Скандий и его соединения реакции

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Гидрирование циклогексена и других простых олефинов, катализируемое карбоксилатами элементов первого переходного периода от скандия(III) до цинка(И), было подробно изучено Тулуповым [5, 146]. Реакции проводились в этаноле при 20— —60 °С и давлениях вплоть до 100 атм. Скорость гидрирования очень мала и зависит только от давления водорода. Вода отравляет катализаторы. Наблюдаемый порядок активности металлов таков железо(III) > кобальт(II) > никель(П). Общий механизм, предложенный для всех катализаторов (от d°- до -конфигураций), приведен на схеме 5 [146]. Этот предполагаемый механизм, основанный на широком изучении физических свойств, резко отличается от обычных механизмов гидрирования, представляющих собой различные комбинации реакций (1)—(13) (разд. 2). В растворе карбоксилаты образуют димеры, имеющие квазиароматическую структуру. Получающаяся циклическая система реагирует с олефинами, давая соединение, в котором молекула олефина связана с двумя атомами металла. Этот тип связи сходен с одним из способов присоединения олефинов и ацетиленов к металлическим центрам на поверхностях гетерогенных катализаторов. [c.62]

К растворам хлоридов, полученным в предыдущем опыте, добавьте по нескольку капель раствора фторида аммония. В пробирках с солями иттрия и лантана образуются осадки составьте уравнения реакций. Скандий не образует осадка, так как получается растворимое в воде комплексное соединение (координационное число иона Зс равно 6). Составьте уравнение реакции. Как назвать полученное комплексное соединение [c.138]

Какие химические свойства соединений скандия(III) проявляются в этих реакциях [c.130]

Составьте уравнения следующих реакций с участием скандия и его соединений [c.130]

Препаративные методы получения чистых соединений скандия состоят, как правило, из комбинации методов осаждения примесей или самого скандия с целью отделения его от сопутствующих ему элементов. Такие химически сходные со скандием элементы, как иттрий, иттербий, цирконий, торий и др., которые сопутствуют скандию во многих реакциях, отделяются путем осаждения основного тиосульфата скандия и посредством осаждения иодатов тория и циркония ]. Отделение от примесей и потери скандия на операциях зависят от содержания его и сопутствующих ему элементов в исходном продукте. Так, для получения окиси скандия 99%-й чистоты из исходной окиси, содержащей 2—3% элементов иттриевой подгруппы и 5—7% циркония, необходимо двойное переосаждение тиосульфата скандия и иодатов циркония, что приводит к потерям до 15—20% основного элемента. [c.289]

Нитриды, Все РЗЭ, а также скандий и иттрий, образуют нитриды только одного типа — МеК, кристаллизующиеся- в кубической гранецентрированной системе и представляющие собой в связи с этим соединения ионного типа [741]. Нитриды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с азотом или с другим азотсодержащим газом при температурах от 600 до 1000° С, или реакцией между теми же азотсодержащими газами и окислами РЗЭ в присутствии восстановителя при 1600—1800° С если в качестве восстановителя применяется углерод, то наряду с нитридом может образоваться карбид. [c.285]

Много внимания уделяется фотоколориметрическим методам определения скандия, РЗЭ и тория. Помимо указанных выше окрашенных растворов самих РЗЭ, для этой цели применяются различные органические реактивы, образующие окрашенные соединения с РЗЭ, в первую очередь упомянутый выше арсеназо [858, 859]. Для определения скандия рекомендуется пропил-флуорон, образующий со скандием при pH = 3 -i- 7 соединение красного цвета, позволяющее определять 0,04—2 мкг скандия [884]. Для колориметрического определения РЗЭ, кроме арсеназо, применяют ксиленоловый оранжевый и другие органические реактивы [864]. Для церия рекомендован метод [885], основанный на образовании розовой окраски при растворении в азотной кислоте осадка, полученного в присутствии аммиака при действии антранилата аммония на растворы солей церия. Окраска очень устойчива, что является большим достоинством метода. Чувствительность реакции 0,04 мг церия в 1 мл раствора. [c.338]

При изучении реакций взаимодействия элементов подгруппы скандия с диантипирилметаном было обнаружено, что скандий с этим реагентом в присутствии ионов родана образует комплексное соединение, хорошо растворимое в хлороформе. Эта реакция была использована для определения скандия в присутствии алюминия, иттрия, лантана, церия, празеодима и неодима. [c.146]

Изучение влияния концентрации водородных ионов на образование соединения скандия с ализариновым красным С дает возможность уточнить механизм этой реакции и оценить прочность соединения. При взаимодействии со скандием ализаринового красного С в области оптимального pH доминирует желтая ионная форма реагента, которую можно обозначить как Нг/ (рис. 4). В данном случае можно принять концентрацию этой формы равной концентрации реагента С, [c.157]

Подстановкой экспериментально полученных величин — второй константы ионизации реагента /С2=Ю и константы равновесия реакции его взаимодействия со скандием — в соотношение (5), был определен показатель нестойкости соединения рК е 4,40. [c.161]

В связи с применением морина интересно отметить, что некоторые соли или соединения скандия с органическими кислотами экстрагируются из водной среды такими органическими растворителями, как амиловый спирт, бутанол или этилацетат. При добавлении спиртового раствора морина к полученному раствору скандия в органическом растворителе появляется зеленоватая флуоресценция. При таком способе концентрирования чувствительность мориновой реакции на скандии можно повысить. Этот [c.460]

Таким образом, выбрав, как нам представлялось, наиболее перспективную для скандия азокомпоненту — аш-кислоту, дальнейшее исследование мы посвятили сравнительному изучению реакции со скандием ряда соединений с общей формулой [c.61]

Эквивалентность окрасок, возникающих при реакциях соединений № 3, 4, 20, 25 с катионами алюминия, иттрия и самария, и окрасок, развиваемых скандием [c.70]

Молярный коэффициент светопоглощения этого соединения Е = 17 000, что превосходит по чувствительности все известные реакции на четырехвалентный церий. Основа и компоненты сплавов (иттрий, скандий, цинк, кадмий и другие элементы) определению не мешают. При наличии в сплавах марганца более 0,05% его следует отделять по методу, описанному на стр. 254. [c.256]

Ионы скандия образуют с 1-(2-пиридилазо)-резорцином два комплексных соединения. Одно из них образуется при pH 2 (молярное соотношение 1 1) с максимумом светопоглощения при 505 ммк, константа равновесия реакций образования 10-2,17 Молярные коэффициенты погашения 1,47-10 при 520 ммк и 4,80- 10 при 560 ммк. Другое комплексное соединение образуется при pH 3,92 имеет максимум светопоглощения при 510 ммк молярное отношение скандия к реагенту 1 2. [c.75]

По со(вокупности ряда показателей ((контрастности цветной реакции, контрастности шкалы и подчиняемости закону Ламберта—Бера, удовлетворительноп области плато pH реакций) лучшими из расомотренных соединений оказались № 3, 4, 20а, 25. Из них наименее чувствительны к иттрию, редкоземельным элементам и алю минию в условиях определения скандия соединения № 4 и № 25. [c.65]

В реакциях с участием водорода скандий или его соединения не исследовались. Хемосорбционные свойства окиси иттрия изучались Топчиевой с сотрудниками [185—187]. На Y2O3 исследовался процесс гидрирования этилена, пропилена, бутадиена, 2-метилпентена-1. Было показано, что С2Н4 гидрируется на 100% уже при 110° С и отношении Н2 С2Н4 = 5. Пропилен подвергается гидрированию при более высокой температуре (185° С) и дает меньший выход пропана (76%), а бутадиен для [c.78]

Реакция циклопентадиенплнатрия или лития с галогенидами металлов позволила получить (с хорошими выходами) бисцикло-пентадиенильные соединения железа [135], титана и ванадия [126], молибдена [129], тантала [126] и марганца [128]. Этим же методом получены трициклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и лантанидов [136, 137]. В качестве растворителя применяется тетрагидрофуран или диметиловый эфир этиленгликоля. Соли трех- [c.86]

СОЕДИНЕНИЯ СКАНДИЯ ОКСИД СКАНДИЯ-Зс.Оз ХС 1, в реакции сплавления 5с 0, со щелочью проявляются амфо-терные свойства 5с20, [c.102]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

О реакциях кислорода с органическими соединениями скандия н иттрия в литературе нмеется очень мало сведений. Известно лии1ь, что эфират трнэтилскандня представляет собою жидкость, которая ири спокойном стоянии на воздухе сравнительно медленно окисляется с образованием дыма, а при сильном ее встряхивании происходит воспламенение [129]. [c.138]

При попытке использовать четыреххлористый углерод были замечены какие-то неизвестные реакции, которые нами не исследовались. Ацетилацетонаты церия, меди, железа, марганца, скандия, тория, урана и цинка не проходили через колонку, возможно в результате их разложения. Нам кажется, что этот способ удастся успешно использовать для анализа ионов металлов. Получение хелатов в водном растворе несложно. Мы экстрагировали их неводным растворителем и затем анализировали раствор методом газовой хроматографии. Концентрация хела тов в неводном растворителе обычно весьма мала, поэтому следует применять более чувствительные детекторы. Если для этих соединений сохраняется пропорциональность между величиной сигнала пламенно-ионизационного детектора и количеством уг Лерода, то чувствительность может быть значительно повышена это позволит определять малолетучие вещества при достаточно низких температурах. [c.393]

Выше уже было упомянуто о получении трифторидов этих элементов мокрым методом соединения элементов между лантаном и самарием можно приготовить также реакцией трехфтористого хлора с окисями окиси же последующих редкоземельных элементов устойчивы по отношению к действию, этого реагента . Трехфтористый скандий отличается растворймостью в растворах фторидов щелочных металлов описаны такие соединения, как КзЗсРб и (ЫН4)з5сРб аммонийная соль при обычной [c.91]

В работе [254] была изучена экстракция ацетилацетоната, дибензоилметаната и бензоилфенилгидроксиламината железа (П1), дибензоилметаната скандия и некоторых других внутрикомплексных соединений с использованием хлороформа, бензола и четыреххлористого углерода. Исследование проводилось при таких условиях, при которых определяющей в кинетическом отношении была скорость химических реакций. [c.90]

Азофосфон дает цветную реакцию со скандием в интервале pH О—7 (рис., 1), образуя плато при pH 0,75—3,5. Дальнейшие исследования проводили в 0,1 н. по соляной кислоте среде (pH 1). Для повышения устойчивости комплексного соединения азофосфона со скандием необходимо добавление [c.163]

Оптические свойства раствора азофосфона и его соединения со скандием исследовались при. длинах волн от 320 до 370 и от 420 до 530 нм через 10 нм, в области 370—420 нм через 5 нм. Из представленных на рис. 2 спектров поглощения видно, что оптимальная длина волны для определения скандия 470 нм. Чувствительность реакции (мкг/мл) вычис- [c.164]

Реакции с соединениями элементов III группы. Фториды элементов III группы периодической системы в большинстве случаев труднорастворимы в трифториде брома для них мало характерны донорно-акцепторпые взаимодействия в нем. BrFg — эффективный фторирующий агент для элементов III группы. Наименее изучена химия элементов подгруппы скандия и редкоземельных элементов. Попов и Глоклер [95] исследовали действие трифторида хлора и брома на соединения празеодима и неодима. Реакции с трифторидом брома осуществлялись путем добавления соответствующих соединений в жидкий трифторид, помещенный в платиновый [c.163]

В ходе систематического изучения флуоресцентных реакций пятидесяти специально синтезированных азометинов [87] и ряда технических красителей [91] найдено, что 31 из числа первых соединений и 6 из числа вторых образуют со скандием флуоресцирующие комплексы. Предложено также открытие скандия на бумажных хроматограммах при помощи формилгидра-зона резорцилового альдегида [247, 248, 249], отмечены флуоресцентные реакции с кверцетином [94], кошенилью и 8-оксихин-альдином [91, 165]. Те реактивы, которые позволяют открывать скандий с относительно большой чувствительностью, приведены в табл. IV-16. [c.175]

При обследовании азометиновых соединений в качестве возможных люминесцентных реагентов на катионы обнаружено , что в растворе с pH 5,6, применяя семикарбазон салицилового альдегида, можно открыть по возникающей сине-голубой флуоресценции 0,05 мкг скандия в 5 жл раствора. Эта реакция была тщательно изучена и установлено, что наибольшая интенсивность флуоресценции достигается в интервале pH 5,3—6,8. Было показано, что лучшие результаты достигаются при добавлении 1 мл насыщенного раствора реагента в буферном растворе со значением pH 5,6 к 5 жл анализируемого раствора. Максимальная интенсивность флуоресценции развивается через 1—5 мин после сливания растворов. Ультрафиолетовое освещение сильно снижает интенсивность флуоресценции, особенно в первые 5мин, поэтому изменения необходимо проводить в возможно короткий промежуток времени. [c.309]

Чувствительность реакций со скандием азокрасителей, полученных на основе аш-кислоты, и чувствительность реакций однотипных -соединений с резорцинам по визуальной оценке близки (iO,l—0,5 цг Se в 5 мл), хотя контрастность реакция (последних сильнее (разность между реактива и его соединения со скандием соответственно больше на 20—30 мм). [c.60]

В настоящей работе исследовались соединения обоих типов, а также соединения, содержащие в качестве заместителей сульфонильную группу. Влияние п-осл-едней -на аиал итические свойства реагентов, по-видимому, до сих пор еще не изучалось. В качестве основных критериев оценки нами, как обычно, ирин-и малнсь жонтрастность, чувствительность, избирательность реакции со скандием и постоянство светопоглощения комплекса в присутствии значительного избытка реагента в некотором интервале pH (так называемая область плато pH). [c.61]

Ка-к видио из табл. 2, введение в ядро диазосоставляющей одной нитрогрупиы (в пара и особенно в ортоположение к окси-группе), а также иитро-группа в комбинации 0,30х с сульфогруппой или хлором резко отрицательно сказывается на области плато pH ции со скандием в меньшей степени влияет л-сульфо-, п- метилсуль-фонил и /г-сульфамидная группы. Интересно отметить, что накопление двух g нитрогрупт (соединение № 17а) оказало противоположное действие. Отрицательный эффект нитрогруппы связан, по-видимому, с тем, что введение ее сдвигает pH перехода окр аски с а мого pea ген т а в область pH реакции со скандием. Введение же второй нитрогруппы (соединение № 17а) дало еще больший сдвиг pH перехода окраски реагента, в результате чего этот переход наблюдается при меньшем значении pH, чем при реакции со скандием. [c.65]

Индий и свинец образуют с трнлоном Б более прочное соединение, чем с ксиленоловым оранжевым, и поэтому, пока есть свободный трилон в растворе, эти элементы с ксиленолавым оранжевым не реагируют. В точке эквивалентности, когда весь трилон уже оттитрован раствором свинца, избыток последнего вступает в реакцию с индикатором и цвет раствора -меняется из желтого в красный цинк, кадмий, алюминий, скандий и редкоземельные элементы определению мешают. Трехвалентное железо, которое тоже образует с трилоном Б прочный комплекс, восстанавливают гидроксиламином. [c.234]

Определение лантана и иттрия (при совместном присутствии) основано на следующем лантан и иттрий связывают в окрашенные комплексные соединения с реагентом арсеназо III при pH = 2 2,5. Соединение- иттрий — арсеназо III разрушают трилоном Б, лантан в этих условиях с трилоном Б не реагирует. Указанное рбстоятельство позволяет колориметрировать лантан с арсеназо III в присутствии иттрия. В другой аликвотной части колориметрируют сумму лантана и иттрия. По разности величин оптических плотностей, соответствующих сумме лантана и иттрия И1 одному лантану, определяют содержание иттрия. Для лантана, и иттрия строят разные калибровочные графики, так как чувствительность их реакции с арсеназо III разная. Калибровочные графики для церия, лантана и неодима совпадают и при определении этих элементов можно пользоваться одним графиком. Мешают определению цирконий, торий и скандий. При наличии в сплаве циркония его отделяют фениларсоновой кис-258 [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология