Нитраты электрохимическими методам

В стадии исследования находятся процессы удаления ионов аммония и нитратов ионообменными материалами (см. главу V), электрохимический метод, сочетание хлорирования с фильтрованием через активный уголь, очистка сточных вод в биологических прудах с развитием в них водорослей и др. [c.121]

Судьба электрохимического метода зависит от его экономических преимуществ по сравнению с другими методами, в частности с несовершенным, но все еще применяемым в промышленности способом Рашига. Из сопоставления расходов на сырье видно, что электрохимический способ имеет явные преимущества перед способом Рашига. Стоимость сырья в первом случае (азотная и серная кислоты) примерно в 6 раз меньше, чем во втором (нитрат натрия, бисульфит натрия, сернистый ангидрид). Но надо учитывать, что на восстановление азотной кислоты требуется очень много электроэнергии. По тем сведениям, которые опубликованы в литературе, на 1 т сульфата гидроксиламина необходимо затратить 16,4—19,6 тыс. кВт-ч электроэнергии. Однако при современных ценах на электроэнергию, существующих в районах крупных гидроэлектростанций, общие исходные затраты на сырье и электроэнергию в электрохимическом способе будут все же в 4,5 раза ниже, чем в химическом. [c.79]

Была исследована коррозия арматуры электрохимическим методом в растворах (Ц П = 1 3) на расширяющемся цементе с добавкой алюминиевого порошка, хлористого кальция и сернокислого глинозема (состав 2) и для сравнения — в растворе 1 3 на цементе без добавок (состав 1) и в безусадочном растворе с добавкой нитрата кальция вместо хлористого кальция (состав 3), а также в растворе с добавками летучих и нелетучих ингибиторов (состав 4). [c.56]

Для определения анионов используют стационарный ртутный капающий электрод. При анодной поляризации электрода образуются ионы ртути, которые осаждаются на электроде в виде нерастворимых соединений с определяемыми анионами. Кривые электрохимического восстановления ртути в осадках фиксируют и измеряют максимальный катодный ток. Известны методы определения хлорид-ионов в нитратах калия и алюминия, вольфраматах и молибдатах кальция и стронция, иодИд-ионов — в карбонатах кальция, стронция и бария и др. [c.499]

Разработан метод электрохимической пропитки металлокерамических основ. Основу погружают в раствор нитрата кадмия или никеля и катодно поляризуют. В порах основы нитрат-ион восстанавливается и образуются гидроксил-ионы [c.108]

Восстановить катион серебра до металлического состояния можно термическим разложением соли (например, нитрата серебра). Наиболее распространен метод прокаливания катализатора, поэтому в дальнейшем будем рассматривать именно этот способ. В литературе известны и другие методы, например электрохимическое серебрение поверхности пемзы [121], химическое восстановление серебра по типу реакции серебряного зеркала и т. п. Впрочем, эти методы не нашли применения в промышленной практике. [c.50]

Для дальнейшего повышения чувствительности метода амальгамной полярографии с накоплением нами была исследована возможность анодного растворения металлов из амальгамы в присутствии вещества, электрохимическая реакция которого катализируется ионами йпх металлов. Подобное каталитическое действие нами было обнаружено при растворении амальгамы свинца и меди в нейтральных растворах хлорида или нитрата калия, содержащих небольшие количества кислорода или перекиси водорода. В литературе имеется одно сообщение о каталитическом действии ионов свинца при восстановлении кислорода на капельном ртутном электроде [И]. [c.165]

Во многих электрохимических исследованиях используются цепи, составленные из электродов с разными электролитами. При этом возможно появление диффузионных потенциалов, которые трудно измерить или рассчитать. Существует, однако, метод, позволяющий иногда настолько снизить величину диффузионного потенциала, что им уже практически можно пренебречь. Заключается метод в том, что электролиты обоих электродов соединяются через концентрированный (обычно насыщенный) раствор хлорида калия, называемый солевым мостиком . С той же целью можно использовать растворы нитратов калия или аммония. Рассмотрим цепь [c.76]

М по нитрату ртути(П) и 1 н. по азотной кислоте, и разбавляют водой до 20 мл. Переносят раствор в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале графитового электрода —0,4 в. Прекращают перемешивание и после успокоения раствора регистрируют анодную поляризационную кривую. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения висмута. Концентрацию ионов висмута находят методом добавок. [c.54]

Упаривают 40 мл анализируемой соляной кислоты до объема 1 лгл, добавляют 0,5мл раствора, 5-10- М по нитрату ртути (II) и 1 Л1 по азотной кислоте, разбавляют водой до 20 мл. Переносят раствор в электролизер, вытесняют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 30 мин при потенциале графитового электрода —1,2 в. Прекращают перемешивание и регистрируют анодную поляризационную кривую. Измеряют максимальные токи электрохимического растворения кадмия, свинца и. меди в области потенциалов (—0,7) — (0,8) в, (—0,5) — (—0,6) в, (0) — (—0,1) в соответственно. Концентрации металлов находят методом добавок. [c.56]

Искусственная двуокись марганца обладает более высокими электрохимическими характеристиками, чем естественная или активированная руда. Для ее изготовления предлагались разнообразные способы, в том числе восстановление перманганата, окисление соединений двухвалентного марганца различными реагентами, термическое разложение солей типа нитрата [Л. 6]. Более распространен электролитический способ получения МпОг. По этому методу подвергают электролизу кислые растворы солей двухвалентного марганца. На аноде протекает окисление ионов Мп++ с образованием твердого осадка МпОг (реакция 2) [c.67]

Анализаторы на кислород, обладающие необходимой стабильностью в течение 5 и даже 25 суток, можно использовать для более рационального способа измерения БПК. Пробу исследуемой воды, приготовленную так же, как и при определении БПК методом разведения, заливают только в одну колбу. Во вторую аналогичную колбу помещают разбавляющую воду. В обе герметично закрытые колбы помещают электрохимические датчики, колбы устанавливают на магнитных мешалках и тер-мостатируют, например, в специально оборудованном холодильном шкафу. Датчики соединены со своими преобразователями и далее с записывающими потенциометрами. Информация получается в виде кривых потребления кислорода во времени. Как всегда, процесс заканчивается в момент появления нитратов, что усматривается по перелому кривой Со2 = /(0 либо по данным анализа на нитриты и нитраты. [c.143]

Ускоренный метод определения марганца в сталях основан на окислении его до марганцевой кислоты с последующим потенциометрическим титрованием ее раствором нитрата одновалентной ртути (или соли Мора). Титрование проводят с платиновым и графитовым электродами. В ходе титрования в растворе проходят следующие химические и электрохимические реакции [c.87]

Электрохимический метод позволяет определить массу элемента, который выделился на одном из электродов в процессе электролиза соединения, oдepлiaщeгo этот элемент. Молярную массу эквивалента элемента в этом случае можно рассчитать по закону Кулона. При прохождении через раствор электролита 96 487 Кл электричества на электроде выделяется одна молярная масса эквивалента вещества. Например, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 0,5 А в течение 480 с выделилось 0,27 г серебра. Отсюда молярная масса эквивалента составит [c.34]

История возникновения электрохимического метода анализа, описываемого в настоящей главе, несколько необычна. Метод был по существу два раза открыт и оба раза почти позабыт. Первый раз его описал Саломон в 1897—98 г. Саломон погрузил два посеребренных серебряных электрода в раствор нитрата калия, содержавший немного нитрата серебра, и установил, что сила тока, возникающего в цепи, зависит от приложенного напряжения и от концентрации ниграта серебра в отсутствие нитрата серебра при небольшом напряжении ток через цепь не проходил. Саломон предположил, что сделанное им наблюдение можно использовать для количественного определения серебра и других металлов, титруя раствор соответствующим реактивом до прекращения тока. Он подчеркивал перспективы этого метода, который, по его мнению, должен обладать большой точностью, и рекомендовал заняться подробнее его разработкой. Однако этот призыв не нашел отклика, и лишь в 1905 г. появилась работа Нернста и Мерриама которые провели кислотно-основное титрование, пользуясь двумя палладиевыми игольчатыми электродами, погруженными в раствор нитрата калия, содержащий небольшое количество соляной кислоты, и наблюдая за изменением силы тока при титровании этого раствора щелочью при определенном наложенном напряжении. [c.94]

Изготовление РЬОг-анодов широко изучено вследствие важности этого процесса -в технологии аккумуляторов. Наиболее пстребительны электрохимические методы осаждения диоксида свинца, для чего используются кислые иерхлоратные, сульф-аминовые, нитратные или щелочные плюмбитные, тартрат-ные, этилендиаминтетраацетатные электролиты [69]. Чаще РЬОо осаждают электролизом щелочных растворов плюмбитов (а. с. СССР 154462) и растворов нитратов свинца (а. с. СССР 282882). Электроосажденпе из кислых растворов приводит к [c.40]

Галогенсодержащие лекарственные препараты чаще всего анализируют методом Фольгарда [208, 209]. Для анализа антибиотиков часто применяют микробиологические методы [210, 211]. Электрохимический метод потенциометрического титрования нитратом серебра был описан еще в 1955 г. Мукерджи и Даттом [212]. [c.71]

Применение металлов подгруппы цинка и их соединений. Большое количество цинка и кадмия расходуется на покрытие изделий из черных металлов в целях защиты их от коррозии. Для этого применяют электрохимические и химические методы. Эти покрытия анодные. Цинк применяется в производстве цинково-угольных элементов (Лекланше), сплавов с медью (латунь, томпак) и как протектор. Кадмий — один из компонентов легкоплавких сплавов (сплавы Вуда, Розе и др.). Его используют как поглотитель нейтронов в регулировании работы ядерных реакторов. Из кадмия готовят электроды щелочных аккумуляторов. Металлическая ртуть применяется для изготовления различных приборов вакуумных манометров и насосов, выпрямителей, ртутных кварцевых ламп, барометров, термометров и т. д. Очищают ртуть фильтрованием через бумагу или замшу и, пропуская ее в виде мелких капель через колонку с раствором нитрата ртути (I), подкисленным азотной кислотой, а также перегоняя в вакууме. [c.364]

Метод ионометрии основан на использовании ион-селективных электродов, представляющих собой электрохимические полуэлементы, для которых разность потенциалов на фанице раздела фаз элекфодный материал — элекфолит зависит от активности определяемого иона в исследуемой среде. Он используется в анализе сточных вод для определения фтора, нитратов. [c.255]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Углеродные материалы, промотированные оксидами, проявляют высокую активность в реакциях электровосстановления кислорода 140, 103, 106] и пероксида водорода [43]. Введение шпинельных катализаторов в высокодисперсные углеродные материалы позволяет снизить поляризацию кислородных и воздушных электродов в щелочном электролите на 50—100 мВ [40], что лишь незначительно уступает промотирующему эффекту, который имеет место при использовании микроколичеств платины или серебра. Довольно высокие электрохимические характеристики достигаются и в том случае [103], когда никель-кобаль-товая шпинель, полученная по методу вымораживания соответствующих нитратов, механически смешивалась с порошком графита. При содержании Ni oaOj в смеси в количестве 10 вес.% в растворе 5 М КОН при 7(f С плотность тока при ,. = 0,75 В составляет 200 мA/ м [c.193]

Большинство методов определения плутония основано на электрохимическом окислении плутония(III) до плутония (IV). Анализ выполняют в специально сконструированных электролитических ячейках, снабженных соответствующим рабочим электродом и обеспечивающих безопасность работы с радиоактивными растворами. При определении плутония в твердых и жидких плутонийсодержащих материалах [223], керамических огнеупорных топливных материалах [234], смесях урана и плутония [229, 236—238, 241], в растворах нитрата уранила, в продуктах облученного ядерного топлива [239, 240], металлокерамике, содержащей 15 7о РиС + иС и 10 % Ре [223], Ри после растворения анализируемого объекта химически или электрохимически восстанавливают до Ри . Его окисляют при контролируемом потенциале на платиновом или золотом электродах. Предложен прецизионный кулонометр для определения основного компонента — плутония методом ППК показаны способы устранения мешающего влияния примесей Ре, 1г, Р1, основанные на варьировании условий эксперимента [238, 235] и использовании новых вариантов прямой кулонометрии — хроматокуло-нометрии [168]. [c.67]

Оксидирование черных металлов нашло широкое применение в технике защиты их от атмосферной коррозии. Оксидную пленку на стали можно получить как электрохимическим (анодным) окислением в электролитах, так и путем химической обработки стали -в кислых или чаще щелочных окислительных средах при повышенных температурах, например в концентрированных растворах щелочи и селитры, в расплаве нитрата натрия, а также нагревом в атмосфере водяного пара (паротермический метод). Наибольшее распространение [c.230]

Большое число работ посвящено получению полимерных осадков методом электрохимически инициированнор (со) полимеризации акрилонитрила [17, 48, 78, 102, 131]. Дл5 получения полимерных осадков можно использовать как мономер без растворителя [43, 65, 66], так и его растворы в раз личных растворителях пентане, гексане, гептане, ацетонитриле бензоле, толуоле, о-, м-, -ксилоле [17, 88], метиленхлорид , [78], диметилформамиде [48], воде [37, 48, 132], метаноле этаноле и диоксане [132]. В качестве электролитов использую различные соли тетраалкиламмония (перхлорат тетрабутилам мония и тетраэтиламмония, п-толуолсульфонат тетраэтиламмо ния), нитрат натрия и т. д. Полимерные осадки образуются ка на катоде из разичных металлов (алюминия, железа, стали меди, германия и т. д.) [17, 48, 65, 78], так и на аноде [37] Процесс электрохимически инициированной (со)полимериза ции на катоде проводят в режиме постоянного тока (0,5-3,8 мА/см ) [17], постоянного напряжения (5—7 В) [48] и по стоянного потенциала (гт —1,4 до —2,5 В относительн хлорсеребряного электрода) [78]. Полученные осадки в зави [c.94]

При пассивации железа в концентрированной ННОд или анодной поляризацией в серной кислоте получается одинаковое значение Фладе-потенциала. Это указывает на то, что в обоих случаях пассивная пленка по существу одна и та же. Когда железо пассивируется в растворах хроматов, нитратов, молибдатов, вольфра-матов, ферратов или пертехнатов [8, 9], значения Фладе-потенциала также почти равны значениям, полученным в других усло-виях . Отсюда можно сделать вывод, что пассивная пленка на железе по существу одинакова независимо от процесса пассивации. Количество вещества пассивной пленки, определенное кулонометрическим и другими методами, во всех случаях приблизительно 0,01 к1см , что также указывает на электрохимический механизм (за некоторыми исключениями, обсуждаемыми ниже). Например, пассиваторы восстанавливаются на катодных участках [c.65]

Для определения химических форм элементов используют все инструментальные методы, обеспечивающие необходимые пределы обнаружения элементов. Для ряда элементов, главным образом, неметаллов, разработаны и применяются в практике анализа для оценки качества природных, питьевых и сточных вод методы определения как суммарных содержаний, так и различных молекулярных и ионных форм. Панример, для серы предусматривается раздельное определение сульфат-, сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов [9 - 10]. При оценке содержания фосфора также раздельно определяют полифосфаты, эфиры фосфорной кислоты и растворенные ортофосфаты [9 - 10]. Содержание азота в водах характеризуется главным образом концентрацией свободного аммиака и ионов аммония, а также нитрит- и нитрат-ионов, аналогичная ситуация для пары хлорид-свободный хлор [9 - 10]. Для раздельного определения химических форм азота, фосфора, серы, хлора и других широко применяют спек-трофото-метрические методы анализа, а также различные варианты хроматографии ионной, жидкостной, газовой [9 - 10]. Определение химических форм металлов - более сложная задача, для решения которой требуются высокочувствительные инструментальные методы, обеспечивающие возможность онределения на более низком уровне концентраций, чем их реальные содержания в водах, т.е. на уровне от 1 мкг/л до 1 нг/л. В сочетании с хроматографическими методами разделения эти методы выполняют роль детекторов. Наиболее предпочтителен вариант элемент-селективного детектора, к которым и относятся большинство современных инструментальных методов (ААС, АЭС, МС), в отличие от снектро-фотометрического и электрохимических. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология