Сахароза молекулярный вес

Для приготовления х молярного или х нормального раствора X молей или X грамм-эквивалентов вещества растворяют в таком количестве растворителя, чтобы общий объем раствора был равен 1 л. Например, чтобы приготовить лЪ М раствора сахарозы (молекулярный вес 342), растворяют 3,00-342 г сахарозы в таком количестве воды, чтобы объем раствора был равен 1 л. Чтобы приготовить 1 л 0,5 н. раствора фосфорной кислоты (молекулярный вес 98), растворяют 0,5-32,7 г фосфорной кислоты в таком количестве воды, чтобы объем раствора был равен 1 л. [c.112]

Межмолекулярное взаимодействие в молекулярных кристаллах значительно слабее, чем в ионных и атомных кристаллах. Поэтому, как указывалось выше (с. 38), молекулярные кристаллы плавятся при низких температурах и имеют высокую летучесть. Примером веществ с молекулярной решеткой являются иод, сахароза, камфара и т. д. [c.42]

САХАРА — группа углеводов с относительно небольшой молекулярной массой. С, хорошо растворяются в воде и кристаллизуются из нее. Иногда к С. относят только те углеводы, которые имеют сладкий вкус — сахарозу, фруктозу, глюкозу, лактозу и др. [c.219]

Для приобретения навыков в работе с осмометром, можно предварительно провести измерение осмотического давления (рассчитав в дальнейшем молекулярный вес) растворов сахарозы или растворов конго красного. [c.288]

Теоретическое значение молекулярного веса сахарозы равно 342. [c.288]

Молекулярно-дисперсные системы имеют размеры частиц, не превышающие 1 ммк. Истинные растворы разнообразных неэлектролитов мочевины, глюкозы, сахарозы, спирта и др. относятся к мо-лекулярно-дисперсным системам. [c.110]

В молекулярных решетках, в пространстве закономерно чередуются нейтральные молекулы вещества, между которыми действуют сра В(Нительно слабые силы межмолекулярного притяжения. Эти решетки характерны для многих органических веществ — бензола, нафталина, сахарозы, глюкозы, мочевины и др. Температуры плавления таких веществ, как правило, низкие, летучесть их выше, чем у соединений с ионными решетками. Все это указЕ>шает на малую прочность молекулярных решеток. [c.66]

В молекулярных кристаллах структурными элементами кристаллической решетки являются полярные или неполярные молекулы. Так как силы взаимодействия между молекулами относительно слабы, то вещества с такой кристаллической решеткой обладают малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения. Типичные вещества с молекулярной кристаллической решеткой — нафталин, сахароза, глюкоза, твердые диоксид углерода и бензол. К молекулярным кристаллам относят и кристалл льда, который образован за счет водородных связей между молекулами воды. Каждый атом кислорода в кристаллической решетке льда окружен четырьмя атомами водорода, с двумя из которых он связан водородными связями, а с двумя — ковалентными. [c.30]

Несовпадение молекулярности и порядка реакции может быть вызвано большим избытком одного из реагентов. Например, при инверсии сахарозы в разбавленном водном растворе пС1 [c.87]

Фракционирование белков, нуклеиновых кислот и других макромолекул при центрифугировании в градиенте плотности сахарозы основано на различии в скорости седиментации молекул, пропорциональной их молекулярной массе. Фракции РНК, обладающие различной молекулярной массой, после центрифугирования распределяются в линейном градиенте концентрации сахарозы при этом благодаря значительной вязкости растворов сахарозы улучшается разделение и уменьшается возможность смешивания различных фракций. [c.172]

Сахара — группа углеводов с относительно небольшой молекулярной массой. Для сахаров характерна довольно высокая растворимость в воде и способность кристаллизоваться. Иногда к С. относят только те углеводы, которые имеют сладкий вкус,— сахарозу, фруктозу, лактозу, глюкозу. В последние годы термин сахара применяют только по отношению к моносахарида.м. [c.116]

Излучение Д-линии натрия (589 нм) проходит через слой (толщина 100 см) водного раствора сахарозы, содержащего 10 г сахарозы в 100 см . Рассчитать ///о, где /о — интенсивность света, рассеянного чистой водой. Молекулярный вес сахарозы составляет 342,30 и dn/d = 15 г- -см . Показатель преломления воды при 20° С равен [c.622]

Следует также упомянуть метод центрифугирования в градиенте плотности. Обычно работают в возрастающем градиенте плотности сахарозы при высокой скорости ротора. Расстояние, на которое перемещается белок в градиенте, обратно пропорционально его молекулярной массе. Молекулярную массу неизвестного белка с достаточной точностью можно определить, сравнивая его с добавленным стандартным белком известной молекулярной массы. [c.361]

Функция 22, связанная с взаимодействием двух молекул растворенного вещества, может быть вычислена из парциальных молекулярных объемов растворенного вещества при бесконечном разведении и данных по коэффициентам активности. Воспользовавшись данными [25, 52, 93-95], мы вычислили притягательный вклад Ац для растворов сахарозы. При 298,15 К А22 =-3,5 см молек . [c.100]

Молекулы белков очень большие, поэтому и молекулярная масса ферментов обычно превышает миллион. Однако есть ферменты, молекулярная масса которых составляет 1000. Часть молекулы белка фермента, определяющая его специфичность, термолабильна. Под специфичностью надо понимать способность фермента воздействовать только на определенный субстрат, например сахараза гидролизует только сахарозу, уреаза — только мочевину, не воздействуя даже на ее производные. Фермент- [c.28]

Сахарозу (молекулярный вес 342,3) и пентаацетилсаха-розу (молекулярный вес 552,3) также применяли в качестве эбуллиоскопических эталонов в специальных случаях, однако возможность их использования ограничена из-за низкой растворимости во всех растворителях, кроме наиболее полярных. [c.174]

Позднее медь, отложенная на окиси алюминия, использовалась в качестве катализатора гидрогеиолиза сахаров [42]. Было показано, что при температуре 240 °С и давлении 10 МПа катализатор способен расщеплять метанольный раствор сахарозы на 60—65% с образованием пропиленгликоля и около 407о смеси глицерина и других многоатомных спиртов, с более высоким молекулярным весом, подвергающейся ректификации обычными методами перегонки. [c.46]

Химическая формула сложного вещества отражает, помимо его элементного состава, количественные соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле, например вода — Н2О, оксид фосфора (V) — Р2О5, сахароза — С,2Н220,, и т. д. Для твердых веществ, представляющих собой молекулярные ассоциаты или агрегаты, в химических формулах учитывается простейшее сочетание их атомов, например ЫаС1. [c.11]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Осмотическое давление также можно использовать для определения молекулярной массы. Согласно уравнению (361), осмотическое давление раствора сахарозы с концентрацией 1 моль/л при 25 С составляет —2,5 МПа. Это соответствует гидростатическому давлению столба воды высотой 240 м (для раствора поваренной соли такой же концентрации осмотическое давление равно 5,0 МПа). Таким образом, осмотические явления проявляются в количественном отношении в значительно большей степени, чем криоскопи-ческие и эбулиоскопические измерения. Поэтому измерения осмотического давления для определения молекулярной массы можно проводить со значительно меньшей концентрацией растворенного вещества. [c.283]

Равновесие на первой стадии устанавливается очень быстро , распад комплекса SH+ на продукты является скоростьлимити-рующим. Реакцию проводят в водных растворах с начальной концентрацией сахарозы ж 10 % (масс.). Но из-за больщой разницы молекулярных масс воды (18) и сахарозы (344) молярная концентрация раствора невелика. Изменение концентрации воды в ходе опыта незначительно и поэтому им можно пренебречь. Реакция имеет первый порядок как по сахарозе, так и по оксо-ний-ионам. Концентрация катализатора в ходе опыта постоянна. Константа скорости псевдопервого порядка равна [c.793]

В это же время М. Фарадей разработал методы получения золей металлов (например, Аи, Ag) и показал, что коллоидные частицы в них состоят из чистых металлов. Таким образом, ко второй половине XIX в. сложился ряд представлений о жидких коллоидных растворах и других дисперсных системах. Обобщение в 60-х годах XIX в. этих взглядов, формулировка основных коллоидно-химических идей и введение термина и понятия коллоиды принадлежат Грэму. Изучая физико-химические свойства растворов, в частности диффузию, он обнаружил, что вещества, не кристаллизующиеся из раствора, а образующие студневидные аморфные осадки (АЬОз, белки, гуммиарабик, клей) обладают весьма малой скоростью диффузии, по сравнению с кристаллизующимися веществами (Na I, сахароза и др.), и не проходят через тонкие поры, например пергаментные мембраны, т. е. не диализируют, по терминологии Грэма. Основываясь на этом свойстве, Грэм разработал метод очистки коллоидов от растворенных молекулярных веществ, названный им диализом (см. главу II). После того, как был найден способ получения чистых объектов исследования, началось бурное развитие коллоидной химии. [c.18]

Проведение кислотного гидролиза инулина в мягких условиях сопровождается образованием дисахарида инулино-биозы, по сладости напоминающего сахарозу, с молекулярной массой 336 и углом вращения в воде [а]о =—72,4°. [c.39]

Декстран — высокомолекулярный полисахарид, состоящий из п молекул глюкозы. Получают биосинтезом из 10—12%-ного раствора сахарозы при участии микроорганизмов Ьеисопо51ос те5еп1его1(1е5 в присутствии солей фосфорной кислоты (Ыа, К, МН4) при 25°. Продукт выделяют фракционированным осаждением спиртом. При гидролизе среднемолекулярной фракции в течение 1—5 ч 0,05—0,3 н. раствором соляной кислоты при 80—95° получают препарат с молекулярным весом 50 000—150 000, осаждаемый из раствора спиртом или ацетоном. [c.534]

ИНУЛИН, резервный полисахарид. Содержится в клубнях сложноцветных и нек-рых др. растений. Макромолекулы линейны, состоят из 2-)-1-связанных остатков -D-фруктофураноэы и оканчиваются a-D-глюкопиранозным остатком, как в сахарозе. Мол. м. не превышает 6000 [а]о от —34 до —40°. Получ. экстракцией из клубней георгина горячей водой. Использ. для получ. D-фруктозы. ИНФРАКРАСНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ (ИК спектроскопия), раздел молекулярной оптич. спектроскопии, изучающий спектры поглощения и отражения электромагн. волн в ИК области (волновые числа 50—5000 см ). ИК спектры возникают в результате переходов между колебат. уровнями осн. электронного состояния изучаемой системы. Их измеряют с помощью спектрометров разных типов (см. Молекулярная оптическая спектроскопия). Спектральный диапазон ИК спектрометров составляет обычно 200—4000 см , разрешение 0,5—0,1 см (иногда 10 см ). Для регистрации спектров сильнопоглощающих твердых и жидких образцов (в т. ч. полимеров) и тонких поверхностных пленок разработан т. н. метод нарушенного полного внутр. отражения. Он основан на поглощении поверхностньп слоем в-ва энергии электромагн. излучения, выходящего из призмы полного внутр. отражения, к-рая находится в оптич. контакте с изучаемой пов-стью. [c.223]

Выход спирта из днсахаридов (сахарозы, мальтозы и др.) уве личиваетс5Р в соответствии с увеличением молекулярных масс п [c.160]

Сахароза (свекловичный сахар, тростниковый сахар) iaHaaOu— углевод, относя-шлйся к группе дисахаридов, молекулярная масса 342,1. Его молекула состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы. С,— бесцветные кристаллические многогранники, хорошо растворимые в воде, хуже в органических растворителях. С.— самый распространенный дисахарид растений особенно богаты С. стебли сахарного тростника, клубни сахарной свеклы, которые используют для промышленного получения сахарозы. [c.116]

Результаты спектрального изучения молекулярной структуры сахарозы. Общим и наиболее широко используемым ме< годом определения типа и положения заместителей, а также конформации производных сахарозы является ЯМР-спектро-скопия [83, 84]. В ПМР-спектре октаацетата сахарозы константы спин-спинового взаимодействия протонов а-о-глюко-пиранозного фрагмента (71,2 = 3,7 /2,3= 10,5 Уз.4=9,5 Л.5 —9,7 Гц) подтверждают Сркоиформацию цикла (85,86]. Соответственно константы протонов -о-фруктоф/ранозиого фрагмента (Лу, 4 = 5,5 = 5, Гц) согласуются с конформацией, в которой атомы С-2, С-3, С-5 и 0-5 лежат в одной плоскости, а атом углерода С-4 выведен из этой плоскости. [c.41]

Отрицательный знак изотопных эффектов А, У °2 указывает на наличие усиления гидратации данных сахаридов в тяжелой воде, поскольку дейтериевые связи более прочны, чем протиевые. Смена знака ггКл при повышенных температурах связана, вероятно, с более быстрым темпом разрушения структуры жидкой ОгО по сравнению с Н2О. Эта тенденция, по-видимому, проявляется и в случае других молекулярных агрегатов с водородной связью. Например, сахарозы при Т 298 К меняют знак с отрицательного на положительный, т.е. объем, занимаемый гидратированной молекулами ОгО сахарозы, становит- [c.96]

Сахароза имеет молекулярную формулу С1аНг20ц. Она не восстанавливает реактив Толленса или Фелинга, т. е. является невосстанавливающим сахаром, и в этом отношении отличается от других уже изученных диса- [c.970]

Задача 34.10. Какую молекулярную формулу имела бы (+)-сахароза, если бы атом С-1 глюкозы был связан с атомом С-4 фруктозы, а С-2 фруктозы — с С-4 глюкозы Был бы подобный сахарид восстанавливающим или невосстанавливающим [c.971]

Декстраны — 6 (а-2)-глюкопиранозил)-(6-а-Г)-глюкониранозил) -1)-глю-козы с числом звеньев в несколько десятков или сотен. Вырабатываются бактериями на растворах сахарозы. Служат для получения молекулярных сит сефадекс. [c.482]

Например, изотоническая концентрация раствора коразола, имеющего молекулярную массу 138,17, равна 0,29-138,17 = 40, т. е. на 1 л раствора следует взять 40 г коразола ( 4% раствора). Изотоническая концентрация раствора глюкозы, имеющей молекулярную м 1ссу 180, равна 0,29-180 = 52,2, т. е. на 1 л раствора нужно взять 52,2 г глюкозы (5% раствор). К недиссоциирующим веществам относятся также гексаметилентетрамин, сахароза, бемегрид и др. [c.302]

Основной путь катаболизма углеводов включает в себя гликолиз моносахаридов - О-глюкозы и В-фруктозы, источниками которых в растениях служат сахароза и крахмал. Гликолизом называют расщепление молекулы гексозы на два Сз-фрагмента (схема 11.26). В итоге образуются две молекулы пировиноградной кислоты, а выделяющаяся энергия запасается в двух молекулах АТФ, синтез которых произошел в результате так называемого субстратного фосфорилирования молекул АДФ. Для регенерирования НАД, участвующего в гликолизе, молекулы его восстановленной формы должны отдать полученные от субстрата окисления электрон и протон. В роли их акцептора в обычных для растений аэробных условиях выступает молекулярный кислород. Выделяющаяся при переносе электронов от НАДН к О2 энергия также используется для фосфорилирования АДФ, которое называют окислительным фосфорилирова-нием. Это дает дополнительно еще 4 молекулы АТФ. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология