Растворимость в воде аммиака

Далее примем, что диффузия растворенного газа в жидкость не влияет существенно на ее температуру и другие физические свойства. Это будет справедливо, если растворимость газа не очень велика, т. е. концентрация А, выраженная в мольн. долях, много меньше единицы. Наоборот, это не верно, например, для диффузии в чистую воду аммиака, находящегося при атмосферном давлении. [c.42]

Можно лн, растворяя в воде аммиак, хлористый водород, кислород или углекислый газ (с растворимостью в объемных отношениях прн 20°С соответственно 700 1, 450 1, 5 1, 1 1), получить раствор с pH равно О В случае возможности приведите примерный расчет приготовления такого раствора. Для этого случая дополните условие задачи так, чтобы можно было определить процентную концентрацию раствора. [c.34]

Этим требованиям удовлетворяют вода, аммиак (безводный), метанол этанол и ацетон в этих растворителях возможен ионный обмен. Растворители можно разделить на две группы протолитические (НдО и ЫНд) и апро-тонные. Поскольку многие электролиты растворимы в этих растворителях и при этом частично диссоциируют, можно использовать указанные растворители для проведения ионного обмена. Ионный обмен в неводных растворах в основном происходит по законам ионного обмена в водных средах, но некоторые свойства ионитов изменяются (набухание, обменная емкость). [c.377]

А С1 - белый творожистый осадок, нерастворимый в воде и азотной кислоте, но растворимый в аммиаке [c.174]

По растворимости в воде аммиак превосходит любой другой газ при О °С один объем воды поглощает 1200 объемов газообразного аммиака. Прекрасная растворимость аммиака в воде обусловлена возникновением межмолекулярных водородных связей. При этом возможны два механизма возникновения водородных связей между молекулами аммиака и воды [c.249]

Растворимость внутрикомплексных соединений связана с присутствием различных функциональных групп. Хорошая растворимость зависит от способности вещества разрушать часть структуры воды ( 11) и переходить в гидратированное состояние. Она зависит от образования водородных связей (спирты, альдегиды, амины, карбоновые кислоты, кетоны). Присутствие серы в комплексе понижает растворимость например, сероводород не так легко образует водородные связи, как вода аммиак аналогичен воде по способности образовы- [c.100]

Синеродистая медь чрезвычайно устойчивое соединение. Она не растворяется в воде и не разлагается ни сероводородом, ни серной кисло той. Она слегка растворима в аммиаке и растворах аммонийных солей. [c.40]

На рис. 9.3 приведена зависимость растворимости магнетита в воде от температуры при различных концентрациях аммиака [5]. При содержании в воде аммиака 0,45 мг/кг и менее (pH < [c.171]

Таблица 11,48. Растворимость [% (масс.)] аммиака в воде

Переработка надсмольной воды осуществляется в аммиачных отделениях с выделением летучего и связанного аммиака, а также фенолов и пиридиновых оснований. Процесс вьщеления летучего аммиака из надсмольной воды основан на резком уменьшении растворимости в воде аммиака, углекислоты, сероводорода и пиридиновых оснований при повышении температуры воды. Отгонка этих компонентов из надсмольной воды производится в аммиачной дистилляционной колонне. [c.186]

А. Растворяют 0,1 г испытуемого вещества в 10 мл воды и добавляют 5 мл раствора нитрата серебра (40 г/л) ИР осадок не образуется. Кипятят образуется белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте ( 130 г/л) ИР, но растворимый в аммиаке ( 100 г/л) ИР, из которого он вновь осаждается при добавлении азотной кислоты ( 130 г/л) ИР. [c.95]

Мета лл белого цвета (РЬ, 5п, Ag, Р1). Его обрабатывают несколькими каплями разбавленной азотной кислоты и осторожно нагревают. Свинец и серебро растворяются легко, особенно при прибавлении небольшого количества воды. Серебро открывают, прибавляя каплю соляной кислоты, вследствие чего образуется растворимый в аммиаке белый осадок х,лористого серебра. Пробу на свинец проводят с разбавленной серной кислотой, причем в присутствии свинца должен получиться белый осадок сернокислого свинца. [c.91]

Процесс выделения летучего аммиака из надсмольной воды основан на резком уменьшении растворимости в воде аммиака, [c.203]

Поликонденсацией называют процесс взаимодействия двух (или более) разных мономеров, в результате которого, наряду с полимером, образуются такие простые вещества, как вода, аммиак, спирт. Элементарный состав продукта поликонденсации отличается от элементарного состава мономеров. Методом поликонденсации получают фенолоформальдегидные, мочевино-формальдегидные, полиамидные и другие смолы. Для ускорения реакции применяются катализаторы, причем в зависимости от условий образования можно получить термопластичную (плавкую и растворимую) и термореактивную (неплавкую и нерастворимую) смолу. [c.293]

Процесс разукрупнения вещества угля при гидрогенизации, как показывают исследования, начинается при низких температурах при 400° большая часть угля превращается в высокомолекулярные, полностью растворимые в бензоле, вещества,, частично не перегоняющиеся. Процесс протекает с одновременным образованием газа. При этом часть кислорода, азота и серы-удаляется в виде воды, аммиака и сероводорода, а в реакцию вступает около 2,0—2,5% водорода. [c.63]

Эти отклонения можно рассмотреть на примере растворимости аммиака. Растворяясь в воде, аммиак реагирует с ней по уравнению [c.213]

Из физических и химических свойств фосгена обращаем внимание на его хорошую растворимость в бензине, бензоле, дихлорэтане, хлороформе и других органических растворителях. В воде фосген растворяется плохо. Энергично реагируя как с газообразным, так и с растворенным в воде аммиаком, фосген образует мочевину и хлористый аммоний, т. е. безвредные продукты. Поэтому аммиак (любой водный раствор) может быть использован для поглощения (дегазации) фосгена. Термическая устойчивость фосгена невелика. [c.304]

Pd( N)2 —желтовато-белое вещество, нерастворимое в воде, немного растворимое в кислотах и легко растворимое в аммиаке получается при взаимодействии Hg( N)2 с солями палладия (II). Малая растворимость Pd( N)2 в воде используется для открытия и определения палладия. В избытке цианидов щелочных металлов Pd( N)2 растворяется, образуя бесцветный [Pd( N)4 -. [c.52]

В производстве БНК используется бутадиен того же качества, что и в производстве бутадиен-стирольных каучуков. Акрилонитрил применяется с концешрацией выше 99%. Он получается различными способами, из которых важное значение приобрел синтез его из пропилена, аммиака и кислорода. Акрилонитрил характе-рпзуется следующими свойствами т. кип. 77,3 °С, растворимость в воде 7,3%, растворимость воды в акрилонитриле 3,17о- Не содержащий посторонних примесей акрилонитрил устойчив к окислению на воздухе и нагреванию. Как технический продукт хранится в присутствии гидрохинона, р-нафтола и др. Двойная связь акрилонитрила обладает высокой реакционной способностью, обусловленной ее поляризацией цианогруппой, атом азота которой смещает я-электроны двойной связи и понижает ее электронную плотность. Благодаря поляризующему влиянию цианогруппы акрилонитрил обладает способностью к полимеризации и сополимеризации [7, 8]. [c.358]

Влияние растворимости газа в обрабатываемой жидкости на коэффициент абсорбции и к. п. д. полки пенного аппарата исследовали па системах аммиак (из воздуха) — вода, аммиак (из воздуха) — растворы Na I концентрацией 5, 15, 22%. [c.149]

Хлорид меди (I) u l — белые кристаллы, зеленеющие на воздухе, мало растворимые в воде, но растворимые в аммиаке, горячей концентрированной соляной кислоте и растворах хлоридов. Температура плавления 430°С. [c.276]

Оксид меди (I) U2O — карминово-красный кристаллический порошок. Нерастворимый в воде, растворимый в аммиаке и концентрированной соляной кислоте. Аморфные модификации имеют желтую или оранжевую окраску. Температура плавления 1235 С. [c.277]

Для меди (II) характерно образование комплексных соединений с координационным числом 4. Лигандами могут быть вода, аммиак, амины, галид- и цианид-ионы и др. Медный купорос представляет собой аква-комплекс [ u(H20)4lS04-H20, в котором вокруг иона меди координируется четыре молекулы воды, а пятая связана с сульфат-ионом. Не растворимый в воде гидроксид меди растворяется в присутствии аммиака с образованием комплекса— тетраамминмеди, обладающего темно-синей окраской [c.155]

Взаимодействие с водой. Аммиак энергично взаимодействует с водой, образуя гидраты состава NH3-nH20, где п = 1, 2, 3.... Взаимодействие с водой обусловливает высокую растворимость аммиака при нормальных условиях в 100 г воды растворяется 87,5 г (или 115 л) NH3. [c.147]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

В ряде работ в последнее время изучалась проницаемость полипропиленовой пленки для азота, кислорода, двуокиси угле-зода, 61, 64], воды и метилбромида [61], сероводорода и аммиака 63]. Процессам диффузии и растворимости воды в полипроиилене посвящено исследование [62]. Имеются указания [65] на то, что с увеличением степени кристалличности полимера снижаются значения всех трех коэффициентов Р, 8 и О. Диффузия, по-видимому, [c.119]

Аминокислоты (за немногими исключениями) хорошо растворяются в воде, аммиаке и других полярных растворителях, в неполярных и слабополярных растворителях (этаиол, метанол, ацетон) растворяются плохо. Причиной такого поведения является легкий переход незаряженной молекулы (I) в цвиттер-ион (II), который связан с выигрышем свободной энергии 44,8 — 51,5 кДж/моль. В равновесии практически существует только цвиттер-ион (II). Например, в водном растворе аланина П 1 = 260 000. Кроме того, растворимость аминокислот зависит от их строения. Более высокую растворимость имеют соедииеиия с гидрофильной боковой цепью. Низкая растворимость большинства аминокислот в их изоэлектрической точке объясняется снижением гидрофильностн амино- и карбоксильных групп. Особенно трудно растворимы ароматические аминокислоты (Туг, Phe, Trp), в спиртах относительно легко растворяются иминокислоты (Pro и Нур). Данные о растворимости аминокислот приведены в табл. 1-6. [c.30]

H I 1 1 Pb U, белый кристалличес ий осадок, растворимый в горячей воде Ag I, белый творожистый осадок, растворимый в аммиаке Hg, I белын осадок, чернеющий при добавлении раствора аммиака [c.58]

Осаждение молибдата кадмия. Молибдат кадмия не растворим в воде, он выделяется в форме тяжелого зернистого осадка, растворимого в аммиаке, кислотах и растворе КСМ [1357]. При гравиметрическом определении молибденовой кислоты осаждением и взвешиванием С(1Мо04 были получены по одним данным [1357] большей частью несколько завышенные результаты, по другим [880] — удовлетворительные. Ионы Ш04 -, Сг04 , УОз , РО4 " и Аз04 мешают. [c.17]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

Из растворенных в природной воде газов наибольшее значение имеют кислород, аммиак, сероводород и углекислый газ. Присутствующий в воде кислород создает условия для биологического самоочищения водоемов и водотоков. Углекислый газ в сочетании с гидрокарбонатами обусловливает буферную емкость воды. Содержащийся в воде аммиак существенно влияет на технологию хлорирования воды, одновременно свидетельствуя о возможном ее загрязнении. Сероводород, образующийся в результате протекания в источнике анаэробных биологических процессов, значительно ухудшает органолептические показатели воды. Содержание в воде основных компонентов воздуха (азота, кислорода, углекислого газа) находится в равновесии с окружающей средой (см. п. 2.4.6.2). Для кислорода составлены также специаль,-ные океанологические таблицы, в которых приведена его растворимость прй разных температурах и значениях солености при нормальном атмосфернбй [c.171]

Лимонно-желтое кристаллическое вещество. 1 г соединения при 0°С растворяется в 100 г воды при 100° С— в 33 г воды [2]. Молекулярная электропроводность (начальная)у25 1 =3,52 ом см через 15 мин. составляет 20,15 Ьм -см [3]. Растворимо в аммиаке с образованием (КНз)2(КНзС1)2Р1С12. При 280° С начинает разлагаться. [c.117]

Соли К. тяжелых и поливалентных металлов нерастворимы в воде, соли Си, С(1, N1 и Zn растворимы в аммиаке, А1, РЬ и 1п — в NaOH. [c.477]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология