Масса элементов и соединений

Удельная активность (Лт) — отношение активности радионуклида в препарате (образце) к массе препарата (образца) или к массе элемента (соединения). [c.56]

Для определения эквивалента (эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен. [c.7]

Соотношение между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения. [c.23]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 35) выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в состав данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. Например, тяжелая вода 72) содержит около 2Ь% (масс.) водорода, а обычная вода лишь 11%. [c.24]

Так, в соединении НзЗ эквивалент серы равен 16, что составляет /2 от ее атомной массы, а в ЗОг эквивалент ее равен 8 и составляет /4 атомной массы серы. Очевидно, об эквиваленте элемента следует судить исходя из его определенного соединения. Логическим следствием этого положения является правило, согласно которому эквивалент элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента на его валентность в данном химическом. соединении. [c.4]

Молярная масса химического соединения равна сумме молярных масс составляющих его элементов. Молярная масса газообразного кислорода (О2) равна удвоенной атомной массе, или 32,00 г. [c.140]

Понятие моль позволяет химикам рассчитывать массы элементов и соединений, участвующих в химических превращениях. Однако не так просто организовать мониторинг и оценить количества природных ресурсов, используемых при производстве всевозможной продукции. [c.143]

Рис. 6-3. Массы элементов, соединяющихся друг с другом при образовании указанных соединений. Диаграмма позволяет предсказать, например, что 25,0 г мышьяка должны соединяться с 35,5 г хлора или 16,0 г серы. Это подтверждается экспериментом. Мы-

Оценим таким способом молекулярные массы ряда соединений, в которые входят элементы с интересующими нас атомными массами. Исходя из аналитических данных об относительном весовом составе этих соединений (в процентах) и об их молекулярной массе, оцененной по плотности газов, можно рассчитать массу каждого элемента, приходящуюся на массу одной молекулы. Сравнивая теперь между собой полученные массы одного и того же элемента в целом ряду соединений, следует выяснить- [c.287]

Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Как можно определить атомную массу элемента по его соединительному весу и формуле соединения, куда он входит [c.296]

Железо реагирует с кислородом с образованием оксидов различного состава, зависящего от экспериментальных условий. Содержание Ре в трех из этих оксидов следующее 77,73, 72,36 и 69,94 вес.%. Каковы соединительные веса железа в каждом из этих соединений Как эти соединительные веса иллюстрируют закон кратных отношений Пользуясь сведениями об атомных массах элементов из периодической таблицы, вычислите эмпирическую формулу каждого оксида. [c.297]

В помещенной ниже таблице указаны плотности паров и весовой состав четырех соединений углерода, водорода и неизвестного элемента X данные относятся к таким же условиям, как и для тех, что приведены в табл. 6-3. Полагая, что атомные массы углерода и водорода известны, определите вероятную атомную массу элемента X и молекулярные формулы соединений А—О. Можно ли, пользуясь периодической таблицей, установить, каким элементом является X [c.298]

Имеются три соединения углерода с элементом V. Соединение А содержит 86,4 вес.% V и имеет плотность паров 3,92 г л при. тех же условиях, что и для данных, приведенных в табл. 6-3. Соединение В имеет 82,6 вес.V и плотность 6,16г-л а соединение С-61,4 вес.% V и плотность 2,77 г-л". Какова максимальная возможная атомная масса элемента V Если найденное значение действительно верно, каковы молекулярные формулы соединений А, В и С Какие другие значения атомной массы V возможны еще При помощи периодической таблицы, помещенной на внутренней стороне обложки книги, попытайтесь установить, что за элемент V. Каковы наиболее вероятные значения молекулярных масс соединений А, В и С [c.298]

Частное от деления абсолютной массы молекулы соединения или элемента на одну двенадцатую часть абсолютной массы атома изотопа углерода . Сумма атомных масс всех элементов молекулы. [c.105]

Из закона кратных отношений ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, соответствует его атому, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. [c.14]

Здесь делается достаточно грубое допущение, что оптическое поведение компонент смеси (раствора) не зависит друг от друга. Кроме того, рефракцию сложных химических соединении можно вычислить, зная рефракцию составляющих элементов. Атомной рефракцией называют произведение атомной массы элемента А на его удельную рефракцию г. Молекулярная рефракция соединения — это произведение его молекулярной массы М на удельную рефракцию г. Если известно число атомов, входящих в молекулу, то молекулярную рефракцию можно представить как сумму атомных рефракций с соответствующими вкладами [c.58]

Химическим эквивалентом называется безразмерная величина. равная отношению массы элемента к массе соединяющегося с ним водорода или вешества, заменяющего водород в соединениях (кислород и др.). [c.37]

Определите эквиваленты и эквивалентные массы элементов в следующих соединениях НР, НгО, ЫНз- Обратите внимание на дробные значения эквивалентов кислорода и азота. [c.7]

Можно ли сказать, что эквивалентная масса элемента — это его масса, приходящаяся на единицу валентности в данном химическом соединении [c.7]

Решение. Рассчитаем массы элементов, содержащихся в 100 г соединения т (С) =46,15 г [c.13]

Эквивалентом элемента (соединения) называется такое количество его массы, которое может присоединять или замещать одну часть (точнее 1,008 часть) массы водорода или восемь частей массы кислорода. Согласно закону эквивалентов элементы и вещества взаимодействуют между собой в количествах, прямо пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.43]

Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым на базе данных об относительных атомных массах элементов, о свойствах элементов и их соединений, которые были установлены главным образом с помощью методов аналитической химии. Закон позволял прогнозировать свойства неоткрытых элементов и их соединений, способы их разделения, выделения и обнаружения и решать многие химические, аналитические и другие вопросы. По результатам различных и в том числе аналитических исследований были внесены существенные дополнения и коррективы в периодическую систему элементов, составленную Менделеевым. [c.14]

Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств например, температур плавления и кипения. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают. Это объясняется усилением взаимного притяжения молекул, с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними. Так, в ряду [c.155]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

Мольной массой эквивалента (или эквивалентной массой элемента) называют массу элемента, которая присоединяет или замещает в соединении 1,008 массовых частей водорода или 8,000 массовых частей кислорода (или 12 массовых частей yi -лерода С). [c.107]

Многие элементы образуют по нескольку соединений с водородом или кислородом и обладают поэтому несколькими значениями мольных масс своих эквивалентов. При этом мольные массы эквивалентов одного и того же элемента относятся друг к другу как небольшие целые числа, а атомная масса элемента равна одной из мольных масс его эквивалента или больше (меньше) ее в небольшое целое число раз. [c.108]

Такая трансформация закона кратных отношений в некоторой мере его обесценивает. Однако несомненной остается его историческая роль. Из закона кратных отношений стало ясно, что наименьшая масса элемента, вступающего в химическое соединение, характеризует его атом, а в молекулу соединения может вступить только целое число атомов. Исходя из этого представления, Дальтон и ввел в химию понятие об элементах как мельчайших частицах любых веществ. [c.10]

Степень симметричности молекулы определяют, суммируя атомные массы элементов, соединенных с каждым из атомов углерода. Чем меньше разность полученных значений, тем более симметрична молекула. В вышеприведенном примере во фреоне Ф-112 молекула симметрична, а во фреоне Ф-112а разность атомных масс групп элементов, соединенных с отдельными ато мами углерода, составляет (12 + 3-35,5) — — (12 + 2.194-35,5)=33 или ЗЗХ X 100/(118,5 + 85,5) = 16,1 % атомной массы молекулы. [c.43]

Молекулы высокомолекулярных i единений (ВМС) состоят из атомов, соединенных между собой химическими связями, относительная молекулярная масса которых оиредсляетси суммой относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул, и изменяется от несколь.чпх тысяч до нескольких миллионов, а число атомов, содержащихся в молекуле, выражается цифрой порядка 1000—100 000. Например, длина молекулы этилена составляет 0,133 нм, а высокомолекулярного соединения полиэтилена — 1000—10 ООО нм. [c.270]

Эквиваленты и эквивалентные массы обычно находят либо но данным анализа соединений, либо на основании результатов замещения одного элемента другим. Для определения эквнваленга или эквивалентной массы) элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент (эквивалентную массу) можно вычислить но составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент (эквивалентная масса) которого известен. [c.32]

Водородная связь. Еще в XIX веке было замечено, что соединения, в которых атом водорода непосредственно связан с атомами фтора, кислорода и азота, обладают рядом аномальных свойств. Это проявляется, например, в значениях температур плавления и кипения подобных соединений. Обычно в ряду однотипных соединений элементов данной подгруппы температуры плавления и кипения с увеличением атомной массы элемента возрастают, Это объясняется усилением взанмиога притяжения молекул, чтб связано с увеличением размеров атомов и с ростом дисперсионного взаимодействия между ними (см. 48). Так, в ряду H I—НВг—HI температуры плавления равны, соответственно, [c.154]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

По мере того как химики пытались вывести формулы для новых и новых соединений, становилась все более очевидной ошибочность принятых Дальтоном атомных масс и его правила простоты. Никто не мог предложить надежный метод определения химических формул. Из трех возможных источников молекулярной информации-соединительные веса элементов, ато.мные массы элементов и молекулярные формулы - можно было вычислить любой, если были известны два других. Однако прямые измерения позволяли определить только соединительные веса. Неверные предположения Дальтона о химических формулах приводили к неправильным атомным массам, а это в свою очередь вело к ошибочным формулам для новых соединений. Между 1850 и 1860 гг. было предложено более 13 различных формул уксусной кислоты - обычной кислоты, содержащейся в сто.товом уксусе. Французский химик Жан Дюма писал [c.284]

Расчет роторов центрифуг на прочность. На рис. 11.23 приведена упрощенная схема распределения нагрузок от центробежных сил собственной массы элементов ротора и от давления на них жидкости во вращающемся роторе. Иод действием этих сил отдельно рассматриваемые элементы ротора деформируются по-разному. Однако относительные перемещения элементов в местах их соединений отсутствуют, ротор остается единой конструкцией. Этот принцип неразрывности оболочки предполагает наличие внутренних спл, обеспечиваюптих совместные деформации сопрягаемых элементов в местах их соединения, называемых краевыми силами Р и краевыми моментами М. Возникновение распределенных по окружности края оболочки сил и моментов Р и М приводит к появлению в этих местах помимо мембранных моментных напряжений [c.351]

Атомные массы элементов могут быть определены из значений молекуляр-ны.х масс соответствующих элементарных веществ, если известно число атомов в молекуле этих вешеств. Для вычисления атомных масс по методу С. Кан-нинцаро определяют молекулярные массы возможно большего числа соединений данного элемета и аналитическое содержание е(о в Э1их соединениях. Произведение молекулярной массы соединения на содержание элемента в соединении, ныражен]1ое в массовых долях, равно массе данного элемента в граммах, содержащейся в моле этого соединения. Для разных соединений получаются кратные значения, и нгименьн1ее из кратных представляет собой атомную массу элемента. [c.18]

Открытие новых элементов и изучение свойств элементов и их соединений, с одной стороны, позволили накопить большой фактический материал, а с другой — выявили необходимость его систематизации. Первыми попытками систематизации элементов следует, по-видимому, считать установление их общих групповых свойств. Так, наиболее резко выраженный основный характер был обнаружен у соединений элементов, названных щелочными металлами, а способность к проявлению кислотных свойств — у соединений галогенов. Кроме того, для многих элементов были получены количественные характеристики, определяющие их свойства. Среди них наибольший интерес прюдставляли относительная атомная масса элементов и их валентность, т. е. способность к образованию различных форм соединений. [c.19]

Со времени Лавуазье все вещества разделяют на простые вещества, сложные вещества (соединения) и смеси. Простое вещество состоит из атомов какого-нибудь одного элемента, соединения— из химически связанных атомов двух или более элементов. Простые вещества и соединения представляют собой химические иудивиды или индивидуальные вещества. Каждое из них обладает определенным составом, строением и только ему одному присущим набором свойств, обусловленных этим составом и строением. Химические индивиды отличаются от механических смесей однородностью, т. е. в их массе нет включений иного состава н строения. [c.12]

Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-гопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав это зависит от месторождения. Свинец из урансодержащих руд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых свинец образовался при распаде тория, атомная масса свинца ра в-на 208. В наиболее распространенном минерале свинца — свинцовом блеске РЬ5 —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об- [c.37]

Ж. Пруст, 1801—1808 гг.). Это значит, что соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения, постоянны. Закон всегда выполняется для газообрг13ных и жидких веществ. Для вещества, находящегося в твердом состоянии, строго говоря, закон не справедлив. Это связано с тем, что в кристаллической структуре любого твердого вещества всегда, в той или иной мере, имеются пустоты, не заполненные атомами, примесные атомы других элементов и другие отклонения от идеальной структуры. На все это, наряду с температурой, давлением, концентрациями веществ, влияет очень большое число других факторов, связанных уже с технологией получения, выделения и очистки вещества. Так, в соединении висмута с таллием на единицу массы таллия может [c.19]

Массовые доли элементов в сложном веществе. Обычно элементный состав вещества выражают в массовых долях, выраженных процентах. Вычислим, например, содержание магния в карбонате магния Mg Oa. Для этого подсчитаем молярную массу этого соединения. Она равна 24,3-1- 12-1-3-1б = 84,3 г/моль. Приняв эту величину за 100%, найдем содержание магния х = 24,3 100/84,3 = 28,8% (масс.). [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология