Потенциометрическое определение точки эквивалентности (потенциометрическое титрование)

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

Способы фиксирования точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования основаны на использовании резкого изменения pH вблизи точки эквивалентности. Определить точку эквивалентности можно двумя способами 1) визуально (индикаторный способ) и 2) инструментально (потенциометрическое, кондуктометрическое, спектрофотометрическое и другие виды титрования). При визуальном определении применяют кислотно-основные индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты (Hind) или основания (Ind), окраска которых изменяется при изменении pH среды. В соответствии с хромофорной теорией предложенной О. Виттом, цветность органических соеди нений, в частности кислотно-основных индикаторов, обуслов лена наличием в них ненасыщенных групп типа —N=N [c.227]

Помимо методов титрования в присутствии индикаторов, нашли применение и электрохимические методы определения точки эквивалентности. В процессе электрохимического титрования наблюдение ведут не за изменением окраски раствора (так как в этом случае индикаторы не применяют), а за изменением электрохимических показателей титруемого раствора электропроводности (кондуктометрическое титрование), окислительно-восстановительного потенциала (потенциометрическое титрование), диффузионного тока (амперометрическое титрование) и т. п. При этом титрование выполняют обычным способом, но вместо визуального наблюдения за изменением окраски индикаторов пользуются приборами, показания которых не зависят от субъективных наблюдений экспериментатора. [c.327]

Титрование с использованием цветного индикатора оснований и сильных кислот в очень разбавленных растворах часто невозможно или связано с большой ошибкой. Определение точки эквивалентности по интегральной или дифференциальной кривым потенциометрического титрования в этом случае также приводит к ошибочным результатам в основном из-за влияния на pH раствора вблизи точки эквивалентности диссоциации угольной кислоты, обычно присутствующей в растворе. [c.249]

Потенциометрию можно применять для определения активности веществ, находящихся в растворе (измерение активностей, прямая потенциометрия), а также для определения точки эквивалентности при титровании потенциометрическое титрование), измеряя изменение потенциала индикаторного электрода в зависимости от добавляемого количества титранта. [c.115]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

Возможности классического титриметрического анализа с индикаторным определением точки эквивалентности могут быть значительно расширены применением физико-химических методов. Для кислотно-основного титрования особое значение имеют электрохимические методы, из них в первую очередь потенциометрический и кондуктометрический. Эти методы дают возможность осуществлять дифференцированное титрование смесей сравнительно близких по своим свойствам кислот и гидроксидов без предварительного их разделения проводить определения [c.277]

Кислотно-основное титрование широко используется для различной природы как в воде, так и в неводных и смешанных растворителях [87]. Наряду с индикаторами при титровании в неводной среде очень часто применяют электрохимические методы определения точки эквивалентности - потенциометрические, амперометрические и др. [c.279]

Мембранные электроды широко применяют для измерения активности ионов в растворе методом прямой потенциометрии, например для определения анионов СЮ , NO3, Г, Вг , СГ, S N , катионных и анионных поверхностно-активных веществ (ПАВ) и др. Для аналитической химии представляет интерес возможность определения ионов путем потенциометрического титрования по методам окисления — восстановления, осаждения, комплексообразования. В этом случае нет необходимости пересчитывать активность на концентрацию, так как точку эквивалентности при титровании устанавливают путем наблюдения за изменением концентрации, а концентрация и активность при постоянной ионной силе раствора изменяются в одинаковой степени. [c.470]

Потенциометрическое определение точки эквивалентности в объемном анализе основывается на регистрации происходящих при титровании изменений потенциала индикаторного электрода, погруженного в титруемый раствор. [c.328]

Сущность работы. Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно илп связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину pH раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствуюшей в растворе угольной кислоты. [c.249]

Определение точки эквивалентности потенциометрическим методом можно проводить в микромасштабе, используя рН-метр со стеклянным и каломельным электродами. После того как область изменения pH раствора при потенциометрическом титровании [c.397]

Потенциометрический метод широко используется в количественном анализе для определения точки эквивалентности при титровании без индикатора (потенциометрическое титрование). Этот метод применяется для титрования органических кислот и оснований с целью определения их концентрации, а также установления констант кислотной и основной диссоциации -ОН-, -ЫН- и -8Н-КИСЛ0Т и азотсодержащих оснований. Метод практически незаменим, когда титрование проводится в среде органических растворителей. В качестве индикаторного электрода чаще всего используются стеклянный или хлорсеребряный электроды. [c.290]

В приборе для кулонометрического титрования имеется устройство, регулирующее постоянство силы тока, устройство для потенциометрического определения точки эквивалентности и хронометр. После включения прибор работает автоматически, так как хронометр останавливается в точке эквивалент , ности автоматическим приспособлением от потенциометра. [c.426]

Если один из участников использующейся при титровании реакции осаждения участвует и в реакции, определяющей потенциал данного электрода, то последний можно использовать как индикаторный электрод для потенциометрического определения точки эквивалентности, Так, при титровании гаЛоген-ионов при помощи точку эквивалентности можно определять потенцткетртеска, если в качестве индикаторного использовать серебряный электрод, потенциал которого определяется концентрацией ионов серебра [см. уравнение (XI. 29)]. Так как наибольшее изменение [Ад ], т. е. рАд, происходит вблизи точки эквивалентности, то здесь же возникает и резкий скачок потенциала индикаторного электрода, что позволяет производить удобное определение точки эквивалентности. При этом, насколько меньше произведение растворимости осадка, образующегося при титровании, [c.335]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Как и в любом другом титровании, в кулонометрическом тоже необходимо выбрать метод определения точки эквивалентности. Можно применять потенциометрический, амперометрический, спектрофотометрический и другие методы. [c.282]

Для определения точки эквивалентности мы провели потенциометрическое титрование подкисленного бензойной кислотой растворителя в присутствии индикатора фенолфталеина с фиксацией объема реагента на титрование, изменения потенциала по шкале [c.218]

При кислотно-основном титровании в неводных растворах используют визуальный, потенциометрический, кондуктометрический, высокочастотный, спектрофотометрический и другие способы определения точки эквивалентности. [c.62]

Другой недостаток двухфазного титрования — использование летучих галоген-со-держащих растворителей. Тенденция к исключению из лабораторной практики хлорированных растворителей привела к разработке потенциометрического метода анализа с использованием нитрат- и П АВ-селективных [17] электродов для определения конечной точки титрования. Данный метод предполагает однофазное титрование, и, во многих случаях, большую точность определения точки эквивалентности. При использовании этого метода возникает новая проблема — содержание анионного ПАВ, определенное потенциометрическим титрованием, может не совпадать со значениями, полученными в случае двухфазного титрования. [c.126]

Автоматический титрометр дискретного действия потенциометрический ТАД-1ц-01 (см. рис. 36, а) применяют для определения концентраций известкового молока на станциях обработки воды. В работе прибора использован метод объемного титрования пробы известкового молока с потенциометрической индикацией точки эквивалентности. Титрующий раствор кислоты подается с помощью шприц-дозатора. Доза анализируемого раствора 5 и 10 мл, дозы разбавителя (дистиллированная вода) 50 и 100 мл. Габариты прибора аналогичны ТАД-1ф-01. Пределы измерений О—1 и О—5 вес.% по СаО. [c.195]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Для потенциометрического определения точки эквивалентности при кйслотно-основном титровании необходим электрод, индикаторный по отношению к ионам гидроксония. Если для этой цели используют водородный электрод, то для разности потенциалов АЕ между индикаторным и электродом сравнения можно написать [c.334]

Четкое определение эквивалентной точки при потенциометрическом титровании зависит от выбора рабочего раствора, от свойств индикаторного электрода и от метода определения э. д. с. электродной пары. [c.207]

Если титровать с индикатором с помощью прибора, регистрирующего изменение окраски, можно достичь точности определения pH до 0,05—0,2 pH, т. е. точность индикаторного титрования приближается к точности потенциометрического титрования. Но обычно точность потенциометрического установления точки эквивалентности по крайней мере в 10 раз выше точности визуального индикаторного определения. Это всегда нужно иметь в виду при выборе метода оценки конца титрования. Так как потенциометрическое титрование сложнее индикаторного, иет смысла переходить к потенциометрическому титрованию, если условия титрования таковы, ЧТО обеспечивают значительное изменение концентрации ио-Н0 В в точке эквивалентности. Следует также учитывать, что точность потенциометрического титрования зависит от чувствительности применяемого прибора. Например, если в точке эквивалентности pH изменяется на 4—5 единиц, то нет смысла применять потенциометрическое титрование. В этих случаях вполне достаточно точности индикаторного титрования. [c.872]

Количественное определение содержания фенольных гидроксильных групп титрованием в неводных растворителях широко распространено в аналитической практике [19, 28—33]. В качестве растворителей обычно применяют диметилформамид, ацетонитрил, пиридин, зтилендиамин, бутиламин, ацетон и смеси бензола с метанолом, изопропанолом или изобутанолом [34—36]. Титрование ведут растворами щелочей или алкоголятов щелочных металлов [35, 37—39] с определением точки эквивалентности визуально [40—42], потенциометрически [40, 43, 44] или с помощью токов высокой частоты [36, 37]. Данный метод позволяет определять суммарное содержание фенолов в присутствии спиртов (за исключением гликолей) с точностью до 0,5—1%, а также дифференцировать одно- и многоатомные фенолы в смеси [45]. При высокочастотном титровании для ряда смесей удается проводить раздельное определение различных фенолов. Так, Б. П. Ершов и В. Л. Покровская рекомендуют методики анализа изомерного состава технических ди- и трикрезольных фракций [46] , а также раздельного определения 2,4-, 2,5- и 3,5-ксиленолов [47, [c.46]

Потенциометрию применяют как для непосредственного определения концентрации (активности) вещества, находящегося в растворе (прямая потенциометрия), так и для определения точки эквивалентности при титровании (потенциометрическое титрование), измеряя потенциал индикаторного электрода в зависимости от количества добавленного титранта. В непосредственной близо- [c.171]

Химические методы прямое титрование в этиленгликоле растворами соляной или хлорной кислоты с определением точки эквивалентности потенциометрическим методом, либо с помощью индикаторов (метилового красного, тимолового синего, бромфенолового синего) титрование четвертичным аммониевым основанием с метиленовым синим в хлороформе потенциометрическое или кондукто-метрическое титрование с катионным ПАВ обратное титрование избытка хлорной кислоты раствором гидроокиси тетраэтиламмония титрование натриевых солей жирных кислот в уксусной кислоте 0,1 н. НСЮ4 двухфазное титрование в системе хлороформ — водный раствор пропанола в присутствии индикатора бромкрезолового зеленого весовой метод — экстракция кислот диэтиловым эфиром с последующей отгонкой растворителя и взвешиванием остатка. [c.346]

Тетрафенилборат серебра — груднорастворимое соединение, поэтому были разработаны методы определения точки эквивалентности при титровании в системе серебро — тетрафенилборат [352 — 356]. Авторы работы [357] предложили метод нулевого тока - потенциометрическое определение тетрафенилборатов нитратом серебра с каломельным [c.116]

Следует обьяснить учащимся, что компенсационная потенциометрическая схема в этом анализе служит исключительно для определения точки эквивалентности. В остальном приемы работы не отличаются от приемов работы при объемном анализе. Учащиеся должны освоить последовательность оперг й при потенциометрическом титровании. В стакан для титрования наливают анализируемый раствор, погружают электроды, соединенные с клеммами потенциометра, устанавливают мешалку и бюретку и ведут титрование, измеряя потенциал после спуска каждой порции титранта. Спуск титранта вначале ведут порциями по 3-5 мл, затем, по мере приближения к точке эквивалентности, по 1, 0,5 и 0,1 мл и, наконец, по капле (примерно по 0,02 мл). Целесообразно предварительно провести грубое титрование, чтобы установить приблизительный расход титранта. [c.226]

ОЗратное титрование раствором Zn при pH 5 с окис- чительно-восстановительной системой фгррн-ферроциа-нид и потенциометрической индикацией точки эквивалентности (определение суммы А1 и Сг). После обработки фторидом освободившийся комплексен III титруют так же (определение А1) [1183] [c.78]

Кислотно-основное титрование. Для ультрамикротитрования предпочтительнее использовать электроды из химически пассивных металлов. Выбор такого электрода для определения по методу кислотно-основного титрования весьма ограничен. Потенциометрическая индикация точки эквивалентности при титровании растворов кислот щелочами может быть осуществлена золотым электродом в паре со стандартным каломельным электродом сравнения. Золотой микроэлектрод изготовляют по типу одинарного электрода (см. ч. И1, гл. 2, 1) из золотой проволоки диаметром 0,2 мм. Важным моментом, определяющим успех титрования с золотым электродом, является подготовка его к работе. Водородная функция электрода проявляется четко и получается большой скачок потенциала, если [c.135]

Определение процентного содержания. Потенциометрическое титрование. Титруют 100 мл 0,1 %-ного раствора реагента 0,05 М раствором NaOH. Кривая титрования реагента имеет две точки эквивалентности при pH—6,3 и 9,2. Разница между скачками на дифференциальной кривой соответствует одному грамм-эквиваленту. Процентное содержание основного вещества находят по количеству щелочи, пошедшей на нейтрализацию между двумя скачками. [c.51]

ЭВМ все больше входит в аиалитическ)гю практику и используется аналитиками Для расшифровки молекулярных структур сложных соединений, для определения эквивалентной точки при потенциометрическом титровании и дрз гих целей. [c.11]

Стандартизация. Титр растворов обычно устанавливают иодометрическим методом [10] (добавление KI и H2SO4 и титрование выделившегося раствором NajSjOg) или же по арсениту [4, 10, И, 14—16] (в среде NaH Og, с потенциометрическим или визуальным определением точки эквивалентности). [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология