Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Граммы смешения

    Например, бутиловый спирт содержит в каждой молекуле по четыре атома углерода и по одной гидроксильной группе. Если 10 г бутилового спирта смешать с 10 г воды, полного смешения не произойдет. Один грамм бутилового спирта растворится в воде и немного воды растворится в бутиловом спирте, а основная масса обеих жидкостей останется разделенной хорошо видной линией раз- [c.95]


    Допустим, что растворы будут смешаны в объемном отношении X у. Тогда общий объем раствора, предполагая, что при смешении изменения объема не происходит, будет (х + у) мл. Определим количества грамм-эквивалентов вещества в исходных растворах. [c.139]

    В абсорбере происходит смешение паров рабочего агента со слабым раствором, попадающим в абсорбер в состоянии 15. При адиабатном смешении пара и жидкого раствора состояние смеси в г, -диа-грамме определяется как точка пересечения прямой, соединяющей исходные состояния пара и раствора, с ординатой, соответствующей концентрации полученной смеси. [c.115]

    При смешении растворов различных концентраций нормальность раствора определяется общим числом грамм-эквивалентов в 1 л раствора. [c.41]

    Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (Ь)—253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом (г-атом). Массу моля соединения, соответствующую записанной формуле, иногда выражают грамм-формульной массой (грамм-молекулой) — числом граммов, равным сумме атомных масс в соответствии с формулой вне зависимости от того, верно или неверно выражает формула молекулярный состав данного вещества. Так, молекулярную массу жидкой уксусной кислоты [формула которой СНзСООН (ж.)] принимают равной 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте содержится некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)г], как и в ее парах. [c.84]

    В зависимости от количественной характеристики прописи, свойств и соотношений отдельных ингредиентов возможны отклонения от общих правил смешения. Так, в случае, если соотношение между ингредиентами прописи не превышает 1 20, а общая масса порошка составляет несколько граммов (что обычно в аптечных условиях), допускается их одновременное смешение и измельчение. Этим достигаются экономия времени и повышение производительности труда. [c.121]

    Согласно теории Марона [436], при образовании раствора с объемной долей полимера фз теплота смешения на грамм полимера [c.166]

    Вычислить, пользуясь правилом смешения, сколько граммов воды надо прибавить к 100 г 10-процентного раствора хлорида натрия, чтобы получить 6-процентный раствор (удельный вес 1,041). Рассчитать, при какой температуре 6-процентный раствор будет замерзать, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 70%. [c.166]

    Поясним проведение кулонометрического анализа на некоторых примерах. Предположим, что необходимо определить кислотность какого-либо раствора. В этом случае используют платиновые электроды катод опускают непосредственно в анализируемый раствор, а анод отделяют от него пористой перегородкой, пропускающей электрический ток, но препятствующей смешению электролитов. Через анализируемый раствор пропускают постоянный ток до тех пор, пока раствор не сделается нейтральным, что устанавливается при помощи индикатора. Количество электричества, израсходованное до достижения точки нейтрализации, пересчитывают затем на число грамм-эквивалентов водорода. Зная объем исходного раствора, можно рассчитать его кислотность. Для определения кадмия, присутствующего в растворе наряду с таллием, используют ртутный катод и платиновый анод. Потенциал ртутного катода должен обеспечивать разряд только ионов кадмия. Окончание выделения кадмия определяют по падению силы тока до постоянной величины. Количество протекшего электричества находят по кулонометру, включенному последовательно с электролизером, а затем, зная электрохимический эквивалент кадмия, вычисляют его содержание в растворе. Если в том же растворе необходимо определить также и таллий, [c.293]


    Выясним на ряде примеров, как проводится кулонометрический анализ. Предположим, что определяют кислотность какого-либо раствора. В этом случае используют платиновые электроды катод опускают непосредственно в анализируемый раствор, а анод отделяют от него пористой перегородкой, пропускающей электрический ток, но препятствующей смешению электролитов. Через анализируемый раствор пропускают постоянный ток до тех пор, пока раствор не сделается нейтральным, что устанавливают с помощью индикатора. Количество электричества, израсходованное до достижения точки нейтрализации, пересчитывают затем на число грамм-эквивалентов водорода. Зная объем исходного раствора, рассчитывают его кислотность. [c.288]

    АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

    Объясните, почему при смешении раствора Al2(S04)a с сульфидом натрия, с карбонатом калия выпадает белый осадок гидроксида алюминия.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сколько граммов сульфата алюминия требуется для каждой из реакций, если в результате получается по 13 г гидроксида алюминия Ответ. 28,5 г. [c.225]

    Растворы, имеющие одинаковую нормальность, содержат в одном и том же объеме равное число грамм-эквивалентов. Вещества вступают в реакции в количествах, пропорциональных их эквивалентам (закон эквивалентов) при смешивании равных объемов растворов одинаковой нормальности растворенные вещества прореагируют друг с другом полностью, без остатка. В случае растворов различной нормальности реакция пройдет до конца, если при смешении будет выполняться соотношение [c.47]

    Приготовить раствор определённой концентрации из более крепкого раствора (I) путём смешения его с водой или с другим, более слабым раствором (И). Концентрация исходных растворов известна и выражена в граммах на 100 весовых или объёмных частей раствора. [c.108]

    Ниже приведены дифференциальные теплоты смешения, подсчитанные по результатам опытов и отнесенные к одной грамм-молекуле фреона-22 [60]  [c.83]

    При растворении кристаллической соли в воде происходит поглощение тепла. Ввиду того, что количество поглощающегося тепла очень мало, опыт, который имел своей целью измерить это тепло, мог быть проведен только по методу смешения. Следующая таблица дает 1) вес стеклянного сосуда, исправленный на его теплоемкость, т. е. его водяное число, выраженное в граммах 2) количество растворенной соли 3) количество воды, взятой для растворения соли 4) теплоемкость полученной смеси, определенную непосредственно экспериментальным путем 5) наблюденное понижение температуры 6) результат, вычисленный для одного эквивалента соли при 0 = 1. [c.96]

    Станнат натрия готовят смешением растворов щелочи и хлористого олова, при этом на каждую грамм-молекулу хлористого олова требуются две грамм-молекулы щелочи. Выпавший осадок гидрата закиси олова тщательно промывают и растворяют в избытке щелочи. [c.358]

    Станнат натрия готовят смешением растворов щелочи и хлористого олова, при этом на каждую грамм-молекулу хлористого олова требу- [c.300]

    Теплоты смешения для всех составов могут быть отнесены к тому количеству раствора, которое содержит один грамм-атом цинка, и тогда для системы [c.86]

    После смешения раствора карбоната калия с необходимьгм объемом раствора гидроксида кальция образовался осадок. Масса его равна 40 г. Сколько граммов второго продукта реакции образовалось Ответ. 44,8 г. [c.244]

    В зависимости от порядка смешения растворов гидроксида натрия и хлорида алюминия можно наблюдать два явления если в раствор щелочи прибавить несколько капель раствора соли, то осадка не образуется если реакцию проводить в обратном порядке, то образуется осадок. Объясните оба процесса и рассчитайте, сколько граммов 20 %-ного раствора NaOH понадобится для полного осаждения алюминия из раствора, содержащего 2,67 г Al lj. Ответ. 12 г. [c.259]

    Несколько граммов хлорида никеля растворяют в возможно малом количестве воды п приливают коиценгрирован-ный водный аммиак. При этом выпадает гидрозакись пикеля вместе с примесями, если исходная соль была недостаточно чистой. Осадок растворяют, прибавляя новую порцию аммпака, и через полученный раствор пропускают в течение 30—45 мин сильный ток воздуха для окисления возможной прнмеси соединений кобальта. Раствор фильтруют и для оса дения гексамминникель-хлорида [Ni (КНз)б] СЬ к фильтрату прибавляют аммиачный раствор хлорида аммонпя, приготовленный смешением равных объемов концентрированных растворов аммиака и хлорида аммоння. Д.ЧЯ полного осаждения на каждые 40 г взятого хлорида никеля нужно около i00 ли этого раствора. [c.372]


    К руде или ее смеси с искусственным оксидом добавляют 10— 12% железного порошка, выпускаемого металлургической промышленностью. Восстановление проводят во вращающихся печах при 30—650° С. Восстановленная руда перед выгрузкой из печи проходит зону охлаждения и поступает на смешение с необходимыми до- бавками. В мешалке к магнетиту добавляют 2—67о графита, раствор NISO4 и 0,3% сульфида железа. Готовая отрицательная активная масса должна содержать 69% Ре 0,25—1,0 /о Ni/Fe 4— 5,5% графита 0,1% S/Fe. Один грамм активной массы должен отдавать 0,148 А>ч. Непосредственное восстановление водородом дает хороший продукт, но процесс требует очень внимательного от-яошеция, чтобы не допустить образования и взрыва гремучего га- [c.397]

    К анализируемому раствору, содержащему граммов определяемого компонента, добавляют траммов того же компонента, содержащего радионуклид с активностью 1 , т. е. обладающий удельной активностью 5(, = —. После смешения и установления равновесия из системы [c.380]

    В результате смешения полимеров обычно не возникает никаких новых конформаций макромолекул, так как при этом не появляется маловязкая прослойка ( свободный объем) между цепями и, следовательно, не устраняются пространственные препятствия. Поэтому одпадает слагаемое энтропии, Рис. 156. Изменение раствори обусловленное изменением гибкости мости полистирола (в граммах цепи при растворении полимеров в низ-иа 100 г второго полимера) в комолекулярных пластификаторах. Мо- [c.516]

    Детальное обсуждение и сравнение твердых электродов, применяемых в полярографии, можно найти в статье Адамса [85]. Из предложенных в последнее время новых типов электродов наиболее обещающими представляются карбидный [86, 87] и графитовый [88] электроды. Однако наличие у графита пор нередко вызывает нежелательные осложнения. Более удобен так называемый электрод из углеродной пасты [85, 89]. Обычно паста готовится простым смешением одного грамма древесного угля с несколькими миллилитрами несмешивающегося с водой растворителя, например. бромоформа четыреххлористого углерода. Паста выдавливается через тонкую тефлоновую трубку, образуя по выходе из нее электрод. Электрический контакт с пастой осуществляется изолированным от раствора платиновым контактом, проходящим через тефлон. Область работы такого электрода между +1,2 и —1,0 в относительно нас. к. э. Борокарбидный электрод работает в области потенциалов от +1,0 до —1,0 в в кислой среде и от +0,6 до—1,4 в в щелочной среде. [c.43]

    Во втором случае, так называемого пика смешения , атом получает энергию большую, чем 2Е - Атом, подвергшийся первоначальному воздействию, пройдет некоторое расстояние, пока его энергия не станет менее 2Е . На его пути атомы могут испытать вторичное воздействие. Этот процесс может повторяться до тех пор, пока энергия таких атомов не станет ниже 2 d. Тогда каждый из них станет центром теплового пика . Существует мало сведений о той части энергии бета-излучения, которая рассеивается при смещении. По оценке Зейца [53], эта часть составляет менее 0,1%. В табл. 8 приведены некоторые экспериментальные данные по облучению германия [54, 55]. Они показывают, что для энергии, равной рассеянной в форме бета-излучения, число смещенных атомов составляет от 10 до 10 , но если та же доза поглощается одним граммом германия, то концентрация смещенных атомов составит от 10 до 10 .  [c.196]

    Левел, Кемпбелл и Бойд, проделавшие после Рикардо наиболее обширные работы по изучению детонационной стойкости углеводородов, применили метод анилинового эквивалента, заключающийся в том, что для испытания на машине брался нормальный раствор углеводорода с эталонным топливом. Для этого углеводород в количестве граммов, равном его молекулярному весу, добавлялся в такое количество эталонного топлива, чтобы в сумме получился 1 л смеси. Эта смесь испытывалась попеременно с эталонным топливом, причём антидетонатор (анилин) добавлялся в то или другое топливо до того количества, когда стучащие свойства обоих образцов становятся одинаковыми. Если анилин добавлялся в эталонное топливо, то анилиновый эквивалент приобретал положительный знак, если же он добавлялся в углеводородную смесь, то эквивалент получал отрицательный знак. Величина положительного эквивалента определялась делением количества добавленного анилина на его молекулярный вес [93J, т. е. выражалась центиграммолями анилина. Подсчёт отрицательного эквивалента имеет некоторые особенности, которых касаться не будем. Поскольку анилиновые эквиваленты не нашли после Левелла и Кемпбелла никакого при-мен ния для оценки детонационной стойкости горючих, мы их в таблицах не приводим. Приводим только октановые числа смешения, пересчитанные Гарнером, Эвансом и сотрудниками [38] из анилиновых эквивалентов Левелла, Кемпбелла и Бойда (метод пересчёта указан в предисловии к таблицам октановых чисел). [c.230]

    В уравнении (30) величины А и В выражают количества (например, грамм-атомы обменивающегося элемента) обоих реагирующих веществ Р — скорость наиболее медленной стадии процесса, выраженная в количестве вещества, прореагировавшего за единицу времени (например, число грамматомов обменивающегося элемента, перешедших от А к В за 1 сек.). Можно ожидать, что для некоторых реакций гетерогенного обмена, идущих в двух жидких фазах, смешение изотопов в результате интенсивного перемешивания и относительно быстрой диффузии в жидкостях будет происходить достаточно быстро для того, чтобы экспоненциальный закон обмена соблюдался довольно точно. Однако для обменных реакций, идущих между веществами в жидкой и твердой фазах или в двух твердых фазах, экспоненциальный закон обмена не будет соблюдаться, так как из-за замедленности диффузии в твердых фазах изотопы будут распределяться в них неравномерно. [c.34]

    Так, при снижении расстояния от входа газа до трубы с 18,8 до 3,3 см минимальный поток воздуха, необходимый для фонтанирования, уменьшается примерно в два раза, но это сопровождается семикратным уменьшением скорости, циркуляции твердых частиц, что вызывает снижение отношения числа грамм циркулирующих твердых частиц на грамм воздуха. При наличии максимальной зоны сепарации (18,8 см) скорости потока газа и твердых частиц близки к значениям, полученным Матуром и Гишлером [137] для подобных слоев без вытяжной трубы. Следовательно, в то время как проведение процесса без трубчатого вкладыша открывает более благоприятные условия для смешения твердого материала, использование трубы способствует более слабой циркуляции, приводящей к уменьшению расхода газа, что вследствие этого дает большую гибкость в проведении процесса. Кроме того, труба позволяет достичь циркуляции твердых частиц без ограничений в отношении свойств материала и высоты слря, каК в обычном фонтанирующем слое, причем единственным требованием является необходимость свободной текучести твердых частиц. [c.245]

    При смешивании растворов различных концентраций нормальность раствора определяется общим числом грамм-эквивалентов в 1 л раствора. Так, если смещать 5 л 4 и. раствора HNO3 с 2 л 0,5 н. раствора, то общий объем составит 7 л, а общее число грамм-эквивалентов 5-4 + 2-0,5 = 21 следовательно, полученный в результате смешения раствор будет трехнормальным. [c.145]

    Первый способ. В растворы разной концентрации, состоящие из двух жидкостей, из которых одна взаимодействует с данным полимером, а другая совершенно инертна по отношению к нему, погружают образцы полимера. Количество сорбированного растворителя рассчитывается по данным измерения концентрации раствора до и после сорбции. На основе полученных результатов строится график зависимости количества сорбированного растворителя от его концентрации в растворе (изотерма сорбции). Параллельно, опытным путем, определяют тепловые эффекты, сопровождающие поглощение полимером разных количеств растворителя. Из полученных значений вычитают теплоту смешения сорбируемого растворителя с инертной жидкостью и получают теплоту взаимодействия полимера с растворителем. Опыт показывает, что зависимость теплоты смешения Q от количества сорбированного растворителя, приходящегося на 1 г полимера графически изображается прямой линией (рис. 131). По этой прямой можно рассчитать тепловой эффект, который должен был бы наблюдаться при взаимодействии 1 г полимера с 1 г растворителя. Так, по данным В. А. Каргина и С. П. Папкова , при поглощении 1 г ацетона одним граммом итрата целлюлозы должно выделиться 41,8 кал. В действительности, при растворении 1 г нитрата целлюлозы в большом количестве ацетона выделяется только 19,8 кал. Это означает, что 1 г нитрата целлюлозы [c.324]

    К наполовину наполняют ртутью и вводят в воронку навеску, [)астворенную в минимальном объеме воды проба должна браться в количестве, не превышающем числа грамм-эквивалентов, соответствующих 0,35 г нитрата калия. Посредством надлежащей установки крана бюретку сообщают с атмосферой, уравнительную трубку поднимают и воздух из трубки выталкивают через выходное отверстие крана. После того как вся бюретка заполнится ртутью, кран повертывают, уровень ртути снижают, спуская этим самым раствор в бюретку и промывая затем воронку 1 или 2 мл воды. Таким же образом вводят далее 15 мл концентрированной серной кислоты. Кран закрывают. Кислота и вода при смешении выделяют значительное количество тепла. В бюретке протекает реакция, выражаемая уравнением  [c.363]

    Моль атомов иода равен 126,9044 г иода, а моль молекул иода (1г) — 253,8088 г иода. Во избежание смешения этих понятий моль атомов элемента иногда называют грамм-атомом. Вес моля соединения, соответствующий записанной химической формуле этого соединения, иногда называют грамм-формульным весом (г. ф. в.) вне зависимости от того, верно выражает формула молекулярное строение данного вещества или же неверно (грамм-формульный вес — число граммов, равное сумме атомных весов в соответствии с данной формулой). Так, молекулярный вес жидкой уксусной кислоты, для которой записана формула GH3 OOH (ж.), принимается равным 60,05, хотя весьма вероятно, что в жидкой уксусной кислоте имеется некоторое количество димеров [двойных молекул (СНзСООН)2), как имеются они в ее парах. [c.93]

    Растворимость хлористого серебра настолько мала, что при добавлении избытка раствора хлористого натрия к раствору нитрата серебра хлористое серебро осаждается практически полностью. Сколько граммов весит осадок хлористого серебра, образующийся при смешении 100 мл 0,5 М раствора Na l и 50 мл 0,Ш раствора AgNOg  [c.263]

    По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н -ионы кислоты и ОН -ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как мы уже видели, степень диссоциации воды очень незначительна, т. е. произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов очень мало. Как только 0Н и Н" приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять (приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, 0Н , ионы кислотного остатка и Н , а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют (сильно диссоциированную) соль эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова значение ее, при температуре равное 14 617 — 48,5 г° кал., представляет теплоту диссоциации воды, т. е. при соединении одного грамм-эквивалента Н" с одним грам-экви-валентом ОН в недиссоциированную воду при О° освобождается 14 617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набтюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [c.112]

    Грамм-молекула СаОг образует при диссоциации 1 г-аон Са",а грамм-молекула N32804— г-ион 80 . Следовательно, концентрация каждого из этих ионов в смеси также составляет 5-10 г-ион л. Поэтому в первый момент после смешения ионное произведение будет равно  [c.85]

    Вес единицы объема газа называется удельным весом количество газа, выраженное в данных весовых единицах, численно равное его молекулярному весу, называется молем. Обычно эту величину выражают в грамм-молях или грамм-молекулах и килограмм-молях или килограмм-молекулах. Удельный вес газов обычно измеряется в кг/л1 . Удельный вес газовых смесей рассчитывается по правилу смешения. Если уь Уг, Уз> , Уп представляют удельные веса отдельных компонентов, входящих в газовую рмесь, а х, Хч, Хз,..., х — процентное содержание этих компонентов в смеси, то удельный вес этой смеси составит  [c.22]

    Если для использования в аккумуляторах приготовлено сразу большое количество кислоты в деревянном баке, выложенном свинцом, то излучение теплоты будет значительно меньше, чем в случае разведения кислотьи малыми порциями в сосудах с худшей тепловой изоляцией. В тех случаях, когда излучением тепла за его малостью можно пренебречь, легко, исходя из количества развитой теплоты и удельной теплоемкости жидкости, вычислить максимальную температуру, до которой может нагреться раствор. Например, если грамм-молекула кислоты (98 г) смешивается с 10 грамм-молекулами воды (180 г), причем первоначальная температура равна 15° С, то в результате этого смешения температура поднимется (без учета излучения) на [c.120]

    Оценку уменьшения концентрации ионов водорода можно получить из следующего простого расчета. Пусть в первый момент после смешения соляной -кислоты и уксуснокислого натрия в одном литре был один грамм-ион ионов водорода и столько же ацетат-ионов. В следующий момент наступит равяовесное состояние, причем образуется х молей уксусной кислоты и исчезнет, следовательно, по х грамм-ионов водорода и ацетат-иона. В виде ионов останутся по 1—х грамм-ионов того и другого сорта. Подставляя эти значения в уравнение (2) или (3), получим [c.60]


Смотреть страницы где упоминается термин Граммы смешения: [c.221]    [c.272]    [c.564]    [c.200]    [c.92]    [c.87]    [c.373]    [c.256]    [c.548]   
Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.328 , c.444 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Граммы



© 2024 chem21.info Реклама на сайте