Степень темноты

Цветовая карта ДИН. Цветовая карта ДИН, разработанная Рихтером и его сотрудниками [544, 546], является официальным немецким стандартом. Цветовое тело этой системы построено в соответствии с геометрической моделью, представленной на рис. 2.57, а. Каждый цвет определяется тремя характеристика-лш цветовым тоном (цветовой тон по ДИН), насыщенностью (насыщенность по ДИН) и относительной светлотой (степень темноты по ДИН). Цвета одного цветового тона по ДИН имеют одинаковую доминирующую (или дополнительную) длину волны другими словами, геометрическое место точек построенных цветовых тонов [c.303]

Рис. 2.65. Цветовой график х, у МКО 193.1 г., представляющий прямые линии цветовых тонов по ДИН и овальные линии насыщенности по ДИН. Данная совокупность линий действительна для всех значений степени темноты по ДИН

НОГО цветового стимула, имеющего ту же цветность, что и образец. Постоянное значение степени темноты соответствует постоянной относительной светлоте к, а не воспринимаемой светлоте [722]. Считают, что введение относительной светлоты (вместо абсолютной) обеспечивает контуру цветового тона по ДИН психологически уравновешенное восприятие. Поэтому неудивительно, что линии постоянной насыщенности по ДИН не соответствуют линиям постоянной насыщенности по Манселлу. В действительности соотношение между этими двумя системами довольно сложное [379]. [c.306]

Первоначально цветовая карта ДИН была выполнена в виде ряда желатиновых светофильтров, однако сравнительно недавно были изготовлены отражающие образцы. Они представляют собой накраски на бумаге прямоугольной формы с матовой поверхностью и размером приблизительно 2,3 X 2,8 см. Образцы с одинаковым цветовым тоном по ДИН помещены на отдельном листе. Всего имеется 24 таких листа (по одному на каждый цветовой тон). На листе образцы располагаются от светлых в верхней части листа до темных в нижней части с равным интервалом по степени темноты О от 1 до 8). ][] вет образцов меняется от близких к ахроматическим (5 == 1) в левой части каждого листа до насыщенных в правой части с равным интервалом по насыщенности вплоть до границы охвата используемых пигментов. Образцы вставляются в небольшие прорези на листе и могут легко выниматься для проведения цветовых сравнений. Для каждого образца даны обозначения в системе ДИН и координаты х, у, У относительно стандартного колориметрического наблюдателя МКО 1931 г. и стандартного излучения С. Кроме того, приведены значения доминирующей (или дополнительной) длины волны и чистоты, а также обозначения в системе Манселла [82] и Оствальда [548]. [c.306]

Перекись водорода способна разлагаться под воздействием света, поэтому ее нужно хранить либо в темноте, либо в бутылях из темного стекла. Желательно хранить перекись водорода на холоду. Степень безопасности значительно повышается при хранении перекиси в стеклянных или металлических сосудах, внутренние поверхности которых покрыты слоем парафина. Опасность разложения снижается при введении стабилизатора. Так как при разложении перекиси водорода выделяется большое количество кислорода, тару вместимостью более 200 г герметически не закрывают. Обычно пользуются пришлифованными стеклянными пробками с прямоугольными отверстиями для сообщения содержимого баллона с атмосферой. [c.132]

Светлота — степень светлости или темноты цвета относительно бело-черной шкалы. [c.134]

Пероксид водорода высокой степени чистоты устойчив, даже концентрированный (60—70%) он может храниться в кварцевой посуде (в темноте) месяцами. [c.249]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Широко применяется хроматография на пластинках с силикагелем, импрегнированным азотнокислым серебром. Такие пластинки используют для разделения веществ по степени ненасыщен-ности. Ненасыщенные соединения связываются с ионами серебра координационными связями, благодаря чему адсорбируются прочнее, чем насыщенные вещества. Приготовленные пластинки следует хранить в темноте, а элюировать быстро и не на прямом солнечном свету. Для импрегнирования обычно используют 12,5%-ный раствор азотнокислого серебра [136]. Еще лучше использовать аммиачное азотнокислое серебро [c.107]

На рис. 2.96 дан график зависимости светлоты от насыщенности (по Манселлу), на котором сплошными линиями представлены характеристики цветового восприятия, соответствующие выкраскам четырьмя красителями разной интенсивности ярким, тусклым и двумя красителями с промежуточными значениями красильной яркости. Каждая сплошная линия представляет изменения цветового восприятия, вызванные изменением интенсивности выкрасок одного красителя, и соответствует постоянной красильной яркости или постоянной чистоте. Для более светлых цветов возрастание интенсивности соответствует уменьшению светлоты и увеличению насыщенности. Этой областью в основном заинтересованы предприниматели. Для цветов с промежуточным значением светлоты увеличение интенсивности соответствует главным образом уменьшению светлоты, а для самых темных цветов — дальнейшему небольшому уменьшению светлоты, сопровождающемуся значительным уменьшением насыщенности. Для самого низкого значения светлоты выражение чистый цвет или яркий цвет является особенно непонятным для новичков, а также для многих специалистов в области красителей [116]. Это связано с тем, что подобные цвета темнее, чем цвет равной интенсивности, но меньшей яркости. Таким образом, для очень темных цветов красильная яркость в некоторой степени соответствует тому, что в повседневном языке называется темнотой. Такая терминология в области красителей совершенно логично приводит к появлению таких явно противоречивых определений, как ярко-черный или хороший чисто-черный цвет. Пунктирные линии на рис. 2.96 приблизительно соответствуют цветовым восприятиям, относящимся к постоянной интенсивности при изменении красильной яркости или чистоты. Однако следует отметить, что колористы не пытаются сравнивать интенсивности окрасок, значительно различающиеся по яркости. [c.430]

В дальнейшем мы рассмотрим газофазное хлорирование, а сейчас возвратимся к в такой же степени интересным реакциям в жидкой фазе. Взаимодействие хлора с некоторыми олефиновыми растворителями приводит к молекулярно-индуцированному гомолизу связи С1—С1 (см. обсуждение на стр. 115, 116 и 119). Например, в темноте и при отсутствии кислорода в циклогексане при 25° С хлор быстро реагирует с образованием продуктов [c.176]

Помещения, в которых хранят органические пероксиды, должны быть обособленными, I—II степени огнестойкости и иметь вы-шибные проемы. Не допускается размещать в этих помещениях горючие материалы, ускорители, сильные кислоты, а также применять нагревательные приборы и открытый огонь. Учитывая высокую чувствительность многих пероксидов к действию света, их нужно хранить в темноте или, в крайнем случае, на рассеянном свету. [c.28]

Натриевая соль (кристаллизуется с 2НгО) легко растворима в воде. Она значительно токсичнее моно- и дииодсоединений и во-многих отношениях ведет себя подобно йодоформу. Атомы лода еще более неустойчивы, чем в йодоформе, и при окислении соли кислородом воздуха в спиртовом растворе уже через несколько-минут выделяется свободный иод. Реакция с кислородом в крови протекает значительно медленнее. Разложение соли происходив в ничтожной степени в условиях сохранения ее водного или спиртового раствора в темноте в атмосфере инертного газа. При действии света в отсутствие кислорода соль разлагается, выделяя иодистый водород и бисульфат натрия [c.121]

Деятельность операторов, занятых на ремонте скважин, состоит из большого числа переходов из ярко освещенных зон в зоны с недостаточным уровнем освещенности и обратно. Зрение водителей-машинистов передвижных агрегатов, например, должно быть в высокой степени адаптировано к темноте внешней среды в ночное время и одновременно сохранять способность эффективного считывания показаний приборов, расположенных в кабине оператор на устье скважин каждую очередную производственную операцию начинает в новых световых условиях. Поскольку реакция каждого про4)ессионала должна быть быстрой, важно, чтобы условия работы зрительного аппарата во всех случаях были оптимальными. [c.136]

Но хлор в степени окисления (1+) не менее сильный окислитель, чем кислород. К тому же хлорная известь прекрасно окисляет и в темноте, а распад Н0С1 происходит на свету. [c.280]

Предельное число возможных валентных электронов во внешнем слое атомов галогенов сообщает им отчетливо выраженные электроно-акЦепторные свойства. Эти свойства в максимальной степени проявляются у фтора, атомы которого к тому же содержат минимальное число электронных слоев п 2). Так, фтор — ярко выраженный неметалл, наиболее сильный окислитель. С водородом соединяется в темноте и со взрывом, энергично реагирует со многими металлами. По мере увеличения числа электронных слоев в атомах галогенов их Электр о но акцепте рные свойства падают по ряду Р — С1 — Вг — Л. Так, реакция соединения фтора с водородом — сильно экзотермиче- [c.518]

При изучении влияния изненжих факторов (температуры, озета, величины парциального давления СО2 и О2) на процесс фотосинтеза Кальвин нашел (1955), что образование дифосфата рибулозы обратно пропорционально образованию фосфоглицериновой кислоты. Таким образом, факторы, способствующие образованию дифосфата рибулозы, в той же степени уменьшают образование фосфоглицериновой кислоты и наоборот. Другими исследователями было показано, что введение дифосфата рибулозы в свободные от клеток экстракты хлореллы (зеленые водоросли) в темноте приводит к фиксации СОг в карбоксильной группе фосфоглицериновой кислоты. [c.584]

Степень окисл. 4-1, —1. Молекула двухатомна, степень диссоциации при 3500 °С 20%, при 500(1 °С — ок. 96%. Образует соед. почти со всеми элем, (кроме благородных газов и благородных металлов). Восстановитель непосредственно соединяется с F2 (даже в темноте при —252 С), I2 (на свету), Оз (выше 550 °С). Ядро атома В. (протоп) определяет кислотные св-ва нротонных к-т. [c.104]

При использовании газообразного изотопа СЬ для количественных определений ненасыщенности необходимо соблюдать строго контролируемые воспроизводимые условия реакции. Это требование обусловлено несколькими причинами. Во-первых, такой контроль необходим для регулирования механизма реакции, которая может быть ионной или свободнорадикальной. Во-вторых, степень превращения реакции присоединения или замещения определяется не только структурой анализируемого олефина, но и условиями хлорирования. В-третьих, значительная реакционная способность хлора часто приводит к побочным реакциям, что в свою очередь вызывает необходимость проводить ряд строго конт-золируемых дополнительных анализов с различными количествами реагента. Для подавления свободнорадикальных реакций хло-рированйе осуществляют в запаянных ампулах при температуре 20 или 25 °С в темноте в отсутствие воздуха. В этих условиях олефины с разветвленными цепями [например, —СНг—С(СНз) = = СН—СНг— и —СНг—С(СНз)=СН2] реагируют с хлором, заме- [c.233]

Протохлорофиллид а, отличающийся от хлорофиллида а толь ко степенью восстановления кольца О, аккумулируется в неболь ших количествах в этиопластах проросших семян покрытосемян ных, выращенных в темноте [77,86]. Такие этиопласты не содер жат хлорофилл а, но быстро образуют это соединение на свету Интересно отметить, что в этиолированных листьях ячменя, йы ращенного в темноте в присутствии АЛК, могут накапливаться значительные количества протохлорофиллида а [79]. Превращение протохлорофиллида а в хлорофиллид а осуществляется посредством любопытной светозависимой ферментативной реакции [77, 86, 92]. [c.664]

Для получения препарата 150 г РЬ(КОз)2 ( чистого для анализа ) растворяют в 1,5 л дистиллированной воды, раствор фильтруют и после этого-обрабатывают при комнатной температуре и перемешивании также фильтрованным раствором, содержащим 90 г KS N ( чистого для анализа ) в 840 мл дистиллированной воды. (Если препараты указанной квалификации отсутствуют, то имеющиеся в распоряжении соли необходимо предварительно очистить путем перекристаллизации, поскольку свойства Pb(S N)2 в значительной степени зависят от наличия следов других металлов.) После добавления приблизительно половины. раствора роданида жидкость мутнеет вследствие выделения все более уплотняющегося белого осадка Pb(S N)2. Для окончания кристаллизации смесь выдерживают в холодильнике в течение некоторого времени и затем отсасывают на холоду на воронке Бюхнера. Осадок еще раз промывают ледяной водой и высушивают в темноте на глиняной тарелке над хлоридом кальция. [c.853]

Свет. Свет стимулирует дополнительный синтез каротиноидов у многих грибов и бактерий, которые в темноте обычно образуют умеренное их количество. У многих других грибов и бактерий, однако, синтез каротиноидов в темноте происходит в очень ограниченной степени или не происходит вовсе, но может начаться в ответ на одновременное кратковременное воздействие света и кислорода. После освещения перед началом каротиногенеза обычно наблюдается индукционный период (около 4 ч), необходимый для синтеза ферментов. Подобный механизм [c.78]

Ноулес [1051] в 1920 г. критически рассмотрел опубликованные в литературе наиболее важные свойства анилина. Он пришел к выводу, согласно которому достоверность имеющихся данных трудно оценить ввиду их сильного отличия друг от друга. Автор показал, что очистка анилина связана со значительными трудностями, и предложил следующий метод получения продукта ВЫСОКОЙ степени чистоты. 2 л бесцветного анилина перегоняют четыре раза при пониженном давлении, отбрасывая каждый раз первую и последнюю порции дистиллата затем дистиллат медленно (по каплям) добавляют в раствор перекристаллизо-ванной щавелевой кислоты. Оксалат фильтруют, промывают несколько раз водой и три раза перекристаллизовывают из 95%-ного зтилового спирта. Анилин регенерируют из соли насыщенным раствором перекристаллизованного карбоната натрия, отгоняют из раствора и трижды перегоняют при пониженном давлении. В тех случаях, когда зто возможно, анилин использовали сразу же после очистки в остальных случаях его сохраняли в темноте в вакуумном зксикаторе. Температура кипения анилина была равна 184,32—184,39° температура замерзания —6,24° ПЛОТНОСТЬ составляла 1,0268 показатель преломления п был равен 1,5850. Анилин является исключительно гигроскопичным веществом, в связи с чем безводные препараты следует оберегать от соприкосновения с влагой воздуха. [c.427]

Степень взаимодействия контролировали ГЖХ-анализом прп ком-натно тег шсратуре в темноте реакция завершается за 20 час. [c.518]

Из-за отсутствия экспериментальных данных нельзя сделать каки) -либо обобщений относительно степени легкости раскрытия цикла в различных пиколинах и пиридинах. С реагентами, подобными иодистому метилу и диметилсульфату, все алкилпиридины дают нормальные соли четвертичных оснований, последующая обработка щелочью приводит в случае р-алкилпиридинов к нормальным четвертичным основаниям, тогда как а- и у-замещенные пиридины образуют метиленовые основания (ангидрооснования) (стр. 323). Хотя метиленовое основание 2-метилпиридина не может быть выделено, но для такого производного пиридина, которое содержит отрицательные заместители, например для 2-(2,4-динитробензил) пиридина, известно, что при обработке его иодметилата едким натром получается устойчивое темносинее кристаллическое вещество (т. пл. 201 ), которое, несомненно, является метиленовым основанием и имеет структуру XXXVIII [72, 90]. Соответствующий этому соединению по структуре 2-(2,4-динитро-бензил)пиридин [86] очень интересен благодаря своей способности изменять окраску от желтой до синей, в зависимости от того, находится ли он на свету или в темноте температура плавления как желтой, так и синей формы 93°. Поскольку метиленовое основание XXXVIII имеет также синюю окраску, Чичибабин предположил, что перемена окраски 2-(2,4-динитро-бензил)пиридина связана с фототропным превращением XXXIX—ХЬ, [c.387]

Перекиси или гидроперекиси реагируют с бензоиллейкометиле-новым синим в бензольном растворе трихлоруксусной кислоты с образованием раствора, имеющего характерный цвет метиленового синего. Эйсс и Гиске [4] положили эту реакцию в основу метода определения органических перекисей. Эта реакция чувствительна к ультрафиолетовому излучению и в меньшей степени к искусственному свету и нагреванию, однако если получаемый раствор хранить в темноте при температуре 24 °С, то он сохраняет свою окраску в течение нескольких дней. Для ускорения разложения перекиси, а следовательно, и для увеличения скорости реакции с лейкокрасителем использовали нафтенат циркония. Из пяти перекисей, проанализированных этим методом, закон Бера выполнялся для перекисей бензоила и лауроила, гидроперекисей я-мен-тана и кумила результаты для гидроперекиси трет-бутлг несколько отклонялись от этого закона, и для определения этого [c.187]

О2 переходит в одно из двух возбужденных синглетных состояний ( 02), различающихся степенью энергизованности и длительностью жизни . У большинства живых клеток в темноте основным источником синглетного кислорода служит спонтанная дисмутация су-пероксидных анионов (см. реакцию 3). Синглетный кислород может возникать также при взаимодействии двух радикалов [c.332]

Гораздо труднее оказалось определить степень виновности аждого из участников происшествия Практика оттаивания бензола лабораторном помещении была вызвана необходимостью склад [ВЖ не отапливался и в зимнее время бензол перед расфасовкой рнходилось размораживать Специального помещения для этой ёли на заводе не было Прежде такие операции неоднократно роводились с ведома отдела техники безопасности Правда отгон одного азеотропа бензола использовался в лаборатории впервые другой стороны не существует каких либо правил запрещающих рнменение регенерированных растворителей Действия начальника мены были признаны правильными Ошибочное включение сило ого рубильника вряд ли можно поставить ему в вину так как он не 1ыл знаком с расположением выключателей в комнате и действовал темноте [c.167]

Токсическое действие SO2 сильнее проявляется в темноте, чем иа свету Это связано с тем, что на свету HSOj" в хлоропластах восстанавливается в ортанически связанные группы SH , которые являются строительным компонентом таких аминокислот, как цистеш н метионин, в результате SO2, концентрация которого сначала была близка к токсической, оказывается в какой-то степени даже полезным для организма [c.68]

Кислород подобно перекиси сильно ускоряет изомеризацию восстановленный никель оказывает каталитическое действие, аналогичное действию кислорода, влияя на изомеризацию изостильбена в более слабой степени Караш получил противоположные данные вследствие присутствия слишком малых количеств кислорода изостильбен не образует перекиси с кислородом в темноте или на рассеянном свету предполагают, что имеет место влияние молекулярного кислорода [c.502]

Многочисленные экспериментальные исследования, проведенные еще в 20—30-х годах (см. [354, 359]), дополнили эти указания. Было установлено, что хлорирование низших парафинов i — С5 в темноте под влиянием тепла, или иначе термическое хлорирование протекает эффективно лишь при температурах выше 250° С. Установлено далее, что термическое хлорирование сопровождается крекингом и изомеризацией как исходных углеводородов, так и образующихся хлоридов [360]. В результате при температурах, обеспечивающих максимальные выходы хлоридов, т. е. при 300—500° С, даже такие углеводороды, как пропан и бутан, образуют смеси большого чЬсла продуктов. Разобраться в ходе этих процессов было очень трудно, и лишь цепная теория позволяла до известной степени сопоставлять кинетику конкурирующих реакций и обеспечивать преимущество для развития главной реакции. [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология