Углерод двухвалентный и трехвалентный

С, Н. Виноградский сыграл большую роль в развитии микробиологии. Им были изучены серобактерии (1887), железобактерии (1888) и нитрифицирующие бактерии (1890), исследования которых дали результаты важного научного значения. Эти бактерии обладали способностью развиваться на сре.аах, не содержащих органических веществ, и синтезировать составные части своего тела за счет углерода угольной кислоты. Необходимую энергию эти бактерии получают за счет биохимических процессов, протекающих при окислении азота аммонийных солей в нитриты и нитраты, или за счет окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Такой своеобразный процесс синтеза органического вещества из угольной кислоты 1 воды назьпзается хемосинтезом. Это явилось кр 1шспшим открытием в области физиологии микроорганизмов. [c.241]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий, однако, некоторые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырехвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно резко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент фтор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.72]

Процесс получения радикалов, т. е. осколков, содержащих трехвалентный углерод, двухвалентный азот или одновалентный кислород, является эндотермическим процессом, зависящим в большей или меньшей мере от степени стабилизации радикала. Такие радикалы существуют обычно очень кратковременно. [c.330]

В последней системе, например, ионы двухвалентного железа замещаются ионами трехвалентного скандия, а ионы четырехвалентного углерода — ионами трехвалентного бора. [c.33]

Особенно интересны оксидиметрические методы титрования свободных органических радикалов (соединений трехвалентного углерода, двухвалентного азота, одновалентного кислорода) с помощью растворов перманганата, брома, мононадсерной кислоты и т. п. Все эти титрования предлагались не как аналитические методы количественного определения таких соединений, но скорее для демонстрации присутствия в них ненасыщенных атомов. Элементарный органический анализ оказывается недостаточным для установления состава подобных веществ вследствие возможной неточности при определении водорода в веществах с большим молекулярным весом. Но если молекулярный вес может быть найден физическими методами (например, по точке кипения или замерзания раствора), тогда с помощью такого титрования можно определить число окислительных эквивалентов, требуемых для окисления одного моля этого вещества. (Конец титрования определяется по изменению окраски, или по ее исчезновению, или, наконец, по исчезновению флюоресценции.) [c.276]

Нечетное число электронов/содержат также радикалы с трехвалентным углеродом, двухвалентным азотом и одновалентным кислородом Н [c.101]

В нормальном состоянии бор одновалентен при возбуждении (В + 531 кДж/мо 1ь— В ) образуется трехвалентный бор. Углерод, будучи в нормальном состоянии двухвалентным, становится четырехвалентным при поглощении 402 кДж/моль. [c.49]

Гибридизация орбиталей. Как уже было показано, в соединениях трехвалентного азота, двухвалентного кислорода и одновалентного фтора для образования ковалентных связей могут быть задействованы р-орбитали. Существование соединений четырехвалентного углерода или азота не удается адекватно объяснить, формально используя для образования четвертой связи 25-орбиталь. Как уже не раз говорилось, наиболее подходящие орбитали для образования связей —те, геометрия которых обеспечивает максимальное перекрывание, как, например, р-орби-таль 5-орбиталь со сферической симметрией оказывается менее подходящей. Для четырехвалентных атомов может быть найдено [c.16]

К химии отравляющих веществ можно применить аналогичные теоретические представления. И здесь, при рассмотрении состава и строения О. В., часто можно подметить группировки атомов, наличие которых определяет общий характер действия данного О. В. Эти группы, по аналогии с теорией красителей, можно назвать токсофорами . Типичнейшим токсофором, является, например, ненасыщенный (трехвалентный) атом мышьяка, атом серы или двухвалентный углерод. [c.31]

Двухвалентные и трехвалентные радикалы, образованные иэ одновалентных ациклических углеводородных радикалов отнятием одного или двух атомов водорода от атома углерода со свободной валентностью, называют, добавляя к названию соответствующего одновалентного радикала, имеющего окончание -ил, окончание -идеи или -идин. Атом углерода со свободной валентностью получает номер 1. [c.315]

Атомы углерода могут проявлять и меньшую валентность (например, в молекуле монооксида углерода или в некоторых промежуточных продуктах реакций) атом азота может быть также двухвалентным или четырехвалентным, атомы кислорода и серы — трехвалентными или одновалентными и т. д. Если валентность атома некоторого элемента превышает указанную выше стандартную валентность, то этот атом несет положительный заряд. Напротив, если валентность меньше стандартной, то атом несет отрицательный заряд. [c.8]

За единицу валентности принята валентность атома водорода, так как он во всех соединениях одновалентен. Если атом элемента присоединяет один атом водорода, то такой элемент считается одновалентным, если присоединяет два атома водорода — двухвалентным, три — трехвалентным и т. д. В соединениях H l, Н2О, NH3, СН , как следует из их формул, хлор одновалентен, кислород двухвалентен, азот трехвалентен, углерод четырехвалентен. Валентность этих элементов определена по формулам их водородных соединений. Поэтому она называется валентностью по водороду. [c.25]

В зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксил, различают первичные, вторичные и третичные спирты. В молекулах первичных спиртов находится одновалентная группа—СН ОН, связанная с одним радикалом (гидроксил при первичном атоме углерода). Вторичные спирты характеризуются двухвалентной группой>СН(ОН), связанной с двумя радикалами (гидроксил при вторичном атоме углерода). В молекулах третичных спиртов находится трехвалентная группа —ОН, связанная с тремя радикалами (гидроксил при третичном атоме углерода). Обозначая радикал через Я, можно написать формулы этих спиртов в общем виде [c.133]

Магматические породы, нередко образующиеся без доступа воздуха, на поверхности земной коры оказываются химически неустойчивыми и под воздействием воды, кислорода и диоксида углерода превращаются в новые минералы. Например, можно ожидать, что при переходе из восстановительной среды в окислительную железо окисляется, становясь трехвалентным. На поверхности земли очень распространены реакции гидратации и гидролиза, и поэтому растворимые компоненты минералов, такие, как одновалентные и двухвалентные ионы металлов, способны переходить в растворы. [c.445]

Опыт эксплуатации установки мышьяково-поташной очистки показывает, что наличие в растворе солей двухвалентного железа отрицательно сказывается на состоянии рабочего раствора. Железо может попадать в раствор вследствие уноса катализаторной пыли из отделения конверсии окиси углерода, из сырья, используемого для приготовления рабочего раствора, и другими путями. При pH = 9,7 в нижней части абсорбера могут выпадать соли двухвалентного железа. При увеличении концентрации СО из раствора выделяются также соли трехвалентного железа, поэтому pH в нижней [c.261]

Распад по Руффу. Этот наиболее старый метод не является строго избирательным, однако в силу своей простоты он до сих пор широко применяется. Метод основан а окислении альдозы перекисью водорода в присутствии солей трехвалентного железа, обычно в присутствии ацетата. Несколько худшие результаты дает применение солей двухвалентного железа. В результате окисления углеродный атом карбонильной группы моносахарида (XV) отщепляется в виде углекислоты, а атом, следующий за мим в цепи, окисляется до альдегидной группы, в результате чего образуется низший моносахарид (XVI). Механизм реакции Руффа остался невыясненным. Принято считать, что вначале происходит окисление альдегидной группы моносахарида до карбоксильной группы (формула XVII), затем окисляется а-углерод-нын атом, в результате чего образуется а-кетокислота (XVIII), которая распадается обычным для а-кетокислот путем с отщеплением СО2 н образованием нового карбонильного соединения. [c.25]

Ионы Окислы Органиче- / ские соеди- 1 нения 1 Двухвалентное железо Трехвалентное железо Вода Окись углерода Нафталин Тригональная 27 [c.426]

Действуя описанным выше способом, можно изобразить огромное число соединений, содержащих простые, двойные и тройные связи, в состав которых входит четырехвалентный углерод, одновалентные водород и галогены, двухвалентный кислород и трехвалентный азот. На рис. 1-1 приведены простые соединения, относящиеся к различным классам. [c.19]

Таким образом, ни одна из проведенных в середине прошлого столетия попыток получения свободных радикалов жирного ряда с трехвалентным углеродом не увенчалась успехом во всех случаях образовывались предельные углеводороды. Не удалось получить и свободные радикалы с двухвалентным углеродом. [c.800]

Однако если предполагать, что углерод может проявлять в соединениях различную валентность, то можно было бы допустить, что в этилене он функционирует как трехвалентный, а в ацетилене как двухвалентный элемент. Можно было также-предполагать, что углерод остается четырехвалентным, и изображать строение этих углеводородов формулами со свобод- ными валентностями [c.431]

Двухвалентные и трехвалентные радикалы образуют из одновалентных радикалов отнятием одного или двух водородных атомов от атома углерода со свободной валентностью, Называют двухвалентные и трехвалентные радикалы, добавляя к названию одновалентного радикала окончания -идеи или -идан [c.6]

Ко второй группе относятся элементы, атомы которых проявляют переменную (различную) валентность. Например, углерод в окиси углерода СО двухвалентен, в двуокиси углерода СО четырехвалентен сера в двуокиси серы SO2 четырехвалентна, в трехокиси серы SO3 шестивалентна. Железо в закиси железа FeO двухвалентно, в окиси железа F jOa трехвалентно . [c.26]

Из сказанного выше следует, что элементы, образующие полупроводниковые соединения, должны в основном располагаться в третьем, четвертом и пятом периодах таблицы Менделеева. Типичными представителями таких элементов являются кремний и германий. Полупроводниковыми свойствами обладают также серое олово, селен, теллур и соединения трехвалентных элементов с пятивалентными (GaP, GaAs, InSb и др.) и двухвалентных с шестивалентными (ZnS, ZnTe, dS и др.). Элементы, образующие типичные диэлектрики, находятся в основном во втором или первом (водород) периоде. В качестве примера укажем на углерод и его соединения с водородом и фтором. [c.79]

В органических молекулах атомы органогенов связаны между собой с помощью ковалентных связей (разд. 3.2), причем число связей, образуемых данным атомом в молекуле, называется его валентностью. Валентность атомов водорода всегда равна единице, атомы углерода в большинстве случаев четырехвалентны, азот и фосфор — трехвалентны, кислород и сера — двухвалентны, галогены — одновалентны (черточками в приведенных ниже формулах обозначены связи, короткими черточками— свободные несвязывающие пары электронов ). [c.8]

При. высоких температурах углерод взаимодействует с металлами, образуя карбиды (см. также гл. 1). Все карбиды представляют собой твердые, хорошо кристаллизующиеся вещества. Они нелетучи и не растворяются ни в одном из известных растворителей. В связи с этим истинные молекулярные веса карбидов неизвестны и их обычно обозначают простейшими формулами. По отношению к воде и разбавленным кислотам все карбиды распадаются на две большие группы — разлагаемые этими веществами и не разлагаемые ими. Карбиды первого типа следует рассматривать как продукты замещения металлом атомов водорода в ацетилене. Эти карбиды образуют главным образом активные металлы. Общая формула их такова МегСг для одновалентного металла, МеСг —для двухвалентного и МегСв — для трехвалентного. Межатомное, расстояние (С—С) в карбиде кальция равно 1,19 А. [c.40]

Поскольку трехвалентный азот и двухвалентный кислород имеют приблизительно такие же валентные углы, как зр -тиб-ридизованный углерод (разд. 1.2), то приведенные выше соображения вполне применимы к щестичленным кольцам, содержащим атомы азота или кислорода. Пиперидин и тетрагидропиран [c.213]

Институтом изучения угля в Мюльгейме были разработаны высокоактивные железо-медные катализаторы, содержащие двухвалентное и трехвалентное железо с различными добавками меди и присадкой 0,25—1,0% КаСОз. Отличительная особенность этих катализаторов — необходимость предварительной обработки их окисью углерода при 0,1 ат и 325° либо обработка синтез-газом состава СО Нг = 1 2 в течение 48 и 24 час. с последующей экстракцией катализатора от парафина после каждой обработки синтез-газом. После такой обработки катализатор пригоден для синтеза при атмосферном и среднем давлениях. [c.557]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

Трифенилметил Гомберга (СеН5)з С был первым представителем соединений с трехвалентным углеродом, которые в настоящее время известны в большом числе и хорошо изучены. Существование двухвалентного атома углерода, С , обычно признавалось лишь в окиси углерода СО. Однако, уже работы Нефа сильно увеличили число такого рода соединений, отнеся к ним изонитрилы, гремучую кислоту и некоторые галоидопроизводные ацетилена. [c.48]

Все попытки осуществить фотосинтез с чистым хлорофиллом в различных растворителях остались безуспешными. Наоборот исследования, проведенные с хлоропластамп, выделенными из клеток, или даже с фрагментами хлоропластов (зернами), привели к интересным результатам. Взвешенные в воде и выдерживаемые на свету хлоропласты не способны восстанавливать двуокись углерода, но взаимодействуют с более легко восстанавливающимися веществами, как, например, с ионом трехвалентного железа, хиноном и некоторыми простыми красителями. При восстановлении образуются ион двухвалентного железа, гидрохинон и т.д. и выделяется экивалентное количество кислорода. При проведении этой реакции в воде, меченной 0 , оказалось возможным доказать, что выделенный кислород происходит из воды. Таким образом, реакция является фотохимическим разложением воды, происходящим только в присутствии акцептора (А) для образующихся атомов водорода (Р. Хилл, 1937 г.) [c.260]

Двухвалентные или трехвалентные радикалы, получающиеся из насыщенных углеводородов отнятием двух или трех атомов водорода от одного н того же атома углерода, называют, заменяя окончание -ан углеводорода па оконч1-ния -илпден нли -плидин. Для таких радикалов, производных от ненасыщенных [c.36]

Было показано, что реагенты ВОзН в мягких условиях способны селективно окислять трехвалентный фосфор а двухвалентную серу, а также эпоксидировать и разрушать кратные углерод-углеродные связи При температуре выше О С гидротриоксиды разлагаются с образованием моноэфиров гликолей, однако эта реакция менее селективная, чем распад соединений ООгН. [c.81]

Из высокомолекулярных свободных радикалов, помимо содержащих трехвалентный углерод, получены также радикалы, обладающие одним двухвалентным углеродом (диарилметилы) и двумя трехвалентными углеродными атомами. Бирадикал последнего типа образуется, например [104], из интенсивно окрашенного углеводорода [c.35]

Просматривая таблицу, видим, что атомы элементов от лития до неона включительно содержат по два электронных слоя, а от натрия до аргона включительно—по три. Рассмотрим сначала ряд элементов, содержащих по два электронных слоя, т. е. элементы литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и неон (первая серия). Проследим, как отражается на свойствах этих элементов накопление электронов на внешнем слое атома при одном и том же числе электронных слоев в нем. Л и т и й—положительно одновалентный металл. На внешнем электронном слое атом лития содержит 1 электрон. Атом лития в процессе химической реакции превращается в положительно одновалентный ион Ы. Отрицательных ионов литий, как это и свойственно металлам, не образует. Литий разлагает воду с образованием щелочи Ь10Н. За литием следует б е р и л л и й—тоже металл, но значительно менее энергично разлагающий воду. На внешнем электронном слое атом бериллия содержит 2 электрона, потеря которых обусловливает образование положительно двухвалентного иона (Ве ). Отрицательных ионов бериллий не образует. За бериллием следует б о р—трехвалентный элемент, больше проявляющий свои металлоидные свойства, чем металлические (образует борный ангидрид В2О3, борную кислоту Н3ВО3 и т. д.). Следующее место занимает углерод. На внешнем электронном слое атом углерода содержит 4 электрона. Это уже ясно выраженный металлоид. Углерод в соединениях бывает положительно четырехвалентен и отрицательно четырехвалентен. Как метал- [c.190]

Для трех азапиридинов, где оба атома азота содержатся в одном и том же ядре, р/Са лежат в пределах 0,6—2,3. Если бы влияние второго атома азота было чисто индуктивным, порядок основности пиридазина, пиримидина и пиразина был бы обратным. Двухвалентный азот труднее принимает положительный заряд (как в катионе формулы 7), чем трехвалентный углерод возможно, поэтому пиразин является столь слабым основанием. Более высокая (р/Са = 2,3) основность пиридазина (по сравнению с пиримидином, где возможен только —/-эффект) объясняется стабилизацией катиона в виде димера с двумя водородными связями [29]. Те же факторы способствуют более высокой основности бензо-производных пиридазина циннолина (р/Са = 2,7) и фталазина (рХа = 3,5), Однако частично это увеличение основности, как и в случае изохинолина, можно объяснить тем, что атомы азота зани мают соответственно одно или два р-положения. Низкая основ- ность пиразина (р/Со=0,6) и пиримидина (р/Са=1,3) проявляется и в их бензопроизводных — хиноксалине (р/Са = 0,7) и хиназолине (р/<а 1,5). [c.33]

Разнообразие соединений углерода очень велико, хотя почти все они происходят от углерода одной валентности — от четырехвалентпого углерода. Трехвалентный углерод встречается лишь в некоторых сложных соединениях, относящихся к области органической химии. Известно очень большое число соединений двухвалентного углерода. Опи, не считая СО, в котором углерод лишь стехиометрически двухвалентен, очень неустойчивы. [c.466]

Он образует кристаллы, похожие на перманганат калия в отличие от других свободных радикалов с двухвалентным азотом он не присоединяет N0, но моментально реагирует со свободными радикалами, содержащими трехвалентный углерод. При определении молекулярного веса дифенилпикрилгидразила в бензольном растворе получаются значения, соответствующие свободному радикалу. Поверхность твердого дифенилпикригидразила каталитически ускоряет превращение параводорода в смесь орто- и параводорода (стр. 807) [52]. Вещество парамагнитно [53] степень локализации неспаренного электрона на атоме азота зависит от природы заместителей в бензольных ядрах [54]. [c.816]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология