Марганец от металлов на анионитах

Тонерами называют водонерастворимые продукты, получаемые осаждением водорастворимых красителей и не содержащие неорганических субстратов (например, гидроокиси алюминия) или наполнителей (например, баритов). Осаждение осуществляют путем взаимодействия солей таких щелочноземельных или тяжелых металлов, как кальций, барий или марганец с анионными (содержащими сульфогруппы) азокрасителями, или путем образования комплексов фосфорной, вольфрамовой и молибденовой кислот с катионными (основными) красителями. Тонеры последней группы находят применение преимущественно в печатных красках. [c.193]

Хром и марганец можно изолировать из смеси их с железом, никелем и другими металлами окислением в хромат и в перманганат и пропусканием через катионный обменник. Анионы хромата и перманганата пройдут при этом через колонку, в то время как другие металлы, оставаясь в виде катионов, удалятся из раствора смолой. Для проведения анализа катионы металлов можно элюировать кислотой. [c.270]

Аналогичный принцип разделения металлов на анионите применяется для анализа более сложных смесей, например полиметаллических руд. Из 9 н. соляной кислоты на анионите поглощается не только кобальт, но и медь, железо, цинк и другие катионы, причем достигается отделение от металлов, которые не образуют хлоридных комплексов, как алюминий, никель, марганец, и др. Металлы, поглощенные на анионите, можно вымыть разбавленной соляной кислотой и далее определять обычными методами. [c.76]

Я — сульфосалициловая кислота 6 = 5600 X — 420 а = 2,3 НМ — щелочные и щелочноземельные металлы, Сд, 2п и большинство анионов, включая фосфат-ион М — марганец. [c.95]

Примеры термохимических циклов и их классификация. Все жизнеспособные термохимические процессы требуют изменения оксидного состояния одного или нескольких химических элементов. Наиболее известными анионами в термохимических процессах являются хлор, бром, иод, сера, иногда, возможно, азот, фосфор. Наиболее известными катионами являются железо, никель, кобальт, марганец, ванадий, медь, ртуть или другие металлы, либо комплексы с переменной валентностью. [c.357]

Фосфорная кислота образует довольно прочные комплексы с железом и алюминием и, следовательно, может применяться в качестве комплексообразующего элюента при отделении этих металлов от двузарядных ионов, в частности, от марганца и меди [29]. Высокой устойчивостью отличаются анионные комплексы с пирофосфатом и полиметафосфатом (ср. рис. 5,4) с их помощью некоторые элементы, например, медь, цинк и марганец, могут быть отделены от железа методом селективного поглощения. Железо, образующее прочные анионные комплексы, не поглощается катионитом, который лучше всего использовать в КН4-форме [34 80, 108, 109 ]. В качестве комплексообразователя для меди иногда используется несколько необычный элюент — раствор тиосульфата. А. М. Васильев, В. Ф. Торо-пова и А, А. Бусыгина [134 ] применяли раствор тиосульфата для отделения меди от цинка или кадмия, а Д. И. Рябчиков и В. П. Осипова [109 ] — для отделения меди от алюминия и магния. Коэффициенты распределения [59 ] определяют следующий порядок элюирования медь, кадмий, свинец, цинк. Такие элементы, как никель, кобальт, марганец, алюминий, железо, кальций и барий, весьма прочно удерживаются катионитом. [c.364]

Интересные соединения дает циклопентадиенильный анион с катионами двухвалентных металлов группы железа (железо, кобальт, никель (Кили и Посон), а также магний, марганец, хром) [c.444]

Хром и марганец можно изолировать из смеси их. с железом, никелем и другими металлами окислением в хромат и перманганат и пропусканием через катионный обменник. Анионы [c.413]

Интересные результаты получены при изучении влияния поверхностно-активных анионов на растворение и выделение металлов, отличающихся высоким перенапряжением. К ним относятся металлы У1П группы периодической системы, а также марганец, индий и др. [c.58]

Нанример, для синтеза Сг(СО)в и Мп2(С0)ю был использован бензофенон-кетил натрия (см. разд. П, Д, Е). Однако между синтезами карбонилов хрома и карбонилов марганца существует важное различие. При синтезе карбонила хрома в конце реакции, по-видимому, образуется гексакарбонил хрома, тогда как при синтезе карбонила марганца в конечной реакционной смеси марганец присутствует в виде аниона [Мп(СО) 5 Поскольку известно, что восстановленная форма карбонила хрома [Сг(С0)5] существует (эта форма образуется при восстановлении Сг(СО)в натрием в жидком аммиаке), возникает вопрос, почему применение системы бензофенон — натрий дает только такие соединения, в которых металл находится в нулевом окислительном состоянии. По-видимому, при объяснении этого различия следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы, причем первые связаны с восстановительными потенциалами карбонила, а вторые — с механизмом восстановления карбонила системой бензофенон — натрий. [c.16]

Для отделения небольших количеств железа от других металлов ионообменники применяются сравнительно редко. В отличие от двухвалентных металлов (медь, никель, марганец, магний и др.) железо(1П) образует прочные анионные сульфосалицилатные, тартратные и хлоридные комплексы, что используют для отделения железа на колонках с катионитами [19, 20] и анионитами [21]. [c.163]

Прочность связи катионов металла с функциональными группами зависит от заряда иона и его радиуса. Комплексообразование изменяет как заряд иона, так и его раз.меры. Хорошими комплексообразователями являются аммиак, тиомочевина, метиламин, винная п лимонная кислоты, комплексоны, которые изменяют заряды и размеры разделяемых ионов, входящих-теперь в состав комплексных соединений. В этом случае мы имеем уже не смесь первоначальных ионов, а смесь образовавшихся из них комплексных ионов. Прочность связи между ионом металла и функциональной группой катионита изменяется после образования комплексного катиона этого металла аналогично для аниона -и комплексного аниона на анионите. Установлено, что прочность связи с функциональной группой ионита уменьшается в ряду торий, таллий, стронций, цезий, барий, калий, аммоний, водород, а также в ряду кобальт, железо, никель, марганец. Если образовать аммиачные комплексы этих металлов, например для железа, никеля и др., то они занимают уже другие места в сорбционных рядах М. С. Цвета. То же самое относится и ж комплексам катионов этих металлов с анионами органических [c.103]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Можно разделить катионы металлов, используя способность некоторых из них окисляться до высших степеней валентности. Хром и марганец после окисления их до хромат- и перманганат-ионов легко отделить на катионитной колонке от железа, алюминия, никеля и ряда других катионов. При этом железо и другие катионы задерживаются колонкой, а хром и марганец в виде анионов Сг 4 и МпО остаются в эффлюенте. [c.144]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Элюирование 50 элементов чистой плавиковой кислотой (1—24 М) изучено Фарисом [5]. Алюминий, скандий, титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, уран и олово образуют анионные комплексы и удерживаются анионитами. Коэффициенты распределения указанных металлов, за исключением ниобия, повышаются с увеличением концентрации плавиковой кислоты. К непогл ощаемым элементам относятся щелочные металлы, марганец, кобальт, никель, медь, цинк, кадмий и щелочноземельные металлы (кроме бериллия, который удерживается анионитом, и магния, для которого получились невоспроизводимые результаты). [c.295]

Сначала через анионит пропускали 4 N раствор соляной кислоты, а затем — 0,02 N. При этом марганец, никель, хром, кобальт и другие компоненты переходили в фильтрат, висмут сорбировался на анионите по схеме (ВЮЦ) - -АнС1г (В1С1) Ан + С1", где Ан — анионит. Затем поглощенный анионитом висмут вымывали 2N раствором серной кислоты. Для полного вымывания висмута достаточно 60—70 мл этого раствора. Концентрацию висмута в фильтрате определяли в виде иодидного комплекса, окрашенного в желтый цвет. Выделение и определение висмута было проведено в чистых металлах — меди, олове, сурьме и высоколегированной стали. Результаты определения висмута в различных объектах приведены в табл. 1. [c.231]

Исходный препарат для фосфатирования называется Мажеф. (сокращение от марганца — железа — фосфата) и состоит из комплексной соли гидроортофосфатов железа и марганца Ме(Н2Р04)2, где Ме — железо или марганец. В растворе гидро-ортофосфатога образуются катионы этих металлов и фосфатные анионы в результате трехступенчатой диссоциации [c.186]

Элементы по их влиянию на определение сурьмы можно разделить на несколько групп электронеактивные при положительных потенциалах, не образующие анионных комплексов и, следовательно, не реагирующие с родамином С, не мешают определению в любых количествах. К этой группе относятся щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, редкоземельные элементы, марганец, таллий (I). [c.100]

Марганец(П) образует соли со всеми известными анионами. Большинство из них растворимо в воде, за исключением фосфата и карбоната, отличающихся незначительной растворимостью. Многие соли образуют кристаллогидраты. Безводные соли можно в общем случае получить сухим способом или в неводных растворителях. Так, Mn lo получают взаимодействием хлора или НС1 с металлом, окислом или карбонатом. Сульфат MnS04 можно получить выпариванием сернокислого раствора. Он отличается высокой устойчивостью и может быть использован для анализа на марганец при условии, что в растворе отсутствуют другие катионы, образующие нелетучие сульфаты. [c.247]

Непереходные элементы — неметаллы (галогены, кислород, азот и т. д.) и металлы (литий, натрий, магний и т. д.) — образуют алкильные (и подобные им) производные со связью углерод — элемент. Переходные элементы (железо, кобальт, никель, марганец, хром, ванадий и т. д.) резко отличаются от непереходных элементов характером связи углерод — металл. К металлоорганическим соединениям этого типа относятся комплексы переходных элементов с непредельными углеводородами (этилен, галогеноаллилы, ацетилен), циклическими углеводородами (циклопентадиен, бензол) — дициклопентадиенильные и бис-ароматические (ареновые) производные — и другие комплексы, например карбонилы переходных металлов Fe( O)5, Ni( 0)4, [Со(СО)4]2 цианиды переходных металлов ферро- и феррицианидные анионы [Ре(СМ)б] ", [Ре(СМ)б] и т.д. Органические соединения этой группы элементов, в частности сендвичевые соединения, будут описаны позднее (с. 527). [c.322]

Выделяя на анионите в среде ЭДТА магний, ванадий (V), железо (1П), алюминий, медь, никель, кобальт, марганец и цинк, их мол<но отделить от щелочных металлов, остающихся в растворе. [c.797]

Марганец в степени окисления +У1 образует анион (Мп04)2- соли, содержащие этот анион, называются манга-натами. Манганаты имеют зеленую окраску. Они образуются при сплавлении двуокиси марганца со щелочами или карбонатами щелочных металлов в присутствии окислителей. Манганаты устойчивы только в щелочной среде, в нейтральной и в кислой среде происходит диспропорцио-нирование иона (МпОд) - [c.231]

В соответствии с положением в периодической системе (7-я группа, четный ряд 4-го периода) марганец, как и хром, не является типичным металлом. В соединениях с низшей валентностью (2+) марганец проявляет свойства металла и является катионом, а в соединениях с высшей валентностью (7+)—он неметалл и входит в состав аниона. Кроме того, марганец образует еще соединения, в которых он проявляет валентность, равную 3+, 4+ и 6+. При этом окисел Мп20з(Мп +) обладает основными свойствами, окисел Мп02(Мп +) имеет амфотерный характер, а окисел МпОз(Мп +) является кислотным окислом (марганцовистый ангидрид). Отрицательной валентности марганец не проявляет и газообразных соединений с водородом не образует. [c.321]

Исследование А. Т. Ваграмяна и Д. Н. Усачева и показало, что в случае злектроосаждения хрома процесс осложняется наличием пленки на поверхности электрода. Согласно развитому в работе представлению [39], восстановление ионов хрома происходит не из ионов раствора, а непосредственно из продуктов пленки, образующейся в процессе электролиза на поверхности катода. В состав этой пленки входят хромат-ионы и продукты их неполного восстановления, кроме того,— некоторое количество чужеродных анионов, без которых выделения металла не происходит. Д. Н. Усачевым и А. Т. Ваграмяном было предположено, что металлы, которые входят в пленку в виде сложных анионов и являются ее составной частью, могут разряжаться наряду с ионами хрома. Исследование показало, что действительно при введении в раствор хромовой кислоты марганца в виде КМПО4 на катоде осаждается сплав марганец —хром, содержащий при определенных условиях электролиза (температура, плотность тока, концентрация) 15% Мп и 85% Сг. При изменении условий электролиза состав сплава меняется. Следует отметить, что при введении в хромовый электролит марганца не в виде аниона, а в виде катиона М.п + на катоде осаждается лишь хром, а марганец в осадке не обнаруживается. Это совершенно необычное, аномальное явление для электрохимии, когда в одинаковых условиях электролиза ион более высокой валентности восстанавливается до металла, а более низкой — не восстанавливается. [c.194]

Поэтому заслуживает внимания фосфатный метод разделения катионов, при котором анион Р0 не является веществом, осложняющим разделение катионов и подлежащим удалению, л наоборот, фосфаты прибавляют к анализируемому раствору в качестве группового реактива. Метод основан на том, что алюминий, хром, марганец, железо, барий, стронций, кальций и нагний осаждаются ионами Р0 " из аммиачного раствора в виде фосфатов или двойных аммонийно-фосфатных солей. При этом другая группа катионов — цинк, никель и кобальт — образует растворимые аммиачные комплексные соли. В результате применения фосфатного метода вместо группы сульфида аммония. (А1, Сг, Мп, Ре, 2п, Со и N1) получают фосфатную группу (А1, Сг, Мп, Ре, Ва, 8г, Са и Mg). Комплексные соединения можно разрушить, и цинк, никель и кобальт выделить в осадок. В фильтрате останутся только щелочные металлы. Число и объем аналитических групп остаются почти без изменения. [c.37]

Почти для всех металлов замедленность стадии переноса электрона может быть обнаружена при использовании достаточно эффективного перемешивания раствора или с применением нестационарных методов исследования. Однако для таких металлов, как марганец, железо, никель, кобальт, замедленность стадии переноса электрона обнаруживается даже в неперемешиваемых растворах, поскольку для них характерны низкие токи обмена. Строго говоря, ток обмена является не только характеристикой металла, но и в значительной степени зависит от состава раствора. Даже в растворах простых ионов при изменении природы аниона и добавок других некомплексообразующих компонентов, например солей щелочных металлов, значение тока обмена может значительно изменяться. Как экспериментально установлено, комплексообразование обычно приводит к снижению тока обмена. [c.22]

Тяжелые переходные металлы VI, VII, VIII, I и II подгрупп, характеризующиеся заполнением второй половины внешних Ad- и 5й-оболочек, относятся к группе сероводорода (IV и V аналитические группы). В то же время металлы с заполняющейся второй половиной Зй -оболочки — хром, марганец, железо, кобальт, никель — образуют ионы, не соответствующие групповой валентности (Сг , Мп " , Fe +, Fe , Go , Ni ), вследствие этого они проявляют себя как элементы III аналитической группы. Такое смещение влево вполне соответствует сдвигу влево их ионных потенциалов при понижении заряда иона (см. рис. 28). Любопытно отметить, что Сг образует анион хромовой кислоты rOj, что является признаком сильного смещения Сг вправо. Перманганат МпО] , где марганец семивалентен, также является анионом. [c.105]

Марганец отделяют от церия, ванадия и хрома, задерживая его на катионите после связывания остальных металлов в анионные комплексы с пирокатехин-2,5-дисульфокислото11 [14]. [c.231]

Ю. Ю. Лурье и Н. А. Филиппова разработали методику количественного разделения смесей ионов на основе их амфотер-ности и процесса комплексообразования при пропускании растворов анализируемых веществ через колонки ионитов. Например, катионы алюминия, цинка, молибдена, сурьмы и вольфрама можно таким путем отделить от катионов железа, меди и других металлов, образующих основные гидроокиси. В виде комплексных анионов хром и марганец можно отделить от железа. Ионы висмута, сорбировавшиеся на зернах катионита, затем 102 [c.102]

Весьма разнообразен макрокомпонентный состав подземных вод он характеризуется присутствием таких элементов как фтор, бром, иод, литий, стронций, барий, МЫПП.ЯК, золото, представители группы тяжелых металлов (свинец, кадмий, цинк, медь, никель, ртуть, марганец), радиоактивные компоненты и др. Эти элементы, содержания которых часто не превышают десятых и сотых долей мг/л, обладают пониженной способностью к миграции в водной среде (по сравнению с макрокомпонентами). К факторам, препятствующим их накоплению в подземных водах, относятся присутствие анионов (таких как ОН ), с которыми катионы [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология