выберем неограниченное приближение Хартри—Фока (НХФ), с формальной точки зрения являющееся простейшим среди целого класса приближений Хартри — Фока, отдельные из которых будут упомянуты в дальнейшем. Чтобы предмет обсуждения был конкретным, мы будем иметь в виду задачу об ТУ -электронных атоме или молекуле с неподвижными ядрами, причем в нерелятивистском приближении. Таким образом, гамильтониан задается формулой (1) 1, или, в более схематической записи, с точностью до аддитивной постоянной (определяемой ядерными членами), [c.59]

Или другой пример. Под картофель надо внести в качестве основного удобрения 60 кг азота, 60 кг фосфора и 60 кг калия. В хозяйстве имеется сульфат аммония (20,5% азота), суперфосфат простой порошковидный (19% фосфора) и калийная соль (44% калия). Чтобы составить смесь на 1 га, где будет посажен картофель, по формуле рассчитываем, сколько надо взять сульфата ам-60 [c.36]

Характер изменения этих уровней, т. е. движение динамического ряда, может быть различным. Нашей задачей является нахождение такой простой математической формулы, которая давала бы возможность вычислить теоретические уровни. Основное требование, предъявляемое к этой формуле, состоит в том, что уровни, исчисленные по ней, должны воспроизводить общую тенденцию фактических уровнем. Нахождение этой формулы называется аналитическим выравниванием, представляющим собой удобный способ описания эмпирических данных. В нашем примере потребление дизельного топлива зависит от многих факторов, и в общей его величине имеется такая часть, которая целиком зависит от объема выпускаемой отраслью валовой продукции. В этом случае размер потребления дизельного тонлива выступает как результативный признак, а объем валовой продукции в денежном выражении — как факториальный. Исходя первоначально из того же логического анализа, связь между этими признаками наблюдается прямая, т. е. такая, которая указывает на рост результативного признака при возрастании факториального. Выразим эту прямолинейную связь уравнением [c.46]

Основной химический компонент магмы — кремнезем. Небольшие количества алюминия, железа, магния, кальция, натрия и калия в виде оксидов, а также вода соединяются с кремнеземом в столь сложные соединения, что их невозможно описать простыми химическими формулами. При охлаждении магмы происходит их последовательная кристаллизация, в результате которой из расплава удаляются наиболее тугоплавкие соединения, оставляя в нем более легкоплавкие вещества и воду. При этом не образуется эвтектик, как бывает при кристаллизации простых расплавов, а возникает последовательность ионных замещений или обменов, что представляет собой важнейшее отличие геохимических процессов. В качестве примера укажем, какие замещения могут происходить в минералах, называемых амфиболами, которые содержат кремнекислородную структурную единицу 8140ц. [c.444]

Углеводы — наиболее простые органические соединения, со стоящие из углерода, кислорода и водорода. Большинство угле водов имеет молекулярную формулу СжСНгО) . Подразделя ЮТСЯ углеводы на простые — моносахариды и сложные — поли сахариды. Примерами углеводов являются сахар, крахмалы целлюлозы и пектины (рис. 32). Углеводы — основной источ ник энергии клеточной, деятельности. Они строят прочные ткан1 растений (целлюлоза) и играют роль запасных питательны веществ в организмах. Простые углеводы растворимы в воде К углеводам относится также хитин, который в некоторых ра стениях и животных выполняет роль структурного материала [c.352]

В качестве примера укажем на следующий опыт. Анализируемый пористый образец песка был залит сплавом Вуда, после чего образовавшийся кусок был распилен и срез его отшлифован для анализа. Спектральное разложение сделано на линии конечной длины, для которой было осуществлено программирование и проведен расчет на счетной машине, что позволило дать коэффициенты для 14 гармоник. Зная экспериментальную величину пористости на линии, равную 26,8%, можно было сравнить коэффициенты по выведенным формулам с данными расчета, для которого получена пористость 26,3%. Первый коэффициент для основного тона (ге = 0) просто связан с пористостью, именно = 2Р — 1 . Для всех обертонов получено хорошее совпадение с опытными данными. Этот метод следует считать эмпирическим, так как он не дает общих представлений о структуре пористой системы. [c.279]

Рассмотрение частот и Vg в этих молекулах позволит нам ввести очень ценное понятие. Рассмотрим сначала частоту Vg в H N, которая наблюдается при 3312 см . Легко видеть, что это движение практически сводится к колебанию атома водорода относительно неподвижной группы N. Частота колебаний такого типа может быть приближенно передана формулой для простого двухатомного гармонического осциллятора [уравнение (3)], так как в игру входит в основном только одна возвращающая сила, а именно сила, зависящая от силовой постоянной связи С — Н. Поэтому можно ожидать, что в любой молекуле с группировкой Н — С — X, где X представляет собой какой-нибудь тяжелый остаток, состоящий из одного или нескольких атомов, должно иметься нормальное колебание, являющееся в основном колебанием атома водорода относительно остальной части молекулы. Далее, прочность связи СН в различных соединениях меняется не более чем на 5—10%, так что силовые постоянные также должны быть сравнительно близки. При этом из уравнения (3) следует, что во всех соединениях типа Н — С — X можно ожидать наличия колебания и, следовательно, инфракрасного поглощения вблизи 3000 см . В действительности, область частот валентных колебаний СН простирается приблизительно от 2850 до 3300 см из-за изменений силовых постоянных. Мы имеем в данном случае один из примеров так называемой характеристической частоты (групповой частоты), соответствующей валентному колебанию СН. Если мы рассмотрим частоты Vj в H N и Vg в 1 N, мы столкнемся с другим примером характеристической частоты. Как видно на рис. 52, каждое из этих движений является в основном валентным колебанием тройной связи углерод — азот. В H N Vj наблюдается при 2089 см , а Vg в 1 N — при 2201 смГ . В Br N и J N соответствующее поглощение наблюдается при 2187 и 2158 см , а в S N — нри 2066 см . Поэтому можно полагать, что интервал, в котором могут появиться частоты валентных колебаний С = N, простирается от 2000 до 2200 см . [c.287]

Приведенная программа 11 предназначена для определения простейших брутто-формул соединений, содержащих не более четырех основных элементов-органогенов (С, Н, N, О) в любых комбинациях. При отсутствии какого-либо из них в молекуле в качестве исходных данных вводится его нулевое содержание (см. контрольный пример). Ответ высвечивается на индикаторе в виде семи- или восьмизначного числа, в котором на количество атомов каждого элемента отводится по два разряда (для первого из перечисленных элементов — углерода — один или два). Например, число 3070101 соответствует простейшей брутто-формуле 3H7NO, а 10100001 — СюНюО. Для полученной брутто-формулы в программе дополнительно предусмотрено вычисление так называемой формальной непредельности (ФН), представляющей собой сумму числа циклов и двойных связей [c.22]

В процессе восстановления сложные цианистые соединения распадаются до сравнительно простых карбидов и нитридов [13, 14], причем реакция распада протекает через ряд последовательных стадий. На примере соли (МН4)4ре(СЫ)б Митташ, Кусе и Эмерт [14] показали, что в остатке имелись карбиды железа, отвечающие, по их мнению, формуле РезС. Данные авторы нашли, что наряду с карбидами железа в остатке имелось сс-железо, которое, по мнению этих исследователей, в основном способствовало синтезу аммиака [14, 15]. Впоследствии было показано, что удаление а-железа из остатка восстановленного образца при помощи разбавленных органических кислот приводит к увеличению активности карбонитридных катализаторов. Тем самым удалось доказать, что сохранение карбидной фазы после проведения процесса восстановления способствует повышению активности катализатора в конечном состоянии [16, 17]. [c.140]

Название углеводы первоначально было дано веществам с эмпирической формулой С (НгО) . В дальнейшем эту группу расширили и в нее включили близкие к углеводам соединения, отличающиеся от соединений с формулой С (НгО) либо своей эмпирической формулой, например дезоксисахара, либо составом, например аминосахара, содержащие азот. Углеводы вместе с их простыми производными и полимерами можно рассматривать как многоатомные альдегиды или кетоны. Углеводы разделяют на три основных класса. Моносахариды, или простые сахара, характеризуются тем что их нельзя гидролизовать до еще более простых сахаров. Моно сахариды представляют собой основные структурные единицы которые, соединяясь друг с другом, образуют более сложные угле воды. Последние делятся на две группы олигосахариды, содержа щие относительно небольшое число моносахаридных единиц, и поли сахариды, в состав которых входит довольно много этих структур ных единиц. В качестве примеров олигосахаридов можно привести сахарозу, трегалозу и рафинозу, а в качестве примеров полисахаридов — крахмал и целлюлозу. Более простые углеводы обладают сладким вкусом они представляют собой растворимые кристаллические вещества с постоянным молекулярным весом. Дать характеристику более сложных углеводов довольно трудно, так как их молекулярный вес изменяется в зависимости от источника получения и от метода их выделения. [c.101]

В ОСНОВНОМ служат строительными блоками белков. Все аминокислоты содержат функциональные группы по меньшей мере двух типов аминогруппу и карбоксильную группу. На рис. 3-7 приведена формула аминокислоты аланина, на которой видны обе эти группы. Химические свойства этой аминокислоты полностью определяются химическими свойствами карбоксильной группы и аминогруппы. Еще одним примером часто встречающихся полифункциональных биомолекул может служить простой сахар глюкоза, в молекуле которой содержатся функциональные группы двух типов-гвдрок-сильные группы и альдегидная группа (рис. 3-7). В дальнейшем мы неоднократно убедимся в том, насколько важную роль играют функциональные группы биомолекул в их биологической активности. [c.63]

Для метода МВГ формулы также остаются неизменными, но они относятся к иным — релятивистским — состояниям, что существенно сказывается на выборе параметров [151]. Поясним это на примере выбора ЭИВС /, [А]. Если в нерелятивистском случае дробная конфигурация валентного состояния может быть записана, например, в виде то в аналогичном релятивистском случае в схеме /—/ связи эта конфигурация будет х, у, а, Ь,. .., п — дробные числа). В частности, в случае простого двухэлектронного атома возможны две р-конфигура-ции 5ч,р1/, и 8ч р> ,. Для ионизованного атома возможны состояния /2. Р/2 и рз/2. Если обозначить /о = о — о, где о и о — энергии основных состояний атома и иона, то [c.163]

Трудности, с которыми приходилось сталкиваться в то время, и именно в лаборатории Брэгга, хорошо описаны Орелкиным [1], проходившим там стажировку. В письме от 22 апреля 1926 г. Орелкин писал Фаворскому ...методы исследования кристаллов Х-лучами дают самое большее определение системы точек, по которой построен кристалл (иногда они не могут дать и этого). Во всем остальном первую роль играет более или менее удачная фантазия исследователя. При этом руководятся следующим. Допустим, что исследование Х-лучами показало, что в единичной клетке кристалла содержатся 2 молекулы величина же симметрии (количество эквивалентных точек) класса, будет, например, 8 — следовательно, величина симметрии молекулы равна 4, т. е. она может, например, обладать осью четверной симметрии или осью двойной симметрии и плоскостью, перпендикулярной к ней, и т. д. Тогда исследователь подгоняет химическую формулу (часто устаревшую и не понятую) под свои построения, располагая части молекулы вокруг полученных таким образом элементов симметрии. Иногда это не удается, и тогда исследователь или отказывается от заманчивой перспективы построить воздушный замок, или говорит, как Bragg в последнем издании своей книги молекула бензола должна иметь четверную симметрию в кристалле. Подчеркнутое есть обычная увертка исследователя, когда химическая природа вещества не согласуется с его желаниями... Примеров такого рода очень много. Главная же причина всего этого следующая. Никто не доказал и не пытался доказать, что симметрия кристалла есть функция симметрии химической молекулы или соотв[етственно] атома, а это положение весьма сомнительно, а может быть просто неверно . Далее Орелкин пишет о том, что принятая величина симметрии для атома углерода противоречит электронным представлениям, и продолжает А если это имеет место для основного случая, то почему нужно принимать это неверное положение как основание для вывода — не понимаю. Я думаю, что такое же недоумение имеется и у всех понимающих дело людей (я вижу это здесь иногда) . [c.171]

Проекция Хауэрса очень удобна для изображения простых циклических молекул. Выбранная цепь атомов, составляющая цикл, изображается всегда в плоской конфигурайии и проектируется на бумагу под определенным углом. По этому методу проектирования одна часть кольца располагается ближе к наблюдателю, другая удалена от него. На чертеже более близкая сторона Обычно выделяется утолщением соответствующих валентных линий. Если ближняя сторона не указана утолщением, то йижняя часть проекции рассматривается как более близкая. Заместители располагаются на перпендикулярных линиях, проходящих через каждую из вершин основного многоугольника. Как и в случае фишеровской проекции, не указывают углеродные атомы, являющиеся компонентами главной цепи, т. е. в этом случае членами цикла. Проекция Хауэрсд часто используется в химии углеводов, чтобы условно выразить циклический характер соединений. В качестве примера можно привести формулу а-глюкопиранозы (XXI) [c.37]

Примеси могут оказывать значительное влияние на физические свойства соединений. Наиболее просто дело обстоит в том случае, когда атомы примеси имеют одинаковую валентность с замещаемыми атомами и образуют с одним из компонентов основного кристалла соединение той же формулы и кристаллической структуры, что и соединение, в которое примесь включается. В подобных случаях твердый раствор представляет собой нормальный смешанный кристалл, как, например, (Na, К)С1 (А1, Сг)гОз (Zn, d)S (Mg, Ni)0 (Zn, Mn)2Si04 и T. Д. При этом большинство физических свойств кристаллов монотонно меняется с составом. Например, плотность и параметры элементарных ячеек изменяются линейно между крайними значениями, соответствующими чистым компонентам. При рассмотрении оптических свойств, таких, как поглощение или люминесценция, следует различать общие эффекты, связанные с зонной структурой кристалла, и характеристические эффекты, типичные для отдельных ионов. В простейшем случае ширина запрещенной зоны и в соответствии с этим длина волны основного поглощения и люминесценции изменяются с составом также линейно. Примерами могут служить (Zn, d)S [11 (Hg, d)Te [2], Pb(S, Se, Те) [3]. В некоторых системах в зависимости от состава изменяется структура зоны проводимости или валентной зоны (или же обеих зон одновременно). Тогда наблюдаются линейные изменения основных оптических свойств внутри области, в которой сохраняется зонная структура каждого компонента системы, с более или менее резким перегибом в области составов, где уровни одной структуры становятся более стабильными, чем другой. Таким образом, например, изменяются зонные структуры в системах Ge, Si [41 В1г(Те, Se)a [5] Zn(S, Те) и Zn(Se, Те) [61. Однако изменения длин волн, обусловленных характеристическими оптическими эффектами, связанными с внутриионными переходами, при образовании смешанных кристаллов, как правило, незначительны или вообще не наблюдаются интенсивность же спектральных полос с одинаковой длиной волны изменяется с концентрацией линейно. [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология