группы ионные потенциалы

Бериллий существенно отличается от остальных элементов группы ПА — сказывается малый раднус г, и большое значение ионного потенциала /г,- (где Z — заряд иона), а также наличие в ионе Ве + лишь одной (гелиевой) электронной оболочки. Значительное поляризующее действие Ве + на анион приводит к тому, что в соединениях бериллия появляется значительная доля ковалентной связи. [c.313]

Бериллий существенно отличается от остальных элементов группы НА - сказывается малый радиус п и большое значение ионного потенциала [c.330]

И. И. Блок разделила ионы на группы по строению их наружных электронных уровней. Внутри каждой группы она предложила располагать ионы по величине ионного потенциала. В результате проявилась ясная зависимость растворимости, например сульфидов металлов от ионных потенциалов (табл. 4). [c.23]

К этой группе принадлежат катионы щелочных металлов. Все эти катионы имеют законченный восьмиэлектронный внешний слой (Ь1 — двухэлектронный). В растворах все они бесцветны. К этой же группе принадлежат катионы гидроксония, аммония и магния. Катион НН относят к первой группе по той причине, что больишнство его солей хорошо растворимы в воде и сходны по свойствам с солями калня. Ионный потенциал аммония / =0,7, ионный радиус 1,43 А сумма [c.157]

Другим критерием, позволяющим судить о том, происходит ли в тех или иных соединениях при диссоциации отщепление гидроксидных групп, является величина ионного потенциала центрального атома (см. разд. 8.2). Рассмотрим, например, четыре элемента Ка, Mg, А1 и 81. В этом ряду происходит последовательное возра- [c.252]

Сильно выраженные основные свойства простых анионов, образуемых неметаллическими элементами IV и V групп, непосредственно связаны с наличием у них высокого ионного потенциала (см. разд. 8.2). Обладая ионным зарядом 4 — или 3 —, они характеризуются высокой плотностью отрицательного заряда, что обусловливает сильное притяжение к ним любых положительно заряженных центров. У молекул воды, имеющих значительную полярность, такими положительно заряженными центрами являются протоны. Большой заряд подобных анионов позволяет им оторвать протон от молекулы воды, в результате чего образуется новая ковалентная связь между водородом и неметаллом. Такое поведение наиболее характерно для первых членов указанных групп, С" и, так как они обладают одновременно и высокой поляризуемостью, и большим зарядом. [c.329]

Различие в силе этих кислот удается объяснить изменением ионного потенциала центрального атома в пределах каждой подгруппы периодической системы. При перемещении сверху вниз вдоль любой группы размер центрального атома возрастает, однако его формальный ионный заряд остается при этом неизменным. Следовательно, отношение заряда иона к его радиусу при переходе к более тяжелым элементам закономерно уменьшается, а это все больше затрудняет разрыв связей О — Ну кислородсодержащих кислот, т.е. их диссоциацию. [c.363]

Приведенные значения потенциалов [I] показывают, что в интересующей нас группе ионов наблюдается резкое увеличение потенциала и соответственно уменьшение восстановительной силы от иона АзОз к иону Ре . [c.221]

Кроме того, литий обнаруживает сходство с магнием по диагональному направлению в периодической системе, как это было отмечено еще Менделеевым, так же как бериллий с алюминием. Растворимость гидроокиси лития промежуточная по величине между растворимостями гидроокисей натрия и магния. По величине ионного потенциала литий занимает также промежуточное положение между катионами I и И групп. Ионы Ь и На образуют труднорастворимые цинк-уранил-ацетаты. [c.172]

Влияние величины ионного потенциала ЦЯ на химический характер сульфидов, образуемых ионами IV и V групп [c.406]

Ионным потенциалом называется отношение заряда иона к его эффективному радиусу ZIR. Ионный потенциал можно рассматривать как грубо приближенную меру силы электрического поля, создаваемого ионом. Иногда, например при сравнении кислотно-основных свойств ионов с одинаковой внешней электронной структурой, ионные потенциалы могут быть использованы как приближенный критерий этих свойств. Так, из табл. 24 видно, что при одной и той же внешней электронной структуре ионы с малыми величинами ионного потенциала Z R образуют основные сульфиды и поэтому относятся к IV аналитической группе катионов. Наоборот, ионы с большей величиной ZIR образуют кислотные сульфиды (тиоангидриды), растворяющиеся в едких щелочах и растворах сульфидов щелочных металлов [МагЗ, (NH4)2S и т. п.] с образованием тиосолей. Соответственно. этому они причисляются к V аналитической группе. [c.410]

Именно вследствие одинакового строения внешних электронных слоев ионы IV и V групп одинаково относятся к действию сероводорода в кислой среде, т. е. образуют сульфиды с очень малыми величинами произведений растворимости. Различие же химического характера сульфидов, лежащее в основе отделения IV аналитической группы, можно, согласно исследованиям Н. И. Блок , поставить в связь с величиной так называемого ионного потенциала катионов этих групп. [c.397]

Такой переходный характер иона Li+, повидимому, связан тем, что по значению ионного потенциала он находится между атионами первой и второй аналитических групп [c.185]

Так, бор и алюминий - элементы группы 1I1A периодической системы — входят в разные аналитические гругты бор образует частицы анионного типа НВОз, ВО2, B.iO , а ион А1 входит в П1 аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В , г = = 0,020 нм) более чем в два раза превышает ионный потенциал алюминия (А1 +, г=0,057 нм). Сопоставляя силы электростатического взаимодействия в частицах В(ОН)з и А1(0Н)з, находим, что центральный ион В + прочнее связывает ионы ОН (уменьшение основных свойств) и вместе с тем сильнее отталкивает [c.231]

Так, бор и алюминий — элементы группы IIIA периодической системы — входят в разные аналитические группы бор образует частицы анионного типа 1Ш0 -, BOj , В40 , а ион АР+ входит в III аналитическую группу. Ионный потенциал бора (В +, г— = 0,23 А) более чем в два раза превышает ионный потенциал алю- [c.242]

Радиусы и заряды ионов э.к ментов в высших степенях окисления меняются периодически по мере возрастания атомных номеров элементов. Поэтому и ионньк потенциалы их также изменяются периодически. Чем больше ионный потенциал центрального иона, тем, с одной стороны, сильиее его электростатическое притяжение к соседнему, противоположно заряженному иону и, с другой стороны, тем сильиее сила отталкивания между ним и ионом, несущим одноименный заряд. Oi .начения ионного потенциала зависят многие упомянутые выше свойства ионов и образуемых ими соединений, которые определяют принадлежность иона к той или иной аналитической группе. [c.231]

Гидратная оболочк снижает силу взаимодействия между поверхностью твердого тела и противоионами. Чем прочнее гидратная оболочка, тем толще диффузный слой и тем больше дзета-потенциал. Вследствие этого, например, в ряду катионов первой группы ионы лития, имеющие наименьший радиус и поэтому наиболее сильно гидратированные, значительно меньше снижают дзета-потенциал, чем ионы и К" ". Наибольшее влияние на дзета-потенциал оказывают ионы Сз , имеющие наибольший радиус и поэтому наименее прочно связанные с гидратной оболочкой. [c.412]

Рассмотренные положения теории совместного разряда катионов могут быть весьма полезными для оценки влияния различного рода примесей на основной катодный процесс. Все примеси, сопутствуюш,ие разряду основного металла, делятся иа две группы примеси, потенциал выделения которых положительнее соответствующего потанциала для основного металла, и примеси электроотрицательные. Из возможных примесей к иервой группе наиболее часто относятся благородные металлы, а также селен, теллур и др. Опыт показывает, что электроположительные гаримеси осаждаются в условиях предельного для них тока ири потенциале, соответствующем разряду ионов основного металла. Это означает, что практически всегда, при любой концентрации [c.376]

Уравнение (VIII. 27) верно описывает линейную зависимость 1 Рм от ионного потенциала фмиот обратной величины диэлектрической проницаемости (1/D), а также аддитивную зависимость IgPMOT — количества донорных групп каждого k-ro сорта в лиганде [c.177]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2 . При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2, -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и д ве — по донорно-акцепторному. Первый потенциал и0низащ1и бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше /1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве — 58,5 Mg2 — 27,3 Са — 19,2 8г2+ — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в большей мере, чем литий с магнием. [c.315]

Вместо того чтобы в отдельности рассматривать влияние размера и заряда катионов на другие их свойства, достаточно обсудить такую характеристику, как ионный потенциал (отношение заряда иона к его радиусу), понятие о котором было введено в гл. 8. Способность иона взаимодействовать со своим окружением в большой мере зависит от его ионного потенциала, так как он характеризует плотность заряда иона. Другим фактором, определяющим свойства катиона, является характер его ионного остова. Необходимо различать два типа катионов — жесткие и мягкие . Этими терминами описывают свойства электронного облака, окружающего ядро иона. Жесткие катионы обладают конфигурацией внешнего электронного слоя т.е. они изоэлектронны с атомами благородных газов. Их называют жесткими потому, что внешние полностью заполненные 5- и р-подоболочки создают вокруг ядра плотное электронное облако, слабо поляризуемое внешним электрическим полем окружающих анионов. Подобные катионы типичны для элементов главных подгрупп 1 и II групп периодической системы (щелочные и щелочноземельные металлы), а также для алюминия и переходных металлов III группы (8с, V, Ьа). К этому типу следовало бы также отнести такие ионы, как В Сг и Мп , если бы они су-н1ествовали на самом деле. Иногда жесткие катионы называют еще типическими ионами. [c.345]

С позиций геохимии удобна систематика изверженных пород, предложенная А. И. Перельманом [27], которая представлена на рис. 15. На рис. 15 можно увидеть, что от ультраосиовных пород к кислым увеличиваются размеры катионов и анионов, уменьшаются энергетические характеристики ионов (ионный потенциал), уменьшается энергия кристаллической решетки (при расчете на единицу скелета ). С возрастанием кислотности пород увеличивается содержание Ыа и К и уменьшается содержание Ре и Mg. Особое место занимает группа щелочных пород, которая отличается больш им разнообразием. [c.132]

Жидкая мембрана — это тонкий слой жидкого органического вещества, оно не смешивается с водными растворами и содержит кислотные или основные группы — жидкий ионит. Потенциал устанавливается на поверхности между анализируемым раствором и органической жидкостью, селективно реагирующей с определяемым ионом. Электрод с жидкой мембраной (рис. 7.1) состоит из двух трубок и пористого пластикового диска. Органическое вещество, нанесенное тонким слоем на пористый диск, препятствует смешиванию двух водных растворов стандартного и анализируемого. Внутренняя трубка заполнена стандартным растдором определяемого катиона, насыщенного А С1. При погружении в него серебряной проволоки образуется Ag/Ag l — электрод сравнения. На границе раздела органического вещества с водным раствором двухзарядного катиона устанавливается равновесие [c.106]

У комплексов с участием первой группы взаимодействие комп-лексообразователй с лигандами является прежде всего электростатическим, а образованная между ними связь — ионной. Факторами, благоприятствующими образованию устойчивого комплекса, будут в данном случае прежде всего высокий заряд и малый раз--мер иона, т. е. значительный ионный потенциал. Поэтому в группе щелочных ионов КЬ+ и Сз+ практически не образуют комплексов, а малые по размерам ионы и Ыа- образуют небольшое число их, но, во-первых, преимущественно с высоко заряженными лигандами (например, ЭДТА, стр. 97), и, во-вторых, устойчивость этих комплексов невысока. [c.92]

У ионов переходных металлов, относящихся к третьей группе, свойства, так же как и в случае двух предыдущих групп, зависят от ионного потенциала и электроотрицательности комплексообразователя. При значительной электронной плотности на -орбита-лях, небольшом заряде и Значительном ионном радиусе (например Си +, Рс12+, свойства ионов прибл1 жа ются к свойствам ионов второй группы.. У ионов же с более низкой электронной плотностью и большим ионным потенциалом (Т1 +, Сг +) преобладают свойства, характерные для ионов первой группы. Поэтому низковалентные ионы с большим числом -электронов обычно образуют более устойчивые цианидные комплексы, тогда как высоковалентные — более устойчивые гидроксокомплексы (например Ре " и Ре + с конфигурацией и ). , [c.94]

При замещении в молекуле алкана атома Н метильиой группой адиабатический потенциал ионизации понижается, в масс-спектре появляются интенсивные пики, соответствующие разрыву связи С—С у третичного атома углерода, и относительная интенсивность пиков молекулярных ионав в масс-спектре по сравнению с соответствующими н-алканами понижается (табл. 3.2). Наличие четвертичного атома С обусловливает еще большую интенсивность распада и изменение состава осколочных ионов. Преимущественный разрыв связи С—С в месте разветвления изоалкана соответствует наибольшей плотности положительного заряда на этой связи [18]. [c.91]

Согласно В. Гольдщмидту, ионный потенциал (см. А. III, 268) Ф=2/г определяет геохимические процессы адсорбции в осадках. Гольдшмидт подразделил элементы на три группы с низкими, средними и высокими ионными потенциалами. Первая группа характеризуется элементами, которые, несмотря на процессы выветривания и переноса в циркулирующих естественных растворах, не осаждаются элементы второй группы гидролизуются и выделяются в осадках элементы с высокими ионными потерщиалами образуют комплексные анионы, которые содержат кислород и лелко растворяются . [c.335]

Скачки ионного потенциала в ряду Са — 5г — Ва — Ка относительно нев ики. Поэтому эти металлы и проявляют особую химическую бливость друг к другу обычно—и это единственно правильно—под. названием щелочноземельные металлы разумеют лишь эти четыре металла II группы. Скачки ионного потенциала между Мд и Са и особенно между Ве и Mg относительно велики. Поэтому бериллий и магний занимают в группе особое положение. Ионный потенциал бериллия близок к ионному потенциалу алюминия. По свойствам, пр0истека1ющим иО [c.463]

Строение внешних электронных оболочек ионов V аналитической группы такое же, как и катионов IV группы. К V группе относятся ионы, имеющие а) внешнюю 18- или (18+2)-электрон-ную оболочку б) незаконченную, т. е. переходную от 8- к 18-элек-тронной, внешнюю оболочку, при условии, если имеются 18- или 32-электронные глубинные слои, наличие которых усиливает и поляризующее действие и собственную поляризуемость ионов Именно вследствие одинакового строения внешних электронных оболочек ионы IV и V групп одинаково относятся к действию сероводорода в кислой среде, т. е. образуют сульфиды с очень малыми величинами произведений растворимости. Различие же химического характера сульфидов, лежащее в основе подразделения IV и V аналитических групп, можно, согласно исследованиям Н. И. Блок, поставить в связь с величиной так называемого ионного потенциала катионов этих групп. [c.405]

Ионы Строение внешней электронной оболочки Ионный потенциал ZIR Химический характер сульфидов Аналити- ческая группа [c.410]

Интересно, что ион Li+ является переходным от первой ана-нтической группы ко второй. По значению ионного потенциала н стоит между ионами щелочных и щелочноземельных метал-ов. По аналитическим свойствам этот ион имеет также проме- уточный характер. С одной стороны, он образует подобно ио-ам щелочных металлов сильное основание, с другой — анало-ччно катионам второй аналитической группы дает малораство-имые карбонат, фосфат и фторид. [c.39]

Ион Mg + является переходным от первых двух групп третьей. По значению ионного потенциала, а также по спо-обности давать трудно растворимую гидроокись он стоит ближе третьей группе. Но значение pH, при котором выделяется ндроокись магния, настолько высоко (pH 10,6), что в при-утствии аммонийных солей эта гидроокись не осаждается. Пегому при осаждении третьей группы действием сульфида ам-ония в присутствии избытка аммонийных солей ион Mg стается полностью в растворе. По этой же причине этот ион, есмотря на то что его карбонат мало растворим, не осаждается [c.39]

В тех случаях, когда в основе разделения катионов на анал тические группы и подгруппы лежит различный характер, также различная растворимость гидроокисей, значение ионны потенциалов сказывается в значительной степени. Катионы пер вой и второй аналитических групп от s+ до Са (см. табл. I стр. 38) образуют сильные и легко растворимые основани5 в то время как катионы первой подгруппы третьей группы о La3+ до TI-+ образуют трудно растворимые гидроокиси, основно характер которых по мере увеличения ионного потенциала ослг бевает и постепенно переходит в амфотерный. [c.40]

Ион по значению ионного потенциала занимает промежу-очное положение между катионами первой и второй групп это казывается на его аналитиче- [c.171]

Как видно из табл. 33, с увеличением ионного потенциала растворимость гидроокисей катионов третьей группы постепенно уменьшается, и соогветственно понижается pH, при котором происходит осаждение пх. [c.233]