Смешение ионитов

Модель со смешениями ионов, А [c.117]

ОЦЕНКА ТЕПЛОТ СМЕШЕНИЯ ИОННЫХ РАСТВОРОВ [c.65]

Таким образом, так же как и в природных цеолитах, в синтетических цеолитах при адсорбции молекул воды происходит смешение ионов в направлении больших полостей, где возможна их гидратация. [c.139]

Рис. У.19. Энергетические диаграммы для ионных пар (схемы). а — два разделимых типа ионных пар б — смешение ионных пар двух типов (при низких температурах преимущественны контактные пары) в — смешение ионных пар двух типов (при низких температурах преимущественны сольватно разделенные пары).

Используется адиабатическое приближение, в котором предполагается, что в любой момент времени электроны, в том числе и валентные, находятся в основном состоянии, отвечаюшем мгновенному положению ионов. Это приближение основано на том, что типичные скорости электронов много больше скоростей ионов, и при смешении иона электроны мгновенно подстраиваются к его новому положению в кристалле. [c.76]

Модель Теорелла позволила рассчитать мембранный потенциал для такой системы, но не давала сведений о переносе ионов через мембрану, поскольку принималось, что внутри мембраны смешение ионов линейное. В 1951 г. Теорелл [22] предложил уточненную модель мембраны (рис. 8), для которой распределение противоионов внутри мембраны подчинялось уравнению Гендерсона — Планка, а распределение фиксированных зарядов было равномерным. Основным уравнением для расчета потока ионов являлось уравнение Нернста — Планка. Для простейшего случая одновалентных ионов поток их равнялся [c.28]

Подготовка исходных компонентов складывается из следующих операций растворение (смешение), например, нитратов никеля, алюминия и магния, осаждение гидроокисей этих металлов щелочью, промывка осадка от ионов щелочного металла, отфильтровы-вание, промывка, сушка (или прокалка) осадка. [c.24]

Когда активный компонент вводят в носитель в виде суспензии, следует указать на то, что они соединены смешением . Возможны варианты соединения компонентов катализатора по способу химического осаждения и разнообразные сочетания способов соединения активных компонентов. В качестве примера такого сочетания можно привести способ пропитки цеолитного носителя, в который одна часть никеля вводится ионным обменом (т. е. способом химического осаждения), а другая — обычной пропиткой гранул (т. е. способом физического осаждения). [c.28]

Очевидно, результаты расчета направления окислительновосстановительных реакций и электрохимического равновесия их в элементах применимы к тем же реакциям, но протекающим при непосредственном смешении растворов, содержащих различные ионы. Рассмотрим несколько примеров. [c.584]

Вычислите молярную концентрацию ионов каждого типа, оставшихся после реакции, которая произошла при смешении равных объемов 0,050 М раствора Ва(ОН>2 и 0,040 М раствора НС1. [c.108]

При смешении равных объемов 0,050 М раствора Ва(ОН)2 и 0,040 М раствора НС1 обший объем становится вдвое больше каждого из исходных. Ионы Ва и С1" не участвуют в реакции, поэтому после ее завершения их концентрации должны быть такими [c.485]

Взаимодействие простейших ионов (типа нейтрализации кислот и осаждения солей) в большинстве случаев протекает так быстро, что с позиций расчета реакторов их можно принять за мгновенные и учитывать лишь скорости макроскопических процессов (таких, как смешение). Однако в сложных реакциях вследствие наличия в них ионных лимитирующих стадий могут наблюдаться отклонения от простейших кинетических закономерностей, вызванные изложенными в разделах 2.3 и 2.4 обстоятельствами. [c.39]

При протекании химических реакций в гомогенной жидкой среде фактически реализуются два предельные режима 1) время реакции существенно меньше, чем время смещения потоков жидкости 2) время реакции больше времени смешения потоков жидкости. Так как времена смешения жидкости в промышленных устройствах могут быть сведены к достаточно малым значениям (порядка = 0,01 с), к первой группе относятся только классы реакций, протекающих с весьма большой скоростью, в основном ионные реакции и лишь некоторые органические реакции, например диазотирование отдельных аминов, разложение нестойких перекисей и др. Вследствие качественного различия указанных типов реакций промежуточная область между указанными режимами отсутствует. [c.101]

В качестве проточного реактора использовался аппарат полезной емкостью 650 см снабженный диффузором и винтовой мешалкой, скорость вращения которой была 2800 об/мин. При гидрогенолизе инвертированного сахара [23] сырьевая суспензия, содержавшая 15%-ный раствор моносахаридов с добавлением 3% извести, 0,5% ионов железа 111), 3% свежего или регенерированного катализатора никель на кизельгуре и 9% возвратного катализатора к массе моноз, подавалась на смешение с 8—10-кратным объемом компримированного водорода, далее подогревалась в змеевиковом подогревателе и направлялась в реактор, откуда после охлаждения и сепарации газа выдавалась в приемник низкого давления. Из суспензии отфильтровывали катализатор, 75% которого смешивали с раствором моносахаридов и добавками, указанными выше, после чего процесс повторяли. Технологический режим работы установки давление водорода 10 МПа, объемная скорость по сырью около 2 ч , температура смеси после подогревателя 120—125 °С, в реакторе 220—230 °С. [c.109]

Реакции, которые мы привели выше в качестве примера реакций с переносом про-и)на, являются обратимыми. Так, при смешении ионов NH4 (например, из NH4 I) и ОН (например, из NaOH) образуются HjO и NH3 [c.73]

После смешения ионы Н+ и СН3СООН- образуют некоторое количество уксусной кислоты, диссоциация которой как слабого электролита подчиняется закону действия масс и онч-сывается константой диссоциации, численное значение которой находим в справочных таблицах (или определяем при помощи рН-метра, см. с. ) [c.170]

Второй случай — смешение ионной и ковалентной конфигура-дии (например, при диссоциации молекулы НС1). Исходные иоиный и ковалентный термы являются примерами диабатических термов, расс.мотренных выше (рис. 1.2), а нижний адиабатический терм отвечает переходу электронной структуры из ионной в ковалентную форму при диссоциации. [c.26]

Зависимость типа (2), принимавшаяся также ранее в работах Эршлера [6] и Грэма [7], является статистически обоснованной лишь в случае малых (по сравнению с единицей) степеней заполнения адсорбционного слоя 0, когда электрическое поле, действующее на каждую адсорбированную частицу, может рассматриваться как квазивнешнее. В этом случае задача об определении изотермы адсорбции сводится к нахождению в явном виде зависимости микропотенциала поля ф от степени заполнения 0 и межфаз-ного скачка потенциала. Такая зависимость была найдена в рамках модели гексагональной решетки П—5] и модели вырезанного диска [8]. Модель гексагональной решетки была использована впоследствии и в ряде других работ [9—И]. В работах [12, 13] вопрос об описании адсорбции ионов обсуждался на основе диаграммных методов теории неоднородных жидкостей, хотя получение конкретных результатов связано здесь с определенными расчетными трудностями. В работе [9 ] была выведена изотерма адсорбции для ионов, учитывающая вклад энтропии смешения ионов с молекулами воды и конечные размеры адсорбированных частиц. При не слишком больших степенях заполнения слоя выведенная в [9 ] изотерма адсорбции идентична изотерме (2). [c.43]

Грамм-молекула СаОг образует при диссоциации 1 г-аон Са",а грамм-молекула N32804— г-ион 80 . Следовательно, концентрация каждого из этих ионов в смеси также составляет 5-10 г-ион л. Поэтому в первый момент после смешения ионное произведение будет равно [c.85]

Изучены природа и распределение точечных дефектов в кристаллической решетке феррита К1о,7522по,2 8ре2,оз04+ с различной нестехиометрией по кислороду. Степень нестехиометрии у задавалась термообработкой при различных давлениях кислорода и температурах. Определялись среднеквадратичные статические смешения ионов по измерению интегральной интенсивности отражений с различным вкладом от структурных амплитуд подрешеток. Полученные значения д сравнивались с рассчитанными по модели Кривоглаза с учетом упругих модулей и производной среднего объема ячейки по концентрации тех или иных дефектов. [c.218]

Поэтому, если смешать равные объемы 0,0001 М растворов РЬ(ЫОз)2 и N32504, то осадок РЬ504 не образуется. Действительно, при смешении равных объемов растворов концентрации каждого из указанных веществ уменьшатся вдвое и станут равными 0,00005 М, или 5- 0 5 М. Поскольку соли как сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело, а каждая молекула указанных солей, диссоциируя, образует по одному иону РЬ" и 80 , концентрации этих ионов после смешения будут также равны [c.70]

В самом простом случае назначение мембраны сводится к предотвращению смешения растворов без ограничения транспорта ионов. Такие разделяющие мембраны, называемые обычно диафрагмами, не участвуют непосредственно в установлении равновесия в электрохимической системе и не вносят собственного вклада в ее э.д.с. Электрохимические системы с диафрагмами широко применяются в разных отраслях электрохимической промышленности, (прн производстве хлора и щелочи, при электросинтезе, в гальва-иотехнике, в химических источниках тока и т. д.). [c.207]

По-видимому, перспективной областью применения синтетических латексов является приготовление высоконаполненных латексных композиций различного назначения. Для достижения равномерного распределения полимера в таких композициях требуется придать латексу устойчивость для избежания преждевременной коагуляции в процессе смешения его с вяжущими матёриалети в том числе содержащими поливалентные ионы. Такой устойчивостью обладают латексы, содержащие НПАВ. Они смешиваются без коагуляции с 400% (масс.) гипса, обеспечивая получение материалов с резко (в 3—4 раза) повышенными прочностными показателями и уменьшенной пористостью и воздухопроницаемостью. [c.611]

Решение. Найдем произведение концентраций ионов Са и S0 " и сравним его с произведением растворимости сульфата кальция. Исходные молярные концентрации растворов СаСЬ и N32504 одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастает, то концентрации ионов [Са ] и [SOj"] вдвое уменьшатся по сравнению с ис.ходиыми. Таким образом [c.143]

Если В раствор гидролизующейся соли ввести реактив, связывающий образующиеся при гидролизе ионы Н+ или ОН , то в соответствии с принципом Ле Шателье равновесие смещается в сторону усиления гидролиза в результате гидролиз может протекать полностью — до образования конечных продуктов. При этом ионы Н+ (или ОН ) можно связать в молекулы воды, вводя в раствор не только щелочь (или кислоту), но и другую соль, гидролиз которой приводит к накоплению в растворе ионов ОН- (или П+) ионы Н+ и ОН- будут нейтрализопать друг друга, что вызовет взаимное усиление гидролиза обеих солей и в результате — образование конечных продуктов гидролиза. Например, при смешении растворов ЫзгСОз и AI I3, в которых соответственно имеется избыток ионов 0Н и Н+, взаимное усиление гидролиза приводит к выделению СО2 и образованию осадка А1(0Н)з [c.152]

Такого рода вычисления дают возможность количественн( обосновать направление смешения равновесия в системах, содер жащих комплексные ионы. Так, сопоставив, например, прибли женно найденную концентрацию ионов Ag [Ag+] = 0,6 10 моль/л с концентрациями тех же ионов в насыщенных растворах хлорида серебра [c.184]

Как указывалось выше, характеристические времена ряда гомогенных хи п1ческнх реакций весьма малы. Напрпмер, для ионных реакций эти времена пмеют порядок 10 —10 с. Поэтому очевидно, что эффективность практической реализации таких реакций почти целиком зависит от физических условий, в которых осуществляются эти реакции п прежде всего от условий смешения реагентов. Расчеты сводятся к определению конструктивных параметров реактора,обеспечивающих полное смешение потоков реагентов за заданное время пли при данных объемных скоростях этих потоков при условии, что будет подведено плп отведено необходимое количество тепла. [c.106]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Изменение концентрации кислоты и воды в ионите наблюдается но изменению размера гранулы ионита чел1 ниже концентрация окружающей гранулу кислоты, тем больше диаметр гранулы ионита. Исследование изменения размера гранулы проводилось при температуре 20° С для ионитов, полученных на матрицах сополимера стирола с парадивинилбензолом, с содержанием последнего в количестве 2,5 и 8 весовых процентов. Температура процесса поддерживалась термостатом, а дозировка воды осуществлялась при помощи дозирующей воронки. Раствор кислоты в ячейку подавался из емкости смешения фторопластовым насосом через штуцер 9. [c.385]

Таким образом, из анализа физико-химических особенностей отмывки ионитов видно, что для этой стадии характерно одновременное проявление диффузионных, тепловых, электрических явлений, явлений гидратации и реологических изменений в материале ионита. Существующие математические модели построены в основном для описания процессов ионного обмена, т. е. для процессов эксплуатации ионита как готового подукта, и не отражают явлений гидратации при смешении жидких фаз они не учитывают одновременного влияния диффузионных, электрических, тепловых явлений, эффектов гидратации и изменения реологических свойств материала ионита. [c.394]

Isohydri изогидрический раствор (не меняющий концентрации ионов при смешении) [c.444]

В реактор с мешалкой, охлаждающей рубашкой и змеевиками загружают все известковое молоко и формалин (последний в избытке 25%), после чего постепенно добавляют водный раствор ацетальдегида (такой порядок смешения целесообразен для подавления побочной самоконденсации ацетальдегида). Температуру постепенно повышают при этом от 30 до 50°С. Реакционную массу нейтрализуют серной кислотой в таком количестве, чтобы связать все ионы кальция в виде сульфата, который отделяют фильтрованием. Водный раствор продуктов выпаривают, отгоняя воду и му-равьнну о кислоту. Массу затем кристаллизуют, отделяют кристаллы на фильтре и перекристаллизовывают их из воды с добавкой активирозапного угля. Выход пентаэритрита по ацетальдегиду составляет всего 60—70%. [c.583]

Носитель, поступающий со склада, рассеивают на грохоте / и по мере надобности через рукавный вакуум-фильтр 2 подают в эмалированный реактор с паровой рубашкой 3 для извлечения избыточного количества АЬОз серной кислотой. Для-уменьшения потерь носителя из-за растрескивания гранул предусмотрено пневм.атиче-ское перемешивание фаз. В реакторе поддерживают температуру 90°С и концентрацию кислоты — 10%. Время, необходимое для извлечения АЬОз, рассчитывают по формуле (IV. 46). Реактор 3 — периодически действующий, что вызвано трудностью подбора конструкционного материала для создания непрерывно действующего аппарата. Для обеспечения непрерывности процесса одновременно используют несколько реакторов. В целях защиты от коррозии кислыми водами последующих аппаратов, отмывку носителя от сульфат-иона первоначально производят в том же аппарате. Частично отмытый носитель поступает на сетчатый конвейе ) 4 (сетка из нержавеющей стали с диаметром отверстий 0,1—0,2 мм). Алюмосиликат располагается на ленте конвейера слоем толщиной в 2—3 см. Лента конвейера с лежащим на ней носителем движется над сборником промывных вод 7 и орошается сверху водой с помощью форсунки 6. Отмывка носителя продолжается 40 мин. В соответствии со скоростью движения ленты и временем отмывки рассчитывают необходимую длину промывной зоны. Носитель сушат 1 ч в печи 8 тоннельного типа при 120—130°С и пропитывают раствором активных солей в ванне 9. Она представляет собой прямоугольную емкость из нержавеющей стали с паровой рубашкой для создания и поддерживания необходимой тeмпepaтypьL Раствор солей непрерывно циркулирует через ванну с помощью центробежного насоса И. Для облегчения поддержания постоянной концентрации пропиточного раствора, отношение Ж Т в ванне равняется 120. Перемешивание раствора специальными механическими средствами нецелесообразно, поскольку при достаточной мощности циркуляционного насоса И достигается полное смешение в системе ванна, насос, сборник 10. Емкости 13 и 14 используют для приготовления [c.145]

Опасения повышенной коррозии, которые обычно вызывает применение хлорного железа при гидрогенолизе, являются преувеличенными. Как указывает Тодт, коррозия в любом случае происходит только в растворах, действующих как окислители [58, т. И, с. 20, 48], а растворы моносахаридов являются восстанавливающими. Тодт также замечает [58, т. I, с. 93], что ионы трехвалентного железа, присутствующие в растворе, пассивируют легированные стали, и содержание кислорода в растворе при этом не столь важно действие пассивации основано на адсорбции. Впрочем, после смешения сырья с водородом в присутствии никелевого катализатора из раствора должны исчезнуть (прогидрироваться) содержащиеся в нем следы кислорода. Известно, что в обычных условиях слабые растворы хлорного железа вызывают сильную коррозию никеля [58, т. I, с. 390], однако никелевый катализатор успешно проводит гидрогенолиз в присутствии хлорного [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология