Теплота неорганических веществ

Твердое топливо и продукты его переработки. В твердом топливе можно условно выделить горючую и негорючую части. Горючая часть состоит в основном из пяти элементов углерода, водорода, серы, кислорода и азота. Углерод, водород и сера участвуют в горении топлива, а азот и кислород составляют балласт горючей части топлива. К негорючей части топлива относят неорганические вещества, переходящие после сжигания топлива в золу и влагу. Влага снижает теплотворную способность топлива, так как на ее испарение расходуется теплота. На нагревание золы также расходуется теплота. Теплотворная способность топлива (МДж/кг) каменного угля 30—35 горючих сланцев 27—34 бурого угля 25—30 торфа 20—24 дерева 19—21. Теплотворная способность твердого топлива лежит в широких пределах, что свидетельствует о существенном различии состава этого топлива. [c.352]

Точки плавления (°С) и мольные теплоты плавления (ккал/моль) некоторых неорганических веществ [c.150]

Приложение 9.1. ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ ТЕПЛОТЫ ДЕГИДРАТАЦИИ (2д кДж/кг РАСТВОРИТЕЛЯ) ДЛЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕКОТОРЫХ РАСПРОСТРАНЕННЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ РАЗЛИЧНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ а [% (МАС.)] [c.734]

Большое практическое значение имеет и теплота разложения — количество тепла, которое необходимо израсходовать для того, чтобы 1 кг угля при нагревании без доступа воздуха превратить в твердый остаток (кокс или полукокс), пары воды и летучие продукты при температуре порядка 1000 °С. Теплота разложения представляет суммарный тепловой эффект экзо- и эндотермических реакций превращения органических и неорганических веществ в ходе коксования, которые входят в состав твердых топлив. [c.199]

Стандартную теплоту образования АН , т (см. стр. 26) удается определить прямым калориметрическим измерением только в отдельных случаях. Обычно же ее вычисляют по за-ко у Гесса на основании измерений теплот сгорания (органические вещества) или растворения (неорганические вещества). [c.46]

В табл. 2.1 приведены теплоты адсорбции цеолитом МаХ некоторых неорганических веществ, молекулы которых имеют небольшие размеры. В случае полярных молекул здесь преобладают электростатические ориентационные межмолекулярные взаимодействия диполей и квадруполей молекул с электростатическим полем, создаваемым в полостях цеолита его ионами (см. табл. [c.32]

Твердое топливо и продукты его переработки. В твердом топливе можно условно выделить горючую и негорючую части. Горючая часть состоит в основном из пяти элементов углерода, водорода, серы, кислорода и азота. К негорючей части топлива относят неорганические вещества, переходящие после сжигания топлива в золу и влагу. Влага снижает теплоту сгорания топлива, так как на ее испарение расходуется теплота. На нагревание золы также расходуется теплота. [c.382]

Фосфорнокислотные растворы, получаемые при переработке природного фосфатного сырья, содержат примеси неорганических веществ, которые или стабилизируют, или разрушают ассоциаты с соответствующим увеличением или уменьшением активности воды и теплоты испарения. [c.231]

Теплоты образования неорганических веществ связаны с положением элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.131]

Данные по теплоте плавления многих органических и неорганических веществ приведены в справочнике [3]. [c.26]

Холодная обработка как способ инициирования твердофазных реакций иногда применяется и к неметаллическим реагентам. Так, при прокатке смеси оксидов железа и молибдена с карбонатом кальция происходит реакция со взрывом. Химический синтез неорганических веществ при ударном сжатии впервые был предложен 20 лет назад, когда японским исследователям с помощью этого метода удалось получить феррит цинка из смеси соответствующих оксидов. Несколько позже метод ударного сжатия позволил синтезировать карбиды титана, вольфрама и алюминия из порошков простых веществ. Было обнаружено, что химическое взаимодействие, инициированное ударным сжатием, часто сопровождается быстрым выделением теплоты и соответствующим ему повышением температуры. Это может изменить структуру и состав продуктов взаимодействия. Например, при ударном сжатии смеси оксида европия (П1) и воды образуется не гидроксид, как в обычных условиях, а оксигидрат ЕиО(ОН). [c.114]

Теплоты растворения неорганических веществ и их гидратов в воде [c.8]

В табл. 8.18—8.23 приведены некоторые величины изостерических теплот адсорбции и показано, как они изменяются с увеличением количества адсорбированного вещества. Для большинства цеолитов изостерические теплоты даны для двух катионных форм при малых, близких к пулевым, и высоких степенях заполнения адсорбатом. Приведенные данные позволяют судить о степени однородности внутренней поверхности по отношению к данному адсорбату. В качестве адсорбатов выбраны постоянные газы, вещества с полярными молекулами, такие, как вода и аммиак, углеводороды и некоторые неорганические вещества, например иод. [c.669]

Теплоты и изобарные потенциалы образования неорганических веществ [c.199]

Поскольку коэффициент активности изменяется с температурой в соответствии с уравнением (1.71), соотношение (IV. 124) справедливо для растворов веществ, теплота растворения которых мала. Растворы неорганических веществ, с которыми чаще всего приходится иметь дело, характеризуются относительно большими теплотами растворения. Чем выше содержание растворенного вещества в растворе, тем больше отличается от единицы коэффициент активности растворителя и тем больше его изменение с температурой. Поэтому соотношение (IV. 124) справедливо лишь для разбавленных растворов. [c.371]

Существует несколько теорий происхождения нефти. Очень вероятно, что нефть образовалась из остатков морских организмов и растений, оседавших в течение миллионов лет на морское дио. Неорганические вещества служили катализаторами гниения, вызываемого анаэробными бактериями, т. е. живущими без доступа воздуха. При тектонических сдвигах донные органические слои оказывались в толще Земли, где на ннх действовали давление земной коры и теплота внутренних слоев Земли. Донные слои превращались таким образом в смеси углеводородов жидкая нефть скапливалась в виде нефтеносных слоев над непроницаемыми для нее горными породами . [c.468]

Значение /С —для неорганических веществ / 0,7183 для органических 0,5839 для простых веществ —0,5583. Теплоты плавления соединений [c.200]

Кроме указанных справочников, Келли опубликовал ряд справочников по теплотам плавления неорганических веществ [2356], давлениям насыщенных паров [2355], а также термодинамическим свойствам карбонатов [2365], серы и ее неорганических соединений [2357], карбидов и нитридов металлов [2358]. [c.147]

В монографии Кубашевского и Эванса Термохимия в металлургии , выходившей в нескольких изданиях (см. [2495]), собран справочный материал по термодинамическим свойствам важнейших неорганических веществ и приведены результаты оценок некоторых неизвестных величин. В книге приводятся значения энтропий при 298,15° К, температур и теплот фазовых переходов, уравнения для теплоемкостей веществ при высоких температурах, давлений насыщенных паров, изобарных потенциалов образования и реакций. Следует отметить, что Кубашевский и Эванс довольно полно используют работы, опубликованные за последние годы. [c.148]

Применение калориметрических методов для определения теплот образования неорганических веществ представляет, как правило, более сложную задачу. Во многих случаях теплоты образования неорганических соединений могут быть вычислены на основании измерений теплот сгорания, однако этот метод здесь не имеет такого универсального значения, как для органических веществ. Наряду с измерениями теплот сгорания широко используются измерения теплот растворения, гидролиза, хлорирования, замещения, восстановления и т. п. Конечный состав продуктов реакций, используемых для определения теплот образования неорганических соединений, во многих случаях сложен, и их химический анализ не всегда может быть выполнен с достаточной точностью. Эти обстоятельства приводят к необходимости использовать при вычислении теплот образования неорганических соединений данные по тепловым эффектам ряда реакций и снижают точность получаемых величин. [c.155]

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

Справочник Термические константы неорганических веществ , составленный Брицке, Капустинским, Веселовским, Шамовским, Ченцовой и Анваер [98] на основании работы Быховского и Россини [813], был первым изданием такого рода на русском языке. Работа [813] была дополнена материалом из справочника Ландольта — Бернштейна и монографий Келли [2355, 2365, 2356, 2357, 2358, 2360], а также данными из оригинальных работ за 1936—1940 гг. Однако, оставаясь в целом полезным, справочник [98] имеет серьезные недостатки. Так, при внесении в численные данные исправлений авторы допустили внутреннюю несогласованность некоторых данных. Например, ими были существенно изменены теплоты образования окиси алюминия и окиси бора, а теплоты образования ряда других соединений, которые вычисляются при помощи этих величин, оставлены без изменения. [c.160]

Величина Н° — ЯГ выражает теплоту перехода вещества из твердого состояния в жидкое, т. е. теплоту плавления, а разность (Н — Н° ) — дифференциальную теплоту разбавления п-го компонента до концентрации, соответствующей насыщенному раствору. Теплота плавления — величина положительная, поскольку плавление любого вещества требует затраты определенного количества тенла, зависящего от строения молекул этого вещества и его кристаллической структуры в твердом состоянии. Теплота разбавления Н п — Н°п может быть как положительной, так и отрицательно . Если взаимодействие молекул растворенного вещества и растворителя невелико и растворение не сопровождается значительным тепловым эффектом, то с повышением температуры растворимость, как правило, увеличивается. Такой характер влияния температуры типичен для растворов большинства твердых неорганических и органических веществ. [c.101]

Если же переход твердого вещества в жидкую фазу сопровождается интенсивным взаимодействием его молекул с молекулами растворителя, как это часто происходит при растворении неорганических веществ, например при образовании гидратов в водных растворах, то дифференциальная теплота разбавления может быть [c.101]

Органические вещества служили почти на протяжении всей истории термохимии объектом изучения, которое приводило к обобщениям, имеющим либо общетеоретическое значение, либо специальный интерес для органической химии. В статье 1777 г. О горении сальных свечей Лавуазье, правда, еще намеком, впервые попытался ввести количество теплоты в уравнение баланса химической реакции [13, с. 249]. Затем (с 1779 г.) он изучал теплотворность различных видов топлива, ввозимого в Париж. Лавуазье и Лаплас определяли теплоемкости как неорганических веществ, так и органических, например этилового спирта, а также теплоты горения серного эфира, древесного и каменного угля, воска. В результате этих работ Лавуазье и Лаплас сформулировали первый закон термохимии, согласно которому всякие изменения теплоты, которые испытывает система тел при переходе из одного состояния в другое, совершаются в обратном порядке, когда система возвращается в первоначальное состояние [6, с. 106]. [c.109]

При теплопередаче в системе воздух — раствор Na l показатели скорости и полнота передачи теплоты заметно меньше, чем для воды и слабых растворов неорганических веществ в тех же условиях. Как указано выше, это обусловлено изменением структуры и свойств пены, образованной концентрированными растворами, в частности, [c.110]

Закон Гесса и следствия (1,2) позволяют вычислять тепловые эф-< )екты различных реакций на основе сравнительно небольшого количества табличных данных о теплотах образования неорганических веществ и теплотах сгорания органических соединений при стандартных условиях (р= 01 325 Па, 1 = 2о°С или 298 К). Поскольку расчеты в химии и химической технологии чаще всего приходится производить для изобарных процессов, то можно использовать табличные значения Аг гэа Согласно (11.30) [c.43]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

Наибольшее распространение в технике и лабораторной практике получила кристаллизация из растворов и расплавов. Кристаллизация из растворов применяется в основном для очистки и разделения неорганических веществ. При этом процесс протекает при значительно более низких температурах, чем при кристаллизации расплавов тех же веществ. Кристаллизация из растворов является процессом, обратным растворению. Поэтому тепловой эффект кристаллизации равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту растворения. Это означает, что вещества, растворяющиеся с поглощением теплоты, кристаллизуются с вьщеле-нием теплоты, и наоборот. Иногда эти эффекты из-за побочных явлений (образования кристаллогидратов и др.) не равны. [c.291]

Усредненный состав ТБО на начало 80-х гг. прошлого века (табл. 1.3) свидетельствует, что состав мусора, образующегося в разных странах, примерно одинаков, в частности близко соотношение между органическими и неорганическими веществами. По сравнению с 50-ми гг. в бытовых отходах уменьшилась доля золы и шлака, но возросла — бзтиаги и полимерных материалов. Содержание органических веществ достигло 80%. Это привело к увеличению их теплоты сгоранш (в России в 60-х гг. 20 в. с 3000 до 6000-9000 кДж/кг). [c.13]

Учитывая, что в современной нефтеперерабатывающей промышлен- ости для различных целей широко используются неорганические вещества и что химику-техкологу часто приходится иметь дело с теми или иными реакциями неорганических веществ, в этом разделе приводятся материалы по температурным зависимостям теплоемкостей и по теплотам и изобарным потенциалам образования неорганических соединений [7]. [c.177]

В Справочнике Энтропия неорганических веществ [2364] дан критический анализ экспериментальных данных по теплоемкости и теплотам фазовых переходов неорганических веществ в интервале О—298,15° К, приведены сглаженные значения теплоемкости (при температурах 10, 25, 50, 100, 150, 200 и 298,15° К), вычислены значения энтропий при 298,15° и оценена точность рекомендованных значений 52°в8,и. В справочнике Энтальпии, теплоемкости и энтропии неорганических веществ при высоких температурах [2363, 2364а] рассмотрены соответствующие данные при температурах выше 298,15° и приводятся рекомендуемые уравнения для теплоемкости, изменения энтальпии (Я°у,—Я°дд ), а также таблицы значений (Яг — и (5г — 52°98д5) в интервале температур от 400° К и выше через 100° К до максимальных температур, для которых проводились измерёния. [c.147]

В справочнике Национального бюро стандартов США [3508] наряду с теплотами образования неорганических веществ приводятся значения 5° Срздд,ю. температур и теплот фазовых переходов. [c.148]

Приближенные значения теплот нарообразовання (ккал моль) некоторых неорганических веществ, [c.160]

В химии высоких температур вещество существует в виде газа, состоящего из отдельных молекул, димеров, молекулярных комплексов, в виде частиц, нестабильных с химической точки зрения при обычных условиях, но обладающих глубоким минимумом на поверхности потенциальной энергии. Физико-химические свойства этих веществ, их взаимодействие чрезвычайно интересны, но трудно поддаются экспериментальному изучению в условиях высоких температур. Между тем направление реакции и химическое равновесие, а также теплофизические характеристики газообразных неорганических веществ могут быть рассчитаны методами статистической физики на основе знания молекулярных постоянных. В связи с этим в последние два десятилетия идет интенсивное экспериментальное исследование молекулярных констант и термодинамических свойств газообразных неорганических соединений как у нас в Советском Союзе, так и за рубежом. Предлагаемая читателю книга представляет собой сводку молекулярных констант газообразных неорганических соединений, являющуюся во многом результатом исследований последних лет. Сюда включены данные о конфигурациях молекул, межъядерных расстояниях, частотах колебаний, энергиях диссоциации или теплотах образования более 1400 молекул. [c.3]

Применять метод Роббинса и Кингри [уравнение (10.9.1)], если необходимы болёе точные значения теплопроводности в диапазоне приведенной температуры приблизительно от 0,4 до 0,8. В этом случае нужно знать плотность жидкости и теплоемкость, а также нормальную температуру кипения и теплоту парообразования. Метод не годится для неорганических веществ и соединений, содержащих серу. Погрешности обычно меньше 5 %. [c.454]