Точка эквивалентности и точка окончания титрования

Осадительные индикаторы. По достижении точки эквивалентности основной реакции титрования начинается вторичная — выпадение осадка, образуемого индикатором с титрантом. Например, при осадительном титровании галогенидов (С1 , Вг ) по методу Мора индикатором служит К2СГО4. Хромат-ионы образуют с титрантом AgNOз осадок кирпично-красного цвета Ag2 г04 свидетельствующий об окончании реакции между галогенидом и АдЫОз. [c.157]

Ошибки титрования. Пригодность того или иного индикатора для данного титрования можно количественно характеризовать индикаторной ошибкой титрования, возникающей из-за несовпадения рТ" и pH в точке эквивалентности. При титровании сильной кислоты сильным основанием и наоборот ошибка может быть водородной или гидроксидной. Водородная, или Н" "-ошибка, возникает, если рТ < 7, т. е. когда при титровании сильной кислоты щелочью в растворе после окончания титрования остается некоторое количество неоттитрованной кислоты. Для гидроксидной ошибки при титровании сильной кислоты характерно рТ > 7, что указывает на избыточное содержание в растворе сильного основания по сравнению с эквивалентным. [c.195]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

В методе нейтрализации конец химической реакции эквивалентная точка) при титровании определяется при помощи индикаторов (указателей), которые изменяют окраску раствора и позволяют установить момент окончания реакции. [c.206]

СЛОЙ. Если в растворе присутствуют катионы или анионы красителя, то они могут адсорбироваться на заряженной поверхности осадка. При этом вследствие образования поверхностных соединений электронная система молекулы красителя деформируется. Это тотчас приводит к смещению поглощения света в длинноволновую область спектра. Адсорбционные равновесия можно охарактеризовать изотермой адсорбции по Ленгмюру (с.м. стр. 331) (341. Если перезарядка поверхности осадка происходит в точке эквивалентности, то начинающееся притяжение или отталкивание ионов индикатора приводит к изменению окраски индикатора, что и указывает на окончание титрования. Адсорбционные индикаторы отличаются очень высокой чувствительностью к значительным концентрациям посторонних ионов. Так как применяемые красители всегда являются протолитами, следует поддерживать определенное, строго фиксированное значение pH. [c.73]

Когда из бюретки прибавлено столько титрующего раствора, что наблюдается резкое изменение окраски титруемого раствора, то говорят, что достигнута точка окончания титрования. Она может совпадать, а может и не совпадать с точкой эквивалентности, т. е. теоретически ожидаемым окончанием титрования. [c.339]

Большая или меньшая точность фиксирования точки эквивалентности зависит не только от качества и количества индикатора, но и от порядка титрования. Допустим, например, что титруют от кислоты к щелочи , т. е. приливая к кислоте щелочь из бюретки. Тогда при метиловом оранжевом окончание титрования должно [c.253]

Ход определения. К слабокислому анализируемому раствору соли скандия прибавляют в небольшом избытке яблочную кислоту, нейтрализуют аммиаком, разбавляют до 100 мл и нагревают до кипения. Затем прибавляют буферный раствор I или II (см. ниже) до ощутимого запаха аммиака. После прибавления индикатора титруют 0,05—0,001 М раствором комплексона до перехода окраски от винно-красной к синей, устойчивой в точке эквивалентности в течение не менее 30 сек. Температура титруемого раствора не должна падать ниже 70°. Следует тщательно отмеривать буферные растворы. Так, например, на 5 мг скандия автор рекомендует прибавлять 4 мл раствора I или 2 мл раствора II. Если прибавить слишком много буферного раствора, то произойдет возвращение красной окраски, при недостатке буферного раствора переходы окраски не отчетливы. Изменение окраски, которое наступает через 5—30 мин. по окончании титрования, не следует принимать во внимание. [c.313]

Соответственно интервалу скачка титрования выбирают индикатор. Точка эквивалентности должна лежать внутри области перехода окраски индикатора или же вертикальная часть кривой титрования (скачок титрования) должна захватывать область перехода окраски индикатора (см. рис. 55). Если точка эквивалентности совпадает с точкой перехода окраски индикатора, ошибка титрования будет наименьшей, когда pH окончания титрования равен рГ индикатора. [c.373]

Точка эквивалентности и точка окончания титрования [c.338]

Точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. По окончании восстановления наблюдается отчетливый скачок потенциала платинового электрода. Потенциал платинового электрода устанавливается тотчас же после добавления каждой новой порции раствора соли хрома (П). Титрование проводят в концентрированной соляной кислоте (на 5 или 10 мя 0,1 М раствора вольфрамата натрия берут соответственно 100 или 150 мл кислоты). В присутствии Ре ,Си , Сг и Мо наблюдаются два скачка потенциала первый скачок соответствует окончанию восстановления названных элементов, второй скачок соответствует окончанию восстановления а также [c.237]

Существует несколько вариантов установления точки эквивалентности при ультрафиолетовом титровании. Во-первых, точку эквивалентности можно установить визуально непосредственно в ходе фотометрического титрования по появлению или исчезновению поглощения ультрафиолетовых лучей [14] во-вторых, графически в ходе объективного титрования с применением фотоэлемента [75], в-третьих, окончание титрования может [c.16]

Объектами анализа могут быть смеси водных растворов солей или слабо кислые растворы. Сначала без добавления буферного раствора проводят титрование комплексоном III железа (III). При титровании Ре +-ионов электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается, так как при реакции выделяются высокоподвижные ионы водорода и вводятся ионы натрия. Титруемые растворы берут в 0,01—0,02 н. концентрациях. Величина pH раствора в точке эквивалентности, соответствующей окончанию титрования железа (III), при этом может быть менее 2. В этих условиях катионы железа (II) с комплексоном III не взаимодействуют. После достижения первой точки эквивалентности добавляют несколько порций титранта и заканчивают титрование. Первая точка эквивалентности легко устанавливается, так как повышение электропроводности сменяется понижением. После этого добавляют буферный раствор с pH = 5 и продолжают титрование. В реакцию с железом (II) вступает избыток комплексона III, добавленного при первом титровании, а также поступающий при втором. Таким [c.199]

Индикаторы. Чтобы установить эквивалентную точку при титровании, показывающую конец реакции, пользуются особыми химическими веществами — индикаторами. Прибавив несколько капель индикатора к испытуемому раствору и титруя его основным раствором, по изменению его цвета можно видеть момент окончания реакции. [c.221]

F е ш е н и е. Выясним, с какой из ошибок в данном случае приходится считаться. Точка эквивалентности достигается в рассматриваемом случае при pH 7, а заканчивается титрование с метиловым оранжевым при pH 4. Значит, раствор по окончании титрования будет содержать некоторое количество избыточной H L Поскольку эта кислота сильная, она вызовет Н -ошибку. [c.289]

Решение, а) Точка эквивалентности достигается в этом случае при рН7. По окончании титрования (рН9) в растворе еще имеется неоттитрованная сильная щелочь, которая вызовет ОН -ошибку [c.95]

Среди многочисленных методов определения концентрации раствора особое место занимает титрование. Титрова-ни представляет собой постепенное приливание раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору неизвестной концентрации, но точно заданного объема. Приливание стандартного раствора производится при помощи бюретки и закачивается в момент, когда количество вещества стандартного раствора, определяемого объемом израсходованного раствора и его концентрацией, полностью прореагирует в соответствии с известным уравнением реакции с веществом анализируемого раствора. Этот момент окончания титрования называется точкой эквивалентности, так как при этом количества вещества стандартного и анализируемого растворов становятся эквивалентными. [c.172]

В методе нейтрализации решить вопрос о характере ошибки можно на основании сравнения pH в точке эквивалентности и рТ индикатора. Величина pH в точке окончания титрования может быть найдена с точностью 0,3 от этой величины. [c.348]

В сосуд для титрования (см. рис. 12, г) наливают 50 мл анализируемого (0,1—0,05 н.) раствора, погружают электроды с мешалкой, включают мотор для вращения ванны и милливольтметр. При помош,и делителя напряжений стрелку милливольтметра устанавливают в такое положение, при котором кондуктометрическая кривая может полностью разместиться на ленте. Если электропроводность раствора при титровании понижается, стрелку устанавливают в верхней части шкалы, если повышается— в нижней. Затем прибор устанавливают так, чтобы отводная трубка сосуда Мариотта (см. рис. 14) находилась над ячейкой. Включают регистрирующую часть милливольтметра и при нанесении второго показания на ленту начинают подачу стандартного раствора. Запись кривой заканчивают при избытке титранта. После окончания титрования электроды вынимают и удаляют из ячейки раствор. Промывают ячейку и электроды дистиллированной водой и проводят параллельные определения. На кондуктометрических кривых графическим методом устанавливают точки эквивалентности и определяют количество интервалов между записью показаний милливольтметра до ее изломов. Десятые доли интервалов вблизи точки эквивалентности находят на глаз. Продолжительность титрования зависит от числа определяемых компонентов и достигает 5—20 мин. [c.106]

В общем случае размер пробы, количество и концентрация титранта должны быть такими, чтобы в каждой порции титранта оказывалось не более 5 мл и требовалось не больше 10—15 таких порций. После окончания титрования строят кривую титрования, точку эквивалентности определяют обычным способом. [c.145]

Титрование ведут реагентом, содержащим радиоактивный изотоп. Измеряется увеличение активности титруемого раствора после точки эквивалентности, т. е. после окончания образования осадка определяемого иона с реагентом или соединения, удаляемого экстракцией. Кривые титрования представлены на рис. 134,6. [c.349]

Определение анилина основано на реакции нейтрализации его в среде безводной уксусной кислоты, в которой усиливаются основные свойства аминов. В процессе нейтрализации анилина электропроводность раствора изменяется в точке эквивалентности наблюдается резкий скачок титрования, свидетельствующий об окончании нейтрализации и появлении в титруемом растворе избытка титранта. [c.456]

Исходя из условия количественного протекания реакции и постоянного объема титруемого раствора, можно достигнуть окончания титрования при 1 = 0 (см. рис. 3.2). Однако на практике концентрация титруемого вещества вблизи точки эквивалентности определяется константой равновесия реакции между ним и титрантом. Неполнота протекания каждой реакции приводит к более или менее закругленным участкам кривых титрования вблизи соответствующих конечных точек. Однако это не является недостатком, так как вследствие линейности большого участка кривой титрования точку эквивалентности можно определить графической или расчетной экстраполяцией. Свойство системы / может быть различной функцией отдельных концентраций и С5 р или их комбинаций. Возможный вид некоторых [c.67]

Адсорбционные индикаторы отличаются от всех описанных тем, что изменение окраски происходит на поверхности коллоид-но-дисперсной фазы. Такая фаза в процессе титрования адсорбирует ионы, находящиеся в растворе в избытке, заряжаясь положительно (при адсорбции катионов) или отрицательно (при адсорбции анионов). Присутствующие в растворе молекулы красителя-индикатора могут адсорбироваться под действием электростатических сил на заряженной поверхности осадка. При этом осуществляется деформация электронной системы молекулы и появляется определенная окраска. В точке эквивалентности происходит перезарядка поверхности осадка, определяемая избытком ионов титранта йри этом изменение заряда приводит к новой деформации электронной системы индикатора и его цвет меняется, что и указывает на окончание основной реакции. [c.157]

Наблюдаемое окончание титрования по изменению цвета индикатора может не совпадать с точкой эквивалентности. Поэтому надо всегда выбирать такой индикатор, для которого разность между точкой эквивалентности и точкой окончания титрования была бы наименьшей. Эту разность можно вычислить в процентах определяемого вещества. Она называется индикаторной ошибкой титрования. [c.334]

Чтобы установить точку эквивалентности, надо иметь возможность отчетливо наблюдать в титруемом растворе изменение, например перемену окраски или ее появление, указывающее на окончание титрования. [c.338]

В точке эквивалентности разность потенциалов между двумя индикаторными электродами максимальна. Ход титрования аналогичен предыдущему. После окончания титрования строят график Л —V и находят концентрацию исследуемого раствора. [c.171]

Амперомотрическое титрование раствора 1пСЬ на фоне 0,1 М K I осуществляют при потенциале капельного ртутного катода —0,75 в (относительно насыщенного каломельного электрода) 1360] к титруемому раствору прибавляют желатину. Кислород удаляют пропусканием водорода или азота. Титр раствора K4Fe( N)e устанавливают по раствору соли четырехвалентного церия. Кривая амперометрического титрования имеет четкий излом в точке эквивалентности, соответствующий окончанию осаждения In4[Fe( N)e]a- При определении 2,04, 44,0 и 81,7 мг In найдено, соответственно, 2,02, 44,3 и 81,6 мг In. [c.54]

Причины, вследствие которых эта область объемного анализа не развивалась, непосредственно вытекают из трех основных требований, предъявляемых к реакциям в объемном анализе. Эти реакции, во-первых, должны быть достаточно быстрыми, затем они должны протекать однозначно, и равновесие реакции должно быть сильрю сдвинуто в сторону образования продуктов реакции. Другими словами, титрующий реактив и титруемое вещество должны во время титрования реагировать в определенном и постоянно одинаковом соотношении с тем, чтобы перед окончанием титрования концентрацией титрующего реактива в растворе по отношению к продуктам реакции можно было пренебречь и, наоборот, чтобы по окончании титрования можно было пренебречь концентрацией титруемого вещества. Если эти условия выполняются, то конец титрования характеризуется внезапным уменьшением концентрации титруемого вещества и возрастанием концентрации титрующего реактива. Указанные изменения концентраций вблизи эквивалентной точки имеют величину в несколько порядков и позволяют не только точно указывать конец титрования (например, при помощи индикатора или физико-химического метода), но и графически изображать ход титрования, нанося на одну ось числа эквивалентов прибавленного титрующего реактива, а на другую ось — отрицательный логарифм концентрации катиона рМ. [c.280]

Из измеренной ЭДС титра-ционной цепи вычислены также и соответствующие значения pJJ раствора (см. Индикаторы и измерение pJJ, стр. 337) и нанесены на правой ординате диаграммы. Кривая для соляной кислоты обнаруживает болр,шой скачок, средика которого расположена при р = 7, т. е. в точке нейтральности. Окончание нейтрализации уксусной кислоты также отмечается скачком, который, однако, имеет меньшую величину, и его средина соответствует приблизительно р = 9, то-есть расположена уже в области щелочной реакции. Кривая уксусной кислоты еще в одном отношении отличается от кривой соляной кислоты, а именно, она не только снижается в точке эквивалентности, но идет и более круто в начале титрования. Причина этого заключается в том, что образовавшийся уксуснокислый натрий затрудняет диссоциацию еще свободной уксусной кислоты. Вследствие этого рд понижается здесь сильнее, особенно в начале, чем при титровании соляной кислоты, которая, будучи сильной кислотой, фактически вполне диссоциирована даже и в присутствии хлористого натрия. [c.507]

Цинтль и Ринекер [7] утверждали, что реакция 2 не протекает количественно, а вторая конечная точка не наблюдается. В противоположность этому замечанию Лингейн и Пексок [49] нашли, что вторая конечная точка титрованиия точно совпадает со стехиометрической точкой эквивалентности реакции 2. Цинтль и Ринекер не наблюдали вторую конечную точку, вероятно вследствие того, что титрование производилось слишком быстро, не ожидая установления потенциала после каждого добавления раствора двухвалентного хрома. Кривая титрования в первой конечной точке титрования 149] сильно несимметрична (см. рис. 3). После большого падения потенциала, соответствующего окончанию реакции 1, потенциал остается почти постоянным (в действительности очень немного возрастает) до приближения второй конечной точки, а кривая титрования во второй конечной точке имеет отчетливый симметричный изгиб. [c.29]

Во всех этих случаях потенциал электрода, опущенного в раствор, указывает на концентрацию определяемого иона в растворе и позволяет определить эквивалентную точку, соответствующую окончанию той или другой аналитической реакции. В потенциометрическом анализе для определения потенциалов необходимо иметь в растворе два электрода. Один и з электродов ори п оте н циом ет р и ч ском титровании указывает на концентрацию титруемого иона и называется индикаторным. Другой электрод, индиферентный по отношению к титруемым ионам, служ.ит только для определения потенциала первого электрода. Этот электрод называется электродом сравнения или сравнительным. [c.208]

Конечную точку титрования можно установить непосредственно достаточно точным добавлением титранта по каплям. Для логарифмических кривых титрования точка эквивалентности должна попадать на скачок титрования (т = 1). В соответствии с законом действующих масс активности титруемого вещества и титранта изменяются в этот момент на несколько порядков. Если один из реактантов отличается от остальных легко различимыми признаками, то по нему можно зафиксировать момент окончания реакции (например, перманганатометрия, иодометрия, процессы осаждения и растворения). В этом случае реакция является самоиндикаторной. Широка используемый прием индикации конечной точки титрования заключается в добавлении к титриметрической системе многоцветных индикаторов такой же химической природы. Если общая концентрация индикатора составляет примерно 10" —10 концентрации титруемого вещества, то при т = 1 происходит скачкообразное изменение свойств индикаторной системы, воспринимаемое визуально как момент окончания реакции. Это становится возможным при наличии определенных соотношений между константами равновесий в системах титруемого вещества, титранта и индикаторной системы. [c.68]

Иногда при титровании слабой кислоты изменение окраски индикатора происходит не резко, а через промежуто< 1ые цвета. Поэтому определение точки окончания титрования затруднительно. В этой случае рекомендуется цвет татруемого раствора сравнивать с контрольным образцом, т, е. с окраской индикатора, соответствующей его окраске в точке эквивалентности. [c.295]

После фиксирования первой точки эквивалентности (загорание лампочки конец ) нажимают кнопку 3 стоп , записывают показание бюретки (Vi) и добавляют 10 мл глицерина. Устанавливают соответствующий значению рНг узкий диапазон измерений pH-метра и в соответствии с правилами задают значение pH, соответствующее второй точке эквивалентности. Для продолжения титрования нажимают кнопку 2 пуск . По окончании титрования (загорание лампы конец ) нажимают кнопку 3 стоп и записывают показание бюретки (F2). По данным каждого титрования рассчитывают массу НС1 и Н3ВО3 в исходном растворе в миллиграммах. [c.253]

Метод основан на восстановлении соединений шестивалентного вольфрама до пятивалентного солями хрома (II). Точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим методом. По окончании восстановления вольфрама (VI) наблюдается отчетливый скачок потенциала. При титрованни потенциал платинового электрода устанавли- [c.388]

Методика определения. В ячейку для титрования наливают 25 мл раствора гидрохлорида диэтиламина и 25. ил ацетона, погружают электроды и мешалку, включают мотор для вращения ячейки и милливольтметр. Раствор перемешивают несколько минут для достижения постоянной электропроводности и при помощи делителя напряжений стрелку милливольтметра устанавливают в верхней части шкалы. Включают регистрирующую часть милливольтметра и при нанесении второго показания на ленту начинают подачу раствора NaOH. После окончания титрования поднимают кронштейн с электродами и вынимают их из ячейки. Электроды, мешалку и ячейку тщательно промывают дистиллированной водой и проводят параллельное определение. На кондуктометрических кривых графическим методом устанавливают точки эквивалентности, определяют количество интервалов между точками до излома кондуктометрической кривой и берут среднее значение. Отсчет начинают со второй точки, десятые доли интервала вблизи точки эквивалентности определяют на глаз. Электропроводность сначала понижается, а после точки эквивалентности быстро возрастает. Кондуктометрическая кривая титрования диэтиламингидрохлорида характеризуется одним изломом. [c.458]

Обозначим число экв. нитрата серебра, добавляемого к 1 дм раствора тиосульфата натрия, через у, количество серебра, эквивалентное количеству тиосульфата, находившемуся в исходном растворе, через уц. Кривая титрования изображена на рис. X. 14. На ней видны две точки эквивалентности. Одна из них (уо) соответствует окончанию реакции комплексообразования, другая (2уо) —реакции осаждения комплексной соли, причем первая выражена более четко. Если через у1 и у2 обозначить количество моль ионов Ад+, добавленных к титруемому раствору в двух точках кривой титрования, из которых одна (а) лежит до достижения перевой точки эквивалентности, а другая (Ь) после достижения второй точки эквивалентности то [c.637]

Индикаторами называются органические (или неорганические) веидества, вносимые в небольшом количестве в анализируемый раствор и позволяющие устанавливать окончание титрования по изменению какого-либо физического признака или меняется цвет раствора, или образуется муть (осадок), или светится раствор (флуоресценция, хе-милюминесценция) вблизи точки эквивалентности. Цвет может также меняться от появления в титруемом растворе избытка одного из реагирующих веществ, например перманганата калия или свободного иода. [c.331]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология