Мышьяк перекисью водорода

Для определения мышьяка этим методом необходимо его предварительно полностью перевести в пятивалентную форму. Наиболее удобным реагентом для окисления мышьяка(П1) до мышьяка(У) является перекись водорода. [c.38]

В аналитических целях используют аммоний молибденовокислый для открытия и количественного определения фосфорной кислоты торий азотнокислый — для гравиметрического, титриметрического и колориметрического определения фторидов уранил азотнокислый — для титриметрического определения мышьяка, гравиметрического определения ванадия и как микрохимический реактив на уксусную кислоту и перекись водорода цирконий азотнокислый — для осаждения и отделения малых количеств фосфатов. [c.34]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

II) и железа (II) двухатомные фенолы, лимонен, фенол, масляная кислота, тимол, холестерин Соли сурьмы (III) в присутствии солей мышьяка, перекись водорода, дифениламин, двухатомные фенолы Щавелевая кислота [c.438]

Имеются указания З, что олово количественно осаждается купфероном из раствора, содеря ащего фториды и бораты. Это интересно тем, что медь, свинец, мышьяк (III) и сурьму (III) можно отделить от олова (IV) осаждением сероводородом в присутствии фтористоводородной кислоты (стр. 89), а затем, удалив из фильтрата сероводород кипячением и прибавив борную кислоту, можно выделить олово купфероном. Если при кипячении раствора выделяется сульфид, то для его растворения вводят перекись водорода, избыток которой разрушают кипячением. Один из авторов проводил осаждение олова добавлением в избытке 10%-ного раствора купферона к раствору, содержащему в 200—500 мл [c.146]

В качестве стабилизаторов используют самые различные химические соединения. Это и окислители (кислород, перекись водорода), и ионы металлов-ингибиторов (ванадия, висмута, молибдена, ниобия, рения, мышьяка, сурьмы), и соли серы, селена, таллия, ртути, и органические соединения серы, азота, фосфора, и поверхностно-активные вещества. Однако хороших стабилизаторов еще очень мало, так как многие из применяемых в настоящее время, будучи каталитическими ядами, сильно замедляют скорость металлизации. Исходя из этих соображений полезность действия стабилизаторов можно выразить следующим соотношением Лд=ит —1, где и и т — соответственно средняя скорость осаждения металла и продолжительность стабильной работы раствора (индукционный период разложения) в присутствии стабилизатора, а и и тР — то же, но без стабилизатора. При Л =0 добавка предполагаемого стабилизатора не оказывает ни положительного, ИИ отрицательного влияния, а при —1<Л <0 — ухудшает эффективность использования раствора химической металлизации. При Л >0 стабилизатор явно полезен, и чем большее значение Л , тем больше полезность стабилизатора, тем ближе он к идеальному. [c.30]

С номош,ью электрогенерированных ионов МпО., определяют оксалаты и мышьяк [3601, перекись водорода [3611, ферроцианиды и иодиды [3621, двухвалентное железо [359. 362, 3631, сурьму и олово [3631. [c.44]

Наиболее интересны обширные исследования Тенара по реакционной способности нерекиси водорода. В обш,ем он приводит данные по реакциям для 130 с лишком веществ, куда входят металлы, окислы, соли, кислоты и основания, включающие соединения 40 элементов и различные органические вещества. Самая первая проба, показавшая, что кислая перекись водорода не дей-, ствует на золото, еще немного напоминает старую алхимию. Большая часть веществ, которые Тенар испытывал по их действию на перекись водорода, вызывала ее разложение. При этом разложении некоторые вещества химически изменялись так, мышьяк, молибден, вольфрам и хром окислялись, соединяясь с частью кислорода перекиси. Установлено, что некоторые металлы, такие, как олово, сурьма и теллур, не оказывают никакого действия даже на концентрированную перекись водорода. Разложение перекиси водорода всегда сопровождалось выделением значительного количества тепла. Тенар затруднялся, объяснить это явление для реакции, происходящей с выделением кислорода, в свете существовавшей тогда теории. [c.13]

Ряд веществ, таких, как мышьяк(П1), сурьма(П1), железо(1Н), перекись водорода, алкилсульфиды и дисульфиды, щавелевая кислота, можно определять прямым титрованием стандартным раствором бромата, В большинстве случаев титрование проводят в растворах соляной кислоты с концентрацией не ниже 1 М. [c.387]

Таким способом можно оттитровать иод, иодиды, роданиды, в частности роданид меди (определение меди), роданомеркуриат цинка (определение цинка), гексацианоферраты (II), перекись водорода, гидразин и его производные, азиды, селениты, соединения мышьяка (III), сурьмы (III), таллия (I), олова (И) и т. п. [c.565]

Осаждение хромата таллия (1). В виде хромата таллий (I) осаждают в аммиачном растворе, отделяя его от цинка, никеля, кобальта и селена (IV). В цианидной среде таллий отделяется этим способом от кадмия, меди, ртути (II) и серебра в среде, содержащей аммиак и перекись водорода, — от мышьяка (III) и сурьмы (III). [c.1022]

Применяя осаждение 8-оксихинолином при различном значении pH, удается отделить алюминий от ряда элементов. Так, в ацетатном растворе алюминий отделяется от щелочных металлов, кальция, магния и бериллия в аммиачном растворе—от фосфора, мышьяка, фтора и бора в аммиачном растворе, содержащем перекись водорода,—от тантала, ниобия, титана и молибдена. [c.111]

Составьте уравнение реакции растворения пентасульфида мышьяка в соляной кислоте, содержащей перекись водорода, если при этом образуются сульфат-ион и мышьяковая кислота. [c.12]

Для определения содержания мышьяка в воде, содержащей фтористые соединения кремния (например,стоки после травления стекла), или в воде, содержащей трудноразложимые соединения органического мышьяка, следует применять метод кипячения путем добавления сер ной кислоты и перекиси водорода. В таких случаях необходимо подогревать пробу с серной кислотой, добавляя многократно перекись водорода. Процедуру следует продолжать до тех пор, пока не появятся пары трех-окиси серы, затем разбавить пробу водой и проводить спектрофотометрические измерения. [c.230]

Разные лечебные средства. См. Гипосульфит натрия. Глюкоза, Иода соединения. Сапропель (см. Илы пресноводные), Мышьяк белый, Арсенит натрия, Перекись водорода, Скипидар, Уротропин. [c.340]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Процесс отгонки мышьяка подвергался неоднократной проверке. По одним данным, потери мышьяка происходят в приемнике, так как при высокой концентрации хлористоводородной кислоты в приемнике часть хлорида мышьяка (III) улетучивается [5]. Поэтому было рекомендовано прибавлять в приемник перекись водорода для окисления мышьяка(III) до мышьяковой кислоты. Однако позже было показано, что в приемнике потерь мышьяка не наблюдается [6] и прибавление перекиси водорода в приемник является излишним. [c.135]

Навеску металла растворяют в азотной, кислоте и для предотвращения потери мышьяка прибавляют перекись водорода. Затем прибавляют серную кислоту и выпариванием удаляют азотную кислоту. В полученном растворе мыщьяк (V) восстанавливают до мыщьяка(III), а затем до арсина. Арсин отгоняют и поглощают пиридиновым или хлороформным раствором диэтилдитиокарбамата серебра [132, 133]. [c.165]

Рутений вместе с осмием можно отделить от других металлов отгонкой Б виде четырехокисей. Осмий отделяется от рутения отгонкой из растворов, содержащих азотную кислоту или перекись водорода. Отгонка рутения и немногочисленные экстракционные методы его отделения подробно описаны в гл. 2. Благодаря легкости отделения рутения отгонкой проблема примесей, мешающих при спектрофотометрическом определении, значительно упрощена. Однако в некоторых случаях дистиллат рутения может содержать такие металлы, как германий, сурьма, мышьяк, олово, железо, свинец и осмий. В обычной практике рутению чаще всего сопутствует осмий. Азотная кислота облегчает отделение осмия, однако она препятствует многим методам определения рутения, а удаление ее часто приводит к потере рутения. Из многих реагентов для селективного окисления осмия перекись водорода наиболее удобна, так как она не вносит примесей, мещающих при спектрофотометрическом определении рутения. [c.141]

Ход анализа. Навеску 3 г растворяют в 50 мл соляной кислоты (1 1), добавляют небольшими порциями перекись водорода в количестве 10—15 мл. Растворение ведут в колбе е.мкостью 250 мл с воздушным холодильником во избежание потери мышьяка. После растворения навески раствор кипятят для разложения перекиси водорода. Затем в раствор добавляют 100 мл соляной кислоты (2 1), нагревают до 70° С и вводят 5 г гипофосфита кальция. Колбу закрывают воздушным холодильником и р аствор кипятят на слабом огне в течение 25 мин. [c.62]

Как правило, колориметрическому определению бора мешают присутствие окислителей (нитраты, хроматы, перекись водорода), разрушающих красители, фтор-ион, образующий комплексное соединение с бором [91], а также некоторые элементы, такие, как железо, никель, марганец, мель, хром, кобальт, алюминий, ванадий, титан, молибден, цирконий, олово, мышьяк. Влияние окислителей устраняют восстановлением их гидразином, фтор-ион связывают добавлением двуокиси кремния. В литературе имеется обзор методов определения бора с применением дистилляции, ионного обмена, электролиза с ртутным катодом и определения в видимой и УФ-обла-сти спектра с применением флуорометрии, спектроскопии, полярографии и амперометрического титрования в урановых материалах, полупроводниках, сталях и цвет ных сплавах [107, 108]. Подробно методы отделения ме- тающих примесей изложены в п. 2 гл. I. [c.49]

С помощью электрогенерированных МпОГ определяют оксалаты и мышьяк [463], перекись водорода [464], ферроцианиды и иодиды [465], двухвалентное железо [462, 465, 466], сурьму [467] и олово [466]. [c.51]

Следует иметь в виду, что сплавление с одной содой без добавления окислителей (KNO3, NajOj) приводит к заметным потерям мышьяка(1П)1 [488]. Потери мышьяка могут иметь место также при разложении анализируемого материала, содержаш его мышьяк (III), смесью HF и H2SO4 вследствие улетучивания мышьяка(1И) в виде фторида. Возможны потери мышьяка также из проб, содер-жаш их мышьяк(У), если используемая фтористоводородная кислота или анализируемое вещество содержат органические вещества или восстанавливающие примеси [74]. Для устранения этих потерь необходимо добавлять окислители (азотную кислоту, ее соли, перекись водорода и др.). [c.150]

Гидразин, перекись водорода, мышьяк (III) и хром (III) определяют окислением взятым в избытке раствором Ka[Fe( N)g] в щелочной среде [41] н титрованием (потенциометрическим) неизрасходованного K3[Fe( N),] в той же среде в присутствии Г-ионов при комнатной температуре раствором Hg2( 104)2. [c.207]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Штарке [849] применял окись магния в качестве адсорбента для Аз (26,8 часа), выделяющегося из какодилата натрия [(GHa).2AsOONa] при облучении раствора этого соединения нейтронами. Радиоактивный мышьяк отделялся от облученного мышьяковистого соединения путем взбалтывания раствора с окисью магния. Затем окись магния растворялась в соляной кислоте, к которой добавлялась перекись водорода для обеспечения полного окисления Аз до состояния, в котором его степень окисления была равна - -5, и осаждался фосфат магния и аммония. Поскольку это соединение изоморфно с арсенатом магния и аммония, то Аз полностью осаждался совместно с фосфатом. После этого Аз выделялся по [c.212]

Сильные окислители (царская водка, концентрированная азотная кислота, хлорат калия в кислой среде, гипохлорит, перекись водорода в щелочной среде и др.) окисляют сернистые соединения ионов V аналитической группы. Например, реакцию взаимодействия сернистого мышьяка (HI) с HNOs + H l можно выразить следующим уравнением [c.288]

Насыщение соляной кислоты хлором улучшает экстракционную очистку от мышьяка благодаря уменьшению концентрации As lg в водной фазе по реакции (8) [82]. Еще лучше добавить к кислоте перекись водорода. По данным [83], однократная экстракция тетрахлорида германия концентрированной соляной кислотой с добавлением пергидроля уменьшает содержание мышьяка в Ge Ii с 0,6 до 6 10 %. Экстракция соляной кислотой очень эффективна [c.376]

Перекись водорода во многих случаях действует окислительно, как вещество, заключающее много кислорода (а именно — яа 1 вес. ч. водорода 16 ч.). Так, перекись водорода окисляет мышьяк, превращает известь в перекись кальция, окиси цинка и меди в их двуокиси она отдает свой кислород многим сернистым металлам, превращая их в соли серной кислоты, и т. п. Так, черный сернистый свинец РЬЗ превращается в белую серяосвинцовую соль РЬЗО , сернистая медь в серномедную соль и т. д. На этом действии перекиси водорода основывается ее применение к оживлению старых масляных картин. В масляных красках обыкновенно находится подмесь свинцовых белил. Цвета масляных красок во многих случаях темнеют по прошествии времени. Это зависит отчасти от сернистого водорода, заключающегося в воздухе и действующего на свинцовые белила. При этом образуется сернистый свинец — черного цвета. Подмесь черной краски затемняет остальные. Обрабатывая картину раствором перекиси водорода, превращают черный сернистый свинец в белую серяосвинцовую соль, я краски выступают, потому что исчезает затемнявшее их черное вещество. Перекись водорода особенно энергично окисляет вещества, заключающие водород и способные легко отдавать его окисляющим веществам так, она разлагает иодистый водород, делая вод свободным и переводя заключающийся в нем водород в воду совершенно точно так же разлагает она сернистый водород, делая сперва серу свободною. Крахмальный клейстер с иодистым калием, однако, не окрашивается от перекиси водорода, при [c.468]

Не все выставляемые в лаборатории реактивы химически чисты. Частью оии содержат в зависимости от способа их приготовления небольшие количества примесей (например раствор едкого натра часто содержит небольшое количество алюмината натрия, цинк содержит нередко немного железа и мышьяка), Частью они содержат вещества, которые намеренно прибавляют для большей их сохранности (например перекись водорода содержит фосфор-Н340 кислоту). Чтобы при анализе иметь полную уверенность в том, сто найденное вещество выделено из анализируемого объекта, а не из прибавленных реактивов, рекомендуется параллельно с опытом над каким-либо веществом производить так называемую глухую пробу , при которой заставляют реагировать одни только реактивы без прибавления анализируемого вшества. Сравнение обеих этих реакций показывает даже в тех случаях, ксн-да искомое вещество содержится в небольшом количестве в самих реактивах, насколько велико содержание его в анализируемом объекте. [c.20]

Результаты, полученные Крийгсманом и др. [157] для проб различных органических веществ массой 40-70 мкг, содержащих от 17 до 75% галогена, имеют среднее квадратичное отклонение от 0,5 до 1,5%, систематическая ошибка не наблюдается. Для анализа малых проб авторы рекомендуют быстрое нагревание трубки 3, для больших проб (порядка миллиграмма) предпочтительно медленное нагревание. Кроме того, необходимо охлаждать титруемый раствор до одной и той же достаточно низкой температуры, так как, согласно уравнению Нернста, потенциал зависит о1 температуры. Авторы работы [171] установили, что перекись водорода стабилизует электродный потенциал. Гидразин облегчает титрование иодида, образовавшегося из иодсодержащих органических соединений. Определение галогенов вышеописанным методом длится не более 6 мин, стандартное отклонение обычно не привышает 0,35%. Сера, азот, фосфор и мышьяк не мешают определению. [c.58]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Кравчинский [8] использовал ту же самую аппаратуру для изучения фотохимического и фотокаталитического эффектов собственных полупроводников, а именно германия и вельке-ровских соединений элементов III — V групп периодической системы элементов [9]. В присутствии германия кислород и вода не образуют при освещении перекись водорода, так как даже в темноте, особенно в щелочных растворах, германий окисляется. Однако неоднократно наблюдалось, что скорость окисления не зависит от освещения в случае германия, обладающего л-проводи-мостью (10 атомов мышьяка на 1 см ), тогда как освещение видимым светом заметно замедляло или даже прекращало окисление германия с р-проводимостью (10 атомов галлия на 1 см ). [c.270]

С использованием электрогенерированного иода определяют гидразин [503], 2,3-димеркаптопропанол [598], ксантоге-наты [599], перекись водорода [600], гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [601], теобромин в салицилате теобромина натрия [802], аскорбиновую кислоту [518, 603, 604], моно- и дифенолы [526], гидрохинон [605], солянокислый триамин [606], бораны [408, 607], серу [608, 609], сероводород [610], сернистые [414, 558, 559, 611] и селенистые [612] соединения, олово [613] и его органические производные (например, гексаметилдистаннан в тетраметилолове) [546, 614], сурьму [615—617], мышьяк [426, 616, 618—621а], железо [620], иодаты [622] и тиосульфаты [623—626]. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология