Двойная связь Тройная связь изображение

Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом. Электроны, находящиеся во внешнем электронном слое, обозначают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома. Общие для двух атомов электроны показывают точками, помещаемыми между их химическими символами двойная или тройная связь обозначается соответственно двумя или [c.104]

При изображении кратных связей в скелетных и шаростержневых моделях сталкиваются с некоторыми трудностями, поскольку отдельные составляющие двойных и тройных связей не равноценны ни по своей прочности, ни по пространственной [c.24]

Трудность нахождения удовлетворительного способа изображения связей между атомами углерода в бензоле ясно указывает на неудовлетворительность обычно используемых нами черточек, изображающих ординарные, двойные или тройные связи между атомами, включающие соответственно по два, по четыре и по шесть электронов. В действительности многие связи включают непарные и даже дробные числа электронов. Это хорошо можно видеть на примере ацетат-иона XII [c.33]

Таким образом, число степеней свободы колебательного движения, приходящихся на одну связь (в одинарной, двойной или тройной связи), меняется в пределах от единицы (для простых молекул) до трех (у сложных молекул). Так, например, линейная трехатомная молекула имеет четыре колебательных степени свободы симметричное валентное колебание (рис. 13, а), антисимметричное валентное колебание (рис. 13,6) и два деформационных колебания в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 13,в). Все другие деформационные колебания могут быть представлены как сумма двух деформационных колебаний, изображенных на рис. 13, в. [c.78]

К тем же выводам приводит и модельное изображение пространственного строения ацетиленов в соответствии с представлениями Вант-Гоффа. С помощью тетраэдрических моделей (рис. 71) тройную связь изображают путем складывания тетраэдров двумя гранями, откуда следует отсутствие свободного вращения и другие указанные выше свойства, требуемые электронной моделью. Модель Вант-Гоффа и в этом случае дает правильное представление о числе изомеров. Однако эта модель имеет те же недостатки, что и соответствующая модель двойной связи, так как надломленные валентности не имеют физического смысла и ведут к слишком малому расстоянию между атомами, связанными трой- [c.561]

Для изображения молекул органических соединений пользуются формулами строения, или структурными формулами, которые отражают порядок, последовательность соединения атомов в молекуле. В этих формулах символы (обозначения) элементов соединяют черточками. Каждая черточка означает химическую связь между атомами, а количество черточек соответствует их валентности. Атомы многовалентных элементов затрачивают на образование связей одну или несколько единиц валентности. Например, в органических веществах углерод, как правило, четырехвалентен. При соединении двух атомов углерода могут быть использованы одна, две и три валентности каждого из них. В зависимости от этого различают простую (или ординарную), двойную и тройную связи двойную и тройную связи называют часто кратными [c.15]

Ординарная, двойная и тройная связи, удерживающие разнородные атомы, обычно поляризованы, так как различные атомные ядра имеют разное сродство к электронам. Эту поляризацию выражают включением ионных структур в изображение структуры способом резонанса. В диполярных формулах, участвующих в изображении резонансного гибрида, один атом становится лишенным электрона, другой — более богатым на один электрон, и заряды оказываются разделенными. Такого рода ионные структуры никоим образом не означают, что соединение может ионизировать. Они лишь служат для описания полярного характера связей между углеродом и притягивающими электроны атомами, такими, как кислород, сера, азот и галогены. [c.104]

Так Льюис приходит к углеродному тетраэдру классической стереохимии, который можно применить для изображения простой, двойной и тройной связи. Первая образуется одной парой электронов (соединением вершин тетраэдра), вторая — двумя парами (соединением ребер тетраэдра), и третья — тремя парами (соединением граней тетраэдра)—совсем как в модели Вант-Гоффа. [c.89]

Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом. Электроны, находящиеся во внешнем электронном слое, обозначают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома. Общие для двух атомов электроны показывают точками, помещаемыми между их химическими символами двойная или тройная связь обозначается соответственно двумя или тремя парами общих точек. Применяя эти обозначения, образование молекулы водорода можно представить следующим образом [c.122]

Для систематизации химии органических соединений фосфора представляется целесообразным прибегнуть к помощи тех аналогий и различий, которые можно установить между этой ветвью химии и химией углеводородов. Так как углерод является элементом 2-го ряда периодической системы химических элементов, химические связи его могут возникать лишь за счет использования 5- и р-орбиталей. Вследствие этого атом углерода может образовать только четыре р-связи, соответствующие 5р -гибриду. Для того чтобы образовались л-связи, должно уменьшиться координационное число (по сравнению с координационным числом атома углерода, связанного с-связями), что означает переход в состояние зр - или зр-гиб-ридизации. Для изображения упомянутых состояний пишут обычные структурные формулы с ординарными, двойными и тройными связями у атома углерода. Другая характерная особенность соединений углерода обусловлена тем, что атом углерода обладает четырьмя электронами в валентной оболочке. Следовательно, о-связи образуются парами электронов, отданных по одному каждым атомом, соединенны.м связью. [c.55]

Для изображения молекул органических соединений пользуются формулами строения, или структурными формулами, которые отражают порядок, последовательность соединения атомов в молекуле. Для написания структурной формулы любого органического соединения используют четыре основных свойства углерода. 1) четырехвалентность, 2) способность его атомов соединяться в цепи, 3) способность образовывать двойные и тройные связи и 4) способность образовывать циклы. В этих формулах символы (обозначения) элементов соединяют черточками. Каждая черточка означает химическую связь между атомами, а количество черточек соответствует их валентности. Атомы многовалентных элементов затрачивают на образование связей одну или несколько единиц валентности. При соединении двух атомов углерода могут быть использованы одна, две и три валентности каждого из них. В зависимости от этого- различают простую (или ординарную), двойную и тройную связи двойную и тройную связи называют часто кратными [c.14]

Второй путь сохраняет для определенного химического соединеиия одну формулу. Это достигается нри помощи существенного усложнения химического алфавита за счет стрелочек, крючочков и т. д., регулирующих электронную плотность в молекуле. Таким образом строились формулы в теории электронных смещений органической химии. Впрочем, в ней же применялся и первый способ представление строения группой формул. В квантовой химии способ изображения молекулы одной формулой применяется в виде так называемых молекулярных диаграмм. Правда, в молекулярных диаграммах отсутствуют дополнения к химическому алфавиту, вроде стрелочек и крючочков, в них также отсутствуют знаки двойной и тройной связей. Молекулярные диаграммы — это структурные формулы, на которые нанесены индексы свободной валентности и порядки связей [c.95]

Электронное строение кратных (двойных и тройных) связей. Согласно современным нредставлениям, кратные ковалентные (двойные и тройные) связи не одинаковы, т. е. электронное строение двух связей, соединяющих, нанример, два атома углерода в этилене НаС = СНз, различно. Из четырехвалентных электронов каждого углеродного атома 5- электрон и два / -электрона гибридизируются ( / -гибридизация), образуя три гибридизированных электрона, в некоторой степени аналогичные изображенному на рис. 32, В, а один /5-электрон остается в чистом виде. [c.63]

Ниже мы увидим, что двойная связь складывается из ст-связи и я-связи, а тройная — из ст-связи и двух я-связей. Несмотря на различия между своими компонентами, эти связи изображаются с помощью двух или трех черточек, например А = В или А=В. Нужно сознавать, что это лишь формальный способ изображения, так как ст- и я-связи неравноценны. [c.53]

Выше уже отмечалось, что модели химических связей как попарно перекрытых атомных орбиталей (электронных облаков) эквивалентны классическим представлениям о целочисленных ковалентных связях. Одиночной связи соответствует а-связь между двумя атомами, двойной связи — о-связь, дублируемая одной я-свя-зью, и тройной связи — а-связь, дублируемая двумя я-связями, расположенными в перпендикулярных плоскостях. Следовательно, эти модели окажутся недостаточными при описании молекул, характеризующихся существенными отклонениями от целочисленности ковалентных связей (когда одна электронная пара соответствует одной связи между двумя атомами). В частности, возникают уже упомянутые трудности с изображением строения молекулы бензола. Целесообразно рассмотреть эти трудности и возможные пути их преодоления на более простых модельных примерах. Для этой цели очень удобны аллильные системы, состоящие из трех атомов углерода во втором валентном состоянии, связанных в открытую цепь двумя а-связями (рис. 14). Разные модельные варианты можно получить, помещая на я-орбитали (их всего три) этой системы различное количество электронов — от двух до четырех. [c.42]

Структурные формулы Кекуле давали двумерное изображение молекулы. В 1874 г. два химика, Вант-Гофф и Ле Бель, независимо предложили рассматривать атом углерода как трехмерный объект. Согласно этому представлению, углерод изображается в виде Тетраэдра, к вершинам которого направлены его связи. Простую, двойную и тройную углерод-углеродные связи можно, таким образом, представить как соединение тетраэдров вершинами, ребрами и гранями с находящимся в центре каждого из них атомом углерода [c.292]

При изображении валовой формулы соединения, для второго производится расчет молекулярной рефракции, двойную связь обозначают знаком а тройную Например, для СН-з= С -С- СН валовая формула С Н1 I . [c.91]

Моделирование химической связи заключается, например, в наглядном пространственном представления того или иного рода связи в виде перекрывания соответственно направленных облаков, образующих связь электронов, и изображения возникающей при этом формы общего электронного облака молекулы. Так, простая ковалентная связь между двумя атомами водорода изображается как следствие перекрывания двух электронных облаков с антипараллельными спинами, так что в их перекрывании по прямой, соединяющей ядра атомов, электронная плотность максимальна (см. рис. 19), или например, модель двойной связи в молекуле этилена (5/7 -гибридизация) [см. рис. 20 и 21], или модель тройной связи в молекуле ацетилена ( р-гибридизация) [см. рис. 22 и 23]. [c.315]

При изображении молекул атомных соединений обозначают точками только электроны внешнего слоя атомов. Общие электронные пары показывают точками, расположенными между символами элементов. Одинарная связь обозначается одной парой точек, двойная — двумя, тройная — тремя парами точек. Например, во внешнем слое атомов хлора содержится по семь электронов. Два атома, соединяясь в молекулу хлора, выделяют по одному электрону на образование общей пары. При этом для каждого атома достигается восьмиэлектронная конфигурация внешнего слоя [c.58]

Если в молекуле есть сопряженные двойные или тройные связи, то эта молекула имеет еще некоторые особенности. Так, согласно классическому изображению формулы бензола [1, формула (В.35)], следовало бы ожидать, что его молекула представляет собой шестиугольник со сторонами разной длины. Твгда возможно было бы существование двух дизамещенных изомеров [II и III, формула (В.35)]. [c.200]

Для изображения связи, обусловленной наличием общих электронов, в формулах химических соединений вокруг символа каждого атома ставят столько точек, сколько электронов находится в его наружном слое. Электроны, являющиеся общими у двух атомов, отме чаются точками, поставленными между химическими символами этих атомов. Двойная или тройная связь обо значается двумя или тремя парами точек, поставленных между символами атомов. Пользуясь такими обозначе ниями, можно наглядно изобразить образование и строе ние молекул соединений с атомной связью. [c.87]

Представления об р - и р- гибридизации используют для объяс-иеиия и изображения образования двойных и тройных связей (рис. 15). [c.36]

Как показывают расчеты МО, заместители вызывают изменеп 1Я я-электронной плотности на углеродных атомах бензольного кольца. Электронодонорные заместители О (алкильные группы, атомы с неподеленными парами электроиов) увеличивают плотность электронов на о- и п-углеродиых атомах, напротив, электроноакцепторные заместители А (группировки с гетероатомами О, N. содержащие двойные и тройные связи) уменьшают электронную плотность на о- и п-углеродных атомах. Это затрудняет изображение при помощи изогнутых стрелок, так как влияние заместителя относится ко всей сопряженной системе [c.184]

Если в молекуле имеются протоны, пространственно сближенные с груипад л, содержащими двойные или тройные связи, то, как правило, их химический сдвиг подвержен влиянию анизотропного эффекта того или иного типа. К таким соединениям опюсятся ацетилены, нитрилы, олефины, альдегиды, кетоны, сложные эфиры, кислоты, оксимы и т. д. схематическое изображение эффекта представлено на [c.90]

Способ изображения двойных и тройных связей несколькими черточками чисто условный и мало удачный он дает иллюзию большей прочности ненасыщенных соединений по сравнению с насыщенными, а на самом деле мы только что видели как раз обратное. Свойства ненасыщенных соедине- 1ИЙ совершенно не отвечают представлению о насыщенности углеродных валентностей. Двойная связь ни в коей мере не равноценна двум простым наоборот, она-то именно и является носителем свойства ненасыщениости содержащих ее соединений, сообщая веществам способность прямого присоединения. По месту многократной связи всегда происходит при некоторых химических реакциях, например окислении, разрыв молекулы, содержащей такие связи. [c.47]

Молекулы СО и СО2 ввиду особой важности заслуживают отдельного изучения. Основные вопросы возникают в отношении молекулы СО. Какая в ней связь — двойная или тройная, почему ее дипольный момент имеет незначительную величину 0,Ш, почему полярность молекулы отвечает схеме С"0+ Наиболее просто начать рассмотрение с молекулы СО2, о которой известно, что она линейна. Очевидно, что, поскольку рассматриваются 0-электроны, атом углерода должен быть гибриди-зован приблизительно так же, как в ацетилене. Именно гибридные АО s px образуются из орбиталей 2s и 2р , аналогичных изображенным на рис. 8.5 (направление х выбрано вдоль оси молекулы). Эти гибридные АО перекрываются с соответствующими орбиталями йрх атома кислорода (возможно, содержащими небольшую примесь состояния 2s) так, что образуются две локализованные а-связи. Остальные электроны представляют собой две пары внутренних (25)2-электронов двух атомов кислорода и восемь электронов ру и pz, из которых шесть относятся к двум атомам кислорода, а два — к атому углерода. [c.239]

Различают две разновидности резонанса (сопряжения) — непо-, лярный и полярный. Неполярный резонанс (сопряжение) приводит к частичному или полному выравниванию л-связности связей, изображенных на классической структурной формуле как одиночные и двойные (или тройные), а также к перераспределению некомпенсированных спинов, если они есть, либо к появлению частично некомпенсированных спинов, отсутствующих в классической структурной формуле, составленной из соответствующих моделей атомов. В методе МО — ЛКАО неполярному. сопряжению соответствует расположение одного электрона на несвязывающей МО, представленной в виде линейной комбинации более чем одного АО, а также участие более чем двух АО при образовании связывающей МО. [c.49]

В согласии с изложенными выше представлениями гомеополяр-ная (ковалентная) связь характеризуется тем, что оба связующих электрона обобщены — принадлежат одновременно обоим партнерам связи. Если, нанример, атом фтора, имеющий изображенную в табл. 1.2 электронную конфигурацию, встречается со вторым аналогичным атомом и образует молекулу фтора, то каждый из атомов должен принять на свою 2рг-орбиту электрон от своего партнера. Табл. 1.1 показывает, что этот электрон должен иметь спин, противоположный спину уже имеющегося 2рг-электрона только в этом случае образуется связь — иначе был бы нарушен запрет Паули. Аналогично можно построить молекулы азота и кислорода, причем здесь необходимо создать тройную либо соответственно двойную связь (сравни, однако, стр. И). [c.16]

Однако изображенная на рнс. И модель атома углерода пригодна ли.ць для построения моделей насыщенных соединений.. Лля построент моделей этиленовых, ацетиленовых, ал-леновых н ароматических соединений неоСходимы другие модели атома углерода. Точно так же специальными моделями должен изображаться атом связанного двойной связью кислорода, связанного двойной или тройной связью азота и т. д. [c.58]

Процессы, происходящие при охлаждении тройных сплавов, значительно сложнее, чем при охлаждении двойных. Для графического изображения условий равновесия трехкомпонентной системы строят пространственные диаграммы, применение которых для рассмотрения превращений при охлаждении сплавов связано со значительными трудностями. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология