Щавелевая кислота аммиаком

На рис. 13 показаны кривые титрования уксусной и щавелевой кислот аммиаком. Щавелевая кислота, как и большинство двухосновных кислот, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.26]

В зависимости от требований, предъявляемых к смоле, применяют различные катализаторы щавелевую кислоту, аммиак, хлористый аммоний и др. Особенное значение имеют аммонийные соли сильных кислот, которые легко вызывают синерезис, а в присутствии воды действуют как кислые отвердители. [c.390]

Р и с. 2. Влияние pH на отношение концентрации свободного лиганда к общему содержанию реагента в случае щавелевой кислоты, аммиака и этилендиамина. [c.111]

Химические свойства. Горюч. На воздухе иногда самовоспламеняется. Пламя персиково-красного цвета. В водных растворах быстро распадается, образуя щавелевую кислоту, аммиак, СОз, мочевину. Раствор при этом мутнеет и темнеет. Более стоек в разведенных кислотах. [c.232]

При электролизе чаще всего применяются такие комплексообразователи, как аммИак, цианистый калий, едкий натр, щавелевая кислота и др. [c.199]

Выполнение работы. Анализируемый раствор в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют водой до метки. Аликвоту раствора (20 мл) переносят в стакан вместимостью 300 мл, прибавляют 0,5 мл концентрированной H l, 100-120 мл воды, 10 мл 5%-го раствора щавелевой кислоты и 1-2 капли метилового оранжевого. Жидкость нагревают до 70-80 С и медленно, по каплям, при постоянном перемешивании, нейтрализуют 2,5%-м раствором аммиака до исчезновения розовой окраски раствора. Стакан переносят на песочную или водяную баню и осадку дают отстояться раствор над осадком должен быть прозрачным. [c.109]

Раствор кипятят до удаления основной части аммиака, отфильтровывают от возможного осадка гидроксидов и нейтрализуют раствором щавелевой кислоты. Для этого используют горячий, насыщенный раствор кислоты, так как она в холодной воде плохо растворима. Раствор щавелевой кислоты прибавляют небольшими порциями при взбалтывании до выпадения значительного кристал- [c.277]

Для очистки 10 г сырой С0/1И растворяют на холоде Б 75 мл 2-процентного водного аммиака, раствор отфильтровывают и нейтрализуют щавелевой кислотой. Выпавший осадок промывают водой, спиртом и высушивают па воздухе. [c.278]

Напишите формулу строения вещества состава 5Hll02N, если известно, что оно растворяется в щелочах и кислотах, с этиловым спиртом образует вещество состава 7H 50зN. Исследуемое вещество при нагревании выделяет аммиак и переходит в соединение, при окислении которого образуются ацетон и щавелевая кислота. [c.99]

Какое соединение образуется при реакции щавелевой кислоты с аммиаком (1 моль) с последующим нагреванием полученного продукта Напишите уравнения реакций и назовите полученное соединеиие. [c.89]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

При электролизе чаще всего применяют такие комплексообразователи как аммиак, цианид калия, гидроксид натрия, щавелевая кислота и др. [c.230]

Водные растворы аммиака Аммиачные удобрения Фосфорная кислота Фосфорная и серная кислоты Щавелевая кислота Растворы щелочных алюминатов [c.71]

После этого через раствор продувают с хой воздух с тем, чтобы удалить избыток аммиака, и затем прибавляют равный объем абсолютного спирта. Пробу этого раствора титруют раствором щавелевой кислоты по лакмусовой бумажке (примечание 3). Вычисленное количество щавелевой кислоты (примечание 4), необходимое для образования кислой соли амина, помещают в большую фарфоровую чашку и растворяют в 4 л 95%-ного спирта. После этого раствор амина медленно, при постоянном перемешивании, вливают в раствор кислоты. Во время прибавления второй половины раствора амина [c.182]

Наиболее точное определение теплоты образования аммиака было выполнено Беккером и Ротом [713] (см. также [255]). Эти авторы измерили теплоту нейтрализации щавелевой кислоты аммиаком, теплоту сгорания щавелевокислого аммония и ряд других теплот и нашли значение [c.398]

Осаждение в количественном анализе почти всегда ведут из кислых растворов. Осадителями часто являются анионы слабых кислот, концентрацию которых можно регулировать изменением pH раствора. Так, например, если в подкисленный раствор соли кальция ввести щавелевую кислоту, то никакого осадка не выпадает, так как концентрация оксалат-иона С2О4 в кислом растворе недостаточна для достижения ПР оксалата кальция. При добавлении в этот раствор аммиака кислотность уменьшится и концентрация СгО -ионов увеличится [c.147]

Навеску образца в 0,1—0,2 г растворяют при нагревании в 10—15 мл царской водки, упаривают до 2—3 мл, вносят 0,25—2,0 мл 0,01-м. Ь,а(МОз)з или по 0,1—0,25 мл 0,01-м. Се(МО3)з, V 13 и La(NO3)3, 50 мл 8%-ной щавелевой кислоты, аммиак до рН = 4 (контроль по универсальной индикаторной бумаге) и оставляют на 10—12 ч. Осадок оксалатов отфильтровывают, промывают 1%-ным раствором щавелевой кислоты, фильтр с осадком высушивают и про- [c.215]

Электрохимический метол очистки сточных вод производства поликарбацина включает две стадии удаление щшка в виде сульфида и окисление органических примесей [192, 193]. При использовании анода из диоксида свинца, электроосажденного на титане, анодной плотности тока 5-10 А/дм , pH 3--8, температуре 15-75 °С и продолжительности процесса 2,5-4 ч эффективность обработки сточных вод, содержащих от 1,78 до 3,62 г/дм органических соединений серы (в пересчете на сероуглерод), достигает 100 %. Общее содержание органических примесей по ХПК снижается на 84-90 %. В результате глубокого деструктивного распада серусодержащих соединений в растворе после электролиза отсутствуют токсичные органические соединения. В нем идентифицированы серная, муравьиная и щавелевая кислоты, аммиак и очень незначительное количество формальдегида. [c.145]

Действие щелочей на соли ароматических сульфокислот при высокой температуре изучено подробно вследствие большого технического значения и научного интереса, представляемого образующимися при этом фенолами. Хотя сам нол производится в настоящее время в значительной степени по другим методам, большая часть обычных фенольных соединений, включая нафтолы и их производные, все еще получается из сульфокислот. В применении этого метода синтеза фенолов все же встречаются известные ограничения. Присутствие гидроксильных и аминогрупп в орто- или лара-положении к сульфогруппе оказывает на последнюю глубокое влияние в смысле значительного уменьшения ев подвижности, а замещение такой сульфогруппы на гидроксил сопровождается перегруппировкой или полным распадом молекулы. Нитрогрунна тоже мешает образованию фенолов, так как действует в щелочном сплаве как окислитель и приводит к полному распаду нитросульфокислоты на аммиак, щавелевую кислоту и другие продукты [225]. Темпе менее в 2,4-динитробензолсульфо-кислоте активирующее влияние нитрогрупп так велико, что [c.229]

Бериллий и примеси алюминия и железа отделяют от меди осаждением аммиаком с последующим фильтрованием. К слабокислому раствору, содержащему бериллий и железо (П1), прибавляют щавелевую кислоту, образующую с алюминием и железом комплексные соединения, диссоциирующие на ионы [А1(С,04)зР и Ре(С204)зР". При пропускании такого раствора через катионит в Н-форме бериллий поглощается, а алюминий и железо проходят в фильтрат. Бериллий извлекают из катионита соляной кислотой [95]. [c.148]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Осадок СаС204 нерастворим в растворе аммиака, но растворяется в разбавленных минеральных кислотах с образованием щавелевой кислоты Н2С2О4, например [c.364]

Восстановление щелочными металлами, капример натрием или литием в жидком аммиаке, называют восстановлением по Берчу. Опубликован обзор [11], посвященный этому вопросу рассмотрен также механизм этой реакции [12]. В применении к эфирам фенолов первый продукт является эфиром енола (]), который в результате гидролиза может превращаться в нестабильный енол (II) последний в результате таутомерного превращения переходит в кетон (III), который в свою очередь образует некоторое количество сопряженного кетона (IV) [131. Кетон (IV) обычно образуется в наибольшей степени. Однако при гидролизе эфира енола щавелевой кислотой или 95% -ной уксусной кислотой происходит преимущественное образование несопряженного кетона, тогда как при применении минеральной кислоты основным продуктом является сопряженный кетон [14]. Восстановление обоих этих кетонов приводит к образованию насыщенного кетона. [c.117]

Концентрированные азотная и серная кислоты на холоду пассивируют бериллий. Разбавленная HNO3 в обычных условиях, а также концентрированная при нагревании, взаимодействуя с бериллием, выделяют окислы азота и аммиак. Концентрированная серная кислота восстанавливается бериллием при нагревании до SO2 и даже до HjS. Растворимость г щавелевой кислоте увеличивается с ростом ее концентрации. Концентрированная лимонная и уксусная кислоты растворяют бериллий только в первый момент, а затем пассивируют [15]. [c.168]

Полученные гидроокиси переводят прокаливая, в окислы. Из раствора, содержащего торий (до 50%от исходного содержания в концентрате) и большую часть иттриевых элементов, выделяют оксалаты, вводя щавелевую кислоту при 80°. Осадок оксалатов — 90%-ный ториевый концентрат (в расчете на ТЬОг), содержащий 10% Ьп20з- Существенный недостаток метода — размазывание тория по фракциям. Более четко РЗЭ от тория отделяют с помощью двойных сульфатов состава ЫН4[Ьп(504)21, нейтрализуя аммиаком разбавленные (1 10) растворы сульфатов до pH 0,6. Полученный таким путем осадок содержит 60— 70% РЗЭ и 3—5% ТЬ. Из раствора, обогащенного торием, при дальнейшей нейтрализации до pH 1,8 выделяют концентрат, в котором ТЬ РЗЭ = 2 3 [40]. [c.97]

Чистый цианистый водород устойчив и сохраняется длительное -время. В присутствии щелочей, аммиака или воды цианистый водород быстро разлагается, особенно на свету, при этом образуются аммиак, муравьиная и щавелевая кислоты и выделяются коричневые хлопья а зульминовой кислоты. [c.253]

Действием разбавленной соляной кислоты циан может быть омылен в щавелевую кислоту и аммиак (вместо них, конечно, получаются хлористый аммоний и щавелевокислый аммоний) [c.406]

На дефекации протекают более сложные химические превращения веществ. Соли аммония и амиды кислот (аспарагин, глутамин и др.) гидроксидом кальция расщепляются до аммиака, а в растворе при этом накапливаются растворимые соли кальция, образуется щавелевая кислота, превращающаяся в оксалат кальция, выпадающий в осадок, из алантоина — мочевина, распадающаяся в свою очередь на аммиак и углекислый газ. Редуцирующие вещества продуцируют органические кислоты, которые в ходе щелочной енолизации дают красящие вещества. Пектин разлагается до метилового спирта, уксусной и пектиновой (полигалату-роновой) кислот. [c.59]

Оксалат аммония можно приготовить из щавелевой кислоты и аммиака. 104 г щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 растворяют в 160 мл ЙОДЫ при нагревании до 60° С и раствор фильтруют через складчатый фильтр или воронку горячего фильтрования. Фильтрат собирают в фарфоровую чашку, в которой находится 142 мл концентрированного аммиака. Раствор охлаждают холодной водой при непрерывном помешивании. Выпавшие кристаллы сразу же отфильтровывают с отсасыванием и сушат на воздухе при комнатной температуре. [c.136]

Проверка титра раствора. Отбирают две-три аликвотные части раствора по 50 мл в стаканы, разбавляют водой до 150 мл, нагревают почти до кипения и осаждают гидроокись церия концентрированным аммиаком, добавляя его до слабого запаха. Когда осадок скоагули-рует, его охлаждают и отфильтровывают через бумажный фильтр — белая лента. Затем промывают на фильтре 3—4 раза водой с несколькими каплями аммиака. Фильтр с осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, развертывают его на стенке и смывают осадок с фильтра струей горячего насыщенного на холоде (— 10%-ного) раствора щавелевой кислоты. Фильтр опускают в стакан и разрывают стеклянной палочкой на мелкие кусочки. Раствор разбавляют водой так, чтобы на 100 мл приходилось 30 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. [c.280]

При попадании Н1Слочи или кислоты па кожу пораженный сток следует немедленно про,мыть водой, а затем обработать Сым раствором уксус1к й и.т щавелевой кислоты для нейтр , дни щелочи или разбаилелптым раствором аммиака для нейт ja НИИ кислоты. [c.144]

В присутствия малоновой или щавелевой кислоты титан количественно осаждается в виде оксихинолината и это позволяет отделять титан от алюминия [51, 128, 417]. Можно разделить А1, Реи Т , предварительно выделяя железо из сильноуксуснокислого раствора в присутствии винной киатоты и осаждая затем титан после прибавления малоновой (илн щавелевой) кислоты. В фильтрате можно осадить оксихинолинат алюминия после прибавления аммиака. Методики анализа смесей Л1 и Ре, а также А1, Ре и Т1 приводятся вмонэгра-фии Берга [51]. Определение алюминия в таких смесях рассмотрено также в работах [120, 121, 638, 995]. [c.37]

Маточный раствор и промывные воды объединяют, нейтрализуют 257о-ным раствором аммиака до pH 2 и осаждают горячим насыщенным раствором щавелевой кислоты оксалат европия, который затем фильтруют, промывают дистиллированной водой и прокаливают при 800° до окиси. Полученная окись может быть использована для получения следующей партии европия сернокислого закисного или любой другой соли европия. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология