Иридий III нитраты

Азотная кислота действует почти на все металлы (за исклю-ением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их нитраты, а некоторые металлы — в оксиды. [c.413]

Иридий 1г М П Б Оксиды, гидроксиды Галогениды, нитраты, элементарный иридий Иные соединения [c.352]

Подобно родию, иридий не растворяется в кислотах и царской водке. Он может быть переведен в раствор сплавлением с перекисью натрия, спеканием с перекисью бария с последующей обработкой спека соляной кислотой или хлорированием смеси металла с хлористым натрием и растворением образующегося спека в воде. Иридий переходит в раствор после щелочно-окислительной плавки со щелочью и нитратом натрия (или перекисью натрия). В результате сплавления образуется неустойчивое соединение иридия (IV), которое превращается в воде в синий коллоидный раствор гидратированной окиси. При растворении сплава в соляной кислоте образуются комплексные хлориды иридия (III, IV). [c.11]

Простые нитраты иридия неизвестны. Выпаривание раствора комплексного хлорида иридия с большим избытком азотной кислоты приводит к образованию темно-пурпурного раствора соединения четырехвалентного иридия с азотной кислотой. При разбавлении этого раствора водой и кипячении выделяется черный осадок гидрата двуокиси иридия. [c.44]

Гидролитический метод пригоден для осаждения иридия из раствора его хлоридов, нитратов и перхлоратов [12]. [c.120]

Анализу осмистого иридия предшествует дезагрегация сплавлением с цинком (см. выше). Полученный порошок для растворения подвергается щелочной плавке с перекисью натрия, смесью едкого натра и нитрата натрия или спеканию с перекисью бария (см. гл. IV, стр. 97). Анализ растворенного минерала можно производить различными путями. Ниже приведены два варианта анализа осмистого иридия. [c.270]

Иногда при окислении выделяется так много теплоты, что окисляющееся вещество загорается без подогревания. Например, нагретые древесные опилки воспламеняются от капли дымящей азотной кислоты. Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы — в оксиды. [c.409]

Металлы, за исключением золота, платины, иридия и родия, переводятся крепкой азотной кислотой в соответствующие окислы. Если эти окислы растворимы в азотной кислоте, то образуются азотнокислые соли этих металлов, называемые также нитратами или селитрами. С аммиаком азотная кислота образует [c.80]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Свинцовый королек обрабатывают при умеренном кипячении 15%-ной азотной кислотой при этом палладий переходит в раствор почти полностью, в то время как платина и родий растворяются лишь в незначительной степени и остаются в виде нерастворимых соединений со свинцом. Золото и кристаллы иридия—рутения—осмия также остаются в осадке нерастворимых веществ, хотя при высоком содержании осмия в кристаллах (редкий случай) в кипящем азотнокислом растворе мол сет образоваться некоторое количество летучей четырехокиси осмия. После обработки азотной кислотой веркблея нерастворимый остаток содержит большую часть платины и родия, небольшую часть палладия, немного свинца и полностью все золото, иридий и рутений, а также осмий, если последний присутствует в умеренных количествах. Вследствие высоко-дисперсного состояния кристаллических частиц иридия—рутения—осмия раствор следует фильтровать через два фильтра одинакового диаметра лучше вкладывать неплотный фильтр внутрь плотного, располагая их так, чтобы тройной слой внутреннего фильтра прилегал к одинарному слою наружного. После полного разваривания веркблея и прекращения выделения бурых паров окислов азота дают отстояться черному нерастворимому осадку и прозрачную жидкость декантируют через двойной фильтр осадок промывают от нитрата свинца декантацией и в заключение фильтр с осадком тщательно промывают горячей водой. [c.413]

Фильтрат почти нейтрализуют карбонатом натрия и осаждают иридий броматным гидролизом. Поскольку осадок загрязняется фосфорной кислотой, его растворяют в азотной и хлорной кислотах и осаждают иридий кипячением с броматом натрия и нитратом ртути (II), как описано в разд. IV (Г). Осадок собирают на неплотный фильтр и тщательно промывают горячей водой, содержащей немного нитрата ртути. Стакан обтирают кусочком беззольного фильтра и присоединяют его к главной части осадка. Фильтр с осадком переносят фарфоровый тигель, смачивают несколькими каплями насыщенного раствора хлористого аммония и осторожно озоляю остаток окиси иридия прокаливают при 900° в течение 10 минут, затем восстанавливают водородом, охлаждают и взвешивают металлический иридий. [c.420]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Элементы второй вертикальной диады — родий и иридий — обнаруживают определенное сходство с кобальтом. Как и последний, эти элементы, особенно родий, склонны к проявлению степени окисления +3. Иридий, помимо этого, проявляет степени окисления +6 и +4, которые для родия менее характерны. Степень окисления +8 для этих двух элементов не существует. При нагревании на воздухе металлического родия или при прокаливании его нитрата образуется черно-серый порошок КЬзОз, изоморфный корунду V АиОз. Диоксид КЬОа в свободном состоянии неизвестен, однако [c.420]

Соли металлов семейства платиноидов немногочисленны. В соответствии с общей тенденцией понижения характерных степеней окисления в горизонтальных триадах наблюдается следующая закономерность. Элементы первой вертикальной диады Ки и Оз, у которых стабильными являются высокие степени окисления, вовсе не образуют солей, где они выступали бы в качестве катионообразователей. Для элементов второй диады — родия и иридия — известны солеобразные производные, отвечающие степени окисления +3, главным образом сульфаты КЬг (804)3 -ИНзО и 1гз (804)3 -бНгО, а также двойные сульфаты типа квасцов [в чем проявляется горизонтальная аналогия со многими элементами в степени окисления +3 — А1 (+3), Ре (+3), Сг (+3) и т. п.1. Отметим, что стабилизация этих солей обусловлена образованием кристаллогидратов — аквакомплексов. Более многочисленны солеобразные соединения элементов третьей диады — палладия и платины, отвечающие главным образом их степени окисления +2. Так, получены Э804-2Н20, Э(МОз)з-21 20, 3(0104)2-41 20. Известен также ацетат палладия Р(1 (СН3СОО)2. Соли слабых кислот, не содержащие кристаллизационной воды, термически нестабильны. В избытке реагентов, включающих одноименный анион, они легко образуют комплексные соединения. Для степени окисления +4 существуют лишь малостойкие нитраты Э(КОз)4. [c.423]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Иридий (а. м. 192,2) растворим в расплавленных нитратах щелочных металлов, нерастворим в царской водке. Очень инертен. При температуре красного каления реагирует с хлором, образуя 1гС1з. Хлорирование в присутствии Na l при 625°С с последующей обработкой [29] дает (NH4)2lr l6. [c.369]

Полное вытеснение анионов, прочно ноглош енных анионитом (например, перхлорат-иона), с номош ью едкого натра или хлорида натрия требует весьма длительного времени. Более удобны для этой цели растворы нитратов (в частности, ЗМ NH4NO3), так как нитрат-ион отличается повышенной способностью к обмену. Многие авторы описывают затруднения, с которыми они сталкивались при элюировании раз,личных анионов с помощью умеренных количеств элюента. Типичным примером может служить хлоридный комплекс иридия, 110Т0рый очень прочно удерживается анионитом. Для количественного извлечения этого иона элюирование проводят в экстракторе Сокслета 6М НС1. [c.172]

Определение золота в сплавах благородных металлов восстановлением его гидрохиноном Анализируемый сплав растворяют в царской водке и удаляют нитрат-ионы как можно полнее, выпа-зивая раствор досуха с избыточным количеством соляной кислоты. Три этом выделяется хлорид серебра, который и отфильтровывают. Дальше проводят восстановление гидрохиноном в 1,2 н. по содержанию соляной- кислоты в растворе. Золото выделяется в осадок, количественно при этом отделяясь от платины, палладия, родия, иридия, осмия, рутения, селена и теллура. [c.778]

В результате реакции ацетилацетоната иридия (III) с 10 экв циклопентадиенилмагнийбромида [105] были синтезированы хлорид, нитрат, полииодид, рейнекат и кремневольфрамат бис-циклопентадиенилиридия. Общий метод получения описан в разделе, посвященном родию, и нет надобности повторять его здесь. [c.291]

Дема и Вуасю [299] предложили метод определения миллиграммовых количеств родия в виде весовой формы. Если к горячему слабокислому раствору родия(III) добавить гексаммин-кобальт(III)хлорид или нитрат в присутствии избытка нитрата натрия, то образуется желтый кристаллический осадок o(NH3)6f [Rh(N02)6] , который промывают этанолом и эфиром, сушат в вакууме и взвешивают. В присутствии иридия результаты завышены на 5—10%. Золото восстанавливается реагентом до металла кобальт мешает определению. [c.28]

Видимо, наиболее удовлетворителен метод, предложенный Мак Невнном и Криге [509]. Эти авторы прибавляли небольшой избыток ЕОТА к раствору хлорида палладия, устанавливали pH 10 1 и оттитровывали его стандартным раствором нитрата цинка с индикатором эриохромовым черным Т до появления красной окраски. Ценность метода заключается в том, что определению не мешает платина. Метод нельзя применять в присутствии родия, осмия и больших количеств иридия и рутения, но это не представляется большим недостатком, поскольку [c.108]

Разложение образцов сплавлением с гидроксидами щелочных металлов или пероксидом натрия рекомендуется проводить в никелевых, железных, а иногда серебряных или циркониевых тиглях. Никелевые сосуды используют при работе с сильно щелочными оастворами. Технический цирконий содержит небольшие количества железа и никеля. Чаще используют сплав циркалой (98% Zr, 1,5% Sn и небольшие количества Fe, Сг и Ni). Цирконий устойчив к концентрированной азотной, 50 %-ной серной и 60%-ной фосфорной кислотам при температуре до 100 °С. Хлороводородная кислота незначительно взаимодействует с цирконием при более высокой температуре и под давлением. На цирконий действуют расплавы нитратов и дисульфатов, но он устойчив к действию расплавов и концентрированных растворов гидроксида натрия 11.49, 1.50] и особенно удобен для сплавления с пероксидами [1.224]. Тигли из родия и иридия используют для специальных работ [1.51]. [c.19]

Азотная кислота — сильный окислитель. Многие неметалль легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты Так, сера при кипячении с азотной кислотой превращается в сер ную кислоту, фосфор — в фосфорную. Азотная кислота растворяет все металлы (за исключением платины, золота, иридия), превра щая их в нитраты. Концентрированная азотная кислота так же, ка> и концентрированная серная кислота, пассивирует железо, алюми ний и хром. Степень окисления азота в азотной кислоте +5. Яв ляясь окисл1Ггелем, она может восстанавливаться до различны продуктов [c.120]

Нитраты иридия. При выпаривании раствора иридохлори-стоводородной кислоты с избытком азотной кислоты образуется темнопурпуровый раствор, содержащий четырехвалентный иридий после разбавления полученного раствора водой и кипячения выделяется черный осадок гидратированной двуокиси иридия полное осаждение 378 [c.378]

Солянокислый раствор выпаривают почти досуха, добавляют 10 мл НЫОз и 10 мл НгЗОл переводят раствор в широкогорлую коническую колбу емкостью 250 мл и осторожно кипятят до прекращения выделения окислов азота, что указывает на полное превращение хлоридов в нитраты. Хлористый палладий и платинохлористоводородная кислота не изменяются при такой обработке если раствор выпаривать до паров серного ангидрида, то выделяется нерастворимый коричневый осадок хлорпроизводных палладия и платины. Это явление можно устранить добавлением 5 мл 10 Уо-ного раствора сернокислой ртути сразу после прекращения выделения бурых паров при этом платина и палладий переходят в сульфаты с образованием почти недиссоциированного хлорида ртути, который отгоняют нагреванием колбы на открытом огне до обильных паров серной кислоты н удаления из колбы следов белой пленки хлорида ртути. После охлаждения разбавляют 50 мл. холодной воды и нагревают для растворения сульфатов, затем охлаждают и отфильтровывают кремневую кислоту и сульфат свинца. К фильтрату добавляют 10 мл насыиденного раствора щавелевой кислоты, переносят на плитку и медленно выпаривают воду как только выделение газа укажет на начавшееся разложение щавелевой кислоты, стакан закрывают и доводят реакцию до прекращения выделения газа и коагуляции черного осадка Hg, Рс1 и Р1. Часть палладия может вновь раствориться, если продолжать нагревание после появления слабых паров серной кислоты. После охлал<дения разбавляют водой и кипятят для растворения с /льфатов неблагородных металлов, затем отфильтровывают черный хлопьевидный осадок платины и палладия, промывают горячей водой. Вследствие соосаждения выделенные платина и палладий могут содержать следы родия и иридия для их отделения осадок смывают в коническую колбу, растворяют в царской водке, выпаривают с азотной и серной кислотами в присутствии сульфата ртути и обрабатывают щавелевой кислотой. Осадок платины и палладия после второго выделения прокаливают и растворяют в царской водке для отделения палладия. [c.385]

Объединенные фильтраты, содержащие весь иридий, нейтрализуют раствором соды, затем подкисляют 2 мл соляной, кислоты (1 1), кипятят с 2 г бромата натрия и по каплям добавляют раствор соды до тех пор, пока прозрачная жидкость, отстаивающаяся над черным хлопьевидным осадком двуокиси иридия, начнет давать на универсальной индикаторной бумаге зеленое пятно. Осадок собирают на небольшой неплотный фильтр и хорошо промывают 2%-ным раствором нитрата натрия. Фильтр с осадком возвращают в стакан, добавляют 10 мл HNO3 и 5 мл концентрированной H IO4, закрытый стакан помещают на плитку и осторожно нагревают для разрушения бумаги и переведения иридия в перхлорат (пурпурного цвета) в конце выпаривания, если необходимо, добавляют еще азотной кислоты. После появления слабых паров хлорной кислоты раствор охлаждают, разбавляют 100 мл горячей воды и нагревают до кипения затем броматным гидролизом осаждают иридий, свободный от фосфорной кислоты (см. разд. IV, Г). [c.390]

Если выделение иридия броматным гидролизо.м производилось из растворов, содержащих загрязняющие примеси, то осадок промывают 1%-ным раствором нитрата натрия, фильтр с осадком возвращают в стакан и нагревают с 15 мл концент]1ировамной азотной и 5 мл хлорной кислот до появления кароп и полного растворения иридия с образованием темно-пурпурного перхлората. Раствор разбавляют, фильтруют и обрабатывают по предыдущему для получения чистого осадка, который восстанавливают до. металла. [c.397]

Производится тигельная плавка, как при пробирном анализе на золото и серебро. При исследовании бедных руд (наиболее обычный случай) делают несколько сплавлений, добавляя в каждую загрузку углекислое серебро, с расчетом получить в свинцово.м корольке (верк-блее) не менее 0,2 г металлического серебра. Полученные веркблей сплавляют в один, который затем купелируют (см. разд. VU, Г). Серебряный королек, полученный после купеляции веркблея, очищают и растворяют в азотной кислоте раствор сливают декантацией с осадка золота (в случае его присутствия) в маленький стакан. Осадок золота отмывают от нитрата серебра и обрабатывают в маленькой фарфоровой чашке несколькими каллями разбавленной царской водки нерастворимые частицы черного цвета указывают на присутствие родия, иридия или рутения. Обычно в рудах этого типа количество нерастворимых платиновых металлов в полученном таким путем осадке настолько мало, что индентификация отдельных элементов в нем возможна только с помощью спектрографического исследования. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология