Водород из этана

Нефтезаводские газы, подлежащие разделению, представляют собой смесь углеводородов с водородом. Основные физические константы водорода и газообразных углеводородов приведены в табл. 12. Водород из этих газов вьщеляют методами глубокого охлаждения, абсорбцией, адсорбцией, диффузией через мембраны с избирательной проницаемостью для водорода. Метод глубокого охлаждения нашел промышленное применение для выделения Нз из водородсодержащих газов. Для получения водорода высокой степени чистоты используют метод короткоцикловой адсорбции на цеолитах. Водород очень высокой степени чистоты в небольших количествах получают диффузией через мембраны из сплавов палладия, проницаемых для водорода, но непроницаемых для других газов и паров. Разрабатываются и полимерные мембраны, обладающие аналогичными свойствами, Метод абсорбции углеводородами с последующей ректификацией, особенно при пониженной температуре, может быть также использован для концентрирования водорода. Этот процесс имеет место в системах гидроочистки (см, стр, 20). [c.42]

При переработке нефти в моторные топлива в качестве побочного продукта получается крекинг-газ. Попутные газы нефтепереработки ранее не использовались для производства водорода. Последнее объясняется тем, что получение водорода из этих газов, содержащих значительное количество непредельных углеводородов и серы, связано с большими трудностями. Кроме того, на нефтеперерабатывающих заводах ранее не было потребности в дополнительных ресурсах водорода. В связи с расширением масштабов применения гидрокрекинга нефтепродуктов в нефтеперерабатывающей промышленности в последнее время возникла проблема получения водорода на основе собственного сырья — попутных газов нефтепереработки. [c.38]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке звездочкой указано на последовательность их расположения в системе Ьа — Ьи. Химические свойства лантаноидов очень сходны. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода. Из этого следует, что у лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.38]

По оценке экономистов [3, 4], к 2025 г. потребность в водороде увеличится в 15—17 раз. Во многих производствах водород используют отнюдь не полностью, некоторая его часть в виде сбросных газов выводится из процессов и либо теряется совсем, либо используется в качестве низкокалорийного топлива. Рациональнее, конечно, извлекать водород из этих газов и возвращать его в процесс, однако применение для этих целей методов адсорбции, абсорбции, дистилляции, как правило, неэффективно. Более перспективным, из-за высокой водородопроницаемости и больших значений фактора разделения (селективности) по водороду в металлах и пол имерных материалах, представляется мембранный метод разделения. [c.271]

Этим требованиям обычно удовлетворяют металлы. При этом лучше применять металлы с высокой степенью окисления, потенциал которых имеет небольшую отрицательную величину если использовать металлы, потенциал которых имеет большую отрицательную величину, происходит сильное выделение водорода. Из этих соображений очень хорошим восстановителем является кадмий, которьгй применяют в редукторе Джонса. Редуктор представляет собой стеклянную трубку, заполненную- стружками электролитического кадмия, через которую медленно протекает восстанавливаемый раствор. В кад- [c.167]

Чтобы определить концентрацию ионов водорода из этого уравнения и затем pH раствора, нужно получить выражения для концентрации ацетата и уксусной кислоты. Поскольку уксусная кислота является более сильной кислотой чем вода и присутствует в относительно больших количествах, мы можем пренебречь автопротолизом воды, как источником ионов водорода. Поэтому равновесная концентрация уксусной кислоты будет равна [c.117]

Хориути и Поляни [127] изучали влияние перенапряжения, обнаруженного на платине при обратимом каталитическом превращении растворенного газообразного водорода в воду. При электролитическом образовании водорода из воды причина препятствий или перенапряжения лежит или в переходе водородных ионов воды в состояние атомов, которые адсорбируются на электроде, или в образовании молекул водорода из этих адсорбированных атомов. Исследования показывают, что скорость ионизации водорода зависит от состава водного раствора и выше в чистой воде, чем в кислом или щелочном растворе таким образом, препятствия при электролитическом получении водорода должны иметь место во время перехода водородных атомов с платинового катализатора в раствор. Доказательства существования связи между кислородным перенапряжением и катализом рассматривали Гаррисон и Лилли [127]. Они определили кислородное перенапряжение на поляризованных электродах из никеля, кобальта, железа, иридия, платины и золота, а также скорость деполяризации с газообразным кислородом для этих электродов и нашли, что перенапряжение у этих металлов увеличивается в указанной выше последовательности в той же последовательности уменьшается скорость деполяризации. Применяя статистический метод, Гаррисон и Лилли установили, что соотношение между скоростью ионизации кислорода V и соответствующим перенапряжением выражается уравнением [c.54]

При решении задач, связанных со снабжением предприятий водородом, следует обращать внимание на возможность использования водорода, который содержится в сухих газах установок риформинга и гидроочистки и сбрасывается в настоящее время в топливную сеть. Выделить водород из этих газов можно с помощью метода низкотемпературного концентрирования. [c.63]

Напряжение на электролизере при анодном оксидировании алюминия значительно выше, чем во многих процессах электроосаждения металлов (см. табл. 13.1). Потенциалы выделения водорода из этих растворов на свинцовом катоде не превышают 1 В, падение напряжения в растворах при а = 100—300 A/м невелико. Вследствие высокого омического сопротивления пленок основное падение напряжения сосредоточено на аноде и зависит от толщины и пористости оксида. Этим объясняется значительно более высокое напряжение для процессов анодного оксидирования в электролитах №№ 2—5 в сравнении с электролитом № I. [c.82]

Водяной газ двадцать лет назад являлся важным газообразным топливом. Он представляет собой смесь СО + Н2, образующуюся при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем. Напишите уравнение реакции. Как Вы думаете, почему водяной газ больше не производят Каким образом можно получить водород из этой смеси в лабораторных условиях [c.376]

Некоторые существующие источники водорода, например отходящие газы установок пиролиза или установок каталитического крекинга в псевдоожиженном слое, до сего времени совершенно не используются. Для выделения водорода из этих отходящих газов можно использовать последние достижения в области низкотемпературной ректификации [53]. Такие методы могут применяться и для получения чистого водорода из отходящих газов риформинга. [c.168]

Чистота образца изобутилена может быть определена поглощением серной кислотой или соединением с безводным хлористым водородом. Из этих двух методов обычно предпочитают второй благодаря скорости и надежности определения (последнее — в отсутствие пентенов или высших гомологов с третичным углеродным атомом). [c.94]

Реакция между аминами и тяжелой водой es. Хлоргидраты аминов при растворении в тяжелой воде легко обменивают свой водородный атом. Хлоргидраты моно- и диметиламина, растворенные в 5%-ной тяжелой воде, обменивают 3, соответственно 2, атома водорода. Из этого следует, что обмениваются водороды, стоящие у азота, и аминам можно приписать классическую формулу. Лишь частично им можно приписать формулу Томсена Hs .NHa. Соответственно. СНг — NHa — СНз. [c.733]

При атаке пара-положением фенольный гидроксил сохраняется, а отщепляются водород из этого положения и находящийся рядом с ним (в мета-положении к фенольному гидроксилу) заместитель [208) [c.201]

В процессе полимеризации происходит соединение нескольких простых молекул в одну большую, в результате получают полимеры. При этом процесс можно ускорить с применением катализаторов. Путём дегидрирования (отщепления атомов водорода) из этана получают этилен, а из бутана — бутилен, т. е. более реакционноспособные вещества. [c.250]

В табл. П-18 приведены данные, полученные в ряде опытов, по ходу которых одновременно определяли содержание хлора и хлористого водорода. Из этих новых опытов вытекает, что уже с самого начала измерений в среде присутствует некоторое количество хлористого водорода, образовавшегося за время подачи хлора (опыты 2, 3, 4). Кроме того, по мере развития реакции обнаруживается невязка в балансе хлора [c.130]

На рис. 2 показана схема совместной работы одной ступени электролизера с колонной-реактором изотопного обмена. В верхнюю часть реактора подается вода с предыдущей ступени электролиза. Вода, обогащающаяся дейтерием из газовой фазы, стекает последовательно с одной тарелки на другую и поступает в электролитические ванны. Водород из этих ванн идет в нижнюю часть реактора, где смешивается с водяным паром. На катализаторе, расположенном между тарелками, происходит фазовый обмен между водородом и паром, в результате чего дейтерий из водорода переходит в пар К > 1) и далее, на тарелках, конденсируется. [c.12]

Современные ресурсы водорода из этого источника достаточны для удовлетворения потребности страны в аммиаке на 75% [23]. [c.20]

На рис. 8, 2 приведены данные по адсорбции окиси углерода в присутствии 75% водорода. Из этих данных видно, что покрытие поверхности катализатора достигает максимальной величины при давлении около 50 мм рт. ст. и соответствует адсорбции 14 см СО. Таким образом, в присутствии водорода [c.142]

Из кислот водород в обычных условиях вытесняется только теми металлами, которые в ряду напряжений располагаются выше (левее) водорода. Из этих реакций получения водорода наибольшее практическое значение имеет действие металлических железа и цинка на серную кислоту. [c.19]

Пользуясь приведенной выше таблицей, можно подсчитать активную кислотность данного раствора кислоты. Например, нормальный раствор НС1 содержит 1 г кислотного водорода. Из этого количества 78% находится в состоянии ионов. Следовательно, активная кислотность указанного раствора соляной кислоты равна 0,78 г Н на 1 л раствора. [c.161]

В градуированную трубку, наполненную ртутью и опущенную открытым концом в ванну со ртутью, вводятся определенный объем (а) воздуха и определенный объем водорода (Ь), после чего гремучий газ взрывается электрической искрой и измер яется объем газообразного остатка (с), состоящего из азота и избытка водорода. Из этих данных [c.32]

В нефтехимической промышленности при гидрировании углеводородного сырья часть циркулирующего газового потока (продувочные газы) периодически или непрерывно выводят из системы. Цель этой операции—вывод из цикла инертных газов для поддержания на определенном уровне концентрации водорода в реакционной смеои. Применение мембранных газоразделительных установок позволяет утилизировать водород из этих газов, одновременно повысить концентрацию водорода в колонне гидрокрекинга и, как следствие, увеличить скорость процес- [c.281]

На рис. 6.2 показано, как эти интегралы, а также энергии Eg и Ей изменяются в зависимости от R. С увеличением R Наъ и Sao экспоненциально спадают до нуля, а Наа стремится к постоянному значению —0,5 я, представляющему собой энергию 15 0рбитали атома водорода. Из этого рисунка и выражения (6.23) следует, что функция Наь играет важную роль в образовании связи, приводя к минимуму на кривой потенциальной энергии Eg при расстояниях порядка 2ао. [c.93]

Несомненный интерес представляет возможность использования водорода, содержашегося в-сухих газах установок риформинга и гидроочистки, направляемых в настоящее время в топливную сеть. Выделить водород из этих газов можно с помощью метода низкотемпературного концентрирования. В сухих газах каталитического риформинга, выход которых колеблется от 2 до 9% (масс.) в расчете на сырье, содержится в зависимости от схемы и режима риформирования — 2—107о (масс.) водорода. В сухих газах гидроочистки его еще больше (до 14%), однако выход этих газов невелик — не более 0,3—0,4% (масс.) в расчете на сырье. [c.273]

Пример. Соединение углерода с водородом имеет. о(тгиз 85,6% углерода и 14,4% водорода. Из этих данных находим эквивалент углерода [c.58]

Широкую формулировку общих модельных представлений следует начать с обсул<дения взимодействия процессов водородного охрупчивания и анодного растворения. Анодное растворение, протекает ли оно как процесс, определяемый конкуренцией между локальным разрушением пленки и репассивацией [99] (как впервые предложил Логан [321]), или как процесс, облегченный податливостью материала в вершине трещины (согласно формулировке Хоара [322]), или же ио какому-либо другому локализованному механизму, является хорошо известным явлением в КР. В некоторых системах (нанример, в медных силавах) процесс типа растворения является, ио-видимому, единственным действующим фактором [323, 324]. С другой стороны, во всех рассмотренных системах сплавов в определенных внешних условиях может происходить растрескивание, вызванное поглощением водорода. Из этого можно заключить, что даже несмотря на то, что для протекания КР обычно требуется довольно специфическое сочетание состава и микроструктуры сплава, состава среды и некоторых других условий (таких как определенная область потенциалов), в соответствующим образом выбранной системе растрескивание может быть вызвано как водородом, так и процессами растворения, при условии необходимой модификации среды (нанример, приложенного потенциала). [c.133]

Если карбокатион содержит группу ОН в -положении, то в результате миграции алкильной группы или водорода из этого положения он превращается в новый карбокатион 1. Этот новый карбокатион затем стабилизируется обычно в форме карбонильного производного и путем перехода освободившейся электронной пары и отрыва протона, связанного с кислородом а) [c.304]

Реакции, включающие присоединение хлора к двойной связи, всегда сопровождаются некоторыми реакциями замещения, если в молекуле имеются также и связи углерод—водород. Из этих двух реакций быстрее протекает обычно реакция присоединения. Однако если желательно свести к минимухму реакцию замещения, то либо следует уменьшать время облучения, либо заставлять систему циркулировать перед источником излучения таким образом, чтобы продукты реакции присоединения быстро отводились из облучаемой зоны. Очевидно, необходим компромисс между полнотой реакции и инициированием нежелательных реакций. Для установления оптимальных условий протекания реакции необходимо провести ряд предварительных опытов. [c.247]

Изучая адсорбционное разделение смесей Нг + СН4 и Нг СН4 -+- С2Н4 с целью выделения чистого водорода Л. А. Потоловский, Г. С. Опектор и Б. Б. Каминер [76] на лабораторной устаиовке, а затем и на укрупненной установке выявили возможность выделения водорода из этих смесей чистотой 99— 99,5%, извлекая его в количестве 96% от потенциала. [c.75]

Насыщенные углеводородные группы (радикалы) формально получаются 113 родоначального углеводорода простым удалением одноз о атома водорода из данной молекулы. Можно получить больше чем одну углеводородную группу из каждого алкана, содержащего более двух атомов углерода, поскольку удаление различных атомов водорода из этого углеводорода приводит к образованию различных групп. Эти группы называют иногда алкильными группами и изображают буквой В. На рис. 2.4 показаны структура и принятые названия простых алкильных групп. Приставки м-, втор- и трет- испо.пь-.зуются только при написании, но произносить надо нормальный, вторичный и третичный. [c.30]

Предполагается, что предпочтительный разрыв связи в указанном положении соединения (1) обусловлен устойчивостью образующегося аллильного катиона (2). Последующий выброс молекулы водорода из этого катиона объясняется циклизацией с образованием стабилизированного инденильного катиона (3) [c.70]

Условия выделения водорода из растворов. В соответствии со сказанным выше при электролизе водород всегда будет выделяться из раствора в тех случаях, когда последний не содержит никакого другого веш е-ства, выделение которого требует меньшего напряжения, чем выделение водорода. Применяя это положение, следует помнить только, что, согласно уравнению (1), необходимо учитывать концентрацию (соответственно активность) ионов Н" в растворе. На каждое уменьшение показателя степени десяти в числе, показываюш ем молярную концентрацию (соответственно активность) ионов водорода, на одну единицу (т. е. при каждом уменьшении этой концентрации в 10 раз) напряжение, которое необходимо приложить для выделения ионов водорода, увеличивается, как это видно из уравнений (1) или (16), на 0,058 в. Так как концентрация иоЦов Н в чистой воде при комнатной температуре равна приблизительно 10" я в 1 н. растворах едких щелочей — около 10 , то и для выделения водорода из этих растворов необходимое напряжение на 0,4 или соответственно на 0,8 в выше, чем это треб уется для его выделения из нормального раствора ионов водорода. [c.55]

Хотя одно или несколько из приведенных выше веществ, а также образующиеся из них ионы могут слуясить промежуточными соединениями в реакции Гаттермана, необходимо отметить, что альдегиды часто получались с выходами, превышающими 50%, считая на цианистый водород. Из этого следует, что если такие промежуточные соединения, как I, II, III или IV, действительно эффективны в этих реакциях в качестве агентов [c.46]

В мешалке 1 с меднохромобариевым катализатором и через подогреватель 2 направляют в первый реактор. Здесь под действием циркуляционного водорода при 280—330 °С под давлением 300 ат сложные эфиры превращаются в жирные спирты. Из второго реактора реакционная масса поступает в горячий сепаратор 6, откуда газовая фаза (водород, метиловый спирт и легкокипящие спирты) направляется в конденсатор 7 и затем на разделение в масляный сепаратор 8. Водород из этого сепаратора идет на смешение со свежим водородом (образуя циркуляционный) и возвращается в реактор гидрогенизации, а конденсат — в сборник легкокипящих спиртов 12. [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология