Сероуглерод испарения

Используя правило Трутона, вычислить молярную и удельную теплоты испарения сероуглерода при /Сшш = 91, используя данные табл. 8 приложения. Определить, какое примерно количество, теплоты расходуется на испарение 25 кг сероуглерода. [c.26]

Свойства и применение серы. При обычных давлениях сера образует хрупкие кристаллы желтого цвета, плавящиеся при 112,8 °С плотность ее 2,07 г/см . Она нерастворима в воде, но довольно хорощо растворяется в сероуглероде, бензоле и некоторых других жидкостях. При испарении этих жидкостей сера выделяется из раствора в виде прозрачных желтых кристаллов ромбической системы, имеющих форму октаэдров, у которых обычно часть углов или ребер как бы срезана (рис. 18.4). Эта модификация серы называется ромбической. [c.458]

Лист бумаги, смоченный раствором белого фосфора в сероуглероде СЗг, после испарения сероуглерода самовоспламеняется. Объясните, почему если такой же лист бумаги, смоченный раствором фосфора, поместить в сосуд с чистым кислородом, самовоспламенения не происходит. [c.163]

Проведение опыта. Налить на часовое стекло несколько миллилитров раствора серы в сероуглероде. После испарения сероуглерода на стекле остаются кристаллы ромбической серы. [c.49]

Повторяя описанный процесс многократно, можно практически разделить смесь на чистые компоненты. Осуществить это тем легче, чем больше разница между составом жидкости и составом пара, т. е. чем больше расходятся между собой кривые испарения и конденсации. Примером смесей такого типа могут служить бензол и сероуглерод, бензол и толуол, хлороформ и четыреххлористый углерод, ацетон и вода, хлорбензол и бромбензол. [c.27]

На результаты исследований (спектры), помещенные в приложении 1, в некоторой степени влияет и способ приготовления препарата, выбранный экспериментатором. Не вдаваясь в эту специальную область, следует лишь упомянуть, что солевой состав или металл можно изучать а) в расплавленном виде методом отражения (от поверхности расплава в тигле, см. рис. 1 в приложении I) или пропускания луча через расплав, находящийся в кассете с прозрачными окнами б) таким же способом, но в виде капель, удерживаемых на платиновой сетке в) растворенным в смеси солей, иногда эвтектической, чьи оптические свойства известны г) тем же способом, но в жидком органическом растворителе (сероуглероде, бензине, пиридине) и даже воде д) в виде взвеси порошка в жидкости е) в виде порошка, смешанного с порошком, обладающим известными и удобными оптическими свойствами (например полиэтиленом), и нанесенного на прозрачную пластину ж) в виде порошка, нанесенного на слой парафина з) в виде тонкого слоя, полученного путем испарения летучего растворителя и конденсации на прозрачной пластинке и) в виде тонкого порошка, зажатого между двумя прозрачными пластинками к) в матрице из твердого газа и т. д. [c.82]

Весьма низкие температуры можно получить, используя теплоту испарения низкокипящих жидкостей, если ускорить испарение понижением давления или продуванием инертного газа через жидкость. Ток воздуха охлаждает сероуглерод (т. кип. 46°) до —15° [24], эфир (т. кип. 36°) до —20° ([6], стр. 374), а предварительно охлажденный жидкий хлористый метил (т. кип. —23,7°) до —53° ([6], стр. 347). Этот принцип можно использовать для достижения температур ниже —200°, испаряя жидкий воздух в токе водорода. [c.94]

Красный фосфор имеет плотность 2,1—2,2 г/см , на воздухе не-загорается, не ядовит, не растворяется в сероуглероде, бензоле к других растворителях, в которых растворим белый фосфор. При нагревании возгоняется. Пары красного фосфора идентичны парам белого при их конденсации получается белый фосфор. Однако испарение фосфора сопровождается полимеризацией молекул пара с образованием красной модификации. Вследствие меньшего давления пара над красным фосфором, чем над жидким, процесс протекает в сторону образования все большего количества красного-фосфора. Поэтому при длительном нагревании можно получить, красный фосфор из жидкого, не прибегая к высоким давлениям. При высоких температурах и очень высоких давлениях образуется черный фосфор. [c.149]

В книге Розина [1579] и в справочнике Химические реактивы [22] приведены технические условия, предъявляемые сероуглероду, а также методы оценки степени его чистоты, включающие измерение интервала температуры его кипения, определение количества остатка после испарения и установление содержания других сульфидов, сульфитов, сульфатов и воды. [c.438]

Далее дестиллат вместе со следами осадка извлекают несколькими кубическими сантиметрами свежеперегнанного, вполне чистого сероуглерода . Вытяжку выливают на большое часовое стекло в темной комнате и по испарении сероуглерода наблюдают, не появится ли свечение при трении остатка стеклянной палочкой. [c.92]

В технологическом процессе получения сероуглерода из твердого углеродистого материала через реактор, обогреваемый снаружи или изнутри и заполненный неподвижным слоем углеродистого материала, пропускают пары серы. Если в реактор подаются не пары, а жидкая сера, то в этом случае часть объема реактора используется непроизводительно и служит для испарения, перегрева и диссоциации паров серы. При прочих равных условиях реакторы с раздельной подготовкой серы предпочтительнее и дают более высокую производительность с единицы объема углеродистого материала. [c.77]

Большое значение имеет и конструкция десорбера [2], которая должна обеспечить достаточно длительное время нахождения в нем масла и как можно большую поверхность испарения. После отгонки сероуглерода получается эмульсия масла и воды, легко разделяющаяся в масловодоотделителе. [c.165]

Метод выделения газа испарением жидкости при кипении с ее последующей конденсацией может быть рассмотрен как частный случай предыдущего метода. Этот метод использовали, для определения содержания воздуха в вискозе [24] путем выделения его парами кипящего сероуглерода с последующей конденсацией и замером количества оставшегося несконденсирован-ным газа. Найденное по этому методу количество растворенного воздуха в вискозе (при н. у.) оказалось равным 0,8% (об.), что согласуется с результатами, полученными другими методами. [c.158]

В экстракционной установке экстракция серы достигается обработкой гранул горячим растворителем. В Великобритании для целей экстракции обычно используют перхлорэтилен (СаС] ), так как этот растворитель легко доступен, имеет высокую растворяющую способность в отношении серы в горячем состоянии (около 80°) (обычно работают при температуре несколько ниже точки кипения, равной 120,7°), не воспламеняется и имеет низкие удельную теплоемкость и скрытую теплоту испарения. Извлечение серы из насыщенного раствора осуществляют прямой дистилляцией или кристаллизацией. Сера, получаемая кристаллизацией, представляет собой практически чистый продукт, который в производстве серной кислоты контактным методом может конкурировать с природной серой. Однако при существующих рыночных ценах производство такой серы неэкономично ввиду высоких капитальных и эксплуатационных затрат на ее производство, и в обычной практике применяется простая дистилляция с получением продукта, содержащего 98— 99% серы с примесями смолы и окислов железа. Можно использовать и другие растворители, в том числе и сероуглерод. Процесс экстракции заключается в последовательной обработке гранул, содержащих 30% серы, порциями растворителя при температуре его [c.443]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Метилэтилкетон + бутанол (испарение растворителя) Толуол и метанол Толуол и петролейный эфир Хлороформ и метанол Этилацетат и этанол Сероуглерод и петролейный эфир Бензол и метанол Бутилкетон и бутанол Толуол и бутанол Хлороформ и бутанол Ксилол и полиоксиметилен (мол. вес 280) [c.333]

После добавления всей порции сероуглерода реакционную смесь перемешивают еще в течение получаса. Полученный осадок отсасывают, промывают 50 мл этилового эфира и раскладывают на фильтровальную бумагу на 15—20 мин. для испарения эфира. Выход около 180 г. [c.377]

Химики в лабораториях, а также в заводских условиях очень часто имеют дело не с чистыми жидкостями или газами, а с системами, содержащими одновременно жидкие и газообразные компоненты. Любые жидкости в большей или меньшей степени испаряются. Если, например, испарением вазелинового масла можно спокойно пренебречь, то в случае таких жидкостей, как легкий бензин, а тем более диэтиловый эфир или сероуглерод, такое пренебрежение приведет к быстрой и полной потере всего жидкого вещества. Еще легче и быстрее испаряются жидкости, которые при обычных условиях находятся в виде газа и сжижаются лишь при повышении давления и понижении температуры. [c.141]

Белый фосфор чрезвычайно химически реакционноснособен. В тонкоизмельченном состоянии, получающемся, например, при испарении раствора фосфора в сероуглероде на фильтровальной бумаге, на воздухе он самопроизвольно воспламеняется. В компактных кусках белый фосфор загорается при нагревании немного выше 50° по. этой же причине он воспламеняется при трении, поэтому его режут только под водой. Фосфор сгорает желтовато-белым пламенем, образуя пятиокись 2Р - - /гОа = = РаОд -Ь 370 ккал. [c.674]

На рис. 17 приведена принцннимьная технологическая схема рециркуляции газов гниения. Испарения с иловых карг (метан, аммиак, сероводород и сопутствуюшие ему летучие органические сульфиды -метантиол, диметилсульфид и сероуглерод) и газы деструкции направляют на сорбирование в аэротенки вместе с кислородом воздуха. При этом загрязнения, присутствующие в испарениях в следовых количествах, будут окисляться микроорганизмами ак-гивного ила до нелетучих веществ, а газы, очищаясь и дезодорируясь в аэротеиках, не будут иметь неприятного запаха, вызывающего дискомфорт в близлежащих от БОС населенных пунк ах. [c.32]

СЕРОУГЛЕРОД СЗа — соединение серы с углеродом, бесцветная жидкость с приятным запахом. Под действием света С. частично разлагается, желтеет и приобретает отвратительный запах. С. ядовит и легко воспламеняется. С. хорошо растворяет жиры, масла, смолы, каучук, серу, фосфор, иод, нитрат серебра, смешивается с эфирами, спиртами и хлороформом. С. применяют для производства искусственного (вискозного) шелка, ксантогенатов, тетрахлорида углерода, роданидов, ядохимикатов, для вулканизации каучука, как экстрагент и как сырье для производства различных химических веш,естБ. Раствор белого фосфора в С. является весьма сильным и опасным зажигательным средством, которое самовоспламеняется на воздухе после испарения С. [c.226]

Двуокись серы имеет точку плавления— 75 °С (теплота плавления 1,8 ккал/моль) и точку кипения —10°С (теплота испарения 6,0 кгеал/лоЛь). Критическая температура SO2 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость SQ2 весьма велика (по крайней мере до 2500 °С). Жидкая SOj имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах) и смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Она является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией rio схеме 330 5 0 + + 50 ". [c.328]

В воде фосфор не растворяется, поэтому его хранят под водой в закрытой посуде. В органических и других растворителях, за исключением сероуглерода, он растворяется плохо. В сероуглероде фосфор растворяется в любом соотношении. Такой раствор приме нялся в качестве зажигательного вещества. При смачивании им горючих веществ происходит испарение сероуглерода остающийся на поверхности тонкий слой фосфора быстро окисляется и самовозгорается. В зависимости от концентрации раствора смоченные им вещества самовозгораются через различные промежутки времени. [c.118]

Перекристаллизованный азид натрия [12 г] растворяют в 50 мл воды и добавляют 12 мл сероуглерода. Смесь наливают в небольшую колбу, соединенную с обратным холодильником, и держат при температуре около 40° приблизительно в течение 48 час. По мере испарения сероуглерода его время от времени добавляют. Полученный раствор азидодитиокарбоната натрия фильтруют, охлаждают в ледяной бане и обрабатывают охлажденной концентрированной соляной кислотой. Белый, кристаллический осадок дважды промывают декантацией ледяной водой, отфильтровывают через воронку Бюхнера, высушивают на пористой пластинке или между листами фильтровальной бумаги и хранят в эксикаторе, защищенном от света, при температуре ниже 10°. Таким способом азидо-дитиокарбоновая кислота может сохраняться в течение 24—48 час. без заметного разложения. [c.83]

Свойства Ai 30,9738. Чистый фосфор бесцветен и прозрачен, мягок и может быть разрезан иожом. На холоду он становится хрупким, и на местах излома хорошо видна его кристалличность. Хорошо образованные кристаллы можно получить путем испарения растворителя из раствора белого фосфора в сероуглероде или бензоле или при медленной сублимации в вакууме в темноте. Из-за низкой температуры самовоспламенения (60 °С) нельзя приводить фосфор в соприкосновение с нагретой посудой, его можно разрезать только во влажном состоянии, лучше всего под водой. Воспламенившийся на коже фосфор вызывает глубокие, трудно заживающие ожоги и его следует тушить только водой. На пораженное место рекомендуется наложить компресс, пропитанный 1%-ным раствором USO4, и скорее обратиться к врачу. Ни в коем случае нельзя ожог фосфором смазывать мазью от ожогов нлн маслом, так как белый фосфор, растворяясь в них. может еще более распространиться по коже. [c.547]

Качественная и количественная оценка строения цепи полидиенов может быть получена с помощью ИК-спектров полимера. Для этого на пластины из Na l наносят тонкий слой 2%-ного раствора полимера в сероуглероде (спектрально-чистом) и после испарения растворителя на пластине получают тонкую пленку полимера. Затем пластины с нанесенным полимером помещают в спектрометр и регистрируют ИК-спектр. Возможные типы соединения звеньев в цепи полидиенов и соответствующие этим звеньям характеристические частоты приведены в табл. 11. [c.153]

Сольватация рассматривается на молекулярном уровне и включает всю совокупность взаимодействий, осуществляющихся в растворе, которые в зависимости от свойств растворителя и растворенного вещества могут иметь различную природу и проявляться по-разному. Например, сольватация молекул иода молекулами четыреххлористого углерода, молекул фосфора или серы молекулами сероуглерода осуществляется исключительно за счет слабого вандерваальсова взаимодействия, но все же энергия сольватации оказывается больше, чем энергия взаимодействия частиц в молекулярных кристаллах растворяющихся веществ. Как правило, из таких молекулярных растворов растворитель легко удаляется, а растворенное вещество остается в химически неизменном виде. При испарении растворителей из перечисленных растворов можно получить хорошо образованные кристаллы иода, фосфора, серы. Это пример слабых сольватационных взаимодействий (рис. 7.2). [c.100]

I г сырого продукта нужно взять 0,5 г сероуглерода - и смесь осторожно нагревают (ОГНЕОПАСНО П. Затем раствор фильтруют через воронку с пористой стеклянной пластинкой и слегка нагревают для испарения сероуглерода (ТЯГА ). Полученный серожелтый продукт содержит ещё некоторые загрязнения. Лля дальнейшей очистки его измельчают, взбалтывают в течение часа с двух-1фатным количеством горячей воды, после охлаждения осторожно сливают воду с сульфида. [c.16]

На часовое стекло наносят одну кап.чю раствора испытуемого вещества в воде или органическом растворителе (сероуглерод брать не следует), смешивают ее с одной каплей раствора азида натрия в 0,1 н. растворе иода при этом наблюдают выдс лоние пузырьков азота. Можно также брать твердое или жидкое вещество (получаемое путем испарения растворнтсдя) и непосредственно действовать на них одной каплей реактива. В последнем случае положительный результат реакции можпо заметить уже при очень малом количестве вещества. [c.80]

Схема процесса проста. Пропилен и синтез-газ после очистки адсорбентами от сероводорода и сероуглерода смешивают с циркулирующим газом и через барботер подаются в колонну гидроформилирования, где катализатор и свободный трифенил-фосфин находятся в виде раствора в смеси масляного альдегида и продуктов тримеризации альдегида. Концентрация родия в растворе — несколько сотых процента, концентрация трифе-нилфосфина — несколько процентов. Реакционное тепло отво-дится частично за счет испарения альдегидов, а частично — в [c.337]

Температура парогазовой смеси после испарения 170—190 С и давление 4,0—4,5 МПа (40—45 ат) После каскада парогазовая смесь направляется в теплообменник 2, где нагревается циркуляционным газом до 200—230 °С и поступает в форконтактный аппарат 3 В последнем в присутствии алюмомолибденокобальтового катализатора осуществляется гидростабилизация (форконтактная очистка), при которой протекают процессы насыщения нестабильных непредельных соединений (стирола, индена и др ) в устойчивые насыщенные соединения, гидрогенолиз сероуглерода с обра-зованием метана и сероводорода В форконтактном аппарате 3 происходит повышение температуры на 15—20 °С за счет экзо-термичных реакций гидрирования непредельных соединений [c.308]

Отношение теплот испарения (1р//,в) =0,59. Вязкость сероуглерода при температуре 20° С Цр = 0,365 спз-, вязкость воды при температуре 16° С Цв = 1,11 спз мольный объем иода Ь (по табл. П-2), Км=37,0 - 2 = 74,0 смУмоль. [c.515]

Для большинства веществ теплоту испарения можно грубо определить на основании правила Трутона, согласно которому отношение молярной теплоты испарения к абсолютной температуре кипения имеет постоянное значение, равное приблизительно 21. Так, на основании этого правила молярная теплота испарения сероуглерода (т. кип. 319,3° К) должна быть равна 21x319.3 = 6700 ком найденное экспериментально значение равно 6391 кал. Теплоты испарения воды и спирта оказываются больше, чем следует из правила Трутопа, что, по-видимому, объясняется сильным межмолекулярным взаимодействием в этих жидкостях, обусловленным наличием водородных связей. [c.516]

Сероуглерод. GS2 технически получают пропусканием паров серы над раскаленным древесным углем С - - 2S S2. Он представляет собой бесцветную, в чистом виде приятно пахнущую жидкость, которая, однако, благодаря примесям обычно имеет отвратительный запах. Эта жидкость имеет удельный вес 1,262 (при 20°), кипит при 46,2° (теплота испарения 6,35 ккал1молъ) и затвердевает только при очень сильном охлаждении (—111,6°). Давление пара сероуглерода составляет при 0° 127,1 и при 20°— 298 мм рт ст. Плотность пара соответствует молекулярному весу, определяемому формулой S2. Пары чрезвычайно легко воспламеняются (температура воспламенения 236°), они могут воспламениться даже при внесении нагретого предмета. Сероуглерод горит ( S2 + 30г= СО2+ -Ь 2SO2+ 258 ккал) светло-синим пламенем, богатым фотохимически действующими лучами и нри этом обладающим такой низкой температурой, что в нем не обугливается бумага. [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология