Железо двухвалентное, обнаружение

Совершенно верно. При аналитическом обнаружении соединений железа следует проводить различие между соединениями двухвалентного [c.407]

Обнаружению ионов кобальта роданидами мешают ионы трехвалентного железа, а также катионы одно-и двухвалентной меди (красно-бурое или зеленоватое окрашивание), висмута, сурьмы, платины и молибдена (V) (красное окрашивание), осмия (IV) или вольфрама (III) (желтооранжевое окрашивание), ванадия (фиолетовое окрашивание). Не образуют окрашенных роданидов, помешают из-за собственной окраски ионы хрома, ура-нила, церия (IV). [c.47]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Предложена для обнаружения кобальта [206, 791, 924, 1408] она образует с соля.ми кобальта растворимое соединение красного цвета, его свойства были описаны на стр. 32. С нитрозо-R-солью реагируют также ионы двухвалентного железа, никеля, меди и других металлов, однако образующиеся соединения легко разрушаются кислотами. [c.55]

Большинство обычных катионов не мешает обнаружению кобальта. Катионы трех- и двухвалентного железа легко маскируются фторидом натрия. Ионы серебра, молибдена, вольфрама, циркония, таллия и анион хромовой кислоты образуют желтые осадки и. мешают обнаружению кобальта уже при отношении 1 1. Ионы ртути (I), меди и церия дают оранжевые осадки, а ионы родия и палладия — осадки фиолетового цвета. [c.55]

Нитрозильные комплексы в реакции коричневого кольца. Природа этих классических нитрозильных комплексов, впервые обнаруженных Пристли в 1790 г. и издавна применяющихся в качестве аналитической пробы на нитраты, до сих пор неясна. Эти соединения можно получать непосредственным взаимодействием водных растворов соли двухвалентного железа с окисью азота [c.150]

Выполнение анализа. Каплю испытуемого раствора наносят на реактивную бумагу. В присутствии никеля появляется ярко-красное окрашивание. Реакция специфична (предыдущей обработкой двухвалентное железо окислено азотной кислотой в трехвалентное). Обнаружение никеля указывает на то, что выстрел был произведен из пистолета. Отсутствие никеля, обнаружение меди или цинка свидетельствуют о том, что выстрел давний и гильза патрона была латунная или томпаковая. [c.518]

Для обнаружения двухвалентного железа бумагу переносят в раствор перекиси водорода. В присутствии сенсибилизирующих включений двухвалентного железа количество синих точек возрастает, а при высоком содержании железа образуются коричневые точки. , [c.571]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА ДВУХВАЛЕНТНОГО ЖЕЛЕЗА Ре- [c.88]

В СВЯЗИ С ЭТИМ возникает вопрос первичным или вторичным ингибитором является ФАК Иначе говоря, имеются ли на поверхности корродирующего металла продукты превращения ФАК и можно ли им приписать ответственность за адсорбцию и ингибирование. С помощью весьма чувствительной реакции арсина с раствором хлорида двухвалентной ртути в эфире можно обнаружить следы продукта (IV). Однако в газовой атмосфере над корродирующим железом в соляной кислоте и в водном растворе кислоты арсин обнаружен не был. Интересно, что в этих же условиях при замене железа на цинк ар-син обнаруживается. Вероятно, в указанных условиях при выделении водорода на железе ФАК либо не восстанавливается, либо восстановление идет до образования промежуточных продуктов (II) и (III). [c.50]

Оксихинолин (НА) дает хелатные комплексы состава МАг с рядом двухвалентных ионов металлов, МАз с трехвалентными ионами и МА4 с торием и цирконием все они нерастворимы в воде. Систематические исследования в этой области Берга [49] показали, что, хотя это соединение реагирует с ионами многих металлов, его реакции путем подбора подходящих условий могут стать избирательными во многих случаях. Например, этот реагент пригоден для избирательного обнаружения ионов алюминия (III) или железа(III) в присутствии маскирующих лигандов фосфата, тартрата, оксалата или малоната. [c.65]

Формирование биопленки лежит в основе нарастания слоев окислов металла в ходе образования так называемых конкреций . В этом случае абиогенное химическое окисление соединений железа уступает биогенному накоплению окислов железа. При этом адсорбированное двухвалентное железо реагирует с продуктами обмена веществ из клеточных чехлов и капсул, в частности, с биогенной перекисью водорода. Если предварительно суспензию клеток обработать каталазой (фермент, разрушающий Н2О2), накопление железа останавливается. Перекисный механизм окисления комплексообразующих соединений железа был обнаружен у типичных "железобактерий", а также при неспецифическом выделении перекиси в среду широким кругом бактерий с накоплением окислов железа в виде аморфного бесструктурного осадка. Неспецифичность указанной реакции появления перекиси водорода указывает на нецеле- [c.21]

Третьим тииом слоя, обнаруженного в структурах этой группы соединений, является слой dlj так построены структуры гидроксидов двухвалентных магния, кальция, марганца, железа, кобальта, никеля и кадмия. (Помимо простой структуры db некоторые из этих соединений имеют другие структуры с различной последовательностью слоев, как в случае некоторых дигалогенидов.) Каждый ион ОН образует три связи с атомами металла своего собственного слоя и три связи с тремя ионами ОН соседнего слоя. Окружение иона ОН в соединениях LiOH и Mg(0H)2 показывает, что в этих структурах пет водородпых связей. [c.358]

Для обнаружения молибдена в растворах, не содержащих железа, в фарфоровой чашечке смешивают каплю исследуемого нейтрального или слабокислого раствора с двумя каплями 3%-ного этанольного раствора а.а -дипи-ридила. затем добавляют каплю раствора хлорида двухвалентного олова (10 г Sn l2-2H20 в 20 мл конц. H I). В присутствии молибдена поя1вляется более или меиее интенсивное красно-фиолетовое окрашивание (при больших количествах молибдена — такого же цвета осадок). Этим путем можно обнаруживать еще 0,4 мкг Мо в 0,04 мл раствора (предельная концентрация — [c.105]

Вольфрам, ванадий, уран, титан, цирконий, трехвалентный хром, марганец, двухвалентное железо, алюминий и многие другие элементы не мешают. Мешающее действие трехвалентного железа можно устранить, если восстановить его хлоридом двухвалентного олова. Вольфрам медленно восстанавливается диэтилдитиофосфорной кислотой до вольфрамовой сини. Почти мгновенное образование интенсивного малинового окрашивания в результате присутствия молибдена позволяет легко обнаружить его в присутствии вольфрама. Даже очень большой избыток щавелевой и винной кислот не препятствует появлению малиновой окраски после прибавления необходимого количества конц, НС1 или H2SO4 и диэтилдитиофосфорной кислоты, а также не снижает чувствительности обнаружения молибдена. [c.106]

Примечание. Если присутствуют лишь следы цианида, то берлинская лазурь в желтом растворе хлорного железа кажется зеленого цвета. Чтобы избавиться от желтого цаета хлорного железа, можно прибегнуть к сильному разбавлени Ю, но тогда железо в значительной мере переходит в коллоидное состояние вследствие образования основной соли под влиянием гидролиза. Такой раствор реагирует очень медленно с железистосине-родисгой солью. Поэтому для обнаружения следов железистосинеродистой кислоты (а следовательно, и цианидов) рекомендуется применять насыщен-ный раствор сульфата двухвалентного железа взамен хлорного железа. Такой растаор содержит достаточно ионов трехвалентного железа, чтобы образовать берлинскую лазурь с железистосинеродистыми ионам ,. Однако при количествах железистосинеродистых ионов, больших, чем с.теды, реакцию следует выполнять с хлорным железо.М, как выше описано. [c.364]

Вредное влияние Ре+-ионов можно также предотвратить путем восстановления их до Ре-ионов действием восстановителей, например Sn la. Ионы двухвалентного железа не реагируют с роданидом и поэтому не мешают обнаружению Со " ". [c.171]

Анализ показал, что основное количество углерода содержится в порошке в виде карбида железа РезС незначительное количество углерода (менее 0,0017о) находится в свободном состоянии. Обнаруженное при анализе порошка двухвалентное железо, очевидно, нельзя отнести за счет содержания в нем низшего окисла железа РеО. Присутствие Ре +, несомненно, объясняется наличием в порошке карбида железа — цементита РезС. Во время анализа при растворении порошка в концентрированной НС1 карбид полностью разрушается, и все двухвалентное железо переходит в раствор в виде соли. [c.139]

В литературе описан метод обнаружения микроколичеств железа с помощью о-фенантролина после концентрирования его хроматографическим методом на катионите [1]. Мы применили этот метод для определения микропримесей железа в высокочистых веществах. Ранее нами было показано [2, 3], что при пропускании растворов солей двухвалентного железа через хроматографическую колонку с двуокисью кремния, на поверхность которой нанесен о-фенантролин, в верхней части колонки образуется окращенный в красный цвет комплекс при этом интенсивность окраски и щирина полосы пропорциональны содержанию железа. [c.315]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Обнаружение нитрат-ионов ЫОз- Если в анализируемом растворе питрит-иопов N02 нет, то нитрат-ионы N03 обнаруживают реакцией с антипирином (стр. 151). При отсутствии в анализируемом растворе анионов N02, Вг и Л нитрат-ионы можно обнаружить реакцией с сульфатом двухвалентного железа и концентрированной серной кислотой (стр. 150, п. 1). [c.159]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

При pH 7,4 и 25° С в равновесной смеси содержится 91% лимонной, 6% — изо-лимонно и 3% — ццс-аконнтовой кислоты. В одной из реакций этой схемы происходит обратимое присоединение воды к а,р-двойной связи ч С аконнтовой кислоты одновременно двумя способами — с образованием либо лимонной, либо изолимонной кислоты. Исследования показали, что Н" и ОН присоединяются по двойной связи цис-аконитата в транс-положении относительно друг друга. Фермент активируется и стабилизируется двухвалентным железом и цистеином. Он обнаружен не только в матриксе митохондрий, но и вне митохондрий. [c.91]

Открытию иона кобальта действием хлористого аммония препятствуют ионы меди и трехвалентного железа, дающие при тех же условиях интенсивно желтое и даже оранжевое окрашивание, затрудняющее обнаружение зелено-голубой окраски. Но уже от одной-двух капель хлористого олова ионы двухвалентной меди и трехзаленгного железа восстанавливаются и тем самым выявляется зелено-голубое окрашивание. Описанная реакция не принадлежит к числу чувствительных и, пользуясь ею, можно открывать средние количества иона кобальта. [c.107]

Этот вариант экстракции был применен при анализе соединений таллия, галлия и молибдена, которые образуют прочные хлоридные ацидокомплексы. Оптимальная концентрация хлороводородной кислоты, необходимая для образования и экстракции металлогалогенидной кислоты таллия 0,1—9 М, галлия — 6 М и молибдена — 8 М. При анализе соединений таллия он окисляется до трехвалентного состояния хлором, и для предотвращения соэкстракции железа в системе поддерживают концентрацию хлоридов не выше 0,5 М для предотвращения соэкстракции железа с галлием и молибденом железо(III) восстанавливают до двухвалентного тиогликолевой кислотой. После отделения основы водную фазу упаривают на навеске графитового порошка и концентрат анализируют методом ЭСА. Пределы обнаружения метода для Ре (1—5)-10 % (масс.), для V, Мп, Си, Сг, N1, Со — (1—5) -10- % (масс.). [c.44]

Аналогично перегруппировке под действием металлического натрия можно объяснить обнаруженную Эггертом и Вахгольцем [217, 218) перегруппировку эфира малеиновой кислоты в эфир фумаровой при фотохимическом воздействии брома (парамагнитный атом брома). Для этого нет необходимости допускать, что сначала идет присоединение, а затем отш,епление галоида с образованием эфира фумаровой кислоты. К перегруппировке приводит и воздействие брома в водном, растворе в присутствии солей двухвалентного железа, т. е. в условиях возникновения атомарного брома [219] [c.259]

По мнению исследователей, высокое содержание двухвалентного негеминового железа, обнаруженное ими в зародышах молодых проростков злаков, определяет первоначальный синтез гема, а также, возможно, предшественников хлорофилла и желе-зофлавинов. [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология