Рубеановодородная кислота, соединения

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Рубеановодородная кислота НгК—СЗ—СЗ—КНг. Насыщенный спиртовый раствор рубеановодородной кислоты дает с кислыми растворами солей висмута оранжево-желтое окрашивание. Выделить чистое соединение висмута не удается [53, 482, 483]. [c.157]

Рубеановодородная кислота дает осадок синего цвета с фиолетовым оттенком, малорастворимый в минеральных кислотах и аммиаке. Предельное разбавление 1 100 ООО. В1, С(1, Аз, 8Ь, 5п, Аи, Р1, 5е, Ре, Мо, V, А1, Сг, Т1, 2п не влияют на чувствительность при предельном отношении их к никелю 100 1. Ионы Со " , окрашивая раствор в буровато-красный цвет, не мешают определению ионы Си +, Аи+ и Н + мешают. Ре + маскируют фтористоводородной кислотой, чувствительность при этом падает. Соединение кобальта, в отличие от никеля, легче растворяется в аммиаке и разбавленных минеральных кислотах [283]. [c.51]

Растворы рубеановодородной кислоты бесцветны или слегка окрашены в желтый цвет они поглощают лучистую энергию в ближней УФ-области до 400 ммк (рис. 16). Комплексное соединение [c.116]

Рубеановодородная кислота образует с кобальтом, железом и многими элементами сероводородной группы и группы сульфида аммония окрашенные комплексные соединения (см. рис. 15). Это используется для совместного определения никеля, кобальта и меди этим реагентом в водном растворе [7881. Полосы максимального поглощения (рис. 16) находятся для меди при 385 ммк, для кобальта при 370 ммк или 440 ммк, для никеля при 640 ммк (табл. 45). [c.117]

Органические соединения, содерл<ащие 5Н-группы, могут реагировать с ионами меди (И) различными способами. В некоторых случаях образуются нерастворимые в воде, обычно темно-окрашенные соли двухвалентной меди так реагируют дитиокарб-аминаты (стр. 315), а также соединения, содержащие две смежные 5Н-группы, например рубеановодородная кислота. Иначе протекают реакции, проводимые в крепком аммиачном растворе они приводят к образованию черного сульфида меди. Так реагирует, например, цистеин. С меркаптосоединениями вначале протекает окислительно-восстановительная реакция [c.311]

Реакция окисления рубеановодородной кислоты перекисью во дорода протекает в солянокислом растворе с образованием окрашенных веществ, состав которых не установлен. Реакция катализируется очень малыми количествами соединений молибдена и вольфрама. Чувствительность метода — 0,01 мкг в 25 мл раствора. Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций перекиси водорода, рубеановодородной кислоты, катализатора и линейно зависит от концентрации ионов водорода. [c.117]

Ртутьорганические соединения 708 Ртутьорганические соли 708 Рубеановодородная кислота 712 Рубеановый водород — см. Рубеановодородная кислота Рубидиевый карналлит 715 Рубидий 712, 503, 600 [c.583]

Если в растворе находятся два иона, способных образовывать малорастворимые соединения с титрантом, и их ПР различаются существенно, а электрохимические свойства системы позволяют получать кривую титрования с двумя изломами, то становится возможным амперометрическое титрование каждого компонента в одном растворе без предварительного химического разделения. Так титруют, например, смесь никеля и меди рубеановодородной кислотой. [c.234]

Очень чувствительна проба с рубеановодородной кислотой, которая образует с солями никеля в аммиачной среде внутри-комплексные соли сине-фиолетового цвета. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл, обрабатывают парами аммиака и затем прибавляют каплю 1%-ного спиртового раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии никеля в зависимости от его содержания появляется сине-фиолетовое пятно или фиолетовое кольцо. Предел обнаружения 0,002 мкг иона Ni2+. Предельное разбавление 1 (1,25 10 ). Ионы кобальта и меди образуют с рубеановодородной кислотой также окрашенные соединения, поэтому при наличии их после обработки парами аммиака реактив наносят не в центр влажного пятна, а сбоку. В этом случае на границе пятен образуется синее полукольцо, ближе к центру — бурое или зеленое окрашивание меди и кобальта. [c.142]

Проявители. Для получения окрашенных зон часто применяют проявители. В качестве проявителей могут быть использованы как неорганические, так и органические соединения, например H2S, KI, K4[Fe( N)e], тиомочевина, рубеановодородная кислота, нитро-зо- -соль, диметилглиоксим и др. Валено, чтобы проявитель- давал окрашенное малорастворимое соединение, растворимость которого [c.102]

Внутрикомплексные соединения с металлом дает первая из указанных таутомерных форм водород из каждой группы —5Н замещается на металл, и, кроме того, возникает координативная связь металла с группой =МН. Строение внутрикомплексных солей рубеановодородной кислоты выражается следующей фо)4у-лой [c.166]

Рубеановодородная кислота образует с ионами N 2+ внутрикомплексное соединение синего цвета [c.372]

Метод основан на взаимодействии рубеановодородной кислоты с кобальтом в боратном буфере с pH 9 с образованием нерастворимого соединения желтого цвета, которое в присутствии защитных коллоидов (гуммиарабик, желатина) удерживается в растворе. [c.39]

Для соединений молибдена существуют и другие индикаторные каталитические реакции окисление тиосульфата или рубеановодородной кислоты перекисью водорода, восстановление бромата различными восстановителями, восстановление некоторых красителей треххлористым титаном н т. д. [c.51]

Параллельно с указанными опытами было проведено потенциометрическое титрование анионита ЭДЭ-Юп в ОН-форме, насыщенного катионами меди (медно-гидроксильная форма анионита). Готовили анионит в медно-гидроксильной форме следующим образом. Анионит в МОз-форме приводили в контакт с 0,5 н. раствором нитрата меди. Через 24 ч анионит отделяли от раствора, тщательно промывали водой до отрицательной реакции в промывных водах на ионы меди (реакция с рубеановодородной кислотой). При этом часть аминогрупп анионита вступает в реакцию образования комплексных соединений по следующей схеме [c.106]

В том случае, когда количество меди велико, гуминовые кислоты полностью связываются медью и теряют способность к дальнейшему движению излишек меди, не связанный с гуминовыми кислотами, продолжает двигаться к катоду. Если количество нанесенной меди невелико, то образуется подвижное комплексное соединение меди с гуминовыми кислотами, которое окрашивается рубеановодородной кислотой в зеленый цвет и передвигается к аноду с несколько меньшей скоростью, чем гуминовые кислоты без меди. Как видно из приведенных ниже данных о распределении меди в частях электрофореграммы, почти все количество меди в условиях опыта связалось с гуминовыми кислотами в виде комплексов (в y Си) [c.248]

Соединения кобальта с бурой N а2В407-1 OHiO образуют перлы синего цвета, с рубеановодородной кислотой NH2 S SNH2 (формулу которой можно также представить в виде NH= (SH)- (SH)=NH) — желто-бурый осадок комплексного соедтшения [c.414]

Рубеановодородная кислота даетсАи(1П) в зависимости от pH 3 нерастворимых соединения светло-коричневого цвета, растворимых в H I3, S2, G I4, диоксане, ацетоне, метаноле, этаноле. Молярные отношения Аи R = 1 1 (pH 1—3), 2 3 (pH 5—7) и 3 2 (pH 8—10). Реагент применяют для определения золота гетерометрическим титрованием [808]. [c.44]

Соединения с дитиооксамидом (рубеановодородной кислотой) HN SH SH NH и его производными. На образовании соединений с этими реагентами основаны некоторые фотометрические методы определения кобальта, методы отделения кобальта от мешающих элементов и методы обнаружения кобальта (см. стр. 51, 150). [c.39]

Выделившийся осадок рубеаната кобальта нерастворим в разбавленных минеральных кислотах. Произведение растворимости рубеаната кобальта равно 1,2- 10 . Растворимость осадка в аммиачном растворе приблизительно в 10 раз больше, чем растворимость в чистой воде [216]. Инфракрасные спектры рубеановодородной кислоты и ее соединений с кобальтом и другими металлами исследованы в работе [425]. [c.40]

Описано большое число методов обнаружения кобальта рубеановодородной кислотой и ее производными, дитизоном и его аналогами, тиокислотами, тиоспиртами, тиомочевиной, тиосе-микарбазонами, тиокарбаматами, ксантогенатами и другими серусодержащими соединениями. Наибольшее значение имеет рубеановодородная кислота. [c.50]

Каплю анализируемого раствора помещают на фильтровальную бумагу и обрабатывают влажное пятно парами аммиака, помещая бумагу над склянкой с гидроокисью аммония. Затем прибавляют каплю 1%-ного этанольного раствора рубеановодородной кислоты. В присутствии кобальта появляется коричневое пятно или кольцо. Обнаружение кобальта в присутствии меди и никеля можно выполнить, основываясь на неодинаковой скорости реакции трех перечисленных ионов с рубеановодородной кислотой н неодинаковой скорости диффузии растворов образовавшихся соединений на бумаге. Сначала реагируют ионы меди, затем ноны никеля и кобальта. Вследствие капиллярного разделения на фильтровальной бумаге можно обнаруживать одновременно кобальт, никель и медь, причем в центре образуется буро-зеленое кольцо рубеаната меди, затем бурое кольцо рубеаната кобальта, а на периферии — синее кольцо рубеаната никеля. [c.51]

Титрование кобальта раствором рубеановодородной кислоты [298], Фототурбидиметрическое титрование кобальта рубеановодородной кислотой основано на образовании соединения o2( 4H2N2S2)s. в присутствии стабилизатора получается устойчивый, окрашенный в интенсивно-бурый цвет золь. В кювету фотоколориметра последовательно прибавляют 1 мл 0,1 N раствора гидроокиси аммония, 2 мл 0,5%-ного раствора гуммиарабика, этанольный раствор рубеановодородной кислоты, воду до [c.128]

Важное значение имеют методы, основанные на использовании серусодержащих органических реагентов. К их числу принадлежат рубеановодородная кислота и ее производные, ксантогенаты, диэтилдитиокарбаминаты и некоторые другие. Достоинство рубеановодородной кислоты состоит в высокой чувствительности реакции на кобальт — определение удается при содержании порядка сотых долей гамма-кобальта в 1 мл. С рубеановодородной кислотой малорастворимое соединение кобальта может быть удержано в растворе введением защитных коллоидов. Окращенные соединения образуют также катионы меди и никеля, тем не менее определение кобальта в присутствии этих катионов возможно, так как они поглощают свет в различных участках спектра. Аналогично можно определить кобальт в присутствии никеля и меди, действуя раствором диэтилдитиокарбамината натрия и экстрагируя образовавшиеся комплексы хлороформом оптическую плотность экстракта измеряют при различных длинах волн, что позволяет определить все три катиона без разделения. [c.134]

Можно фотометрировать окрашенный в интенсивно-фиолетовый цвет пиридиновый раствор соединения серебра с солью Рейнеке [1628], соединение с о-толлидином [198, 200] и другие соединения [71, 818], что имеет второстеиенное значение в фотометрических методах. Мало избирательными являются реакции образования окрашенных соединений серебра с 2-амино-6-метилтио-4-пири-мидинкарбоновой [733] и рубеановодородной кислотами [1646, 1647]. [c.106]

Как указано на стр. 157, открываемый минимум меди, в реакции С рубеановодородной кис.ютой составляет 0,006 у (соответствующие щэедельные. концентрации меди и ннкеля — 1 2500000 и 1 1250000). Несмотря на это, все же возможно приведенной реакцией однозначно открыть никель в присутствии. меди. Эта возможность основывается на различной скорости передвижения ионов в порах фильтровальной бумаги. Если иЪны меди и никеля перевести в соответствующие аммиачные комплексы [Qi(NH3)4 и Ni(NHi) ], то наибольшей скоростью передвижения будет обладать ко,мп.лексный аммиачно-никелевый ион. При помещении капли раствора, содержащего оба комплексных иона, на фильтровальную бумагу, в центре пятна будет наблюдаться повышение концентрации ионов меди, на периферии, лятна—повышенпе концентрации ионо никеля. Нанося на край пятна каплю спиртового раствора рубеановодородной кислоты, наблюдают образование синего кольца рубеаната никеля вокруг бурого кружка соответствующего соединения меди. [c.262]

Особую группу, как уже указывалось, составляют серосодержащие органические соединения, образующие с медью либо малорастворимые осадки, либо прочные комплексные соединения. Из них можно назвать в первую очередь рубеановодородную кислоту (ди-амиддитиощавелевая кислота), дающую с медью (И) черный осадок в аммиачной или слабокислой среде. Реакция считается весьма чувствительной и может быть применена для определения меди в некоторых промышленных объектах — в алюминиевых сплавах, легированных сталях и латуни. [c.254]

Н. М. Морозовой [13]. Ею разработаны методики качественного анализа различных смесей неорганических ионов с использованием органических осадителей, в число которых входили рубеановодородная кислота, диметилглиоксим, ксантогенат калия, купферон, а-нитрозо-р-нафтол и другие соединения. Показана возможность применения для осадочно-хроматографического определения веществ органических реагентов, не образующих осадка с неорганическими ионами. Применение этих реагентов основано на индикации осадка в осадочной хроматограмме, полученной на любом, чаще всего неорганическом, осадителе путем пропускания через такую колонку раствора индикатора, взаимодействующего с осадком с образованием характерно окрашенного соединения. [c.68]

Среди других методов определения меди можно указать способ, основанный на сравнении интенсивностей синей окраски медноаммиачных комплексных соединений и стандартных растворов [48, 49, 82], а также способы определения меди с такими реактивами, как 2,2 -ди-хинолин [83], неокупроин [84], рубеановодородная кислота [85] и др. Все указанные методы значительно уступают методам определения с дитизоном и диэтилдитиокар-баминатом как по чувствительности, так и по точности определения. [c.136]

На рис.9 приведены спектры поглощения рубеановодородной кислоты и ее соединения с кобальтом. Чувствительность реакции 23 мкг Со в I мл. Подчинение закону Бера соблюдается в пределах концентраций 0,16-4,0 ч. на I миллион чаитей растворителя. Максииальвая чувснительность наблвдавтся при введении реактива в раствор, содержащий металл и защитный коллоид,после установления необходимого pH. [c.39]

По прошествии времени, достаточного для разделения ионов, бумагу высушивают и опрыскивают (из пульверизатора) реактивами, образующими с разделяемыми ионами окрашенные соединения. Например, ионы Ре " и Си дают окрашенные пятна с гексацианоферратом калия К4[Ре(СМ)в], ионы Со и N 2+ — с рубеановодородной кислотой, ион — с раствором нитрата серебра. Таким образом, на бумаге выявлются зоны локализации ионов в виде окрашенных пятен. Все вместе они составляют хроматограмму ионов на бумаге (рис. 40), позволяющую судить о составе смеси. Зону Са " обычно выявляют на хроматограмме действием ализарина, а зоны Зг и Ва " — действием родизоната калия. [c.249]

Вольфрам. Соединения вольфрама катализируют реакции окисления перекисью водорода тиосульфата, иодид-иона, а также рубеановодородной кислоты (табл. 9). Чувствительность этих реакций порядка 10 мкг/мл. Их малая избирательность может быть повышена изменением условий проведения реакций. Более избирательна реакция окисления п-фенилендиамина иодатом калия, катализируемая соединениями вольфрама, железа и ванадия. Эта индикаторная 1еакция позволяет определять вольфрам (до 0,9 мкг/мл) в [c.73]

Серусодержащие органические соединения являются весьма специфичными и чувствительными реактивами на ион меди. В результате взаимодействия образуются либо малорастворимые соединения, либо. прочные комплексные соединения. Из них наибольшее применение получила рубеановодородная кислота (диамиддитиощавелевая кислота), дающая с медью(II) черный осадок в аммиачной или слабокислой среде. [c.214]

Как известно, никель дает с рубеановодородной кислотой трудно растворимое соединение. Это положено в основу амперометрического титрования никеля. При титровании никеля и меди в аммиачной среде при —1,3 в получается кривая с характерным изломом (см. рис. 232, стр. 520) это дает возможность определять никель в присутствии меди. Наличие в растворе хлорида аммония в значительной концентрации тормозит скорость реакции образования рубеаната никеля. [c.553]

Многочисленную группу реагентов, используемых для определения кобальта, составляют соединения, содержащие серу в качестве атома-лиганда к ним относятся рубеановодородная кислота [102[, К,К -бис-(3-диме-тиламипопропил)-дитиооксамид [103], тиогликолевая кислота [104] и ее толуидиновое производное [105], 2,3-хиноксалинодитиол [106], 1-фенилтио-семикарбазид [107], 7г-(меркаптоацетамидо)-бензолсульфокислота [108], К,К -этилен-бис-(о-меркапто)-бензамид [109], этилксантогенат калия [110], диэтилдитиокарбамат натрия [111, 112]. [c.214]

Из серусодержащих реагентов следует еще отметить дитизон [974] (рН = 6,9 Ы1 Н=1 2 А, = 285 и 620 нм все металлы, образующие дитизонаты, и прежде всего кобальт, мешают определению) дитиосали-циловую кислоту [2352] (рН = 3—7 соединение с N1 экстрагируют этилацетатом Х = 550 нм 1—5 мкг/мл N1) и дитиооксамид (рубеановодородная кислота) [705, 985] (pH = 9 >1, = 640 нм е = 23 000 определению мешают Со и Си). При помощи дитиооксамида можно одновременно определять N1, Со и Си без разделения [985]. [c.349]