Бора диоксид

Диоксид серы реагирует с трифторидом бора, образуя аддукт ЗОг-ВРз. Используя метод валентных связей, рассмотрите строение SO2 и BF3 и механизм образования связи в адд кте. Изобразите геометрическое строение аддукта. [c.101]

Не принимая во внимание искажение молекулярных орбиталей за счет полярности связей, нарисуйте схему перекрытия атомных орбиталей при образовании молекул воды, диоксида углерода, аммиака и трехфтористого бора. [c.92]

В химических реакциях бор чаще выступает как восстановитель. Тем не менее он, например, не может вытеснить кремний из его диоксида. Расчеты показывают, что для реакции [c.326]

Для проведения различных опытов в лаборатории применяют специальную химическую посуду из тонкостенного или толстостенного лабораторного стекла. Посуда из тонкостенного стекла должна быть устойчива к химическим воздействиям и колебаниям температуры. Реакции при нагревании ведут в посуде из жаростойкого стекла, например, стекла пирекс или кварцевого стекла. Стекло пирекс содержит до 81% диоксида кремния, около 5% оксидов щелочных металлов и 13% оксида бора и обладает низким линейным коэффициентом расширения. Посуда из такого стекла весьма термостойка и выдерживает резкий перепад температур до 150—180 °С. Температура размягчения стекла пирекс около 670 °С. Кварцевое стекло, содержащее до 99,95% диоксида кремния, отличается еще более высокой термостойкостью температура размягчения его около 1200 °С. [c.7]

Определение углерода и водорода основано на сожжении полимера до диоксида углерода и воды и последующем определении этих соединений. Одновременно с углеродом и водородом из одной навески полимера можно определить хлор, бром, иод или серу, фосфор или бор. Методы определения элементного состава подробно описаны в работах [5, 42. [c.42]

При дальнейшем росте температуры до 350—370°С боразотные гетероциклы разрушаются, причем конечным продуктом термолиза во всех случаях является диоксид бора. [c.45]

Все бораты (производные бора), кроме боратов щелочных элементов, мало растворимы в воде. Иэ солей А1, Ga, 1п и Т1 " хорощо растворимы в воде хлориды, сульфаты и нитраты, мало растворимы — фториды и ортофосфаты. Карбонаты этих же злементов малоустойчивы и при комнатной температуре разлагаются на оксид соответствующего металла и диоксид углерода, а при попытке их получения по реакции обмена в водном растворе [c.301]

Молекулы, состоящие более чем из двух атомов, в которых могут быть полярные связи, не обязательно должны быть полярны. Линейная молекула диоксида углерода 0=С=0 или треугольная молекула фторида бора ВРз неполярны, несмотря на наличие полярных связей, так как вследствие симметричности расположения связей центры тяжести положительных и отрицательных зарядов молекул находятся в центре молекул. Гибридизация связей (например, зр, зр , зр , зр (Р) приводит к тому, что молекулы и ионы оказываются неполярными. Если же связи образованы двумя или тремя чистыми р-орбиталями (НгЗ, АзСЬ), то молекулы полярны. [c.112]

Пары трихлорида бора, содержащие фосген, пропускают над карбидом бора при 800—1000 °С [66], над металлической медью в присутствии водорода или аммиака при 400—500 °С [67], расплавленным цинком при 500—550 °С [68], титаном при 300—450 °С или бором при 500—600 °С [69], кислородсодержащим соединением бора выше 700 °С [70], активированным углем или тонкодисперсным диоксидом кремния при 300—400 °С [71]. [c.141]

Показатель степени 2,8 при концентрации кислорода связан с тем, что одна молекула гемоглобина может присоединить в среднем 2,8 молекулы кислорода, хотя в принципе возможно связывание четырех молекул Ог. Формы кривых 2—4 как раз свидетельствуют об отсутствии связи четырех гем-групп с четырьмя молекулами кислорода в молекуле гемоглобина. В противном случае эти кривые по форме были бы идентичны кривой для миоглобина. Физически это означает, что присутствие нескольких связанных молекул кислорода благоприятствует дальнейшему присоединению кислорода, но при наличии только одной связанной молекулы кислорода она легко отщепляется. В результате при низкой концентрации кислорода гемоглобин захватывает меньше кислорода, а при высокой концентрации — больше, чем этого можно ожидать в соответствии с экспоненциальной кривой 1. Сигмовидная форма кривых 2—4 на рис. 18.9 показывает, что гемоглобин легко насыщается кислородом в капиллярах легких и затем также легко отдает его в капиллярах тканей. Диссоциация оксигемоглобина зависит и от pH при понижении значения pH увеличивается скорость высвобождения кислорода (эффект Бора). Пониженные значения pH в тканях объясняются высоким содержанием в них диоксида углерода. [c.578]

Гидразин-бис-боран сжигали в виде порошка, образец массой 0,1 г подвешивали в стальном тигле сгорание вещества — взрывообразное. Образцы гидразин-борана большей частью сгорали со слабым взрывом. Давление кислорода составляло 30,4-10 Па. По окончании калориметрического опыта продукты сгорания анализировали на диоксид углерода (для контроля полноты сгорания пленки и небольшой примеси тетра-гидрофурана в образцах веществ) и на содержание борной кислоты. [c.30]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

В кислотах, не являющихся окислителями, бор не растворяется. Он взаимодействует при нагревании с конц. H2SO4. HNO3, а также с царской водкой (смесь конц. H I и HNO3), при этом образуется В(ОН)з и выделяются диоксид серы SOi или оксиды азота. [c.347]

В химических реакциях бор чаще вступает как восстагювитель. Восстановительная активность бора сильно возрастает при высоких температурах. Он, например, вытесняет кремний из его диоксида [c.140]

При каталитическом гидрировании в органических растворителях (уксусная кислота, спирты, ДМФ и др.) или в водно-органическои фазе с катализаторами (палладиевая чернь, палладий на угле или палладий на сульфате бария) наряду со свободным пептидом получаются не мещающие выделению толуол и диоксид углерода. Окончание выделения СО2 означает одновременно заверщение процесса отщепления. В том случае, если в пептиде присутствуют остатки цистеина или цистина, гидрогенолитического отщепления не происходит, но его можно проводить в присутствии эфирата трифторида бора [59] или 4 г-экв. циклогексиламина [60]. Такие же условия нужно соблюдать и при деблокировании в присутствии метионина. При восстановительном расщеплении натрием в жидком аммиаке [61] наряду с желаемым пептидом образуются 1,2-дифенилэтан и небольщие количества толуола углекислота же связывается в карбонат натрия. При работе по этому методу одновременно с бензилоксикарбонильным остатком отщепляются N-тозильная, N-тритильиая, S- и О-бензильные группы, а метиловые и этиловые эфиры частично переводятся в амиды. В качестве побочных реакций наблюдается частичное разрущение треонина, частичное деметилирование метионина, а также расщепление некоторых пептидных связей, например -Lis-Pro- и - ys-Pro-. [c.103]

Как правило, прием применяли для отгонки основы, при этом натрий и другие микрокомпопепты остаются. Методы применяли для определения натрия в чистых металлах и их соединениях боре [4051, алюминии 1114], германии и диоксиде германия [1255], сурьме [221, хроме [6791 и соляной кислоте [405]. [c.39]

Что касается растворителей, то ароматические и олефиновые углеводороды служат донорами я-электронов (я-ДЭП) спирты, простые эфиры, амины, амиды карбоновых кислот, нитрилы, кетоны, сульфоксиды, Ы- и Р-оксиды — донорами /г-электро-нов (/г-ДЭП), а галогеналканы — донорами о-электронов (о-ДЭП). Тригалогениды бора и сурьмы являются акцепторными растворителями (и-АЭП) точно так же, как галогены и интергалогенные соединения (о-АЭП) и жидкий диоксид серы (я-АЭП). В принципе в этом отношении все растворители в той или иной степени амфотерны, т. е. они могут одновременно выполнять функции и донора (нуклеофила), и акцептора электронов (электрофила). Например, вода может быть как донором электронов (при участии атома кислорода), так и акцептором электронов (при образовании водородных связей). В этом заключается одна из причин исключительной важности воды как растворителя. [c.44]

Кривая связывания кислорода гемоглобином зависит от pH при данной величине р(Ог) сродство к кислороду уменьшается номере уменьшения pH (эффект Бора). Гликолиз представляет собой анаэробный процесс, приводящий к образованию молочной кислоты и диоксида углерода. Оба эти соединения имеют тенденцию к понижению pH и способствуют высвобождению кислорода из оксигемоглобина там, где в этом есть необходимость, В дезоксигемоглобине, напротив, содержатся немного более основные, чем у оксигемоглобина, группы (азот имидазола His-146 в р-цепях и His-122 в а-цепях, а также аминогрупп Val-1 в а-цепях), в силу чего дезоксигемоглобин связывает протон после высвобождения кислорода, что важно для обратного транспорта диоксида углерода к легким. Карбоангидраза катализирует образование бикарбоната в эритроцитах из диоксида углерода и воды, и ионы бикарбоната могут связываться с протонированными группами дезокси-гемоглобина. В легких дезоксигемоглобин перезаряжается кислородом, эффект Бора вызывает высвобождение бикарбоната, из которого под действием карбоангидразы образуется диоксид углерода, который затем выдыхается. Транспорт диоксида углерода дезоксигемоглобином приводит также к образованию производных карбаминовой кислоты с аминогруппами белка (схема (9) . Хотя оксигемоглобин также связывает диоксид углерода, у дезоксигемо-глобина эта способность выше ввиду большей доступности аминогрупп. [c.558]

Ярко выраженная тенденция тиофен-8,8-диоксидов вступать в реакции циклоприсоединения (разд. 14.1.2) в гораздо меньщей степени свойственна тиофен-8-оксидам. Тем не менее при окислении тиофенов л-хлорнадбензойной кислотой и трифторидом бора (без которого образуются 8,5-диоксиды) в присутствии диенофила можно вьщелить продукты [2 + 4]-присоединения [119]. Тиофены, имеющие объемные заместители в положениях 2,5 или 3,4, могут быть превращены в устойчивые 8-оксиды [120], которые вступают в реакцию циклоприсоединения, как показано ниже [121] [c.365]

ТГФ (7 мл) и эфирах трифторида бора (0,426 г, 3,0 ммоль) помещают в заполненную аргоном круглодонную колбу емкостью 25 мл, снабженную магнитной мешалкой и специальной пробкой. Раствор охлаждают до -78 С и при перемешивании добавляют к нему по каплям н-бутиллитий (-2,1 М в гексане, 3,0 ммоль). Непосредственно после этого быстро добавляют циклогексеноксид (0,098 г, 1,0 ммоль), изменения цвета не наблюдается. Перемешивание при -78 С продолжают 5 мин (по данным тонкослойной хроматографии за это время полностью расходуется эпоксид). К холодному раствору добавляют насыщенный водный раствор бикарбоната натрия (3 мл). После того как смесь нагреется до комнатной температуры, большую часть ТГФ отгоняют при пониженном давлении. Добавляют воду (3 мл) и экстрагируют смесью гексан эфир 1 1 (3 X 10 мл). Смесь экстрактов сушат (MgSO ) и концентрируют. Флеш-хроматографирование остатка (диоксид кремния, гексан этилацетат, 4 1) дает трйнс-2-бутилциклогексанол (0,151 г, 97%). [c.117]

В определенных условиях в изоцианаты перегруппировываются изомерные им соединения — нитрилоксиды и цианаты. Изомеризация ннтрилоксидов в изоцианаты происходит при нагревании [343] или при 20 °С в присутствии эфирата трехфтористого бора [590] либо диоксида серы 1622) как катализаторов [c.27]

Хотя гемоглобин при высоком давлении кислорода почти так же хорошо связывает его, как и миоглобин, при низких давлениях он связывает Ог значительно хуже миоглобина и поэтому передает его миоглобину в мышцах, как это и нужно. Более того, потребность в кислороде будет наибольшей в тканях, которые уже использовали кислород и одновременно выработали СОа. Диоксид углерода понижает pH, а это еще больше увеличивает способность гемоглобина передавать кислород миоглобину. Влияние рЙ, так называемый эффект Бора, а также прогрессивное увеличение констант связывания кислоро да в гемоглобине обусловлены специфическими взаимодействиями между субъединицами. Миоглобин ведет себя проще, поскольку оц состоит только из одной субъединицы. Очевидно, что оба эти вещества необходимы для осуществления процесса транспорта. кислорода. Оксид углерода, РРз и некоторые, другие вещества токсичны, потому что они свя-зыва-ются с атомами железа гемоглобина прочнее, чем Ог. Они действуют как дон курентные ингибиторы. [c.642]

Одним из путей повышения, скорости и селективности окисления изопропилбензола является применение модифицированных гетерогенных катализаторов на основе оксидов металлов [161]. Среди оксидов металлов наиболее активны оксиды Мп и N1, а также оксиды бора, хрома и серебра [162]. На поверхности оксидов металлов существуют активные центры двух типов с электронодонорными и злектроноакцепторными свойствами. Катализатор можно модифицировать предварительной адсорбцией соединений с электроноакцепторными или электронодонорными свойствами. Так, модификация оксида серебра иодом, диоксидом углерода или дицианометилен-2,4,7-тринйтрофлуоре-ноном удается повысить селективность окисления изопропилбензола в гидроперокснд с 82 до 92% (в расчете на поглощенный кислород) [53]. Донорные модификаторы (СО, МНз) в этом процессе увеличивают скорость окисления и накопления спирта. [c.76]

Прежде всего кремниевую пластину обезжиривают промыв кой в трихлортрифторэтане (фреон-113) или трихлорэтилене и провО дят термообработку при 200° С, затем тонкий слой поверхности пластины окисляют в окислительной среде при 1000° С методом химического осаждения из газовой фазы (ХОГФ) наносят слой нитрида кремния (51 N4) и тонкий слой поверхности 81 N4 окисляют /Л Затем фототравлением наносят соответствующий рисунок и напылением алюминия образуют подъемы (способ получения подъемов описывается ниже). Диоксид кремния (8102) и часть 81 зК4 вытравливают для получения соответствующего рисунка и осуществляют диффузию бора (В) для образования каналов . А1, [c.233]

Карбид титана Т1С при анодной поляризации вблизи 1,05 В растворяется с образованием ТЮ . При повыщении потенциала до 1,8 В происходит пассивация, обусловленная образованием диоксида. При более высоких потенциалах начинается растворение карбида с образованием ионов Исследования [62] показали, что на запасснвированном титане возможно кратковременное выделение хлора с хорошим выходом. Однако за 12—14 ч потенциал возрастает до 3,0 В и выше, а поверхность анода покрывается пленкой диоксида. В кислых растворах пассивация карбида титана не наступает даже при плотности тока 500 А/м . Авторы [62] считают, что создание технически годного анода с активным слоем на основе карбида Т1С невозможно. К аналогичным выводам пришли авторы [63], изучавшие карбид бора и установившие, что при потенциалах выше 0,713 В начинается его необратимое окисление. [c.37]

Zr U может быть получен в результате обменных реакций хлоридов с диоксидом циркония, в частности пропускания над нагретой 2гОг паров хлорида кремния или бора, смеси хлора и хлорида серы, а также взаимодействия смеси четыреххлористого углерода и хлора с диоксидом циркония при 800 °С, нагревания пентахлорида фосфора и диоксида циркония в вакууме при 150—190°С. [c.286]

Величины дре, Яшо в, Яс, Ясо, Яр-р, — поправки на сгорание железной проволоки, образование раствора азотной кислоты, на неполноту сгорания по бору и углероду, на окисление найденной анализом массы оксида углерода до диоксида углерода, на частичное растворение борной кислоты и на приведение начальных и конечных веществ в бомбе к стандартным состояниям (поправка Уошберна). Расчет перечисленных выше поправок производился с использованием следующих вспомогательных данных из литературы энергия сгорания железа — 7502 Дж/г, углерода — 32763 Дж/г, бора — 61379 Дж/г (до борной кислоты), энергия образования раствора азотной кислоты в бомбе — 59,0 кДж/моль энергия растворения Н3ВО3 с образованием насыщенного раствора 21840 Дж/моль. Поправку Уошберна рассчитывали, руководствуясь методом, изложенным в [64]. [c.24]

Степень сгорания исследовавшегося вещества по бору и углероду в каждом опыте в табл. 1 дана отношениями найденных в продуктах сгорания количеств борной кислоты и диоксида углерода к вычисленным, исходя из навески вещества и формулы (СбН1з)зВ. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология