Нейтрализация в электронной теории

Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория основана на наиболее общем свойстве всех кислот или оснований — их электронном строении. По Льюису, кислоты — вещества, способные присоединять пару неподеленных электронов от основания, а основания — это вещества, способные отдавать пару неподеленных электронов, т. е. быть донорами электронов. В образовавшихся молекулах веществ (продуктах нейтрализации) электронная пара обобществлена между соответствующими ядрами атомов (см. 5.3 и гл. 9). [c.213]

Мы видим, что электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, с точки зрения теории химической связи во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная ковалентная связь. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, часто называют основаниями по Льюису, акцепторы электронных пар — кислотами по Льюису. [c.252]

Определения Льюиса (1923). В том же году, когда появилась теория Бренстеда — Лаури, Дж. Льюис предложил еще одну систему определений кислот и оснований. Согласно Льюису, кислотой называется всякая молекула или ион, способные акцептировать электронную пару у другой молекулы или иона, а основанием считается всякое вещество, способное обобществить имеющуюся у него электронную пару с какой-либо кислотой. Таким образом, кислота представляет собой акцептор электронной пары, а основание — донор электронной пары. Следовательно, при взаимодействии льюисовой кислоты с льюисовым основанием образуется координационная (донорно-акцепторная) ковалентная связь. В этом и состоит суть реакции нейтрализации. [c.249]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аммиака с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с водой как сходные процессы. Действительно, согласно теории химической связи, во всех этих процессах взаимодействие между частицами имеет одинаковую природу — образуется донорно-акцепторная связь. Вещества, являющиеся донорами электрон] ых пар, часто называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса или L-кислотами. Большинство катионов является L-кислотами, а анионов — льюисовскими основаниями. Соли — типичные кислотно-основные комплексы. Мы видим, что теория Льюиса рассматривает вопрос о кислотах и основаниях более широко, чем другие теории. [c.241]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах (реакция 1), взаимодействие аминов с галогенидами бора (реакция 2), комплексообразование (реакция 6), реакции ангидридов с водой (реакция 5) как сходные процессы. [c.302]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Таким образом, электронная теория Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидридов с лодой как сходные процессы. Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных пар — кислотами Льюиса. [c.284]

Таким образом, электронная теория Г. Льюиса рассматривает нейтрализацию в водных растворах, взаимодействие аминов с галогенидами бора, комплексообразование, реакции ангидри- [c.196]

Как отмечает А. И. Шатенштейн, отличительным признаком кислот и оснований, по электронной теории, является их взаимная нейтрализация, осуществляемая путем образования ковалентной связи между атомом основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом кислоты, в дефицитную электронную оболочку которой включается эта пара электронов. [c.15]

Электронная теория обобщенных кислот и оснований устанавливает связь между кислотными и основными свойствами веществ и их строением. Основания являются донорами пары электронов, а кислоты акцепторами пары электронов. Нейтрализация состоит в образовании координационной ковалентной связи между атомом основания и атомом кислоты. [c.244]

Однако, когда мы уверены, что имеем дело с первичной кислотой (например, хлористый бор в отсутствии растворителя), то нет никаких затруднений в пользовании термином нейтрализация . Во всяком случае электронная теория дает определенное содержание этому слову. Часто полагают, что типовое уравнение теории Бренстеда [c.114]

Общее, что объединяет взгляды различных авторов о сольво-системах — признание взаимной нейтрализации кислот и оснований. Экспериментальные работы Е. Франклина явились той базой, на которой получили свое развитие протолитическая теория Бренстеда — Лоури и электронная теория кислот и оснований Льюиса [60, 68]. [c.148]

Льюис применяет понятие кислота как к протонным, так и к апро-тонным веществам, расширяя и обобщая это понятие. Однако электронная теория кислот и оснований далеко не всегда позволяет с достаточной определенностью представить структуры соединений и высказать суждение о силах, вызвавших образование таких структур. Известно много случаев, когда образование соединений не связано с образованием октетной конфигурации электронов. М. И. Усанович, исследуя различные водные и неводные растворы, пришел к убеждению о недостаточности протолитической теории кислот и оснований Бренстеда главным образом потому, что она не предусматривает существования апротонных кислот, а кислотно-основная функция веществ отделена от солеобразования и нейтрализации. Усанович называет кислотами вещества, способные отдавать катионы и присоединять анионы. Основания — вещества, способные отщеплять анионы и присоединять катионы. Так, сходство между протонной кислотой Н1, отдающей Н и [c.150]

Мы не будем вдаваться в дискуссию, на основании чего или почему максимальное число атомов, непосредственно связанных с углеродом, никогда не превышает четырех может быть, электронная теория нам даст когда-нибудь удовлетворительный ответ на этот вопрос. Чтобы упростить графическое представление Вернер допустил, что атом углерода имеет сферическую форму. Если он связан с четырьмя другими одинаковыми атомами (предполагаемыми также сферическими), каждый из этих атомов употребит для своей связи часть сродства углерода, излучаемого его поверхностью. Каждому атому, связанному с углеродом, будет соответствовать часть поверхности последнего сродство, существующее на этой поверхности, будет служить для нейтрализации равного количества сродства постороннего атома. Вернер называет эти поверхности (которые, очевидно, являются частями шаровой поверхности) поверхностями связи четырех атомов. Он допускает к тому же, что атомы стремятся всегда расположиться таким образом, чтобы использование сродства углерода было бы, по возможности, более полным. Чтобы осуществить это условие, четыре атома должны расположиться вокруг атома углерода таким путем, чтобы поверхности связи по возможности были самыми большими, но не накладывались бы друг на друга. Очевидно, чтобы удовлетворить этому условию, четыре атома ие смогут расположиться в одной и той же плоскости, т. е. их расположение будет неизбежно тетраэдрическим. [c.35]

При медленном раздвижении заряды успевают в значительной мере стечь с обкладок конденсатора. Вследствие этого нейтрализация первоначальных зарядов успевает закончиться при малом разведении поверхностей и на разрушение адгезионного соединения затрачивается небольшая работа. При быстром раздвижении обкладок конденсатора заряды не успевают стечь и их высокая начальная плотность сохраняется вплоть до наступления газового разряда. Это обусловливает большие значения работы А., поскольку действие сил притяжения разноименных электрич. зарядов преодолевается на сравнительно больших расстояниях. Различным характером удаления заряда с образующихся при расслаивании поверхностей адгезив—воздух и субстрат—воздух авторы электрич. теории и объясняют характерную зависимость работы А. от скорости расслаивания. На возможность электрич. явлений при расслаивании адгезионных соединений указывает ряд фактов электризация образовавшихся поверхностей появление в нек-рых случаях расслаивания лавинного электрич. разряда, сопровождающегося свечением и треском изменение работы А. при замене среды, в к-рой производится расслаивание уменьшение работы расслаивания ири повышении давления окружающего газа и при его ионизации, что способствует удалению заряда с поверхности. Наиболее прямым подтверждением явилось открытие явления электронной эмиссии, наблюдавшейся при отрыве пленок полимера от различных поверхностей. Значения работы А., рассчитанные на основании измерения скорости эмитируемых электронов, удовлетворительно совпадали с экспериментальными результатами. Следует, однако, заметить, что электрич. явления при разрушении адгезионных соединений проявляются лишь при совершенно сухих образцах и при больших скоростях расслаивания (не менее десятков см сек). [c.10]

Если к инертному газу (V большое) добавить небольшое количество паров металла с малым К-, то степень ионизации пара в положительном столбе окажется высокой. Однако столкновения электронов или ионов с атомами пара будут редки, и поэтому положительные ионы пара начнут переноситься электрическим полем к катоду, на котором они и соберутся после нейтрализации. При равновесии перенос вещества посредством катафореза уравновешивается диффузией этого вещества из катодной области обратно в газ. Одновременно ионы пара движутся по направлению к стенкам и в этой области также возникает повышенная концентрация пара. Опыт подтверждает эти заключения, но строгой проверки эта теория еще не получила [210, 211]. [c.268]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Э—Э, где Э — элемент V, VI групп, ассоциируются с повышенной способностью таких связей к передаче электронных влияний соседних атомов и групп. Такая точка зрения оказалась весьма плодотворной при разработке теории полупроводников, в основе которой лежит представление о возможности интенсивного перемещения электронной плотности по кристаллу. Эта же точка зрения нашла свое отражение, в частности, в объяснении одного из механизмов нейтрализации проникающего излучения живым организмом. Речь идет о важной роли повышенной электронной проводимости дисульфидных мостиков в белках, которая может быть использована в целях организации биохимической защиты организма от действия радиации.. [c.286]

За последние годы теория кристаллических детекторов получила в трудах советских физиков значительное развитие в новом направлении. Это направление исходит из высказанных в 1937 году А. Ф. Иоффе и А. В. Иоффе представлений о процессах, имеющих место при соприкосновении двух полупроводников, из которых один является дырочным, а другой—электронным. Согласно этим представлениям при прямом направлении тока дырки и электроны с двух сторон приближаются к границе раздела соприкасающихся полупроводников типов га и На границе происходит нейтрализация положительного заряда дырок электронами. При обратном направлении тока дырки и электроны расходятся, и в тонком слое по обе стороны границы имеет место обеднение носителями заряда. Сопротивление слоя увеличивается, и он превращается в запирающий слой. [c.225]

Электронная теория включает Акцегггор электронной Донор электронной Нейтрализация — обра- [c.86]

Электронная теория кислот и оснований. Теория протолитич. равновеош очень четко определяет нри-надлокность веществ к классам К. и о. и формулирует ряд количественных зависимостей кислотно-основных свойств. Однако опа оказывается недостаточной, т. к., связывая эти свойства с наличием протона, оставляет в стороне кислотно-основные свойства (часто очень ярко выран<енные) многих анротонных веществ — таких, как галогениды бора и алюминия, четыреххлористое олово и др. Электронная теория К. и о., основы к-рой были даны Льюисом одновременно с протолитич. теорией, восполняет этот недостаток. Отличительным признаком К. и о. по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая путем образования ковалентной связи между атомом основания, обладающим свободной нарой электронов, и атомом кислоты, в электронную оболочку к-рого эта пара включается в продукте нейтрализации пара электронов обобществлена между соответствующими атомами. Этнд кислотно-основной процесс отличается от окислительно-восстановительного, при котором один или несколько электронов нолностью передаются от восстановителя к окислителю. [c.293]

Электронная теория К. и о. не причисляет к ним брепстедовские кислоты, так как последние не нейтрализуются основаниями, а образуют лишь новые брепстедовские К. и о. Для выражения же такой нейтрализации протонных К. и о., как, например, НС1 + NHj = NH4 I, в рамках электронной теории [c.293]

Согласно теории Льюиса, бренстедовские кислоты СН3СООН, НС1, Н3О+ являются продуктами нейтрализации оснований протонами. Для того чтобы устранить противоречия в терминологии, Кольтгоф предлагает бренстедовское определение кислот оставить неизменным кислота состоит из протона и основания или нескольких протонов и основания. Кислоты, соответствующие определению Льюиса — акцепторы пары электронов , Кольтгоф предлагает назвать [c.517]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

Теория Усановича включает также реакции с электронным переносом и поэтому рассматривает окислительно-восстановительные реакции как частный случай реакций между кислотами и основаниями. Действительно, внутреннюю связь между реакциями этих типов можно увидеть при сравнении процесса нейтрализации основания кислотой и растворения металла сильной кислотой. Уравнения соответствующих реакций можно записать следующим образом [c.403]

Понятие основания в теориях Льюиса и Брёнстеда совпадают, однако понятие к-ты в первой теории охватывает кроме протона также электроноакцепторные в-ва, в обратимых р-циях к-рых с основаниями не участвует водород, напр. BF3, SO3, Ag . К к-там Льюиса относится протон, как частица, легко присоединяющая пару электронов. Протонные к-ты рассматриваются в теории Льюиса как продукты нейтрализации протона основаниями (напр., соляная к-та-продукт нейтрализашш Н основанием С1"). [c.394]

С ноз[щий электромагнитной теории существующее разделение реакций на химические (горение, реакция нейтрализации, ряд реакций органического и неорганического синтеза и т. п.) и электрохимические (сопровождающиеся электрическими проявлениями), по-видимому, неправомерно. Любая химическая реакция сопровождается электронным обменом (электронной рекомбинацией). При любых химических превращениях разрушаются валентные электронные оболочки исходных компонентов и синтезируются новые валентные электронные конфигурации продуктов реакции. В актах сорбции, кристаллизации, в фазовых переходах и т. п. происходит частпч-пая, а прн химических превращениях полная перестройка коордйнацио[1ных сфер. [c.71]

В соответствии с теорией Льюиса, кислота способна получить от основания свою долю в обладании холостой парой электрснов для образования координационной ковалентной связи. Наоборо , основание уступает кислоте свою долю в холостойЪаре электронов. Таким образом, кислота является акцептором холостой пары электронов, а основание — донором холостой пары электронов. По Льюису нейтрализация — это образование координационной связи за счет холостой пары электронов основания. [c.181]

Попытка примирить эти две противоположные теории кислот и оснований должна заключать более глубокое проникновение в сущность их природы. Подобная попытка была сделана Усановичем [21]. Усанович определил кислоту как вещество, способное отдавать катионы или соединяться с анионами, а основание — как вещество, способное отдавать анионы или соединяться с катионами. Он также предполагает, что окислительно-восстановительные реакции представляют частный случай кислотно-основных явлений. Кислоты соединяются с электронами так же, как с анионами, а основания отдают кислотам электроны. Окислительная способность является частным случаем кислотности обе они обусловлены притяжением отрицательных частиц. Некоторые примеры нейтрализации по Усановичу приведены в табл. 2. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология