Метан реакция горения

Объясните, почему в отличие от метана жидкие алканы горят коптящим пламенем. Вычислите процентное содержание углерода и водорода в метане, в гексане. Напишите уравнения реакций горения пентана, гексана, октана. [c.66]

Основными горючими компонентами большинства горючих газов ЯВ.ПЯЮТСЯ водород, окись углерода, метан и другие углеводороды. Поэтому при сжигании газов большое практическое и теоретическое значение имеют механизм и кинетика реакций горения именно этих компонентов. [c.107]

Н. Н. Семеновым показано, что зарождение цепной реакции горения метана происходит следующим образом. В присутствии кислорода метан легко отдает один из атомов водорода с образованием радикала СНз [c.71]

Метан является простейшим углеводородом. Поэтому изучение пиролиза метана играет такую же роль в изучении пиролиза углеводородов вообще, какую в свое время сыграло изучение окисления и горения водорода (работы школы акад. Н. Н. Семенова) для цепных реакций горения. В этом отношении пиролиз метана является модельной реакцией, хотя и имеет свои индивидуальные особенности. [c.126]

В работе [18] рассмотрено два способа нагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этан, пропан, бутан). В процессе обессеривания кокса при 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакций, а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( иап) рассматриваемых топлив. [c.234]

Решение. Природный газ содержит четыре горючих компонента метан СН4, этан СаН , пропан СзН и бутан С4Н9. Записываем уравнения реакций горения газов [c.159]

Выделяющийся метан последовательно пропускайте в течение 1—2 мин через раствор перманганата калия и бромную воду. Окраска растворов при этом не изменяется, что служит доказательством относительной устойчивости метана к действию окислителей при комнатной температуре. Не прекращая нагревания реакционной смеси, поднесите стеклянный наконечник газоотводной трубки к пламени газовой горелки и наблюдайте горение метана. Напишите уравнение реакции горения метана. [c.218]

Соберите метан в другую пробирку и подожгите его горящей лучинкой. В отсутствие примесей воздуха метан спокойно горит бесцветным пламенем. Напишите уравнение реакции горения метана. [c.312]

Для демонстрации реакции горения можно пользоваться метаном непосредственно из газовой сети, так как саратовский газ [c.79]

Расчет дает несколько затянутую начальную часть процесса 1 -0,07 с), что, вероятно, связано с неучетом передачи тепла и диффузии активных центров от зоны реакции навстречу потоку, так что начальная часть процесса фактически будет протекать за меньший промежуток времени. При /-0,07 с происходит быстрая стадия реакции горения, в которой расходуется весь кислород, большая часть метана, образуется значительная часть водорода Н2 и монооксида углерода СО, а температура достигает максимального значения Тщ - 1825 К. Далее при отсутствии кислорода метан пиролизуется и происходит относительно медленное дальнейшее образование Н2 и СО (в основном за счет кислорода паров воды, углекислого газа и промежуточных соединений). Действительные температуры из-за потерь тепла будут несколько ниже расчетных. [c.215]

С экономической точки зрения в первую очередь следовало бы электрохимически использовать метан не только потому, что он в огромных количествах появляется как побочный продукт при добыче нефти, например на Ближнем Востоке и в последнее время в Сахаре, но и потому, что, кроме Северной Америки с ее линией дальней передачи природного газа, он большей частью бесполезно выпускается. Имея очень высокую теплотворную способность (—ЛНо = 212 800 ккал/моль) — в 3 раза большую теплотворной способности водорода, — метан представляет и технический интерес. Такая высокая теплотворная способность объясняется тем, что молекула метана объединяет в себе 4 способных к окислению атома водорода и 1 способный к окислению атом углерода. При холодном горении , согласно реакции [c.289]

В таблице 6 приведены данные по изменении концентраций метана и кислорода на поверхности зерна и в объеме, а также степени превращения водяного пара, по длине слоя катализатора. Как видно из табл.6, внешнеди узионное торможение скорости реакции существует как по кислороду, так и по метану. Отрицательные степени превращения водяног пара свидетельствуют о накоплении водяного пара в процессе конверсии метана в результате протекания реакций горения. [c.230]

В обеих установках компоненты газа, выходящего из печи низкотемпературного риформинга, находятся, по-видимому, в химическом равновесии, и дальнейшее образование метана может быть достигнуто только введением иового компонента или снижением температуры. В настоящее время для обогащения газа в процессе Газинтан используется каталитическая гидрогенизация, т. е. снижается температура (приблизительно до 350°С) и вводится дополнительный очищенный пар лигроина, реагирующий, с оставшимся водородом и паром. Температурный профиль во втором реакторе, однако, повышается с самого начала, так как при низкой температуре не происходит никакого эндотермического крекинга или риформинга, а избыточный водород обеспечивает немедленное начало экзотермических реакций гидрогенизации. Аналогично процессу КОГ и здесь желательно улучшить характеристики горения получаемого газа путем дополнительной стадии метанизации. Это обеспечивает удаление любого остаточного водорода, и после поглощения основной части двуокиси углерода, находящейся в газе, окончательный продукт становится полностью взаимозаменяемым с природным газом, содержащим главным образом метан. Выходное давление обычно близко -к 35 кгс/см (3,5 МПа). [c.109]

Метан определяют обычно сжиганием и последующим поглощением продуктов горения. При горении метана протекает реакция [c.90]

Условия и механизм появления оксида углерода(П) могут происходить, предположительно, по следующей схеме. Горение углеводородного газа, основу которого составляет метан, проходит стадии последовательных превращений метан-формальдегид-оксид углерода(П)-оксид углерода(1У). При неблагоприятных условиях (недостаток кислорода, охлаждение зоны горения, качество предварительной подготовки газовоздушной смеси) цепная реакция может оборваться и в продуктах горения будут содержаться оксид углерода(П) и альдегиды. [c.206]

Условия появления оксида углерода при горении природного газа, содержащего в основном метан, упрощенно можно рассматривать как стадии последовательных превращений метан — формальдегид — оксид углерода—диоксид углерода. При неблагоприятных условиях цепная реакция может оборваться и в продуктах горения будут содержаться оксид углерода и альдегиды. Подобные явления происходят и с другими горючими газами при недостатке окислителя. То же наблюдается при охлаждении зоны горения. [c.292]

Горючие газы удаляются через дымоход (в нижней части реактора) с помощью газодувки. Наиболее высокая температура достигается в верхней части реактора и постепенно уменьшается к его основанию. В обеих фазах реакции метан проходит в направлении, обратном газам горения (противоток). Подача метана происходит через кольцевой распределительный трубопровод. Непосредственно при выходе из реактора продукт охлаждается водой. [c.110]

Получение и свойства метана. Смешать в ступке по 3 г плавленого ацетата натрия и натронной извести и всыпать смесь в сухую пробирку. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепить пробирку в горизонтальном положении в лапке штатива, а конец газоотводной трубки погрузить в ванну с водой (большой кристаллизатор). Опустить в ванну два цилиндра один — наполненный водой целиком, а другой — наполовину. Обогреть пробирку пламенем горелки и затем нагревать ее, начиная со дна наполнить выделяющимся газом оба цилиндра, закрыть их под водой стеклами, вынуть из ванны и поднести к пламени горелки. Чистый метан горит спокойно, тогда как смешанный с воздухом взрывает (осторожно ). Составить уравнения реакций получения метана и его горения. При любых ли объемных соотношениях СН4 и Оа происходит взрыв смеси [c.231]

Реакции в метан-кислородном пламени рассмотрены также в работе Фристрома и Вестенберга [3, с. 314]. По их мнению, в метан-кислородном пламени протекает ряд процессов реакции с участием метана образование Н2О, СО и промежуточных продуктов горение окиси углерода цепные разветвленные процессы и рекомбинация радикалов. [c.221]

Поскольку при сгорании в кислороде одного моля углерода н двух молей водорода получаются те же окислы и в том же количестве, что н при сгорании моля метана, эти окислы (1 моль СОг и 2 1иол1, НгО) можно рассматривать как промежуточное состояние системы при получении метана в двухстадийиом процессе на первой стадии углерод и водород превращаются в окислы (сгорают) с присоединением 2 моль кислорода на втором этане эти окислы превращаются в метан, а 2 моль кислорода выделяются. Очевидно, что вторая реакция прямо противоположна реакции горения метана, поэтому тепловой эффект ее численно [c.67]

В оби 1ем виде реакции горения углеводородов С Н, (включая метан) представляются уравнением [c.147]

Болотный газ — это метан СН , образующийся при разложении органических веществ без доступа воздуха. Горение метана отвечает реакции [c.183]

В последние годы в промышленности широко применяется получение ацетилена нри неполном горении метана в кислороде. По технико-экономическим показателям этот процесс является одним из наиболее эффективных процессов получения ацетилена из метана. В Советском Союзе он внедряется на ряде заводов на основе переработки природного газа и последующего использования отходящих газов Для производства аммиака и метанола. Образующийся при неполном окислении метана в кислороде ацетилен является термодинамически неустойчивым он легко разлагается на углерод и водород, а также взаимодействует с углекислотой и водяным паром с образованием окиси углерода и водорода. Схема процесса приводится на рис. V. 2. Сырье (природный газ или метан), не содержащее окиси углерода, водорода и высших углеводородов (так как в противном случае оно преждевременно воспламенится), поступает через подогреватель 1, где нагревается до 600° С, в верхнюю часть реактора 3 (в смесительную камеру горелки), куда подается также подогретый до той же температуры кислород в количестве до 65 объемн. % от метана. В результате процесса горения температура в реакторе 3 поднимается до 1500° С продукты реакции охлаждаются до 80° С орошением водой. [c.148]

Для решения проблемы горения кислого газа в печах установки Клауса пригласили специалистов Оренбургского Политехнического института. В результате проведенных исследований было предложено установить форкамерные горелки (проект выполнен в ПКО ГПЗ, активное участие в разработке проекта приняли главный инженер В.Я. Климов и начальник установки Матвеев A.B., от ОПИ - Г.И. Алимбаев), а также было предложено на печах подогрева 1,2,ЗУ50 F02, РОЗ стабилизатор воспламенения на горелку печи. Анализ работы печей подогрева с форкамерными горелками показал, что метанол, метан и другие углеводороды сгорают в печи полностью до паров воды и диоксида углерода. Пары воды, азот, диоксид углерода из кислого газа и воздуха переходят в продукты горения без изменения. В продуктах горения содержится около 0,2 % свободного кислорода, который переходит из воздуха. Переокисление сероводорода в печах подогрева уменьшилось, что снизило недостаток воздуха в печи реакции. [c.10]

Реакции окисления углеводородов начинаются при более низких температурах, чем окисление СО и Нз. В присутствии катализаторов эти реакции наблюдаются начиная с температур порядка 100° С, после чего наступает пламенное горение. Так как реакции горения углеводородов имеют цепной характер и протекают со сравнительно большим индукционным периодом, процесс горения сопровождается в той или иной степени термическим распадом исходных молекул. Этот раснад происходит из-за тецловой неустойчивости углеводородов, выражающейся в том, что при нагревании в зависимости от температуры, длительности ее воздействия и ряда других факторов они претерпевают изменение химической структуры, начиная от простого расщепления до перегруппировки атомов в углеводородные соединения другого гомологического ряда. Эти новые углеводороды являются также теплонеустойчивыми, так что конечными продуктами такого процесса, если он достаточно длителен, все же являются углерод и водород. Из всех углеводородов наиболее устойчивым является метан, теплоустойчивость других уменьшается с увеличением молекулярного веса. [c.156]

Ряд других исследований показал также, что изменение состава катализатора и температуры не оказывает значительного влияния на распределение продуктов и что расплав хлорида иеди проявляет себя как химический реагент, который после реакции с метаном регенерируют на отдельный стадии процесса с помощью H I и кислорода /2/, Одной из проблем при оксихлорировании метана является его сгорание. Это связано с тем, что процесс осуществляется при температурах 380-500°С. В таких условиях в присутствии катализатора возникают побочные реакции горения, затрудняющие регулирование процесса. [c.16]

В обоих описанных парофазных процессах удается избежать разложения и горения метана благодаря тому, что реагенты проходят между стенками, отстоящими друг от друга менее чем на 5 мм. В процессе с применением форсунок хлор вводят в горячий метан через форсунки, расположенные по длине реактора с такими промежутками, чтобы во всех случаях концентрации хлора оставались ниже концентрации взрывоопасной смеси. При помощи этого процесса реакцией можно управлять таким образом, что метан можот быть превращен главным образом в хлористый метил или исключительно в четыреххлористый углерод [25]. [c.57]

Преобразование лигроина в газ с помощью пара может быть осуществлено двумя путями в зависимости от температуры реакции. При этом можно получать либо смесь окиси углерода с водородом при высокой температуре (около 800°С), либо метан, разбавленный двуокисью углерода и водородом, при температуре около 470°С. Второй процесс, известный 1как низкотемпературный риформинг, более предпочтителен для производства ЗПГ, поскольку в этом случае можно упростить последующие стадии очистки и обогащения газа. Если ЗПГ должен отвечать только техническим критериям по взаимозаменяемости с природным газом, может оказаться достаточной его очистка от больщей части двуокиси углерода, которая приблизит ЗПГ по характеристикам горения, но не по теплоте сгорания, к природному. Если обеспечения коммерческой взаимозаменяемости не требуется, полученный газ можно оставить в этом виде. Только при необходимости удовлетворения и технической, и коммерческой совместимости ЗПГ и природного газа необходима дальнейшая обработка полученного газа. [c.100]

СО + НаО СОа + На Для того, чтобы процесс окислительного пиролиза протекал в автотермическом режиме, необходимо обеспечить оптимальное соотношение количества метана, сгораюп его с выделением тепла по реакции (д) и количества его, подвергающегося эндотермической реакции пиролиза по реакции (а). Для этого устанавливают соотношение начальных объемов метана и кислорода в газовой смеси 1 0,65, что также лежит за пределами взры-ваемости метан-кислородных смесей. В этих условиях при установившемся режиме процесса на горение (реакция д) расходуется 55% метана, на образование ацетилена (реакция а) 23—25% и на образование сажи (реакция в) около 4%. Скорость подвода газа должна быть выше скорости распространения пламени, чтобы оно не распространялось в обратном направлении. [c.254]

Возможность проведения реакции в отсутствие катализатора обеспечивается высокой температурой горения, равной 1350—1400 °С. Для осуществления автотер-мичности процесса при указанной температуре отношение кислород метан несколько повышают по сравнению со стехиометрическим коэффициентом, равным 0,5 в результате этого в продуктах реакции появляются двуокись углерода и водяной пар. [c.122]

Предыдущие главы были посвящены исключительно электрохимическим реакциям водорода на никелевых ДСК-электродах. Водород как топливо обладает двумя единственными в своем роде ггреимуществамрг — высокой химической активностью и способностью в идеальном случае в качестве продукта окисления давать только воду, появление которой не приводит к расходу электролита. Существует ряд других га-зообразных топлив, которые экономически еще более важны. Однако их холодное горение требует разрешения новых проблем. Это особенно относится к метану (СН4) и окиси углерода (СО). [c.289]

Основная реакция метода Саксе 2СН4 СаНг -Ь ЗНг — 95,5 ккал. Зта реакция — эндотермическая. Необходимое для реакции тепло обеспечивается горением в реакторе некоторого количества метана в кислороде, которые подаются одновременно. Температура реакции около 1500° С, а продолжительность нагрева (рассчитанная на вступивший в реакцию синтеза метан) составляет 0,001—0,01 сек. [c.22]

Метан при достаточном количестве воздуха в топке сгорает, образуя водяные пары и углекислый газ. При сгорании 1 метана выделяется 8555 ккал. Горение метана характеризуется реакцией СН4 + 20а = 2Н2О + СО2, т. е. одна молекула метана соединяется с двумя молекулами кислорода и образует две молекулы водяных паров и одну молекулу углекислого газа. При неполном сгорании метана реакции протекают иначе. [c.140]