Гипохлорит-ион, реакции

Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Получение водного раствора гипохлорита натрия из гипохлорита кальция. Гипохлорит кальция Са(С10)2 вырабатывают в виде стабильных основных щелочных солей Са(С10)2 2Са(ОН)2 или ЗСа(С10)2 2Са(0Н)г. Содержит до 75% активного хлора. Для приготовления водного раствора гипохлорита натрия в реактор из эмалированной стали объемом в 5 л загружают 2500лводы, 450—500 л 42%-ного едкого натра и 900/сг гипохлорита кальция. После перемешивания в течение 1 ч и отстоя выделяющегося в осадок гидрата окиси кальция жидкость декантируют и подают в мерник для окисления. Получают 2200 л раствора гипохлорита натрия с содержанием в нем активного хлора 140—150 г/л и щелочи около 60 г/л. Выход активного хлора по гипохлориту кальция составляет 85—90%. Реакция получения гипохлорита натрия из гипохлорита кальция протекает по следующему уравнению [c.280]

Из кислородсодержащих соединений галогенов наибольшее применение находят гипохлориты, хлораты и перхлораты. Гипохлорит калия, обладающий сильными окислительными свойствами, используют для отбеливания хлопчатобумажных и льняных тканей, а также бумажной массы. Реакция идет по схеме [c.269]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Реакция между гипохлорит-ионом и ионом аммония обратима и по сравнению с образованием хлорамина протекает быстро, Константы кислотности иона аммония и хлорноватистой кислоты, найденные из независимых опытов, равны 6,1 10 М и 3,7-10 М [c.50]

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца,, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д. [c.177]

Хлорноватистая кислота с образующейся при электролизе щелочью (точнее, Ка+Н-ОН") дает в качестве продукта гипохлорит натрия ЫаСЮ. В щелочной среде суммарное уравнение реакции имеет вид [c.366]

Следует обратить внимание на то, что образование хлорноватистой кислоты и гипохлорит-ионов в диафрагменных электролизерах может происходить в пространственно разделенных зонах. Так, при рН<4 гипохлорит-ионы практически не образуются и между гидроксид-ионами и растворенным хлором протекает реакция [c.53]

Гипохлорит натрия (NaO l) является достаточно сильным окислителем и находит применение при очистке от примесей сточных вод, а также как эффектииное антисептическое средство. Гипохлорит натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия без диафрагмы. Суммарная реакция образования гипохлорита натрия в электролизере может быть записана следующим образом [c.178]

Гипохлорит, хлорит и хлорат натрия—сильные окислители в реакциях, протекающих при умеренном нагревании реагентов, а перхлорат натрия в этих условиях — более слабый окислитель. Объясните эти факты. [c.114]

Для анализа воды, которую используют на гидролиз и разбавление субстрата, предназначен метод, основанный на окислении ионов брома и йода до образования ионов ВгОз и Юз, которые определяют йодометрическим методом [32]. При определении суммы ионов брома и йода в качестве окислителя применяют гипохлорит. Реакции окисления протекают по следующим уравнениям [c.102]

Амиды ароматических кислот и фталимиды. Амиды бензойной и нафтойной кислот и их гомологов при действии водных щелочных растворов гипобромита гладко превращаются в соответствующие ароматические амины. Однако, ссли в ароматическом амиде присутствуют свободные или метилированные гидроксильные группы, то может произойти галоидирование кольца и в результате сильно понижается выход. Это влияние можно свести к минимуму, применяя гипохлорит и большой избыток щелочи при этом перегруппировка идет настолько быстро, что побочная реакция галоидирования не имеет значения. Так, например, амид вератровой кислоты при действии щелочного гииохло-рита превращается в 4-аминовератрол с выходом 80 / [47]. Из амида салициловой кислоты при действии того же реагента образуется 4,5-бензоксазолон с выходом 80 /о, который при кислотном гидролизе превращается в о-аминофенол с выходом 90 /о [48]. [c.263]

Перевод ионов двухвалентного кобальта в трехвалентную форму может быть осуществлен различными окислителями, если рн соответствующей реакции будет больше 3,5. Могут быть использованы 030 , гидраты окиси никеля, гипохлорит и газообразный хлор. Из сравнения стандартных потенциалов реакций [c.376]

Напишите уравнения реакций ацетамида со следующими веществами а) вода б) азотистая кислота в) гипохлорит натрия в щелочном растворе [c.89]

I. Аммиак окисляется до азота в реакциях с хлором, гипохлорит-ионами и при нагревании с некоторыми оксидами металлов [c.467]

При взаимодействии арсенит-иона с гипохлорит-ионом образуются арсенат- и хлорид-ионы. Написать ионное уравнение этой реакции. [c.118]

Гипохлорит натрия — энергичный окислитель и применяется при отбеливании высококачественных тканей из растительных волокон, а также в металлургии цветных металлов. Он хорошо растворим в воде и не дает, подобно хлорной извести, крупинок, которые могли бы повредить тонкий текстильный материал. Гипохлорит натрия не стоек и со временем разлагается. Его получают химическим способом взаимодействием хлора и щелочи по реакции [c.422]

Запишем реакцию переноса двух электронов окиси висмута на гипохлорит [c.298]

При более высоких значениях pH протекает реакция по уравнению (3.13) и образуются гипохлорит-ионы, а также реакция (3.15), приводящая к образованию хлорат-ионов. [c.53]

Условия проведения реакции. 1. В качестве окислителя, кроме перекиси водорода, можно пользоваться также и другими окислителями. В щелочной среде применяют двуокись свинца, бромную и хлорную воду, гипохлорит, перекись натрия (без подщелачивания) и др. в кислой среде применяют бертолетову соль, перманганат, персульфат, висмутат и др. [c.252]

Особенно целесообразно подкисление питающего рассола при применении диафрагм, имеющих неоднородности, т. е. в промышленных условиях. В этом случае на отдельных участках скорость фильтрации может существенно превышать скорость фильтрации на других участках. При этом на участках с пониженной скоростью фильтрации гидроксид-ионы будут проникать в анолит и участвовать преимущественно в реакции (3.22). На участках с повышенной фильтруемостью полученная по реакции (3.22) хлорноватистая кислота с анолитом будет поступать в диафрагму и католит, реагируя с гидроксид-ионами по реакции (3.14) с образованием гипохлорит-ионов. Нейт- [c.53]

В результате электропереноса и диффузии ионы ОН попадают в межэлектродное пространство, где вступают в реакцию с хлорноватистой кислотой, образуя хорощо диссоциированную соль — гипохлорит [c.147]

Появление вблизи анода гипохлорит-ионов меняет направление электрохимической реакции, так как эти анионы окисляются на аноде при менее положительных потенциалах, чем потенциал окисления ионов хлора. Поляризационные кривые [c.147]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(СЮ)2 образуется СаСЬ- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как смешанное соединение Са(СЮ)С1, т.е. гипохлорит — хлорид кальция. Содержание С1(1) в белильной извести обычно устанавливают по количеству хлора, выделяемого при взаимодействии ее с соляной кислотой [c.321]

Гипогалогениты можно получать в процессе реакции, добавляя галоген к воде или к водному раствору щелочи, пропуская хлор в водный раствор едкого натра и хлорной ртути [54], в водный раствор мочевины и переосажденного мела [55], применяя водный раствор гипохлорита кальция и двуокись углерода [56] или трет-бутил-гипохлорит [57]. Эмульгирующие агенты увеличивают эффективность присоединения [58, 59]. В присутствии реакционноспособных растворителей, таких, как спирт или кислота, образуется соответствующий простой или сложный галогенза.мещенный эфир 160 с хорошими выходами. Галогензамещенный простой эфир может также образовываться из Ы,Ы-дибромбензолсульфамида и этилового спирта [61]. В присутствии воды Ы-бромацетамид (КБА) образует бром-гидрины [62], а в инертных растворителях он дает дибромзамещен-ные продукты присоединения [63]. Продукты присоединения двух атомов брома получаются в результате ряда сложных реакций между олефинами и М-бромацетамидом [64]. По-видимо.му, сначала присоединяется радикал М-бромацетимидила, а затем, после термического разложения, образуется продукт присоединения двух атомов брома. [c.413]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется ada- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как сметанное соединение Са(С10)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция. Содер-+1 [c.291]

В качестве примера рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода карбонат-бикарбонатным раствором в присутствии таких катализаторов, как арсенит или гипохлорит (см. раздел Х-1). Если не допускать, чтобы отношение [H 0i ]/[ 0з ] становилось слишком высоким (что не позволило бы пренебрегать обратимостью реакции), [c.208]

Как было показано выше, кетоны (в частности, МЭК) не подвергаются значительному изменению при контакте со средой гидролизованного хлора при pH, равном 5-6, что позволяет использовать МЭК для экстракции НСЮ. Однако в области pH > 9, когда практически весь хлор, как это было установлено Флисом [4], в водном растворе находится в виде гипохлорит-иона СЮ , кетон активно взаимодействует с ги-похлорит-ионом. При реакции кальциевых гипохлоритных [c.94]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са (СЮ)а образуется СаСЦ. Поэтому получаемый технический продукт (называемый белильной или хлорной известью) можно рассматривать как смешанное соединение — гипохлорит - хлорид кальция [c.305]

В которых анионы слабых кислот выполняют функцию оснований по отношению к воде — донору протонов, что приводит к увеличению концентрации ионов ОН в растворе. Из сопоставления констант диссоциации образующихся кислот — HNO2 (/С=5,Ы0 ), СНзСООН (/(—1,74-10 ) и НСЮ (/(=5-10 ) — можно сделать вывод, что гипохлорит калия несколько больше подвергается гидролизу, а его раствор при одной и той же концентрации имеет более щелочную реакцию и, следовательно, основные свойства анионов увеличиваются в направлении NO —СН3СОО —СЮ . [c.56]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]

Разложение проходит медленно при комнатной температуре, но быстро при 70 °С. Подобные реакции, при которых вещества одновременно окисляются и восстанавливаются называются реакциями диспропорционирования. Часть С10 окисляется до СЮз , в то время как остальное количество восстанавливается до С1 . На этих реакциях основываются промышленные способы получения гипохлорита натрия ЫаСЮ, широко используемого как мягкий антисептик, и хлората натрия Na IOз, мощного средства для борьбы с сорняками. Как хлор, так и гидроксид натрия являются продуктами электролиза рассола. Если они контактируют друг с другом, получается гипохлорит натрия, при повышении температуры получается хлорат натрия. [c.425]

В последнее время намечается тенденция к увеличению доли хлората, образуюш,егося в результате химической реакции между гипохлоритом и хлорноватистой кислотой. Поэтому создаются установки, в которых при электролизе образуются растворы, содержащие гипохлорит и хлорноватистую кислоту. Реакция между этими соединениямл протекает в основном вне электролизера. Одна из таких у тановок разработана французской фирмой Кребс, ее схема показана на рис. 2.50. [c.184]

По последней реакции получают гипохлорит натрия кустарным способом на фабриках-прачечных. Однако самостоятельно готовить гипохлорит натрия не следует, так как отечественная промышленность выпускает готовый продукт (ГОСТ 11086—64) с содержанием активного хлора 185 г/л. Кроме того, технический гипохлорит натрия содержит щелочи (в пересчете на NaOH) — 10—20 г/л, железа не более 0,07 г/л. Раствор гипохлорита натрия транспортируют и хранят в специальных гуммированных или покрытых винипластом цистернах или контейнерах. Хранить его необходимо в помещении, защищенном от солнечного света при температуре не выше 25° С. [c.194]

Как путем электролиза растворов хлористого калия получить едкое кали, гипохлорит калия, бе.ртолетову соль Напишите уравнения происходящих при этом химических реакций. [c.234]