Разность потенциалов, единицы измерения

Наиболее значимая величина при расчете устройств катодной защиты - переходное сопротивление труба - земля , которое определяется путем измерений. Переходное сопротивление подземного изолированного металлического сооружения изменяется в широких пределах в зависимости от состояния изоляционного покрытия оно может составлять несколько единиц или десятков омов на квадратный метр, если изоляция практически отсутствует, и достигать Ю . ... .. 10 Ом-м для изоляции, выполненной в соответствии со всеми требованиями. Таким образом, переходное сопротивление труба -земля характеризует качество изоляционного покрытия, но оно зависит также от удельного электрического сопротивления грунта. Чем больше удельное сопротивление грунта, тем выше переходное сопротивление труба - земля . Это сопротивление определяется с помощью катодной поляризации. Разность потенциала труба - земля при катодной поляризации со временем растет. Поэтому при малом времени результаты контроля могут быть неудовлетворительными и при очень хорошем состоянии изоляции, а большое время резко замедляет производство работ. Опытным путем было установлено, что время поляризации должно быть 3 ч. [c.67]

Сравним мысленно прохождение электрического тока по проволоке с точением воды в трубке. Количество воды измеряется в литрах или кубических метрах количество электричества обычно измеряют в кулонах или эл.ст.ед. Скорость течения или поток воДы, т.е. количество ее, проходящее в данной точке трубки в единицу времени, измеряют в литрах в секунду или в кубических метрах в секунду силу электрического тока измеряют в амперах (кулонах в секунду) или в эл.ст.ед. в секунду. Скорость движения воды в трубке зависит от разности давления на концах трубки это давление выражается в килограммах на квадратны11 сантиметр. Сила электрического тока в проволоке зависит от электрической разности давления или от разности потенциалов (падения напряжения) между концами проволоки, обычно измеряемой в вольтах или эл.ст.ед. Единица измерения количества электричества (кулон) и единица измерения электрического потенциала (вольт) были приняты произвольно но международному соглашению. [c.57]

Единицей электрического потенциала в Международной системе единиц и практической единицей измерения потенциала является вольт (в) — разность электрических потенциалов между двумя точками электрического поля, при перемещении ме жду которыми заряда в 1 к соверщается работа в 1 дж (1 ед, эл. напр. СГС = 3- 10 в). [c.388]

Х/3/2 2 единицы измерения 1 В = 1 кг м /(с -А) = =1 Дж/(А с) =1 Вт/А.] Единица измерения электрического потенциала, вольт, есть разность потенциалов между двумя точками проводящей проволоки, по которой проходит ток 1 ампер, когда мощность, рассеиваемая на участке между этими точками, составляет 1 ватт. Знак э. д. с. определяется в соответствии с правилом, согласно которому положительный заряд должен двигаться от большего потенциала к меньшему. Э. д. с. гальванического элемента — это разность электрических потенциалов между двумя кусками металла одного и того же состава, представляющих собой концы цепи проводящих фаз. Например, в элементе Даниэля (см.) [c.228]

В исследуемый раствор опущены стеклянный 2 и сравнительный 3 электроды. Между стеклянным электродом и раствором возникает разность потенциалов, пропорциональная активности ионов водорода, т. с. pH. Для измерения потенциала необходим второй, сравнительный электрод, потенциал которого постоянен и не зависит от pH. Для защиты от воздействия исследуемого раствора и возможного искажения показаний прибора сравнительный электрод помещают вне раствора и соединяют трубкой, заканчивающейся пористой перегородкой 4, через которую непрерывно протекает насыщенный раствор хлористого калия. Возникающую между электродами разность потенциалов регистрируют потенциометром /, градуированным в единицах измерения pH. [c.155]

Мерой связи электрона в атоме или ионе является ионизационный потенциал, представляющий собой энергию, которую необходимо затратить для удаления электрона из атома или иона. Различают первый ионизационный потенциал (/,) —энергию, требующуюся для удаления первого, наиболее слабо связанного в атоме электрона второй ионизационный потенциал .,)—энергию,, требующуюся для отрыва второго электрона—уже от однозарядного положительного иона элемента третий ионизационный потенциал и т. д. до / . Экспериментально энергию ионизации определяют путем удаления электронов из атомов, находящихся в разреженном газе или паре данного вещества. Величина ионизационного потенциала может выражаться в любых единицах измерения работы и энергии чаще всего ее выражают в электрон-вольтах. Один электрон-вольт (зб) равен той кинетической энергии, которую приобретает электрон, пробегающий электрическое поле с разностью потенциалов в 1 в 1 5в равен 1,602- эргов, или 3,83- 10-- кал. Если энергия ионизации одного атома равна 1 эв, то энергия ионизации грамм-атома равна при этом 23 062,4 кал, или 23,062 Ккал. [c.25]

Стандартный потенциал ср зависит от природы электрода и характеризует его электрохимическую активность. Для данного растворителя и заданной температуры величина стандартного потенциала постоянна. Абсолютное значение ф" определить невозможно, так как с помощью вольтметра измеряют только разность потенциалов двух электродов. Поэтому для измерения ф" составляют элемент из стандартного водородного электрода (СВЭ), потенциал которого условно принимают за нуль при любой температуре, и стандартного исследуемого электрода. СВЭ изображен на рис. 11.4. Он состоит из платиновой пластинки, опущенной в раствор кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Платиновая пластинка находится под током газообразного водорода, подаваемого под давлением 1,013-10 Па (1 атм) при постоянной температуре (более подробно о водородном электроде см. 11.9). [c.173]

Измерительный прибор в элементе определит разницу между способностями к приему или отдаче электронов, проявляемыми обеими ячейками. Если электроны переходят из ячейки с водородным электродом в кадмиевый раствор, то ясно, что водород имеет более сильную тенденцию к отдаче электронов. Если же электроны переходят к водородному электроду, то относитель ные тенденции обратны. Измерительное устройство, если это вольтметр, будет фиксировать не только направление тока, не и разность электрических потенциалов. Эта разность электриче ских потенциалов между двумя ячейками является мерой разли чия в способностях к отдаче электронов обеими частями элемента Обычной единицей, применяемой для измерения электриче ского потенциала, является вольт, и поэтому величины Е° дают ся в вольтах. Вольты могут быть легко пересчитаны в килокалории на моль перенесенных электронов (сокращенно ккал-эквивалент , или ккал-экв ) умножением величины напряжения на 23,053 ккал-экв -В . [c.99]

По конструктивным данным трубопровода, который будет уложен в месте измерений, и результатам определения Ка рассчитывается начальная скорость коррозии трубы г к в единицах плотности тока. Затем используют формулы (29) или (31), в которых иВ = /С . Далее вычисляют разность Д = / к — /пр и на бланке диаграммы через точку с координатами ф = 0 / = А проводят прямую, параллельную оси ф. Ордината точки пересечения прямой с графиком поляризационной диаграммы есть искомый стационарный потенциал ф . [c.83]

При обработке получаемых в результате измерений зависимостей потенциала от времени кривых заряжения измерялись длина фарадеевской задержки /т и потенциал начала этой задержки ( начала реакции ) р. Определение длины задержки производилось по методу, который предложен в [И] и дает хорошие результаты при обработке адсорбционных задержек [12]. Потенциал Е-р измерялся по методу, описанному в [13] разность потенциалов между рабочим электродом и низкоомным электродом сравнения подавалась через усилитель постоянного тока с коэффициентом усиления, равным единице, на вход осциллографа постоянного тока(ЭНО-1). Последовательно с осциллографом в эту цепь включался источник регулируемого постоянного напряжения, калиброванный с точностью до 0,5 мв. В результате, независимо от значения Ер, в момент измерения на экран осциллографа подавался сигнал, не превышающий 0,1 в, и суммарная ошиб- [c.181]

Свойства внешней и внутренней поверхностей стеклянного электрода неодинаковы, и потенциалы, возникающие на них, могут отличаться друг от друга. Эта разность, представляющая собой некоторый дополнительный потенциал, не связанный со значением pH раствора, называется потенциалом асимметрии и зависит в первую очередь от свойств стекла и толщины стеклянного шарика. Потенциал асимметрии может несколько исказить результаты измерений. При отсутствии потенциала асимметрии зависимость электродного потенциала от pH раствора была бы постоянной и равной Д /ДрН = 59,1 мВ, т. е. при изменении pH раствора на единицу потенциал стеклянного электрода изменяется на 59,1 мВ. [c.254]

В этом элементе возникнет электрический ток, так как окислитель Fe берет электроны с платинового электрода с большей энергией, чем HsO" при тех же условиях. Поэтому вне элемента возникнет поток электронов, движущ,ийся от водородного электрода к электроду, погруженному в раствор соли трехвалентного железа. Э. д. с. этого элемента равна алгебраической разности потенциалов двух полуэлементов. Так как ни один из этих потенциалов не может быть измерен отдельно, необходимо выбрать один из них за единицу сравнения и измерять другой по отношению к нему. Обычно за единицу сравнения принимают водородный электрод, погруженный в молярный раствор НзО+, и его потенциал условно считают равным нулю. Э. д. с. указанного элемента при этих условиях представляет собой окислительный потенциал иона Fe , так как она является мерой способности этого иона принимать электроны. [c.105]

Для измерения потенциала металла его опускают в раствор своей соли с активностью одноименных ионов, равной единице. Между металлом и его ионами в растворе устанавливается равновесие и возникающую между металлом и водородным электродом разность потенциалов принимают за величину нормального электродного потенциала данного металла. [c.11]

Так как методики непосредственного измерения отдельного скачка потенциала не существует, то измерять можно только разность потенциалов. Абсолютные значения электродных потенциалов неизвестны. Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартные электроды, потенциалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водородный электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равный нулю. Стандартный потенциал данного электрода равен э. д. с. элемента, составленного из стандартного водородного электрода и стандартного данного электрода. Потенциал электрода, возникающий на границе металл — раствор при активности ионов металла в растворе равной единице, называют нормальным потенциалом JE . Он является константой, характерной для данного электрода при данной температуре. Значение его можно найти в таблице (ряд напряжений). Все электроды разделяются на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону, и окислительно-восстановительные электроды. [c.329]

Известны две группы методов для. определения величины pH колориметрические и электрометрические. Колориметрические методы основаны на свойствах некоторых красящих веществ изменять свой цвет в зависимости от концентрации водородных ионов. Эти методы применяют при лабораторных анализах. Электрометрические методы основаны на измерении величины электрического потенциала специальных электродов, помещенных в испытуемый раствор. Так как измерять потенциал одиночного электрода невозможно, то применяют два различных электрода и измеряют получающуюся разность потенциалов. Доказано, что напряжение электродной цепи линейно зависит от величины pH и что при 20° С (293° К) напряжение на каждую единицу pH изменяется на 58 мв. [c.208]

Стандартные электроды. Невозможно измерить разность потенциалов между электродом и раствором, в который погружен электрод, так как необходим второй металлический электрод. Поэтому понятие разности потенциалов между двумя точками в различных средах не имеет физиче-ского смысла. И это исключает измерение потенциала половины реакции. Но если одному электроду (и соответствующей половине реакции) произвольно приписать потенциал, то можно определить потенциалы других электродов (и других половин реакций) относительно этого стандарта. Таким стандартным электродом, который получил всеобщее признание, является водородный электрод. При давлении водорода 1 атм и активности ионов водорода, равной единице, потенциал электрода принят за нуль при всех температурах. [c.411]

Электродом сравнения, потенциал которого принимается равным нулю, является водородный электрод (платина в растворе кислоты, насыщенной водородом при активности ионов Н, равной единице, и давлении водорода 0,1 МПа). Но для удобства работы в качестве электрода сравнения может быть использован любой другой электрод, потенциал которого по отношению к водородному электроду известен. В практике гидрогеохимических исследований обычно применяют хлор-серебряный и каломельный электроды. При использовании этих электродов к измеренной разности потенциалов добавляют потенциал электрода сравнения относительно водородного. Для хлор-серебряного электрода этот потенциал при 20 °С равен +200 мВ. Поэтому ЕЬ реальных подземных вод равен [c.52]

ТО на такой поверхности происходит обратимая диссоциация адсорбированного водорода и полученная таким образом система функционирует в качестве водородного электрода. Из приведенной выше формулы следует, что потенциал этого электрода является функцией отношения [Н+]/[Н2] /2, т. е. относительной концентра- ции окисленной и восстановленной форм водорода. Потенциал можно определить посредством сравнения со вторым электродом и измерения разности потенциалов между этими двумя электродами. Если потенциал одного электрода произвольно принят равным нулю, все другие электродные потенциалы могут быть соотнесены с ни.м и количественно выражены в вольтах. За электрод сравнения принят стандартный водородный электрод под давлением 1 атм, потенциал которого считается равным нулю в растворе с активностью ионов водорода, равной единице. Рассмотрим ячейку, состоящую из двух водородных электродов (рис. 10.1), в которой оба раствора изначально характеризуются одинаковой [Н+], однако давление водорода для электрода В меньше 1 атм. Если электроды соединить проводником, электроны будут двигаться по внешней цепи от электрода А к электроду В. При этом будут иметь место следующие реакции [c.338]

Количество работы (в эргах), необходимое для перемещения единичного положительного заряда от отрицательно заряженной пластинЕл к положительно заряженной пластине на расстояние <1, равно произведению напряженности поля (в электростатических единицах) на расстояние й(в сантиметрах).Это количество работы называется разностью потенциалов между верхней и нижней пластинами. Единица измерения потенциала, определяемая в соответствии с указанными выше условиями, называется электростатической единицей С08Е. [c.50]

Очевидно, что чем выше концентрация соли в растворе, тем меньшей должна быть величина скачка потенциала на границе металл — раствор. Таким образом, она зависит от концентрации раствора. Кроме того, эта величина зависит от температуры и ряда других факторов. Но прежде всего она определяется природой металла. Поэтому для сравнения электродных потенциалов необходимо выбрать некоторые стандартные условия. Обычно сравнение производят при стандартной температуре 25"С (298 К), давлении 1,013-Ю Па и в растворе с активностью одноименного иона, равной единице (в 1М растворе). Абсолютное значение электродного потенциала измерить невозможно, поскольку введение любых измерительных зондов неизбежно приводит к появлению новой контактной разности потенциалов. В связи с этим измеряют разность потенциалов между данным электродом и некоторым электродом сравнения, потенциал которого условно принимают равным нулю. В качестве стандартного электрода сравнения используют так называемый стандартный водородный электрод . Электрод изготовляют из губчатой платины с сильно развитой поверхностью (платиновая чернь) и погружают в раствор кислоты с активностью ионов водорода, равной 1 моль/л. Через раствор пропускают газообразный водород под давлением 1,013Па, который адсорбируется платиной . Электродные потенциалы, измеренные по отношению к водородному электроду в стандартных условиях, называются стап-дартными электродными потепциалами. В зависимости от величины и знака [c.175]

Величина представляет собой нормальный потенциал, хар ЗК-терный для каждой данной системы хинон — гидрохинон, и может быть определена как потенциал полуэлемента, когда концентрация водородных ионов равна единице, а концентрация хинона, т. е. окислителя, равиа концентрации гидрохинона, т. е. восстановителя. При этом второй и третий член правой части уравнения превращаются в нуль. Для того чтобы концентрации хинона и гидрохинона были равными, применяют хингидрон, который при диссоциации дает эквивалентные количества окислителя и восстановителя. Тогда единственной переменной величиной остается концентрация водородных ионов, которая может -быть легко определена. Поскольку же выражение 0,05912 1 [Н+] представляет собой потенциал водородного электрода (нри 25°С), то для измерения нормального потенциала достаточно соединить полуэлемент, содержа1Щ ИЙ раствор хингидрона в каком-либо буфере, с водородным электродом, помещенным в тот же буфер. При этих условиях потенциал водородных ионов по обе стороны станет одинаковым, а так как концентрация хинона равна концентрации лидрохинона, то потенциал элемента, или разность потенциалов обоих полуэлементов, окажется ранной нормальному потенциалу данной системы хинон — гидрохинон. Величина нормального потенциала системы, образуемой п-бензохино-ном, р авна 0,699 в. На основании этой точно известной константы можно определить концентрацию водородных ионов в исследуемом растворе для этого к раствору прибавляют хингидрон, присоединяют стан- [c.411]

В промежуточном (среднем) интервале pH потенциал стеклянного электрода может (как это обычно бывает) обнаруживать линейную зависимость от pH раствора, но величина i pH будет несколько отличаться от теоретического значения. Для стеклянных электродов трех различных типов величины поправочных множителей, рекомендованных британским стандартом, приведены в табл. X. 1. Если р=1—у, то ошибка в измерении pH составит у для каждой единицы разности между pH растворов xas. Если данный стеклянный электрод имеет Рпопр = 0,995 ( рн = 0,05886 ejed pH при 25° С), то электрод, откалиброванный в стандартном фталатном буфере при pH 4,01, может давать значения pH в стандартном боратном буфере (pHs = 9,18) меньше истинных на 0,02 ед. [c.260]

В общем случае, допущение при определении катионов и анионов, что потенциалы жидкостного соединения при измерении стандартного и неизвестного растворов одинаковы, менее оправдано, чем при определениях pH. Предложено [40] включать величину А у, выраженную в единицах рМ или рА, в уравнения (13-26) и (13-27) для корректировки изменений потенциала жидкостного соединения, происходящих за счет разности ионной силы стандартного и исследуемого растворов. Другой метод устранения этих отклонений связан с применением двух полуэлементов сравнения, образующих электроды без жидкостных потенциалов. Так, если исследуемый раствор содержит хлорид-ионы, то оба полуэлемента сравнения могут представлять собой систему Ag/Ag l, и Лчидкостного потенциала не будет. На практике наружные полу-элементы сравнения без жидкостного соединения не всегда удобны. [c.275]

Измерить одиночный потенциал электрода пока не удалось, поэтому определение его производится относительно некоторого электрода сравнения, принятого за нуль. В силу ряда исторически сложившихся причин в качестве такого электрода выбрана платина, поверхность которой насыщена водородом при этом электролитом служит раствор +. " кислоты, в котором активность ионов Н равна + единице (подробнее об этом см. гл. V, 4, 8 и гл. Vn, 2). Таким образом, знак измерен- + ного потенциала, а по сути дела разность потен- + циалов между электродами Е = фср — физуч, X представляется произвольным, зависящим от + выбранного электрода сравнения. Разумеется, + что соотношение между фср и физуч может быть Металл [c.193]

В промежуточном (среднем) интервале pH потенциал стеклянного электрода может (как это обычно бывает) обнаруживать линейную зависимость с pH раствора, но величина рн будет несколько отличаться от теоретического значения. Для стеклянных электродов трех различных типов величины поправочных множителей, рекомендованных британским стандартом, приведены в табл. X. ]. Если р = ]—у, то ошибка в измерении pH составит у для каждой единицы разности между pH растворов х и . Если данный стеклянный электрод имеет Рпопр = [c.260]

Потенциалы полуволн кривых на рис. 220 обозначены стрелками. Они даны соответственно при О, 30, 60, 90, 120 и 180 мв. Можно видеть, что разница, по крайней мере при 90 мв, между потенциалами полуволн достаточна, чтобы сделать волну измеримой. Если эта разность составляет только 30 мв, то волны настолько сильно накладываются друг на друга, что определен ге их высот становится невозможным. Когда разность равна 60 мв, то волны отделены друг от друга так, что можно видеть наличие двух изгибов, но точного измерения сделать нельзя. Если изменение силы тока на единицу изменения потенциала Лвычертить по отношению к потенциалу, как это показано на рис. 220, 6, то при потенциале полуволны каждой кривой будет получаться [c.563]