Этилена гидрат

По химическим свойствам глицерин (по систематической номенклатуре 1,2,3-пропантриол) очень близок к этилен-гликолю. Так, с гидратом окиси меди глицерин образует ярко-синий глицерат меди [c.376]

В ряде патентов [52] в качестве катализаторов алкилирования бензола этиленом, пропиленом и высшими олефинами рекомендуются гидраты фтористого бора. Бензол с этиленом и пропиленом в присутствии ВРз Н2О под давлением, достаточном для поддержания олефинов в жидком состоянии, образует алкилбензолы с выходом соответственно 82 и 62% от теоретического. [c.85]

Одним из клатратных соединений является газированный лед. Опыт показывает, что при охлаждении воды, насыщенный каким-либо газом под давлением, образуется лед, содержащий в своей кристаллической решетке молекулы газа. При этом молекулы Н2О посредством водородных связей образуют многогранники, полости внутри которых достаточно велики, чтобы молекула газа могла в них находиться почти свободно. Выйти из многогранника или войти в уже образовавшийся газо-гидрат молекула не может (рис, 5.21). Поэтому, несмотря на летучесть газов, эти соединения являются относительно устойчивыми. Молекулами-гостьями в гидратах могут быть углекислый газ, аргон, криптон, ксенон, метан, этан, этилен, пропан, циклопропан и др. Гидраты экономичны в смысле хранения газа. В 1 м газового гидрата около 200 м метана. Добыть газ из гидрата очень легко нагреванием. Существует предположение, что большие запасы природного газа хранятся в недрах Земли в форме газогидратов. [c.149]

Экспериментальные данные показывают, что этилен образует гидрат-пую форму одновременно с образованием алкилсульфатов, что хорошо видно на рис. У.2, на котором показано распределение превращенного этилена. [c.242]

Ацетилацетонат циркония, содержащий 10 молекул кристаллизационной воды, выветривается на воздухе и может быть полностью обезвожен в вакууме при давлении 0,1 мм рт. ст. Безводная соль медленно сублимируется в вакууме, причем приблизительно при 140° незначительно разлагается. При 194,5—195° соль плавится с разложением. Ацетилацетонат реагирует со спиртом [2]. В других органических растворителях при 25° он растворяется в следующих количествах (на 1 тг) в сероуглероде — 30 г, в четыреххлористом углероде — 47 г, в аце-тилацетоне — 56 г, в бромистом этилене — 44 г, в бензоле приблизительно 200 г. Раствор как гидрата, так и безводного соединения в сероуглероде по истечении некоторого времени окрашивается в красный цвет. Растворы ацетилацетоната гафния обнаруживали такое же свойство, чего нельзя сказать о соответствующем соединении тория. [c.120]

Этилен, сжатый компрессором, смешивается с водой, и вся -смесь направляется в теплообменник I и затем в печь 2, откуда парогазовая смесь с температурой 280° поступает в гидрата-тор 3, в который загружен твердый катализатор, на высоту 8,5 м. Необходимую для процесса исходную смесь можно получить и непосредственным смешением этилена с перегретым паром высокого давления ( Л.УО ат). [c.508]

Скорость синтеза этиленбромида уменьшается с повышением температуры. Этот факт нельзя объяснить концентрацией компонентов реакции в адсорбционном слое. Установлено, что реакция образования этиленбромида ускоряется добавлением воды, влияние которой становится более резко выраженным с увеличением количества воды. Изменению порядка реакции со второго на первый благоприятствуют увлажнение стенок сосуда, повышение давления брома и понижение температуры. Полагают, что в этой реакции действие воды сводится к образованию на стенке гидрата брома, с которым в дальнейшем реагирует этилен. Наконец, добавление бромистого этилена вызывает повышение скорости реакции. [c.181]

При дегидрогенизации предельных углеводородов в олефины при темпе-Й>атуре 500 --700° применялась смесь окиси алюминия и окиси хрома, приготовленная осаждением окиси хрома из раствора в присутствии порошкообразной или гранулированной окиси алюминия. Предельные углеводороды превращались непосредственно в олефины этилен, пропилен или изобутилен. Рекомендуется разбавление инертным газом или олефином, соединяющимся. С выделенным водородом. В частности, это относится к этилену, если производится дегидрогенизация высших углеводородов [47]. Дегидрогенизация спиртов, эфиров, альдегидов и кетонов успешно проходит на катализаторе, содер- жащем окиси кадмия и цинка, частично соединившиеся с окисью хрома в хромит. При приготовлении этого катализатора 62 г азотнокислого кадмия растворяют в 150 сзи воды и добавляют 574 г сернокислого цинка, растворенного в 2 л воды. В эту смесь добавляют 2,2 л раствора, содержащего 305 г хромово-/кислого аммония, нейтрализованного гидратом окиси аммония. Полученный осадок промывают, высушивают и нагревают в муфельной печи до 400° в течение 4 часов, при этом смесь превращается в черный порошкообразный продукт выделением аммиака и азота. Потеря в весе равна 25% [ИЗ]. [c.289]

Превращение этилена в этиловый спирт вместо разбавления этил-серной кислоты водой и проведения перегонки этилен адсорбируют серной кислотой, разбавленной раствором сернокислого аммония (кроме катализатора), обрабатывают гидратом окиси аммония и затем отгоняют образовавшийся спирт сернокислый аммоний выкристаллизовывается и маточный раствор употребляют вновь для разбавления серной кислоты [c.116]

Дегидратация этилового спирта в этилен температура 380— 400° выход этилена 90% Окись алюминия (полученная осаждением гидрата окиси алюминия из раствора соли алюминия со щелочью, гидроокись промывается и сушится при 300°, затем промыванием удаляется адсорбированная щелочь и окись алюминия вновь сушится) 1468, 1799, 3503, 157 [c.124]

Но поскольку гидрат фтористого бора сам активирует алкилирование изобутана этиленом, прибавление к нему любых количеств НЕ повышает выход алкилата, что видно из табл. 43. [c.114]

Активность катализатора наиболее высока при отношении ВРз Н2О НР =1 1 1. Но поскольку гидрат фтористого бора сам активирует алкилирование изобутана этиленом, прибавление к нему любых количеств НР повышает выход алкилата, что видно из табл. 43. [c.135]

ВЫСШИМИ олефинами предлагаются гидраты фтористого бора.Так, бензол с этиленом и пропиленом в присутствии ВРз-НгО под давлением, достаточным для поддержания олефинов в жидком состоянии, образуют алкилбензолы с выходом соответственно 82 и 62% [80]. [c.148]

Экспериментальные данные показывают, что этилен образует гидрат-ную форму одновременно с образованием алкилсульфатов. [c.609]

Из решеточных клатратных соединений включения можно указать аддукты гидрохинона (см. том П) с SOg, С0-2, Оа, НС1, НВг, H.jS, с метанолом, ацетиленом и др. К типу клатратных соединений относятся также твердые гидраты таких газообразных веществ, как метан, этан, этилен, метилеихлорид, и некоторых простых соединений (например, хлороформа). В этих гидратах каркасную решетку образует вода, к которой включаемые вещества как раз не имеют никакого сродства. [c.845]

Этилен. Гидрат этилена впервые получил Виллард [82], который определил Рдисс- гидрата при 0° и 17° С (5,5 и 44,8 атм). Более обширные работы в этой области проведены [c.65]

Прямое окисление этилена в окйсь этилена в присутствии серебряного катализатора в экономическом отношении больших преимуществ перед хло ргидринны м методом не имеет. Однако каталитическое окисление находит широкое развитие благодаря тому, что оно исключает расход дорогостоящего и дефицитного хлора. При хлоргидринном методе на 1 кг окиси этилена расходуется 0,9 кг этилена, 2,2 кг хлора и 2 кг гидрата окиси кальция. С учетом пбразования побочных продуктов — 0,20—0,22 кг дихлорэтана и немного 3, р -дихлорэтилового эфира, расход хлора на 1 кг окиси этилена составляет 1,8 кг, а этилена 0,7 кг. При каталитическом окислении расходный коэффициент этилена на окись этилена составляет около 1,3 кг кг. Если этилен был бы дороже хлора примерно в 6 раз, то затраты на сырье в этих двух процессах были бы одинаковы. Однако, так как хлор дефицитен и дорог, затраты на сырье при прямом окислении значительно меньше. Но вместе с тем, процесс каталитического окисления требует применения дорогого катализатора, аппаратурное оформление его несколько сложнее, а энергетических затрат значительно больше, чем по хлоргидринному способу. [c.117]

Компенсирующее изменение энтальпии отрицательно и зависит от возможности дисперсионных взаимодействий хозяина и гостя . Энтальпии образования клатратов гидрохинона с аргоном, криптоном, кислородом, азотом, метаном составляют 25,1 26,4 23,0 24,3 30,2 кДж/моль гостя соответственно . Молекулы гости не остаются неподвижными в своих клетках ( lathros — по-гречески клетка) исследования клатратов двухатомных молекул в гидрохиноне привели к заключению, что молекулы НС1, О2, НВг вращаются, а также совершают броуновские колебания в клетках. Несомненно, что в клатратах, содержащих молекулы гостей различных типов (например, молекулы азота и кислорода в гидрохиноне), существует слабое взаимодействие между гостями . Многочисленные клатраты образует вода (клатратные гидраты), причем и в этом случае решетка, типичная для клатратов, отличается от решетки льда. В клатратах гостями заполняются большие и малые полости. Крупные молекулы (этан, этилен, хлороформ) помещаются только в больших полостях, молекулы меньших размеров (метан, аргон) входят в малые и большие полости. Доказано вращательное движение молекул метильной группы ацетона, молекул окиси этилена, гексафторида серы и других в кла-тратных гидратах, где движутся не только молекулы — гости , но и (медленнее) молекулы хозяина , т. е. воды. [c.271]

В ряде работ микроанализ газов сводится к измерению их объемов в капиллярных трубках и к последующему поглощению отдельных компонентов газовой смеси различными абсорбентами. На этом принципе в Институте химической физики АН СССР [53] был разработан прибор для микроанализа газов, дающий возможность измерять количества газа порядка 0,5 мл с ошибкой, не превышающей 1 %. Для устранения растворения газов в воде, были применены сухие поглотители, которые в виде крупинок помещали в платиновую петлю, впаянную в стеклянную палочку. В отдельных случаях применяли жидкие поглотители, которыми пропитывали кусочки пористого стекла. Пары воды поглощались фосфорным ангидридом, двуокись углерода — слегка влажным КОН. Этилен поглощался нанесенной специальным методом на кусочки пористого стекла серной кислотой, содержащей 25% ЗОз по окончании поглощения, которое длится 5 мин., в смесь газов вводили кусочек КОН для удаления паров 80з. Поглощение ацетилена производили пастой, приготовленной из однохлористой меди и гидрата окиси калия полное поглощение ацетилена этой пастой происходит в течение 2—3 минут. Кислород определялся желтым фосфором, который плавился в специальной ложечке, погруженной в нагретую до 50° воду после этого в ложечку вводили платиновую петлю. Обливая ложечку холодной водой, получали фосфор в виде застывшего на петле шарика. Окись углерода окислялась, а затем поглощалась активной окисью серебра, осажденной из раствора А КОз крепким раствором КОН. Осадок тщательно промывали и фильтровали. Слегка влажную окись серебра хранили в склянке с притертой пробкой, а перед анализом препарат прессовали и укрепляли на платиновой проволочке с помощью капли концентрированного раствора жидкого стекла. Горючие компоненты газовой смеси сжигали в микронипетке, схематически изображенной на рис. 73. Основная часть микропипетки для сожжения 1 закрыта сверху капиллярным краном 2, а снизу — обыкновенным краном 3, на стеклянную оливку [c.189]

Бензол реагирует с олефиновыми углеводородами вообще н с этиленом в частности достаточно интенсивно в присутствии катализаторов. В качестве катализаторов алкилирования бензола могут применяться серная кислота, фосфорная кислота, нанесенная на кизельгур, фосфат алюминия, фтористый бор в виде гидрата или йолекулярного соединения с фосфорной кислотой, хлористый алюминий, различные алюмосиликаты, как природные (нанример, гумбрин), так и приготовленные искусственно (синтетический алюмосиликат) и другие. [c.621]

Меркаптаны способны присоединяться к различным веществам. Этантиол образует гидрат СаНдЗН-18Н2О, стабильный при низких температурах. В литературе имеются сообщения об образовании комплексных продуктов с хлористым алюминием, четыреххлористым титаном, фтористым бором, фтористоводородной кислотой, окисью азота и мочевиной (продукты соединения с мочевиной дают только производные нормального строения). На свету этантиол разлагается на этилдисульфид, водород, этилен и высшие алкены. В водных растворах тиол под действием рентгеновских, бета- и гамма-лучей обычно превращается в дисульфид. Термическое разложение первичных и вторичных тиолов, легко протекающее при температуре выше [c.269]

После того как было установлено понятие хим. элемента и заложены основы хим. атомистики, гл. целью X. стало изучение зависимости св-в хим. соед. от их состава. Тогда же стали привлекать к себе внимание в-ва животного и растит, происхождения, систематич. изучение к-рых привело к появлению новой ветви X., получившей наименование органической. Благодаря работам Берцелиуса, Ю. Либиха, Ж. Дюма и др. были разработаны методы анализа орг. соединений и исследованы мн. природные орг. в-ва. С течением времени был накоплен обширный опытный материал, к-рый потребовал обобщений, направленных на выявление особенностей хим. природы орг. в-в. Так стали возникать первые теории орг. химии. В 1828 Дюма предложил теорию чэтерина>, или масляного газа (позднее названного этиленом), в к-рой этерин рассматривался как составная часть спирта, а также простого и сложного эфиров. При этом спирт и простые эфиры считали гидратами этернна (сильного основания), а сложные эфиры — солеподобными производными этерина и к-т. Теория радикалов, развитая Ф. Велером и Либихом (1832), утверждала, что орг. соед. состоят из сложных групп атомов (радикалов), способных без изменения переходить из одного соед. в другое. [c.652]

Ог летим некоторое сходство отношения этилена и его окиси к воде, которое можно объяснить сходством строения их молекул. Валентное состояние углеродных атомов у этих соединений близко к триплетному . Этилен и окись этилена образуют с водой весьма близкие по составу кристаллогидраты. Состав кристаллогидрата этилена определяется формулой С2Н4-6Н20, теплота его образования составляет 15,4 ккал/моль. Окись этилена также способна образовывать с водой кристаллическое oeдинeниe . Очень легко образуется гидрат при сливании предварительно охлажденных окиси этилена и воды. Подробнее условия образования гидрата окиси этилена описаны на стр. 36 и 50. [c.92]

В ряде натентов [80—82] в качестве эффективных катализаторов ал-килнровуиия бензола этиленом, нропиленом и высшими олефинами предлагаются гидраты фтористого бора. Так, бензол с этиленом и пропиленом в присутствии BFg-HgO под давлением, достаточным для поддержания олефинов в жидком состоянии, образуют алкилбензолы с врлходом соот-иетствонно 82 и 62% [80]. [c.122]

В ирисутствии ВГз или его молекулярных сиединений с этиловым эфиром и этилацетатом алкилирование изобутана этиленом практически не происходит. Серная кислота, насыщенная фтористым бором, является активным катализатором алкилирования, но при повторном использовании такого катализатора он теряет свою активность. Хоронше результаты получаются в присутствии гидрата фтористого бора при 20—30°. Однако и он намного уступает BFs-HsPOi по своей активности, а главное по продолжительности работы. Фракционный состав алкилата приводится в табл. 49. [c.140]

Уже больше столетия химиков озадачивают комплексы воды с такими простыми молекулами, как молекулы хлора. Еще Деви [78] обратил внимание на образование такого типа молекул хлор — вода, а Фарадей [91] предложил для них формулу СЬ-ЮНгО. Известны работы Штакельберга с сотр. [278—287], Клауссена [54], Полинга, Марша [191] и Никитина [179, 181, 182], проясняющие природу этих соединений, впоследствии известных под общим названием газовых гидратов . К веществам, образующим эти гидраты , относятся аргон, неон, радон, хлор, двуокись серы, хлористый метил, метан и этилен. В результате исчерпывающих исследований появилась возможность описать две кристаллические клатратные формы. Первая форма, структура I, имеет постоянную кубической ячейки, равную 12 А, причем содержится сорок шесть молекул конституционной воды. [c.60]

Растворимость а-циклодекстрипа уменьшается в растворах, насыщенных некоторыми газами при высоких давлениях, а кристаллы, высаженные из этих растворов, являются соединениями включения декстрина с газом. Крамер и Хенглейп [22] наблюдали образование соединений включения а-циклодекстрина с криптоном, ксеноном, кислородом, двуокисью углерода, этиленом, метаном, этаном, пропаном и бутаном. С азотом и аргоном, диаметры молекул которых несколько меньше, такие соединения не образуются. С пропаном и бутаном Р-циклодекстрин образует кристаллическое соединение, но лишь в незначительном количестве. Анализ кристаллов соединения включения а-циклодекстрин с газом показал, что отношение [газ] [а-циклодекстрин] изменяются от 0,3 до 1,375. Это отношение равно 1 или несколько больше для соединений с насыщенными углеводородами и двуокисью углерода. Такие соединения включения имеют, по-видимому, клеточную структуру (см. рис. 186), аналогичную предложенной для гидрата а-циклодекстрина [46]. [c.558]

Из углеводородов ряда С Нг гидраты образуют только этилен (С2Н4) и пропилен (СзНб). Критическая температура для СгН4 составляет 17 °С. Его гидраты при О °С устойчивы при давлении 0,5 МПа [c.245]

Физические и химические свойства. Бесцветный горючий газ без запаха. С водой образует гидрат QHe.THaO. Горит слабо све-тящимся пламенем. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 3,0—12,5 % (по объему). При обычной температуре химически инертен. Т. воспл. 530 °С. При 575—600 °С расщепляется на этилен и водород (в отсутствие кислорода). См. также приложение. [c.23]

Оказалось, что на участке трубопровода, имевшего обратный уклон, образовалась гидратиая пробка. В соответствии с инструкцией для удаления гид-ратных пробок наружные поверхности трубопрово Дов нужно отогреть горячей водой. Однако начальник смены принял ошибочное решение — ликвидировать пробку противодавлением. При перепаде давления порядка 3,5 МПа (35 кгс/см ) гидратная пробка разрушилась, и под воздействием динамического удара сварной стык, соединявший штуцер аппарата с переходом, лотнул. Находившийся в-системе этилен был выброшен в помещение и воспламенился, по-видимому, ог искры, образовавшейся при разрушении сварного шва. [c.313]

Непредельные углеводороды способны иногда с великою легкостью соединяться с хлором и чрез то достигают предела. Этилен С Н соединяется поэтому с С1 , образуя так называемую жидкость голландских химиков, или хлористый этилен С2№С1 , именно потому, что тогда достигается предел + Во всех подобных случаях присоединенный хлор реакциями замещения, более или иенее легко, может давать гидрат и целый ряд других производных. Так, из С Н С1 получается гидрат, называемый гликолем 0№(ОН) . [c.328]

Для теории гидратов и для понимания растворов, различие реакций растворов орто-, мета- и пирофосфорных кислот, установленное Гремом, имеет столь большое значение, что, по моему мнению, его влияние иа химическое миросозерцание еще и поныне далеко не исчерпано. Ныне, как в органической химии (напр., различие реакций растворов некоторых ангидридов и гидратЗв кислот), так и в минеральной (напр., различие роз и оур-пуркобальтиаковых солей, гл. 22) известны многие подобные случаи. Они, по существу дела, напоминают различие, давно указанное и обобщенное, между С Н (этилен), H iO (этиловый спирт = втилен -j- вода) и Hl O (этиловый эфир = 2 этилена -j- вода = 2 спирта — вода). [c.486]

Обсудим указанные выше возможности более подробно. Для начала мы можем не считаться со случаем III. Из экспериментальных данных вытекает, что а-водородный атом не элиминируется при реакциях такого типа, так как среди продуктов распада гидрата окиси тетраметиламмония никогда не наблюдался этилен и точно так же из гидрата окиси бензилтриметиламмония не удалось получить стильбена [31]. Кроме того, гидраты окисей алкилтриметилам-мониев, не имеющих а-атомов водорода, распадаются обычным путем [32] [c.454]

Гидрат окиси диметилэтил-н-пропиламмония, следуя правилу Гоффмана, дает главным образом этилен. Помня, что для образования олефина требуется элиминирование р-водородного атома, нам будет достаточно рассмотреть только два возможных случая, обозначенных буквами а и в нижеследующей формуле [c.459]

Дихлор-2,2-бис-(п-хлорфенил)-этилен и 1,1-дихлор-2-о-хлор-фенил-2-п-хлорфенил-этилен при нагревании до 175° с гидратом окиси бария гидратируются и переходят в соответствующие ди-хлордифенилуксусные кислоты -Э- -эо-э -эв. [c.28]

Из натронной извести и уксуснокислого натрия 750 г едкого натра растворяют в 800 0 кипящей воды в большой железной чашке, прибавляют 750 г уксуснокислого натрия и перемешивают до полного растворения. Затем прибавляют 1250 г грубо измельченного гидрата окиси кальция. Смесь хорошо перемешивают и высушивают в газовой печи еще в горячем состоянии ею заполняют железную ретбрту. Метан образуется при медленном нагревании до начала красного каления. Загрязнения водород, кислород, этилен, углекислый газ, азот и влага. Высуп1ивают концентрированной серной кислотой для удаления этилена применяют 20-нроц. олеум промывают раствором едкого кали 1 2 и пропускают над окисью меди, нагретой до 200°. Для высушивания применяется хлористый кальций и фосфорный ангидрид. [c.169]

Однако многие этиленовые соединения неустойчивы в кислых растворах и подвергаются дальнейшим превращениям. Например, при электровосстановлении ацетилена в 65% серной кислоте образующийся этилен взаимодействует с серной кислотой с образованием этилсерной кислоты, при гидролизе которой получается этиловый эфир [46]. Еще более сложные реакции наблюдаются при электровосстановлении ацетиленовых спиртов в кислых растворах [49, 50]. Так, при электровосстановлении диметилацетилен-илкарбинола (I), кроме диметилвинилкарбинола (И), наблюдается образование линалоола (III), гераниола (IV) и терпин-гидрата (У), возникновение которых является результатом ряда превращений диметилвинилкарбинола в соответствии с уравнениями [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология