Выпаривание малых количеств вещества

Важным источником загрязнений может быть процесс выпаривания, даже если выпаривать очень малые количества веществ с очень неприятными запахами на воздухе. [c.521]

Определение растворимости проводят с малыми количествами испытуемого вещества. Малые количества вещества растворяют в пробирках или в химических стаканах. Твердое вещество прежде всего следует растворить в воде (сначала в холодной, потом в горячей). Если вещество полностью в воде не растворяется, то осадок следует отцентрифугировать или отделить с помощью микропипетки (рис. 55). Часть водного экстракта собирают на часовое стекло и выпаривают на водяной бане. Если вещество растворимо хотя бы частично, то после выпаривания на часовом стекле остается остаток. Затем исследуемое вещество пробуют растворить в разбавленной соляной кислоте. Если вещество не растворяется в разбавленной кислоте, то его растворяют в концентрированной соляной кислоте. Так же испытывают отношение веществ к азотной, серной, плавиковой и хлорной кислотам, к царской водке, раствору аммиака, едким щелочам, органическим растворителям (к органическим кислотам, спиртам, кетонам, эфирам и т. п.). Органические растворители большей частью применяют для растворения органических соединений, нерастворимых в воде, кислотах и неорганических основаниях. [c.561]

Сравнение криосконического метода онределения смол с весовым показало преимущества первого перед вторым. При помощи криоскопиче-ского метода можно анализировать малые количества вещества с хорошей точностью. При этом не требуется никаких взвешиваний на аналитических весах, отсутствуют всякого рода промежуточные операции, как то выпаривание растворителя, сушка, доведение до постоянного веса. Весь анализ занимает около двух часов. [c.316]

Растворяющая способность. Определяли растворяющую способность каждой из трех полученных жидкостей для значительного количества соединений и элементов. Растворимость веществ определяли с малыми количествами растворителя и растворяемого вещества, под микроскопом при комнатной температуре. Скорость растворения и количество вещества, остающегося на предметном стекле после выпаривания раствора, давали достаточно полное качественное представление о растворимости. Растворимость жидкостей определяли в пробирке обычным образом. [c.128]

Выбор метода очистки зависит также от количества сточных вод, вида загрязняющего вещества, его концентрации и т. п. Так, использование методов обработки, целесообразное для малых количеств воды с большими концентрациями примесей, например, выпаривание, становится абсурдным для больших расходов малоконцентрированных жидкостей. [c.49]

Вообще полное превращение одного твердого вещества в другое с помощью реактива, в котором первое вещество совсем или почти совсем нерастворимо, проводится не всегда легко, особенно если количество вещества велико. Это положение подтверждается опытами превращения хлорида свинца и мало растворимых фторидов в сульфаты с помощью серной кислоты. Как только при действии серной кислоты образуется новое нерастворимое соединение, некоторое количество первоначального соединения не превращается даже после двух или более выпариваний со свежими порциями кислоты. [c.711]

Атомизация пробы и поступление ее частиц в высокотемпературную плазму в электрических источниках света происходит наиболее полно и быстро, если анализируемое вещество сосредоточено в виде тонкого слоя на рабочей поверхности электрода, непосредственно обрабатываемой разрядом [3]. Такой слой пробы образуется при выпаривании малых доз очень разбавленных растворов или при конденсации небольшого количества паров анализируемого материала на рабочих поверхностях электродов. В большинстве случаев целесообразно пользоваться угольными (графитовыми) электродами, которые обычно чище металлических, имеют более простой спектр и могут быть нагреты до более высокой температуры [5]. [c.303]

Следует отметить быстроту выполнения некоторых операций в микрохимическом методе. Понятно, что на фильтрование, выпаривание, отгонку, прокаливание и т. д. малого объема раствора или малого количества анализируемого вещества уходит значительно меньше времени, чем для такой же операции с большим количеством вещества. Работа с малыми количествами позволяет пользоваться некоторыми способами, увеличивающими скорость выполнения анализа. Например, отделение [c.7]

При анализе растворов используются два основных приема анализ сухого остатка после выпаривания раствора на электроде и непосредственно анализ раствора. Сначала рассмотрим первый способ. Он обычно применяется в тех случаях, когда количество раствора мало, так что раствор полностью используется для анализа. Методы, которыми он осуществляется, характеризуются высокой абсолютной чувствительностью. Однако их относительная чувствительность ) невелика. Это связано с тем, что общее количество вещества, которое удается использовать при возбуждении, мало. [c.167]

До самого последнего времени исходное вещество (сульфат цинка) очищали обычными химическими операциями— осаждением примесей, фильтрованием осадка, выпариванием и т. д. Все это — весьма громоздкие и невыгодные приемы, так как для удаления в общем-то чрезвычайно малого количества примесей приходится перерабатывать большие объемы растворов. [c.108]

Обычно процесс сушки рассматривается, как процесс удаления жидкости из твердого вещества причем удаляемой жидкостью чаще всего бывает вода. Удаление воды из раствора твердого вещества называется выпариванием, но определенной границы между процессами выпаривания и сушки провести нельзя. Обыкновенно удаление воды из твердого вещества в том случае называется сушкой, когда вода находится в относительно малых количествах. [c.446]

Эмпирические составы жидкой смолы, полученной при окислении воздухом дистиллята термического крекинга, выдержанного в стакане и облученного солнечным светом, а также затвердевшего продукта, собранного после высыхания этой жидкости, и характерного темного смолистого продукта, полученного после выпаривания первоначального дистиллята в полированной медной чашке, приведены в табл. П-1. Анализы показывают, что-в смолах содержится большое количество кислорода двойных связей немного. Кислотность высокая, но омыляемых веществ содержится относительно мало. Умеренные молекулярные веса хорошо согласуются с низкими точками плавления. Осадок, полученный выпаркой в медной чашке, состоит более чем наполовину из водорастворимых соединений. Он содержит только 13% не-омыляЕмых веществ вероятно, это альдегиды и кетоны. Жидкая смола подобна производным от нее. Окисленный бензин, от которого была отделена смола, показал присутствие уксусной и акриловой кислот. Были обнаружены и более высокие непредельные кислоты. [c.74]

Различают растворы разбав. енные и концентрированные. Первые отличаются малым содержанием растворенного вещества, а вторые, наоборот, большим. Растворы концентрируют добавлением растворенного вещества, а также выпариванием, так как при этом уменьшается количество растворителя. [c.133]

Берцелиус учил использовать в анализе малые количества исследуемого вещества. Он указывал, что часто высшая степень точности достигается с помощью малых количеств веществ, что объем упот ребляемых реагентов, время, нужное для процеживания, промывания, выпаривания, возрастает по мере увеличения веса анализируемого вещества. Берцелиус при этом добавляет, что он предпочитает производить анализы над двумя граммами. [c.90]

Наши знания в области исторического развития микрохимии были дополнены Вильсоном 123], который установил, что опыты с малыми количествами веществ при изучении химии проводились более 100 лет назад, значительно раньше, чем могли предполагать самые ревностные сторонники внедрения микрометодов в учебный процесс. Выяснилось, что Рид и докладе особому учебному комитету в Ирландии в 1835 г. рекомендовал пользоват1,ся малыми количествами веществ при изучении химии в школе. Его ученики использовали паяльную трубку, пробирки, полоски бумаги, широкие и узкие пластинки стекла (обрезки) при необходимости применяли микроскоп. Образцы наносили на бумагу или стеклянные пластинки последние служи ш также для выпаривания, нагревания и фильтрования. Каждый преподаватель должен обзавестись прибором, который нозволил бы провести тысячи опытов с малыми количествами... . Портативные наборы для этих целей в продаже имелись. [c.13]

Если предварительное исследование показало, что анализируемое вещество растворимо в соляной кислоте, то. прилейте к взятой навеске по каплям НС1, тщательно перемешивая смесь и нагревая пробирку в водяной бане. Старайтесь растворить вещество в возможно малом количестве кислоты (в 5—10 каплях), в особенности если для растворения применяется конц. НС1, так как наличие большого количества кислоты в растворе вызовет осложнения в дальнейшем исследовании (HaS не осаждает сульфидов II группы в сильно кислом растворе, а для нейтрализации избытка конц. НС1 потребуется соответственно большой объем раствора аммиака, что поведет к чрезмерному увеличению общего объема исследуемого раствора). Удаление конц. НС1 выпариванием недопустимо, так как при этом возможны потери летучих хлоридов, как, например, As l Hg b, Sn U. [c.67]

Ход определения. В делительную воронку емкостью 150 мл отмеряют 50 мл пробы, если надо, предварительно разбавленной бидистиллятом или сконцентрированной выпариванием так, чтобы в этом объеме она содержала 0,002—0,020 мг кадмия. Прибавляют 10 мл раствора сегнетовой соли. Если проводилась предварительная экстракция мешающих веществ, для анализа берут весь объем раствора, полу йнного из 50 мл первоначальной пробы сегнетову соль не прибавляют. К йробе приливают 10 л л 10%-ного раствора едкого натра и хорошо перемешивают. Экстрагируют 5 мл рабочего раствора дитизона в четыреххлористом углероде. После разделения слой органического растворителя сливают в другую делительную воронку.. Экстракцию повторяют с 5 мл раствора дитизона и потом еще порциями по 3 мл этого раство >а до тех пор, пока экстракт не станет бесцветным. Соединенные экстракты дважды промывают встряхиванием с 20 мл 2%-ного раствора едкого натра и затем бидистиллятом. После этого экстракт фильтруют через маленький фильтр в мерную колбу емкостью 25 жл, фильтр промывают малым количеством четыреххлористого углерода и объем раствора дополняют четыреххлористым углеродом до метки. Измеряют оптическую плотность экстракта по отношению к четыреххлористому углероду. Одновременно проводят холостое определение с 50 мл бидистиллята и по калибровочной кривой находят содержание кадмия. / [c.291]

Фильтрат, пропущенный через маленькую колонку, вьшаривают досуха в присутствии 2 мл 2%-ного Na l. Остаток растворяют в 30 мл воды и определяют иридий весовым методом. При малых количествах иридия раствор переносят в стакан емкостью 30 мл, разлагают органические вещества несколькими каплями HNO3 и Н2О2 с выпариванием досуха. Остаток обрабатывают концентрированной H l и иридий определяют колориметрическим путем [52]. [c.231]

Описанное выше определение меди в дистиллированной воде-по Кульгрену представляет собой хороший пример ионообменного выделения следов веществ. Метод Кульгрена с успехом использовав различными авторами, в частности Крэнстоном и Томпсоном [3], для определения следов меди в молоке. Медь поглощали на катионите и затем элюировали кислотой. Таким путем удавалось избежать трудоемкой процедуры выпаривания молока с последующим сжиганием органических веществ. Применяя иониты для капельных реакций, можно определять чрезвычайно малые количества различных элементов [6]. [c.23]

Вода находится почти всюду в природе и встречается в ней во всех трех состояниях. В парах вода находится в атмосфере всей земли. Сгущаясь, пары воды дают снег, град, дождь, росу, туманы. В 1 куб. м (или в 1000 литрах = = 0,102958 куб. сажени) воздуха может находиться, при 0°, только 4,8 I водяных паров, при 20° около 17,0 г, при 40° около 50,7 г, но в обыкновенном воздухе содержится лишь около 60 /о указанного количества влажности. Меньшее содержание паров, чем 40% возможной влажности, ощущается как сухость воздуха. Воздух же, содержащий более 80 /о влаги, считается уже сырым [33]. Вода в жидком виде, падая, как дождь и снег, проникает в землю, собирается в ручьи, озера, реки, моря и океаны. Из земли она впитывается корнями растений, которые в свежем виде содержат от 40 до 80 /о воды по весу. Почти таково же содержание воды и в животных. В твердом виде вода является как снег, лед или в виде форм промежуточных между ними, какие замечаются на горах, покрытых вечными снегами. Вода рек [34], источников [35], океанов и морей, озер и колодцев содержит в своем растворе разнообразные вещества, по преимуществу соли, т.-е. вещества, подобные обыкновенной поваренной соли и по своим физическим свойствам и по своим главным химическим превращениям. Притом количество и качество солей в разных водах неодинаково. Всякий знает, что есть воды пресные, соленые железные и т. д. Присутствие около 37г°/о солей в морской воде [36] делает ее на вкус горькосоленою и увеличивает ее удельный вес. Пресная вода содержит подобные же соли, но в сравнительно малом количестве (до 0,1 /о). Присутствие их легко доказать простым выпариванием вода улетучивается в виде паров, а соли остаются. Оттого-то внутри самоваров, паровых котлов и т. п. сосудов, в которых испарлют воду, современем оседает на стенке твердая кора (накипь), состоящая из солей, бывших в воде. Они содержатся в текучей [c.54]

Результаты, полученные с этими катализаторами, не дали ничего нового. 10—20 г катализатора взбалтывались в 1,5 л свободной от воздуха и насыщенной углекислотой воды при 30 и освещались в течение 2 час. 250 вт дампами. Освещенная жидкость после фильтрования давала положительную реакцию Молиша при насыщении сернистым ангидридом. Если раствор стоял в течение 2 час. или нагревался до 60°, реакция была отрицательной это было принято за доказательство неустойчивости первого продукта искусственного фотосинтеза. При выпаривании жидкости получался беловатый порошок, который содержал органическое вещество, что было доказано обугливанием ВО мг этого вещества, собранного в результате нескольких облучений, после микросожжения дали лишь следы двуокиси углерода и воды. Кроме того, осадок переносился в малое количество воды и подвергался действию така-диастаза при 37° в течение 2 час. Полученный таким способом продукт после прибавления фелинговои жидкости дал 7—8 мг закиси меди. Это расценивается как доказательство того, что белый [c.91]

Основное преимущество активного угля по сравнению с другими адсорбентами — его высокая емкость и очень прочная адсорбция компонентов, позволяющие использовать относительно небольшие количества адсорбента. Согласно данным работы [74], барбитураты можно количественно определить в крови, если подсоединить шприц с пробой к маленькой колонке с активным углем, пропустить пробу через адсорбент, элюируя ее эфиром, и проанализировать затем элюат методом газовой хроматографии. Хотя метод термической десорбции и использовался для выделения пробы из активного угля [75], однако его, как говорилось выше [71], нельзя считать оптимальным большинство исследователей предпочитают элюирование растворителем. Работая с малым количеством адсорбента, можно уменьшить необходимый объем элюента (при условии что выбранный элюент достаточно эффективен) и соответственно снизить потери при выпаривании на стадии удаления избытка растворителя. Дженнингс и Нурстен [76] установили, что наиболее эффективным элюентом для извлечения летучих веществ, адсорбированных на угле из потока газа и воды, является дисульфид углерода. [c.56]

Поскольку применение пирохроматографии является несомненным достижением при исследовании смесей с высокой температурой кипения, то оно оказывает важное влияние в целом на органическую геохимию. При пирохроматографическом анализе отпадает необходимость в экстрагировании из образцов больших количеств органического вещества. Это исключает потери компонентов с низкой температурой кипения при выпаривании растворителей. Благодаря малым количествам анализируемых образцов при пиролизе становится возможным проведение также попутных минералогических исследований. [c.47]

Если в растворе присутствуют восстановители, реагирующие с перйодатом или перманганатом, их следует удалить или разрушить перед добавлением перйодата. Хотя хлориды в малых количествах могут быть окислены перйодатом, все же их лучше удалить выпариванием с серной кислотой, особенно если анализируемый раствор содержит мало марганца. Ионы Fe2+, сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды, оксалаты и другие способные окисляться вещества можно удалить или разрушить выпариванием с азотной или смесью азотной и серной кислот. Из немешающих анионов можно отметить арсенат-, борат-, фторид-, перхлорат- и пирофосфат-ионы. [c.297]

Кремнийорганические жидкие полимеры добавляют к краскам, придавая им необходимые свойства. Так, например, введение в краску кремнийорганической жидкости в количестве 0,3% предотвращает вспенивание краски в процессе окраски. Добавление такой же кремнийорганической жидкости в краску в количестве 0,1 — 0,2% улучшает розлив краски и П1ждает глянцевитость окрашенной поверхности. Широко используются кремнийорганические жидкости в производстве красок в качестве антифлотационных веществ и антимягчителей. Благоприятное действие кремнийорганических жидкостей на свойства красок следует безусловно объяснить их низким поверхностным натяжением. Малейшие количества кремнийорганических жидкостей, внесенные в краски, замедляют сушку. Принято считать, что при выпаривании растворителей кремнийорганическая жидкость проходит че- [c.36]

Продажный поташ содержит в себе, как известно, разнородные,, особливо серною и соляною кислотами насыщенные средние соли также и растворенную кремнистую зе.млю от коих оный обыкновенным средством очищения, то есть разведением его в самом малом количестве холодной воды и после выпариванием процеженного щелока досуха, ни мало не освобождается. Таковая щелочная соль, содержащая в себе разнородные вещества, для химических опытов и исследований во многих случаях вовсе неупотребительна.. 4. посему многие химики, удостоверившись в том, старались найти верное средство к очищению сей щелочной соли. Некоторые из них и успели в том совершенно но предлагаемые к сему средства весьма многосложны и частию стоют довольно издержек, ибо щелочную соль, которую следует очистить, должно сперва насытить разрушае--мою в огне, или сгораемою кислотою при каковом действии отделяется кремнистая земля. Потом для отделения посторонних кис-лот, особливо серной и соляной, потребны еще другие примеси. Но при всем том невозможно избежать в сем действии того неприятного обстоятельства, чтоб к очищаемой щелочной соли, от степени огня, потребного для разрушения кислот, не присоединилось вновь вещество сосуда в коем действие сие датжно быть производимо. К избежанию сего нет другого средства, как сожигать соль в таких. металлических сосудах, которые бы в продолжение толь сильного-степени жара от оного не разрушились. Самые способнейшие дла [c.281]

Выделить кристаллический уранилфторид из этого раствора ему не уда лось. Смительс 3] при повторении работы Болтона нашел, что путем выпаривания водного раствора уранилфторида можно выделить это соединение в виде яркожелтого мылообразного вещества. В одном случае им было получено частично кристаллическое вещество с перламутровым блеском. Гидратированное аморфное вещество, полученное выпариванием водного раствора уранилфторида, Смительс назвал р-формой в отличие от вещества, полученного в очень малых количествах путем нагревания тетрафторида урана в закрытом тигле и названного им а-формой. Последнее соединение является, вероятно, безводным уранилфторидом и образуется по реакции [c.451]

До самого носледне] о времени исходное вещество — сернокислый цинк — очищали обычными химическими операциями — осаждением прпмесей, фильтрованием осадки, выпариванием и т, д. Все это — весьма громоздкие п[)иемы, невыгодные тем, что количество примесей Ч рез-вычайно мало, а пс-рер 1батывать приходится большие объемы растворов. [c.78]

ВО время выпаривания. Едкая сода не кристаллизуется из растворов, содержащих даже значительное ее количество. Она остается в растворе, тогда как углекислая сода уже выделяется, и потому из выпарительной сковороды выгребают то,, что оседает, выкристаллизовывается в виде маленьких кристалликов во время самого испарения. Остальной щелок, не выделяющий или выделяющий очень мало соды и имеющий обыкновенно вид красно-бурой жидкости, содержит в себе главным образом едкую соду, но в нем много попадает сернистых соединений, железа и органических веществ, и потому сода выходит нечистою. Избавляются от этих веществ весьма простым способом, (Прибавляя пред окончательным испарением чилийской селитры. Азотная кислота этой соли окисляет сернистые и органические вещества и превращается даже в аммиак и азот, оставляя в растворе ту же едкую соду. Если желают иметь всю полученную соду в виде углекислой, то пропускают выщелоченный раствор чрез особенный колонновый аппарат, наполненный коксом, в который пускают также угольную кислоту. Впрочем, этот прием редко употребляется,, потому что выгоднее извлекать едкую соду, чем превращать ее в углекислую. Считаю при этом нелишним сообщить здесь те выводы относительно испарения содовых щелоков, которые сделаны в недавнее время Кольбом, директором содового завода Кульмана. [c.66]

В качестве регенерационного метода очистки был испытан метод выпаривания из щелочных растворов. Малый объем отработанной щелочи с процесса альдо-кротонцзации масляного альдегида может быть выпарен бе.ч значительных эксплуатационных затрат при использовании небольшого количества оборудования. В лабораторных условиях выпаривание проводилось методом отгонки нз щелочной среды при pH = 8 -12. Полученный при этом дистиллат не содержит масляной кислоты, а остаток после упаривания представляет собой концент-р11рованный раствор Ыа-соли масляной кислоты и нелетучие смолистые вещества. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология