Простые примеры окисления

Наиболее удобным и распространенным в настоящее время вариантом периодатного окисления полисахаридов является так называемое расщепление по Смиту заключающееся в полном окислении полисахарида, восстановлении полученного полиальдегида боргидридом натрия или калия,,гидролизе образовавшегося полигидроксильного производного и анализе образующихся при этом соединений. Получаемые результаты удобнее всего проиллюстрировать на одном из простейших примеров — расщеплении линейных глюканов, имеющих связи 1- -2, 1 3, 1- 4 и 1 6 между глюкозными остатками [c.499]

Особенность гомогенного катализа заключается в том, что катализатор и исходные реагирующие вещества находятся в одной и той же фазе. Простейшим примером гомогенного катализа является окисление SOj до SO3 в присутствии оксида азота (IV) (нитрозный метод получения серной кислоты) [c.83]

К реакциям внутримолекулярного окисления—восстановления относятся такие, в процессе которых одна составная часть молекулы выполняет функцию окислителя, а другая — функцию восстановителя. Простейшими примерами таких реакций могут служить процессы термического распада сложного вещества на более простые составные части, например водяного пара — на водород и кислород, двуокиси азота — на окись азота и кислород и многие другие. - [c.179]

Простые примеры окисления [c.130]

Простые примеры окисления 131. [c.131]

Простейшим примером получения золя путем окислительной реакции является окисление сероводорода кислородом в водной среде. Этой реакцией объясняется помутнение сероводородной воды при стоянии на воздухе. Основная реакция протекает по уравнению [c.247]

Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в комплексный ион или молекулу, определяет полный заряд всей частицы в целом. Это позволяет установить неизвестные степени окисления различных атомов в комплексном ионе или в молекуле. Рассмотрим в качестве простейшего примера ион КОз. Поскольку, согласно принятым правилам, степень окисления кислорода [c.257]

Пример простой реакции - окисление диоксида серы [c.46]

Важнейшими производными углеводородов являются соединения со связями С-О и С=0. Они образуются в результате окисления углеводородов за счет внедрения атома кислорода в связь С-Н. Простейшим примером является ступенчатое окисление метана [c.417]

В качестве простого примера можно привести реакцию окисления г<ис-бут-2-ен-1,4-диола, в результате которой образуется гидроксиальдегид, циклизую-щийся в фуран [c.395]

Окислительно-восстановительные электроды и цепи. На электродах всех гальванических элементов происходят реакции окисления или восстановления. Название же окислительно-восстановительных электродов (а также цепей или элементов) применяется в более узком смысле. Окислительно-восстановительными (или редокс) называются такие электроды или цепи, в которых материал электродов не изменяется, а лишь служит источником или приемником электронов, получаемых или отдаваемых веществами, восстанавливающимися или окисляющимися на поверхности электродов. Простым примером такого электрода может служить пластинка из платины (или другого инертного металла), опущенная в раствор, содержащий хлористое железо РеСЬ я хлорное железо РеСЬ. При сочетании такого электрода с каким-либо другим образуется гальванический элемент, в котором, в зависимости от вида другого электрода, происходит или окисление Ре +в Ре +или восстановление Ре +в Ре2+. [c.433]

Простейшим примером кинетической схемы, приводящей к периодическому протеканию реакции без участия тепловых факторов, является модельная схема окисления высших углеводородов, предложенная нами [3, 4] для объяснения явлений двухстадийного воспламенения и изложенная в гл. VI. В этой схеме постулируется автокатализ двумя последовательными промежуточными продуктами — X (перекиси) и У (альдегиды). Реакция идет по схеме [c.439]

Для защиты карбоксильной группы используются сложные эфиры, расщепляемые катализируемыми основаниями реакциями отщепления. Простыми примерами здесь служат производные сульфонов (41) и сульфониевых солей (42) оба этих производных расщепляются в мягких щелочных условиях по схеме р-элиминации [ср. (21)] [35]. Интересные возможности связаны с образованием этих сложных эфиров на более поздних стадиях синтеза путем окисления или реакцией с метилиодидом более устойчивого метил-тиоэтилового эфира (43) (схема (18) . Таким путем в процессе создания пептидной связи в щелочных условиях уменьщается риск преждевременного открытия концевой карбоксильной группы. [c.381]

Ниже приведено несколько других примеров окисления простых моноциклических ароматических соединений как иллюстрация широких потенциальных возможностей этих реакций [c.120]

Простейший пример — титрование хлорид-иона нитратами серебра или ртути. При добавлении этих солей к испытуемому раствору уменьшается отрицательный диффузионный ток, обусловленный окислением хлорид-ионов. В момент эквивалентности ток практически [c.252]

Очень простой пример катализа найден при окислении ионов таллия ионами церия [c.265]

Первичные и вторичные процессы при электролизе. В электролизе следует различать первичные и вторичные процессы. К числу первичных относятся собственно электронные процессы окисления—восстановления, вызывающие изменение заряда иона до нуля и протекающие за счет энергии электрического тока. Однако образовав-щиеся таким путем электронейтральные частицы часто претерпевают дальнейшие изменения, являющиеся уже вторичными. Простейший пример вторичных процессов может дать электролиз ПС1. Наблюдающееся здесь выделение газообразных веществ Hg (на катоде) и I2 (на аноде) идет в две стадии [c.146]

В соответствии с той же мыслью об ординарности всех химических явлений, в том числе и каталитических, Ходнев критикует и теорию катализа Либиха. В этом случае он прибегает к относительно простому примеру окисления платины азотнэй кислотой в присутствии серебра. [c.50]

Следует учесть, что пять рассмотренных выше реакций были изучены на простом примере — окислении бутирата в ацетат, в котором (надо подчеркнуть это еще раз) участвует не сам бутират, а бутирильное производное кофермента А. Возникает вопрос, протекает ли окисление высших кислот по такому же пути и с участием тех же ферментов. На него можно, без сомнения, ответить в основном утвердительно, но известно по меньшей мере одно исключение. Когда Малер и его сотрудники приступили к изучению ферментативного окисления высших жирных кислот, таких, например, как ка-приловая СНз(СНг)бСООН, То они установили, что система, в состав которой входят все описанные выше ферменты, не способна превращать эту кислоту в уксусную (в присутствии кофермента А), если она не содержит еще одного фермента. Последний имеет желтую окраску, и его надо добавлять при окислении жирных кислот, в молекулу которых входит более шести углеродных атомов, чтобы заменить окрашенную в зеленый цвет бутирил-КоА-дегидрогеназу, которая, как это было найдено, содержит медь - и флавин в отношении 2 1. Этот желтый фермент как дегидрогеназа обладает более широким диапазоном действия на ацильные производные кофермента А. Он оказался активным также и в случае деканоильного производного кофермента А. В присутствии этого фермента наряду с описанными выше превращениями было осуществлено ступенчатое окисление каприловой кислоты в уксусную промежуточные продукты при этом, конечно, не выделялись. [c.283]

Окислительн о-в осстановп тельные электроды. Это такие электроды, металл которых не принимает участия в электродной реакции, а лишь посредничает в передаче электронов от окислителя к восстановителю, находящихся в одном растворе. Простым примером такого электрода может служить платина, опущенная в раствор, содержащий РеС12 и РеС .,. При сочетании такого электрода с другим происходит окисление Ре + в Ре + нли восстановление Ре + в Ре Ре + е Ре . В сущности, отличне такого электрода от рассмотренных заключается в том, что здесь продукты окисления или восстановления остаются в растворе, а металл обменивается с компонентами раствора электронами. [c.290]

Если бы мы увеличили концентрацию МОз (таким образом, чтобы при этом не использовался Оа), тогда равновесие поддерживалось бы за счет увеличения концентрации О3. Это происходит в фотохимическом смоге через посредничество радикалов гидроксила (ОН) в процессе окисления углеводородов. Рассмотрим метан (СН4) в качестве простого примера этого процесса [c.56]

Основная хиноновая структура представляет собой ненасыщенный циклический дикетон, являющийся производным моноциклического или полициклического ароматического углеводорода. Хиноновые структуры формально могут быть получены окислением соответствующих дигидроксифенолов. Так, простейшими примерами служат орто- пли 1,2-бензохинон (3.1) II пара- или 1,4-бензохинон (3.2) — производные бензола, которые могут рассматриваться как продукты окисления дигидроксифенолов пирокатехина (3.3) и 1идрохинона (3,4) соответственно. [c.92]

Моноциклические соединения. Известно мало примеров окисления простейших циклоалканов, но так как продукты таких реакций обычно легкодоступны, изучение последних не представляет особых трудностей. Бактерии (идентифицированные как J0B5), выделенные из почвы, способны к окислению циклопропана (до пропионового альдегида), циклопентана (до циклопен-танона, выход 77%), метилциклопентана (до 3-метилциклопен-танона), циклогексана (до циклогексанона), метилциклогексана (до 4-метилциклогексанона), циклогептана (до циклогептанона и циклооктана (до циклооктанона), но не циклодекана [123. Вероятно, в процессе окисления соответствующие одноосновные спирты являются предшественниками кетонов. [c.58]

В качестве простого примера рассмотрим исследование методом РФЭС восстановления оксидного слоя на поверхности железной фольги, которое провели Фэдли и Ширли. Фольга была обработана в токе водорода при различных температурах. Результаты представлены на рис. 17. Соответствующая уровню Ре (Зр) двойная полоса, имеющаяся в спектре после обработки фольги при 300 К, показывает, что фотоэлектроны освобождаются как из оксидного слоя, так и из лежащего под ним слоя металла. Пик, отвечающий окисленному железу, находится при более низкой кинетической энергии фотоэлектронов, чем пик соответствующий чистому железу. Это означает, что в оксиде данные электроны связаны прочнее, чем в металле. При повышении температуры обработки поверхностный слой оксида все в большей мере восстанавливается. На это указывает уменьшение интенсивности пика О (15). Параллельно исчезает плечо пика Ре (Зр). [c.41]

Уже в 1935 г. мы обратили внимание на существование еще одного типа каталитических реакций, ускоряемых под влиянием простого повышения концентраций у поверхности или посредством сгущения в пленку, без существенного изменения состояния и структуры отдельных молекул. Для такого катализа, так же как и для катализа парамагнитными веществами, характерно отсутствие или малая величина истинной энергии активации, связанной непосредственно с ускоряемым процессом, а не со снятием продуктов реакции с поверхности. Областью применения являются каталитические реакции свободных атомов, молекул радикалов, нестойких молекул . Со времени введения этого понятия появилось много экспериментальных работ, подтверждающих реальность и распространенность этой категории . Достаточно упомянуть работы по исследованию гибели радикалов на стекле, по образованию перекиси водорода из гидроксильных радикалов на стенках сосудов, работы по окислению аммиака атомным кислородом . Интересный случай такого катализа был доказан и исследован Гибянским на примере окисления окиси азота в двуокись на силикагеле. При этом наблюдались критические явления, которые могут быть истолкованы либо как результат появления плоских цепей, либо как следствие особого типа эффектов, обусловленных неоднородностью поверхности, [c.25]

Ионы в реальном кристалле (мы говорим о ионах только в первом приближении для солей или силикатных систем), которые находятся в непосредственном соседстве со структурными недостатками или дефектами, имеют менее прочные связи, чем масса ионов внутри блока. Поэтому дефекты вблизи ионной поверхности служат в узком смысле слова промоторами электропроводности в твердом веществе вместе с тем они же служат точками, на которых возможны определенные топохимические реакции (изложение точки зрения Кольшюттера см. А. П1, 189 С. И, 13), т. е. главным образом реакции в твердом состоянии на них же локализовано каталитическое действие на гетерогенные газовые реакции. Этот чрезвычайно важный принцип химической кинетики был продемонстрирован Хедваллем на примере сильного окисления сернистого газа на дефектах кварца. Дефектные структуры кварца были специально получены путем полиморфного превращения ->-а-кварц это один из наиболее простых примеров каталитического действия дефектов кристалла. Ниже мы специально коснемся подобных явлений превращения в качестве эффектов Хедвалля (см. D. I, 76 и ниже). [c.699]

С более общей точки зрения, эти явления объясняются теорией Хабераоб упорядоченных состояниях в продуктах химических реакций. Метод эманации особенно наглядно иллюстрирует скорость диффузии вещества в порошках. Старение и рекристаллизация, которые, как упоминалось выше, можно определить методом эманации, порождают тенденцию к упорядочению системы. В качестве весьма наглядного и простого примера Фрике и Кубахпривели последовательность модельных реакций Си(0Н)2->-СиО->-Си- -СиО как в чистом веществе, так и на подставке (диатомовая земля). Особенно восстановление и повторное окисление металлической меди привели к временному сильному ослаблению структуры, как об этом говорилось выще, всего лишь при 150°С. Первое окисление сопровождалось заметным понижением эманирующей способности ( обратная реакция ) по окончании всех реакций происходила интенсивная рекристаллизация. Значительно более слабые эффекты наблюдаются в тех образцах, которые находились на диатомовой земле, что указывает на заметное влияние кремнезема, задерживающего кристаллизацию. Следует полагать, что в смесях с 1<ремнеземом могут встретиться подобные, но более сложные явления, которые потребуют определения методом эманации. [c.720]

В силу того что карбоксильная группа из-за своих электроно-акдепторных свойств сильно дезактивирует ароматическое кольцо для последующего замещения, не описано ни одного простого примера алкилирования бензойной кислоты [302]. Ацилирование также довольно трудно осуществить, однако галогенирование, по-видимому, идет успешнее и наблюдается образование ожидаемого продукта мета-заиещепяя. Ареновые кислоты с такими активирующими заместителями, как гидроксильная группа, значительно реакционноспособнее. Тем не менее большое число замещенных арено-вых кислот получают в основном окислением боковой цепи (см. разд. 9.1.1.1) или за счет другого родственного процесса из предварительно синтезированного субстрата. [c.62]

В реакциях второго рода взаимодействующие часпщы в ходе реакции проявляют электронную активность, ясно выраженную у всех элементов или у части их. Степень окисления электроноактивных частиц в процессе реакции изменяется. Простейший пример такой реакции [c.264]

Предельные алифатические кетоны. Известен только один пример окисления по методу Байера — Виллигера простого кетона типа КСНгСОСИаК до сложного эфира. Метил- -гексил- [c.84]

Биосинтез 6-метилсалициловой кислоты представляет собой простой пример видоизменения скелета, а именно восстановление при одном из углеродных атомов. Несколько более сложный случай — биосинтез 3-оксифталевой кислоты (рис. 4), в которой, помимо восстановления по одному положению, происходит окисление метильной группы в карбоксильную [15]. [c.238]