Нитро хлор метиловый

Метилметакрилат, полиметилметакрилат (органическое стекло), нитрил акриловой кислоты, метилакрилат, поли-акрилнитрил, метакриловая кислота, метиловый эфир хлор-акриловой кислоты, БМА, ТГМ-3, МГФ-9, сополимеры МС-3, мен, термореактивные массы, светящиеся пластмассы, порошки из метилметакрилата и другие [c.220]

Почти количественное возвращение активированного вещества было достигнуто на примере метилового эфира Н-бензоил-2 -хлор-6-метилдифениламин-2-карбоновой кислоты (Glazer, Harris, Turner, 1950), который растворяли в этиловом эфире (+)-винной кислоты при 80°, охлаждали до 25° и держали при этой температуре 30 мин. при высаживании водой получено 98% сложного эфира с (a)5 gi =—3,4° (в хлороформе через 2,5 мин. после растворения). Период полупревращения при рацемизации был равен 9 мин. В другом опыте Н-бензолсульфонил-М-(2-оксиэтил)-8-нитро-а-нафтиламин (XX) растворяли в этиловом эфире (4-)-винной кислоты при 80° и держали при 25° в течение 2 час. [c.420]

Для получения V стирол подвергают метоксихлорированию хлором в среде метанола получаемый метиловый эфир хлоргидрина стирола (И) нитруют смесью азотной и серной кислот, а образовавшуюся смесь, нитронзомеров (III) подвергают обработке щелочью и в >1деляют-л-нитро-а-метоксистирол (IV) прн гидролизе IV в присутствии серной кислоты образуется V [4]. [c.56]

Р-Диэтиламиноэти-ловый эфир 4-нитро-2-хлорбензойной кислоты Р-Диэтиламиноэти-ловый эфир 4-гидро-ксиламин-2-хлорбен-зойной кислоты [эти -ловый эфир 4-ами-но-2-хлорбензойной кислоты, метиловый эфир 4-нитро-2-хлор-бензойной кислоты Рё [479] [c.1058]

ЛОТЫ ИЛИ ее мета- и пара-замещенных метиловые эфиры получаются любым способом приблизительно с 90%-ным выходом, тогда как из ди-г)-замещенных кислот эфиры образуются и незначительном количестве, либо совсем не образуются. Если оба орто-положения блокированы нитро-, хлор- или бром-заместителями, то даже в жестких усло- [c.365]

Из производных фенилпропионовой кислоты высокой гербицидной активностью обладает метиловый эфир а-хлор-р-(4-хлорфенил) пропионовой кислоты, а также нитрил р-(2,3-дихлорфе-нил)-а-хлорпропионовой кислоты. [c.217]

Метиловый эфир а-хлор-р-(л-нитро-фенил) -масляной кислоты Кротоновая кислота [c.334]

Если применяются обычно употребляемые окислители—хлор и нитрит, требуется более низкое значение pH. В йодном производстве pH подкисленной буровой воды обычно не замеряют, ограничиваясь определением кислотности по метиловому оранжевому. При нитритном выделении иода из чистых вод требуется кислотность 2—3 мэкв л, а из вод, загрязненных нафтеновыми кислотами, до 5 —10 мэкв л. Обычно для подкисления применяют серную кислоту. Можно использовать отработанную серную кислоту, загрязненную органическими веществами. Расход серной кислоты зависит от начальной щелочности воды и необходимой кислотности он колеблется от 6—7 кг на 1 кг иода для чисты вод до 90—100 кг на 1 кг иода для загрязненных вод. [c.213]

Продукты С токсическими свойствами а) сильнодействующие ядовитые вещества (СДЯВ) аммиак жидкий и газообразный, аммиачная вода (25%-ная), нит-трил акриловой кислоты, окись углерода, сероводород, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлор жидкий и газообразный, хлорметан, дихлорэтан, синильная кислота, нитро-и аминосоеди нения ароматического ряда б) дымящие кислоты олеум, серная кислота конц., соляная кислота конц., азотная кислота конц., плавиковая кислота в) прочие продукты с токсическими свойствами ацетальдегид, бензол, метиловый спирт, окись этилена, хлорбензол, фенол, крезол, толуол, пятисернистый фосфор, окись цинка, диэтиламин, диэтилбензол, пиридин, сульфонол,этилбензол, этилтри-хлорсилан, щелочные растворы концентрацией более 10% [c.542]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

В трехгорлую круглодонную колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником, механической мешалкой и термометром, помещают 48,5 е (0,22 моля) натриевой соли сульфиновой кислоты и 60 мл смеси, полученной из 75 мл этиленгликоля и 120 мл метилового или этилового эфира диэтиленгликоля. Смесь перемешивают и нагревают на масляной бане до полного растворения, после чего к раствору прибавляют 31,5 г (0,2 моля) 4-хлор-нитробензола (т. пл. 76—78°). Смесь нагревают в течение 3,5 часа при температуре 141—143° (термометр погружен в смесь) при непрерывном перемешивании, а затем оставляют ее охлаждаться на ночь. После прибавления 20 мл воды пастообразные куски разбивают и все вместе" фильтруют с отсасыванием осадок промывают 50—75 мл горячей воды. Твердую массу переносят в 1 литровую колбу и в продолжение 15 мин. кипятят с обратным холодильником вместе с 250 мл 95%-ного спирта. После охлаждения я-нитро-л-ацетиламинодифенилсульфон отфильтровывают с отсасыванием, промывают на фильтре сперва 25 мл спирта, а затем [c.160]

Для производных изоиндола известны реакции, протекающие с участием функциональной группы и не затрагивающие ядро молекулы. Так, нитрил изоиндол-1-карбоновой кислоты (1.150) превращается в ее амид при действии 10 %-ной щелочи [160]. Практически количественно снимается фталильная защита у изоиндола (1,163) при действии гидразина при этом образуется изоиндол (1.84, Н = На) [392]. Изоиндол (1.128, б) ацетилируется в различных условиях с образованием преимущественно диацетильных производных — продуктов реакции по атому кислорода спиртовой группы и атому азота Ы-метилкарбомо-ильной группы [646, 647]. Изоиндолы (1.52) при гидрировании в метиловом спирте с добавкой метилата натрия и Рс1/Ва504 как катализатора сохраняют изоиндольную структуру, но теряют атомы хлора, давая 1-формил-2Н-изоиндолы с выходом 80 % [212]. Аналогично происходит дегидрирохлорирование (1.271) на катализаторе Рс1/С [254]. Изоиндол (1.283) при кипячении в течение 2 ч с избытком гидразина в этаноле образует соединение (1.284) [445] [c.86]

В некоторых случаях ароматические соединения, содержащие только одну нитрогруппу, также способны обменивать ее на другие радикалы. Так, например, при нагревании 2-хлор-6-нитро-4 -метилдифенилсульфона с раствором аммиака в метиловом спирте при 160° в течение 5 час. получается 2-х л о р-6-а м и н о-4 -м е ти л-дифенилсульфон, а при действии метилата натрия в смеси метилового спирта и диоксана образуется 2-х л о р-6-м е г о к с и-4 -м етилдифенилсульфон. [c.425]

Аналогичным образом 3-хлор-2-нитро-4 -метилдифенилсульфои при действии раствора аммиака в метиловом спирте, метилата натрия или р-толилмеркаптана обменивает свою нитрогруппу на соответствующие радикалы [c.425]

С ВЫХОДОМ 27,5% от теории (после очистки) Если исходить из метилового эфира -хлор 1-нафтойной кислоты, то в этих нее условиях получают с выходом 30% от теории 5-нитро-6-хлор 1 Метиловый эфир нафтойиой кислоты [c.28]

Получают по реакции типа (29) с метиловым эфиром хлор-пропионовой кислоты. Необходимый для синтеза 2,4-дихлор-феноксифенолят натрия можно готовить из 4-нитро-2, 4 -дихлор-дифенилового эфира через стадии восстановления и диазотирования. [c.243]

Нитрил отраис-и-нитрокоричной кислоты [4]. Раствор п-нитро-анилина (4,2 кг) в 18 л горячей соляной кислоты (1 1) охлаждают до 30—40°, смешивают с 24 кг льда и диазотируют 7,3 л 30%-ного водного раствора нитрита натрия. Профильтрованный раствор соли диазония прибавляют к раствору 1,76 кг акрилонитрила в 15 л ацетона. Затем прибавляют 0,6 кг дигидрата хлорида меди (II), в результате чего при 18° начинается выделение азота (не указано, что в качестве буфера используется ацетат натрия). Температуру поддерживают ниже 30°, для чего смесь охлаждают. После прекращения выделения азота продукт реакции отфильтровывают и кристаллизуют из метилового спирта. Выход нитрила а-хлор-п-нитрогидрокоричной кислоты составляет 5,3 кг (83% теоретического), т. пл. 110°. [c.232]

Фосфоран 144 вполне доступен и может быть получен из метилового эфира 7-бромкротоновой кислоты. Сравнение результатов, полученных в этой реакции, с результатами, полученными в реакции Реформатского, показало, что реакцию Виттига следует бесспорно предпочесть, особенно в случае бензальдегидов, содержащих в качестве заместителей нитро-, диметиламиногруппы или атом хлора. Даже в тех случаях, когда получаются сравнимые выходы по обоим методам, все же реакция Виттига имеет преимущества — проводить ее удобнее и быстрее. С помощью УФ-спектров было показано, что реакция практически протекает до конца за 5 мин. Единственными исключениями являются реакции с участием 2,4,6-триметокси-бензальдегида в этих случаях реакция Реформатского имеет преимущество. Интересно отметить, что альдегиды с о-гидроксиль-ными группами также могут быть использованы в реакции Виттига. [c.350]

Подготовка проб. Анализируемая вода обычно содержит микроорганизмы, которые ведут биохимические процессы с образованием нитратов и нитритов, поэтому пробу анализируют сразу после отбора или консервируют, прибавляя серную кислоту до pH 1 и сохраняя ее в холодильнике при температуре 3—5°С. Перед анализом в пробе определяют щелочность, цветность, содержание ионов хлора, нитрит-ионов и приблизительно нитрат-ионов. Исследуемую воду, имеющую щелочность выше 5°С, нейтрализуют 0,1 н. раствором серной кислоты по метиловому оранжевому. При слабой окраске обесцвечивание не проводят. Маскирующее действие окраски воды компенсируют при коло-риметрировании. При цветности воды выше 10 единиц (см. с. 292) ее обесцвечивают. К 100 мл пробы прибавляют 3 мл суспензии, содержащей около 0,1 г гидроокиси алюминия, смесь встряхивают в течение 15 мин и оставляют стоять для расслаивания. Обесцвеченную воду отфильтровывают от осадка, первую порцию отбрасывают. [c.284]

Определение хлорбензилата. К экстракту с хлор-бензилатом добавляют 2 мл раствора стеариновой кислоты. Выпаривают смесь досуха при 55° и давлении 20 см ртутного столба. К охлажденному остатку добавляют 5 мл нитрующей смеси и помещают колбу на кипящую водяную баню на час. Охлаждают колбу в ледяной воде и добавляют 75 мл раствора сернокислого натрия. Содержимое колбы переносят в делительную воронку с 70 мл диэтилового эфира, взбалтывают. Сливают водный слой, а эфирный промывают последовательно 25 мл и 10 мл 5%-го раствора едкого кали и 15 мл раствора сернокислого натрия. Сливают эфирный раствор через 15-миллиметровый слой безводного сернокислого натрия в круглодонную колбу (объемом 100 мл), содержащую несколько стеклянных шариков диаметром 5 мм. Выпаривают досуха при 55° к остатку добавляют 0.5 мл 2-этоксиэтанола. После растворения осадка при помощи стеклянных шариков добавляют 10 мл 5%-го раствора едкого кали в метиловом спирте. Через 30 мин. измеряют оптическую плотность раствора при 538 ммк. Количество хлорбензилата в образце определяют по заранее построенному градуировочному графику. Для построения графика к экстрактам образцов, подобных исследуемому, но не загрязненных хлорбензилатом, добавляют известные количества пестицида и анализируют описанным методом. [c.143]

Хлор-2-нитронафталин (т. пл. 79 °С) получен диазотированием 3-хлор-2-нитро-1-нафтиламина в СН3СООН и H2SO4 и па греванием полученного раствора с метиловым спиртом [c.211]

Нитронафталин-1-сульфокислота — основной продукт (60— 70%) нитрования нафталин-а-сульфокислоты одновременно образуются небольшие количества 4- и 5-нитросоединений (см. 5- и 8-нафтиламин-1-сульфокислоты). Выход повышается, если нитрование проводится в присутствии Си504. 8-Нитро-нафталин-1-сульфохлорид, разлагающийся при 165°С, можно получить непосредственно нитрованием нафталин-а-сульфохло-рида и дробной кристаллизацией нз бензола и уксусного ангидрида . 8-Нитронафталин-1-сульфокислоту можно очистить в виде метилового эфира (т. пл. 124 °С) ее сульфамид имеет т. пл. 190,5—191,5°С. При обработке 8-нитронафталнн-1-сульфо-кислоты хлоратом натрия в разбавленном растворе соляной кис-лоты - (лучше в присутствии ди- или трихлорбензола ) или гипохлоритом или хлором получается 1-хлор-8-нитронафта-лин. [c.213]

В одном из промышленных синтезов в качестве исходного соединения используют стирол. Действием хлора в метиловом спирте его переводят в соединение (11), а затем нитруют. Отщеплением хлороводорода в щелочной среде из нитропроизводного (12) получают ненасыщенное соединение (13), которое в кислой среде превращается в кетон (14). Бромирование последнего бромом приводит к бром производному (15), при действии на который уротропина происходит замена брома на аминогруппу и образуется соединение (16). После защиты аминогруппы ацилированием в полученное соединение (17) вводят гидроксиметильную группу действием формальдегида. Затем восстанавливают оксогруппу изопропилатом алюминия. При этом образуется рацемат грео-изомера (19). Расщепление на оптические антиподы проводится винной кислотой. О-трео-Изомер (20) отделяют и ацилируют действием метилдихлорацета-та, получая левомицетин [c.33]

З-метилтриазеносульфокислоты-3 выделены азот, бисульфат калия, метиловый спирт и соответственно 2-нитроанилин и 4-нитро-2-хло-ранилин. Кроме того, среди продуктов распада калиевой соли 1-(о-хлор-п-нитрофенил)-З-метилтриазенсульфокислоты-З обнаружен Ы-метил-4-нитро-2-хлоранилин. Это дало возможность предположить, что здесь распад происходит следующим образом [c.180]

Резольныр смолы на основе замещенных фенолов хорошо растворимы в бензоле,, толуоле, ацетоне, этил- и бутилацетатах бутаноле и некоторые—в бензине. Частично или совсем не растворяются в метиловом или этиловом спиртах. Совмещаются с большинством пленкообразующих, применяемых в лакокрасочной промышленности, в частности с канифолью и ее эфирами, янтарем, кумароновыми смолами, полиэфирными смолами, перхлорвиниловой смолой, сополимером винил- и винилиден-хлсридов, хлор каучуком, нитро-, этил-, бензил- и ацетобутират-целлюлозой. Не совмещаются с ацетилцеллюлозой. = [c.298]

Может быть выявлен также слабый первичный пространственный эффект. Полуколичественные данные [279] показывают, что если в и-нитрогалоген-бензол ввести один и затем второй такой же атом галогена в орто- положение по отношению к замещаемому атому галогена, то наблюдается следующий кинетический эффект. Первый атом хлора, брома или иода в орто-положении ускоряет реакцию, второй атом хлора или брома в орто-положении не вызывает существенного дальнейшего ускорения второй же атом иода уменьшает скорость реакции. Может быть выявлен также вторичный пространственный эффект. Так, было найдено [280], что при реакции замещенных о-нитро-, п-нитро- и 2,4-динитрохлорбензолов с метилатом натрия в метиловом спирте хлор в качестве заместителя нормально ускоряет реакцию, однако ускоряющий эффект выражен слабее, чем следовало бы ожидать для данного положения хлора относительно замещаемой группы, в том случае, когда хлор находится в орто-положении к активирующей нитрогруппе. Если при такой ситуации с другой стороны нитрогруппы также имеется орто-заместитель, то реакция может даже замедлиться. Было такн е обнаружено [281], что алкильный заместитель в л етя-полон№нии к атому хлора в 2,4-ди-питрохлорбензоле уменьшает скорость реакции с пиперидином или метилат-ионом довольно сильно, если алкильная группа находится в положении 5, и очень сильно, если она находится в положении 3 (т. е. между нитро-группами) оба эффекта проявляются сильнее при переходе от метила к трет-бутилу. [c.324]

Метиловый эфир 2-нитро-4-хлор-3-оксибензойной кислоты [c.674]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология