Электропроводность растворов серебра

Проведение опыта А. Тщательно промытый сосуд для измерения электропроводности растворов наполняют дистиллированной водой, подключают его к установке и регулируют звук в громкоговорителе так, чтобы он хорошо был слышен аудитории. После этого в сосуд добавляют немного хлорида серебра и наблюдают за изменением силы звука в громкоговорителе. Тщательно сполоснув сосуд дистиллированной водой, в таком же порядке повторяют все операции с сульфатом бария и сульфатом свинца. [c.69]

В проводниках второго рода (растворы и расплавы электролитов) электричество переносится ионами. Скорость движения ионов в растворах по сравнению со скоростью движения электронов в металлах мала, поэтому неудивительно, что электропроводность, например, меди и серебра приблизительно в 1 ООО ООО раз больше электропроводности растворов. [c.37]

Вычислить удельную и эквивалентную электропроводность раствора азотнокислого серебра. [c.47]

По данным Кольрауша, для электропроводности насыщенных растворов чистого хлористого серебра удельная электропроводность при 25° составляла 3,41-Ю ом -с /г удельная электропроводность применявшейся воды равнялась 1,60-10" омг -смг следовательно, величина электропроводности соли, полученная вычитанием, была равна 1,8 Ы О олг -см Это значение х следует подставить в уравнение (26). Согласно табл. 13, эквивалентная электропроводность хлористого серебра при бесконечном разбавлении равняется 138,3 при 25°, [c.111]

Рассеивающая способность. Под рассеивающей способностью понимают свойство раствора, благодаря которому на катоде неправильной формы может быть получен относительно равномерный осадок металла. Вопрос о причинах хорошей или плохой рассеивающей способности сложен и еще не вполне выяснен. С точки зрения теории на рассеивающую способность, повидимому, должны влиять 1) скорость возрастания потенциала катода с увеличением плотности тока и 2) электропроводность раствора. Если на каком-нибудь участке катода будет происходить преимущественное осаждение металла, то истинная плотность тока станет здесь больше, чем на остальной части катода. Если этой более высокой плотности тока должно соответствовать значительно большее значение потенциала, то на рассматриваемом участке происходит автоматическое уменьшение плотности тока, так как приложенная э. д. с. остается при этом постоянной. Иными словами, зависимость потенциала катода от плотности тока, выражаемая кривой с крутым наклоном, соответствует равномерному распределению тока и соответственно хорошей рассеивающей способности. Это, повидимому, справедливо в некоторых случаях, но для раствора комплексного цианида серебра, содержащего избыток свободного цианида, следует учитывать другие важные факторы, так как этот раствор обладает отличной рассеивающей способностью, хотя в этом случае с [c.641]

ЛИЯ электропроводность раствора повышается, но незначительно, так как при титровании объем раствора увеличивается, что в свою очередь способствует снижению электропроводности. Поэтому левый участок кривой (см. рис. 57, б) представляет собой линию, несколько наклонную к оси абсцисс. В точке эквивалентности все ионы серебра находятся в виде хлорида серебра. Введение следук -щей порции раствора хлорида калия приводит к заметному повышению электропроводности раствора. [c.367]

В этом растворе на поверхности покрытия образуется электропроводная пленка серебра. Изделие обрабатывают 5—10 сек при комнатной температуре, после чего промывают водой. [c.142]

Удельная электропроводность насыщенного раствора хлорида серебра, приготовленного на этой воде, оказалась равной 2,759 10 ом- см . Следовательно, электропроводность хлорида серебра равна [c.153]

В растворах электролитов перенос электричества осуществляется за счет перемещения ионов. Анионы в электрическом поле движутся к положительно заряженному электроду—аноду, катионы—к отрицательному электроду—катоду. Скорость движения ионов в растворах по сравнению со скоростями движения электронов в металлах мала, поэтому электропроводность, например, меди и серебра примерно в 1 ООО ООО раз больше электропроводности растворов. [c.150]

Г/см , атомный вес 107,88, валентность 1 стандартный потенциал по отношению к водородному электроду - -0,81 в электрохимический эквивалент 4,025 Г/а-ч-, температура плавления 960°. Удельная электропроводность равна 62-10 ом см . Серебро отличается высокой электропроводностью, высокой отражательной способностью и достаточной химической стойкостью во многих агрессивных средах, например в едких щелочах и во многих органических кислотах концентрированная серная кислота растворяет серебро лишь при кипячении, а концентрированная азотная кислота — при нагревании. На серебро действуют хлор и сернистые соединения, вызывая его потускнение. [c.297]

При титровании ионы серебра в растворе заменяются ионами калия. Подвижность ионов калия выше, чем подвижность ионов серебра, поэтому при добавлении даже первых порций хлорида калия электропроводность раствора повышается, но незначительно, так как при титровании обтаем раствора увеличивается, что, в свою очередь, способствует снижению электропроводности. Поэтому ле- [c.243]

Значения эквивалентной электропроводности растворов азотнокислого серебра, а также значения подвижностей ионов этой ооли взяты из дополнительных таблиц, приведенных в конце книги. [c.168]

Электропроводность раствора при осаждении солей несколько понижается, так как подвижности осаждаемых катионов серебра (>.Ag+ = 61,9), лантана (льа + = 69,5%), празеодима (Арг += 69,6), самария =68,5) и меди [c.95]

Обширные исследования провел Саханов [19], изучивший зависимость эквивалентной электропроводности нитрата серебра от концентрации в растворителях, отличающихся диэлектрической проницаемостью (е = 81,7 ч-6,85). В области концентрированных растворов наблюдается минимум электропроводности, после которого электропроводность повышается, проходит через максимум и снова понижается. Чем ниже диэлектрическая проницаемость растворителя, тем при более низких концентрациях наблюдается появление минимума. В растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью максимумы и минимумы не наблюдаются, так как в этих средах не удается получить высокую концентрацию [c.20]

Процессы, сопровождающиеся осаждением продуктов травления, — наблюдаются при использовании растворов перманганата калия, когда на поверхность оседает продукт восстановления перманганата (диоксид марганца). В некоторых случаях это явление можно использовать для образования электропроводного и даже металлического слоя. Например, при окунании фенолоформальдегидных смол или полиформальдегидов в горячий аммиачный раствор серебра на поверхности оседает тонкая пленка серебра. [c.33]

Качественный химический анализ показывает, что раствор бесцветных кристаллов содержит ионы калия (обнаруживаются но окраске пламени горелки) и хлорид-ионы (при действии нит-faTa серебра осаждается белый хлорид серебра). Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества при растворении в воде распадается на два иона. [c.128]

Ионы серебра и хлора в процессе титрования удаляются из раствора вследствие образования осадка, а ионы натрия, вводимые при добавлении титранта, остаются в растворе. В результате реакции Ag+-ионы в титруемом растворе заменяются Ыа+-ионами- Изменение состава ионов приводит к изменению электропроводности раствора. Характер изменения проводимости при титровании зависит от сравнительной подвижности Ag+-HOHOB и заменяющих их На+-ионов. Подвижность Ag+ (А,° = 6.1,9) выше подвижности Na+(A, = 50,1), поэтому при титровании до точки эквивалентности проводимость понижается. После полного осаждения проводимость увеличивается. [c.91]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Робертсон нашел, что раствор перхлората серебра в бензоле, насыщенном водой, содержит молекулы типа (Ag 10, Н20)з. Эта система не подчиняется закону распределения. Была измерена электропроводность растворов перхлората серебра в ряде органических растворителей (табл. 25). [c.60]

Метод электролиза применяется в техническом анализе специальных сталей и сплавов как для определения, так и для отделения никеля. Лучше всего никель выделяется электролитически из аммиачного раствора, когда весь он находится в форме аммиачного комплексного соединения. Для повышения электропроводности раствора обычно добавляют сульфат аммония. Концентрация аммиака должна быть достаточной для предотвращения выделения гидроокиси никеля. Свободные минеральные кислоты (НС1 или HNO3), применяемые для растворения образца, удаляют выпариванием с H2SO4 в платиновой или кварцевой чашке, к остатку прибавляют воду, раствор нейтрализуют аммиаком и добавляют 3—5 г сульфата аммония. В растворе должны отсутствовать, кроме кобальта, ионы меди, цинка, серебра, также образующие аммиакаты они выделяются вместе с никелем. [c.81]

Простейший тип стеклянного электрода широко применяется в настоящее время для измерения pH схема цепи из стеклянного электрода и стандартного каломельного электрода показана на рис. 70. Электрод представляет собой полый шарик 1 из тончайшего стекла, в который наливается электропроводный раствор, например 0,1 н. раствор соляной кислоты, и вставляется серебряная проволочка с поверхностью, покрытой хлористым серебром, или платиновая проволочка. Электродом сравнения является стандартный ка- ломельный электрод 2, включенный в цепь для определения величины потенциала (калибровки) самого электрода 1. Стеклянный электрод после калибровки уже может служить особым электродом— стандартным. Недостатком первых стеклянных электродов было слишком большое омическое сопротивление стекла шарика 1, что сильно снижало точность определений. Это затруднение преодолевают, во-первых, применяя статические электрометры 3 (рис. 70) или для измерений компенсационным методом особенно чувствительные гальванометры во-вторых, чувствительность и точность измерений увеличивают, применяя шарики или пробирочки из особенно тонкого стекла, толщиной в несколько микронов, что увеличивает их электропроводность. В последнее время специально выдувают шарики из особого стекла. В других случаях нижние отверстия трубочек заплавляются тонкими стеклянными пластинками 1 (см. рис. 71). Следует также применять наиболее электропроводное стекло, например специальное стекло, содержащее 10% Ь1гО. [c.214]

Увеличение концентрации азотной кислоты во всех случаях дает значительное увеличение удельной электропроводности растворов. Однако по мере роста концентрации азотной кислоты все более становится возможным процесс восстановления [N03 + 2Н+ + 2е- -НЫ0а + НдО поэтому концентрация кислоты не должна быть выше 10 г л. Расход НЫОз на 1 т серебра составляет 6—10 кг. [c.215]

Корреляция между числом молекул аммиака и числом катионов серебра(I), участвующих в этих реакциях, позволила Вернеру постулировать для кобальта(III) в данной серии соединений постоянное координационное число (КЧ), равное шести. С атомом кобальта связаны все молекулы аммиака и соответственно О, 1 и 2 хлорид-иона (не участвующие в обменной реакции с катионами Ag+). Следовательно, при изучении химии комплексных соединений кобальта необходимо учитывать не только состояние окисления металла, но и его координационное число [3]. Вернер предложил следующие координационные формулы для этих соединений [ o(NH3)6] I3, [ o(NH3)5 l] l2, [Со(ННз)4С12] l. Результаты экспериментального определения электропроводности растворов комплексных соединений подтвердили постулат Вернера (табл. 10.1 [c.247]

Достаточное распространение получило титрование хлоридов раствором азотнокислого серебра с коидуктометрической фиксацией конечной точки. Индикация основана на том факте, что электропроводность раствора азотнокислого серебра уменьшается с возрастанием концентрации хлорид-иона [399, 919]. Титрование можио проводить в водной среде, но лучшие результаты получают в растворе, содержащем метанол [919]. [c.119]

Методы кондуктометрического определения тяжелых металлов основаны на изменении электропроводности растворов в момент прекращения связывания ионов [Fe(GN)e] в труднорастворимое производное. Такое изменение устанавливается графически по кривой титрования и служит критерием точки эквивалентности. Если в процессе титрования последовательно изменяется состав образующегося осадка, то на кривой титрования появляется несколько изломов. Так, кондуктометрическое титрование солей цинка раствором K4[Fe( N)e] приводит к трем точкам эквивалентности, отвечающим образованию Zn2[Fe(GN)g], K2Zn3[Fe(GN)gl2 и K2Zn[Fe( N)g], по каждой из которых может быть вычислено количество цинка в исходной пробе [889]. Кондуктометрическое титрование предложено для определения серебра [468], кадмия [1061] и свинца [468]. Анализ молибдена в растворах осуществляется кондуктометрическим титрованием K4[Fe(GN)g] в 30%-ном спирте при pH 1,2-4-3,6 [1143], причем образуется смешанный ферроциапид состава K2(Mo02)[Fe(GN)gl. Ошибка определения не превышает 0,7%. [c.278]

По данным химического анализа весь хлор из СоС12(НОз)-5ЫНз осаждается в виде хлорида серебра. Электропроводность раствора свидетельствует о диссоциации в растворе моля вещества на 3 моль ионов. Написать координационную формулу соединения. [c.88]

Пусть удельная электропроводность воды, в которой растворяется бромид серебра, равна х= 1,519 10- ол м- (при 18° С). Удельная электропроводность раствора AgBг в этой воде к=я 1,576-10 oм см . Увеличение электропроводности при растворении в воде АеВг обусловлено появлением в растворе (хотя и в малом количестве) ионов Аб+ и Вг . Таким образом, сам бромид серебра обеспечивает электропроводность, которая равна [c.169]

С образованием осадка хлорида серебра, а раствор, по-видимому, содержит 8ЬС1 С101. Подобным образом добавление к 8ЬС]з хлоридов алюминия(1П), сурьмы(У) и теллура(1У) вызывает повышение электропроводности растворов, вероятно, за счет образования соответствующих хлор-анионов [c.304]

В случае азотнокислых растворов серебро полностью экстрагируется уже при отношении молярных концентраций L и Ag, равном 2 (1 М HNO3), При концентрации HNO3 выше 4 М реагент частично разрушается. При электрофорезе серебро переносится к катоду, кислотность водной фазы при экстракции не меняется, молярная электропроводность экстракта в нитробензоле растет с разбавлением. По-видимому, экстрагируется ряд комплексов, отличающихся по составу. Они представляют собой коорди-национно-сольватированные соединения, неэлектролиты или слабые электролиты, в катионную часть которых входит серебро. [c.35]

Сопротивление 0,02 УИ КС) при 25°С равно 95,1 ом, а сопротивление 0,005 УИ AgNOg, измеренное в тех же условиях, —414 ом. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора азотнокислого серебра, если удельная электропроводность 0,02 н. КС1 при 25° С равна 0,00277 oм- м- . [c.141]

Физико-химические свойства растворов AgF изучались многими авторами [36, 39, 40, 78]. Подробное изучение термодинамических и термохимических свойств кристаллогидратов и растворов выполнено Ян-Хельдом и Еллинеком [36]. Найденные ими величины, коэффициентов активности позволяют считать монофторид серебра сильным электролитом. Тот же вывод можно сделать и из электропроводности растворов [39, 40] Недавно сделана [78] попытка определить константу диссоциации AgF. [c.564]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 см). Воронка. Колба коническая (емк. 50 мл). Мерная колба. (емк. 50 мл). Пипетки (на 3 лл и 5 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. 0,1 н.) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н. 0,1 н.) едкого натра (2н. 0,1 н. титрованный) едкого барита (насыщенный) аммиака (2 и. 0,1 н.) хлорида 1рехвалентного железа (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) силиката натрия (0,5 и.) молибдата аммония хлорида бария (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) иодида калия (0,1 и.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида натрия хлорида аммония (0.5 н.) сульфата аммония (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н. титрованный) хлорида натрия (0,5 н. титрованный). [c.68]