энергий энтропия

В 1850 г. Клаузиус, пытаясь найти соотношение между количеством теплоты в изолированной системе и абсолютной температурой этой системы, ввел термин энтропия. Он показал, что при любых самопроизвольных изменениях энергии энтропия системы должна-увеличиваться. Этот принцип был назван вторым началом термодинамики. [c.108]

Примером так сказать идеальной упорядоченности молекулярной структуры может-служить правильно сформированный кристалл чистого вещества (например, какого-либо металла) при температуре, близкой к абсолютному нулю. Как известно, в таком кристалле атомы (или молекулы) размещаются в узлах кристаллической решетки, около которых совершают одинаковые колебательные движения с так называемой нулевой энергией. Энтропия такого кристалла согласно Планку [c.175]

В зависимости от внешних условий (температуры и давления) почти каждое вещество может находиться в газообразном, жид ком или твердом состоянии. Это агрегатные состояния вещества Агрегатное состояние обусловлено различиями в характере теп лового движения молекул (атомов) вещества и в их взаимодейст ВИИ. Переходы между агрегатными состояниями вещества сопро вождаются скачкообразными изменениями свободной энергии энтропии, плотности и других основных физических свойств. [c.10]

Внутренняя энергия, энтропия, объем и число молей (т. е. масса) — экстенсивные величины, и, таким образом, функции 7, 6, 7 и являются непрерывными линейными. Производные непрерывных линейных функций являются функциями нулевого порядка, следовательно, температура Т, давление р и химический потенциал — интенсивные величины. [c.28]

Очевидно, аналогичные выражения можно написать н для объема, внутренней энергии, энтропии, изохорного потенциала раствора и др. [c.175]

Изменение поля молекулярных сил, происходящее в неоднородном поверхностном слое между объемными фазами I и И, приводит к отличию величин энергии, энтропии и чисел молей компонентов этого слоя (в объемах и з-") от соответствующих величин внутри соседних фаз I (в объеме, равном з- ) и И (в объеме, равном 5-")- Поэтому удобно говорить не о всей внутренней энергии или энтропии поверхностного слоя и не о всем количестве каждого компонента I в этом слое, но лишь об избытках энергии, энтропии и чисел молей компонентов I в объеме поверхностного слоя над соответствующими величинами энергии, энтропии и чисел молей компонентов I в соответствующих объемах внутри фаз I и П, т. е. в объеме, равном х з в фазе I, и в объеме, равном - "5 в фазе П. Именно эти избытки энергии, энтропии и чисел молей компонентов характеризуют отличие поверхностного слоя от объемных фаз. Эти избытки могут быть как положительными, так и отрицательными. Например, компонент 1 может находиться преимущественно у поверхности раздела 5 (положительный избыток), а компонент 2 может находиться в объеме поверхностного слоя в меньшем количестве, чем в равном объеме фаз 1 или И (отрицательный избыток). [c.462]

Обозначив эти избытки внутренней энергии, энтропии и чисел молей компонентов I через 5 " и п , можно выразить их через разности всей энергии, энтропии и чисел молей компонентов / поверхностного слоя тз и соответствующих величин в объемах т з и внутри объемных фаз I и И [c.462]

Любая из величин, служащих для характеристики состояния печной системы, является параметром состояния (температура, давление, объем, плотность, внутренняя энергия, энтропия, концентрация веществ и т. д.). Параметры элементов печной системы по своему значению в теории и практике печей подразделяются на исходные, процессные и управляющие. Процессные параметры системы являются необходимыми для протекания печных процессов, обеспечивающих получение целевых продуктов требуемого количества и качества. Эти параметры создаются при регулируемом изменении управляющих параметров, к которым относятся температура, давление, время и скорость движения. [c.11]

Пусть А — произвольная экстенсивная величина (свойство или характеристика) сплошной среды (масса растворенного компонента, внутренняя, кинетическая или полная энергия, энтропия, заряд и т. п.) и а — соответствующая ей удельная характеристика, относящаяся либо к единице массы, либо к единице объема материальной среды, так что в общем случае а изменяется в простран- [c.57]

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

Все экстенсивные величины поверхности внутренняя энергия, энтропия, число молей компонентов — зависят от площади поверхности 5, поэтому удобнее относить эти параметры к единице площади поверхности. Разделив уравнение (11.40) на площадь поверхности, получим [c.36]

При описании гетерогенных систем (гл. 4) мы ограничились учетом избыточных свободных энергий, энтропий и т. д. поверхностей раздела фаз. Такое приближение вполне обосновано только в том случае, когда одна фаза полностью погружена в другую, например когда одна жидкость диспергирована в другой в виде ие-соприкасающихся капелек. [c.250]

Пусть во всех точках поперечного сеченпя сверхзвукового потока температура торможения Т постоянна. Определим средние значения параметров в таком потоке, пользуясь вторым из рассмотренных выше способов осреднения, при котором в осредненном потоке сохраняются действительные значения полной энергии, энтропии и расхода газа. Из уравнения энергии получаем очевидный результат Т — Т. Из уравнения (143) найдем величину р. Третий параметр — среднюю приведенную скорость X — находим из выражения для расхода [c.273]

Как энергия и энтальпия, энтропия 5 является функцией состояния. Подобно энергии энтропию можно представить в виде суммы St + Sq однако, за исключением отдельных случаев, So = О, поэтому абсолютные значения энтропии и вестны. [c.30]

Значения свободной энергии, энтропии и энтальпии помещены в Справочнике химика в разделе Термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений . [c.37]

Аналогично методом Гиббса определяют все экстенсивные термодинамические функции поверхностного слоя — внутреннюю энергию, свободную энергию, энтропию поверхностного слоя [c.10]

Характеристической функцией от аргументов р, Г и Я, является термодинамический потенциал Гиббса 0(р,Т,Х) = = и—Т5 - -рУ, где и, 8, V — полная удельная энергия, энтропия и объем резины. Учитывая общее термодинамическое соотношение для равновесных процессов сШ = ТйЗ — бЛ и выражение (П1.21), получим [c.115]

U—TS + pV, где и, S, V — соответственно внутренняя энергия, энтропия и объем резины. Учитывая общее термодинамическое соотношение для равновесных процессов di./ =7d5—бЛ и выражение, (3.21), получим [c.69]

Как уже отмечалось, химическая термодинамика занимается в основном описанием состояний равновесия и изучением законов, в соответствии с которыми происходят изменения энергии системы в ходе физико-химических процессов. Всякий такой процесс в общем является изменением состояния системы, которое можно описать с помощью функций состояния (энергия, энтропия и др.). Функция состояния определяется независимыми переменными (или параметрами состояния системы), например давлением, температурой. Однако невозможно достаточно четко и однозначно разделить функции состояния и независимые переменные системы. [c.208]

Интенсивными параметрами называют характеристики системы, не зависящие от количества рассматриваемой фазы (температура, давление, плотность, диэлектрическая проницаемость и т. д.). Параметры системы, значение которых зависит от количественной характеристики фазы, называют экстенсивными (масса, внутренняя энергия, энтропия и т. п.). В так называемых идеальных смешанных фазах (газах или жидкостях) большинство экстенсивных параметров аддитивно. К экстенсивным параметрам вещества относятся также все функции состояния z (в том числе те, которые определены далее). Можно записать [c.215]

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТРОПИЯ И РАВНОВЕСИЕ [c.171]

Свободная энергия, энтропия и равновесие 173 [c.173]

Избыточные свободная энергия, энтропия, внутренняя энергия и теплоемкость адсорбционной системы [c.131]

Свободноя энергия, энтропия и равновесие [c.175]

Рассмотрим свойства этой термодинамической поверхности, для чего возьмем на ней некоторую точку А (рис. 25). Тогда энергия, энтропия и объем, отвечающие состоянию, изображенному точкой А, определятся расстоянием от этой точки до соответствующих координатных плоскостей, 1. е. и = Ag, 5 = gi и [c.112]

Под термином непрерывная система будем понимать системы, не имеющие явно выраженных поверхностей раздела, но тем не менее не однородные, т. е. со свойствами, непрерывно изменяющимися от точки к точке. Будем считать, что для каждой точки такой системы можно определить любое экстенсивное свойство 0 (масса, энергия, энтропия...) в виде его локального интенсивного значения бщ путем такого соотношения [c.315]

Изучение термодинамических равновесий в системах газ — жидкость и газ —твердое тело в широком диапазоне температур (450—680 К). Могут быть определены термодинамические характеристики адсорбции и растворения, а именно константы Генри, изменения внутренней энергии, энтропии и теплоемкости при адсорбции, энтальпии и энтро- [c.224]

Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К ним относятся, например, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Так, внутренняя энергия двух одинаковых кусков металла в два раза больше, чем энергия одного куска. Экстенсивные свойства системы аддитивно складываются из экстенсивных свойств составляющих ее частей. Такие свойства, как температура и давление, не зависящие от количества вещества, называются интенсивными. Для растворов интенсивные свойства определяются составом. Например, давление пара какого-либо компонента над раствором зависит от его концентра- [c.80]

Под фазой понимают часть системы, которая имеет во всех точках один и тот же состав и обладает одинаковыми термодинамическими свойствами (см. также 2). Таким образом, фаза представляет собой термодинамически равновесное состояние веществ — фазовое состояние. Переход вещества из одного фазового состояния в другое — фазовый переход — сопровождается скачкообразным изменением свойств, например плотности, теплоемкости, внутренней энергии, энтропии и др. [c.9]

Энергию Гиббса обычно вычисляют, отнеся ее к значению энергии (энтропии) при абсолютном нуле. Введение 0° — 111 = 0°— Но вместо 0° (или соответствующей разности вместо Р°) обусловлено тем, что в уравнениях (V, 5) и (V, 19) остаются неопределенные постоянные По и Н1 (они равны друг другу, а также величинам Со и 0,вследствие независимости всех их от давления и объема). В соответствии с уравнениями (XV, 6, 8, 11) и (V, 19) [c.501]

Изменения свободной и внутренней энергии, энтропии и теплоемкости газа. Дифференциальная и изостерическая теплота адсорбции. Изменения термодинамических функций адсорбционной системы при предельно малой адсорбции. Возможности, достоинства и недостатки статических и хроматографических методов определения термодинамических характеристик адсорбции при малых заполнениях. [c.145]

Наряду с внутренней энергией энтропия является важнейшей функцией состояния системы. Рассмотрим ее зависимость от параметров состояния. [c.137]

Совокупность всех физических и химических свойств системы называется состоянием системы. В термодинамике обычно рассматривают те свойства, которые могут быть однозначно выражены через функции температуры, давления и концентрации веществ системы. Такие свойства называются термодинамическими они являются частью общих свойств (физических и химических) системы. К термо-динамичесикм свойствам системы относят теплоемкость, внутреннюю энергию, энтропию и т. п. [c.183]

Основные термодинамические особенности МСС заключаются в Бер-нуллевском распределении состава по термодинамическим потенциалам, следствием которого является метастабильность и статистическое самовоспроизведение систем. Бернуллевское распределение обуславливает нормальное распределение по термодинамическому потенциалу, свободной энергии, энтропии, энтальпии, а также стандартным температурам кипения. [c.65]

Из этого следует, что на уровне макросистем существуют вероятност-но-статистические закономерности, общие для всех подобных систем, независимо от их состава (явления обратной изомерии или подобия свойств различных систем). В числе этих закономерностей специфическая кинетика процессов, например, существование законов кинетики типа Авраами - Ерофеева. В таких системах существует также специфическая термодинамика процессов, которая выражается в бернуллиевском распределении состава вещества по термодинамическим потенциалам, свободной энергии, энтропии, энтальпии, геометрическим размерам вещества фракций и температурам кипения в случае жидких веществ. [c.106]

Таким образом, теория Зябицкого отражает влияние структуры сетки через Л эф, влияние конфигурационной энтропии, внутренней энергии, энтропии смеси вращательных изомеров через параметр р, [c.121]

С помощью термодинамической поверхности и — V — 5 можно графически представить не только энергию, энтропию, объем, температуру и давление, но без труда найти и другие термодинамические параметры состояния. Действительно, из равенств Ат = ZAdm тс = tg А/ gi = 7 5 и Ы = .ЬА1 [c.112]