Баланс водорода кислорода

Для определения количества водяного пара и водорода в газах синтеза составляем баланс по кислороду и водороду. [c.26]

Из ЭТОЙ формулы очевидно, что, в соответствии с уравнениями материального баланса, выход синтез-газа (На + СО) зависит только от а — расхода кислорода и т/п — отношения водород кислород в сырье. При данной температуре пламени удельный расход кислорода а непосредственно зависит от введенного количества водяного пара Ь, с которым он связан уравнением теплового баланса [уравнение (6). [c.82]

Для определения расходов водяного пара и водорода составим баланс по кислороду и водороду. В реактор поступает кислорода с воздухом — 586 кг/ч в составе метанола — 1860 - 16/32 = 930 кг/ч. [c.173]

На практике часто бывает необходимо определить, не прибегая к эксперименту, состав газа при разных температурах, давлении и составе дутья. Эта задача решается путем расчета равновесия системы. Для нахождения состава газа, содержащего пять основных компонентов (СО, СО2, Нг, СН4 и НгО), являющихся неизвестными, требуется пять независимых уравнений. К ним относятся уравнения констант равновесия [(3.19) — (3.21)], закон Дальтона (3.22) и уравнение (3.25) баланса водорода и кислорода в дутье и в продуктах реакции [c.102]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Наконец, рассмотрим реакцию восстановления кислорода, считая реакции (59-2) и (59-3) одновременными. Представим себе, что вблизи металла имеется неперемешиваемый диффузионный слой толщиной б, и обозначим кислород и перекись водорода как компоненты А и В соответственно. Поскольку реакция (59-2) протекает значительно быстрее, чем реакция (59-3), возникающая в первой реакции перекись водорода может диффундировать от поверхности, вместо того чтобы участвовать во второй реакции. Условие материального баланса для кислорода и перекиси водорода принимает вид [c.212]

За основу расчета принимается система уравнений балансов углерода, водорода и кислорода суммы компонентов получаемого сухого газа равновесия реакции образования водяного газа теплового баланса. [c.116]

На основе материального баланса составляют четыре уравнения баланс углерода, баланс серы, баланс водорода и баланс кислорода. В этих уравнениях неизвестными величинами являются количества кислорода воздуха и количества обра-зующи.хся двуокиси углерода, двуокиси серы и водяных паров. Решение системы четырех уравнений с четырьмя неизвестными дает возможность определить эти неизвестные. [c.23]

Ввиду того что в газе объемные проценты пропорциональны числам молей, удобно считать общее число молей равным единице. Материальные балансы углерода, кислорода, водорода и азота дают следующие соотношения между относительными концентрациями веществ в проанализированной пробе (пр и в печи (иу) [c.124]

Примечание. Содержание С в СО2 приведено без учета кислорода. Поскольку сырье состоит только из углерода и водорода, кислород в балансе не учитывают. [c.26]

Аналогичные балансы составляют по хлору, водороду, кислороду и углероду. [c.105]

В каждом случае измеряют потенциал электродов при плотностях тока 50, 100, 200, 300, 400, 500 А/м . Баланс напряжения, включая коэффициент газонаполнения к, находят при одном из указанных значений плотности тока и результаты записывают в табл. 22.2. Кроме того, по данным опытов строят поляризационные кривые потенциал — плотность тока , при этом на один график наносят катодные кривые, на другой — анодные. Аналогичным образом строят зависимости перенапряжение выделения водорода (кислорода) — плотность тока . [c.134]

Контроль посредством элементарных балансов. Другой способ оценки качества методики заключается в составлении элементарных балансов (углерода, водорода, серы, кислорода, азота) на основании полного анализа угля на входе и всех получаемых продуктов на выходе. Эта работа была выполнена для нескольких видов загружаемых углей главным образом с целью локализации причин ошибок. Результаты представлены в т абл. 105. Можно отметить, в частности, что эти балансы, которые, конечно, менее точные, чем весовые балансы, тем не менее увязываются удовлетворительно. Все время обнаруживается больше кислорода на выходе газа, чем на входе, что хорошо подтверждает предположение об адсорбции газов коксом. [c.510]

Из табл. 11 видно, что при взаимодействии между углеродом, водородом, кислородом и азотом наибольшее количество теплоты выделяется в случае сгорания углерода в углекислоту и водорода в воду. Следовательно, при взрывном превращении ВВ с положительным или нулевым кислородным балансом можно в первом приближении принять простое правило весь углерод окисляется в углекислоту и водород в воду, а азот и избыток кислорода выделяются в элементарном состоянии. Например, [c.55]

ИОНЫ водорода, чтобы связать атомы кислорода и воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления окислителя будет [c.218]

Однако В правой части схемы 12 атомов кислорода, в левой — 6. Для баланса атомов необходимо еще 6 атомов кислорода, которые можно взять из молекул воды, но тогда в правой части появятся 24 иона водорода [c.219]

Аналогичным образом составляются материальные и водородные балансы и при парофазном гидрокрекинге или других гидрогенизационных процессах [97]. При составлении балансов по экспериментальным данным следует учитывать примеси в исходном водороде. Так, водород, полученный электролизом, содержит кислорода до 0,5 объемн. %, или около 7,5 вес. %. [c.169]

Значение катализа в химическом балансе поверхности Земли начало возрастать с фантастической быстротой. Ионы металлов, находившиеся в водах океанов и морей, действуют как катализаторы во все возрастающем количестве различных химических процессов сравнительно простые органические соединения также способны проявлять каталитические функции. Амины катализируют разложение (декарбоксилирование) ке-токислот, причем некоторые из них, как доказал Лангенбек, об 1адают высоким уровнем активности [9], амины и аминоспирты, по нашим данным, ускоряют окисление полифенолов [10]. Разнообразные каталитические функции аминокислот обстоятельно исследованы в работах Е. А. Шилова [И]. Аминокислоты могут дегидрироваться в присутствии акцепторов водорода (кислород, красители) под влиянием изатина и его производных ацетальдегид ускоряет превращение дициана в оксамид конденсация бензальдегида в бензоин катализируется циан-ионами многие превращения, связанные с присоединением или потерей протона, катализируются кислотами и основаниями. С развитием окислительной атмосферы большое значение приобрели каталитические процессы окисления, ускоряемые ионами металлов переменной валентности, и т. п. Вероятно, гетерогенный катализ сыграл в биохимическом синтезе фундаментальную роль. Это объясняется тем, что в условиях гетерогенного катализа каталитический процесс сосредоточивается на относительно длительный срок 6 одном месте и рассеяние веществ тем самым ограничивается. [c.46]

Процесс осуществлялся в вертикальном реакторе,футерованном специальными огнеупорными материалами, под давлением 1,0 МПа. Распыление гудрона проводилось пневматической форсункой. Температура гудрона составляла 80-100°С, теипература дутья - 300-400°С. Температура в реакторе регулировалась изменением расхода кислрро-да. Каждый опыт продолжался до б ч. Приборами КИП и А регулировались температура гудрона, пара, азота, кислорода, измерялись расходы реагентов и температура газа в реакторе. Для анализа газа и состава дутья применялся хроматограф ЛЖ-72. Сажа, получ [е-иая в процессе газификации гудрона, удалялась из газа проиывной водой. После каждого опыта определялся выход сажи и водяного конденсата. В табл. 1-3 приведен материальный баланс 2-х серий опытов, в которых исследовалось влияние водяного пара на выход газа. Из рис. I и 2 следует, что с увеличениеи расхода пара на процесс газификации увеличивается суммарный выход газа на 24%, при этой в газе уменьшается содержание окиси углерода с 50 об.% (при отсутствии водяного пара в дутье) до 38-40 об.% при расходе пара I кг/кг гудрона содержание водорода возрастает с 20-22 об. до 32-35 об.%,соответственно. [c.121]

Легко заметить, что газа в данном случае получается лишь 75% по сравнению с выходом водорода при конверсии метана водяным паром. Преимуществом является. меньший расход топлива при проведении К У-процесса, благодаря чему общий тепловой баланс обоих методов приблизительно одинаков. Впрочем К У-процесс требует для своего осуществления участия кислорода в качестве реагента. Это связано с дополнительными затратами, повышающими себестоимость синтез-газа. [c.195]

При сжигании органических соединений, в состав которых входят углерод, водород и кислород, образуются углекислый газ и вода. Подобрать коэффициенты в уравнении можно либо с помощью схемы электронного баланса, либо методом удвоения. [c.104]

Избыточный в правой части уравнения кислород следует связать с ионами водорода. При этом для сохранения баланса вещества в левой части уравнения следует подставить одну молекулу воды [c.88]

Цель работы — изучение влияния плотности тока и материала электродов на баланс напряжения ванны электролиза воды, а также на коэффициент газонаполнения электролита получение сравнительных данных по влиянию материала электродов на потенциал выделения водорода и кислорода в некотором интервале плотности тока. [c.158]

Систеиа состоит из трех уравнений материального баланса (соответственно по углероду,водороду и кислороду), трех уравнений равновесия и уравнения теплового баланса. Разработанная методика позволяет определить выход метана в газе и сажи и влияние на них водяного пара и теипературы. [c.118]

В рассмотренном примере недостаток кислорода наблюдался в правой части схемы (уравнение а). Однако могут быть и такие ОВР, когда в схе ме баланса в правой части может быть избыток атомов кислорода. В таких случаях для обеспечения баланса целесообразно в правой части уравнения ввести нужное число ионов водорода (в кислой среде). Тогда в левой части появляется соответствующее число. молекул воды. [c.56]

При некотором динамическом равновесии между процессами образования и разряда ионов металла устанавливается не только баланс зарядов, которые получают и отдают электроды, но также и баланс вещества, т. е. количества ионов данного металла, переходящих из металла в раствор и обратно, в результате чего металл не растворяется. Но в присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарушен. Металл может по-прежнему посылать свои ионы в раствор, а в обратной реакции разряда, наряду с ионами данного металла, могут принять участие ионы или молекулы других, находящихся в жидкости веществ, например ионы водорода, растворенный кислород и т. п. В итоге баланс по веществу нарушается — металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов [c.461]

Окислительная регенерация катализаторов-процесс нестацио-нарньш, поскольку содержание кокса на катализаторе во времени снижается. Более того, сложный характер изменения в течение выжига скорости удаления кокса (см. рис. 2.12, гл. 2) не позволяет использовать различные упрощающие квазистационарные приближения. Удаление кокса, согласно кинетической модели (4.6), есть результат отрыва атома углерода с внешней поверхности коксовой гранулы в процессе образования оксидов углерода на 2, 3 и 5-й стадиях химического превращения. Происходящая при этом перестройка внешней поверхности за счет обмена поверхность-объем гранулы (стадии 6 и 7) изменяет во времени содержание водорода и кислорода в объеме коксовых отложений. Тогда изменения кокса на катализаторе и объемных компонентов 2о и описываются следующими уравнениями материального баланса [c.68]

Баланс на углерод по продуктам реакции был сведен на 85—90%. Если принять, что недостающие 10—15% углерода уходят в полимер (СзНб)г, то разности между водородом (из пропана) и кислородом, ушед- [c.156]

На НПЗ и НХЗ широкое распространение получили гидроге-ннзациолные процессы и в связи с этим возникла необходимость проектирования специальных систем снабжения водородом. Поэтому важной частью технологической части проекта аавода является баланс производства и потребления водорода. Определив потребность в водороде и имеющиеся ресурсы водородсодержащего газа, устанавливают необходимость строительства на НПЗ и НХЗ установок производства водорода. Промышленно освоены два метода производства водорода из нефтезаводских газов каталитической высокотемпературной конверсией в присутствии кислорода в шахтных печах и каталитической конверсией в присутствии водяного пара в трубчатых печах. Разрабатывается процесс получения водорода методом парокислородной газификации нефтяных остатков. Установки по производству водорода различной мощности проектируются институтом ВНИПИНефть. [c.63]

В случае метана (см. рис. 3) Бону и Аллюму удалось на всем протяжении окисления свести баланс но С, Н. и О,. Анализ реагирующей смеси производился на СН , О2, СО, СО и НСНО. Вода определялась по разности мел ду количествами водорода (в метане) и кислорода, нрисутствую-щими в исходной смеси, и их количествами, найденными в продуктах реакции (в том числе и.в оставшихся неизрасходованными метане и кисло- [c.16]

Судьба олефинового радикала, возникающего после отщепления атома водорода, может считаться установленной. В самом деле, можно представить себе два направления его дальнейшего превращения 1) взаимодействие с кислородом с образованием перекисного радикала, подвергающегося в дальнейшем распаду, и 2) нрисоединение но месту двойной связи в олефине, что приведет к полимеризации. Так как, однако, скорость полимеризации олефинов при температурах их газофазного окисления невелика, то приходится принять, что второе направление играет, по-видимому, очень малую роль. Возможно, что именно эта реакция ответственна за часто наблюдающееся при окислении олефинов некоторое несведение баланса по углероду. [c.410]

В частном уравнении реакции восстановления иона-ойислителя МПО4 в восстановленную форму Мп для баланса атомов необходимо добавить ионы водорода, чтобы связать атомы кислорода в воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить пять электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления иона-окислителя будет [c.247]

Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг " ). Поэтому при составлении уравнений полуреакщ1Й методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н" / Н2О (для кислой среды) и ОН /НзО (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно — окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислой среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде — с молекулами воды, что и приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде) [c.32]

Если сравнить два фрагмента молекулы НзС—О и Н—О, то видно, что рефракции атома водорода в связи с кислородом и метильным углеродом должны быть разные. Из табл. 57 следует, что в первом случае / п = 0,31, а во втором — У п = 0,7() см . С другой стороны, рефракции кислорода, соединенного с углеродом и водородом, будут также различными пз той же табл. 57 видно, что рефракция гидроксильного кислорода больше, чем метильного, на 0,32 см , или 0,16 см па одну связь. Подведем теперь баланс. Ири вычитании из рефракции СНз—О рефракции И—О А/ сн, будет завышена на 0,76—0,31 = = 0,45 см и занижена на 0,16 см , т. е. всего к стандартной разнице 4,54 см надо добавить 0,29 см , чтобы учесть изменение характера химической связи. Следует заметить, что отличие метиленовой группы в СН3О — от стандартной гомологической разницы состоит в появлении связей С—Н и С—О вместо двух связей С—С. Однако увеличение рефракции углерода в связи с водородом оказалось точно таким же, как уменьшение в связи с кислородом (по 0,33 см на каждую связь). Итак, отличие рефракции спирта от следующего в гомологическом ряду эфира должно составлять 4,83 см . [c.196]

В присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарущен. Металл может по-прежнему посылать свои ионы в раствор, а в обратной реакции разряда наряду с ионами данного металла могут принять участие ионы или молекулы других веществ, например ионы водорода, растворенный в электролите кислород и т. п. В итоге баланс по веществу данного вида нарущается — металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов или молекул, как и ионов самого металла, не нуждается в каких-то особых (катодных) участках этот процесс может проходить там же, где проходит ионизация металла. В таком случае коррозионное разрущение металла можно рассматривать как реакцию электрохимического обмена между металлом и раствором, подобно, например, реакции замещения меди цинком. [c.296]