Температура плавления, неорганических соединений

В Справочнике, 1-м выпуском которого является данное издание, приводятся значения термических констант (теплоемкость, энтальпия,энтропия, энергия диссоциации,энтальпия и изобарный потенциал образования, изменения энтальпии и энтропии при полиморфных превращениях, плавлении, испарении и сублимации, температуры полиморфных превращений, плавления и кипения, давления паров в точках фазовых переходов, критические давление и температура) изученных неорганических соединений и органических соединений, содержащих не более двух атомов углерода. Целью издания Справочника является восполнение пробела в советской и мировой литературе, так как существующие аналогичные издания в значительной степени устарели или включают лишь ограниченный круг веществ. [c.7]

Соединения кальция (II), стронция (II), бария (II). Неорганические соединения кальция и его аналогов представляют собой кри-стал шческие вещества, в большинстве с высокими температурами плавления. [c.480]

При выращивании кристаллов из растворов в расплавах солей используют высокую растворимость кристаллов тугоплавких соединений в неорганических солях при температурах, превышающих температуру плавления последних. Обычно поступают следующим образом компоненты растворяют при температуре, несколько превышающей температуру насыщения, а затем медленно охлаждают. Рост происходит на спонтанно образующихся зародышах. Так как затвердевший расплав представляет собой механическую смесь синтезируемых кристаллов и растворителя, приходится отделять эти вещества друг от друга. Чаще всего это достигается обработкой затвердевшей массы реагентом, не действующим на кристаллы, и в то же время переводящим сопутствующую фазу или фазы в растворенное состояние. В качестве таких растворителей часто используют сильные неорганические кислоты. Альтернативный вариант разделения выращенных кристаллов и растворителя заключается в создании таких условий, при которых растворитель изотермически испаряют. [c.371]

В первом разделе справочника содержатся сведения о физико-химических свойствах химических соединений, используемых в процессах добычи и транспорта нефти в виде индивидуальных веществ или как компонент какого-либо состава. Все вещества условно подразделены на четыре группы неорганические вещества, органические вещества, макромолекулярные соединения и поверхностно-активные вещества. В каждой группе вещества расположены в алфавитном порядке, приведены их физические свойства молекулярная масса, внешний вид, плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость и т. д. Для каждого соединения описано его назначение в используемых процессах добычи и транспорта нефти или его функциональное назначение в многокомпонентных системах. Ввиду разбросанности сведений о физико-химических свойствах индивидуальных веществ по многочисленным литературным источникам использованная в этом разделе литература сгруппирована и приведена перед таблицами, без привязки источников информации к каждому веществу. [c.5]

Олово — металл белого цвета, достаточно мягкий (твердость НВ— 100—200 МПа), с низкой температурой плавления (231,9°С). В разбавленных растворах органических и неорганических кислот олово без нагревания не растворяется, на ноз-духе окисляется медленно, сернистые соединения на него не действуют, продукты его окисления нетоксичны. Эти свойства определяют область применения оловянных покрытий. [c.27]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе 4. Структура алмаза показана на рис. 11.1. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. В неорганической химии известно большое число веществ с атомной кристаллической решеткой. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500°С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. Атомная кристаллическая решетка характерна для твердого бора, кремния, германия и соединений некоторых элементов с углеродом и кремнием. [c.79]

Большинство неорганических солей представляют собой соединения с ионной кристаллической структурой и относительно высокими температурами плавления и кипения. Многие соли хорошо растворимы в воде. [c.30]

При газохроматографическом исследовании высококипящих органических и летучих неорганических соединений имеется верхняя температурная граница для неподвижных фаз на органической, а также на крем-нийорганической основе эта граница определяется их давлением пара и способностью к разложению. Температуру выше 350° в течение длительного времени выдерживают лишь неорганические соли, которые могут применяться ири температуре выше их точки плавления или точки плавления их смесей и часто в соответствии со своим химическим составом обладают исключительной селективностью. [c.214]

Наиболее перспективным для разделения неорганических соединений представляется использование неорганических расплавленных солей в качестве неподвижной фазы [144]. При этом для понижения температуры плавления используют эвтектическую смесь со.пей. Такие жидкие фазы не разлагаются при высокой температуре, имеют низкое давление паров и химически инертны. [c.174]

Если считается, что следует отдать предпочтение ИК-спектроскопии (как это обычно и бывает), по крайней мере для классификации неизвестного вещества, то значительная информация может быть получена еще до съемки спектра. Очевидно, важны его физическое состояние и свойства. Например, вещество будет лучше охарактеризовано в случае бесцветных кристаллов, чем окрашенных смолистых или дегтеобразных масс. Полезную информацию могут дать испытания на вязкость (для жидкостей) и растворимость, приблизительная температура плавления, проверка вещества под микроскопом. Поведение малой пробы при внесении в пламя обычно указьшает, является ли материал органическим или неорганическим и, если верно первое, присутствуют ли в нем ароматические группы. Более совершенная методика исследований в пламенах может выявить присутствие металлоорганического соединения [243]. Для жидкостей или летучих твердых веществ сведения об их чистоте дает газохроматографический анализ. Из-за того что пики могут перекрываться или могут образовываться нелетучие остатки чаще, чем предполагают многие химики, опасно считать, что одиночный пик на хроматограмме указывает на чистый образец. [c.186]

Таким образом, прогнозирование соединений, способных давать неорганические клеи, должно включать учет а) закономерности проявления вяжущих свойств б) растворимости (необходима высокая растворимость) в) способности при растворении к гидролитической полимеризации г) способности к образованию полимерных анионных образований путем поликонденсации. При этом прогнозирование должно основываться на периодической системе, поскольку зависимости температуры плавления, радиусов ионов, потенциалов ионизации, энергии гидратации ионов от атомного номера выражаются периодически повторяющимися максимумами и минимумами. [c.59]

Ионный характер этих солей особенно наглядно проявляется в их чрезвычайно малой подвижности при хроматографическом анализе по сравнению с подвижностью ковалентных органических соединений. Кроме того, эти соли имеют обычно очень высокие температуры плавления, низкую летучесть и дают остаток после прокаливания. Характер атома металла можно установить, используя методы, описанные в руководствах по неорганической и аналитической химии (гл. 10). [c.328]

Кроме рассмотренных неорганических полимеров известны полимерные окиси, нитрид, карбид и сульфид бериллия с очень высокой температурой плавления и аналогичные соединения магния (цемент Сореля содержит цепь —Mg—О—Мд—О—), полимерные нитрид и карбид бора, которые по своей твердости близки к алмазу, полимерные нитрид, окись и карбид алюминия и многие другие. [c.350]

В процессе очистки уголь растворяют в ароматическом (антраценовом) масле при 427°С под давлением водорода, равным 6,89 МПа. Затем нерастворившееся вещество, содержащее почти все компоненты золы и значительное количество неорганических соединений серы, отфильтровывается, а растворитель регенерируют дистилляцией. Конечный продукт — очищенный растворителем уголь (СРК-уголь) имеет температуру плавления около 177°С, содержит менее 1% серы и очень мало золы ( 0,1%). [c.215]

Физические свойства, качественно характеризующие определенное вещество и не зависящие от его количества, называют интенсивными. В качественном анализе широко используют различные интенсивные свойства для идентификации компонентов, составляющих анализируемую пробу. Так, излучаемый при возбуждении атомов определенного элемента спектр характерен только для атомов этого элемента. Место каждой линии в спектре является интенсивным свойством последнее с успехом используют для качественного анализа неизвестных образцов, особенно неорганического происхождения. Температуры плавления и кипения —другие свойства, не зависящие от количества вещества они связаны только с его составом и строением. Вот почему эти температуры служат, например, в органическом качественном анализе для идентификации различных соединений после их выделения в чистом виде. [c.10]

Температура плавления в рядах неорганических соединений меняется монотонно. Однако и в этом случае возможно немонотонное изменение. Один из таких примеров представлен на рис. 58. Он свидетельствует не только о том, что селенаты более легкоплавки, чем сульфаты (вследствие большей ковалентности первых по сравнению со вторыми), но и о возможном нарушении монотонности в значениях я в ряду К — КЬ — Сз.. [c.51]

Среди неорганических полимеров мы встречаем вещества с исключительно высокими температурами плавления, высокой твердостью и другими интересными качествами, и поэтому изучение их и нахождение путей синтеза соединений с желаемыми свойствами являются неотложной задачей всей макромолекулярной химии. Несомненно, что развитие химии неорганических высокомолекулярных соединений является положительным фактором для дальнейшего прогресса всей области химии высокомолекулярных соединений. [c.321]

Идентификация сульфокислот может представить большие трудности. Свободные сульфокислоты не имеют характерной температуры плавления, а их соли с неорганическими основаниями разлагаются при нагревании. Если сульфокислоту можно получить в сухом виде, то ее переводят в бензилтиурониевую соль или в сульфохлорид (а затем в сульфамид) и определяют температуру плавления этих соединений. Если же из раствора не удается выделить свободную кислоту, то ее можно осадить в виде соли с п-толуидином, прибавив к раствору /г-толуидин и соляную кислоту. Однако при наличии примеси изомерных сульфокислот может выделиться маслообразный продукт. [c.63]

Наибольшее число работ по зонной очистке неорганических соединений относится к солим щелочных металлов. Это объясняется их срапнительЕю невысокими температурами плавления (до 1000 С),, термической устойчивостью п расплавленном состоянии и, конечно, тем, что высокочистые соли щелочных металлоп крайне необходимы для использования их в разнообразных отраслях современной науки и техники. [c.361]

Гранулированный носитель катализатора получают смешением тонко-измельченного порошка плавленного неорганического вещества (А12О3, 2гОг, 51С) или их смеси, со связующим или агломерирующим соединением (глина) и с органическими веществами, образующими газы при повышенной температуре (древесные опилки с размером частиц 0,04— 0,15 1им). Носитель обжигают при температуре 1000—1400° С [c.90]

В данной таблице приняты те же сокращения, что и в таблице. Свойства неорганических соединений- (стр. 12). Кроме того, употребляются следующие обозначения р —плотность, г1см <3 —теплота образования, ккал моль —температура плавления, °С. [c.262]

Выделение органической химии в самостоятельный раздел химической науки вызвано многими причинами. Во-первых, это связано с многочисленностью органических соединений (в настоящее время известно свыше трех миллионов органических Еси еств, а неорганических— около 150 тыс.). Вл дряя причина состоит в сложности и своеобразии органических веществ по сравнению с неорганическими. Например, их температуры плавления и кипения имеют более низкие значения они легко разрушаются при воздействии на них даже сравнительно невысоких температур (часто не превышающих 100°С), в то время как неорганические вещества свободно выдерживают очень высокие температуры. Большинство химических реакций с участием органических соединений протекает гораздо медленнее, чем ионные реакции неорганических веществ, что обусловлено природой основной химической связи в органических веществах — ковалентной связью. Углерод, входящий в состав органических веществ, обладает особой способностью соединяться не только с несколькими другими углеродными атомами, но и почти со всеми элементами периодической системы (кроме инертных газов). Следует подчеркнуть, что выход продукта в органической реакции, как правило, ниже, чем при реакции неорганических веществ. Кроме того, в области органической химии приходится сталкиваться с новыми понятиями и явлениями органический радикал, функциональная группа, изомерия и гомология, а также взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. [c.5]

Кристаллические решетки, состоящие из молекул полярных и неполярных), называются молекулярными. Молекулы в таких решетках соединены между собой сравнительно слабыми межмолекуля[1-ными силами. Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, нерастворимы или малорастворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток. Число веществ с молекулярной решеткой в неорганической химии невелико. Примерами их являются лед, твердый оксид углерода (IV) ( сухой лед ), твердые галогеноводороды, твердые простые вещества, образованные одно- (благородные газы), двух- (Ра, С1а, Вга, Ь, Нг, О2, М.,), трех- (О3), четырех- (Р4), восьми-(Зв) атомными молекулами. Молекулярная кристаллическая решетка иода представлена на рис. 1.22. Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку. [c.55]

При температурах ниже 350°С для инициирования деструкции применяют радикальные инициаторы, чаще всего — органические перекиси или неорганические окислители. Фирма Монтекатини запатентовала способ получения низкомолекулярного полипропилена для переработки в волокна, сущность которого заключается в термоокислительной деструкции при 250° С в присутствии следов кислорода [42]. При высоких температурах, необходимых для разложения неорганического соединения, наряду с деструкцией происходит и нежелательное увеличение степени разветвления и структурирования полимера. Поэтому выгоднее работать при температурах ниже температуры плавления полимера. Однако и в этих условиях при относительно глубокой деструкции невозможно избежать частичного структурирования полимера. Протекание побочных реакций зависит от типа инициатора, среды, в которой осуществляется деструкция (выгодной представляется, например, водородная атмосфера), а также температуры и способа ведения процесса. Высокие требования к качеству полимера во многих случаях не допускают использования метода регулирования молекулярного веса направленной деструкцией. Если же некоторое изменение свойств полимера не мешает его применению или является желательным, данный метод несомненно представляет большую ценность. [c.49]

Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Работы Г. Розе (1851), Р. Бунзена (1853), Д. Глэдстона (1855) дали материал (в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. В 1857 г. А. Сент-Клер Девиль 2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла (1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750°С и при температуре плавления серебра 950°С. [c.323]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

В современной технике широко применяются металлические композитные материалы, не проходящие в процессе изготовления через жидкую фазу (процесс плавления). В качестве конструкционных материалов теперь используются и неметаллы — синтетический графит (более прочный при высоких температурах, чем металл), керамика на базе корунда (А12О3) или кварца (ЗЮз) (также обладающая повышенной работоспособностью при высоких температурах), синтетические полимерные материалы на основе органических, элементорганических и неорганических соединений, а также стекла и ситаллы. [c.7]

При быстром понижении температуры жидкости ниже температуры плавления (переохлаждение жидкости) возрастание вязкости препятствует кристал лизации вещества и жидкость переходит в стеклообразное (аморфное) состояние. Стеклообразное состояние наблюдается у соединений, состоящих из сложных молекул, или у веществ со сложным геометрическим строением кристаллической решетки. В стеклообразном состоянии могут находиться неорганические вещества (5102, В2О3, АЬОз), сахара, органические полимеры. При сверхбыстром охлаждении расплавленных металлов получают металлы в стеклообразном состоянии. Они отличаются очень большой прочностью, пластичностью, стойкостью к коррозии, к стеклообразным веществам относит-ч ся карамельная масса, которую получают на конди терских фабриках быстрым охлаждением уваренного до высокой концентрации сахаро-паточного сиропа. Вязкость сиропа быстро увеличивается, сахароза не успевает кристаллизоваться и масса затвердевает, сохраняя стеклообразное состояние. [c.32]

Явление каталитической графитации было отмечено еще Ачесоном Г1Л. Опубликовано несколько обзоров, посвященных каталитической графитации Г 2-42. Каталитическая Г1)афитация - это процесс возрастания кристаллической фазы углерода в результате взаимодействия между нехтафитдрованным углеродом и металлом или неорганическим соединением.входящим в состав катализатора. Сплавы в качестве катализаторов ведут себя отлично от составляющих его элементов. Цони-женная температура плавления сплавов обусловливает пониженную температуру графитации Г 5 Л. В описываемой работе использован ни-кель-марганцевый сплав. [c.41]