Покрытия, коррозия медные

В гальваностегии медные покрытия применяются для защиты стальных изделий от цементации, для повышения электропроводности стали (биметаллические проводники), а также в качестве промежуточного слоя на изделиях из стали, цинка и цинковых и алюминиевых сплавов перед нанесением никелевого, хромового, серебряного и других видов покрытий для лучшего сцепления или повышения защитной способности этих покрытий. Для защиты от коррозии стали и цинковых сплавов в атмосферных условиях медные покрытия небольшой толщины (10—20 мкм) непригодны, так как в порах покрытия разрушение основного металла будет ускоряться за счет образования и действия гальванических элементов. Кроме того, медь легко окисляется на воздухе, особенно при нагревании. [c.396]

Пример 2. Определите массу металла, подвергшегося коррозии в кислой среде при нарушении целостности медного покрытия на алюминии, если в течение 1 мин выделился водород объемом 0,09 л, измеренным при нормальных условиях. Какова максимальная сила тока, даваемая таким гальваническим элементом [c.152]

Рис. 220. Зависимость скорости коррозии стали Х13 в 0,5%-ной НгЗО при 25° С от средней толщины пористых медных и платиновых покрытий

Способы предотвращения фреттинг-коррозий не отличаются от способов борьбы с коррозионно-механическим износом металлические постоянные покрытия (свинцовые, медные, серебряные, цинковые и т. д.) неметаллические постоянные покрытия (фосфатирование, анодирование, сульфидизация и т. д.), а также масла, пластичные смазки, ПИНС, особенно ПИНС-РК. Эффективность защиты металлов от фреттинг-коррозии с помощью ПИНС проводили на описанных ранее стендах (см. гл. 3, метод 47). [c.229]

Покрытия из меди и ее сплавов. Медные покрытия наносят на детали в основном методами электроосаждения или химического восстановления из растворов. Эти покрытия имеют высокие защитные свойства благодаря наличию темной окисной поверхностной пленки. Скорость коррозии медных покрытий составляет 0,2— 0,6 мкм/год в сельской местности и 0,9—2,2 в промышленной атмосфере [13]. [c.89]

В электронной промышленности широко используются медные проводники, покрытые серебром. Прп наличии воды и кислорода происходит электрохимическая коррозия меди в образующемся короткозамкнутом гальваническом элементе Си—Ад. Образование красных продуктов такой коррозии (оксиды меди) дало название этому явлению — красная чума . Коррозия приводит к ухудшению электрической проводимости провода. Для устранения ее используют посеребренный медный провод с подслоем никеля. [c.282]

Ввиду того что стандартный потенциал меди более положителен, чем железа, цинка, алюминия и их сплавов, медные покрытия не защищают электрохимически эти металлы от коррозии. Медные покрытия могут быть защитными при условии отсутствия в них пор и других повреждений, нарушающих целостность защитного слоя. [c.165]

С целью обеспечения надежной защиты сушильных барабанов от коррозии была разработана и проверена в производственных условиях следующая технология нанесения эпоксидного покрытия на медные сушильные барабаны. [c.134]

Медь также быстро реагирует с серой и с соединениями, легко отщепляющими серу. Практическое значение имеет коррозия медных проводов, изолированных вулканизированной резиной, содержащей сернистые соединения. Срок службы медных проводов, покрытых вулканизированной резиной, весьма мал, так как вследствие образования сернистой меди рабочее сечение провода уменьшается, а следовательно, увеличивается его сопротивление, и, кроме того, в месте образования сернистого включения провод становится хрупким. Для предупреждения такого разрушения медный провод перед покрытием вулканизированной резиной защищают слоем олова. [c.85]

Никелевые покрытия в основном получают электроосаждением. Металл наносят или непосредственно на сталь или иногда на промежуточное медное покрытие. Подслой меди нужен, чтобы облегчить полировку никелируемой поверхности (медь мягче стали). Это позволяет также уменьшить толщину никелевого слоя (никель дороже меди), необходимую для обеспечения минимальной пористости. Правда, в промышленной атмосфере слишком тонкие никелевые покрытия, нанесенные на медь, могут корродировать быстрее покрытий непосредственно на стали, в основном из-за того, что продукты коррозии меди, образующиеся в порах никелевого покрытия, усиливают агрессивное воздействие на никель [3]. Но такая ситуация не обязательно возникает в других атмосферах. [c.233]

Все факторы, которые препятствуют образованию такого слоя, способствуют коррозии медных труб. Так, наличие воздушных пузырей и твердых загрязнений способствуют образованию пит-тингов. Воздушные пузыри могут привести к возникновению питтингов в верхней части трубы. Твердые загрязнения (например, продукты коррозии железа, перенесенные с участков системы из стальных труб без защитных покрытий), напротив, оседают в нижней части трубы в виде шлама. Под шламом возникают язвы глубиной 0,1 мм (10% толщины стенки), образовавшиеся менее чем за 2 года. Для предотвращения загрязнения воды твердыми веществами (это особенно важно в начальный период эксплуатации) устанавливают специальные фильтры тонкой очистки, которые улавливают частицы более 50 мкм. [c.41]

Часто в основной раствор добавляют соединения, придающие покрытию блеск. Иногда для защиты от коррозии наносят кадмиевое покрытие на медно-никелевый слой. [c.316]

Кислая среда способствует переводу малорастворимых гидроксидов в соли и еще более интенсифицирует процесс коррозии. При контакте двух металлов коррозия металла, имеющего более отрицательный потенциал, усиливается, а коррозия металла с более положительным потенциалом снижается. Цинковое покрытие защищает железо от коррозии (растворяется цинк), а медное покрытие усиливает коррозию железа. [c.270]

Опыт 3. Никелирование. Покрытия из никеля служат для защиты от коррозии и для декоративных целей, чтобы получить в лабораторных условиях никелевые покрытия высокого качества, желательно вместо стальных образцов использовать медные. [c.186]

Для предотвращения вредного влияния загрязнения воды ионами Си + можно применять медные трубы, внутренняя поверхность которых покрыта оловом (из так называемой луженой меди). Оловянное покрытие не должно иметь пор, чтобы избежать усиления коррозии меди на незащищенных участках из-за действия олова (или интерметаллических соединений медь—олово), которое является катодом по отношению к меди. [c.328]

Медные покрытия, как правило, не применяются в качестве самостоятельного гальванического покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных изделий от коррозии. Это объясняется тем, что медь в атмосферных условиях окисляется, покрываясь с поверхности основными карбонатами (результат взаимодействия с влагой и углекислым газом воздуха). По своим электрохимическим свойствам медь по отношению к железу является катодным покрытием, т. е. лишь механически предохраняет стальные изделия от коррозии. На поврежденном участке покрытия образуется гальваническая пара железо—медь, где железо будет являться анодом, а медь — катодом. Следовательно, медь будет ускорять коррозию железа. Медные пок рытия используют в качестве подслоя при никелировании, хромировании и некоторых других процессах. Медь легко полируется и дает прочное сцепление с другими металлами. В качестве самостоятельного покрытия медь применяется при углеродистой цементации железа, где медным покрытием защищаются отдельные участки изделий, не подлежащие [c.176]

Осаждение олова применяется в гальванотехнике значительно реже, чем другие виды покрытий. Стойкость олова при воздействии органических кислот и безвредность его соединений для человеческого организма позволяют применять оловянные покрытия в пищевой промышленности. Лужение используется и в некоторых областях электротехники. В основном его применяют в следующих специальных случаях изготовление белой жести (луженое железо) для консервной тары защита от коррозии хозяйственных предметов, предназначенных для изготовления и хранения пищевых продуктов (котлов для варки пищи, молочных бидонов, чайников, мясорубок и др.) покрытие деталей приборов и электрических контактов для последующей пайки защита медных проводов от действия на них серы в процессе вулканизации герметизация свинчиваемых резьбовых соединений. [c.201]

Для защиты от коррозии стали в атмосферных условиях меДные покрытия небольшой толщины не пригодны. Потенциал меди более электроположителен (стандартный потенциал меди равен си/си2+=+0,34 В), чем потенциал железа, и в порах основной металл будет разрушаться быстрее в результате образования гальванических пар. Кроме того, медь легко окисляется, реагируя с влагой и диоксидом углерода воздуха, покрывается оксидами и темнеет. При длительном воздействии воздуха медь покрывается так называемой патиной — зеленым налетом карбонатов. Тем не менее в последние годы медь все шире используется как самостоятельное функциональное покрытие. Прежде всего это связано с применением меди в электронной и приборостроительной промышленности (например, для произ- [c.298]

На крупных резервуарах для питьевой воды тоже была применена катодная защита от коррозии с наложением тока от постороннего источника. На башенном резервуаре емкостью 1500 м после 10 лет эксплуатации были обнаружены дефекты в хлоркаучуковом покрытии в виде коррозионных язв глубиной до 3 мм. После тщательного ремонта с нанесением нового покрытия в виде двухкомпонентной грунтовки с цинковой пылью и двух покрывных слоев из хлоркаучука была смонтирована система катодной защиты с наложением тока от постороннего источника [7]. С учетом требуемой плотности защитного тока для стали без покрытия в 150 мА-м и доли площади пор 1 % защитная установка была настроена на отдачу тока в 4 А. Чтобы учесть изменения в потребляемом защитном токе в зависимости от уровня воды в резервуаре, предусмотрели два контура с наложением защитного тока. Один, предназначаемый для подвода тока к донному аноду, можно было настраивать на постоянное значение тока вручную. Другой контур обеспечивал питание электродов у стен и работал с регулированием потенциала. В качестве материала для ан да была применена титановая проволока с платиновыми покрытиями и медным подводящим проводом. Донный кольцевой анод имел длину 45 м. Аноды у стен были размещены на высоте 1,8 м, причем анод у внутренней стены имел длину 30 м, а анод у наружной стены — 57 м. Для регулирования потенциала использовали электроды сравнения из чистого цинка, которые имеют в питьевой воде сравнительно стабильный потенциал. Крепежные штыри для анодов и электродов сравнения были изготовлены из поливинилхлорида. [c.387]

Родиевые покрытия не защищают черные металлы и легкие счлавы от коррозии, поэтому для них требуется комплекс промежуточных покрытий цинковое, медное, никелевое). Серебро можно родировать, однако на покрытии возможны разводы и белые пятна, появляющиеся за счет трещин в тонких слоях. Эти дефекты не устраняются даже полировкой. Поэтому серебро следует предварительно протравить в 50%-ном растворе НзЗОд и нанести слой никеля толщиной 10 мкм. [c.150]

Для защиты стальных деталей применяют оловянноникелевое покрытие по медному подслою. Для защиты стальных деталей от атмосферной коррозии достаточна [18] толщина покрытия сплавом 5п—N1 12 мк по медному подслою толщиной 6—10 мк. [c.171]

На проводниках с покрытием серебром образование кристаллов зеленого цвета наблюдалось только при пористости покрытия. Под действием спиртоканифольиого флюса шла интенсивная коррозия медной основы в порах покрытия. Величина пор в результате коррозии достигала 30—40 мкм. [c.39]

Электрохимические и коррозионные испытания показали, что в спиртоканифольном флюсе при наличии пор в серебряном покрытии образуются микрогальванические пары, вызывающие коррозию медных жил. Контактная разность потенциалов между парой серебро — медь в 30%-ном спиртоканифольном растворе достигает 0,34 в, а коррозионный ток равен 1,5 10 а. [c.39]

Для получения электролитических сплавов медь — олово рекомендуются преимущественно цианидные и реже — дифосфатные электролиты. Сплав, содержащий 15—20 % Sn, который по данным Ленинградского технологического института им. Ленсовета наиболее стоек против коррозии, можно осаждать из электролита, содержащего (г/л) 15—18 меди (в пересчете на металл), 23—28 олова (в пересчете на металл), 26—28 K N (своб.), 9,5— 10 NaOH (своб.), при / =2- 3 А/дм , ia=2,7- 3 А/дм , / = = 60- 65 °С [57]. В качестве анодов можно использовать сплав такого же состава, как получаемое покрытие, или медные и оловянные аноды с раздельным регулированием подаваемого на них тока. Анодная плотность тока на меди должна быть не более 1 А/дм , на олове — 2—2,5 А/дм . Оловянные аноды должны быть предварительно пассивированы, что проявляется в появлении на них радужной пленки и указывает на то, что растворение идет в режиме частичной пассивности, когда олово переходит в раствор в виде четырехвалентных ионов. [c.92]

Стойкие против коррозии медные сплавы могут изготовляться без покрытий. К таким сплавам относятся ЛК 80-3, Л70, Л90 бронзы Бр. АЖМц 10-3-1,5, Бр. Б2, Бр. АЖ 9-4 и ряд других сплавов. Покрытия на эти материалы наносятся только для придания им декоративного вида. [c.218]

Медь в котловой воде. Существуют различные м нения по вопросу о том, увеличивается ли коррозия трубок при наличии меди в воде. В большинстве случаев медь в котловой воде в каких-то количествах содержится причиной этого является коррозия (медленная) конденсаторов или других частей оборудования, изготавливаемых из медных сплавов. В тех случаях, когда щелочность воды достаточная (причем и в других отношениях вода является пригодной), медь должна уходить со шламом в виде окиси меди или основной соли. При загрязнении воды аммиаком или аминами, попадающими из сточных вод, коррозия медных сплавов может увеличиться (если в воде содержится кислород) и может создаться опасность выделения на трубах металлической меди. Существуют и другие условия, помимо высокого содержания аммиака, могущие привести к выделению металлической меди. Если учесть, что металлическая медь должна являться катализатором реакции Шикорра, то, по крайней мере, теоретически возможно увеличение толщины слоя магнетита в местах осаждения меди. Это может означать, что на других участках пленка магнетита будет оставаться относительно тонкой. Разберем вопрос, где будут протекать процессы, описываемые уравнениями, приведенными на стр. 403, для случая поверхности, некоторые участки которой покрыты медью. Уравнение (1) (образование катионов двухвалентного железа) может беспрепятственно происходить на участке, свободном от меди, в то время как реакции (2), (3) и (4), приводящие к образованию магнетита, будут протекать на меди магнетит полностью закроет медь и процесс прекратится, пока не высадится свежая порция металлической меди на участке, не закрытом медью, коррозия может продолжаться беспрепятственно (при этом образование магнетита относительно невелико) это может рассматриваться как возможное объяснение образования питтингов, хотя уверенности в правильности такого объяснения нет [29]. [c.407]

Для защиты от коррозии медных труб со стальными ребрами применяют гальваническое лужение. Наряду с металлическими применяю более дешевые лакокрасочные покрытия, но они не улучшают контакт] между трубами и ребрами, и в этом случае приходится увеличивать повфхность конденсатора. Шаг ребер в конденсаторах торгового оборудования е менее 3,5 мм (так как более узкие зазоры быстро загрязняются), в бытовщ кондиционерах обычно около 2,5 мм. [c.195]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Применение. Железо и его сплавы составляют основу современной техники. Никель является одной из важных Легирующих добавок к сталям. Широко применяются жаростойкие сплавы на основе никеля (нихром, содержащий N1 и Сг, и другие). Из медно-иикелевых сплавов (мельхиор и другие) изготовляют монеты, украшения, предметы домашнего обихода. Большое практическое значение имеют многие другие никель- и кобальтсодержащие сплавы. В частности, кобальт используется как вязкая составная часть металлорежущего инструмента, в которую вкраплены ис-1слючительно.твердые карбиды МоС и W . Гальванические покрытия металлов никелем предохраняют их от коррозии и придают им красивый внешний вид. [c.569]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

В промышленной атмосфере медь покрывается зеленой защитной пленкой продуктов коррозии (патиной), состоящей главным образом из основного сульфата меди USO4 ЗСи(ОН)г. На медном куполе церкви, расположенной на окраине города, сторона, обращенная в сторону города, может быть покрыта зеленой патиной, а противоположная часть купола остается красно-коричневой, так как с этой стороны на медь попадает меньше серной кислоты. Патина, образующаяся на меди вблизи морских побережий, состоит из основного хлорида меди. [c.177]

Материалом для корпуса и труб холодильников любых типов в большинстве случаев служит углеродистая сталь. Но часто для устранения коррозии трубы и трубные решетки выполняют латунными или медными. С той же целью используют трубы из нержавеющей стали или производят бакелитирование поверхности стальных труб со стороны воды. Хорошо зарекомендовало себя в эксплуатации покрытие трубных пучков эмалью. [c.488]

Рис. п.10. Коррозио гиые диаграммы двух электродных систем, в которых один электрод — железо, а второй — гальваническое медное (о), никелевое (б) или хромовое (б) покрытия в неперемешнваемом 0,1 и. растворе N301, при толщине покрытий, мкм [c.75]

Медь — олово. Покрытие сплавом медь — олово, или бронзирование, применяется как для защиты от коррозии, так и для декоративной отделки поверхности изделий. Покрытие малооловяни-стым сплавом (10—20% Sn) золотисто-желтого цвета применяют также в качестве подслоя -взамен медного и никелевого покрытий перед хромированием. Высокооловянистый сплав (40—45% Sn), так называемая белая бронза, может служить заменой серебра. [c.440]

Медь является электроположительным металлом ( си /си + = 0,337 В), поэтому медные покрытия не обеспечивают электрохимической защиты стали от коррозии. Вследствие большой )азности потенциалов между медью и железом оголенные участки последнего (в порах и непокрытых местах) быстро корродируют. Кроме того, медь нельзя применять как самостоятельное покрытие, так как она покрывается на воздухе слоем основных углекислых солей. Чаще всего медные покрытия используют в качестве подслоя достаточно большой толщины (9—36 мкм) перед покрытиями другими металлами, благодаря чему достигается уменьшение пористости и увеличение коррозионной стойкости, а также экономия дефицитных и дорогих металлов (никель, серебро и др.). [c.31]

Сплав медь—олово (бронза). Покрытие сплавом медь—олово, или бронзирование, применяют как для защиты от коррозии, так и для декоративной отделки поверхности изделий. Покрытие малооловянистьш сплавом (10—20% олова) золотисто-желтого цвета используют также в качестве подслоя взамен медного и никелевого покрытий перед хромированием. Высоко-оловянистый сплав (40—45 % олова), так называемая белая бронза, в некоторых случаях может служить заменой серебра. Несмотря на то, что значение удельного электрического сопротивления сплава Си—5п значительно выше, чем у серебра, в промышленной атмосфере, где есть примеси сернистых соединений, оно остается стабильным, в то время, как у серебра, возрастает в десятки раз. По этой причине покрытия белой бронзой рекомендуют для нанесения на электрические контакты. [c.60]

Другим интересным применением электролиза является покрытие металлов. Если, например, в только что описашюй электролитической ячейке вместо меди сделать катодом какой-либо другой металл, в процессе электролиза на нем будет образовываться медное покрытие. Покрытие одного металла другим в электролитической ячейке называется электропокрытием (электроосаждением). Предмет, на который хотят нанести покрытие, делают катодом в электролитической ячейке. Металл, который наносят на. яругие поверхности, делают анодом, как показано на рис. 19.14. Электропокрытие защищает различные предметы от коррозии и улучшает их внешний вид. Многие наружные части автомобилей, например бамперы и дверные ручки, электролитически покрывают хромом. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология