Натрия растворимость в ртути

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Исключение составляет натрий, который из-за высокой величины перенапряжения водорода на ртути, а также из-за сравнительно неплохой растворимости натрия в ртути (образование амальгамы) может быть выделен электролизом из водного раствора в том случае, если катодом служит ртуть. [c.75]

Определение в виде хлорида ртути (I). Результаты, получаемые взвешиванием ртути в виде хлорида ртути (I), обычно понижены вследствие некоторой растворимости этого соединения. Растворимость Hg l в растворах, содержащих хлор-ионы, больше, чем в чистой воде в умеренных концентрациях она изменяется в прямой зависимости от количества прибавленного избытка хлорида, " ак, например, в 100 мл чистой воды растворимость хлорида ртути (I) равна 0,28 мг при 24,6° С в таком же объеме воды, содержащей 0,585 г хлорида натрия, растворимость при 25° С равна 0,41 мг, а в 100 жл воды, содержащей 3,169 г (приблизительно [c.250]

Растворимость натрия в ртути дана в приложении 8. [c.53]

Растворимость натрия в ртути в зависимости от температуры [c.261]

VII-4. Растворимость натрия в ртути [c.165]

С металлами, которые смачивают ртуть, она образует амальгамы, являющиеся сплавами. Железо практически не амальгамируется. Растворимость натрия в ртути при 0° С составляет 0,51%, при 60° С — 0,90%, при 100° С — 1,32%. При действии сероводорода или сульфида натрия на растворы солей ртути выделяется сернистая ртуть ИдЗ, не растворимая в воде. [c.30]

Соли плавиковой кислоты называются фторидами или фтористыми солями. К хорошо растворимым в воде фторидам относятся фториды серебра, натрия, калия, ртути, олова, алюминия они очень ядовиты. Все остальные фториды мало растворимы. [c.273]

Растворимость натрия в ртути можно рассчитывать по уравнению [c.19]

Рис. 18. Растворимость ртути в воде и в водных растворах сульфатов калия и натрия

РАСТВОРИМОСТЬ МЕТАЛЛОВ В РТУТИ VI П-7. Растворимость натрия в ртути [c.232]

Цианид ртути Hg( N)2 получают в водном растворе взаимодействием цианистоводородной кислоты с окисью ртути(П) или же солей ртути(П) с цианидом натрия. Цианид ртути(П) образует бесцветнее кристаллы, растворяющиеся в воде. Он настолько слабо ионизирован в растворе, что едкое кали и иодид калия не дают с ним никакого осадка. Сероводород, однако, осаждает HgS, который растворяется труднее, чем цианид, и, таким образом, его произведение растворимости достигается при крайне малой концентрации ионов Hg + в растворе. [c.704]

Реакция щелочных металлов с водой. Положение натрия и калия в ряду напряжений металлов и высокая растворимость их гидроокисей являются достаточным для объяснения их энергичной реакции с водой. Действие воды на калий идет так быстро и выделение водорода столь велико, что выделяющийся водород загорается с натрием это происходит редко, а с литием реакция идет относительно медленно. Разложение амальгамы натрия водой также идет медленно, частично за счет того, что много свободной энергии натрия теряется при растворении натрия в ртути, а частично вследствие высокого значения перенапряжения на ртути. Контакт с железом или углем облегчает реакцию между амальгамой натрия и водой, при этом водород выделяется на железе и угле, как на катодах коррозионных лар. [c.350]

Как уже было указано, газы, хота и в незначительной степени, растворимы в воде, а потому в качестве напорной жидкости следует пользоваться насыщенным раствором хлористого натрия или еще лучше сернокислого натрия. При работе с водными растворами нужно учитывать упругость паров этих растворов и для получения точных результатов вводить поправку на присутствие в газе водяных паров. Для более точного определения состава газа в качестве вытесняющей жидкости следует применять ртуть, упругость пара которой при комнатной температуре очень мала, и растворимость газа в ней ничтожна. При анализе газов, содержащих сероводород, следует пользоваться только ртутными затворами. [c.826]

Потери тока на восстановление хлора в значительной степени зависят от растворимости хлора в электролите и снижаются с повышением концентрации хлористого натрия в растворе и с ростом температуры. Для сокращения расхода тока на восстановление хлора необходимо также поддерживать возможно более низкую скорость циркуляции ртути, что уменьшает перемешивание электролита. [c.161]

Каломель может быть получена также действием соляной кислоты или хлорида натрия на растворимые соли ртути (I) [c.547]

Если нельзя воспользоваться раствором хлористого калия (когда один из растворов содержит растворимые соли серебра, одновалентной ртути или таллия), то применяется солевой мостик из азотнокислого аммония, натрия или уксуснокислого лития. Для неводных растворов в солевом мостике используются растворы иодистого натрия в метиловом спирте и роданистого калия в этиловом спирте. [c.28]

Соли фтороводородной кислоты — фториды. Большинство из них труднорастворимы в воде, хорошо растворимы фториды натрия, калия, алюминия, олова, ртути, серебра. Все фториды ядовиты. Фторид кальция СаР широко применяют для получения фтороводородной кислоты, а также в металлургии. [c.172]

Опыт 34.5 (тяга). Поместить в три пробирки отдельно по 5—7 капель раствора солей.цинка, кадмия и ртути и подействовать на них 2—3 каплями сульфида аммония или сульфида натрия. Отметить цвет осадков. Промыть осадки дистиллированной водой, отцентрифугировать их и испытать на растворимость в растворе 2 н. серной кислоты. Какой из осадков растворяется Сопоставить величины произведений растворимости этих сульфидов (см. приложение № 8) и объяснить растворение осадка в первой пробирке. [c.270]

После накопления галлия в амальгаме примерно до 1% (максимальная растворимость галлия в ртути при 50°, как следует из диаграммы состояния (см. рис. 49) - 1,5%), последняя поступает на разложение [96]. Разлагают ее раствором едкого натра, при нагревании. Можно разлагать и просто кипящей водой находящийся в амальгаме натрий переходит в раствор, и образующейся щелочности достаточно для извлечения всего галлия. Чтобы ускорить разложение амальгамы, рекомендуется вводить железную стружку или сетку, образующую с амальгамой гальваническую пару. Сильно ускоряет разложение амальгамы графит [104]. Большинство содержащихся в амальгаме примесей. [c.261]

Осаждение серной кислотой и растворимыми сульфатами. В полумикропробирке к 1—2 каплям раствора хлорида бария добавляют по каплям раствор серной кислоты или сульфата натрия. Выделяется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Мешают катионы стронция, свинца, ртути (I), образующие плохорастворимые сульфаты. Сульфат бария в отличие от сульфата свинца не растворим в щелочах. В насыщенном растворе перманганата калия от серной кислоты выпадает фиолетовый осадок сульфата бария, который не обесцвечивается восстановителями. Фиолетовый осадок образуется потому, что перманганат калия изоморфен сульфату бария. Образуются смешанные кристаллы. Предельное разбавление 1 5-10 рС 5,7. Обнаруживаемый минимум 10 мкг. [c.173]

Действие растворимых оксалатов на катионы металлов, Растворимые оксалаты (калия, натрия и аммония) взаимодействуют с ионами кальция, стронция, бария, свинца, серебра и ртути с образованием труднорастворимых оксалатов. Кроме того, при действии оксалатов в осадок переходят также оксалаты редкоземельных элементов, тория, скандия. ОксалатЫ редкоземельных элементов выпадают в осадок в слабокислой среде, хотя, казалось бы, растворимость оксалатов должна быть меньше в нейтральной или щелоч- [c.556]

Ртутьсодержащие сточные воды следует хлорировать, чтобы перевести капельную ртуть в растворимую сулему, а затем осадить нерастворимый сульфид ртути и регенерировать его в соответствии с 2—11 гл. II. Шламы, содержащие ртуть, перед захоронением следует хлорировать, выщелачивать из них сулему и осаждать ртуть сульфидом натрия. [c.134]

Растворимость образующихся магний- и литийорганических соединений, характеризующихся высокой ионнос-тью связи С-Металл, объясняется образованием комплексов с участием диэтилового эфира (см выше) Менее активные металлы, например, ртуть, олово, реагируют только в виде сплавов с натрием (сплавы ртути называются амальгамы) [c.938]

Другая серия опытов была проведена с целью определения, имеют ли место механические потери окиси натрия при экстрагировании или за счет растворимости ее в ртути. Дляэтогов экстрактор помещались определенная навеска перекиси натрия и ртуть [c.94]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

Хлорид ртути (11), или сулема, Hg l2 может быть получен непосредственным взаимодействием ртути с хлором. Это бесцветное вещество, сравнительно мало растворимое в холодной воде (б,б г в 100 г воды при 20 °С). Однако с повышением температуры растворимость сулемы сильно возрастает, достигая при 100° С 58 г в 100 г воды. Из раствора Hg b кристаллизуется в виде длинных блестящих призм. Обычно эту соль получают, нагревая сульфат ртути (II) с хлоридом натрия [c.547]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

Проблема утилизации супертоксикантов сегодня стала действительно одной из серьезнейших проблем, которые стоят перед человечеством. При изучении процесса плазмохимической утилизации таких многофазных систем необходимо соблюдать несколько правил. Во-первых, необходимо прежде всего провести термодинамические расчеты таких систем и проследить возможность их нежелательного изменения при изменении внешних параметров, т.е. по сути провести термодинамическое моделирование процесса утилизации. Во-вторых, необходим контроль ситуации по электронным спектрам простых свободным радикала, в первую очередь по двухатомных радикалам, которые достаточно хорошо изучены, - это радикалы Сз, СК, РО, А10 и др. Возможна качественная диагностика по электронным спектрам многоатомных радикалов, таких как СРз, С Р, Сгр2 [1] и др. В-третьих, должны быть проработаны все стадии процесса независимо от вида супертоксикантов, т.е. процесс утилизации имеет гибкую схему. Так, например, для связывания хлорида водорода необходимо подавать в процесс нейтрализации либо гидрокарбонат натрия, либо карбонат кальция, в то время как для нейтрализации ртути желательно подавать сероводород, чтобы получить не растворимую в воде киноварь, которая к тому же является товарным продуктом.. Здесь мы не останавливаемся на тонкостях процесса работы с сероводородом и не рассматриваем альтернативные ситуации. [c.100]

Ртуть цианистая — бесцветные просвечивающие кристаллы, растворимые в 13 ч. воды, в 3 ч. кипящей воды, в 12 ч. спирта, труднее в эфире. Водиыи раствор солн содержит по преимуществу неионизированные молекулы (Hg ( N>2 и поэтому не дает многих реакции иа ионы ртутн и пиана. Так, например, раствор соли не осаждается нитратом серебра итн едким натром, ие разлагается ра.чбавленной серной кислотой, коицентрироваиные же кислоты, например соляная, разлагают соль с выделением цианистого водорода [c.89]

Реакции Водно-спиртовой раствор этило-серноватистокислого натрия дает трудно растворимые осадки с азотнокислым серебром или хлорной ртутью (Hg la). [c.46]

Катионы лития. Многие соли лития, например перхлорат и галогениды лития, растворимы в иеводных растворителях Потенциал разряда 1+ зависит от электрода и растворителя. В апротониой среде на ртутиом электроде образуется амальгама, в то время как на платиновом электроде выделяется металлический литий. Металлический литий менее активен, чем натрий, н в отличие от последнего не взаимодействует с растворителем. [c.225]

Первая помощь при отравлении ртутью —принятие противоядия от металлов—Antidotum metallorum или взвеси активированного угля. Одновременно следует принимать белковую воду, молоко, слизистые отвары, жженную магнезию с водой. Совершенно противопоказано применение хлорида натрия и пищевых продуктов, содержащих его, так как это может усугубить отравление вследствие образования растворимого и весьма ядовитого дихлорида ртути (сулема). [c.131]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]