Двуокись кремния силикагель

Как кристалл кварца посредством нескольких последовательных реакций превратить в пористую двуокись кремния — силикагель [c.109]

Карбид кремния, окись алюминия, двуокись кремния, силикагель ( =0,088-=-0,249 мм) воздух, гелий, углекислый газ, этан. Колонка с Д=50,8 мм [c.149]

Другим адсорбентом, часто применяющимся на практике, является силикагель — гидратированная двуокись кремния, приготовленная в виде очень пористого тела или порошка. Силикагель обычно получают, вводя раствор силиката натрия при сильном перемешивании в 5—10%-ный раствор хлористоводородной кислоты. Образовавшийся пористый силикагель измельчают и промывают водой. Затем кусочки силикагеля сушат при температуре около 500 °С, дробят до частиц нужных размеров и для удаления пыли отсеивают. Удельная поверхность приготовленного таким образом силикагеля составляет 400—500 м /г. Капилляры силикагеля несколько шире, чем капилляры активного угля, и более однородны по размерам. [c.110]

Для визуального наблюдения осадочных хроматограмм желательно, чтобы носитель имел светлую окраску. В качестве носителей применяют силикагель, крахмал, окись алюминия, гидроокись алюминия, сернокислый барий, кварц, асбест, аниониты ТН, ММГ-1, катиониты МСФ, СБС, двуокись кремния, двуокись титана, карбонат кальция, стеклянный порошок, отбеливающую глину, бентонит, сульфоуголь. Можно применять и другие пористые среды, например песок, кизельгур, гипс и другие вещества. [c.258]

Двуокись кремния с высокой удельной поверхностью (силикагель) является аморфной. Полимеризация кремневой кислоты, сопровождаемая конденсацией силанольных групп —51—ОН [c.49]

Г идрогенизация нафталина при 345° под давлением водорода 100 ат в продолжение 3 часов превращение нафталина проходит количественно 20 у окиси никеля Силикагель или каолин каолин употреблялся дважды, кизельгур употреблялся 3 раза, приготовленная и прокаленная двуокись кремния 4 раза, магнезит 6 раз, флоридин 7 раз, силикагель 27 раз 78 [c.462]

Окись алюминия Окись алюминия на кизельгуре Нитрат никеля на силикагеле с небольшим количеством углекислого натрия Активный силикагель или гель окиси алюминия Отбеливающая земля Двуокись кремния [c.30]

Соединения висмута, сурьмы, бария, кремния, магния, ванадия, алюминия, цинка, железа, углерода хлористый висмут, двуокись титана, двуокись тория, окись циркония, окись алюминия, силикагель на активном угле лучше всего действуют двуокись титана и двуокись кремния [c.378]

Силикагель (аэрогель двуокись кремния) позволяет получать смазки с высокой химической стабильностью, работоспособные в диапазоне 180—200 С, с удовлетворительной водостойкостью. [c.254]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения углекислого газа. Тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Двуокись кремния или прокаленный силикагель. Магний (порошок). Мрамор (мелкие куски). Фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (уд. веса 1,19, 4 н. и 2 н.), силиката натрия (насыщенный и 2 н.), едкого натра (2 и.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата кобальта (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.). [c.186]

Величина удельной каталитической активности для катализаторов, приготовленных на основе фарфора, также оказалась соизмеримой с аналогичной величиной для катализаторов, в которых в качестве носителя использовалась двуокись кремния. В случае же использования АЬОз, сульфата бария, двуокиси титана расхождения в значениях аналогичных величин по сравнению с катализаторами, содержащими двуокись кремния, достигают пяти и более раз (табл. 5). Сравнить же данные по каталитической активности в случае использования в качестве носителя силикагеля не представляется возможным, ибо удельная величина поверхности для этих катализаторов почти на целый порядок выше остальных. Как видно из приве- [c.185]

Из неорганических сорбентов известны двуокись кремния 5102 в виде природного минерала — инфузорной земли — и искусственно получаемого силикагеля силикаты, например силикат магния в виде природного минерала — талька разнообразные алюмосиликаты, в том числе отбеливающие глины оксиды алюминия, кальция, магния и др. карбонаты магния, кальция, калия, натрия (последние для адсорбции из неполярных сред, не содержащих воды). [c.224]

Для разделения фенолокислот была применена хроматография в тонком слое. В качестве адсорбентов использовали О-пластины силикагеля, проявляемые смесью бензол — диоксан — уксусная кислота (90 25 4) или бензол — метанол — уксусная кислота (45 8 4) [116], и двуокись кремния, пропитанную солями борной, молибденовой или вольфрамовой кислот, проявляемые, как указано выше, или смесью насыш,енный водой бутиловый эфир — уксусная кислота (10 1) [117]. [c.61]

Адсорбенты обшей формулы Si02 Н О выше именовались как двуокись кремния, силикагель или кремневая кислота. Силикагель [c.72]

Как мы уже видели, большинство полимеров, нашедших практическое применение, имеют молекулы, состоящие из соединенных в цепи атомов углерода, иногда содержащие также атомы кислорода или азота однако рассмотренные принципы построения молекул действительны и для других элементов. Например, кремний похож на углерод тем, что он может соединяться с четырьмя атомами водорода с образованием соединения 51Н4 или с двумя атомами кислорода с образованием соединения 5102, являющегося основным компонентом обычного белого песка и кварца. Аналогично атомы кремния могут соединяться с четырьмя атомами хлора с образованием четыреххлористого кремния — бесцветной жидкости, дымящей во влажном воздухе последнее объясняется взаимодействием с водой, при котором все четыре атома хлора участвуют в образовании соляной кислоты и, кроме того, получается гидратированная двуокись кремния — силикагель [c.40]

Окись алюминия, двуокись кремния (силикагель) и безводный сульфат кальция драйерит) применимы в тех случаях, когда содергкание вод1л в растворителе не превышает 0,05%. Сульфат кальция не реагирует с растворителями и не катализирует их разложение (как это происходит, например, при применении окиси алюминия). [c.130]

Силикагель — двуокись кремния плюс небольшое количество связанной воды. Он приготовляется обработкой силиката натрия минеральными кислотами, серной или соляной. Образовавшийся гель отстаивается, затем выщелачивается водой для удаления солей и избытка кислоты, а продукт сушится и просеивается. Высокая селективность и большая пропускная способность делают силикагель ценным для аналитического разделения ароматики, олефинов, парафинов и циклопарафинов. Промышленное отделение ароматики от парафинов и циклопарафинов уже разработано и испытано в полузаводском масштабе [5, 6, 33]. [c.266]

Об аналогичных результатах сообщили Шварц и сотр. (1963). Им удалось осадить из уже готового, продажного кремнезоля коллоидную двуокись кремния тонким слоем на стенки капилляра. Через капиллярную трубку длиной 300 м из найлона, дельрина, меди или стали продавливали водно-пропанольный золь двуокиси кремния (22% 8102). Остатки растворителя отгоняли в токе сухого аргона. Полученные таким путем адсорбционные капиллярные колонки использовали для разделения углеводородов. Однако по отношению к полярным соединениям эти колонки вели себя так же, как и обычные колонки с силикагелем, и их нельзя было использовать для разделения из-за ярко выраженного образования хвостов. Модифицированные таким способом металлические капилляры при температуре 150—200° не вызывали заметного фонового тока в ионизационных детекторах. Это является преимуществом при работе таких колонок с ионизационными детекторами. [c.331]

Другим материалом, обладающим большой адсорбционной силой, является силикагель (о приготовлении его см. стр. 193— 198). По существу это гидратированная двуокись кремния в форме высокопористого твердого тела, поры или капилляры которого распределены более равномерно и больше по величине, чем поры yi-ля. От последнего силикагель отличается меньшей адсорбционной силой при очень ппзких давлениях и явной селективной адсорбцией в отношении воды. Уголь при низких давлениях адсорбирует органические соединения легче, чем воду. [c.86]

Поверхностные силанольные группы двуокиси кремния имеют слабо кислый характер, но льюисовская кислотность не обнаруживается (если образец чистый). Однако даже небольшое содержание примесей может изменять эти свойства например, льюисовские центры находят на пористом стекле викор [30], что может быть связано с присутствием примеси алюминия. Хотя высокая удельная поверхность силикагеля делает его ценным носителем, сам силикагель как катализатор весьма инертен. Он слабо активен в разложении спиртов [31], возможно из-за примеси ионов А1 +, и в большинстве случаев его значение как катализатора несущественно. Тем не менее гамма-облучение или радиоактивное облучение в ядерном реакторе придает ему некоторую каталитическую активность. Возникающие при облучении типы центров и их реакционную способность обсудил Тейлор [32]. В данном случае можно только отметить, что Р-центры, представляющие собой, вероятно, положительные дырки, захваченные анионными вакансиями, соседними с ионами А1 + (присутствующими как примесь), по-видимому, ответственны за хемосорбцию водорода и катализ обмена Нг — Ог. Если двуокись кремния хорошо обезгажена, облучение создает также кислотные центры, катализирующие реакции изомеризации двойной связи и полимеризацию олефинов. [c.53]

Если окисел металла легко химически взаимодействует с носителем, может образоваться соединение, которое значительно устойчивее к восстановлению, чем сам окисел. Эта картина наблюдается при попытках диспергировать MoOq или WO3 на таких носителях, как окись алюминия или двуокись кремния с высокой поверхностью. Если содержание молибдена или вольфрама не превышает 15—20%, после прокаливания образцов на воздухе при 770 К ни МоОз, ни WO3 не обнаруживаются на окиси алюминия с высокой поверхностью [8, 9]. Молибдат алюминия также не образуется [8], и аналогичная ситуация, по-видимому, будет наблюдаться и для вольфрама. Весьма вероятно, что при указанных концентрациях молибден и вольфрам находятся в виде поверхностных окислов, имеюших толщину порядка монослоя и расположенных на поверхности окиси алюминия. Естественно, что в обоих случаях восстановление до металла водородом при температурах вплоть до 820 К не происходит, хотя в случае молибдена [8, 10] (но не вольфрама [9]) наблюдается некоторое восстановление до состояния ниже шестивалентного. Когда в качестве носителя используется силикагель, после прокаливания образцов в них (с помощью дифракции рентгеновских лучей) обнаруживается некоторое количество WO3. Тем не [c.174]

В общих чертах основные структурные характеристики кобальтовых или железных катализаторов, нанесенных на силикагель или окись алюминия с высокой поверхностью, по-видимому, совпадают со свойствами соответствующих никелевых образцов, хотя способность к восстановлению до металлов уменьшается в ряду Ni, Со, Fe. Ионы Fe(HI), нанесенные на двуокись кремния или окись алюминия в небольшой концентрации ( 0,1%), могут быть восстановлены водородом при 970 К только до Fe(II) [107] при такой концентрации все ионы железа, вероятно, непосредственно связаны с поверхностью носителя. При более высоком содержании железа из-за окклюзии раствора становится возможным частичное восстановление до металлического железа например, в катализаторе, полученном пропиткой микросфсрической двуокиси кремния водным раствором нитрата железа(П) и содержавшем 10% Fe, после сушки при 380 К и восстановления водородом при 820 К часть (но только часть) Fe восстанавливается до металлического железа [69]. В некоторых случаях восстановление железа (П) облегчается, если при пропитке добавляют платинохлористоводородную кислоту [107]. Хотя мёссбауэровские спектры показывают, что конечный продукт состоит из биметаллических частиц железа и платины, разумно предположить, что сначала платинохлористоводородная кислота восстанавливается с образованием очень небольших кластеров платины, которые, легко хемосорбируя водород в диссоциированной форме, могут передавать атомы водорода путем поверхностной диффузии для восстановления соседних ионов железа (И). Однако этот метод неэффективен при восстановлении железа (II) из Ее -формы цеолита Y [108]. [c.222]

Для родий-серебряных катализаторов, нанесенных на двуокись кремния (5% металла на силикагеле дэвисон 62, полученных пропиткой [213]), исходя из диаграммы состояния, можно ожидать, что металлы будут обнаруживать очень небольшую взаимную растворимость. Действительно, катализаторы состоят, по-види.мому, из дискретных кристаллитов двух фаз, обогащенных родием или серебром и распределенных на носителе. Как можно было полагать, основываясь на известных свойствах индивидуальных металлов, средний диаметр частиц, обогащенных родием (5,0—7,0 нм), значительно меньше, чем средний диаметр частиц, обогащенных серебром (40—70 нм). На поверхности каждой частицы родия находится слой серебра толщиной, по-видимому, до нескольких десятых нанохметра. [c.243]

Рейерсон и Томас [337] пропитывали сухой силикагель раствором нитрата меди, выпаривали массу досуха и затем для получения металла восстанавливали в струе водорода. Рейерсон получил при восстановлении адсорбированным водородом равномерное покрьп ие силикагеля платиной, палладием, серебром и другими металлами силикагель полностью эвакуумировали при температуре —80° и водород вновь адсорбировался на носителе. До обработки раствором, например нитрата серебра, адсорбируется хорошо заметное количество водорода с повышением температуры металлическое серебро равномерно осаждается по всему гелю [298]. В одном из патентов [374] предлагается чрезвычайно пористые гели (двуокись кремния, окись вольфрама, окись алюминия) пропитывать каталитически активным металлом или его соединением для этого вначале гель обрабатывают газообразным, способным восстанавливать соединением (двуокись серы, окись углерода, сероводород), а затем раствором соответствующего соединения металла (платины, серебра, меди, палладия, железа). [c.484]

Правда, в последние годы у химиков появилась возможность переделывать каталитическую природу диэлектриков. Здесь на помощь приходят атомная техника и мощные источники излучения (ускорители электронов, ядерные реакторы и др.). Ионизирующее излучение вызывает в диэлектриках появление свободных носителей тока. Облученные диэлектрики двуокись кремния (кзарц, силикагель), окись алюминия способны катализировать некоторые окислительно-восстанови-тельные реакции. Это новое направление представляет большой интерес и сейчас развивается многими учеными. [c.14]

Двуокись кремн[ Этилциклопропан (I) 1я (различные модифика карбид кремния четыр Изомеризация цис-, транс-Пете-ны-2 (основные продукты) ции), также в сложных катализаторах еххлористый кремний структурная Силикагель 1,7° С, 1 катализатор =1 6 (по весу), степень изомеризации 32% [122] [c.356]

Силикагель представляет собой гидратированную двуокись кремния 5102-хНгО. Вода входит в структуру силикагеля в виде гидроксильных групп, химически связанных с атомами кремния, которые расположены на поверхности. Силикагель — бесцветное, пористое, сильногидрофильное вещество, сформированное в механически прочные зерна. [c.190]

Для анализа низших спиртов с одной гидроксильной группой лучше использовать газовую хроматографию, в то время как жидкостная хроматография успешнее используется для разделения и определения высших свободных спиртов и их производных. Для разделения спиртов и гликолей методом жидкостной хроматографии используются простые сорбенты, а также ионообменные смолы и гели. За последнее время были разработаны новые сорбенты и носители, например пористая двуокись кремния, в виде микросфер, которые дают возможность достигнуть существенного увеличения скорости разделения [1]. Когда анализируют диолы, главным образом полимерные соединения типа по-лиэтиленгликоля, наиболее важной задачей является определение молекулярной массы. Для этой цели наиболее подходящей является гель-проникающая хроматография, но может также применяться и силикагель. [c.22]

Была определена активность катализаторов, отличающихся друг от друга только носителем. В качестве последних были взяты природная двуокись кремния в виде марщалита, инфузорная земля, природный и плавленый кварц, меловидный силикагель, АЬОз, фарфор, сульфат бария, двуокись титана. Плавленый кварц и силикагель рентгеноаморфны. [c.182]

Силикагель (синонимы кремневая кислота, двуокись кремния) является полярным, сялыю гидрофильным сорбе.что.м с выспкоря.чвитой структурой геля. Влаго-емкость его достигает 40%. [c.6]

Двуокись кремния обычно приготовляют или осаждением кислотой из растворов солей кремневой кислоты, в частности силиката натрия, или гидролизом соединений кремния, таких, как четыреххлористый кремний, в жидкой или паровой фазе. Размер пор, удельная поверхность и природа поверхности меняются в соответствии с методом приготовления. Например, изменение pH раствора в период образования геля из силиката натрия позволяет получать силикагели с удельной поверхностью от 200 (pH -10) до 800м г" (рН < 4). Большинство хроматографических силикагелей, в частности используемые для ТСХ,имеют удельную поверхность 30-600 м г , поры диаметром 100-250 А и классифицируются как крупнопористые силикагели. Они обладают полукристаллической структурой и относительно однородной поверхностью, покрытой преимущественно свободными гидроксильными группами (4-5 гидроксильных грухш на 100 А поверхности). В настоящее время в продаже имеется ряд онкопорис-тых силикагелей со средним диаметром пор меньше 100 А и удельной поверхностью больше 500 м 2 г.Они обладают нерет лярной аморфной структурой, и на их поверхности содержатся преимущественно реакционноспособные и связанные гидроксильные группы (см. далее). Доступны также наборы силикагелей с порами контролируемых размеров в пределах от 100 до 2500 А их удобно применять для разделения полимеров методом ситовой Хроматографии. О таких силикагелях подробно говорится в гл.5. [c.73]

Нормальным и единственным практически ваншым окислом кремния является двуокись кремния ЗЮз, из нее взаимодействием с основными окислами образуются силикаты разнообразного состава. Из кремневых кислот, образованных химическим взаимодействием SiOg и HjO, в определенной форме известны только очень немногие, причем они получены лишь при особых условиях (ср. стр. 537 и сл.). Двуокись кремния очень склонна давать коллоидные растворы и образовывать с водой гели (ср. стр. 536 и сл.). Эти гели называют силикагелями или гидратами двуокиси кремния, при этом не зачитывают того, связана ли вода в них частично химически с двуокисью кремния или нет (что часто нельзя правильно установить). [c.528]

Поликремневая кислота. Опубликованы обзоры и отдельные статьи, посвященные изучению поликремневой кислоты [1457—1464]. Поликремневая кислота представляет собой более или менее гидратированную двуокись кремния. Она получается поликонденсацией низкомолекулярной кремневой кислоты в результате которой образуется сетчатый полимер — гель. Сетка геля поликремневой кислоты построена из трехмерных цепей, содержащих гидроксильные группы, а также ионы Н , ОН" и На . Строение поликремневой кислоты уточнил Жоли [1465]. При обезвоживании поликремневой кислоты образуется силикагель. [c.448]

Адсорбция твердыми поглотителями основана на избирательном извлечении вредных компонентов из газа посредством адсорбентов — твердых материалов, имеющих большую удельную поверхность. Адсорбенты должны обладать высокой поглотительной способностью, избирательным действием, термической и механической стойкостью, легкой отдачей адсорбтива (адсорбированного вещества) при регенерации, малым сопротивлением потоку газа. Чаще всего в качестве твердых адсорбентов применяют активированный уголь, силикагель и синтетические цеолиты (молекулярные сита). Активированный уголь получают обжигом древесных пород и удалением из них смолистых веществ он обладает разветвленной системой пор. Силикагель — это двуокись кремния SiOz по своей структуре являющаяся высокопористым телом. Цеолиты — это синтетические алюмосиликатные кристаллические вещества, обладающие большой поглотительной способностью и высокой избирательностью, даже при весьма малом содержании определенных веществ в газе. [c.83]